試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁云南省名校聯(lián)盟2022屆高三第二次模擬考試理科綜合化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)藥等密切相關。下列敘述正確的是A．疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程C．“嫦娥5號”帶回的月壤中含3He，它與4He互為同素異形體D．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于高分子材料2．CO與氣體均會造成環(huán)境污染，研究表明二者可在表面轉化為無害氣體，其反應進程及能量變化過程如圖所示。下列說法正確的是A．使用催化劑可降低反應活化能，但不改變反應歷程B．有催化劑條件下，E1時的反應速率比E2快C．D．為中間體、為催化劑3．下列實驗操作對應的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向溶液中加入濃KOH溶液溶液由黃色變?yōu)榧t褐色生成了氫氧化鐵膠體B向某溶液中滴加NaSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀溶液中存在三價鐵離子C向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生藍色沉淀溶液中存在亞鐵離子D向溶液中滴加溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生與發(fā)生了相互促進水解反應A．A B．B C．C D．D4．2020年初爆發(fā)的新型冠狀病毒及其變異病株，至今還對世界人民的健康造成巨大威脅，我國政府在抗擊疫情方面作出巨大貢獻。茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．茚地那韋可以發(fā)生水解反應、酯化反應、還原反應B．茚地那韋分子中含有羥基和酯基C．虛線框內(nèi)的所有原子一定不處于同一平面D．茚地那韋屬于芳香化合物，能使高錳酸鉀溶液褪色5．下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、B．能使紫色石蕊變紅的溶液：、、、C．含有大量的溶液：、、、D．1mol?L?1溶液中：、、、6．據(jù)相關資料報道，一種新型漂白劑M(如圖)可用于漂白羊絨、羽毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布均與Ne原子相同。下列敘述錯誤的是A．M的漂白原理與相同B．是一種弱酸C．W、X元素的簡單離子半徑相比，W簡單離子的半徑大D．M中部分原子未達到8電子穩(wěn)定結構7．我國化學工作者提出一種利用有機電極()和無機電極(/石墨氈)在酸性環(huán)境中可充電的電池，其放電時的工作原理如圖所示：下列說法正確的是A．放電時，/石墨氈為負極，發(fā)生還原反應B．充電時，有機電極和外接電源的正極相連C．放電時，/石墨氈電極的電極反應式為D．充電時，每生成2molHQ，理論上外電路中轉移電子數(shù)為8mol二、工業(yè)流程題8．碳酸鋰廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)。從煤粉灰(、、、等)中回收提取鋁、鋰元素的化合物的流程如圖所示：已知：碳酸鋰的溶解度為(g/L)溫度/℃0102030405060801001.541.431.331.251.171.081.010.850.72(1)如何提高酸浸速率？_______(任寫一條)(2)濾渣2的主要成分為_______；剛好沉淀完全的pH為_______。{已知：，離子濃度≤時表示該離子沉淀完全}。(3)從濾渣2中分離出，可用如圖所示的方法，步驟1的離子方程式為_______。(4)“沉鋰”的化學反應方程式為_______。(5)“沉鋰”中的“一系列操作”依次為_______、_______、洗滌、干燥，檢驗碳酸鋰已經(jīng)洗滌干凈的方法為_______。三、實驗題9．硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如圖所示：已知：①不溶于水，密度比水的大；②不溶于；③三頸燒瓶內(nèi)盛放有、水和催化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備溶液：①實驗前，經(jīng)檢驗裝置的氣將性良好。其中裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______；的電子式為_______；三頸燒瓶的下層液體必須浸沒導氣管口，目的是_______。②實驗開始時，打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩通入D中，發(fā)生反應：，該反應緩慢進行至消失。(2)制備KSCN溶液：①地滅A處的酒精燈，關閉K1和K2，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當完全分解后()，打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，制得KSCN溶液。使用KOH溶液會使產(chǎn)品KSCN固體混有較多的，工業(yè)上用相同濃度的溶液替換KOH溶液，除能與反應產(chǎn)生更多和氣體，有利于殘留在裝置中的益出，同時又使原料成本_______(填“增大”或“降低”)；②裝置E中，被酸性重鉻酸鉀氧化為氮氣，反應的離子方程式為_______；裝置E的作用是_______。(3)測定晶體史KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液作指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液20.00mL。①滴定時發(fā)生的反應：(白色)。則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。②晶體中KSCN的質量分數(shù)為_______(計算結果精確至0.1%)。四、原理綜合題10．目前人工固氨和二氧化碳利用技術，對人類生存、社會進步和經(jīng)濟發(fā)展都有著重大意義。Ⅰ.目前研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，其總反應可表示為。(1)該反應能自發(fā)的條件是_______(填“低溫”或“高溫”)。(2)二氧化碳催化加氫制甲醇合成總反應在起始物時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數(shù)為x(CH3OH)，在t=250℃時x(CH3OH)隨壓強(p)的變化及在時x(CH3OH)隨溫度(t)的變化，如圖所示。①圖中對應等溫過程的曲線是_______(填“a”或“b”)，判斷的理由是_______。②t=250℃時，當x(CH3OH)=0.10時，的平衡轉化率_______，(保留小數(shù)點后一位)此條件下該反應的Kp=_______。(保留小數(shù)點后兩位)(對于氣相反應，可以用分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。(3)研究表明，在電解質水溶液中，電池中的氣體可被還原，在_______(填“正”或“負”)極發(fā)生電化學反應，而在堿性介質中被還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)，其電極反應方程式為_______。Ⅱ.目前工業(yè)上利用氮氣和氫氣催化合成氨是人工固氮的主要手段。合成氨的反應歷程和能量變化如圖所示。請回答下列問題：(4)合成氨反應的熱化學方程式為_______。(5)對總反應速率影響較大的步驟的能壘(活化能)為_______kJ，該步驟的化學方程式為_______。五、結構與性質11．過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)過渡元素Co基態(tài)原子的核外電子排布式為_______；第四電離能，其原因是_______。(2)Fe、Fe2+、Fe3+可以與CO、、、(尿素)等多種配體形成很多的配合物。①配合物的熔點為-20℃，沸點為103℃，可用于制備純鐵。的結構如圖所示。下列關于說法不正確的是_______(填序號)。A．是分子晶體B．中Fe原子的配體與互為等電子體C．中σ鍵與π鍵之比為1∶1D．反應中沒有新化學鍵生成②的電子式為_______。③(尿素)中N原子的雜化方式為_______，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為_______。(3)Ni和As形成某種晶體的晶胞圖如圖所示。其中，大球為Ni，小球為As，距離As最近的Ni構成正三技柱，其中晶胞下方As原子坐標為(，，)。①Ni的配位數(shù)為_______。②已知晶胞底面邊長為apm，高為cpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)。則晶胞密度為_______。六、有機推斷題12．光刻膠的生產(chǎn)流程如圖(部分試劑和產(chǎn)物略去)。已知：①+(R1、R2為羥基或氫原子)；②+R4OH+HCl(R3、R4為烴基)。(1)羧酸X的名稱為_______，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為3∶2∶1，E能發(fā)生水解反應，則E中所含官能團名稱為_______。(2)D的分子式為_______。(3)若試劑Y為銀氨溶液，寫出反應①的化學方程式：_______，由C到D的反應類型為_______。(4)光刻膠的結構簡式為_______。(5)C的同分異構體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應；②除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構；則該同分異構體共有_______種。(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_______答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【解析】【詳解】A．疫苗的主要成分是蛋白質，蛋白質在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質變性，A正確；B．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，B錯誤；C．與為原子，兩者互為同位素，C錯誤；D．氮化硼陶瓷基復合材料屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；故選A。2．C【解析】【詳解】A．使用催化劑有中間產(chǎn)物生產(chǎn)，改變反應歷程，降低反應活化能，故A錯誤；B．有催化劑條件下，大于，活化能越小反應速率越快，時速率慢于，故B錯誤；C．由圖可知和在表面轉化為無害氣體的反應進程為①，②，①+②得，故C正確；D．是反應的催化劑，為中間體，故D錯誤；選C。3．C【解析】【詳解】A．向溶液中加入濃溶液，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，A錯誤；B．向某溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色而不是產(chǎn)生紅色沉淀，則溶液中存在三價鐵離子，現(xiàn)象錯誤，B錯誤；C．亞鐵離子能與溶液反應生成藍色沉淀，向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則溶液中存在亞鐵離子，C正確；D．向溶液中滴加溶液生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，沒有氣體生成，結論是偏鋁酸根離子結合能力強于碳酸根離子，D錯誤；故答案為：C。4．B【解析】【詳解】A．茚地那韋分子中的肽鍵能發(fā)生水解反應、醇羥基能發(fā)生酯化反應、苯環(huán)等能發(fā)生還原反應，A正確；B．從結構簡式中可以看出，茚地那韋分子中不含有酯基，B錯誤；C．虛線框內(nèi)的帶“*”的碳原子，和與其直接相連的4個原子，共5個原子，一定不能處于同一平面，C正確；D．茚地那韋分子中含有苯環(huán)，為芳香化合物，含有羥基等使高錳酸鉀溶液褪色；D正確；故答案為：B。5．B【解析】【分析】【詳解】A．加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液可能是酸，可能是堿，在兩種狀態(tài)下都不能共存，故A不符合題意；B．能使紫色石蕊變紅的溶液，說明是酸溶液，離子都大量共存，故B符合題意；C．與發(fā)生氧化還原反應，則C不符合題意；D．與發(fā)生雙水解而不共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。6．C【解析】【分析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，W、X對應的簡單離子核外電子排布均與原子相同，根據(jù)圖示結構可知，W形成價陽離子，W為；X形成2個共價鍵，X為O元素；Z形成1個共價鍵，Z為H元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，故Y的最外層電子數(shù)為，Y與H、不同周期，則Y為B元素。綜上，W為Mg，X為O，Y為B，Z為H元素?！驹斀狻緼．M中O滿足8電子穩(wěn)定結構，部分氧形成氧離子，O的化合價為價，部分氧形成過氧根離子，O的化合價為價，故漂白原理和雙氧水氧化性漂白一樣，A正確；B．為，是弱酸，B正確；C．鎂離子和氧離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：，C錯誤；D．M中的氫原子未達到8電子結構，D正確；故選C。7．D【解析】【分析】根據(jù)左邊圖中Mn元素的化合價判斷兩個電極，右側是正極，左側是負極，根據(jù)正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應進行判斷，原電池充電時根據(jù)負極接電源的負極，正極接電源的正極，利用化合價的變化書寫電極反應，利用電荷、原子等守恒進行配平；根據(jù)電極反應中化合價的變化判斷電子轉移數(shù)?！驹斀狻緼．根據(jù)放電時的工作原理圖可知，/石墨氈電極上發(fā)生得電子的還原反應，則/石墨氈電極為正極，正極反應式為，有機電極為負極，負極反應式為，放電時，溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，據(jù)此分析解答。由裝置圖可知，放電時/石墨氈電極上發(fā)生得電子的還原反應，則/石墨氈電極為正極，A錯誤；B．有機電極為負極，因此充電時，有機電極和外接電源的負極相連，B錯誤；C．放電時，/石墨氈電極為正極，正極反應式為，C錯誤；D．由裝置圖可知，放電時有機電極上，即電極反應式為，所以充電時，每消耗，理論上外電路中轉移電子數(shù)為，D正確；故選答案D。【點睛】此題考查電化學中原電池和電解池的應用，根據(jù)化合價的變化判斷得失電子與電極，注意有機物中根據(jù)官能團的變化判斷，利用失去氫或加氧是氧化反應的特點進行判斷。8．(1)適當升高溫度；適當增大稀硫酸的濃度；攪拌(任寫一條)；(2)

；

3.3；(3)；(4)；(5)

蒸發(fā)至大量晶體析出或蒸發(fā)濃縮；

趁熱過濾；

取最后一次洗滌液于試管中，先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則碳酸鋰已經(jīng)洗滌干凈(或填：若產(chǎn)生白色沉淀，則碳酸鋰未洗滌干凈)。【解析】【分析】煤粉灰(等)粉碎后酸浸，濾渣1為，濾液中的金屬離子為、、；加氨水調pH值，得濾渣2，成分為，；調pH值后濾液中只剩金屬離子，加碳酸銨沉鋰，根據(jù)表格中信息可知溶解度隨溫度升高而降低，故溶液蒸發(fā)至大量晶體析出（或蒸發(fā)濃縮），趁熱過濾，洗滌、干燥可得固體。(1)升溫可降低活化能，使活化分子百分數(shù)增大；適當增大硫酸濃度，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目；攪拌可增大反應物間的接觸面積，三者均能使反應速率加快；(2)根據(jù)題目中所給煤粉灰的成分，酸浸后溶液中含有、、，加入氨水會生成，，所以濾渣2的成分為，。由，可知沉淀完全時，所以沉淀完全時；(3)結合題意，濾渣2的主要成分為和，在步驟1之后，步驟2中加入足量之后可得，可知步驟1反應后的溶液中含，判斷出加入的試劑X為強堿，所以步驟1的離子方程式為；(4)結合題中所給流程圖可知，酸浸時加入的酸為硫酸，故從酸浸后至沉鋰之前，鋰元素的存在形式為，所以沉鋰的化學方程式；(5)結合題中的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，可知其溶解度隨溫度的升高反而降低，所以沉鋰后分離出的方法為：蒸發(fā)至大量晶體析出（或蒸發(fā)濃縮）、趁熱過濾，之后洗滌、干燥；其中，洗滌的目的是洗去表面的和，所以檢驗已洗滌干凈的實質為檢驗是否有剩余，檢驗方法為：取最后一次洗滌液于試管，加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則碳酸鋰已經(jīng)洗滌干凈，反之則未洗滌干凈。9．(1)

防倒吸(2)

降低

吸收尾氣，防止污染環(huán)境(3)

當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海芤侯伾杉t色變黃色(或溶液紅色消失)，且半分鐘內(nèi)不恢復

97.0%【解析】【分析】本實驗的實驗目的為制備硫氰化鉀，其中裝置A中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物生成氨氣，反應的化學方程式是，裝置B中裝有堿石灰干燥氨氣，氨氣進入裝置D發(fā)生反應：、，裝置E中，被酸性重鉻酸鉀氧化為氮氣，反應的離子方程式為，其作用是處理尾氣，據(jù)此分析解答。(1)裝置A中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物生成氨氣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為，氨氣是共價化合物，其電子式為，已知不溶于，不溶于水，密度比水的大，則導出氨氣的導管口應浸沒在液面以下，防止氨氣溶于水發(fā)生倒吸；(2)①原來的用料是KOH，會產(chǎn)生雜質H2S，能與反應產(chǎn)生更多和氣體，有利于殘留在裝置中的溢出，同時使用K2CO3比KOH便宜，能夠降低原料成本；②由分析可知，裝置E中，被酸性重鉻酸鉀氧化為氮氣，反應的離子方程式為，其作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境；(3)①遇變紅色，加入消耗，所以滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海芤侯伾杉t色變黃色，且半分鐘內(nèi)不恢復；②達到滴定終點時消耗標準溶液，根據(jù)方程式(白色)可知，溶液中的物質的量是，溶液中的質量為，晶體中的質量分數(shù)。10．(1)低溫(2)

a

這是一個反應前后氣體分子數(shù)減小的反應，溫度一定時，增大壓強平衡向正反應方向移動，甲醇的物質的量分數(shù)增大

33.3%

(3)

正

或(4)(5)

352.0

【解析】(1)該反應ΔH＜0，為氣體系數(shù)之和減小的反應，ΔS＜0，所以低溫條件下滿足ΔH-TΔS＜0，反應可以自發(fā)，故答案為：低溫；(2)①該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，甲醇的物質的量分數(shù)增大，所以曲線a對應等溫過程的曲線，故答案為：a；這是一個反應前后氣體分子數(shù)減小的反應，溫度一定時，增大壓強平衡向正反應方向移動，甲醇的物質的量分數(shù)增大；②起始物=3，不妨設n(H2)=3mol，n(CO2)=1mol，平衡時CH3OH為xmol，列三段式有：，x(CH3OH)==0.10，解得x=mol，所以CO2的平衡轉化率為×100%=33.3%；據(jù)圖可知等溫條件下，若平衡時x(CH3OH)=0.10，則p=9×103Pa，則平衡時CO2、H2、CH3OH、H2O的分壓分別為0.2×9×103Pa、0.6×9×103Pa、0.1×9×103Pa、0.1×9×103Pa，則該條件下Kp===，故答案為：33.3%；；(3)發(fā)生得電子的還原反應，則作為電池的正極；在堿性條件下得電子生成，根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出電極反應式為或，故答案為：正；或；(4)根據(jù)合成氨的反應歷程和能量變化圖可得，，，所以合成氨反應的熱化學方程式為，故答案為：；(5)對總反應速率影響較大的步驟的能壘(活化能)為，該步驟的化學方程式為：，故答案為：352.0；。11．(1)

或

Fe失去的是較穩(wěn)定的中的一個電子，Co失去的是中的一個電子(2)

D

(3)

6

【解析】(1)過渡元素的原子序數(shù)是27，其基態(tài)原子的核外電子排布式為；因為3+的價電子排布式為，第四電離能是失去的是較穩(wěn)定的中的一個電子，而3+的價電子排布式為，第四電離能是失去的是中的一個電子，所以第四電離能；(2)①A．配合物的熔點為-20℃，沸點為103℃，可知屬于分子晶體，故A正確；。B．中原子的配體為，與原子總數(shù)相等，價電子數(shù)也相同，所以、屬于等電子體，故B正確；C．與形成5個配位鍵即鍵，每個分子中含有1個鍵和2個鍵，σ鍵與π鍵之比為1∶1，故C正確；D．反應得到單質，形成金屬鍵，故D錯誤；選D。②與互為等電子體，等電子體的結構相似，所以的電子式為。③(尿素)中N原子形成3個鍵，有1個孤電子對，價層電子對個數(shù)是4，所以N原子的雜化方式為，同一周期元素，其第一電