第1頁/共1頁2025年8月高二化學(xué)入學(xué)考試試題一、單選題(每題3分，共45分)1.已知下列熱化學(xué)方程式：△H=-351kJ/mol△H=-90.7kJ/mol由此可知反應(yīng)的△H為A.-441.8kJ/mol B.+260.3kJ/molC.+441.8kJ/mol D.-260.3kJ/mol【答案】D【解析】【分析】【詳解】已知：①△H=-351kJ/mol，②△H=-90.7kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-②，整理可得：0.3的△H=-260.3kJ/mol，故合理選項是D。2.下列制備并制取氨水的裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制取B.干燥C.收集D.制取氨水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．制備NH3應(yīng)使用固固加熱型裝置，裝置中試管口略向下傾斜，A錯誤；B．氨氣和五氧化二磷反應(yīng)，不能干燥，B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集，C錯誤；D．氨氣不溶于四氯化碳上升過程中遇到水溶解吸收，同時防止了倒吸，D正確；故選D。3.紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時兩個電極反應(yīng)分別為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說法正確的是A.Zn發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)B.溶液中OH-向Ag2O極移動，K+向Zn極移動C.在電池放電過程中,KOH溶液的濃度保持不變D.Zn是負極，Ag2O是正極【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)電極反應(yīng)式可知：Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，則OH-向負極Zn極移動，K+向正極Ag2O極移動，B錯誤；C．將兩電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，反應(yīng)過程中H2O被消耗，KOH物質(zhì)的量不變，但溶劑減少，因此會使KOH溶液濃度增大，C錯誤；D．原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Zn是負極，Ag2O是正極，D正確；故合理選項是D。4.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A.從，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定B.已知中和熱，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJC.燃燒熱是，則反應(yīng)的D.一定條件下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：【答案】C【解析】【詳解】A．由可知石墨具有較低能量，物質(zhì)具有能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯誤；B．中和熱是強酸和強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol波態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質(zhì)的量之間沒有關(guān)系,，1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mo|液態(tài)水，放出的熱量為114.6kJ，同時硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱一定不是114.6kJ，故B錯誤；C．燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，所以反應(yīng)的，故C正確；D．因為0.5mol和1.5mol的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol和1.5mol只能部分反應(yīng)，無法計算焓變，故D錯誤；故選C。5.新型鋰-空氣電池具有能量最大、密度高的優(yōu)點，具有巨大的應(yīng)用前景。該電池放電時的工作原理如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許通過。下列說法正確的是A.有機電解液可以用水性電解液代替B.金屬鋰為負極，發(fā)生還原反應(yīng)C.當外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上石墨烯電極消耗標準狀況下11.2L的O2D.放電時電池的總反應(yīng)為【答案】D【解析】【詳解】A．鋰可以與水反應(yīng)，故有機電解液不可以用水性電解液代替，A項錯誤；B．金屬鋰為負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B項錯誤；C．當外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol的氧氣，即理論上石墨烯電極消耗標準狀況下5.6L的，C項錯誤；D．該電池的負極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，將電極反應(yīng)相加可得總反應(yīng)的化學(xué)方程式，D項正確。答案選D。6.用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是途徑①：SH2SO4途徑②：SSO2SO3H2SO4A.途徑①的反應(yīng)原理為強酸制弱酸B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗lmolS均轉(zhuǎn)移6mol電子D.途徑②與途徑①相比，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑②比途徑①產(chǎn)生的污染少【答案】A【解析】【詳解】A．途徑①的反應(yīng)原理為利用濃硝酸的強氧化性將S氧化為H2SO4，A錯誤；B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，即途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．S轉(zhuǎn)變H2SO4，化合價從0價升高為+6價，即失去6個電子，故由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗lmolS均轉(zhuǎn)移6mol電子，C正確；D．途徑②與途徑①相比，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑①用濃硝酸氧化會放出二氧化氮污染環(huán)境，因此途徑②比途徑①產(chǎn)生的污染少，D正確；故答案為A。7.下列實驗不能達到實驗?zāi)康氖茿．實驗室制取乙酸乙酯B．探究同主族元素性質(zhì)的遞變性C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．檢驗?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．由實驗裝置圖可知，裝置A為濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)制取和吸收乙酸乙酯的裝置，故A正確；B．由圖可知，題給裝置通過新制氯水與溴化鈉溶液、碘化鈉溶液反應(yīng)和溴水與碘化鈉溶液的反應(yīng)可以比較氯氣、溴、碘的氧化性強弱，從而探究同主族元素性質(zhì)的遞變性，故B正確；C．由實驗裝置圖可知，裝置C為測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的裝置，故C正確；D．碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，若將混合氣體先通過澄清石灰水，二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，所以檢驗?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物時應(yīng)將盛有澄清石灰水的試管與盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管互換，故D錯誤；故選D。8.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2CH=CHCH3，關(guān)于該有機物可能發(fā)生的反應(yīng)，下列說法不正確的是A.能與Na發(fā)生置換反應(yīng)B.能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.能與NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．有機物中含有-OH，能與Na發(fā)生置換反應(yīng)，故A正確；B．有機物中含有碳碳雙鍵和羥基，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．有機物中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．有機物中無羧基，故不能與NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤；故選D。9.某學(xué)生設(shè)計如圖所示裝置進行銅與稀硝酸(足量)的反應(yīng)實驗。下列敘述正確的是A.開始反應(yīng)時，銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈無色B.反應(yīng)中間階段釋放出氣泡的速率會明顯加快，其原因可能是生成物對反應(yīng)有催化作用C.銅與稀硝酸的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為D.最終銅絲與液面脫離接觸，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色【答案】B【解析】【詳解】A．開始反應(yīng)時，銅絲表面緩慢放出氣泡，產(chǎn)生的NO迅速被氧氣氧化為NO2，故錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色，故A錯誤；B．反應(yīng)中間階段釋放出氣泡的速率會明顯加快，可能是開始時沒有銅離子、氮氧化物，隨著反應(yīng)進行，銅離子濃度、氮氧化物的量都增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則Cu2+或NOx可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，銅由0變?yōu)?2，它是還原劑，N由+5變?yōu)?2，它是氧化劑，硝酸部分為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，故C錯誤；D．最終銅絲與液面脫離接觸，錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體為NO，氣體呈無色，故D錯誤；答案選B。10.歷史上曾用“地康法”制氯氣，相關(guān)反應(yīng)為，已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(E)如表所示。則該反應(yīng)的為化學(xué)鍵Cl―ClO=OO―HH―Cl247497463431A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝氫氯鍵鍵能×4+氧氧雙鍵鍵能×1－氯氯鍵鍵能×2－氫氧鍵鍵能×4＝431×4＋497×1－247×2－463×4＝－125kJ/mol；故答案選B；11.一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②v正（NO）=v逆（NO2）③每消耗32g氧氣，同時生成60gNO④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑦混合氣體的密度不再改變A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，故正確；②v正（NO）=v逆（NO2）=v逆（NO），說明反應(yīng)v正=v逆，故正確；③每消耗32g氧氣，即1mol氧氣，同時生成60gNO，即2molNO，說明反應(yīng)v正=v逆，故正確；④反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故正確；⑤混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故正確；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故正確。⑦反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，氣體的總質(zhì)量及容器的體積始終不變，混合氣體的密度始終不改變，密度不變不能為平衡狀態(tài)的標志，故錯誤；故達到平衡狀態(tài)的是①②③④⑤⑥；答案選項C?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的判斷，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。12.下列各實驗現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2B銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍硝酸鉀起催化作用C過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+D將銅粉加入稀硝酸中有無色氣泡產(chǎn)生，遇空氣變紅棕色，溶液呈藍色該氣體是NOA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．濃硫酸具有氧化性，與蔗糖反應(yīng)過程中可能被還原生成SO2，SO2也可以使澄清石灰水變渾濁，A錯誤；B．加入硝酸鉀后溶液變藍是因為在有氫離子時(稀硫酸提供)硝酸根會氧化銅粉得到硝酸銅，并不是硝酸鉀起催化劑作用，B錯誤；C．過量的鐵粉會將Fe3+還原為Fe2+，溶液不會顯血紅色，C錯誤；D．銅和稀硝酸反應(yīng)得到NO和藍色的硝酸銅溶液，NO遇到空氣被氧氣氧化為紅棕色的NO2，D正確；綜上所述答案為D。13.50g碳在氧氣中燃燒，得到等體積CO和CO2。已知C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

△H=—282.57kJ/mol，與完全燃燒相比損失的熱量與實際放出的熱量之比大約是(

)A.55:141 B.283:503 C.1:1 D.141:196【答案】B【解析】【詳解】50g碳的物質(zhì)的量為：=mol，得到等體積的CO和CO2，CO、CO2的物質(zhì)的量為：mol，根據(jù)CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1可知，molCO燃燒放出的熱量為：282.57kJ/mol×mol=588.69kJ，則50g碳不完全燃燒生成molCO損失的熱量為588.69kJ；根據(jù)C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1，CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1可知，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392.92kJ?mol-1，molC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為：mol×392.92kJ?mol-1=818.58kJ；molC完全燃燒生成CO放出的熱量為：mol×110.35kJ?mol-1=229.90kJ，則50g碳燃燒放出總熱量為：229.90kJ+818.58kJ=1048.48kJ，損失的能量與實際放出的能量之比為：588.69kJ：1048.48kJ≈0.56，因283：503≈0.56，故答案選A。14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物種類繁多，其中含氫量最高的為25%，Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和W同族，Z和Y同周期，Z的核外電子數(shù)比Q少8個，下列有關(guān)說法正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Y<XB.Z2能把同主族元素從其鹽的水溶液中置換出來C.簡單離子半徑：Z<W<QD.W的最高價氧化物的水化物能與X發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)題意，X、Y、Z、W、Q分別為C、O、F、S、Cl。A．由于Y的最簡單氫化物H2O能形成分子間氫鍵，而X的最簡單氫化物CH4不能，故沸點H2O>CH4，A錯誤；B．F2通入到氯、溴、碘的鹽溶液中，F(xiàn)2直接和溶液中的水反應(yīng)，不能置換出氯、溴、碘的單質(zhì)，B錯誤；C．簡單離子半徑：F-<C1-<S2-，C錯誤；D．W的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸加熱條件可與C發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案選D。15.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法正確的是A.從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B.a、b、c三點的速率大小為：C.在不同時刻都存在關(guān)系：D.若升高反應(yīng)溫度，則隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示【答案】A【解析】【詳解】A．從a、c兩點坐標可知從a到c時間間隔內(nèi)的變化量，從而求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A正確；B．b點為起始反應(yīng)點，在起始時正反應(yīng)速率最大，從b點到平衡的過程中正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率開始逐漸增大，平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則a、b、c三點的速率大小為，B錯誤；C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則，，C錯誤；D．若升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)平衡會發(fā)生移動，達平衡時和曲線甲達平衡時不相等，則升高反應(yīng)溫度，隨時間變化關(guān)系不能用如圖中曲線乙表示，D錯誤；故選A。二、填空題(共28分)16.完成下列問題。（1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

ΔH=___________。（2）室溫下，(Si為-4價)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成固體和。已知室溫下自燃時每轉(zhuǎn)移0.05mol電子，放出akJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（3）已知ΔH=-92kJ·mol和下列表格數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H-H鍵能/435943計算N-H的鍵能為___________。（4）

=-akJ·mol；

ΔH2=

-bkJ·mol，則a___________b，___________ΔH2(填>或<)。（5）二甲醚(DME)(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2OΔH2=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=___________kJ/mol?！敬鸢浮浚?）或（2）（3）390（4）①.>②.<（5）?246.1【解析】【小問1詳解】如圖可知，根據(jù)蓋斯定律，，則；【小問2詳解】由已知，與氧氣反應(yīng)生成和水，轉(zhuǎn)移電子，放出熱量，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；【小問3詳解】ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，因此，解得；【小問4詳解】燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由已知兩式相減得，則，，即；【小問5詳解】由得到目標反應(yīng)，故。17.完成下列問題。（1）幾種含氯離子的相對能量如下表所示：離子相對能量/()0601016338①在上述五種離子中，最不穩(wěn)定的離子是___________(填離子符號)。②反應(yīng)的___________。③寫出由反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：___________。（2）如圖所示裝置，裝置A是二甲醚燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流出，a極流入。①A池中b極是___________極(填“正”或“負”)，a電極反應(yīng)式為___________。②當裝置A中消耗0.25mol二甲醚時，此時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.-117③.（2）①.負極②.O2+4e-+2H2O=4OH-③.3mol【解析】【小問1詳解】①能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，能量最高，最不穩(wěn)定；②反應(yīng)物總能量為3×60=180kJ/mol，生成物總能量為63kJ/mol，故反應(yīng)放熱117kJ/mol，ΔH=-117kJ/mol；③由反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=?138kJ?mol?1，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

ΔH=?138kJ?mol?1；【小問2詳解】①該裝置工作時電子從b極流出，a極流入，故電流從a極流出，b極流入，故b為負極，燃料電池，燃料在負極失電子，則氧氣在正極得電子，由于電解液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；②二甲醚（CH3OCH3）反應(yīng)后生成碳酸根，碳元素化合價從-2價升至+4價，故每個CH3OCH3失12個電子，則消耗0.25mol二甲醚時，此時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol。三、解答題(共27分)18.氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化學(xué)式)。(2)若實驗室需要配制3mol·L-1NaOH溶液1L進行模擬測試，需稱取NaOH固體質(zhì)量為__________g。(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為__________。(4)驗證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。(5)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時空氣不能過量的原因是__________。(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學(xué)式)。(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是__________(填序號)。①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋A．①③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤【答案】①.CaCO3、CaSO3②.120③.NH4++NO2-=N2↑+2H2O④.取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈⑤.氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時，其中NO:NO2物質(zhì)的量之比為1：1時才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaNO2，若空氣過量，則與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空氣不能過量⑥.CO⑦.C【解析】【分析】工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)用過量石灰乳吸收，CO2、SO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3，成為固體1的主要成分，此時氣體1為NO、CO、N2；通入適量空氣，主要與NO作用生成NO2，成為空氣2的主要成分；通入NaOH溶液中，從產(chǎn)物NaNO2看，前面通入的空氣，只能將一部分NO氧化為NO2，否則生成的NaNO2中會混入NaNO3；NO2-與NH4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和H2O，氣體3為CO，被捕獲劑捕獲?！驹斀狻?1)從以上分析可知，固體1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3。答案為：CaCO3、CaSO3；(2)若實驗室需要配制3mol·L-1NaOH溶液1L進行模擬測試，需稱取NaOH固體質(zhì)量為3mol·L-1×1L×40g/mol=120g。答案為：120；(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水時，NO2-與NH4+反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O。答案為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O；(4)驗證廢水中NH4+已基本除凈，可加堿檢測氣體的性質(zhì)，方法是取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈。答案為：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈；(5)由以上分析知，氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時空氣不能過量的原因是氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時，其中n(NO):n(NO2)物質(zhì)的量之比為1:1時才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaNO2，若空氣過量，則與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空氣不能過量。答案為：氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時，其中n(NO):n(NO2)物質(zhì)的量之比為1:1時才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaNO2，若空氣過量，則與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空氣不能過量；(6)由以上分析可知，捕獲劑捕獲的氣體主要是CO。答案為：CO；(7)鑒別NaNO2和NaCl，需利用反應(yīng)2NaNO2+4HI=2