專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶胞的分析與計(jì)算

/2025高考真

1.（2025?安徽卷）以下研究文物的方法達(dá)?不?到?目?的?的是

A.用"C斷代法測(cè)定竹簡(jiǎn)的年代

B.用X射線衍射法分析玉器的晶體結(jié)構(gòu)

C.用原子光譜法鑒定漆器表層的元素種類

D.用紅外光譜法測(cè)定古酒中有機(jī)分子的相對(duì)分子質(zhì)量

【答案】D

【詳解】A.I久斷代法通過(guò)測(cè)定有機(jī)物中"C的殘留量確定年代，竹簡(jiǎn)為植物制品，適用此方法，A正確；

B.X射線衍射法通過(guò)衍射圖譜分析物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)，玉器為晶體礦物，適用此方法，B正確；

C.原子光譜法通過(guò)特征譜線鑒定元素種類，可用于分析漆器表層元素，C正確；

D.紅外光譜法用于分析分子官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)，無(wú)法直接測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量（需質(zhì)譜法），D達(dá)不到目的；

故選D.

2.（2025?江蘇卷）閱讀材料，完成下列小題：

中國(guó)對(duì)人類科學(xué)進(jìn)步與技術(shù)發(fā)展貢獻(xiàn)卓著。黑火藥（主要成分：KNO-S和C）是中國(guó)古代四人發(fā)明之一。侯

德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法"將合成氨法與氨堿法聯(lián)合，突破了國(guó)外制堿技術(shù)封鎖。我國(guó)科學(xué)家在世界上首次人

工合成結(jié)晶牛胰島素；采用有機(jī)合成與酶促合成相結(jié)合的方法，人工合成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸。徐

光憲提出的稀土串級(jí)萃取理論使我國(guó)稀土提取技術(shù)取得重大進(jìn)步。屠呦呦等采用低溫、乙酸冷浸提取的青

蒿素（GSH￡）5,含_o_o_）在治療瘧疾中起到重要作用。閔恩澤研制新型催化劑解決了重油裂解難題。

下列說(shuō)法正確的是

鳥(niǎo)噂吟胞嗑咤

2

A.硫黃有S?、S\S4等多種同素異形體

B.高溫下青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

C.N&分子中H—N—H鍵角大于CH」分子中H-C-H鍵角

D.題圖所示的堿基鳥(niǎo)喋口令與胞喀呢通過(guò)氫鍵互補(bǔ)配對(duì)

【答案】D

【解析】A.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)間的互稱，S?-是離子不是單質(zhì)，A錯(cuò)誤：

B.根據(jù)信息可知青蒿素中含有一0一0—，類比雙氧水的分子結(jié)構(gòu)可知其不穩(wěn)定，高溫條件下易分解，B錯(cuò)

誤；

C.NH,中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+gx(5-lx3)=4,采用sp'雜化，孤電子對(duì)數(shù)為1,CH,中心原

子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+gx(4-lx4)=4,采用sp'雜化，孤電子對(duì)數(shù)為0,中心原子雜化方式相同時(shí),

孤電子對(duì)數(shù)越多，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越大，鍵角越小，則Nh分子中H-N-H鍵角小于CH&分

子中H-C-H鍵角，C錯(cuò)誤；

D.鳥(niǎo)喋吟、胞I密咤中含有-NH-、-NH,.0原子、N原子，可形成氫鍵，從而實(shí)現(xiàn)互補(bǔ)配對(duì)，如圖所示：

故選Do

3.(2025?安徽卷)閱讀材料，完成下列小題。

氨是其他含雙化合物的生產(chǎn)原料。氨可在氧氣中燃燒生成N-金屬鈉的液氨溶液放置時(shí)緩慢放出氣體，同

時(shí)生成NaNH?。NaN&遇水轉(zhuǎn)化為NaOH。"OH)?溶于氨水得到深藍(lán)色［Cu(NHj］(OH)2溶液，加入稀

硫酸又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色［cu(Hq)4sO/溶液。氨可以發(fā)生類似于水解反應(yīng)的氨解反應(yīng)，濃氨水與HgC%溶液反

應(yīng)生成Hg(NH2)Cl沉淀。

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是

A.與H，結(jié)合的能力：OH'NH?B.與氨形成配位鍵的能力：H>CU2+

C.H?O和N%分子中的鍵長(zhǎng)：O—H>N—HD.微粒所含電子數(shù)：NH；>NH；

【答案】B

【分析】A.根據(jù)題干信息，NaNH2遇水轉(zhuǎn)化為NaOH,反應(yīng)為：NaNH2+H-OH=NaOH+H-NH,,說(shuō)明N"；

結(jié)合H+能力更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題干信息，深藍(lán)色［Cu(NHjj(OH)2溶液，加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色溶液，說(shuō)明NH3

更容易與配位形成NH：,故與氨形成配位鍵的能力：H+>CU2+,B正確；

C.原子半徑N>O,則鍵長(zhǎng)：0?N?<H,C錯(cuò)誤；

D.NH：所含電子數(shù)為7+4-1=10,所含電子數(shù)7+2+1=10,相同數(shù)量的兩種微粒所含電子數(shù)相等,

D錯(cuò)誤；

故選Bo

4.（2025?重慶卷）三種氮氧化物的結(jié)構(gòu)如下所示:

186pmQb>

N,0N,O.N2O4

下列說(shuō)法正確的是

熔點(diǎn)：

A.氮氮鍵的鍵能：N2O>NAB.N2O3>N2O4

C.分子的極性：N2O4>N2OD.N-N—O的鍵角：a>b

【答案】A

【詳解】A.由圖中數(shù)據(jù)可知，氮氮鍵的鍵長(zhǎng)：N2O<N2OA,則氮氮鍵的鍵能：N2O>N2O3,A正確;

B.二者均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力：N2O3VNQ4,熔點(diǎn)：N2OA<N2O4?B錯(cuò)誤；

C.為對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，極性較弱，而N?O結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不能重合，屬于典型的極性分

子，故分子極性：：N2o4<N2o,C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)為O=N-NO2,中心原子N存在5-2'；一以1=1對(duì)孤對(duì)電子,中心原子N為斗2雜化，受孤

5--1xI

對(duì)電子影響，鍵角略小于120°；而N?O,中心原子N的孤對(duì)電子為一^——=0,價(jià)電子數(shù)為3,也是Sy/

雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子的影響，故鍵角a〈b,D錯(cuò)誤；

故選A。

5.（2025?湖北卷）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)或應(yīng)用解釋

A石蠟油的流動(dòng)性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的小

BNH,溶于水顯堿性N&可結(jié)合水中的質(zhì)子

C可以氧化H?OOR中O顯正電性

D石墨作為潤(rùn)滑劑石墨層間靠范德華力維系

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.石蠟油的成分主要是高碳烷烽，相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，導(dǎo)致粘度大，因此石蠟油

流動(dòng)性比水小的原因是分子間作用力比水分子間作用力大，A錯(cuò)誤；

B.Nib中N有一對(duì)孤電子，能與水提供的H+結(jié)合，從而釋放01十，因此NIL溶于水顯堿性，B正確；

B.%的空間構(gòu)型為V形

C.NaN,為含有共價(jià)鍵的離子化合物

D.N；的中心N原子所有價(jià)電子均參與成鍵

【答案】B

【詳解】A.NaN3是強(qiáng)堿（NaOH）和弱酸（HN3）形成的鹽，N；水解生成0H,溶液顯堿性,A正確。

B.N；與C02是等電子體，兩者結(jié)構(gòu)相似，其中心原子均為sp雜化，其空間構(gòu)型均為直線型，而非V形，

B錯(cuò)誤。

C.NaN3為離子化合物（Na?與N］通過(guò)離子鍵結(jié)合），N；內(nèi)部三個(gè)N原子以共價(jià)鍵連接，C正確。

D.中心N原子通過(guò)sp雜化形成兩個(gè)雙鍵，無(wú)孤電子對(duì)，所有價(jià)電子參與成健，D正確。

故選Bo

9.（2025?湖北卷）N和P為同主族相鄰元素。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是

A.KNOR的熔點(diǎn)比K.FO』的低，因?yàn)镵NO3的離子鍵更強(qiáng)

B.磷單質(zhì)通常不以2形式存在，因?yàn)榱琢字g難以形成三鍵

H

IO

C.次磷酸HO—PfO比硝酸II的酸性弱，因?yàn)榍罢叩腍-O鍵極性小

HO—N-O

H

D.P形成PE,而N形成NF，，因?yàn)镻的價(jià)層電子軌道更多且半徑更大

【答案】A

【詳解】A.熔點(diǎn)的差異源于離子鍵的強(qiáng)度。KF。"中夕。）帶3個(gè)負(fù)電荷，而KNO：中NO；只帶1個(gè)負(fù)電荷；

離子電荷越高，靜電引力越強(qiáng)，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。因此，KFO,的離子鍵比KNO,更強(qiáng)，A錯(cuò)誤：

B.氮因原子半徑小，p軌道有效重疊，能形成穩(wěn)定的N三N三鍵；磷原子半徑大，p軌道重疊差，難以形成

穩(wěn)定的P三P三鍵，因此傾向于形成巳四面體結(jié)構(gòu)，B正確；

C.含氧酸的酸性與。-H鍵極性有關(guān)。中心原子電負(fù)性越高，O-H鍵極性越大，越易解離HZ氮電負(fù)性高于

磷，因此中O-H鍵極性大，酸性強(qiáng)；H3PO2中P電負(fù)性低，O-H鍵極性小，酸性弱，C正確；

D.氮價(jià)層僅有2s和2P軌道，NR的中心原子N形成.而雜化后有3個(gè)。鍵和1個(gè)孤對(duì)電子；磷有3d軌道

可參與印七雜化，且原子半徑大，能容納5個(gè)配體，故形成PM，D正確；

故選A。

10.（2025?湖北卷）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.膠體粒子對(duì)光線散射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.合成高分子是通過(guò)聚合反應(yīng)得到的一類純凈物

C.配位化合物通過(guò)“電子對(duì)給予?接受〃形成配位鍵

D.超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成

【答案】B

【詳解】A.膠體粒子對(duì)光線散射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確描述了丁達(dá)爾效應(yīng)的成因，A正確；

B.合成高分子通過(guò)聚合反應(yīng)生成，但由于聚合度不同，分子鏈長(zhǎng)度和分子量存在差異，因此是混合物而非

純凈物，B錯(cuò)誤；

C.配位鍵的形成本質(zhì)是電子對(duì)給予-接受，符合配位化合物的定義，C正確；

D.超分子由多種分子通過(guò)分子間相互作用（如氫鍵、靜電作用、以及金屬離子與分子間的弱配位鍵等）形

成，D正確；

故選Bo

11.（2025?山東卷）物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯(cuò)誤的是

性質(zhì)差異主要原因

沸點(diǎn)：

AH2O>H2S電離能：O>S

B酸性：HCIO>HBrO電負(fù)性：Cl>Br

C硬度：金剛石〉晶體硅原子半徑：Si>C

D熔點(diǎn):MgO>NaF離子電荷：Mg2+>Na+,O2->F-

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.出0沸點(diǎn)高于H2s的主要原因是H2O分子間存在氫鍵、H2s分子間不存在氫鍵，而非0的電離

能大于S,電離能與沸點(diǎn)無(wú)直接關(guān)聯(lián)，A錯(cuò)誤；

B.HCI。酸性強(qiáng)于HBrO是因?yàn)镃I的電負(fù)性大于Br,導(dǎo)致0-H鋌極性更強(qiáng)，更易解離比，B正確；

C.金剛石硬度大于晶體硅是因?yàn)镃原子半徑小于Si,C-C鍵鍵能更大，共價(jià)結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，C正確；

D.MgO和NaF均屬于離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)取決于其晶格能的大小，離子半徑越小、離子電荷越多的，

其晶格能?般較大，其熔點(diǎn)更高：MgO熔點(diǎn)高于NaF是因?yàn)镸g??和。2-的電荷高于Na+和F：且其陰、陽(yáng)離

子的半徑對(duì)應(yīng)較小，故離子鍵強(qiáng)度更大，晶格能更高，D正確；

故選Ao

12.（2025?甘肅卷）我國(guó)化學(xué)家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子（結(jié)構(gòu)式如圖a）,該分子和客體分子

（CHjjN?？尚纬芍骺腕w包合物：（CH）N+被固定在空腔內(nèi)部（結(jié)構(gòu)示意圖見(jiàn)圖b）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

HO3S.

圖a圖b

A.主體分子存在分子內(nèi)氫鍵B.主客體分子之間存在共價(jià)鍵

C.磺酸基中的S-0鍵能比S=O小D.（CHJ,N?和（CH/N中N均采用而雜化

【答案】B

【詳解】A.主體分子內(nèi)羥基與磺酸基相鄰較近，磺酸基中含有羥基的結(jié)構(gòu)，可以形成分子內(nèi)氫鍵，A正確;

B.主體與客體間通過(guò)非共價(jià)鍵形成超分子，B錯(cuò)誤；

C.已知單鍵的鍵能小于雙鍵，則S-0的鍵能比S=。鍵能小，C正確；

D.N原子價(jià)電子數(shù)為5,（CHJ4N+中N有4條。鍵，失去1個(gè)電子形成陽(yáng)離子，無(wú)孤對(duì)電子，采用sp3

雜化，（CHJN中N有3條。鍵，1對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采用sp3雜化，D正確；

故選B。

13.（2025?陜西、山西、青海、寧夏卷）下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)解釋

A氯化鈉熔點(diǎn)高于氯化鈉氯化鈉離子鍵強(qiáng)于氯化他

B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非極性分子

C草酸氫鈉溶液顯酸性草酸氫根離子水解程度大于電離程度

D離子液體導(dǎo)電性良好離子液體中有可移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.氯化鈉中的鈉離子半徑（Na+）比氯化鈉中的鈉離子半徑（Cs+）小，離子鍵強(qiáng)度更大，因此熔

點(diǎn)更高，解釋正確，A正確：

B.碘和四氯化碳均為非極性分子，符合“相似相溶”原理，解釋正確，B正確；

C.草酸氫鈉溶液顯酸性是因?yàn)椴菟釟涓℉C2O；-）的電離程度（釋放田）大于水解程度（生成OH-）,解

釋錯(cuò)誤，(:錯(cuò)誤；

D.離子液體的導(dǎo)電性源于其內(nèi)部可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，解釋正確，D正確；

故選C。

14.(2025?黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷)C1Q可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：C12O+H2O=2HCIOO

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)中各分子的。鍵均為PTR鍵

B.反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形

C.C1-0鍵長(zhǎng)小于H—O鍵長(zhǎng)

D.HCIO分子中CI的價(jià)電子層有2個(gè)孤電子對(duì)

【答案】B

【詳解】A.出。中的H-0鍵是s-sp3。鍵，而非p-po鍵，A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CbO中0原了?周圍的孤電子對(duì)數(shù)為5(6-2xl)=2,還含有2個(gè)成鍵電了?對(duì)，因

此其VSEPR模型為四面體形；H2c中0原子周圍的孤電子對(duì)數(shù)為g(6-2xl)=2,還含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，因

此其VSEPR模型為四面體形：HCIO中。原子周圍的孤電子對(duì)數(shù)為g(6-2xl)=2,還含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，因

此其VSEPR模型為四面體形；反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為囚面體形，B正確：

C.CI的原子半徑大于H,CI-0鍵長(zhǎng)應(yīng)大于H-0鍵長(zhǎng)，因此C錯(cuò)誤；

D.HCI。中CI的最外層電子數(shù)為7,其1個(gè)價(jià)電子與0形成共價(jià)鍵，剩余6個(gè)價(jià)電子形成3對(duì)孤電子對(duì)，D

錯(cuò)誤；

故答案選Bo

15.(2025?廣東卷)由結(jié)構(gòu)不能推測(cè)出對(duì)應(yīng)性質(zhì)的是

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)

ASO；的VSEPR模型為平面三角形so、具有氧化性

B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量變化不同鉀和鈉的焰色不同

C乙烯和乙烘分子均含有兀鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)

D石墨層中未參與雜化的P軌道中的電子，可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)石墨具有類似金屬的導(dǎo)電性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.SCh的VSEPR模型為立面三角形，反映其分子幾何結(jié)構(gòu)，但氧化性由硫的高價(jià)態(tài)(+6)決定，與結(jié)

構(gòu)無(wú)直接關(guān)聯(lián)，A符合題意；

B.鉀和鈉原子結(jié)構(gòu)差異導(dǎo)致電子躍遷能量不同，焰色不同，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)合理，B不符合題意；

C.乙烯和乙烘均含n鍵，Ji鍵斷裂是加聚反應(yīng)的基礎(chǔ)，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)合理，C不符合題意；

D.石墨層中離域p電子使其導(dǎo)電，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)合理，D不符合題意;

答案選A。

16.（2025?湖南卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是

性質(zhì)解釋

A酸性：CHjCOOH<HCOOH-C%是推電子基團(tuán)

B熔點(diǎn)：QH,NH,NO,<NH’NO,JHKH；的體積大于NH；

C熔點(diǎn)：Fe>NaFe比Na的金屬性弱

沸點(diǎn)：分子間存在氫鍵

DH2O>H2SH2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.-CH,是推電子基團(tuán)，使乙酸中羥基的極性減弱，酸性弱于甲酸，A解釋正確：

B.CzH’NH；的體積大于NH；,導(dǎo)致其硝酸鹽的晶格能較低、熔點(diǎn)更低，B解釋正確；

C.Fe熔點(diǎn)高于Na是因金屬鍵更強(qiáng)，而不是因?yàn)镕e的金屬性比鈉弱，金屬性是金屬失電子的能力，與金屬

熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，C解釋錯(cuò)誤；

D.H?。分子間氫鍵使其沸點(diǎn)反常高于H?S,D解釋正確；

故選Co

17.（2025?安徽卷）氟氣通過(guò)碎冰表面，發(fā)生反應(yīng)①月+也0弊HOF+HF,生成的”。尸遇水發(fā)生反應(yīng)

@HOF+H2O=HF+H2O2O下列說(shuō)法正確的是

A."O/的電子式為H：6：AB.電。2為非極性分子

????

C.反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成D.反應(yīng)②中HF為還原產(chǎn)物

【答案】A

【詳解】

A.HOF中心原子為0,與H、F通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，電子式為H：63：,A正確

????

B.H2O?空間結(jié)構(gòu)為半開(kāi)頁(yè)書形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①中F-F非極性鍵斷裂，但沒(méi)有非極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；

D.F的電負(fù)性大于0,HOF中氟表現(xiàn)為-1價(jià)，。為0價(jià)，H為+1價(jià)，生成物HF中氟還是-1價(jià)，F(xiàn)的化合價(jià)

沒(méi)有變化，反應(yīng)②中氧化劑為HOF,還原劑為Hq,也。2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)

物也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故選A。

18.（2025?甘肅卷）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實(shí)與結(jié)構(gòu)因素?zé)o關(guān)的是

選項(xiàng)事實(shí)結(jié)構(gòu)因素

AK與Na產(chǎn)生的焰色不同能量量子化

BSi匕的沸點(diǎn)高于CQ分子間作用力

C金屬有良好的延展性離子鍵

D剛玉（Aiqj的硬度大，熔點(diǎn)高共價(jià)晶體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.焰色反應(yīng)的本質(zhì)是電子躍遷釋放特定波長(zhǎng)的光，不同元素的原子能級(jí)（能量量子化）導(dǎo)致焰色

差異，結(jié)構(gòu)因素正確，A不符合題意；

B.SiH,和CH4均為分子晶體，沸點(diǎn)差異由分子間作用力（范德華力）強(qiáng)弱決定，結(jié)構(gòu)因素正確，B不符合

題意；

C.金屬延展性源于金屬鍵的特性（自由電子使原子層滑動(dòng)），而離子鍵對(duì)應(yīng)離子晶體（延展性差），結(jié)構(gòu)因

素需子鍵”錯(cuò)誤，c符合題意；

D.四大晶體類型只是理想的模型，共價(jià)晶體與高子晶體沒(méi)有明顯的邊界，二者間存在過(guò)渡區(qū)域，剛玉（Aiq，）

的硬度大，熔點(diǎn)高，說(shuō)明其具有共價(jià)晶體的特征，結(jié)構(gòu)因素正確，D不符合題意：

故選C。

考點(diǎn)02晶胞的分析與計(jì)算

19.（2025?湖南卷）K,摻雜的鋸酸鋼具有超導(dǎo)性。K.替代部分形成Ba。6Ko.田&（摩爾質(zhì)量為

354.8gmor'）,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該立方晶胞的參數(shù)為anm,設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法

正確的是

A.晶體中與強(qiáng)離子最近且距離相等的有6個(gè)

B.晶胞中含有的鈕離子個(gè)數(shù)為8

C.第一電離能：Ba>O

21

口〃1Vl如gu3.548xIOa

D.晶體的密度為一—gem

a-NA

【答案】A

【詳解】A.卷離子位于頂點(diǎn)，與其最近且距離相等的O"位于棱心，有6個(gè)，分別位于上下、前后、左右，

A正確；

B.晶胞中含有的強(qiáng)離子個(gè)數(shù)為8x：=l個(gè)，B錯(cuò)誤；

O

c.Ba是堿土金屬，金屬性強(qiáng)于Ca,其易失電子，第一電離能小于。，C錯(cuò)誤；

1354.8

D.晶胞中Ba或K位于體心，個(gè)數(shù)為總和1,O”位于棱心，有12x：=3,所以晶胞的質(zhì)量是不一g,品

胞體積是（axIO-，）%/則晶體的密度是：EL口錯(cuò)誤；

故選A,

20.（2025黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）Na,W03晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，當(dāng)0.44WXW0.95

時(shí)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

oNa或空位

OO

?W

A.與W最近且等距的。有6個(gè)B.x增大時(shí)，W的平均價(jià)態(tài)升高

C.密度為一―g-cm3Jt,x=0.5D.空位數(shù)不同，吸收的可見(jiàn)光波長(zhǎng)不同

aN

【答案】B

【詳解】A.W位于立方體的頂角，以頂角W為例，在此晶胞內(nèi)，離該頂角最近且距離相等的。原子位于

該頂角所在3條棱的棱心，由于該頂角在8個(gè)晶胞里，而棱上的原子被4個(gè)晶胞共有，所以與W最近且距

離相等的0原子有3X8X：=6,故A正確；

4

B.0元素化合價(jià)為-2價(jià)，負(fù)化合價(jià)總數(shù)為-6,設(shè)W元素的平均化合價(jià)為y,據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得：

-6+y+x=0,y=6-x,x的值增大y減小,即W元素的平均化合價(jià)降低,故B錯(cuò)誤;

C.0.44WXW0.95時(shí)，立方晶胞中W個(gè)數(shù)為8x：=l、0個(gè)數(shù)為12x<=3,若x=0.5,晶胞質(zhì)量為

84

18416x323x

m=1±g,晶胞體積為V=（a?10呼cm3,則密度

184+16x3+23x03

p=T=_______4_______./_3=243.5x1(嚴(yán)所以密度為243；5：10,0一時(shí),x=05>故c正

「V(axlO-)5°a,N8aN

確；

D.Na、W03晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，即空位數(shù)不同，吸收的可見(jiàn)光波長(zhǎng)不同，故D正確;

故答案為：Bo

21.（2025?安徽卷）碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用為范德華力，層間距為dpm。下圖給出了碘的單層結(jié)構(gòu)，

層內(nèi)碘分子間存在“鹵鍵”（強(qiáng)度與氫鍵相近）。N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碘晶體是混合型晶體B.液態(tài)碘單質(zhì)中也存在“鹵鍵〃

2x2543

C.127g碘晶體中有N,、個(gè)“鹵鍵”D.碘晶體的密度為石兩［而7g<m-

A

【答案】A

【詳解】A.碘晶體中，分子間是“鹵鍵、類似氫鍵），層與層間是范德華力，與石墨不同（石墨層內(nèi)只存在共

價(jià)鍵）所以碘晶體是分子晶體，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，題目中的“鹵鍵〃類似分子間作用力，只不過(guò)強(qiáng)度與氫鍵接近，則液態(tài)碘單質(zhì)中也存在類似的

分子間作用力,即"鹵鍵”,B正確;

C.由圖可知，每個(gè)L分子能形成4條“鹵鍵〃，每條“鹵鍵”被2個(gè)碘分子共用，所以每個(gè)碘分子能形成2個(gè)“鹵

鍵”，127g碘晶體物質(zhì)的量是05mol，"鹵鍵"的個(gè)數(shù)是0.5利4x2xNAmoL=心,C正確;

D.碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，所給區(qū)間內(nèi)4個(gè)碘原子處于面心，則每個(gè)晶胞中碘原子的個(gè)數(shù)是8x^=4,晶胞的

2x254

體枳是他心1（）-3。。，，密度是g?cm0,D正確;

30

abdxNAx!O-

故選A,

22.（2025?云南卷）（LLlAuJS。是優(yōu)良的固態(tài)電解質(zhì)材料，Ce"取代部分La?后產(chǎn)生空位，可提升Li卡

傳導(dǎo)性能。取代后材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（。2-未畫出）及其作為電解質(zhì)的電池裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.每個(gè)晶胞中O?一個(gè)數(shù)為12

OO

B.該晶胞在yz平面的投影為???

OO

???

C.Cc“+取代后，該電解質(zhì)的化學(xué)式為（LLLa-CeyB*

D.若只有Li+發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過(guò)截面MNPQ的Li+數(shù)目相等

【答案】C

【洋解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Sc原子分布在晶胞的8個(gè)棱心和4個(gè)面心，由均攤法算出其原子個(gè)數(shù)為

8xl+4xl=4,由晶體的化學(xué)式（LioJa°.85）Sc03可知，0原子的個(gè)數(shù)是Sc的4倍，因此，每個(gè)晶胞中。2-

個(gè)數(shù)為12,A正確：

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞在yz平面的投影就是其前視圖*黑a，B正確；

T咖

公??-心

C.Ce^取代匕3?后，Li+數(shù)目減小并產(chǎn)生空位，因此，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，取代后該電解質(zhì)的化

學(xué)式為（Li-Lao—CeJScO-C錯(cuò)誤；

D.Li+與電子所帶的電荷數(shù)目相同，只是電性不同，原電池中內(nèi)電路和外電路通過(guò)的電量相等，因此，若只

有U+發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過(guò)截面MNPQ的Li+數(shù)目相等，D正確；

綜上所述，本題選C。

23.（2025?陜西、山西、青海、寧夏卷）一種負(fù)熱膨脹材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞密度為dg-cm。

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?C

0N

8B

Ag

A.沿晶胞體對(duì)角線方向的投影圖為

B.Ag和B均為sp‘雜化

C.晶體中與Ag最近且距離相等的Ag有6個(gè)

D.Ag和R的最短距離為更爛WxlO"，pm

【答案】A

【詳解】

A.由晶胞圖可知，晶胞中Ag位于體心，B位于頂點(diǎn)，C、N位于體對(duì)角線上，沿晶胞體對(duì)角線方向投影，

體對(duì)角線上的原子投影到中心（重疊），其余6個(gè)頂點(diǎn)原子分別投影到六元環(huán)的頂點(diǎn)上，其他體內(nèi)的C、N原

子都投影到對(duì)應(yīng)頂點(diǎn)原子投影與體心的連線上，則投影圖為―。，錯(cuò)誤；

WA

B.Ag位于體心，與周圍4個(gè)N原子原鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,且與4個(gè)N原子形成正四面體，則Ag為sp'

雜化；由晶胞中成鍵情況知，共用頂點(diǎn)B原子的8個(gè)晶胞中，有4個(gè)晶胞中存在1個(gè)C原子與該B原子成

鍵，即B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp‘雜化，B正確；

C.晶胞中Ag位于體心，與Ag最近且距離相等的Ag就是該晶胞上、下、左、右、前、后6個(gè)相鄰的晶胞

體心中的Ag原子，為6個(gè)，C正確；

D.B位于頂點(diǎn)，其個(gè)數(shù)為8x：=］,Ag、C、N均位于晶胞內(nèi)，個(gè)數(shù)分別為1、4、4,由晶胞密度可知晶胞

O

參數(shù)a=/"上”+12：4+14x4X］。"加,Ag和B的最短距離為體對(duì)角線的一半，即冬乂匡

VNAd2V$d

D正確；

故選Ac

24.（2025?湖北卷）SO］晶胞是長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)awbwc,如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

apm

A.一個(gè)晶胞中含有4個(gè)。原子

B.晶胞中SO?分子的取向相同

C.l號(hào)和2號(hào)S原子間的核間距為￥^/^記?pm

D.每個(gè)S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有4個(gè)

【答案】D

【詳解】A.由品胞圖可知，SO2分子位于長(zhǎng)方體的棱心和體心，1個(gè)晶胞中含（12xg+l）個(gè)SO2分子，含有8

個(gè)0原子，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知晶胞中S02分子的取向不完全相同，如1和2,B錯(cuò)誤；

C.1號(hào)和2號(hào)S原子間的核間距離為上、下面面對(duì)角線的一半，嗚在不pm,C錯(cuò)誤：

D.以體心的S原子為例，由于aobHc,每個(gè)S原子周圍與其等距且緊鄰（距離最?。┑腟原子有4個(gè)，D正確；

答案選D，

25.（2025?河北卷）SmCOk（k>l）是一-種具有優(yōu)異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領(lǐng)域葉獲得重要

應(yīng)用。SmC°k的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數(shù)a=5（K）pm、c=40（）pm,M、N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為

N，紀(jì)〕。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。

卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（111、

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為SmC05B.體心原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

I-乙L）

c.晶體的密度為離方g.cm

D.原了Q到體心的距離為lOOjJTpm

【答案】D

【詳解】A.由晶胞圖知，白球位于體心,晶胞中數(shù)目為1，黑球位于頂角、棱心、體內(nèi)，六方晶胞上下表

面中一個(gè)角60。，一個(gè)角為120。，晶胞中數(shù)FI為4x」+4x2+2+8x4=5,結(jié)合題意知，白球?yàn)镾m、黑球

1264

為Co,該物質(zhì)化學(xué)式為SmCos，A正確;

B.體心原子位于晶胞的中心，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B正確;

C.每個(gè)晶胞中含有】個(gè),?加，，，晶胞底面為菱形，晶胞體積為字3則晶體密度為

2

D.原子Q的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為由體心原子向上底面作垂線，垂足為上底面面心，連接該面心與原子Q、

\.乙)

體心與原子Q可得直角三角形，則原子Q到體心的距離

=、2502+2002pm=50x/JIpm，D錯(cuò)誤:

故選Do

26.(2025?云南卷)Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

HO熔融電解

Be2c―2:~>Be(OH)

2導(dǎo)電鹽

熔點(diǎn)2200。?NaOH熔點(diǎn)405P

沸點(diǎn)488P

Na2[Be(OH)4]

A.Be(OH)?是兩性氫氧化物

B.Be2c和Be。?的晶體類型相同

C.Na2[Bc(OH)J中Be原子的雜化方式為sp3

D.Be2c與H2O反應(yīng):Be2C+4H2O=2Be(OH),+CH4T

【答案】B

【詳解】A.由圖中轉(zhuǎn)化信息可知，Be(OH)2既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，因

此其是兩性氫氧化物，A正確：

B.由題中信息可知，Be2c的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于BeCl?的，因此Be《不可能是分子晶體，而B(niǎo)cCl2的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

均較低，其為分子晶體，因此兩者的晶體類型不相同，B錯(cuò)誤；

C.Na2[Bc(OH)4]upBe原子與4個(gè)羥基形成4個(gè)。鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，只有4個(gè)成鍵電子對(duì)，因此，其

雜化方式為卬3,c正確;

D.Be2c中的Be化合價(jià)為+2,CH勺化合價(jià)為-4,因此其與Hq反應(yīng)生成Be（OHb和CH,,該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為Be?C+4H2O=2Bc（OH）2—CH』T,D正確；

綜上所述，本題選B。

27.（2025?重慶卷）化合物X的晶胞如圖所示，下列敘述正確的是

A.X中存在冗鍵B.X屬于混合型晶體C.X的化學(xué)式可表示為C,N,D.X中C原子上有1對(duì)孤電子

對(duì)

【答案】C

【分析】由圖可知，晶胞中C原子的個(gè)數(shù)是6x；=3,N位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4,則晶胞化學(xué)式為C3N4；

【詳解】A.C、N均以單鍵連接，晶胞中不含幾鍵，A錯(cuò)誤；

B.晶胞內(nèi)只存在共價(jià)鍵，不是混合型晶體，B錯(cuò)誤：

C.由分析可知，晶胞化學(xué)式為C’N」，C正確；

D.位于面心的C原子，與周圍4人氮原子（位于兩個(gè)晶胞內(nèi)）相連，其配位數(shù)為4,不存在孤獨(dú)電子，D錯(cuò)誤;

故選C。

28.（2025?浙江1月卷）某化合物Fe（NHjC12的晶胞如圖所示，下列說(shuō)法不可碰的是

ONH3

Oci

OFe

A.晶體類型為混合晶體B.N%與二價(jià)鐵形成配位健

C.該化合物與水反應(yīng)有難溶物生成D.該化合物熱穩(wěn)定性比FcCl?高

【答案】D

【詳解】A.由圖可知該化合物中存在離子鍵、配位鍵和分子間作用力，故晶體類型為混合晶體，A正確;

B.NH、與二價(jià)鐵通過(guò)配位鍵形成[Fe（NH6]2+,B正確：

C.Fe(NHjCb與水反應(yīng)可以生戌Fe(0H)2沉淀，方程式為FelNHlCh+ZHzOFegHbJ+ZNHQ,C正確；

D.FelNH)。中[Fe(NH3)2產(chǎn)離子半徑大于Fe?*,[Fe(NH3)2『+與C卜之間的鍵能小于Fe?+與C「之間的鍵能，

Fe(NHj2c12熱穩(wěn)定性小于FeCLD錯(cuò)誤；

答案選D。

.——^2025高考模擬6----------

考點(diǎn)01物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.(2025?青海西寧?二模)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與對(duì)應(yīng)主要結(jié)構(gòu)因素沒(méi)有緊密關(guān)聯(lián)

的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異主要結(jié)構(gòu)因素

A密度：干冰》冰分子空間結(jié)構(gòu)

B硬度：金剛石〉石墨碳原子排列方式

C沸點(diǎn)：正戊烷〉新戊烷支鏈數(shù)目

D酸性：三氟乙酸〉乙酸F和H的電負(fù)性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.干冰、冰均是分子晶體，冰中水分子間含有氫鍵，分子為非密堆積，而干冰中二氧化碳采取密

堆枳，故密度比冰大，密度差異與它們的晶體結(jié)構(gòu)與分子間作用力有關(guān)，與分子空間結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，即物質(zhì)的

性質(zhì)差異與對(duì)應(yīng)主要結(jié)構(gòu)因素沒(méi)有緊密關(guān)聯(lián)，A符合題意；

B.金剛石是共價(jià)晶體，粒子間作用力為共價(jià)鍵，石墨是混合晶體，層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子間是共價(jià)鍵，層

間是分子間作用力，由于共價(jià)鍵強(qiáng)于分子間作用力，故金剛石硬度遠(yuǎn)大于石墨，物質(zhì)的性質(zhì)差異與碳原子

的排列方式有緊密關(guān)聯(lián)，B不符合題意；

C.正戊烷是直鏈結(jié)構(gòu)，新戊烷有支鏈，互為同分異構(gòu)體的烷燒，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點(diǎn)越低，

故沸點(diǎn)：正戊烷>新戊烷，物質(zhì)的性質(zhì)差異與對(duì)應(yīng)主要結(jié)構(gòu)因素(支鏈數(shù)目)有緊密關(guān)聯(lián)，C不符合題意；

D.三氟乙酸酸性強(qiáng)于乙酸，是因?yàn)殡娯?fù)性：F>H,F-C的極性大于H-C的極性，使RC-的極性大于H?-

的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的按基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，物質(zhì)的性質(zhì)差異與碳原子的排列

方式有緊密關(guān)聯(lián)，D不符合題意；

故選A。

2.(2025?山東泰安-三模)下列實(shí)例與解釋不相符的是

選實(shí)例解釋

項(xiàng)

石墨晶體內(nèi)存在共價(jià)健、分子間作用力，而金

A石墨熔點(diǎn)比金剛石高

剛石晶體內(nèi)只存在共價(jià)鍵

臭氧在四氯化碳中的溶解度高于

B在臭氧是極性分子，但極性很弱

水中的溶解度

鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，有利

C鄰羥基苯甲酸的酸性強(qiáng)于苯甲酸

于按基上氫離子的電離

酸性：>。的電負(fù)性比S大，使粉基中的0-H鍵極性更

D強(qiáng)，更容易電離出HI酸性

HOOC^S^COOH更強(qiáng)。

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.石墨熔點(diǎn)比金剛石高是因?yàn)槭w中碳碳鍵鍵長(zhǎng)小于金剛石中碳碳鍵、鍵能大于金剛石中碳

碳鍵，共價(jià)鍵強(qiáng)于金剛石中碳碳鍵所致，與石墨晶體中的分子間作用力無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.雖然03為極性分子，但其分子的極性微弱，導(dǎo)致03在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，B正

確；

C.鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)的羥基與段基之間即存在氫鍵（分子內(nèi)氫鍵），使撥基中的0-H鍵極性更強(qiáng)，有利

于氫離子的電離，C正確；

D.。的電負(fù)性比S大，吸電子能力更強(qiáng)，使竣基中的0-H鍵極性更強(qiáng)，更容易電離出田，酸性

更強(qiáng)，D正確：

故選A。

3.（2025■山西?三模）下列類比或推理合理的是

選方

已知結(jié)論

項(xiàng)法

酸性：推

AF原子比CI原子的推電子能力更強(qiáng)

C與COOH>CC1,C()OH理

B熔點(diǎn):SiO2>CO2推Si-O的鍵能大于C-O的犍能

理

C原子之間可形成c=c、類

CSi原子之間可形成Si=Si、Si=Si

C三C比

推NH,分子間能形成氫鍵，但Sb&分子間作用

D沸點(diǎn)：SbH3>NH3>PH3

理力更強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.CF3coOH的酸性強(qiáng)于CCI3coOH,說(shuō)明F的吸電子能力更強(qiáng)（而非推電子能力），使CF3co0H的竣

基中羥基的極性更大，更易電離，A錯(cuò)誤；

B.Si02熔點(diǎn)高于C02是因Si02為共價(jià)晶體，C02為分子晶體，與鍵能無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.Si原子半徑大，p軌道重疊差，難以形成穩(wěn)定雙鍵或三鍵，類比不成立，C錯(cuò)誤；

D.沸點(diǎn)SbH3>NH3>PH3中，NH3有氫鍵，但SbW相對(duì)分子質(zhì)量更大，范德華力更強(qiáng)，導(dǎo)致沸點(diǎn)更高，D

正確；

故選Do

4.（2025?江蘇連云港?一模）反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH'：CH3COOCH2cH3+H2O可用于制備乙

酸乙酯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.出0分子的VSEPR模型：§

*、H

B.乙酸分子中。與Tl鍵數(shù)目比為7團(tuán)1

C.羥基的電子式：：6：H

??

D.乙酸乙酯分子中含有離子鍵

【答案】B

【詳解】A.出0分子中0價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+生券1=4,含有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，A

錯(cuò)誤；

B.乙酸（CH3coOH）分子中，單鍵全是。鍵，雙鍵含T個(gè)。鍵和1個(gè)71鍵，。鍵數(shù)3個(gè)C-H、1個(gè)C-C、

1個(gè)C-0、1個(gè)0-H、1個(gè)C=0中的。鍵，共7個(gè)；N鍵數(shù)目：C=0中1個(gè)，。與71鍵數(shù)目比為7:1,B正確；

C.羥基（-0H）的電子式應(yīng)為?6：H（注意是單電子），C錯(cuò)誤；

??

D.乙酸乙酯是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤;

故選Bo

5.（2025?廣西南寧-三模）下列對(duì)事實(shí)的解釋或說(shuō)明正確的是

事實(shí)解釋或說(shuō)明

A熔點(diǎn)：SiO2>SiCl4鍵能：Si-0鍵〉SiC鍵

B用杯酚分離C60和C70杯酚與C60通過(guò)配位鍵形成超分子

缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCI溶液中慢

C晶體具有各向異性

慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w

D單質(zhì)硫傍8)難溶于水，易溶于CS?凡0是極性分子,58和C是是非極性分子

A.A