機(jī)密★本科目考試啟用前

北京市2025年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試

化學(xué)

本試卷共10頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答

無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.我國科研人員在研究嫦娥五號返回器帶回的月壤時(shí)，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦(FeTi°3)存在亞納米孔道，吸附

并儲存了大量來自太陽風(fēng)的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲

存起來以供使用。下列說法不?正?確?的是

A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫

B,將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也?定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣

C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D,將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過程會(huì)放出熱量

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不氐碘的是

B.B-的VSEPR模型:A

D.基態(tài)3°Zn原子的價(jià)層電子排布式：3ds4s2

3.下列說法?不?正?確的是

A.糖類、蛋白質(zhì)和油脂均為天然高分子B.蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C.蛋白質(zhì)在旃的作用下水解可得到氨基酸D.不飽和液態(tài)植物油通過催化加氫可提高飽和度

4.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定其宏觀性質(zhì)。乙楂(CH3CN)是一種常見的有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)較高，水溶性好。下列

說法不爪碰的是

第1頁/共15頁

H

A.乙脂的電子式：n：W：CMN：D,乙脂分子中所有原子均在同一平面

??

H

C.乙箱的沸點(diǎn)高于與其分子量相近的丙塊D.乙精可發(fā)生加成反應(yīng)

5.下列反應(yīng)中，體現(xiàn)NH；還原性的是

A.NHJHCO,加熱分解有N&生成

B.NH4cl和NaNO,的混合溶液加熱有N2生成

C.Mg(OH)2固體在NH4cl溶液中溶解

D.(NH4)2S04溶液中滴加BaC1溶液出現(xiàn)白色沉淀

6.下列方程式與所給事實(shí)不相得的是

+3+

A用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3-xH,O+6H=2Fe+(3+x)H2O

2+2

B用CuSO4溶液除去乙塊中的H2S:Ci]+S=Ci]SI

C.用乙醇處理廢棄的Na:2c2HsOH+2Na->2C2HsONa+H2T

D.將NO2通入水中制備硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

7.下列實(shí)驗(yàn)的相應(yīng)操作中，不爪頊的是

A.制備并檢驗(yàn)S。？B.實(shí)驗(yàn)室制取。2

銅注

Ki1e.1

手二%一、

*/濟(jì)海的神團(tuán)

J

L品-紅

為防止有害氣體逸出，先放置浸NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面，再

棉團(tuán)，再加熱熄滅酒精燈

C.分液D.蒸儲

第2頁/共15頁

A.AB.BC.CD.D

8.25。(2時(shí)，在濃NaOH溶液中通入過量Cl2,充分反應(yīng)后，可通過調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲

得NaCl和NaClO固體。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)隨溫度變化關(guān)系如下圖,

下列說法不更砸的是

A.通入02后開始發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

B.25c時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行NaCl先析出

C.將反應(yīng)后的固液混合物過濾，?遮液降溫可?析出NaClO固體

D.在冷卻結(jié)晶的過程中，大量NaOH會(huì)和NaClO一起析出

9.依據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行的推測正確的是

事實(shí)推測

ANaCl固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HC1氣體Nai固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣

第3頁/共15頁

C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0,b>0

D,溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)

12.為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。

,->?：'LA：，、?.Khf1'-

濃鹽松KSCN溶液川、"件九物溶液

溶液出色加深溶液生的纖色溶液九色退去無色溶液農(nóng)見

變?yōu)闊o色明顯變化

己知：［FeClJ為黃色、［Fe(SCN)］2+為紅色、［FeR廣為無色。

卜冽說法不正砸的是

A.①中濃鹽酸促進(jìn)Fe3++4CrU［FeClJ平衡正向移動(dòng)

B,由①到②，生成［Fe(SCN)f+并消耗［FeClJ

C.②、③對比，說明c(Fe-)：②好

D.由①一④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化

13.一種生物基可降解高分子P合成路線如下。

s

feusA/

/=\5加成八

A+HS-<|)—SH--------?D-I1?0JS、NN

1［3”.

H,N-HN乂NH-NH,?

1——?H2O

E

下列說法正確的是

A.反應(yīng)物A中有手性碳原子B.反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是1:2

C.反應(yīng)物D與E生成P的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D.高分子P可降解的原因是由于C-0鍵斷裂

14.用電解Na2sOq溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取Na2sO4溶液并用圖2裝置

按i-iv?順序依次完成實(shí)驗(yàn)。

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圖1圖2

實(shí)電壓

電極I電極n關(guān)系

駁/V

石墨石墨

ia

12

石墨新石

iib

1貴

a>d>c>b>0

新石石墨

iiic

墨2

石墨石墨

ivd

12

下列分析不走現(xiàn)的是

A.a>0,說明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池，反應(yīng)為2&+02=2電0

B.b<d,是因?yàn)閕i中電極n上缺少H?作為還原劑

C.c>0,說明iii中電極I上有02發(fā)生反應(yīng)

D.d>C,是因?yàn)殡姌OI上吸附H2的量：iv>iii

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.通過MgCl?和[MgiNHs)[?2的相互轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)N&的高效存儲和利用。

(1)將Mg的基態(tài)原子最外層物道表示式補(bǔ)充完整：。

3s3P

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（2）NH3分子中H-N-H鍵角小于109。28',從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：

（3）［Mg（NH3）61C12的晶胞是立方體結(jié)構(gòu)，邊長為a〃加，結(jié)構(gòu)示意圖如下。

夕O［Mg（NH）］2+

o：o36

W%M力ocr

①［Mg（NH3）」C12的配體中，配位原子是0

②已知［Mg（NH3）/C12的摩爾質(zhì)量為Mg?mo『，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為

gem"。（lnm=10'7cm）

（4）MgCl?和N%反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。

①室溫下，MgCl2和N&反應(yīng)生成［Mg（NH3）61C12而不生成［乂8包%）］。？。分析原因：,

②從平衡的角度推斷利于［MgiNHsi］。？脫除NH3生成MgC）的條件并說明理由：。

16.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。

（1）十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。

鉛酸電池工作原理：PbO?+Pb+2H2s04巖畀2PbsO,十2H2。

①充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

②放電時(shí)，產(chǎn)生a庫侖電量，消耗H2s0」的物質(zhì)的量為mole已知：轉(zhuǎn)移Imol電子所產(chǎn)生的電

量為96500座侖。

③35%?40%H?SOj作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)穩(wěn)定、有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，SO：參與電極反應(yīng)并有利于保持

電壓穩(wěn)定。該體系中SO：不氧化Pb,SO：氧化性弱與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，SO：的空間結(jié)構(gòu)是。

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④鉛酸電池儲存過程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：PbOz電極在H2s作用下產(chǎn)生的。2可將Pb電極氧

化。氧化Pb發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；厥者^程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

關(guān)系示意圖如下。

2+

①將PbSO4等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為Pb的過程中，步驟I加入NaOH溶液的目的是

②步驟H、10中H2O2和K2S2O8作用分別是。

（3）鉛酸電池使用過程中，負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒PbSC>4,導(dǎo)致電極逐漸失活。通過向負(fù)極添加

石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有（填序號）。

a.增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性

b.增大負(fù)極材料比表面積，利于生成小顆粒PbSO4

c.碳材料作還原劑，使PbO?被還原

17.一種受體拮抗劑中間體P合成路線如下。

乂/

已知：①RCOOH噴jRCOCl

②試劑a是乂JI11Uo

（1）I分子中含有的官能團(tuán)是硝基和

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（2）B-D的化學(xué)方程式是。

（3）下列說法正確的是（二真序號）。

a.試劑a的核磁共振氫譜有3組峰

b.JTK的過程中，利用了（CH3cH21N的堿性

c.F-G與K-L的反應(yīng)均為還原反應(yīng)

（4）以G和M為原料合成P分為三步反應(yīng)。

已知：R'N?CF.COOH

R-NH,

H②稀堿-

P

①M(fèi)含有1個(gè)sp雜化的碳原子。M的結(jié)構(gòu)簡式為

②Y的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）P的合成路線中，有兩處氨基的保護(hù)，分別是:

①A-B引入保護(hù)基，D-E脫除保護(hù)基;

18.利用工業(yè)廢氣中的H2s制備焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）的一種流程示意圖如下。

NaOH溶液

H2S>

空氣

已知:

物質(zhì)H2CO.H2SO3

K,=1.4xl02K,=6.0x1O-8

Ka(25℃)K.=4.5xl0\K,=4.7x10"

a1aza1H/

(1)制SO2

第9頁/共15頁

已知:

H2s(g)+；C)2(g尸S(s)+Hq(g)AH=-221.2kJ-mor,

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296.8kJ?mol"

由H2s制SO2的熱化學(xué)方程式為。

(2)制Na2s2O5

I.在多級串聯(lián)反應(yīng)釜中，Na2cO3懸濁液與持續(xù)通入的SO?進(jìn)行如下反應(yīng)：

第一步：2Na,CO；+SO2+HQjNa,SO.+2NaHCO.

第二步：

NaHCO.+SO2fNaHSO.+CO.

Na,SO.+SO,+H,O/2NaHSO,

II.當(dāng)反應(yīng)釜中溶液pH達(dá)到3.87.1時(shí)，形成的NaHSOs懸濁液轉(zhuǎn)化為Na2s2O5固體。

①H中生成Na2s2O5的化學(xué)方程式是。

②配堿槽中，母液和過量Na2cO3配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是,需除去。

④尾氣吸收器中，吸收的氣體有o

(3)理論研究Na2so3、NaHCC)3與SO2的反應(yīng)。一定溫度時(shí)，在1L濃度均為1的|.匚1的Na2so,和

NaHCOs的混合溶液中，隨n(SC)2)的增加I，SO；和HCO；平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖。

%

，、

趣

詳

①0?amol,與S02優(yōu)先反應(yīng)的寓子是。

②a?bmol,HCO：平衡轉(zhuǎn)化率上升而SO；平衡轉(zhuǎn)化率下降，結(jié)合方程式解釋原因：

第10頁/共15頁

19.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)對認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的方向和限度具有指導(dǎo)意義。實(shí)驗(yàn)小組研究測定

2+

“MnO2+2Br-+4H"BMn+Br2+2H2O”平衡常數(shù)的方法，對照理論數(shù)據(jù)判斷方法的可行性。

（1）理論分析

①Br2易揮發(fā)，需控制生成C（B「2）較小。

②根據(jù)25℃時(shí)K=6.3xl（）4分析，控制合適pH,可使生成c（B「2）較?。挥脻舛容^大的KBr溶液與過量

2+

MnO?反應(yīng)，反應(yīng)前后c（BF）幾乎不變；c（Mn）=c（Br?）,以需測定平衡時(shí)溶液pH和c（B「J。

③Bq與水反應(yīng)的程度很小，可忽略對測定干擾；低濃度HBr揮發(fā)性很小，可忽略。

（2）實(shí)驗(yàn)探究

序

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象

號

25℃,將0.200mol-LkBr溶液（pH=1）與過量MnOz混合，密閉并攪拌，充分

I

反應(yīng)后，溶液變?yōu)辄S色，容器液面上方有淡黃色氣體。

25℃,將0.200mol-L“KBr溶液（pH*2）與過量MnO：混合，密閉并攪拌，反

11

應(yīng)時(shí)間與I相同，溶液變?yōu)榈S色，容器液面上方未觀察到黃色氣體。

測定I、1【反應(yīng)后溶液的pH；取一定量反應(yīng)后溶液，加入過量K1固體，用

III

Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,測定C（B12）。

已知：12+2砧2§口=2沖1+沖2與9；Na2s2O3和Na2s久）,,溶液顏色均為無色。

①山中，滴定時(shí)選用淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。用離子方程式表示KI的作用:

②I中,與反應(yīng)前的溶液相比,反應(yīng)后溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）.平衡后.按

2+

c（Mn）c（Br2）

計(jì)算所得值小于25℃的K值，是因?yàn)锽r揮發(fā)導(dǎo)致計(jì)算時(shí)所用的濃度小于其在

c2（Br）c4（H+）2

溶液中實(shí)際濃度。

2+

c（Mn）c（Br.）

計(jì)算所得值也小于25℃的K值，可能原因是

③H中，按c2（~Brj、c4〉（H"二）

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（3）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

分析實(shí)驗(yàn)I、II中測定結(jié)果均偏小的原因，改變實(shí)驗(yàn)條件，再次實(shí)驗(yàn)。

控制反應(yīng)溫度為40℃,其他條件與H相同，經(jīng)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確測得該條件下的平衡常數(shù)。

①判斷該實(shí)驗(yàn)測得的平衡常數(shù)是否準(zhǔn)確，應(yīng)與值比較。

②綜合調(diào)控pH和溫度的目的是0

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機(jī)密★本科目考試啟用前

北京市2025年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試

化學(xué)

本試卷共10頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答

無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】A

【4題答案】

【答案】B

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】B

「題答案】

【答案】D

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】D

【10題答案】

【答案】C

[11題答案】

第13頁/共15頁

【答案】C

【12題答案】

【答案】D

【13題答案】

【答案】A

“4題答案】

【答案】D

第二部分

本部分共5題，共58分。

【15題答案】

【答案】（1）E3□□（2）C%中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為0：N%中

3s3p

氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1；孤電子對對成鍵電子對的排斥能力大于成鍵電子對對成鍵電

子對的排斥能力，CH4分子中H-C-H的鍵角為109°28\故NH3分子中H-N-H的鍵角小于109設(shè)8，

（3）①.N②.4^-x1O21

a

⑷①.生成[Mg（NH3）6]Ch的活化能更低②.根據(jù)MgCb和NH3反應(yīng)過程中的能量變化示意

圖可得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCL（s）+6NH3（g尸[Mg（NH3）6]02（s）AH<0,該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣

體系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，故低壓高溫有利于脫除NH3生成MgCbo

【16題答案】

【答案】（1）①.PbSO4+2e=Pb+SOt②.—③.正四面體形④.

96500

2Pb+O.+2H,SO4=2PbSO4+2H.0

（2）①.使硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氫聞化鉛，便于后續(xù)的溶解②的作用為還原劑，K2s的作用為

氧化劑

（3）ab

【17題答案】

【答案】（1）氟原子（或碳氟鍵）、陵基

第14頁/共15頁

(5)E-F引入保護(hù)基，Y-P脫除保護(hù)基

【18題答案】

1

【答案】(1)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH=-1036.8kJ-moP

(2)①.2NaHSO]=Na2sQs+H?。②.NaHCO3+SO2/NaHSO3+CO2③.SO；

?.CO2

(3)①.SO：②.a?bmol時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳逸出，使反應(yīng)正向進(jìn)行，HCO；立衡轉(zhuǎn)化率上

升，亞硫酸氫根濃度增大，抑制了的亞硫酸根和二氧化硫的反應(yīng)，所以HCO3平衡轉(zhuǎn)化率上升而SO；平衡

轉(zhuǎn)化率下降

【19題答案】

【答案】(1)(2)①.滴入最后半滴Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)②.

2+

Br;+2E=2Br-+12③.增大④.Mn⑤.實(shí)驗(yàn)II的c(M)濃度低于實(shí)驗(yàn)I,反應(yīng)相同時(shí)間

下，實(shí)驗(yàn)n未達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)致溶液中C(M1?+)、C(B「2)偏低，計(jì)算的K值偏小

(3)①.40(下的理論K②.使反應(yīng)更快的達(dá)到平衡狀態(tài)，使B.處于溶解平衡且揮發(fā)最少的狀態(tài)，

從而準(zhǔn)確測定K值。

第15頁/共15頁

參考答案

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北京市2025年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試

化學(xué)

本試卷共10頁，100分。考試時(shí)長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無

效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Cl35.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

l.B2.C3.A4.B5.B6.B7.D8.D9.DI0,C

ll.C12.D13.A14.D

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(1)3s3p(2)CH,中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為0；N%中氮原

子的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1；孤電子對對成鍵電子對的排斥能力大于成鍵電子對對成鍵電子對

的排斥能力,CH4分子中H-C-H的鍵角為109°28\故N%分子中H-N-H的鍵角小于109。28'

粵x燈

⑶①.N②.aNA

(4)①.生成［Mg(NH3)61C12的活化能更低②.根據(jù)MgCb和NH］反應(yīng)過程中的能量變化示意

圖可得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg?2(s)+6NH3(g尸［Mg(