2025—2026年九年級化學計算題分類訓練【30題】

一、質(zhì)量守恒定律與化學方程式(本大題共12小題)

1.過氧化鈣(Cao?)是運輸一種魚類時所用的制氧劑。過氧化鈣與水反應的化學方程式為2CaC)2+

2H2O=2Ca(OH)2+。2T。若用150g某過氧化鈣樣品可制得32g氧氣，利用化學方程式計算，該過

氧化鈣樣品中CaC^的純度是多少？(純度=當?shù)软鄕100%,寫出計算過程)

樣品質(zhì)重

2.某興趣小組為測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取30.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放

于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應)，測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸的

質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示(化學方程式為CaC()3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T)。

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

(1)由圖可知，當加入稀鹽酸的質(zhì)量為—g時，碳酸鈣恰好反應完全。

(2)產(chǎn)生CO?的總質(zhì)量為_g。

(3)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算步驟)。

3.二氧化鎰因應用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用如圖裝置通過焙燒MnCOs制取MnC>2,發(fā)生反應的

A

化學方程式為：2MnCO3+O2=2CO2+2MnO2。

石英管MnCOs

(1)MnO2TMnO固體中元素的質(zhì)量減少。

(2)加熱至___________。(2時，MnO2開始分解。

(3)根據(jù)化學方程式求46.0gMnCC>3通過焙燒最多制得的MnO?的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程)

4.鈦(Ti)和鈦合金廣泛用干火箭、導彈、航天飛機和通訊設備等。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的反應為

TiCl4+2Mg^l=2MgCl2+Ti。

(l)TiCZ4中鈦、氯元素的質(zhì)量比為。

(2)若要生產(chǎn)12t鈦，至少需要鎂的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)

5.（8分）固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用二氧化碳和物質(zhì)X反應生產(chǎn)

一定條件

尿素，化學方程式為C02+2X_八.CO（NH2）2+H20O

（1）X的化學式為O

（2）工業(yè)上利用88kg二氧化碳和物質(zhì)X反應，理論上可生產(chǎn)多少千克尿素？（寫出計算過程）

6.利用過氧化氫H2O2制與氧氣現(xiàn)制的2g則需要多少克過氧化氫？（請列式計算）

7.合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學研究小組利用黃銅（銅、鋅合

金）進行了下圖所示實驗：

濾渣

加入93.7g

稀硫酸，

恰好完全反應

10g黃銅擊

請□計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量為go

（2）求黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)。（寫計算過程）

8.某補鈣劑的有效成分是碳酸鈣，其說明書中表明碳酸鈣含量是80%,其他成分不含鈣且不與鹽酸反

應。現(xiàn)取20g補鈣劑進行如圖所示實驗。試分析并計算：

20g補鈣劑燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量是63.4g

（1）反應生成氣體的總質(zhì)量為go

（2）通過計算判斷該補鈣劑中碳酸鈣含量與說明書是否相符。

9.環(huán)保小組監(jiān)測到濕法冶銅廠排放的廢水中含有污染物硫酸銅，為測定該廢水中污染物的含量，給冶銅

廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取100g廢水置于燒杯中，向其中加入10%的

NaOH溶液充分反應，三個小組同學分別加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。

組別NaOH溶液的質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g

第1組404.9

第2組809.8

第3組1009.8

（1）第1組實驗后的溶液中溶質(zhì)是（填化學式）。

（2）計算該廢水中CuSO,的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）。

10.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取10g石灰石樣品于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入

盛有樣品的燒杯中，充分反應后，得實驗數(shù)據(jù)如表：（雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水）

第1次第2次第3次第4次第5次

稀鹽酸的用量/g10.010.010.010.010.0

燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g19.028.0M46.756.7

請計算：

⑴表格中m的數(shù)值是o

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

11.小瑩同學為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品15g,現(xiàn)將100mL的稀鹽酸分五

次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀鹽酸的量/mL2525252525

生成氣體的質(zhì)量/g1.1m1.11.10

（1）切的值是g=

⑵求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）。

12.我國科學家發(fā)明了消除甲醛（HCHO）污染同時制取H2O2的綠色方法，反應的化學方程式：HCHO

+H2O+202段％幺CO2+2H2O20計算：消除30g甲醛可獲得H2O2的質(zhì)量。

二、物質(zhì)組成的表示（本大題共5小題）

13.[2024貴州貴陽期中，中]人體缺乏維生素C（簡稱Vc）可能會患壞血病。如圖是盛放“維生素C”

瓶子的標簽的一部分，根據(jù)圖中信息回答。

維生素C

化學式：CnH8O6

相對分子質(zhì)量：176

（1）維生素C中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為________O

（2）CnHgOf中n—0

（3）計算44g維生素C中含有氧元素的質(zhì)量（要求寫出計算過程）。

14.按我國政府要求2021年1月1日起餐飲行業(yè)已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些

可降解的環(huán)保吸管。環(huán)保紙吸管的主要成分是纖維素，化學式為（C6H10O5）n,而原來塑料吸管的主要

成分是聚丙烯，化學式為（C3H6）no

（1）纖維素是一種（選填“有機物”或“無機物”）。

（2）纖維素分子中，氫、氧原子的個數(shù)比為—o

（3）計算32.4克纖維素中所含碳元素質(zhì)量與多少克聚丙烯中所含碳元素質(zhì)量相同？

15.對乙酰氨基酚（C8HgNO?）是通過化學方法合成的一種常用解熱鎮(zhèn)痛藥。計算：

（1）一個對乙酰氨基酚分子中含有個原子（寫數(shù)值）；

（2）對乙酰氨基酚的相對分子質(zhì)量為；

（3）對乙酰氨基酚中氫、氧元素質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）；

（4）對乙酰氨基酚中碳元素質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。

16.對乙酰氨基酚（QH9NO2）是通過化學方法合成的一種常用解熱鎮(zhèn)痛藥。計算：

（1）對乙酰氨基酚由種元素組成（寫數(shù)值）。

（2）對乙酰氨基酚中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。

（3）若對乙酰氨基酚中含有1.8g氫元素，則對乙酰氨基酚的質(zhì)量為go

17.[2025江西吉安期中，中]如圖為某品牌巧克力說明書的部分內(nèi)容，查閱資料得知配料表中香蘭素又

名香草醛，其化學式為C8H8。3。香蘭素是一種使用廣泛的香料，食品廠商在生產(chǎn)時使用香蘭素必須遵守

一定的使用劑量要求。

配料表：白砂糖、可可脂

食品添加劑：碳酸氫鈉、香蘭素

包裝種類：盒裝

巧克力品類：果仁巧克力

是否含有代可可脂：否

可可脂含量340%

香蘭素含量W970mg/kg

（1）香蘭素的相對分子質(zhì)量為

（2）香蘭素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為=

（3）香蘭素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留至0.1%）=

（4）若小明同學每天食用2塊該巧克力（一塊10g）,根據(jù)配料表中數(shù)據(jù)分析計算，小明一天最多攝

入香蘭素的質(zhì)量為_mg。

（5）計算608kg香蘭素中含有碳元素的質(zhì)量（寫出計算過程）。

三、溶液（本大題共6小題）

18.過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的

過氧化氫溶液消毒。

（1）過氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為?

（2）若配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是

19.計算題：6.5g鋅粒和100g稀硫酸恰好完全反應，求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出完整的計算過

程）

20.向盛有10g銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所

示。請回答：

（1）P點時溶液中的溶質(zhì)為O

（2）計算稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

21.取一定量NaCl和NaHCCh組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸逐滴加入樣

品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請分析并計算：

（1）恰好完全反應時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g;

（2）a點時溶液中含有的溶質(zhì)是（填化學式）；

（3）計算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)—o（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）

22.某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將15g稀硫酸溶液分三次加

入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。請計算：

次數(shù)第一次第二次第三次

加入稀硫酸質(zhì)量/g555

生成氫氣質(zhì)量/g0.020.020.01

（1）共制得氫氣g?

（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（請寫出詳細計算步驟）已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

23.某固體物質(zhì)中可能含有NaCl、BaCL、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學為了探究其成分,

取該固體物質(zhì)30g完全溶于水中，測得溶液的pH為7。然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應,

所加硫酸的最與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖示及相關(guān)知識回答問題。（已知BaCL溶液呈中性）

稀硫酸的質(zhì)量/g

（1）固體物質(zhì)中一定不含（寫化學式）。

（2）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?（保留到0.1%）

四、常見的化合物（本大題共4小題）

24.輕量化鋁合金被廣泛應用于飛機等飛行器的制造，將鋁合金置于電解質(zhì)溶液中電解，在其表面形成

電解小

致密的氧化鋁保護膜以增強耐腐蝕性，其反應原理為2A1+3H2O-AUC>3+3H2TO

（1）若生成10.2kg氧化鋁薄膜，理論上消耗鋁的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

（2）實際生產(chǎn)中，氧化膜的厚度常因電解液（含稀硫酸）pH過低而偏薄，請分析其原因可能

是O

25.下圖是某硝酸鏤化肥外包裝袋上的部分說明，回答下列問題:

硝酸俊

化學式：NH4NO3

凈重：50kg

硝酸鐵含量：＞99.5%

部分性質(zhì)：易吸水、易分解、高溫或撞擊時易爆炸

（1）這包化肥應在_____條件下保存（寫一點）。

（2）硝酸鏤由種元素組成，相對分子質(zhì)量是=

（3）若硝酸錢中含有14g氮元素，則該硝酸鏤的質(zhì)量為go

26.農(nóng)作物的生長需要大量的營養(yǎng)元素，其中氮、磷、鉀是需要量較多的元素。在生產(chǎn)過程中需要施加

一定質(zhì)量的化肥，尿素就是最常用的氮肥。已知尿素的化學式為CO（NH2）2,請計算。

（1）尿素的相對分子質(zhì)量：。

⑵尿素中碳、氫元素的質(zhì)量比：=

（3）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)：（保留到0.1%）。

（4）某農(nóng)田需要增加5.6千克的氮元素，應向該農(nóng)田施加尿素多少千克？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留至

整數(shù)）

27.乙醇在氧氣中完全燃燒的化學方程式為；將4.6g乙醇在密閉的容器內(nèi)與氧氣反應，產(chǎn)

物為CO2、CO和H2O,冷卻至室溫后，測得混合氣中碳、氧元素的質(zhì)量比為2：3,則參加反應的氧氣

的質(zhì)量為g0

五、化學與健康（本大題共1小題）

28.如圖是超市銷售的某種碘鹽部分標簽。

精制碘鹽

配料：NaCl、KIO3

含碘量：2mg/100g

重量：500g

食用注意：勿長時間加熱

（1）該碘鹽屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）補充適量的碘元素可以預防0

（3）KIO3中K、I、O三種元素的質(zhì)量比為=中國營養(yǎng)學會推舉：一個普通成人每天

攝入“碘”的質(zhì)量為0.15mg,假設碘的來源僅靠該碘鹽，則一個普通成人每天需攝入這種碘鹽_____g?

（4）這一袋碘鹽中KIO3的質(zhì)量為多少mg（寫出計算過程，結(jié)果保留到O.lmg）。

六、信息給予（本大題共2小題）

29.某化學興趣小組同學準確稱量黃銅（銅、鋅合金）樣品10g,向其中逐滴加入稀硫酸，反應中產(chǎn)生氫

氣的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。試計算：

（1）充分反應后生成氫氣的質(zhì)量為g.

（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

30.爐甘石洗劑可用于皮膚止癢，其中的爐甘石主要成分為ZnCOs。為測定某爐甘石洗劑中Z11CO3的質(zhì)

量分數(shù)，從混合均勻的洗劑中取出100g,向其中加入過量稀硫酸，充分反應后，生成4.4g二氧化碳（只有

ZnCOs與稀硫酸反應生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出）。請回答：

（1）稀硫酸過量時，所得溶液中溶質(zhì)主要為ZnSC>4和（寫化學式）。

（2）該洗劑中ZnCOs的質(zhì)量分數(shù)。（要求有必要的化學方程式和計算步驟）

參考答案

1.【答案】解：設該過氧化鈣樣品中Cao?的純度是％。

。=

2CaO2+2H22Ca(OH)2+02T

14432

150gxx32g

144150gxx

3232g

144x32g

x—=96%

32x150g

答：該過氧化鈣樣品中Cao?的純度是96%。

2.【答案】(1)100.0

(2)9.9

(3)解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為久。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO2T

10044

30.0gxx9.9g

10030.0gxx

449.9g

100x9.9g_

”=44x30.0g=75%

答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。

【解析】

(1)由題圖可知，加入100.0g稀鹽酸后，再繼續(xù)加入50.0g稀鹽酸,曲線斜率發(fā)生了變化，燒杯中

剩余物質(zhì)的總質(zhì)量增加170.1g—120.1g=50.0g,證明無氣體產(chǎn)生，說明當加入稀鹽酸的質(zhì)量為

100.0g時，碳酸鈣恰好反應完全。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生CO?的總質(zhì)量為30.0g+100.0g-120.1g=9.9g?

(3)由產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合對應的化學方程式計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

【大招解讀】含雜質(zhì)的計算

化學方程式表示的物質(zhì)都是指純凈物，但在實際生產(chǎn)中，反應物(原料)或生成物(產(chǎn)品)中一般都含

有雜質(zhì)。計算時必須把不純的物質(zhì)的質(zhì)量換算為純凈物的質(zhì)量。解答這類題時首先要清楚有關(guān)純度的概

念和計算方法：

純度

純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量X純度(％)=不純物的質(zhì)量X[1一雜質(zhì)(％)]；

純凈的質(zhì)量

不純物的質(zhì)量=

絕氟％)’

【關(guān)鍵點撥】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應生成二氧化碳的質(zhì)量。

3.【答案】(1)氧/0

(2)300

(3)解：設最多制得二氧化鎰的質(zhì)量為x,

4

2MnCO3+O22CO2+2MnO2

230174

46.0gx

174_x

230~46.0g

x=34.8g

答：46.0gMnCO3通過焙燒最多制得的Mi!。2的質(zhì)量是34.8g。

【詳解】(1)MnCh中鋅元素與氧元素的質(zhì)量比為55：(16x2)=55：32,MnO中錦元素與氧元素的質(zhì)

量比為55：16=55：16,所以MnO2TMnO固體中氧元素的質(zhì)量減少；

(2)由圖可知，當加熱至30(TC,MnCh會開始分解；

(3)見答案。

4.【答案】(1)24：71

(2)解：設至少需要鎂的質(zhì)量為X。

Tid4—I—21szi名百中事2IX/ImU—I—Ti

4848

H12七

48_x

48—12t

x—12t

答：至少需要鎂的質(zhì)量為12tt,

【詳解】(l)TiCL中鈦、氯元素的質(zhì)量比為(48x1)：(35.5x4)=24:71；

(2)見答案。

5.【答案】(1)NH3

(2)解：設理論上可生產(chǎn)尿素的質(zhì)量為X。

一定條件

+2NH八CO(NH)+HO

CO23222

4460

88kgX

4488kg

60x

60x88kg

x=-----------=120kg

44

答：工業(yè)上利用88kg二氧化碳和物質(zhì)X反應，理論上可生產(chǎn)120kg尿素。

【詳解】

一定條件

(1)由反應的化學方程式:CC)2+2X3八CO(NH2)2+出0可知，反應后的生成物中有1個C、2個

0、2個N、6個H,反應前已知的反應物中有1個C、2個0,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的

種類和數(shù)目不變，則2X中含有2個N、6個H,所以X的化學式為NH3,反應的化學方程式為C"+

一定條件

2NH3=^CO(NH2)2+H20?

(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合化學方程式，計算出可生產(chǎn)尿素的質(zhì)量。

6.【答案】解：設需要Hq?的質(zhì)量為X,貝IJ：

MnO2

2H2O22H2O+O2T

6832

x2g

68_x

32=2g

解得：》=等=4.25g

答：制取2克氧氣需要4.25克過氧化氫。

【詳解】見答案。

7.【答案】(1)0.2

(2)解：設鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

652

x0.2g

65_x

萬二逼

x=6.5g

銅的質(zhì)量：10g-6.5g=3.5g

銅的質(zhì)量分數(shù)為鬻r00%=35%

10g

答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。

【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)

量，為10g+93.7g-103.5g=0.2g；

(2)詳見答案。

8.【答案】(1)6.6

(2)解：設補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HCl=CaCb+HzO+CO2T

10044

X6.6g

100X

x=15g

7T-6.6g

該補鈣劑中碳酸鈣含量為七&x100%=75%W80%

20g

答：該補鈣劑中碳酸鈣含量與說明書中不相符。

9.【答案】(1)Na2so4、CuSO4

(2)解：設100g廢水中含有硫酸銅質(zhì)量為x

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4

160x

16098-------=----------x=16g

989.8g

x9.8g

廢水中CuSC>4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：罌xl00%=

100g

答：該廢水中CuSC)4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%。

【詳解】(1)NaOH與CuSCU反應生成Cu(OH)2沉淀和Na2so4,第2組和第3組生成沉淀質(zhì)量相同

(9.8g),說明第2組時CuSCU已完全反應，則第1組中硫酸銅有剩余，第3組氫氧化鈉有剩余，故第

1組實驗后的溶液中溶質(zhì)是Na2s。4、CuSO4;

(2)見答案。

10.【答案】⑴37.0

⑵解：第4次加入10.0g稀鹽酸，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為46.7g,第5次加入10.0g稀鹽酸，燒杯內(nèi)剩

余物質(zhì)的質(zhì)量為56.7g,46.7g+10.0g=56.7g,說明第5次加入稀鹽酸，10.0g鹽酸完全過量，碳酸鈣已經(jīng)

反應完全，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為10g+50g-

56.7g=3.3g；

設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x3.3g

100_x

x=7.5g

則該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為譽X100%=75.0%,

10g

答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75.0%。

【詳解】(1)由表格數(shù)據(jù)可知，第1次加入10.0g稀鹽酸，剩余物質(zhì)質(zhì)量為19.0g,減少了10g+10.0g-

19g=1.0g,說明10.0g稀鹽酸與碳酸鈣反應生成了1.0g二氧化碳；第2次加入10.0g稀鹽酸，剩余物質(zhì)質(zhì)

量為28.0g,減少了19.0g+10.0g-28.0g=1.0g,由此推斷，每次加入10.0g稀鹽酸若完全反應，生成二氧化

碳的質(zhì)量為1.0g,第3、4次一共加入20.0g稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為28.0g+20.0g-46.7g=1.3g,說

明第4次加入稀鹽酸時碳酸鈣已經(jīng)完全反應，第4次鹽酸過量，則第3次加入10.0g稀鹽酸時，還會產(chǎn)生

1.0g二氧化碳，剩余物質(zhì)質(zhì)量m=28.0g+10.0g-1.0g=37.0g；

(2)見答案。

11.【答案】⑴1.1

(2)第五次加入稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量為0,說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應完，

生成二氧化碳的質(zhì)量為l.lg+l.lg+l.lg+l.lg=4.4g；

解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為工。

CaCO3+2HC1CaCl2+H20+CO2T

10044

x4.4g

100_x

x=10g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為警X100%R66.7%。

答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)66.7%。

【詳解】(1)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第一次實驗中加入鹽酸放出1.1g二氧化碳，第三次實驗中加入鹽酸

放出1.1g二氧化碳，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質(zhì)量均為:Mg；第五次

加入稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量為0g,說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應完；

(2)見答案。

12.【答案】

解：設消除30g甲醛可獲得H2O2的質(zhì)量為x。

—t——t—NOn—1—N：K^N?=?N

?時,a=CMk

答：消除30g甲醛可獲得H2O2的質(zhì)量為68g。

【詳解】

見答案。

13.【答案】(1)1:12

(2)6

(3)44g維生素C中含有氧元素的質(zhì)量為44gX(嘿X100%)=24g。

【解析】

(1)維生素C中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為(1X8):(16X6)=1:12。

(2)維生素C的相對分子質(zhì)量為12n+1X8+16X6=176,n=6。

14.【答案】(1)有機物；

(2)2：1；

n

(3)32.4克纖維素中所含碳元素質(zhì)量：32.4gX——12----xl00%=14.4g

72n+10n+16x5n

含碳元素質(zhì)量相同的聚丙烯為：14.4g3611xl00%^=16.8g

【詳解】

(1)纖維素含碳元素，屬于有機物；

(2)纖維素分子中，氫、氧原子的個數(shù)比為：10n：5n=2:l；

(3)見答案。

15.【答案】(1)20

(2)151

(3)9：32

(4)63.6%

【詳解】(1)一個對乙酰氨基酚分子中含有的原子個數(shù)=8+9+1+2=20；

(2)對乙酰氨基酚的相對分子質(zhì)量為12x8+1x9+14+16x2=151；

(3)對乙酰氨基酚中氫、氧的質(zhì)量比為(1x9)：(16x2)=9：32；

(4)對乙酰氨基酚中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為魯X100%X63.6%。

16.【答案】(1)4

(2)21.2%

(3)30.2

【詳解】(1)由化學式可知，對乙酰氨基酚由C、H、N、O共4種元素組成;

⑵對乙酰氨基酚中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：=8+M+16X2-I為

(3)若對乙酰氨基酚中含有1.8g氫元素，則對乙酰氨基酚的質(zhì)量為:

18gdi2X8+9：14+16X2

xlOO%=30.2go

17.【答案】(1)152

⑵12:1:6

(3)63.2%

(4)19.4

(5)解：608kg香蘭素中含有碳元素的質(zhì)量為608kgX(詈X100%)=384kg。

答：608kg香蘭素中含有碳元素的質(zhì)量為384kg。

【解析】

(1)香蘭素的相對分子質(zhì)量為12x8+1x8+16x3=152。

(2)香蘭素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12x8):(1x8):(16x3)=12:1:6?

(3)香蘭素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為篙X100%x63.2%。

(4)若小明同學每天食用2塊該巧克力，一塊巧克力10g,該巧克力中香蘭素含量W970mg/kg,則

小明一天最多攝入香蘭素的質(zhì)量為970mg/kgx2x0.01kg=19.4mg?

18.【答案】(1)過氧化氫(H2O2)中氫、氧元素的質(zhì)量比為(1x2)：(16x2)=1：16；

(2)設需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為x,則：

500gx3%=xx30%解得：x=50g

故答為：(1)1：16；(2)50go

【詳解】見答案。

【點睛】本題較為簡單，了解化學式的意義和溶質(zhì)質(zhì)量不變原理即可分析計算。

19.【答案】解：設100g稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x。

Zn+H2sO4ZifiO4+H2T

6598

6.5gx

65_6.5g

98

解得x=9.8g

98g

則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為舟xl00%=9.8%

100g

答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。

【詳解】見答案。

20.【答案】(1)H2sO,、ZnSO4

(2)銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g；

解：設加入100g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為工。

Zn=ZnSO+H2T

+H2sO4=4

6598

6.5gX

65_6.5g

98

x=9.8g

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為鬻義100%=9.8%

答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。

【思路導引】此類型題目需要根據(jù)化學方程式求解，題中各物質(zhì)質(zhì)量不一定能直接帶入化學方程式計

算，故需要逐一分析找到純凈物的質(zhì)量。如果沒有純凈物，則需要根據(jù)差量法或者元素守恒法求解氣體

或沉淀或某純凈物的質(zhì)量，再帶入化學方程式計算。

【詳解】(1)銅鋅混合物中銅不與稀硫酸反應，鋅與稀硫酸發(fā)生反應211+11204^211$04+152個。由圖

可知，N點時剩余固體質(zhì)量剛好達到最小值，此時鋅恰好完全反應，P點時稀硫酸過量，所以P點時溶液

中的溶質(zhì)為反應生成的硫酸鋅(ZnSO4)和過量的硫酸(H2so4)。

(2)N點時消耗100g稀硫酸，剩余固體的質(zhì)量為3.5g,據(jù)此計算，見答案。

21.【答案】⑴4.4

(2)NaCl、HC1

(3)設恰好完全反應時所加鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02T

36.544

100尤4.電

36.5IQOx

~44~~4.4g

解得：x=3.65%

答：鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%。

【詳解】

(1)

由圖可知，恰好反應時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g。

(2)

由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，而a點時表示加入的鹽酸已經(jīng)過量，則此時溶液中含有的

溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，化學式為NaCl、HClo

(3)

見答案。

22.【答案】(1)0.05

(2)19.6%

解：由表格中數(shù)據(jù)可知，每加入5g稀硫酸生成的氫氣為0.02g,設所用稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x。

Zn+H,SO4=ZnSO4+H2T

982

x0.02g

98_x

T-0.02g

x=0.98g

則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為等義100%=19.6%；

答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。

【詳解】(1)根據(jù)前兩次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氫氣為0.02g,而第三次卻為

0.01g,說明金屬已經(jīng)完全反應。所以制得的氫氣的質(zhì)量為0.02g+0.02g+0.01g=0.05g,故填：0.05；

(2)見答案。

23.【答案】(1)NaOH

(2)19.6%

【思路導引】此類型題目需要根據(jù)化學方程式求解，題中各物質(zhì)質(zhì)量不一定能直接帶入化學方程式計

算，故需要逐一分析找到純凈物的質(zhì)量。如果沒有純凈物，則需要根據(jù)差量法或者元素守恒法求解氣體

或沉淀或某純凈物的質(zhì)量，再帶入化學方程式計算。

【詳解】(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7,而該固體溶于水后溶液的pH為7,溶液呈中

性，所以原固體中一定不含氫氧化鈉，其化學式為NaOH；

(2)解：設生成23.3g硫酸鋼沉淀需H2s04的質(zhì)量為X。

BaCl2+H2SO4BaSOj+2HC

98233

x23.3g

98_x

233-23.3g

x=9.8g

該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)xioo%=19.6%。

50g

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。

24.【答案】(1)解：設生成10.2kg氧化鋁薄膜，理論上消耗鋁的質(zhì)量為心

通電人

2A1+3H2OA12O3+3H2T

54102

x10.2kg

54_x

W2-10.2kg

x=5.4kg

54_x

102-10.2kg

x=5.4kg

答：生成10.2kg氧化鋁薄膜，理論上消耗鋁的質(zhì)量為5.4kg。

(2)pH過低時，電解液中的硫酸能與氧化膜發(fā)生反應使其變薄

【詳解】(1)見答案。

(2)電解液含稀硫酸時，pH過低(酸性強)，生成的AI2O3會與酸反應，導致氧化鋁膜被部分溶解，因

此實際形成的膜厚度偏薄。

25.【答案】(1)密封儲存、防潮防曬(合理即可)

(2)3/三80

⑶40

【詳解】(1)根據(jù)“易吸水、易分解、高溫或撞擊時易爆炸”可知，這包化肥應在密封儲存、防潮防曬；

(2)由化學式可知，硝酸鏤(NH4NO3)是由氮、氫、氧三種元素組成的；相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的

各原子的相對原子質(zhì)量之和，硝酸鏤相對分子質(zhì)量=14x2+1x4+16x3=80；

14x2

(3)若硝酸鏤中含有14g氮元素，則該硝酸鏤的質(zhì)量=14g+(.,,/100%)=40g。

14x2+1x4+16x3

26.【答案】(1)60

(2)3：1

(3)46.7%

"14x2