互助二中生本課堂化學(xué)導(dǎo)學(xué)案教學(xué)內(nèi)容影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課

時(shí)2學(xué)校審核課型新知探究年級(jí)高二時(shí)

間學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：1．知道活化能的涵義及其化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。3．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。過程與方法1.了解活化能、活化分子對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．理解溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的控制在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)一步了解化學(xué)與生活的聯(lián)系，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響難點(diǎn)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)案導(dǎo)案隨筆新知初探自主學(xué)習(xí)（前置

作業(yè)）影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素：內(nèi)因是外因有、固體的、的狀態(tài)、的濃度、，還包括對(duì)氣體反應(yīng)物的影響。一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以反應(yīng)的速率。解釋：當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)有何關(guān)系？2、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，反應(yīng)物的濃度如何改變？此時(shí)反應(yīng)速率如何改變？。溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的速率；降低溫度，反應(yīng)的速率。四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率。解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的數(shù)目，有效碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。學(xué)習(xí)導(dǎo)航觀察實(shí)驗(yàn)2－2，得出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？(緒言)結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以反應(yīng)的速率。觀察實(shí)驗(yàn)2-3，得出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的速率；降低溫度，反應(yīng)的速率。觀察實(shí)驗(yàn)2－4，得出催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率?！舅伎寂c交流】解難釋疑(1)濃度影響：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢原因：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→有效碰撞幾率增加→化學(xué)反應(yīng)速率加快。反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。(2)壓強(qiáng)eq\f(有氣,體的反應(yīng))影響：增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)(增大容器容積，反應(yīng)速率減慢)。原因：增大壓強(qiáng)(減小容器容積)→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大→反應(yīng)速率加快；反之減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率減慢。(3)溫度影響：升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢；原因：升高溫度→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率加快。反之，減慢。(4)催化劑eq\f(正催,化劑)影響：使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率；原因：催化劑降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)→有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。適時(shí)點(diǎn)撥小組合作改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。1．對(duì)于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計(jì)，因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。2．對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：(1)恒溫時(shí)，壓縮體積eq\o(――→,\s\up7(引起))壓強(qiáng)增大eq\o(――→,\s\up7(引起))反應(yīng)物濃度增大eq\o(――→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率增大。(2)恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器：①充入氣體反應(yīng)物eq\o(――→,\s\up7(引起))氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)eq\o(――→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率增大。②充入“惰性氣體”eq\o(――→,\s\up7(引起))總壓強(qiáng)增大―→反應(yīng)物濃度未改變―→反應(yīng)速率不變。(3)恒溫、恒壓時(shí)：充入“惰性氣體”eq\o(――→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(――→,\s\up7(引起))氣體反應(yīng)物濃度減小eq\o(――→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減小。尋規(guī)探法學(xué)習(xí)檢測(cè)（跟蹤訓(xùn)練）【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響?！敬鸢浮?1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)反應(yīng)溫度解析】濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。故應(yīng)選C、D?！敬鸢浮緾D【解析】對(duì)于該可逆反應(yīng)，欲增大正反應(yīng)速率，可采取的措施是：①升高溫度；②增大壓強(qiáng)；③使用催化劑；④通入反應(yīng)物(容器體積不變)。B項(xiàng)為減壓，D項(xiàng)為降溫，C項(xiàng)為移走生成物，它們都能減小正反應(yīng)速率。故正確答案為A項(xiàng)?！敬鸢浮緼【解析】其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)沒有變，但單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快?！敬鸢浮緿【解析】根據(jù)題意可知，上述反應(yīng)其他條件相同，只有A、B的濃度不同。根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，將題目給出的A、B不同的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度進(jìn)行比較。①中A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L；②中A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L；③中A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.0125mol/L