2026屆山東省棗莊八中高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是（）A．食鹽飽和溶液 B．無水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液2、取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、乙醇、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列描述的現(xiàn)象中正確的是（）A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色3、下列敘述正確的是()A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C．純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D．足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl34、對于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol?L﹣1．則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為()A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol5、下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A．Na2O B．SO2 C．NH3 D．KOH6、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離、提純方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離煤油和水分液煤油的密度小于水B分離NH4Cl和Na2CO3加熱熱穩(wěn)定性不同C分離KNO3和NaCl結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離C2H5OH和Br2的混合物CCl4萃取Br2在CCl4中溶解度極大A．A B．B C．C D．D7、關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是（）A．水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸B．水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿C．水溶液中不能電離出金屬陽離子的氯化銨不是鹽D．水溶液中能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽8、對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3的敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下，反應(yīng)可同時向兩個方向進(jìn)行B．1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發(fā)生反應(yīng)能生成2mol三氧化硫C．在該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑D．該反應(yīng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成三氧化硫0.2mol9、將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是（）。A．B．C．D．10、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Al→Al(OH)3C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO311、配制250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．準(zhǔn)確稱量1.0gNaOH進(jìn)行配制C．在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水12、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．檢驗(yàn)溶液是否含有SO時，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化D．定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化13、下列氣體極易溶于水的是A．CO B．NO C．CO2 D．NH314、下列儀器名稱是蒸餾燒瓶的是()A． B． C． D．15、科學(xué)家為人類社會的進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列研究成果與科學(xué)家對應(yīng)關(guān)系不符合事實(shí)的是A．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展B．屠呦呦為提取抗瘧藥青蒿素做出卓越貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾獎C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循D．道爾頓提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段16、下列敘述中，錯誤的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．36g水中含氫原子數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023D．等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為3：2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________（2）畫這11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學(xué)式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化合物的化學(xué)式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________（6）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強(qiáng)的原因_______________________18、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）寫出短周期金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號）。（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______________填化學(xué)式）。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑤、⑥的金屬性強(qiáng)弱__________________________。（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________。②不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________（以上反應(yīng)各寫一條化學(xué)方程式即可）。（7）將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________。19、為驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時間后，B中溶液紅色加深，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（4）為驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________，對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是________。（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是________。（6）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________。20、如圖是配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作，據(jù)圖回答下列問題：(1)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A~F按實(shí)驗(yàn)操作先后次序依次排列：C—D—E—______，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為______。(2)寫出配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液所需儀器的名稱：燒杯、量筒、玻璃棒、______。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______。A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線21、下圖為某工業(yè)生產(chǎn)的基本流程，其中A、B為單質(zhì)，其余為化合物，且A是質(zhì)量最輕的氣體。氣體D在進(jìn)入吸收塔后會由無色變?yōu)榧t棕色，請回答下列問題：（1）請寫出他們的化學(xué)式：C:___________E:___________（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進(jìn)入吸收塔內(nèi)的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：____________（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點(diǎn)或缺點(diǎn)有哪些____________________。（4）腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物，實(shí)驗(yàn)室中為研究其性質(zhì)，可利用D與某淡黃色化合物反應(yīng)制取該致癌物，則制取時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________，若該反應(yīng)中有標(biāo)況下4.48LD參與反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.食鹽飽和溶液與溴水互溶，不可以，A錯誤；B.無水酒精與溴水互溶，不可以，B錯誤；C.四氯化碳與水互不相溶，與溴水互不反應(yīng)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中溶解度，C正確；D.2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，D錯誤；答案：C。2、B【解析】

A．汽油能萃取碘水中的碘，但汽油的密度小于水的密度，所以Ⅰ中現(xiàn)象為溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色，A錯誤；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，且的密度大于水的密度，所以Ⅱ中現(xiàn)象為溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色，B正確；C．乙醇和水互溶，Ⅲ中溶液不分層，C錯誤；D．氯化鈉溶液和碘水不發(fā)生反應(yīng)，Ⅳ中溶液不分層，且溶液呈黃褐色，D錯誤；答案選B。3、C【解析】

A.在冶金上，把鐵歸為黑色金屬，但純鐵為銀白色，故A不選；B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，故B不選；C.由于純鐵不易形成原電池，所以純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化，故C選；D.鐵在氯氣中燃燒只生成FeCl3，不會生成FeCl2，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】鐵在氯氣中燃燒只能生成FeCl3，即使鐵過量，過量的鐵也不會和生成的FeCl3生成FeCl2，鐵和FeCl3生成FeCl2的反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行。4、D【解析】

金屬銅和稀硫酸之間不會反應(yīng)，但是可以和稀硝酸之間反應(yīng)，硫酸存在條件下硝酸根可以全部被還原，反應(yīng)離子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時恰好反應(yīng)，溶解的Cu最多。設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，聯(lián)立解得：x＝0.6，y＝0.4。設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z，則：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O32z0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故選：D。5、A【解析】

氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物指的是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。【詳解】A.Na2O屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，故A正確；B.SO2屬于氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.NH3不含氧元素，不屬于氧化物，屬于氫化物，故C錯誤；D.KOH屬于堿，不屬于氧化物，故D錯誤；答案選A。6、B【解析】

A.分離煤油和水利用分液方法，原理是煤油和水互不相溶，會分層，原理錯誤，A錯誤；B.分離和利用氯化銨受熱分解，采用加熱的方法，B正確；C.分離和利用二者溶解度受溫度影響不同，選擇結(jié)晶法分離，原理錯誤，C錯誤；D.都易溶于四氯化碳，無法通過萃取分離，D錯誤；答案選B。7、D【解析】

A．碳酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，但不屬于酸，故A錯誤；B．化合物電離時生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯誤；C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽，故C錯誤；D．鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，故D正確；故選D。8、B【解析】

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即在相同條件下，反應(yīng)可同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)，兩個方向進(jìn)行，A不符合題意；B.由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，則1molO2與2molSO2混合發(fā)生反應(yīng)能生成SO3物質(zhì)的量小于2mol，B符合題意；C.在該反應(yīng)中SO2中的S的化合價升高，作還原劑，O2中O的化合價降低，作氧化劑，C不符合題意；D.該反應(yīng)生成2molSO3轉(zhuǎn)移4mol電子，因此有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成0.2molSO3，D不符合題意。答案為B。9、D【解析】

由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以開始一段時間內(nèi)沒有沉淀生成，故C錯誤；酸反應(yīng)后發(fā)生，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，所以會出現(xiàn)沉淀，然后隨堿的量增加沉淀又消失，故A錯誤；且消耗的堿的量之比為3：1，故B錯誤，D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了氫氧化鈉和酸性氯化鋁溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及生成物的溶解性是解本題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)先后順序，知道鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀完全溶解時兩部分氫氧化鈉物質(zhì)的量的關(guān)系。本題中，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，溶液中含有鹽酸，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時，氫氧化鈉再和氫氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。10、C【解析】

A.氧化鐵不與水反應(yīng)，無法一步得到，A項(xiàng)錯誤；B.鋁直接和強(qiáng)堿反應(yīng)，很容易因堿過量而得到，要向反應(yīng)后的溶液中再通入才能得到純凈的，B項(xiàng)錯誤；C.過氧化鈉直接與反應(yīng)即可得到碳酸鈉，C項(xiàng)正確；D.二氧化硅不與水反應(yīng)，無法直接得到硅酸，D項(xiàng)錯誤；答案選C。11、C【解析】

根據(jù)c=及m=n·M，分析各種操作對配制溶液濃度的影響。【詳解】A.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減小，溶液濃度偏小，A錯誤；B.250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=c·V·M=0.10mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g，所以準(zhǔn)確稱取1.0gNaOH進(jìn)行配制溶液，對配制溶液的濃度無影響，B錯誤；C.在容量瓶中進(jìn)行定容時，俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)c=可知配制的溶液濃度偏大，C正確；D.定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正?，F(xiàn)象，但又補(bǔ)充了水，會導(dǎo)致濃度偏小，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析的方法與技巧，易錯點(diǎn)為C，注意仰視、俯視對體積讀數(shù)的影響。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。12、A【解析】

A.硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒有，故A正確；B.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時，高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故B錯誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，會干擾鐵離子的檢驗(yàn)，故C錯誤；D.定性檢驗(yàn)SO32-時，將BaCl2溶液用HNO3酸化，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根也和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，會干擾亞硫酸根的檢驗(yàn)，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)溶液是否含有SO42-時，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化的目的是為了排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，因硝酸易將SO32-氧化，故在檢驗(yàn)SO42-時，一般不用硝酸酸化的硝酸鋇。13、D【解析】

【詳解】題中CO、NO以及CO2都微溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，與水混溶，故選D。14、C【解析】

A項(xiàng)、的儀器名稱為分液漏斗，故A不符合題意；B項(xiàng)、的儀器名稱為圓底燒瓶，故B不符合題意；C項(xiàng)、的儀器名稱為蒸餾燒瓶，故C符合題意；D項(xiàng)、的儀器名稱為容量瓶，故D不符合題意；故選C。15、D【解析】

A.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，為我國制堿工藝做出了卓越貢獻(xiàn)，推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展，故A正確；B.2015年中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾獎，為醫(yī)學(xué)做出了卓越的貢獻(xiàn)，故B正確；C.1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，為化學(xué)學(xué)科的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)，故C正確；D.道爾頓提出了原子學(xué)說，而不是分子學(xué)說，故D錯誤。故選：D。16、D【解析】

A.物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B.36g水的物質(zhì)的量是，含氫原子數(shù)目2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），故B正確；C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正確；D.等質(zhì)量的O2與O3，設(shè)質(zhì)量都是m，所含氧原子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱?！窘馕觥?/p>

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br?！驹斀狻浚?）元素③形成單質(zhì)是氮?dú)猓肿邮绞荖2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，F(xiàn)原子核外有9個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強(qiáng)的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強(qiáng)的是Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。【點(diǎn)睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、最高價含氧酸酸性增強(qiáng)。18、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比鎂反應(yīng)劇烈，金屬性鈉比鎂強(qiáng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知：①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素【詳解】（1）用于半導(dǎo)體材料的元素為Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金屬性最強(qiáng)的元素為Na，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以③、④、⑤三元素的離子半徑由大到小順序?yàn)椋篛2-＞F-＞Na+；（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，C、O、F中非金屬性最強(qiáng)的為F，則氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為HF；（5）⑤為Na元素、⑥為Mg元素，金屬性Na＞Mg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比Mg反應(yīng)劇烈，金屬性比Mg強(qiáng)；（6）①同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。19、2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O淀粉KI試紙變藍(lán)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-打開活塞b，將C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?I-+2Fe3+=2Fe2++I2吸收氯氣等有毒氣體，防止污染空氣確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對Fe3+氧化碘離子實(shí)驗(yàn)的干擾【解析】試題分析：本題考查Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究，涉及實(shí)驗(yàn)的分析、Cl2的制備、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、離子方程式的書寫。（1）84消毒液的有效成分為NaClO，向84消毒液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，該黃綠色氣體為Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl2↑+H2O，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（2）根據(jù)裝置圖中的試劑，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2。（3）B中的溶液變?yōu)辄S色，B中反應(yīng)為Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（4）要驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，依據(jù)的反應(yīng)原理為2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；過程II的C中溶液變?yōu)辄S色說明C中FeCl2被氧化成FeCl3，所以驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，過程IV的操作是：打開活塞b，將C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙７磻?yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。（5）由于Cl2有毒，污染大氣，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯氣等有毒氣體，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（6）由于氯氣也能將KI氧化成I2，要驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2必須排除Cl2的干擾，即必須確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2。過程III向B中加入一定量KSCN溶液，混合液呈紅色說明B中FeCl2被氧化成FeCl3；一段時間后B中紅色加深說明過程II的B中FeCl2未被完全氧化，則過程II的C中FeCl2未被完全氧化、黃色溶液中沒有Cl2；過程III的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵捍_認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對Fe3+氧化碘離子實(shí)驗(yàn)的干擾。20、BAF25.0500mL容量瓶BC【解