2026屆炎德英才大聯(lián)考化學高三上期中質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價關系如圖所示。下列說法正確的是()A．1molTX2與足量X2反應生成TX3的分子數(shù)目為NAB．Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性C．1molY2X2與足量H2O反應轉移的電子數(shù)目為2NAD．0.1molQ元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為3NA2、能正確表示下列反應離子方程式的是（）A．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－=CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－C．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）操作及現(xiàn)象結論A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。NH4Cl固體可以升華B用pH計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小亞硫酸的酸性強于碳酸C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br-還原性強于Cl-D向2支均盛有2mL1.0mol?L-1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和FeCl3溶液，一支試管無沉淀生成，另一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀。Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D4、某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①5、下列指定反應的離子方程式正確的是A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br—+2Cl22Fe3++Br2+4Cl?D．氯氣通入氫硫酸中產生黃色沉淀：Cl2+S2—2Cl—+S↓6、加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是()A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵B．KIO3中陽離子的結構示意圖為C．23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7D．次碘酸的結構式為H—O—I7、根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>B2+>A2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+8、光化學煙霧污染的形成過程可通過如圖表示，下列說法正確的是A．轉化過程中，生成單質O3的反應不屬于氧化還原反應B．反應Ⅰ中，每消耗1molO3，就有3molNO被還原C．轉化過程中，消耗22.4LNO2,轉移電子數(shù)為2×6.02×1023D．常溫常壓下，生成HCHO和CH3CHO的體積比為1：19、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（）A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH310、國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是（）A．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol甲基(-14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAC．2.3gNa和O2完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間D．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA11、下列化學用語表述正確的是A．S2－的結構示意圖：B．氮原子的軌道表示式：C．CO2的比例模型：D．氨氣分子的結構式：12、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體總質量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。W-的最外層為8電子結構。1列說法不正確的是A．原子半徑大小：Z>W>X>YB．Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C．Y的單質與Z在不同條件下反應生成的離子化合物中陰陽離子數(shù)之比均為1∶2D．X與Y形成的兩種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應14、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．12g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為2NAB．粗銅精煉時陽極質量減少6.4g，則外電路上通過0.2NA電子C．32g銅與過量濃硫酸完全反應，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NAD．100g質量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA15、央視欄目《國家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法不正確的是()A．宋?王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B．宋?《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質C．戰(zhàn)國?“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D．清?乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅16、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液,這種試劑是A．KSCNB．H2SO4C．NaOHD．AgNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式___。18、某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團名稱__。（2）反應Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱__。（3）反應A→B的反應類型是__；B→C的反應條件是__。（4）寫出反應的化學反應方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構體中，滿足下列條件的物質的結構簡式是___。①能發(fā)生銀鏡反應②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應流程。___A→試劑→B……→試劑→目標產物19、下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。

（1）寫出a儀器的名稱_______；（2）裝置D產生白色沉淀現(xiàn)象的原因_______________________；（3）E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出E中反應的化學方程式_________________________________；（4）F處的燒杯溶液中最終____（填“有”或“沒有”）白色沉淀；（5）F裝置無法確認E處反應中有CO2產生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，裝置符合要求的是_____________。20、久置的Na2S固體會潮解、變質、顏色變黃，探究Na2S變質的產物。資料：ⅰ．Na2S能與S反應生成Na2Sx(黃色)，Na2Sx與酸反應生成S和H2S；ⅱ．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；ⅲ．白色的Ag2S2O3難溶于水，且易轉化為黑色Ag2S。將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色。取黃色溶液，滴加稀硫酸，產生白色沉淀(經檢驗該沉淀含S)。(1)推測Na2S變質的產物含有Na2Sx，實驗證據(jù)是______。(2)研究白色沉淀產生的途徑，實驗小組同學進行如下假設：途徑一：白色沉淀由Na2Sx與稀硫酸反應產生。途徑二：Na2S變質的產物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3與稀硫酸反應產生。途徑三：Na2S變質的產物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由……①Na2S2O3與稀硫酸反應的化學方程式是______。②請將途徑三補充完全：______。(3)為檢驗Na2S變質的產物中是否含有Na2S2O3，設計實驗：①取黃色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，產生黑色沉淀。由此得出結論：Na2S變質的產物中含Na2S2O3。有同學認為得出該結論的理由不充分，原因是______。②改進實驗，方案和現(xiàn)象如下：實驗一：實驗二：a．實驗一的目的是_______。b．試劑1是_______，試劑2是_______。(4)檢驗Na2S變質的產物中是否含有Na2SO4：取黃色溶液，加入過量稀鹽酸，產生白色沉淀。離心沉降(分離固體)后向溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。你認為能否根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論？說明理由：_______。21、將CO2轉化成C2H4可以變廢為寶、改善環(huán)境。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：Ⅰ．CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)?H=+177kJ·mol-1(主反應)Ⅱ．C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)?H=+9kJ·mol-1(副反應)(1)反應I的反應歷程可分為如下兩步：i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)?H1=+136kJ·mol-1(反應速率較快)ii．H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)?H2(反應速率較慢)①?H2=______kJ·mol-1②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)對反應I速率影響更大，原因是______。(2)0.1MPa時向密閉容器中充入CO2和C2H6，溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖所示：①工業(yè)生產中反應I選擇800℃，原因是______。②800℃時，不同的CO2和C2H6體積比對反應影響的實驗數(shù)據(jù)如下表：平衡時有機產物的質量分數(shù)CH4C2H415.0/15.07.792.320.0/10.06.493.624.0/6.04.595.5a.隨增大，CO2轉化率將______(填“增大”或“減小”)。b.解釋對產物中C2H4的質量分數(shù)影響的原因：______。(3)我國科學家使用電化學的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。①N是電源的______極。②陽極電極反應式是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，Q的化合價為+5價，故Q為P元素，T的最高正價為+6價，應為S元素；A．1molSO2與O2反應為可逆反應，1molSO2與足量O2反應生成SO3的分子數(shù)目小于NA，故A錯誤；B．Al元素形成的可溶性鹽如NaAlO2在溶液中顯堿性，故B正確；C．Na2O2與H2O的反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中2molNa2O2轉移2mol電子，則1molNa2O2與足量H2O反應轉移的電子數(shù)目為NA，故C錯誤；D．P的含氧酸H3PO4為中強酸，在溶液中部分電離，所以0.1molP元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為小于0.3NA，故D錯誤；故答案為B。點睛：根據(jù)推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)化合價結合原子序數(shù)進行推斷，圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，Q的化合價為+5價，故Q為P元素，T的最高正價為+6價，應為S元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題。2、D【詳解】A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故A錯誤；B．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，正確的離子方程式為SO2+H2O+Ca2＋+3ClO－=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B錯誤；C．銅溶于稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．Fe2＋還原性強于Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量的Cl2，離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，故D正確；故選：D。3、C【詳解】A．NH4Cl受熱分解為NH3與HCl，在試管口處冷卻，NH3與HCl反應又得到NH4Cl固體，不能說明NH4Cl固體可以升華，故A錯誤；B．SO2和CO2飽和溶液的濃度不同，不能由pH比較酸性，故B錯誤；C．NaBr溶液中滴入少量氯水，生成溴，且溴易溶于苯，則溶液上層呈橙紅色，Br-還原性強于Cl-，故C正確；D．QC＞Ksp時生成沉淀，由現(xiàn)象可知，生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，且KOH過量時與氯化鋁反應無現(xiàn)象，則不能比較Ksp[Al(OH)3]和Ksp[Fe(OH)3]的大小，故D錯誤。答案選C。4、B【詳解】Ag+能與Cl-、、

OH-三種結合，Mg2+能與、

OH-結合，Ba2+只能與結合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項是B。5、A【解析】A，沉淀轉化的一般原則：向更容易沉淀的方向移動；B，氧化還原型離子反應要遵守電荷守恒，電子守恒；C，根據(jù)量的多少判斷；D，在離子反應中，弱電解質氫硫酸不能拆開。【詳解】A.硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣，根據(jù)沉淀轉化的一般原則，反應向更容易沉淀的方向進行，飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?，A正確；B.根據(jù)電荷守恒，酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I?+IO3?+6H+3I2+3H2O，B錯誤；C.在FeBr2溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞鐵離子和溴離子全部氧化，按照亞鐵離子和溴離子的物質的量之比為1：2進行反應，2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl?，C錯誤；D.氯氣通入氫硫酸中產生黃色沉淀，由于氫硫酸是弱電解質，在離子反應書寫時不能拆分，故Cl2+H2S2Cl—+S↓+2H+，D錯誤；答案為A。6、D【解析】試題分析：A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，KIO3和NaCl為離子化合物，均含有離子鍵，但碘酸鉀中還含有共價鍵，A不正確；B、碘酸鉀是由K＋與IO3－構成的，其陽離子的結構示意圖為，B不正確；C、由于質子數(shù)＋中子數(shù)＝質量數(shù)，所以23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)分別是11＋17＝28、23－11＋37－17＝32，其之比是7∶8，C不正確；D、由于氧元素的非金屬性強于碘元素的非金屬性，因此次碘酸的結構式為H—O—I，D正確，答案選D?？键c：考查離子鍵、化合物、結構示意圖以及結構式的判斷7、C【解析】試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于還原產物的氧化性得到，B2+>A2+，H+>D2+，E2+>B2+，即E2+>B2+>A2+>D2+，故答案選C?？键c：考查氧化還原反應中離子氧化性的判斷相關知識8、A【詳解】A.轉化過程中，生成單質O3的反應是O2+O=O3，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，正確；B.反應Ⅰ中，NO被氧化為NO2，錯誤；C.沒有指明溫度和壓強，無法計算22.4LNO2的物質的量，錯誤；D.常溫常壓下，CH3CHO不是氣體，HCHO和CH3CHO的體積比不是1：1，錯誤；故選A。【點睛】乙醛的沸點為20.8℃，在常溫（20℃）是為液體。9、D【解析】A．由于氯氣與水的反應是可逆反應，若水中含有NaCl就可以減少氯氣的消耗，同時還可以溶解HCl,因此可以用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl,A正確；B．KCl是強酸強堿鹽，加熱不發(fā)生水解反應，所以可以用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl，B正確；C．氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應，使燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的NaOH溶液在大氣壓強的作用下被壓入燒瓶，氯氣進一步溶解、反應消耗，壓強進一步減小，能夠持續(xù)不斷的產生壓強差，因此可以用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正確；D．可以用向NaOH固體中滴加濃氨水的方法制取氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，用堿性干燥劑堿石灰進行干燥，但是由于氨氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣的方法收集氨氣，所以不能用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3，D錯誤。答案選D。10、B【詳解】A．酯在酸性條件下的水解反應為可逆反應，不能進行到底，所以1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)小于NA，選項A錯誤；B．1mol甲基（-14CD3）含有11mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，選項B正確；C．2.3g鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，轉移的電子數(shù)為0.1NA，選項C錯誤；D．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為：（-0）×0.2mol=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，選項D錯誤；答案選B。11、B【詳解】A.硫離子核內有16個質子，核外有18個電子，其離子結構示意圖為：，故A錯誤；B.氮原子核外有7個電子，1s、2s能級上分別有2個電子，2p能級上有3個電子，這三個電子處于3個軌道且自旋方向相同，所以其軌道表示式為，故B正確；C．碳原子半徑比氧原子半徑大，但比例模型中C原子的比較比O原子半徑小，故C錯誤；D．分子的結構式中不標出孤電子對，其結構式為，故D錯誤；故選B。12、A【解析】①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故①錯誤；②該容器的體積保持不變，A是固態(tài)，根據(jù)質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量會變，所以當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故②正確；③反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質的物質的量濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以氣體總物質的量不變，不能表明反應達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤容器中的氣體平均相對分子質量M=，反應前后混合氣體的質量會變化，該反應是一個反應前后氣體物質的量不變的反應，所以當M不再發(fā)生變化時，表明已經平衡，故⑤正確；故選A。【點晴】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意只有反應前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)。反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)。13、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素。A．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W，故A正確；B．Y的單質臭氧，W的單質氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故B正確；C．Na2O中含有的陽離子為Na+、陰離子為O2-；Na2O2中含有的陽離子為Na+、陰離子為O22-，陰陽離子數(shù)之比均為1∶2，故C正確；D．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故D錯誤；故選D。14、A【解析】A、金剛石是由碳元素組成的原子晶體，金剛石中一個碳原子可形成4個碳碳單鍵，一個碳碳單鍵被2個碳原子共用，12g金剛石中含有1mol碳原子，故含有碳碳鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；B、精煉銅時，粗銅中含有鐵、鋅等雜質，若陽極質量減少6.4g，減少的質量不完全是銅的質量，所以外電路轉移的電子不一定是0.2NA，故B錯誤；C、銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，由反應方程式可知1mol銅可生成1mol氣體，32g銅與過量濃硫酸完全反應，銅少量，所以銅完全反應，32g銅的物質的量為32g÷64g/mol=0.5mol，產生氣體的物質的量為0.5mol，即氣體分子數(shù)等于0.5NA，故C錯誤；D、H2O2和H2O中均含有氧原子，故100g質量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目大于NA，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。15、D【詳解】A．銅綠可作為綠色顏料，它的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，A正確；B．緙絲是以生蠶絲作經線，彩色熟絲作緯線，采用“通經斷緯”的技法織成的平紋織物，顯然緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質，B正確；C．曾侯乙編鐘是一種銅錫合金，屬于青銅制品，C正確；D．“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是硅酸鹽，D不正確；故選D。16、C【解析】只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液，這種試劑是NaOH，將NaOH加入到4種溶液中后，生成白色沉淀不變的是氯化鎂，生成白色沉淀后來溶解的是硫酸鋁，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是氯化亞鐵，余下的是硫酸鈉溶液。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體，應為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應為Na2O2，若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會反應生成白色沉淀，不能鑒別，C項錯誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。18、醛基、酯基乙炔加成反應NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B，比較苯與A的結構可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應生成H。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻浚?）由F的結構簡式可知F中具有的官能團為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結構可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對位上有兩個取代基。該同分異構體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應流程主要是將醛基轉化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為19、分液漏斗氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀沒有b【分析】（1）根據(jù)儀器a的構造判斷其名稱；

（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸再與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀來分析；

（3）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應；

（4）氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應都生成的鹽和水；

（5）確認E處反應中有CO2產生，需用澄清的石灰水變渾濁驗證，需除去二氧化碳中的氯化氫、氯氣，且不能生成二氧化碳；【詳解】：（1）根據(jù)儀器的構造可知a為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（2）E裝置產生白色沉淀現(xiàn)象的原因是氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，即Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的硫酸又與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀；

故答案為：氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀；

（3）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應生成氯化氫和二氧化碳，反應方程式為：，故答案為：

（4）剩余的氯氣在F裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，裝置E中反應也生成氯化氫氣體，氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水，二氧化碳的物質的量少于氯化氫，不可能生成碳酸鈣沉淀，所以反應過程無現(xiàn)象無白色沉淀生成；

故答案為：沒有

（5）因通入F裝置的氣體中含有氯氣、氯化氫、二氧化碳，現(xiàn)需除去氯氣和氯化氫，且除去這兩種氣體過程中不能產生二氧化碳，裝置a氯氣、氯化氫、二氧化碳一同通入無法確認E處反應中有CO2產生；裝置d氯化氫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，無法確認E處反應中有CO2產生；裝置c中碳酸鈉與氯化氫及氯氣反應生生成二氧化碳，且碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，無法確認E處反應中有CO2產生；裝置b中，少量氯氣能溶于水，氯化氫極易溶于水，二氧化碳混有氯化氫時，二氧化碳在水中幾乎不溶，用水可除去氯氣和氯化氫兩種氣體，多余的氣體與澄清石灰水作用變渾濁，能確認E處反應中有CO2產生，

故答案為：b。20、溶液呈黃色Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下反應產生(或白色沉淀由生成的H2S與SO2反應產生)剩余的Na2S也能與AgNO3溶液反應生成黑色的Ag2S沉淀確認Ag2SO4和Ag2SO3都不易轉化為黑色固體，排除、SO對S2O檢驗的干擾BaCl2溶液AgNO3溶液可以，稀鹽酸將S2O、SO等除去，不會產生干擾；或：不可以，檢驗過程中H2S等低