第10講物質(zhì)的分離和提純1.初步學(xué)會物質(zhì)檢驗、分離、提純等化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本技能。2.能綜合運用物質(zhì)的不同性質(zhì)對常見物質(zhì)進行分離和提純。3.利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計常見物質(zhì)分離、提純等簡單任務(wù)的方案?？键c一分離、提純常用物理方法及裝置從應(yīng)用角度掌握物質(zhì)分離提純的常用裝置1.固體與液體的分離提純（1）圖1為過濾裝置，適用于不溶性固體與液體的分離。操作注意：一貼、二低、三靠。（2）圖2為減壓過濾裝置，其原理是利用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強減小，以達到固液分離的目的，優(yōu)點是過濾速率快，且得到的固體較為干燥。停止抽濾時先打開安全瓶上的活塞，接通大氣，使吸濾瓶內(nèi)恢復(fù)常壓狀態(tài)，再關(guān)閉抽氣系統(tǒng)。（3）圖3為蒸發(fā)裝置，如果溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化較小，可采用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出，如從NaCl溶液中獲得NaCl固體。蒸發(fā)方式的選擇：溶解度隨溫度變化不大的易溶性固體溶質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶；溶解度受溫度變化較大的易溶性固體溶質(zhì)，采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法。2.液體與液體的分離提純（1）①圖4為分液裝置，分離兩種互不相溶且易分層的液體，操作注意：下層液體從下口放出，上層液體由上口倒出。②萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用萃取劑把溶質(zhì)從溶液里提取出來。（2）圖5為蒸餾裝置，分離沸點相差較大且互溶的液體混合物。（3）圖6是減壓蒸餾裝置，適用于高沸點或受熱易分解的物質(zhì)的分離和提純。操作要點：①克氏蒸餾頭可使液體即使沖入彎管但也不能進入冷凝管。②毛細管距瓶底1～2mm，其在減壓蒸餾時使極少量的空氣進入液體而產(chǎn)生微小的氣泡，形成液體沸騰的汽化中心，防止液體暴沸，使蒸餾平穩(wěn)發(fā)生。3.固體與固體的分離提純圖7為升華裝置，適用于某種組分易升華的固體混合物的分離。如分離I2和NaCl固體混合物。一、傳統(tǒng)文化中的分離提純技術(shù)1.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（）A.萃取 B.過濾C.蒸餾 D.蒸發(fā)解析：C本法涉及兩步變化為“液體→氣體→液體”，為蒸餾過程。2.東晉葛洪《肘后備急方》中有對青蒿素的描述：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”。屠呦呦改用乙醚提取青蒿素，這種實驗方法是（）A.過濾 B.萃取C.蒸餾 D.重結(jié)晶解析：B用乙醚提取青蒿素的方案（乙醚微溶于水），涉及用乙醚萃取隨后分液的操作。二、物質(zhì)的分離提純操作3.分離CCl4和H2O，最宜選擇下列裝置中的裝置（）選項AB裝置選項CD裝置解析：ACCl4和H2O互不相溶，最適宜用分液的方法分離。4.下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同解析：BA項，除去KCl中的MnO2應(yīng)采用過濾的方法；B項，碘易升華，加熱可分離；C項，利用重結(jié)晶方法分離KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項，食用油和汽油互溶，但沸點不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離。三、化工流程中的分離與提純5.從鋁土礦（含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的流程如圖所示：洗滌濾渣c的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒濾渣，待蒸餾水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次。6.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是。答案：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，反之未洗滌干凈【題后歸納】（1）沉淀洗滌的答題規(guī)范注洗滌液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液）↓標準（使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體）↓重復(fù)（待洗滌液自然流盡后，重復(fù)操作2～3次）（2）判斷沉淀是否洗凈的答題規(guī)范取樣（取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中）↓加試劑[加入××試劑（必要時加熱，如檢驗NH4↓現(xiàn)象（不產(chǎn)生××沉淀、溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體）↓結(jié)論（說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈）考點二物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法1.除雜“四原則”（1）不增，不得引入新的雜質(zhì)。（2）不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)。（3）易分離，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離。（4）易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。2.除雜操作“四注意”（1）除雜試劑要過量。（2）過量試劑需除去。（3）選擇的途徑要最佳。（4）除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序。3.物質(zhì)分離提純的常用方法主要成分（雜質(zhì)）除雜試劑主要操作方法N2（O2）灼熱的Cu網(wǎng)用固體吸收氣體CO2（CO）灼熱的CuOCO（CO2）NaOH溶液洗氣CO2（HCl）飽和NaHCO3溶液SO2（HCl）飽和NaHSO3溶液主要成分（雜質(zhì)）除雜試劑主要操作方法NaHCO3溶液（Na2CO3）通入過量CO2雜轉(zhuǎn)純FeCl2溶液（FeCl3）加入過量鐵粉、過濾CuCl2溶液（FeCl3）加入CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3調(diào)pH法（將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后過濾）粗銅精銅、CuSO4溶液電解精煉正誤判斷（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。（√）（2）通過灼熱的CuO除去H2中的CO。（×）（3）乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。（×）（4）除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。（×）（5）除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。（√）一、物質(zhì)除雜的試劑與方法1.（2024·河南駐馬店模擬）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去Fe2O3中混有的Al2O3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌解析：CA項，CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，不能用澄清石灰水除去CO2中混有的CO，可使混合氣通過灼熱的CuO生成CO2而除去，錯誤；B項，鹽酸可以將BaCO3反應(yīng)除去，而不能溶解BaSO4，錯誤；D項，Cu和CuO均可以被HNO3溶解，達不到除雜效果，錯誤。2.常見固體混合物除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（1）Na2CO3固體（NaHCO3），方法：加熱分解，化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（2）NaCl（I2），方法：加熱使I2升華。（3）Fe2O3（Al2O3），方法：加過量NaOH溶液，過濾、洗滌，離子方程式：Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al（OH）4]－（4）CuO（C），方法：在空氣中灼燒，化學(xué)方程式：C＋O2CO2。（5）鎂粉（鋁粉），方法：加過量NaOH溶液，過濾、洗滌，化學(xué)方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al（OH）4]＋3H2↑二、物質(zhì)分離提純操作方法、裝置的選擇3.下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是（）選項實驗?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙解析：B干燥管中的無水CaCl2在除去水的同時也吸收NH3，B項錯誤。4.下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是（）選項氣體（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑裝置ACO2（SO2）飽和NaHCO3溶液ABCO2（CO）灼熱CuOCCCO（CO2）NaOH濃溶液或堿石灰A或BDCH4（CH2CH2溴水B解析：DU形管中為液體時，不能使氣體順利通過，球形干燥管不能裝液體除雜。1.（2022·海南高考2題）《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干?！逼渲形瓷婕暗牟僮魇牵ǎ〢.洗滌 B.粉碎C.萃取 D.蒸發(fā)解析：C水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取。2.（2023·海南高考3題）下列氣體除雜（括號里為雜質(zhì)）操作所選用的試劑合理的是（）A.CO2（HCl）：飽和Na2CO3溶液B.NH3（H2O）：堿石灰C.C2H2（H2S）：酸性KMnO4溶液D.C2H4（SO2）：P4O10解析：B二氧化碳、氯化氫均會和碳酸鈉溶液反應(yīng)，A錯誤；氨氣和堿石灰不反應(yīng)，水和堿石灰反應(yīng)，合理，B正確；酸性高錳酸鉀會把乙炔氧化，C錯誤；P4O10、二氧化硫均為酸性氧化物，二者不反應(yīng)，不能除去二氧化硫，D錯誤。3.（2022·北京高考5題）下列實驗中，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┯珊Ｋ迫≌麴s水萃取碘水中的碘AB分離粗鹽中的不溶物由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3固體CD解析：D實驗室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進水，上口出水，A正確；碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下層，B正確；粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，將粗鹽溶于水形成溶液，用過濾的方法將不溶于水的雜質(zhì)除去，C正確；直接加熱FeCl3·6H2O會促進水解，生成的HCl易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會使氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，得不到FeCl3固體，D錯誤。4.（2023·福建高考7題）從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為0.74g·cm－3。下列說法錯誤的是（）A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層B.“有機層”從分液漏斗上口倒出C.“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好解析：D“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層，A正確；甲基叔丁基醚的密度為0.74g·cm－3，密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，B正確；“操作X”是將苯甲醇從有機物中分離出來，可以利用沸點不同用蒸餾的方法將其分離出來；“試劑Y”的作用是將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，C正確；苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗滌”苯甲酸，用蒸餾水的效果比用乙醇好，D錯誤。5.（2022·山東高考18題節(jié)選）根據(jù)反應(yīng)TiO2＋CCl4△TiCl4＋CO2制備TiCl4。已知TiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，與CCl4互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進行蒸餾提純（加熱及夾持裝置略），安裝順序為①⑨⑧⑥⑩③⑤（填序號），先餾出的物質(zhì)為CCl解析：組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進行蒸餾提純，按由下而上、從左到右的順序組裝，安裝順序為①⑨⑧，然后連接冷凝管，蒸餾裝置中應(yīng)選擇直形冷凝管⑥、不選用球形冷凝管⑦，接著連接尾接管⑩，TiCl4極易水解，為防止外界水蒸氣進入，最后連接③⑤，安裝順序為①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiCl4、CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，TiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4，TiCl4的沸點高于CCl4，故先蒸出的物質(zhì)為CCl4。一、選擇題（本題包括11個小題，每小題只有一個選項符合題意）1.（2024·福建福州模擬）《天工開物》中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉者莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時，淀沉于底……其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹猩婕暗膶嶒灢僮饔校孩俳、跀嚢琚凵A④蒸發(fā)⑤分液（）A.①②③ B.①②④C.①②⑤ D.②③④解析：B水浸七日，其汁自來，操作為浸??；每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，操作為攪拌；其掠出浮沫曬干者曰靛花，操作為蒸發(fā)，涉及的實驗操作有①浸取、②攪拌、④蒸發(fā)。2.下列圖示不能用于固液分離操作的是（）解析：DA項是抽濾裝置，能用于固液分離；B項是傾析法，能簡單地將固液進行分離；C項是蒸發(fā)裝置，能用于固液分離；D項是用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于固液分離。3.下列實驗操作中正確的是（）A.萃取時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度一定比水大B.沉淀洗滌時，須向漏斗中加水至恰好沒過固體，待水自然流干后，反復(fù)操作2～3次C.蒸發(fā)操作時，必須使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱D.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球伸入液體中解析：B萃取操作時，萃取劑的密度可以比水大，也可以比水小，A錯誤；蒸發(fā)時，待剩余少量液體時停止加熱，利用余熱蒸干即可，不能蒸干，C錯誤；溫度計用于測量餾分溫度，不能插入混合液，應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤。4.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用試劑不正確的是（）A.CuO中混有Al2O3NaOH溶液B.FeCl2溶液中混有FeCl3鐵粉C.FeCl3溶液中混有FeCl2氯氣D.NaOH溶液中混有Na2CO3鹽酸解析：DNaOH能與鹽酸反應(yīng)，不能用鹽酸除NaOH溶液中混有的Na2CO3，D錯誤。5.從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（）解析：DA項，灼燒應(yīng)選用坩堝，錯誤；B項，應(yīng)用玻璃棒引流，且漏斗下端尖口處要緊貼燒杯內(nèi)壁，錯誤；C項，碘的苯溶液應(yīng)從上口倒出，錯誤。6.（2024·廣東中山模擬）下列所用除雜試劑不正確的是（）A.用水除去NO中NO2B.用生石灰除去乙醇中的水C.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2D.用氫氣除去乙烷中混有的乙烯解析：D氫氣可與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，但是難以保證氫氣和乙烯能完全反應(yīng)，乙烷中仍會有氫氣和乙烯，D錯誤。7.實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚（Et2O，沸點34.6℃）中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是（）A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的D.蒸餾時選用直形冷凝管解析：A萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A錯誤。8.下列有關(guān)氣體除雜的試劑選擇正確的是（）A.除去CO2中的HCl：飽和食鹽水B.除去C2H2中的H2S：硫酸銅溶液C.除去C3H8中的C2H4：酸性高錳酸鉀溶液D.除去CO2中的SO2：飽和碳酸鈉溶液解析：BA項，除去CO2中的HCl雜質(zhì)應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用飽和食鹽水，錯誤；C項，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2氣體，則除去丙烷中的乙烯雜質(zhì)不能選用酸性高錳酸鉀溶液，否則會引入新雜質(zhì)CO2，應(yīng)選擇溴水，錯誤；D項，CO2和SO2都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以除去CO2中的SO2雜質(zhì)不能選用飽和碳酸鈉溶液，應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，錯誤。9.下列實驗操作中，能夠達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去KNO3固體中少量的NaCl加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾B除去H2S氣體中少量的SO2通入酸性KMnO4溶液中，洗氣C分離膠體與溶液將混合物至于普通漏斗中過濾D除Cl2氣體中混有的HCl通入NaOH溶液中，洗氣解析：AKNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)濃縮形成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、過濾的方法，A項能夠達到實驗?zāi)康?；SO2和H2S均能和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，另硫化氫與二氧化硫本身不能共存，膠體和溶液均能通過濾紙，HCl和Cl2均能和NaOH溶液反應(yīng)，B、C、D項不能夠達到實驗?zāi)康摹?0.（2024·山東青島模擬）一種含碘廢水（I2和I－）制取單質(zhì)碘的工藝流程如下：下列有關(guān)分析錯誤的是（）A.通入SO2的目的是將I2和Cu2＋還原B.利用磁石可以將濾渣Ⅰ進一步分離C.濾渣Ⅱ放在潮濕的空氣中能被氧化為紅褐色物質(zhì)D.操作X是萃取、分液解析：D根據(jù)圖示，通入SO2后過濾得到CuI固體，故通入SO2的目的是將I2和Cu2＋還原，A項正確；濾渣Ⅰ的主要成分為Fe和Cu，因此可以利用磁石將濾渣Ⅰ中Fe和Cu分離開來，B項正確；加入K2CO3溶液，F(xiàn)e2＋和CO32－發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2放在潮濕的空氣中能被氧化為紅褐色的Fe（OH）3，C項正確；經(jīng)操作X后得到I2，故操作X為萃取、分液、蒸餾11.合成環(huán)己酮縮乙二醇的原理為＋。該反應(yīng)正向進行的程度較小，實驗室常使用如圖所示裝置（夾持、加熱裝置已略去）提高產(chǎn)物的產(chǎn)率。下列說法不正確的是（）A.管口A是冷凝水的進水口B.苯可將反應(yīng)產(chǎn)生的水及時帶出C.工作一段時間后，當(dāng)苯即將流回?zé)恐袝r，必須將分水器中的水和苯放出D.工作一段時間后，苯可在燒瓶與分水器中循環(huán)流動解析：CA項，冷凝管應(yīng)下口進水，上口出水，因此管口A為進水口，正確；B項，苯易揮發(fā)，可將反應(yīng)生成的水及時帶出，促進反應(yīng)正向移動，正確；C項，使用分水器是為了及時分離出產(chǎn)物水，使平衡正向移動，提高產(chǎn)率，錯誤；D項，工作一段時間后，苯可在燒瓶與分水器中循環(huán)流動，正確。二、非選擇題（本題包括2個小題）12.下列是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請回答下列問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取分液。（3）裝置A中①的名稱是直形冷凝管，進水的方向是從下口進水。（4）除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。（5）為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：①寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl。②加過量A的原因是除盡Mg2＋和SO42③加過量B的原因是除盡過量的Ba2＋，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2＋K2CO3BaCO3↓＋2KOH解析：（4）NaNO3和KNO3都易溶于水，但溶解度不同，可用結(jié)晶法提純。（5）當(dāng)有多種雜質(zhì)共存時，應(yīng)將雜質(zhì)一一除去，除雜時必須考慮到所加試劑是過量的，即過量的試劑在后面必須除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的試劑，除SO42－可用含Ba2＋的試劑，故選用Ba（OH）2溶液。過量的Ba（OH）2溶液中的