第17講鹵族元素溴、碘單質的提取高中總復習·化學課標要求

1.

掌握鹵族元素單質及其化合物的性質及鹵素離子的檢驗。2.

掌握溴、碘的提取。考點·全面突破01教考銜接

202真題·體驗品悟03課時·跟蹤檢測04考點·全面突破鎖定要點，聚焦應用

考點一鹵素的性質鹵素離子的檢驗1.

鹵族元素鹵族元素包括F、Cl、Br、I、At，位于元素周期表的第

族，價層

電子排布通式為

?。ⅦA

ns2np5

2.

溴、碘單質物理性質的比較性質Br2I2顏色

?色

?色狀態(tài)液體固體溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有機溶劑特性易揮發(fā)、有毒①易

?；②使淀粉溶液

?深紅棕

紫黑

升華

變藍

3.

氯、溴、碘單質化學性質的比較與水反應X2＋H2O

?氯、溴、碘與水反應由

到

?與堿液（如NaOH溶液）反應2NaOH＋X2

?遞變性①氧化性：Cl2

Br2

I2，還原性：Cl－

Br－

I－；②氯、溴、碘與氫氣化合由易到難；③I2與Fe反應只生成

，其他鹵素單質可將Fe氧化為

?價HX＋HXO

易

難

NaX＋NaXO＋H2O

＞

＞

＜

＜

FeI2

＋3

4.

氟的特殊性（1）氟無正化合價。（2）F2能與水反應放出O2，化學方程式：

?。（3）在HX中，HF的熔、沸點最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。

5.

鹵素離子的檢驗（1）AgNO3溶液——沉淀法

（2）置換——萃取法

（3）氧化——淀粉法檢驗I－未知液

色溶液，表明有I－

藍

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸溶液。

（

×

）（2）加碘鹽能使淀粉變藍。

（

×

）（3）清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。

（

√

）（4）液溴易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶中應加水封。

（

√

）（5）可用F2與NaCl溶液反應產生Cl2，驗證F2的氧化性大于Cl2。

（

×

）××√√×

下列說法正確的是（

）A.

試管①中溶液會變藍B.

試劑1可換成藍色石蕊試液C.

試劑3可以是乙醇溶液D.

試管②中溶液變藍，說明食鹽中含有I

√

2.

（2024·深圳模擬）某同學進行如下實驗：實驗操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加少量氯水，振蕩后CCl4

層顯紫色；再滴加一定量的氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加

過量氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬铝蟹治霾徽_的是（

）A.Ⅰ中溴水為黃色，振蕩后CCl4層顯橙色，說明Br2在CCl4中的溶解性大于

在水中的溶解性B.

由Ⅲ中現(xiàn)象可知還原性：I－＞Br－C.Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r，水層中仍含有大量I－D.

由上述實驗可以推斷出非金屬性：Cl＞Br＞I√解析：

Ⅰ中溴水為黃色，振蕩后CCl4層顯橙色，說明Br2在CCl4中的溶解

性大于在水中的溶解性，A正確；向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加少

量氯水，振蕩后CCl4層顯紫色，說明I－首先被Cl2氧化為I2，則還原性：I－

＞Br－，B正確；還原性：I－＞Br－，I－首先被Cl2氧化為I2，Ⅲ中CCl4層變

為橙色時，說明Br－被氧化為Br2，則水層中不含I－，C錯誤；氯水中Cl2先

氧化I－、后氧化Br－，可知非金屬性：Cl＞Br＞I，D正確?？键c二從海水資源中提取溴和碘1.

海水提溴（1）工藝流程（2）上述標號反應的化學方程式分別為①

?；②

?；③

?。

2.

海藻提碘（1）流程（2）發(fā)生反應的離子方程式①含I－的溶液中通入Cl2：

?。②碘與濃NaOH溶液反應：

?。③反萃取后的水層與硫酸反應：

?。

1.

下列從海帶中提取碘的實驗操作或現(xiàn)象錯誤的是（

）A.

用甲裝置灼燒酒精潤濕的海帶碎片至灰燼B.

將海帶灰在燒杯中加水煮沸后用乙裝置過濾C.

濾液滴加稀硫酸及雙氧水后，用CCl4按丙裝置萃取，上層溶液呈紫紅色D.

用丁裝置進行減壓蒸餾，分離CCl4與碘單質√解析：

灼燒在坩堝中進行，用甲裝置可灼燒酒精潤濕的海帶碎片至灰

燼，A項正確；過濾可分離出含碘離子的溶液，則可用乙裝置過濾，B項正

確；CCl4的密度比水大，則用丙裝置萃取后，下層溶液呈紫紅色，C項錯

誤；減壓蒸餾可降低沸點，則用丁裝置進行減壓蒸餾可分離CCl4與I2，D項

正確。2.

一種從含Br－廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、萃取及蒸餾

等步驟。已知：①萃?。豪梦镔|在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑

把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。②相關物質數(shù)據(jù)：Br2CCl4正十二烷密度/（g·cm－3）3.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215～217.4溶解性微溶于水，易溶于有

機溶劑難溶于水難溶于水下列說法不正確的是（

）A.

甲裝置與丙裝置的物質分離原理相同B.

乙裝置中主反應為2Br－＋Cl2

Br2＋2Cl－C.

丙裝置中萃取Br2應用正十二烷，原因是萃取后Br2與正十二烷更易分離D.

用裝置丁進行蒸餾時，先收集到Br2再收集正十二烷

√

A.

步驟①不可以用酒精作萃取劑B.

分液時有機層從分液漏斗下口放出C.

步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為5I－＋I

＋3H2O

3I2＋3H2O＋

6OH－D.

步驟③操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒√

萃取和反萃取（1）萃取萃取是利用某種溶質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分

配系數(shù)的不同，使溶質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。經過

反復多次萃取，能將絕大部分的溶質提取出來。萃取后，可利用分液漏斗

將上述兩種液體分開，從而達到提取某物質的目的。

（2）反萃取反萃取是用反萃取劑使被萃取物從負載有機相返回水相的過程，為萃

取的逆過程。

像這種將富集在四氯化碳中的碘單質利用化學轉化法重新富集在水中

的方法即為反萃取法?！咀⒁狻?/p>

由于CCl4是一種有毒的有機物，工業(yè)上盡可能避免使用CCl4，所

以工業(yè)上在制得碘水后，用活性炭代替CCl4加入碘水中，吸附溶液中的碘

單質。教考銜接

2溴的制備【考題】

（2024·河北高考15題節(jié)選）市售的溴（純度99％）中含有少量

的Cl2和I2，某化學興趣小組利用氧化還原反應原理，設計實驗制備高純度

的溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置如圖（夾持裝置等略），將市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液的B

中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為

?

；CaBr2溶液的作用為

?；D中發(fā)生的主要反應的化學方程式為

?。直形冷凝

管

抑制液溴與水反應；除去Cl2

（2）利用圖示相同裝置，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃硫酸，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為

?

和

?。解析：

蒸餾裝置中KBr被K2Cr2O7氧化為溴蒸氣，進入裝置D中遇冷的

蒸餾水液化，沉入蒸餾水底部，蒸餾水起到冷凝和液封作用。冷凝

液封

【教材】

（魯科版必修第二冊第1章微項目項目活動2海水提溴）空氣吹出法是目前用于從天然海水中提取溴的最成熟的工業(yè)方法。將

海水酸化后，用氯氣將Br－氧化為溴單質；繼而通入空氣和水蒸氣，將溴

單質吹入吸收塔中，使溴蒸氣與吸收劑SO2和水發(fā)生反應，將溴蒸氣轉化

成氫溴酸；最后用氯氣將其氧化得到溴單質。請比較你設計的提取溴單質

的實驗方案與利用空氣吹出法提取溴單質方法的異同。

開發(fā)海洋資源、向海圖強是國家的發(fā)展戰(zhàn)略，教材所學內容既能落實

基礎主干知識，又對接時代主題，與高考命題的時代性相吻合。高考命題

常聚焦海洋資源、能源資源、環(huán)境資源等一些體現(xiàn)時代熱點的情境材料，

凸顯化學在自然的開發(fā)利用、可持續(xù)發(fā)展方面的學科功用。以下是現(xiàn)代工藝從海水中提取溴的兩種常用方法：1.

熱空氣吹出法吹出法提取溴的工藝流程如下：

（2）過程Ⅰ、Ⅱ要達到的目的是富集溴元素。（3）蒸餾塔中控制溫度不能超過100

℃，其原因是溫度過高會蒸出較多的

水蒸氣，降低產品Br2的純度。2.

聚四氟乙烯氣態(tài)膜法（基本原理如圖所示）

（3）聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與熱空氣吹出法相比，其優(yōu)點：操作簡便、綠

色環(huán)保、節(jié)能。

1.

“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術，實驗室模擬該技術提取

溴的主要流程如圖：下列說法錯誤的是（

）A.

用裝置甲蒸發(fā)食鹽水獲得食鹽B.

用裝置乙除去Cl2中混有的HCl氣體C.

“吸收”過程中發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋Br2＋H2O

2H＋＋

2Br－＋S

D.

分離過程可用裝置丙蒸餾獲得液溴√

2.

海洋是生命的搖籃，浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。人們可以從海水

中提取淡水和制得一些重要的化工產品。從海水提溴工藝流程如圖所示：（1）工業(yè)上通過MgCl2制備Mg，常用的冶煉方法是

。通入熱空

氣吹出Br2，利用了溴的

（填字母）。A.

氧化性B.

還原性C.

揮發(fā)性D.

腐蝕性解析：

工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制備Mg，所以常用的冶煉方法

是電解；溴易揮發(fā)，所以通入熱空氣吹出Br2。電解

C

（2）寫出吸收塔中反應的離子方程式：

?

?。

（3）某同學提出，證明溴化氫溶液中含有溴離子的實驗方案：取出少量

溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI-淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。

請解釋該方案是否合理：

?

?

?。

不合理，該方案想讓氯水中的氯氣氧化溴離子

生成溴單質，溴單質再氧化碘離子，但氯水是過量的，過量的氯水也能氧

（4）蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應控制在80～90

℃，溫度過高或過低都

不利于生產，請解釋原因：

?

?。解析：

蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應控制在80～90

℃。溫度過高或

過低都不利于生產，因為溫度過高，大量水蒸氣隨溴蒸氣排出，溴蒸氣中

水蒸氣含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產率較低。溫度過高，大量水蒸氣隨溴蒸氣排出，溴蒸

氣中水蒸氣含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產率較低真題·體驗品悟感悟高考，明確方向

1.

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）（2024·浙江6月選考）如圖裝置可用于從碘水中萃取碘。

（

√

）

√×（3）（2024·北京高考）依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵

能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱。

（

√

）（4）（2024·湖南高考）從含有I2的NaCl固體中提取I2，操作方法為用CCl4

溶解、萃取、分液。

（

×

）（5）（2024·江蘇高考）向2

mL

0.1

mol·L－1Na2S溶液中滴加幾滴溴水，

振蕩，產生淡黃色沉淀，實驗結論是氧化性：Br2＞S。

（

√

）√×√2.

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。

（3）（2022·廣東高考）利用海水制取溴和鎂單質，是因為Br－可被氧

化，Mg2＋可被還原。

（

√

）

××√×3.

（2024·浙江1月選考6題）為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學興趣小組

設計方案如下所示，下列說法不正確的是（

）A.

步驟Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反應后，上下兩層均為無色B.

步驟Ⅰ中，分液時從分液漏斗下口放出溶液AC.

試劑X可用硫酸D.

粗I2可用升華法進一步提純√解析：

步驟Ⅰ中，加入足量碳酸鈉溶液后碳酸鈉溶液與碘反應得到含有

碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應后，上下兩層均為無色，上層為

含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時應從分液漏

斗上口倒出溶液A，A正確，B錯誤；向溶液A中加入硫酸的目的是使碘化

鈉和碘酸鈉發(fā)生歸中反應生成硫酸鈉和碘，則試劑X可用硫酸，C正確；碘

受熱會發(fā)生升華，所以實驗制得的粗碘可用升華法進一步提純，D正確。4.

（2024·上海高考3、4題）（1）螢石（CaF2）與濃硫酸共熱可制備HF氣

體，寫出該反應的化學方程式

?

?。該反應中體現(xiàn)的濃硫酸的性質是

（填字母）。A.

強氧化性B.

難揮發(fā)性C.

吸水性D.

脫水性解析：

根據(jù)原子守恒知氟化鈣和濃硫酸共熱可生成CaSO4和HF，生

成的HF易揮發(fā)，促使反應正向進行，濃硫酸體現(xiàn)難揮發(fā)性。

2HF↑B

H2F

＋

氫鍵

課時·跟蹤檢測培優(yōu)集訓，提升素養(yǎng)

一、選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意）1.

下列敘述中正確的是（

）A.

碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B.

液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封C.

能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變藍的氣體一定是氯氣D.

碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘123456789√解析：

碘要放在帶玻璃塞的試劑瓶中密閉存放，以防升華，但禁用

鐵蓋，因碘可以與鐵反應，A項錯誤；因液溴易揮發(fā)，水封可減緩其揮

發(fā)，B項正確；淀粉-KI試紙（濕）變藍是因為待測氣體將KI氧化產生

碘單質，I2與淀粉作用使淀粉變藍色，如O3（臭氧）、Br2等也可將I－

氧化生成I2，C項錯誤；酒精與水以任意比互溶，不能用酒精從碘水中

萃取碘，D項錯誤。1234567892.

用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到的

是（

）選項實驗步驟實驗用品A步驟1：將海帶灼燒灰化

B步驟2：將海帶灰溶解、過濾

C步驟3：氧化濾液中的I－

D步驟4：檢驗碘元素

√解析：

氧化濾液中的I－用不到容量瓶，選C。1234567893.

（2024·郴州一中模擬）下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是

（

）A.

加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B.

加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C.

加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－D.

加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入AgNO3溶液，有淡

黃色沉淀生成，則含有Br－√123456789解析：

在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，

故不能確定是否含有Br－，A項錯誤；Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪

色，B項錯誤；加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層因萃取I2而顯

色，并沒有Br2產生，C項錯誤。1234567894.

（2024·湖南部分重點中學開學考）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確

的是（

）選項實驗操作現(xiàn)象結論A用雙氧水滴定淀粉-KI溶液溶液變藍達到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI

溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫

紅色該食用加碘鹽中含有

KIO3C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別

NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣D

最后試管中有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子√123456789解析：

淀粉-KI溶液一般作為指示劑，實驗用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無

法判定終點，A錯誤；在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應生成I2，B正確；NO2

與水反應生成硝酸，硝酸也具有強氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍，

C錯誤；加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，D錯誤。1234567895.

（2024·沈陽六校聯(lián)考）某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶

質，其物質的量均為1

mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法不

正確的是（

）A.

將溶液蒸干最多可以得到4

mol

NaClB.

將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.

向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍，但不能判斷氯氣是否過量D.

若通入氯氣的體積為11.2

L（標準狀況下），則反應的離子方程式為2I

－＋Cl2

I2＋2Cl－√123456789解析：

氯氣與硫酸鈉不反應，因此將溶液蒸干最多可以得到2

mol

NaCl，A錯誤；若氯氣與部分溴化鈉反應，則將溶液蒸干并灼燒，得到的

固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶

液變藍，說明有碘生成，氯氣可能只與部分NaI反應，C正確。1234567896.

（2024·襄陽模擬）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍色褪

去。為探究褪色原因，設計如圖所示的實驗。下列分析錯誤的是（

）A.

①中Ag＋氧化了I2B.

①后溶液pH可能明顯變小C.

③的目的是除去過量的AgNO3溶液D.

④可發(fā)生I－＋HIO＋H＋

I2＋H2O√123456789

123456789

下列說法不正確的是（

）123456789A.

“合成”過程中所得溶液含有I－、I

和Na＋B.

“還原”過程消耗I

的離子方程式為2I

＋3N2H4·H2O

3N2↑＋2I

－＋9H2OC.

“水合肼還原法”的優(yōu)點是N2H4·H2O被氧化后的產物為N2和H2O，不

引入雜質D.

工業(yè)上常用鐵屑還原NaIO3制備NaI，理論上該反應中氧化劑與還原劑

的物質的量之比為1∶2√123456789

123456789二、非選擇題（本題包括2小題）8.

Ⅰ.海帶中含有豐富的碘。為從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并

進行以下實驗：提示：苯是有機萃取劑，其密度小于水。（1）步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是

，

?。過濾

萃取分液

123456789

123456789（2）①需用到以下裝置是

（填字母）。D

解析：①為灼燒，裝置A為蒸餾操作，裝置B為過濾操作，裝置C為分液操

作，裝置D為灼燒。123456789

123456789（3）步驟④中反應的離子方程式是

?

?。（4）步驟⑤中，

（填“能”或“不能”）用酒精來萃取碘的理

由

?。

2H2O不能

酒精能與水以任意比混溶

解析：酒精與水能夠以任意比混溶，故步驟⑤中不能用酒精來萃取碘。123456789Ⅱ.海帶提碘實驗中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘

單質，實驗步驟如下：（5）上述過程②中，發(fā)生反應的離子方程式為

?

?。

＋3H2O

123456789（6）請設計一種檢驗過程③提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡

單方法：

?

?。?、厶崛〉夂蟮乃芤荷僭S于一試管，向其中滴加幾滴淀粉溶

液，若溶液變?yōu)樗{色，則說明