人教版初三化學常見的酸和堿單元易錯題難題測試題試題一、選擇題1．取等質量的A、B金屬，分別投入溶質質量分數相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質量(m)與時間(t)的關系如圖(已知A、B元素在生成物中的化合價相同)。下列說法正確的是()A．金屬活潑性：A＞BB．t1時，產生氫氣的質量：B＜AC．兩種金屬原子的相對原子質量：A＞BD．t2時，A、B金屬均沒有剩余答案：D【解析】試題分析：從圖示看金屬全部反應完，而且Ｂ反應完的時間比Ａ少，說明Ｂ的金屬活動性強于Ａ的，t1時，產生氫氣的質量B＞A，反應完后Ａ產生的氣體質量大于Ｂ產生的，說明兩種金屬原子的相對原子質解析：D【解析】試題分析：從圖示看金屬全部反應完，而且Ｂ反應完的時間比Ａ少，說明Ｂ的金屬活動性強于Ａ的，t1時，產生氫氣的質量B＞A，反應完后Ａ產生的氣體質量大于Ｂ產生的，說明兩種金屬原子的相對原子質量A＜B。故選Ｄ．考點：金屬的活動性金屬和酸的反應2．下列關于常見酸堿的說法，錯誤的是A．濃NaOH溶液具有強堿性B．濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質量減小C．濃硫酸需要密封保存是為了防止其與氧氣反應D．Ca(OH)2可用來改良酸性土壤答案：C【解析】【分析】【詳解】A、根據堿的通性可知氫氧化鈉溶液具有強堿性，故A正確；B、濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置HCl會逸出，溶液質量會減小，故B正確；C、因為濃硫酸具有吸水性，敞口放置，最解析：C【解析】【分析】【詳解】A、根據堿的通性可知氫氧化鈉溶液具有強堿性，故A正確；B、濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置HCl會逸出，溶液質量會減小，故B正確；C、因為濃硫酸具有吸水性，敞口放置，最后變成稀硫酸，所以必須密閉保存，濃硫酸不會和氧氣發(fā)生反應，故C錯誤；D、Ca(OH)2可用來改良酸性土壤，故正確。故選C3．醋酸(化學式為C2H4O2)是食醋的主要成分，其水溶液顯酸性。下列有關醋酸的說法不正確的是A．醋酸中氧元素的質量分數最大B．醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的C．向醋酸溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅色D．一個醋酸分子中含有兩個氫分子和一個氧分子答案：D【解析】A、醋酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素質量分數最大，正確；B、根據醋酸(C2H4O2)的化學式可知，醋酸是由碳、氫、氧解析：D【解析】A、醋酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素質量分數最大，正確；B、根據醋酸(C2H4O2)的化學式可知，醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，正確；C、醋酸是一種酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，正確；D、一個醋酸分子中含有4個氫原子和2個氧原子，分子中不含其他分子，錯誤。故選D。點睛：結合新信息，靈活運用化學式的意義是解題的關鍵。4．下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而增大的是A．濃鹽酸 B．氯化鉀溶液C．濃氨水 D．氫氧化鈉溶液答案：D【解析】試題分析：溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而增大的是氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應，使得質量增加，濃氨水和濃鹽酸會因為揮發(fā)而減少，氯化鉀溶液基本不變。故解析：D【解析】試題分析：溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而增大的是氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應，使得質量增加，濃氨水和濃鹽酸會因為揮發(fā)而減少，氯化鉀溶液基本不變。故選D考點：酸堿鹽的性質5．小明設計了右圖裝置探究“微粒是不斷運動的”，一段時間后，可觀察到紫紅色石蕊變紅色，則A物質是()A．濃氨水 B．濃硫酸 C．生石灰 D．濃鹽酸答案：D【解析】試題分析：能夠使得紫紅色石蕊變紅色的物質是一種酸，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸具有吸水性。故選D．考點：酸堿的性質解析：D【解析】試題分析：能夠使得紫紅色石蕊變紅色的物質是一種酸，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸具有吸水性。故選D．考點：酸堿的性質6．為了探究實驗室中久置的生石灰樣品變質情況，同學們進行如下圖所示的實驗。下列分析和結論不正確的是A．該樣品已完全變質B．液體丙呈紅色或無色C．該樣品中一定含有碳酸鈣D．白色固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物答案：A【解析】試題分析：此題屬于實驗型的推斷題，在生石灰樣品中加入一定量的水，攪拌過濾，得到白色固體甲，加入稀鹽酸，產生氣體，說明白色固體甲中含有碳酸鈣，，而液體乙可能含有Ca(OH)2，而Ca(O解析：A【解析】試題分析：此題屬于實驗型的推斷題，在生石灰樣品中加入一定量的水，攪拌過濾，得到白色固體甲，加入稀鹽酸，產生氣體，說明白色固體甲中含有碳酸鈣，，而液體乙可能含有Ca(OH)2，而Ca(OH)2有可能來自兩個方面：1、生石灰與水反應生成的，2、本身生石灰變質生成的，A、該樣品已完全變質，錯誤，B、乙可能含有Ca(OH)2，也可能不含有，所以液體丙呈紅色或無色，正確，C、該樣品中一定含有碳酸鈣，正確，D、白色固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物，正確，故選A考點：CaO、Ca(OH)2、CaCO3的化學性質7．下列各組溶液中,不用其他試劑,只用組內溶液相互混合的方法就能鑒別的一組溶液是A．Na2SO4,BaCl2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaCl2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeCl3,BaCl2 D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl答案：B【解析】試題分析：解答此類不加其他試劑，僅用組內物質進行鑒別的試題，首先應考慮能否用觀察顏色的方法，找出一種或兩種關鍵物質，然后用它們作為試劑來鑒別其他物質．如顏色無法鑒別，則應考慮彼此相互混解析：B【解析】試題分析：解答此類不加其他試劑，僅用組內物質進行鑒別的試題，首先應考慮能否用觀察顏色的方法，找出一種或兩種關鍵物質，然后用它們作為試劑來鑒別其他物質．如顏色無法鑒別，則應考慮彼此相互混合時可能發(fā)生的現象中的異同點，來加以鑒別．A組中Na2SO4與其他三種反應的現象和BaCl2與其他三種反應的現象相同，故此組無法鑒別．B組中Na2SO4與其他三種反應的現象是一個沉淀，兩個無現象；Na2CO3作試劑時是一個沉淀，一個產生氣體，一個無現象；BaCl2作試劑時是兩個沉淀，一個無現象；HCl作試劑時是一個產生氣體，兩個無現象．由以上分析可知，本組四種物質分別作試劑與其他三種物質反應的現象各不相同，所以是可以區(qū)別開來的．C組中FeCl3溶液為黃色，用它作為試劑，可以鑒別出NaOH，但其他物質無法區(qū)別開，所以這組無法鑒別．D組中只有AgNO3與HCl反應產生白色沉淀，其他物質也無法鑒別．考點：物質的鑒別，復分解反應8．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能達到目的是（）A．除去水壺壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液變紅C．除去菜刀上的鐵銹D．鑒別黃金飾品中是否含有銅答案：D【解析】【詳解】A、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應，使用食醋能達到除去水垢的目的，選項正確；B、食醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與醋酸反應解析：D【解析】【詳解】A、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應，使用食醋能達到除去水垢的目的，選項正確；B、食醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與醋酸反應，使用食醋能達到除銹的目的，選項正確；D、銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與醋酸反應，使用食醋不能達到目的，選項錯誤，故選D。9．某同學利用自制的紫色紫薯汁進行“溶液酸堿性檢驗”的探究實驗，實驗現象記錄如下。溶液白醋鹽酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的顏色紅色紅色紫色綠色綠色下列結論或推論錯誤的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水蔗糖水白醋C．將等體積的鹽酸與石灰水混合，溶液pH一定等于7D．將等體積的白醋與鹽酸混合，溶液pH一定小于7答案：C【解析】【分析】【詳解】紫薯汁遇白醋和稀鹽酸顯紅色，遇肥皂水和石灰水顯綠色，說明紫薯汁遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色。A.蔗糖水加入紫薯汁后不變色，說明蔗糖水顯中性，正確；B.解析：C【解析】【分析】【詳解】紫薯汁遇白醋和稀鹽酸顯紅色，遇肥皂水和石灰水顯綠色，說明紫薯汁遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色。A.蔗糖水加入紫薯汁后不變色，說明蔗糖水顯中性，正確；B.肥皂水顯堿性PH＞7，蔗糖水顯中性PH=7，白醋溶液顯酸性PH＜7，溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋，正確；C.將等體積的鹽酸與石灰水混合，不確定哪種物質剩余還是恰好完全反應，溶液pH一定不等于7，錯誤；D.白醋與鹽酸PH都小于7，將等體積的白醋與鹽酸混合，溶液pH一定小于7，正確；故選C。10．“微觀—宏觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。如圖是金屬鈉投入水中所發(fā)生反應的微觀示意圖，以下解釋或說法不正確的是A．該反應屬于置換反應B．鈉原子在該反應過程中得到電子C．該反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化D．反應后的溶液呈堿性，因為溶液中存在OH-答案：B【解析】【詳解】A、根據圖示，該反應是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故正確；B、鈉離子帶一個單位正電荷，由鈉原子失去一個電子形成鈉離子，故B錯誤；C、根據質量守恒定律，化學解析：B【解析】【詳解】A、根據圖示，該反應是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故正確；B、鈉離子帶一個單位正電荷，由鈉原子失去一個電子形成鈉離子，故B錯誤；C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，故正確；D、反應后溶液中存在OH-，溶液呈堿性，正確。11．在天平兩邊各放一個盛有相同質量分數、等體積的足量稀硫酸的燒杯，把天平調到平衡，在左邊燒杯中加入6.5g鋅粒，為使天平最終保持平衡，右邊的燒杯中應放入鋁粉的質量為()A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g答案：D【解析】【詳解】設左邊燒杯中加入6.5g鋅粒時生成氫氣的質量為x，x＝＝0.2g，6.5g鋅?？芍频脷錃?.2g由此可知，天平左邊增重6.5g﹣0.2g＝6.3g；要想使天平最終保解析：D【解析】【詳解】設左邊燒杯中加入6.5g鋅粒時生成氫氣的質量為x，x＝＝0.2g，6.5g鋅?？芍频脷錃?.2g由此可知，天平左邊增重6.5g﹣0.2g＝6.3g；要想使天平最終保持平衡，右邊也要增加6.3克。設需加入鋁的質量為y，解之得：y≈7.09g。故選：D?！军c睛】本題難度不大，掌握化學方程式的相關計算是解題關鍵。本題中要想保持天平平衡應使兩邊增加重量相等，增加的質量等于加入金屬的質量減去生成氫氣的質量。12．類推是一種重要的化學思維方法，下列推理合理的是（）A．堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反應一定生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應D．化學變化中一定有新物質生成，所以有新物質生成的變化一定是化學變化答案：D【解析】A、堿溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定都是堿溶液，還可能是鹽溶液，錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，錯誤；C、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉和二解析：D【解析】A、堿溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定都是堿溶液，還可能是鹽溶液，錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，錯誤；C、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水不屬中和反應，錯誤；D、化學變化的實質是生成了新物質，正確。故選D。13．下列對有關事實的解釋中，正確的是（）A．氣體可壓縮儲于鋼瓶中﹣﹣分子數目變少B．H2O和H2O2的化學性質不同﹣﹣分子構成不同C．燒堿和純堿的溶液都顯堿性一兩者都是堿類D．干冰用于人工降雨﹣﹣升華放熱答案：B【解析】【分析】燒堿和純堿分別是氫氧化鈉、碳酸鈉的俗稱。【詳解】A、氣體可壓縮儲于鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故A不正確；B、H2O和H2O2的化學性質不同，解析：B【解析】【分析】燒堿和純堿分別是氫氧化鈉、碳酸鈉的俗稱。【詳解】A、氣體可壓縮儲于鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故A不正確；B、H2O和H2O2的化學性質不同，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，故B正確；C、燒堿和純堿分別是氫氧化鈉、碳酸鈉的俗稱，兩者分別屬于堿類、鹽類，故C不正確；D、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故D不正確。故選B?！军c睛】堿是能電離出氫氧根離子的化合物，酸是能電離出氫離子的化合物，鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。14．下列是初中化學學習中常見的實驗操作，其中正確的是（）A．點燃酒精燈 B．稀釋濃硫酸C．讀液體體積 D．液體的取用答案：B【解析】【分析】【詳解】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，解析：B【解析】【分析】【詳解】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故B正確；C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，故C錯誤；D、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，故D錯誤。故選B。15．訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探究是哪種金屬，進行以下實驗：①取一塊訂書釘（40根釘），如圖甲所示，浸入酒精中，一段時間后從表面取下一層膠水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質量為13.4g；③將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質量，同時記錄質量變化（如圖丙所示）；④5.8min時停止反應取出裝置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量，剩余訂書釘質量為7.8g。則下列說法正確的是A．圖丙中P點縱坐標X值為0.36B．通過所給數據分析，表面所鍍金屬是鋅C．1.7min后溶液顏色為無色D．0~0.2min不產生氫氣是因為表面所鍍金屬不能與酸反應答案：B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應減少的質量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點縱坐標X的值是0.18g，故錯誤；B、5.6g的訂書解析：B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應減少的質量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點縱坐標X的值是0.18g，故錯誤；B、5.6g的訂書釘和酸反應生成0.18g的氫氣，每40份質量的鈣會生成2份質量的氫氣，每24份質量的會生成2份質量的氫氣，每18份質量的鋁會生成2份質量的氫氣，銅不會生成氫氣，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，所以該金屬可能是Zn，故正確；C、分析圖可知，1.7min后的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反應后的溶液是淺綠色，故錯誤；D、訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應會先與酸發(fā)生反應，所以0→0.2min不產生氫氣，故錯誤。故選B。16．下列物質敞口放置在空氣中較長時間后，質量會增加且不發(fā)生化學變化的是()A．濃硫酸B．燒堿C．濃鹽酸D．熟石灰答案：A【解析】A、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，而使自身的質量增加，但發(fā)生的不是化學變化，正確；B、燒堿能在空氣中潮解并與二氧化碳反應生成碳酸鈉，質量增加同時發(fā)生化學變化，錯誤；解析：A【解析】A、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，而使自身的質量增加，但發(fā)生的不是化學變化，正確；B、燒堿能在空氣中潮解并與二氧化碳反應生成碳酸鈉，質量增加同時發(fā)生化學變化，錯誤；C、濃鹽酸在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液質量減小，錯誤；D、熟石灰在空氣中會吸收二氧化碳生成碳酸鈣，發(fā)生了化學變化，質量增加，錯誤。故選A。17．世界每年因銹蝕而損失的金屬數量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學研究中的重要問題。下列有關金屬銹蝕與保護措施不正確的是A．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學反應的結果B．回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的有效途徑之一C．鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁的金屬活動性比鐵強D．鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜答案：C【解析】【詳解】鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜，阻礙了內部的鋁進一步被氧化，與金屬活動性順序無關。故選C。解析：C【解析】【詳解】鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜，阻礙了內部的鋁進一步被氧化，與金屬活動性順序無關。故選C。18．化學興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金)，如下方案不合理的是A．在空氣中加熱 B．加入硝酸銀溶液 C．加入氫氧化鉀溶液 D．加入稀鹽酸答案：C【解析】【詳解】A、在空氣中加熱，銅在加熱條件下生成黑色的氧化銅，黃金不能，可以鑒別，故選項錯誤。B、加入硝酸銀溶液，銅鋅均能與硝酸銀溶液反應置換出銀，黃金不能，可以鑒別，故選項錯誤。C解析：C【解析】【詳解】A、在空氣中加熱，銅在加熱條件下生成黑色的氧化銅，黃金不能，可以鑒別，故選項錯誤。B、加入硝酸銀溶液，銅鋅均能與硝酸銀溶液反應置換出銀，黃金不能，可以鑒別，故選項錯誤。C、加入氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀溶液與黃金、銅鋅均不反應，不能鑒別，故選項正確。D、加入稀鹽酸，鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，黃金不能，可以鑒別，故選項錯誤。故選：C。19．下列關于溶液的說法中，正確的是（）A．硝酸銨固體溶于水放出熱量，使溶液溫度明顯升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子D．硝酸鉀飽和溶液在任何條件下都不能再溶解硝酸鉀答案：C【解析】【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選項說法錯誤；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故選項說法錯誤；C、稀硫酸能導電，因為溶液中有較解析：C【解析】【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選項說法錯誤；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故選項說法錯誤；C、稀硫酸能導電，因為溶液中有較多自由移動的硫酸根離子和氫離子，故選項說法正確；D、一種物質的飽和溶液只是在條件不變時不能再溶解該物質，在升高溫度時硝酸鉀飽和溶液能再溶解少量硝酸鉀，故選項說法錯誤。故選C。20．為測定某樣品中金屬元素的質量分數，樣品只含氧化銅和氧化鎂，取10g該樣品，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應。則該樣品中金屬元素的質量分數為()A．24% B．76% C．38% D．7.6%答案：B【解析】【分析】根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變?！驹斀狻吭O氧化銅質量為x，則氧化鎂質量為：根據題意有：樣品中金屬元素質量：則該樣品中金屬元素的質解析：B【解析】【分析】根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變?！驹斀狻吭O氧化銅質量為x，則氧化鎂質量為：根據題意有：樣品中金屬元素質量：則該樣品中金屬元素的質量分數：故選B?！军c睛】21．托盤天平左、右兩邊各放一只質量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平A．偏向左邊 B．仍然平衡 C．偏向右邊 D．無法判斷答案：B【解析】【詳解】由于反應之前，天平保持平衡，而且，反應之后兩燒杯底部都有固體剩余，說明金屬過量，鹽酸量不足，所以，生成的氫氣質量相等，所以反應之后天平仍然保持平衡，故B項正確?！军c睛】金解析：B【解析】【詳解】由于反應之前，天平保持平衡，而且，反應之后兩燒杯底部都有固體剩余，說明金屬過量，鹽酸量不足，所以，生成的氫氣質量相等，所以反應之后天平仍然保持平衡，故B項正確?！军c睛】金屬過量，鹽酸量不足，生成的氫氣質量相等22．X、Y、Z代表三種金屬，將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，觀察到的現象：無明顯現象，Y、Z逐漸溶解并產生大量氣泡。將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現Y表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X答案：C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產生大量氣泡，說明Y、Z的活動性比氫強，X的活動性沒有氫強，將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活動解析：C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產生大量氣泡，說明Y、Z的活動性比氫強，X的活動性沒有氫強，將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活動性比Z強，綜上可以得出三種金屬的活動性為Y>Z>X。故選C。23．隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質和受潮，生產廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學物質的小袋。你認為放在這些小袋中的物質應該是（）A．蔗糖和無水硫酸銅 B．食鹽和生石灰C．還原鐵粉和生石灰 D．燒堿和生石灰答案：C【解析】A．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯誤；B．生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食物被氧化，故B錯誤；C．還原鐵粉能吸收氧氣并發(fā)生反應，生石灰則能吸收水分，故C正解析：C【解析】A．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯誤；B．生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食物被氧化，故B錯誤；C．還原鐵粉能吸收氧氣并發(fā)生反應，生石灰則能吸收水分，故C正確；D．燒堿與生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D錯誤；故選C。24．不規(guī)范的化學實驗操作，會引發(fā)安全事故。下列操作錯誤的是A．點燃氫氣前檢驗其純度 B．稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中C．用燈帽蓋滅酒精燈 D．不隨意碰觸未知化學試劑答案：B【解析】【分析】【詳解】A．點燃氫氣前檢驗其純度，否則不純可能爆炸。故A正確。B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中，濃硫酸密度比水大。故B錯誤。C．用燈帽蓋滅酒精燈。故C正確。D．不隨意碰解析：B【解析】【分析】【詳解】A．點燃氫氣前檢驗其純度，否則不純可能爆炸。故A正確。B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中，濃硫酸密度比水大。故B錯誤。C．用燈帽蓋滅酒精燈。故C正確。D．不隨意碰觸未知化學試劑。故D正確。25．鈦(Ti)和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀察現象如下：金屬TiMgCu金屬表面現象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列有關三種金屬的說法正確的是（）A．三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、CuB．若Ti粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC．Ti和稀鹽酸不反應D．溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會影響反應速率答案：D【解析】【詳解】A、金屬的活動性越強，與酸反應的劇烈程度就越強，根據表格中的實驗現象——Mg放出氣泡速度快，Ti放出氣泡速度緩慢，Cu無變化，可知金屬的活動性由強到弱的順序是Mg、Ti、Cu解析：D【解析】【詳解】A、金屬的活動性越強，與酸反應的劇烈程度就越強，根據表格中的實驗現象——Mg放出氣泡速度快，Ti放出氣泡速度緩慢，Cu無變化，可知金屬的活動性由強到弱的順序是Mg、Ti、Cu，故選項錯誤；B、因為Ti和Mg都與稀鹽酸反應，故不能用稀鹽酸除去Mg，故選項錯誤；C、因為Ti和稀鹽酸反應觀察到放出氣泡速度緩慢，故Ti和稀鹽酸反應，故選項錯誤；D、影響反應速率的因素有很多，例如金屬本身的性質、溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等，故選項正確。故選D。26．下列物質存放在燒杯中一段時間后，變質且質量變大的是①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④食鹽⑤生石灰A．只有①② B．只有③④ C．只有②⑤ D．只有③⑤答案：D【解析】放置時間較長時①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質量減小，②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會發(fā)生化學變化，③燒堿會潮解并與二氧化碳反應，自身質量變大，發(fā)生化學變化，④質量基本無變解析：D【解析】放置時間較長時①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質量減小，②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會發(fā)生化學變化，③燒堿會潮解并與二氧化碳反應，自身質量變大，發(fā)生化學變化，④質量基本無變化，⑤生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質量變大．故選D27．下列圖像正確的是A．稀釋濃硫酸B．氧氣的溶解度曲線C．等質量的Mg和Fe與足量同濃度稀鹽酸反應D．濃鹽酸露置空氣中答案：C【解析】【詳解】A、濃硫酸中加入水酸性減弱，pH變大但不會達到或超過7，圖像超過了7，錯誤；B、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，不是增大，錯誤；C、等質量的鎂、鐵反應時，因為鎂比鐵活潑，解析：C【解析】【詳解】A、濃硫酸中加入水酸性減弱，pH變大但不會達到或超過7，圖像超過了7，錯誤；B、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，不是增大，錯誤；C、等質量的鎂、鐵反應時，因為鎂比鐵活潑，所以鎂反應的速度快；因為鎂的相對原子質量小，所以鎂生成的氫氣質量大，正確；D、濃鹽酸是因其揮發(fā)性使溶質氯化氫的質量減小，導致溶液質量減小，但不會減小到零，錯誤。故選C。28．分別將濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中一段長時間，發(fā)生的共同變化是A．溶液的PH增大