5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGE試卷第=2頁，共=sectionpages2929頁PAGE1專題03電化學(xué)及其應(yīng)用考點五年考情（2021-2025）命題趨勢電化學(xué)及其應(yīng)用（5年5考）2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷、2022·河北卷、2021河北卷1.主要考查原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用。2.常考內(nèi)容有電子、電流、離子移動方向；電極判斷、電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型、隔膜判斷、電極附近PH變化以及相關(guān)計算。3.考查模式以二次電源為主。1．（2025·河北·高考真題）科研工作者設(shè)計了一種用于廢棄電極材料再鋰化的電化學(xué)裝置，其示意圖如下：已知：參比電極的作用是確定再鋰化為的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說法正確的是A．電極上發(fā)生的反應(yīng)：B．產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，理論上可轉(zhuǎn)化的C．再鋰化過程中，向電極遷移D．電解過程中，陽極附近溶液pH升高【答案】B〖祥解〗由裝置圖可知，該裝置中有直流電源，為電解池，則轉(zhuǎn)化為過程中，Co元素化合價由降為+3，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為，Pt電極為陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由分析知，電極上發(fā)生的反應(yīng)：，A錯誤；B．由電極反應(yīng)式可知，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L(即0.25mol)時轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上轉(zhuǎn)化的，B正確；C．為陰離子，應(yīng)向陽極移動，即向Pt電極遷移，C錯誤；D．由陽極電極反應(yīng)式可知，電解過程中，陽極產(chǎn)生、消耗，酸性增強，則陽極附近pH降低，D錯誤；故選B。2.（2024·河北·高考真題）我國科技工作者設(shè)計了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時還原產(chǎn)物為。該設(shè)計克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。2．下列說法錯誤的是A．放電時，電池總反應(yīng)為B．充電時，多孔碳納米管電極與電源正極連接C．充電時，電子由電極流向陽極，向陰極遷移D．放電時，每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化【答案】2．C〖祥解〗放電時CO2轉(zhuǎn)化為MgC2O4，碳元素化合價由+4價降低為+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時，多孔碳納米管電極為正極、電極為負(fù)極，則充電時多孔碳納米管電極為陽極、電極為陰極：定位：二次電池，放電時陽離子向正極移動，充電時陽離子向陰極移動。電極過程電極反應(yīng)式電極放電充電多孔碳納米管電極放電充電2．A．根據(jù)以上分析，放電時正極反應(yīng)式為、負(fù)極反應(yīng)式為，將放電時正、負(fù)電極反應(yīng)式相加，可得放電時電池總反應(yīng)：，A正確；B．充電時，多孔碳納米管電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則多孔碳納米管在充電時是陽極，與電源正極連接，B正確；C．充電時，電極為陰極，電子從電源負(fù)極經(jīng)外電路流向電極，同時向陰極遷移，C錯誤；D．根據(jù)放電時的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移電子，有參與反應(yīng)，因此每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。3．（2023·河北·高考真題）我國科學(xué)家發(fā)明了一種以和為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時，電極材料轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是A．充電時，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時，外電源的正極連接b電極C．放電時，①區(qū)溶液中的向②區(qū)遷移D．放電時，a電極的電極反應(yīng)式為【答案】B〖祥解〗放電時，電極材料轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)

-2ne-=+2nK+，是原電池的負(fù)極，陽離子增多需要通過陽離子交換膜進入②區(qū)；二氧化錳得到電子變成錳離子，是原電池的正極，電極反應(yīng)：，陽離子減少，多余的陰離子需要通過陰離子交換膜進入②區(qū)，故③為堿性溶液是電極，①為酸性溶液是二氧化錳電極?！驹斘觥緼．充電時，b電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．充電時，外電源的正極連接a電極相連，電極失去電子，電極反應(yīng)為，B錯誤；C．放電時，①區(qū)溶液中多余的向②區(qū)遷移，C正確；D．放電時，a電極的電極反應(yīng)式為，D正確；故選：B。4．（2022·河北·高考真題）科學(xué)家研制了一種能在較低電壓下獲得氧氣和氫氣的電化學(xué)裝置，工作原理示意圖如圖。下列說法正確的是A．電極b為陽極B．隔膜為陰離子交換膜C．生成氣體M與N的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)器I中反應(yīng)的離子方程式為4[Fe(CN)6]3—+4OH—4[Fe(CN)6]4—+O2↑+2H2O【答案】BD〖祥解〗由圖可知，a電極為陽極，堿性條件下[Fe(CN)6]4—離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成[Fe(CN)6]3—離子，催化劑作用下，[Fe(CN)6]3—離子與氫氧根離子反應(yīng)生成[Fe(CN)6]4—離子、氧氣和水，b電極為陰極，水分子作用下DHPS在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成DHPS—2H和氫氧根離子，催化劑作用下，DHPS—2H與水反應(yīng)生成DHPS和氫氣，氫氧根離子通過陰離子交換膜由陰極室向陽極室移動，則M為氧氣、N為氫氣。【詳析】A．由分析可知，b電極為電解池的陰極，故A錯誤；B．由分析可知，氫氧根離子通過陰離子交換膜由陰極室向陽極室移動，則隔膜為陰離子交換膜，故B正確；C．由分析可知，M為氧氣、N為氫氣，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯誤；D．由分析可知，反應(yīng)器I中發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下，[Fe(CN)6]3—離子與氫氧根離子反應(yīng)生成[Fe(CN)6]4—離子、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為4[Fe(CN)6]3—+4OH—4[Fe(CN)6]4—+O2↑+2H2O，故D正確；故選BD。5．（2021·河北·高考真題）K—O2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是A．隔膜允許K+通過，不允許O2通過B．放電時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時，b電極為陽極C．產(chǎn)生1Ah電量時，生成KO2的質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為2.22D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水【答案】D〖祥解〗由圖可知，a電極為原電池的負(fù)極，單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電極反應(yīng)式為K—e-=K+，b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超氧化鉀；據(jù)以上分析解答?！驹斘觥緼．金屬性強的金屬鉀易與氧氣反應(yīng)，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜應(yīng)允許通過，不允許通過，故A正確；B．由分析可知，放電時，a為負(fù)極，b為正極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，充電時，b電極應(yīng)與直流電源的正極相連，做電解池的為陽極，故B正確；C．產(chǎn)生1Ah電量時電路中轉(zhuǎn)移0.0373mol電子，由分析可知，生成1mol超氧化鉀時，消耗1mol氧氣，兩者的質(zhì)量比值為(1mol×71g/mol)：(1mol×32g/mol)≈2.22：1，故C正確；D．鉛酸蓄電池充電時的總反應(yīng)方程式為2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4，反應(yīng)消耗2mol水，轉(zhuǎn)移2mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，耗鉀時，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為×18g/mol=1.8g，故D錯誤；故選D。1．（2025·河北衡水·一模）富集海水中鋰的電化學(xué)系統(tǒng)如圖所示，工作步驟如下：①啟動電源1，所在腔室的進入結(jié)構(gòu)而形成。②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，使中的脫出進入腔室2.關(guān)于該電化學(xué)系統(tǒng)的說法正確的是A．啟動電源1時，電極1為陰極B．啟動至關(guān)閉電源1，若轉(zhuǎn)化的與生成的之比為，可得中的C．啟動電源2時電極反應(yīng)式為D．電化學(xué)系統(tǒng)降低了腔室2中LiOH的濃度【答案】B〖祥解〗由①可知，啟動電源1，所在腔室的Li+進入結(jié)構(gòu)而形成，可知中Mn元素的化合價降低，為陰極，電極反應(yīng)式為，電極1為陽極，連接電源正極；②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，使中的脫出進入腔室2，可知，電極2為陰極，電極反應(yīng)式為：；陽極的電極反應(yīng)式為：，以此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，室Ⅰ中電極Ⅰ連接電源Ⅰ的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，啟動至關(guān)閉電源1，轉(zhuǎn)化的n()與生成的n()之比為20：3，設(shè)生成的氧氣為3mol，轉(zhuǎn)移電子為12mol，根據(jù)陽極的電極反應(yīng)式：，結(jié)合電子守恒，可知2mol生成時轉(zhuǎn)移1.2mol電子，可得中的x=1.2，故B正確；C．啟動電源2時，電極是陽極，電極反應(yīng)式為：，故C錯誤；D．由分析可知，啟動電源2，使中的脫出進入腔室2，電極2為陰極，電極反應(yīng)式為：；提高了腔室2中的濃度，故D錯誤；故答案選B。2．（2025·河北保定·三模）用如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時還可以淡化海水(主要成分為，還含有等雜質(zhì))。下列說法錯誤的是A．交換膜Ⅰ為陰離子交換膜B．電池工作一段時間后，右室溶液的增大C．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：D．若將含有的廢水完全處理，可除去的質(zhì)量為292.5g【答案】D〖祥解〗如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，在a極，失去電子，被氧化為和，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，則b極為正極，得電子被還原為，電極反應(yīng)式為，海水中的陰離子通過交換膜Ⅰ向左移動，陽離子通過交換膜Ⅱ向右移動，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．a(chǎn)電極失去電子，附近負(fù)電荷減少，為了淡化海水，陰離子通過交換膜Ⅰ向左移動，A正確；B．由分析可知，b為正極，電極反應(yīng)式為，則消耗氫離子，增大，B正確；C．由分析可知，a極電極反應(yīng)式：，C正確；D．的物質(zhì)的量為，根據(jù)選項A分析可知，消耗時轉(zhuǎn)移電子，根據(jù)電荷守恒可知，可同時處理，其質(zhì)量為，但是海水中還含有等雜質(zhì)離子，故除去的質(zhì)量小于，D錯誤；故選D。3．（2025·河北保定·二模）科學(xué)家開發(fā)出了用于安全快速充電的鈉金屬電池的弱溶劑電解質(zhì)(WSE)，一使用了WSE的電池工作時的裝置如圖所示。下列敘述正確的是A．可以用稀硫酸代替WSEB．放電時，向a極遷移C．WSE中陰離子呈正六面體結(jié)構(gòu)D．充電時，b極的電極反應(yīng)式為【答案】D〖祥解〗裝置為原電池，左側(cè)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：，右側(cè)為原電池的正極，放電時正極反應(yīng)方程式為；充電量為電解池，則左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為、右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為：，據(jù)此分析；【詳析】A．稀硫酸與鈉反應(yīng)，A錯誤；B．放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Na+從硬碳材料中脫出，由負(fù)極遷移到正極與Na3-xV2(PO4)3結(jié)合，B錯誤；C．的價層電子對數(shù)，為八面體結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．充電時，b極的電極反應(yīng)式為，D正確；故選D。4．（2025·河北保定·三模）二苯重氮甲烷()在抗生素的制備過程中起關(guān)鍵作用。以二苯甲酮腙()為前體合成二苯重氮甲烷的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．電極電勢：石墨B．若以鉛酸蓄電池為電源，則與Ni電極相連的為Pb電極C．合成1mol二苯重氮甲烷，理論上消耗22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．電解質(zhì)溶液中合成二苯重氮甲烷的化學(xué)方程式為+I2+2HI【答案】C【詳析】A．石墨電極上I-失電子生成I2，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極；Ni電極上H+得電子生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極。陽極電極電勢大于陰極，所以電極電勢：石墨>Ni，A正確；B．Ni電極為陰極，應(yīng)與鉛酸蓄電池的負(fù)極相連，鉛酸蓄電池中Pb電極為負(fù)極，PbO2電極為正極，所以與Ni電極相連的為Pb電極，B正確；C．Ni電極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，合成二苯重氮甲烷時，石墨電極上I-失電子，根據(jù)得失電子守恒，合成1mol二苯重氮甲烷，轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成1molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，并不是消耗，C錯誤；D．電解質(zhì)溶液中合成二苯重氮甲烷的反應(yīng)，原子守恒，電子守恒，D正確；故答案選C。5．（2025·河北·一模）用于HMF()轉(zhuǎn)化為FDCA()的液流燃料電池(LFFC)的結(jié)構(gòu)和原理示意圖如下圖所示。該系統(tǒng)采用了酸性-堿性電解液的不對稱設(shè)計，使用作為M極電解液，使用作為N極電解液。下列說法正確的是A．電子由N極通過外電路轉(zhuǎn)移到M極B．M極的電極反應(yīng)為C．理論上，隨反應(yīng)進行需要及時添加D．理論上，當(dāng)消耗時生成【答案】D〖祥解〗N極V化合價+5→+4，得電子，則N極為正極，電極反應(yīng)式為，故M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：。生成的VO2+在NO、HNO3的催化下與氧氣反應(yīng)生成和H2O?！驹斘觥緼．據(jù)分析，N極為正極，M極為負(fù)極，電子由M極通過外電路轉(zhuǎn)移到N極，故A錯誤；B．據(jù)分析，M極的電極反應(yīng)為，故B錯誤；C．由圖示可知，通過通入氧氣再生，循環(huán)利用，無需添加，故C錯誤；D．根據(jù)電子守恒，列出關(guān)系式：，故D正確；故答案為D。6．（2025·河北石家莊·二模）氮氣還原耦合氫氣氧化連續(xù)流電化學(xué)合成氨，以鋰為介導(dǎo)，苯酚為質(zhì)子穿梭劑，實現(xiàn)了常溫常壓條件下的高效合成氨，其裝置及原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．電極X應(yīng)連接電源的正極B．電極Y反應(yīng)之一：C．電解過程中質(zhì)子穿梭劑可循環(huán)使用，理論上無需添加D．與常規(guī)鐵催化合成氨比較，此方法降低能耗，減少了的排放【答案】B〖祥解〗由圖可知，氫氣在電極X發(fā)生氧化反應(yīng)，則X為陽極，氮氣在電極Y發(fā)生還原反應(yīng)，則電極Y為陰極，以此解題?！驹斘觥緼．由分析可知，X為陽極，則電極X應(yīng)連接電源的正極，A正確；B．電極Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，則電極Y反應(yīng)之一為：，B錯誤；C．由圖可知，苯酚在該裝置中可以循環(huán)使用，苯酚為質(zhì)子穿梭劑，可循環(huán)使用，理論上無需添加，C正確；D．根據(jù)題意可知，該裝置實現(xiàn)了常溫常壓條件下的高效合成氨，且沒有二氧化碳排放，D正確；故選B。7．（2025·河北·模擬預(yù)測）二氧化氯（）氣體是一種對環(huán)境無二次污染的高效水處理劑。催化電解制備的裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．電極a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極區(qū)溶液中濃度逐漸增大C．理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol，陽極室溶液質(zhì)量減少67.5gD．理論上陰極室和陽極室生成氣體的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】C〖祥解〗裝置圖為電解池，則左側(cè)失電子為陽極，電極反應(yīng)：，右側(cè)電極為陰極，得電子，電極反應(yīng)：，中間為陽離子交換膜，Na+由陽極移向陰極，據(jù)此分析；【詳析】A．電極a為陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．陰極區(qū)電極反應(yīng)：，溶液中濃度逐漸增大，B正確；C．理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol，陽極室溶液質(zhì)量減少1mol和1molNa+，質(zhì)量為90.5g，C錯誤；D．根據(jù)分析中電極反應(yīng)可知，理論上陰極室和陽極室生成氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，D正確；故選C。8．（2025·河北·模擬預(yù)測）利用電解質(zhì)高選擇性傳遞自由基陽離子，通過電解可使苯并呋喃類有機物與乙烯基重氮化合物的環(huán)化成為可能，其工作原理如圖所示，工作過程中電極上電子利用率只有60%。下列說法正確的是A．電流流動方向：正極極電解質(zhì)極負(fù)極B．Y電極反應(yīng)式為C．工作過程中，移向Y電極的陽離子只有D．當(dāng)制得1mol時，理論上電路中轉(zhuǎn)移【答案】A〖祥解〗由圖可知，與直流電源正極相連的X極為電解池的陽極，在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為—e—=，放電生成的與反應(yīng)生成，Y極為陰極，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成和氮氣，電極反應(yīng)式為+e—=+N2↑?！驹斘觥緼．由分析可知，與直流電源正極相連的X極為電解池的陽極，Y極為陰極，則電流流動方向為正極極電解質(zhì)極負(fù)極，故A正確；B．由分析可知，Y極為陰極，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成和氮氣，電極反應(yīng)式為+e—=+N2↑，故B錯誤；C．由分析可知，電解液中的陽離子為和，所以向陰極移動的離子為和，故C錯誤；D．由分析可知，Y極為陰極，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成和氮氣，電極反應(yīng)式為+e—=+N2↑，則制得1mol時，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=mol，故D錯誤；故選A。9．（2025·河北石家莊·三模）我國科學(xué)工作者研究了一種高度穩(wěn)定的富鋰正極材料。當(dāng)電池充電至和時，在正極材料中分別檢測到和，至充電結(jié)束時正極未檢測到其他形態(tài)的物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．充電過程中的電勢高于B．放電時，固體電解質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．放電時，正極存在電極反應(yīng)式：D．充電時，正極有和生成時，負(fù)極質(zhì)量增加【答案】C〖祥解〗電池工作原理為：放電時，負(fù)極金屬鋰失去電子變成鋰離子，鋰離子通過固體電解質(zhì)嵌入正極材料；充電時，正極材料失去電子，時電極反應(yīng)方程式為：，時電極反應(yīng)方程式為：，負(fù)極中鋰離子得到電子生成鋰單質(zhì)，電極反應(yīng)方程式為：?！驹斘觥緼．充電過程中電極連接電源正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極連接電源負(fù)極，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電極的電勢高于電極，A正確；B．放電時，負(fù)極金屬鋰失去電子變成，通過固體電解質(zhì)嵌入正極材料，根據(jù)電子守恒，負(fù)極生成的與正極材料嵌入的物質(zhì)的量相等，因此固體電解質(zhì)只是起到傳遞作用，固體電解質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B正確；C．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，根據(jù)元素守恒，可能存在電極反應(yīng)式：，C錯誤；D．充電時，正極有和生成時，根據(jù)電極反應(yīng)方程式：和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，根據(jù)電子守恒，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，質(zhì)量增加為，D正確；故選C。10．（2025·河北保定·一模）有機物參加的反應(yīng)在日常生活和科學(xué)研究中扮演著重要的角色，不僅可以用于有機合成，還可以用于多種材料的改性和功能化設(shè)計。某科研小組以硝基苯為原料電催化合成的裝置如圖所示，M電極和N電極為覆蓋催化劑的惰性電極，裝置工作時定時將N電極室溶液轉(zhuǎn)移至M電極室。下列說法正確的是A．裝置工作時，通過離子交換膜移向N極B．陽極反應(yīng)：2-4e-+4OH-+4H2OC．裝置工作時，陰離子交換膜兩側(cè)溶液的保持不變D．轉(zhuǎn)移相同電量，M電極消耗的和N電極產(chǎn)生的和相等【答案】B〖祥解〗由圖可知，在N極發(fā)生還原反應(yīng)生成，N極為陰極，M極為陽極，以此解答。【詳析】A．由分析可知，N極為陰極，M極為陽極，則裝置工作時，通過離子交換膜移向M極，A錯誤；B．M極為陽極，在陽極失去電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：2-4e-+4OH-=+4H2O，B正確；C．陽極電極方程式為：2-4e-+4OH-=+4H2O，陰極電極方程式為：+6e-+4H2O=+6OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，陰離子交換膜右側(cè)有4molOH-進入左側(cè)，同時左側(cè)消耗4molOH-，右側(cè)生成4molOH-，兩側(cè)OH-物質(zhì)的量不變，但左側(cè)生成了水，OH-濃度減小，pH減?。挥覀?cè)消耗水，OH-濃度增大，pH增大，C錯誤；D．陽極電極方程式為：2-4e-+4OH-=+4H2O，陰極電極方程式為：+6e-+4H2O=+6OH-，每轉(zhuǎn)移相同電子，M電極消耗的大于N電極產(chǎn)生的，D錯誤；故選B。11．（2025·河北邯鄲·三模）生物質(zhì)衍生物糠醛()作為一種大宗化學(xué)品，通過電化學(xué)方法可以實現(xiàn)對其醛基官能團的氧化、加氫，以及開環(huán)反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化為多種增值化學(xué)品和燃料。根據(jù)信息回答下列小題。吉林大學(xué)一學(xué)者在酸性電解液中以順丁烯二酸和2-甲基呋喃為目標(biāo)產(chǎn)物，成功構(gòu)建糠醛發(fā)散成對電化學(xué)轉(zhuǎn)化體系(如圖)。下列說法錯誤的是A．電極a的電勢低于電極bB．離子交換膜應(yīng)選用質(zhì)子交換膜C．電路中轉(zhuǎn)移時，兩極消耗等量的糠醛D．電極b的電極反應(yīng)式為【答案】16．C【解析】16．糠醛在電極a發(fā)生還原反應(yīng)，電極a的電極反應(yīng)式為，電極a為陰極；糠醛在電極b發(fā)生氧化反應(yīng)，電極b的電極反應(yīng)式為，電極b為陽極，據(jù)此解答：A．電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)、為陽極，電極a上發(fā)生還原反應(yīng)、為陰極，電極a的電勢低于電極b，故A正確；B．電極a消耗質(zhì)子，電極b生成質(zhì)子，因此離子交換膜選用質(zhì)子交換膜效果較好，故B正確；C．根據(jù)得失電子守恒，a、b電極消耗的糠醛的物質(zhì)的量為，與轉(zhuǎn)移電子數(shù)無關(guān)，故C錯誤；D．據(jù)分析電極b的電極反應(yīng)式為，故D正確；故答案為C。12．（2025·河北邢臺·二模）/石墨烯電極材料可在光照條件下產(chǎn)生電子()和空穴()，其制氧效果優(yōu)越，原理如圖所示。下列敘述正確的是A．放電時，電子流向：b→離子交換膜→aB．放電時，每消耗0.1mol，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加13gC．充電時，電勢高低：a<bD．充電時，電池總反應(yīng)：【答案】D〖祥解〗放電時，該裝置為原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；充電時，該裝置為電解池，在陰極(b極)得電子生成Zn，H2O在陽極(a極)失電子生成。【詳析】A．電子只在導(dǎo)線中移動，不進入電解質(zhì)溶液，電子流向：b→導(dǎo)線→a，故A錯誤；B．放電時，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量為失電子的鋅和離子交換膜電離出來的的質(zhì)量和，根據(jù)電極反應(yīng)式可知每消耗0.1mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，有0.2molZn失電子進入溶液，0.2mol由雙極膜進入負(fù)極區(qū)，則質(zhì)量增加(0.2×65+0.4×17)g=19.8g，B錯誤；C．陽極電勢高于陰極電勢，由思路分析可知，充電時a電極電勢高于b電極電勢，C錯誤；D．充電時，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，總反應(yīng)為，D正確；選D。13．（2025·河北張家口·二模）室溫條件下合成氨是科技工作者研究的熱點。通過使用陽離子交換膜，電解酸性電解質(zhì)溶液制備氨的部分反應(yīng)原理和裝置如圖所示。下列說法正確的是A．電極電勢：X>YB．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為C．電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目與通過交換膜的離子的數(shù)目不相等D．陰極消耗的質(zhì)子數(shù)與陽極生成的質(zhì)子數(shù)之比為5∶6【答案】D〖祥解〗由a極氮元素化合價降低可知a極為陰極，X為電源的負(fù)極，Y為電源的正極，b極為陽極?！驹斘觥緼．正極的電極電勢比負(fù)極高，根據(jù)分析知，電極電勢：Y>X，A錯誤；B．電解質(zhì)溶液是酸性，則a極的電極反應(yīng)式為，B錯誤；C．根據(jù)溶液電中性原則，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目與通過交換膜的離子的數(shù)目相等，C錯誤；D．陽極區(qū)生成H+，陰極區(qū)消耗H+，由電中性原理可知，應(yīng)有H+進入陰極區(qū)，陽極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中有30mol電子轉(zhuǎn)移時，30molH+通過離子交換膜在陰極被消耗，陽極上生成36molH+，二者之比為5∶6，D正確；故選D。14．（2025·河北唐山·二模）庫倫測硫儀(如圖)可測定SO2和SO3混合氣體中SO2的含量。檢測前，500mL電解質(zhì)溶液中保持不變，電解池不工作。待氣體進入后，測硫儀立即自動進行電解至又回到原定值。電解結(jié)束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉(zhuǎn)移電子xmol，取100mL電解池中溶液，滴加足量BaCl2溶液得沉淀mg。(F=96500C·mol-1)。下列說法錯誤的是A．右側(cè)Pt電極接電源負(fù)極B．電解池工作時，發(fā)生反應(yīng)SO2++2H2O=+3I-+4H+C．混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為D．若以10A的電源進行電解，則理論上需用時2.68x小時【答案】C〖祥解〗由題干電解池裝置圖可知，左側(cè)Pt電極轉(zhuǎn)化為I-轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)為：3I--2e-=發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽極，右側(cè)Pt電極為H+得到電子生成H2，作陰極，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，右側(cè)Pt電極為陰極，故右側(cè)Pt電極接電源負(fù)極，A正確；B．電解池工作時，二氧化硫在電解池中發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)生成的碘三離子與二氧化硫反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，發(fā)生反應(yīng)SO2++2H2O=+3I-+4H+，B正確；C．由題干數(shù)據(jù)可知，電解結(jié)束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉(zhuǎn)移電子xmol，即SO2等物質(zhì)的量為：mol，取100mL電解池中溶液，滴加足量BaCl2溶液得沉淀mg，則原電解后溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：mol，即原混合氣體中SO2、SO3的總物質(zhì)的量為：，故混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為，C錯誤；D．由題干信息可知，電解結(jié)束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉(zhuǎn)移電子xmol，即通過的電量為Q=96500xC，若以10A的電源進行電解，則理論上需用時=2.68x小時，D正確；故答案為：C。15．（2025·河北石家莊·二模）/乙醇混合可充電式液流電池系統(tǒng)在充放電過程中具有良好的穩(wěn)定性，同時在正極區(qū)可以合成高附加值的醋酸銨，其工作原理如下圖。下列說法錯誤的是A．放電時，為電池正極B．充電過程中陰極區(qū)溶液的堿性減弱C．放電時，正極的電極反應(yīng)式為D．若正極區(qū)恰好生成1mol醋酸銨，理論上負(fù)極質(zhì)量減少130g【答案】B〖祥解〗由圖可知，放電時，Zn失去電子生成，則Zn板為負(fù)極，電極方程式為：，正極為硝酸根離子被還原為氨氣，正極的電極反應(yīng)式：，此時OH-通過離子交換膜由左側(cè)移向右側(cè)；充電時，陰極的電極反應(yīng)式：，陽極的乙醇被氧化為乙酸，電極方程式為：，此時通過離子交換膜由右側(cè)移向左側(cè)，且生成的氨氣和醋酸反應(yīng)生成，據(jù)此解題?！驹斘觥緼．由分析可知放電時，Zn作負(fù)極，為電池正極，故A正確；B．充電時，陰極的電極反應(yīng)式：，反應(yīng)成氫氧根離子，陰極區(qū)溶液的堿性增強，故B錯誤；C．由分析可知，放電時，正極的電極反應(yīng)式：，故C正確；D．由分析可知，放電時，正極的電極反應(yīng)式：，充電時，陽極的乙醇被氧化為乙酸，電極方程式為：，若正極區(qū)恰好生成1mol醋酸銨，則轉(zhuǎn)移4mol電子，負(fù)極消耗2molZn，質(zhì)量減小130g，故D正確；故選B。16.（2025·河北·模擬預(yù)測）閱讀以下材料，完成下列2個小題。在化學(xué)世界中，氮的化合物種類繁多且作用關(guān)鍵，其中氮化硼(BN)和氮氧化物備受關(guān)注。六方氮化硼呈層狀排列，具備良好的潤滑性，常作高溫潤滑劑；立方氮化硼結(jié)構(gòu)緊密，硬度僅次于金剛石，用于制造切削刀具；氮氧化物是大氣污染的源頭之一，大量排放會造成光化學(xué)煙霧和硝酸型酸雨，危害人體健康與生態(tài)環(huán)境，目前，通過改進燃燒技術(shù)和安裝尾氣凈化裝置能有效控制其排放。研究人員開發(fā)的一種電池裝置及在不同電壓下的單位時間產(chǎn)量如圖所示。已知：法拉第效率。下列說法錯誤的是A．時，Y極電極反應(yīng)為B．雙極膜中向Y極遷移C．X電極上消耗時，雙極膜中有發(fā)生解離D．時，0.7V電壓下連續(xù)放電10小時，外電路中通過，法拉第效率為63.40%【答案】D〖祥解〗2．負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn變成發(fā)生氧化反應(yīng)，電極X為負(fù)極，電極反應(yīng)式：，則Y為正極。A．時，N元素由+3降到-3價，得6個電子，電極反應(yīng)式：，A正確；B．原電池中負(fù)極失電子，正極得電子，陽離子向正極移動，故雙極膜中的向Y極遷移，B正確；C．X電極上消耗時，轉(zhuǎn)移，雙極膜中有發(fā)生解離，C正確；D．時，由圖可知當(dāng)電壓為0.7V時，氨氣產(chǎn)量為，則10h產(chǎn)生氨氣為，根據(jù)電極反應(yīng)：，外電路中通過，理論上氨氣的質(zhì)量：，法拉第效率：，D錯誤；答案選D。17．（2025·河北滄州·模擬預(yù)測）生物電芬頓系統(tǒng)是將生物(電活性微生物，弱酸、中性條件下活性高)電化學(xué)系統(tǒng)與芬頓氧化工藝耦合的新興水處理技術(shù)，產(chǎn)生的活性中間體在廢水處理領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景?，F(xiàn)用生物電芬頓系統(tǒng)處理含廢水，工作原理如圖，下列敘述錯誤的是A．離子交換膜為質(zhì)子交換膜B．電解過程中a極區(qū)pH增大C．b極電極反應(yīng)式為，還伴隨反應(yīng)：D．若處理，不考慮其他副反應(yīng)，理論上電路中通過【答案】B〖祥解〗由圖可知，甲烷在a極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，a極為陽極，生成的氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極區(qū)進入陰極區(qū)，b極為陰極，酸性條件下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫，反應(yīng)生成的過氧化氫與Fe2+反應(yīng)生成羥基自由基，羥基自由基與溶液中的CN-反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?！驹斘觥緼．由分析可知，a極為電解池的陽極，水分子作用下甲烷在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，生成的氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極區(qū)進入陰極區(qū)，故A正確；B．由分析可知，a極為電解池的陽極，a極電極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，反應(yīng)中消耗水，若為弱酸條件下，電解過程中a極區(qū)pH減小，故B錯誤；C．由分析可知，b極為陰極，酸性條件下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫，電極反應(yīng)式為，反應(yīng)生成的過氧化氫與Fe2+反應(yīng)生成羥基自由基，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，b極為陰極，酸性條件下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫，電極反應(yīng)式為，反應(yīng)生成的過氧化氫與Fe2+反應(yīng)生成羥基自由基，反應(yīng)的離子方程式為，羥基自由基與溶液中的CN-反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2CN-+10·OH+2H+=2CO2↑+N2↑+6H2O，由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系CN-~5·OH~5H2O2~10e-，則處理1molCN-時，不考慮其他副反應(yīng)，理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為10mol，故D正確；故選B。18．（2025·河北邯鄲·三模）一種高效除去廢水中的的電化學(xué)裝置如圖所示。已知常溫下，，。下列說法正確的是A．若以鉛蓄電池為電源，則a極應(yīng)與電極相連B．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為C．開始電解前應(yīng)先調(diào)節(jié)約為2，若，該電解原理除去的效率更高D．電路中有電子通過時，理論上最多生成的的質(zhì)量為【答案】D〖祥解〗由圖可知，該電化學(xué)裝置使轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則鐵為陽極，產(chǎn)生Fe2+，氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，石墨為陰極，故a為正極，b為負(fù)極，以此解答。【詳析】A．由分析可知，F(xiàn)e電極為陽極，石墨為陰極，則a為正極，b為負(fù)極，鉛蓄電池中電極為負(fù)極，若以鉛蓄電池為電源，則b極應(yīng)與電極相連，A錯誤；B．Fe電極為陽極，F(xiàn)e失去電子生成Fe2+，電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+，選項中的是陽極區(qū)總反應(yīng)，而非電極反應(yīng)，B錯誤；C．由可知，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀時，c(OH-)=，c(H+)=，pH=2.8，開始電解前應(yīng)先調(diào)節(jié)約為2，抑制Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，若，F(xiàn)e3+會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，除去的效率會降低，C錯誤；D．Fe電極為陽極，F(xiàn)e失去電子生成Fe2+，電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+，路中有電子通過時，生成0.15molFe2+，氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，理論上最多生成的的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為151g/mol×0.15mol=，D正確；故選D。19．（2025·河北·模擬預(yù)測）高電壓水系鋅—有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．充電時，F(xiàn)Q所在電極與電源正極相連B．充電時，陰極區(qū)溶液的pH減小C．放電時，中性電解質(zhì)溶液的濃度增大D．放電時，電池的正極反應(yīng)式為【答案】B〖祥解〗放電時右側(cè)FQ得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極方程式為；左側(cè)Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。【詳析】A．由圖可知，充電時左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，F(xiàn)Q所在電極應(yīng)與電源正極相連，A項正確；B．陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH增大，B項錯誤；C．放電時，鈉離子向右移動，向左移動，中性電解質(zhì)溶液的濃度增大，C項正確；D．放電時，電池的正極反應(yīng)式為，D項正確；故選B。20．（2025·河北·模擬預(yù)測）近日，武漢大學(xué)雷愛文/李武教授團隊以廉價易得的氘水為氘源，在溫和條件下實現(xiàn)了芳烴的還原氘代反應(yīng)，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．電子由電源負(fù)極流向極B．b極上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為【答案】C〖祥解〗根據(jù)圖示，a極上發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，a為陰極，b為陽極?！驹斘觥緼．由分析知，極上，發(fā)生還原反應(yīng)，故極為陰極，極為陽極，電子由電源負(fù)極流向陰極（a極），A項錯誤；B．陽極（b極）發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤；C．根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，a極電極反應(yīng)式為，C項正確；D．為，極電極反應(yīng)式為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，生成，轉(zhuǎn)移電子，數(shù)目約為2，D項錯誤；故選C。專題03電化學(xué)及其應(yīng)用考點五年考情（2021-2025）命題趨勢電化學(xué)及其應(yīng)用（5年5考）2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷、2022·河北卷、2021河北卷1.主要考查原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用。2.常考內(nèi)容有電子、電流、離子移動方向；電極判斷、電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型、隔膜判斷、電極附近PH變化以及相關(guān)計算。3.考查模式以二次電源為主。1．（2025·河北·高考真題）科研工作者設(shè)計了一種用于廢棄電極材料再鋰化的電化學(xué)裝置，其示意圖如下：已知：參比電極的作用是確定再鋰化為的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說法正確的是A．電極上發(fā)生的反應(yīng)：B．產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，理論上可轉(zhuǎn)化的C．再鋰化過程中，向電極遷移D．電解過程中，陽極附近溶液pH升高【答案】B〖祥解〗由裝置圖可知，該裝置中有直流電源，為電解池，則轉(zhuǎn)化為過程中，Co元素化合價由降為+3，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為，Pt電極為陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由分析知，電極上發(fā)生的反應(yīng)：，A錯誤；B．由電極反應(yīng)式可知，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L(即0.25mol)時轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上轉(zhuǎn)化的，B正確；C．為陰離子，應(yīng)向陽極移動，即向Pt電極遷移，C錯誤；D．由陽極電極反應(yīng)式可知，電解過程中，陽極產(chǎn)生、消耗，酸性增強，則陽極附近pH降低，D錯誤；故選B。2.（2024·河北·高考真題）我國科技工作者設(shè)計了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時還原產(chǎn)物為。該設(shè)計克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。2．下列說法錯誤的是A．放電時，電池總反應(yīng)為B．充電時，多孔碳納米管電極與電源正極連接C．充電時，電子由電極流向陽極，向陰極遷移D．放電時，每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化【答案】2．C〖祥解〗放電時CO2轉(zhuǎn)化為MgC2O4，碳元素化合價由+4價降低為+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時，多孔碳納米管電極為正極、電極為負(fù)極，則充電時多孔碳納米管電極為陽極、電極為陰極：定位：二次電池，放電時陽離子向正極移動，充電時陽離子向陰極移動。電極過程電極反應(yīng)式電極放電充電多孔碳納米管電極放電充電2．A．根據(jù)以上分析，放電時正極反應(yīng)式為、負(fù)極反應(yīng)式為，將放電時正、負(fù)電極反應(yīng)式相加，可得放電時電池總反應(yīng)：，A正確；B．充電時，多孔碳納米管電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則多孔碳納米管在充電時是陽極，與電源正極連接，B正確；C．充電時，電極為陰極，電子從電源負(fù)極經(jīng)外電路流向電極，同時向陰極遷移，C錯誤；D．根據(jù)放電時的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移電子，有參與反應(yīng)，因此每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。3．（2023·河北·高考真題）我國科學(xué)家發(fā)明了一種以和為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時，電極材料轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是A．充電時，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時，外電源的正極連接b電極C．放電時，①區(qū)溶液中的向②區(qū)遷移D．放電時，a電極的電極反應(yīng)式為【答案】B〖祥解〗放電時，電極材料轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)

-2ne-=+2nK+，是原電池的負(fù)極，陽離子增多需要通過陽離子交換膜進入②區(qū)；二氧化錳得到電子變成錳離子，是原電池的正極，電極反應(yīng)：，陽離子減少，多余的陰離子需要通過陰離子交換膜進入②區(qū)，故③為堿性溶液是電極，①為酸性溶液是二氧化錳電極?！驹斘觥緼．充電時，b電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．充電時，外電源的正極連接a電極相連，電極失去電子，電極反應(yīng)為，B錯誤；C．放電時，①區(qū)溶液中多余的向②區(qū)遷移，C正確；D．放電時，a電極的電極反應(yīng)式為，D正確；故選：B。4．（2022·河北·高考真題）科學(xué)家研制了一種能在較低電壓下獲得氧氣和氫氣的電化學(xué)裝置，工作原理示意圖如圖。下列說法正確的是A．電極b為陽極B．隔膜為陰離子交換膜C．生成氣體M與N的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)器I中反應(yīng)的離子方程式為4[Fe(CN)6]3—+4OH—4[Fe(CN)6]4—+O2↑+2H2O【答案】BD〖祥解〗由圖可知，a電極為陽極，堿性條件下[Fe(CN)6]4—離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成[Fe(CN)6]3—離子，催化劑作用下，[Fe(CN)6]3—離子與氫氧根離子反應(yīng)生成[Fe(CN)6]4—離子、氧氣和水，b電極為陰極，水分子作用下DHPS在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成DHPS—2H和氫氧根離子，催化劑作用下，DHPS—2H與水反應(yīng)生成DHPS和氫氣，氫氧根離子通過陰離子交換膜由陰極室向陽極室移動，則M為氧氣、N為氫氣?！驹斘觥緼．由分析可知，b電極為電解池的陰極，故A錯誤；B．由分析可知，氫氧根離子通過陰離子交換膜由陰極室向陽極室移動，則隔膜為陰離子交換膜，故B正確；C．由分析可知，M為氧氣、N為氫氣，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯誤；D．由分析可知，反應(yīng)器I中發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下，[Fe(CN)6]3—離子與氫氧根離子反應(yīng)生成[Fe(CN)6]4—離子、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為4[Fe(CN)6]3—+4OH—4[Fe(CN)6]4—+O2↑+2H2O，故D正確；故選BD。5．（2021·河北·高考真題）K—O2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是A．隔膜允許K+通過，不允許O2通過B．放電時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時，b電極為陽極C．產(chǎn)生1Ah電量時，生成KO2的質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為2.22D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水【答案】D〖祥解〗由圖可知，a電極為原電池的負(fù)極，單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電極反應(yīng)式為K—e-=K+，b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超氧化鉀；據(jù)以上分析解答?！驹斘觥緼．金屬性強的金屬鉀易與氧氣反應(yīng)，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜應(yīng)允許通過，不允許通過，故A正確；B．由分析可知，放電時，a為負(fù)極，b為正極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，充電時，b電極應(yīng)與直流電源的正極相連，做電解池的為陽極，故B正確；C．產(chǎn)生1Ah電量時電路中轉(zhuǎn)移0.0373mol電子，由分析可知，生成1mol超氧化鉀時，消耗1mol氧氣，兩者的質(zhì)量比值為(1mol×71g/mol)：(1mol×32g/mol)≈2.22：1，故C正確；D．鉛酸蓄電池充電時的總反應(yīng)方程式為2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4，反應(yīng)消耗2mol水，轉(zhuǎn)移2mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，耗鉀時，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為×18g/mol=1.8g，故D錯誤；故選D。1．（2025·河北衡水·一模）富集海水中鋰的電化學(xué)系統(tǒng)如圖所示，工作步驟如下：①啟動電源1，所在腔室的進入結(jié)構(gòu)而形成。②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，使中的脫出進入腔室2.關(guān)于該電化學(xué)系統(tǒng)的說法正確的是A．啟動電源1時，電極1為陰極B．啟動至關(guān)閉電源1，若轉(zhuǎn)化的與生成的之比為，可得中的C．啟動電源2時電極反應(yīng)式為D．電化學(xué)系統(tǒng)降低了腔室2中LiOH的濃度【答案】B〖祥解〗由①可知，啟動電源1，所在腔室的Li+進入結(jié)構(gòu)而形成，可知中Mn元素的化合價降低，為陰極，電極反應(yīng)式為，電極1為陽極，連接電源正極；②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，使中的脫出進入腔室2，可知，電極2為陰極，電極反應(yīng)式為：；陽極的電極反應(yīng)式為：，以此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，室Ⅰ中電極Ⅰ連接電源Ⅰ的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，啟動至關(guān)閉電源1，轉(zhuǎn)化的n()與生成的n()之比為20：3，設(shè)生成的氧氣為3mol，轉(zhuǎn)移電子為12mol，根據(jù)陽極的電極反應(yīng)式：，結(jié)合電子守恒，可知2mol生成時轉(zhuǎn)移1.2mol電子，可得中的x=1.2，故B正確；C．啟動電源2時，電極是陽極，電極反應(yīng)式為：，故C錯誤；D．由分析可知，啟動電源2，使中的脫出進入腔室2，電極2為陰極，電極反應(yīng)式為：；提高了腔室2中的濃度，故D錯誤；故答案選B。2．（2025·河北保定·三模）用如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時還可以淡化海水(主要成分為，還含有等雜質(zhì))。下列說法錯誤的是A．交換膜Ⅰ為陰離子交換膜B．電池工作一段時間后，右室溶液的增大C．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：D．若將含有的廢水完全處理，可除去的質(zhì)量為292.5g【答案】D〖祥解〗如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，在a極，失去電子，被氧化為和，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，則b極為正極，得電子被還原為，電極反應(yīng)式為，海水中的陰離子通過交換膜Ⅰ向左移動，陽離子通過交換膜Ⅱ向右移動，據(jù)此回答。【詳析】A．a(chǎn)電極失去電子，附近負(fù)電荷減少，為了淡化海水，陰離子通過交換膜Ⅰ向左移動，A正確；B．由分析可知，b為正極，電極反應(yīng)式為，則消耗氫離子，增大，B正確；C．由分析可知，a極電極反應(yīng)式：，C正確；D．的物質(zhì)的量為，根據(jù)選項A分析可知，消耗時轉(zhuǎn)移電子，根據(jù)電荷守恒可知，可同時處理，其質(zhì)量為，但是海水中還含有等雜質(zhì)離子，故除去的質(zhì)量小于，D錯誤；故選D。3．（2025·河北保定·二模）科學(xué)家開發(fā)出了用于安全快速充電的鈉金屬電池的弱溶劑電解質(zhì)(WSE)，一使用了WSE的電池工作時的裝置如圖所示。下列敘述正確的是A．可以用稀硫酸代替WSEB．放電時，向a極遷移C．WSE中陰離子呈正六面體結(jié)構(gòu)D．充電時，b極的電極反應(yīng)式為【答案】D〖祥解〗裝置為原電池，左側(cè)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：，右側(cè)為原電池的正極，放電時正極反應(yīng)方程式為；充電量為電解池，則左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為、右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為：，據(jù)此分析；【詳析】A．稀硫酸與鈉反應(yīng)，A錯誤；B．放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Na+從硬碳材料中脫出，由負(fù)極遷移到正極與Na3-xV2(PO4)3結(jié)合，B錯誤；C．的價層電子對數(shù)，為八面體結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．充電時，b極的電極反應(yīng)式為，D正確；故選D。4．（2025·河北保定·三模）二苯重氮甲烷()在抗生素的制備過程中起關(guān)鍵作用。以二苯甲酮腙()為前體合成二苯重氮甲烷的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．電極電勢：石墨B．若以鉛酸蓄電池為電源，則與Ni電極相連的為Pb電極C．合成1mol二苯重氮甲烷，理論上消耗22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．電解質(zhì)溶液中合成二苯重氮甲烷的化學(xué)方程式為+I2+2HI【答案】C【詳析】A．石墨電極上I-失電子生成I2，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極；Ni電極上H+得電子生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極。陽極電極電勢大于陰極，所以電極電勢：石墨>Ni，A正確；B．Ni電極為陰極，應(yīng)與鉛酸蓄電池的負(fù)極相連，鉛酸蓄電池中Pb電極為負(fù)極，PbO2電極為正極，所以與Ni電極相連的為Pb電極，B正確；C．Ni電極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，合成二苯重氮甲烷時，石墨電極上I-失電子，根據(jù)得失電子守恒，合成1mol二苯重氮甲烷，轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成1molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，并不是消耗，C錯誤；D．電解質(zhì)溶液中合成二苯重氮甲烷的反應(yīng)，原子守恒，電子守恒，D正確；故答案選C。5．（2025·河北·一模）用于HMF()轉(zhuǎn)化為FDCA()的液流燃料電池(LFFC)的結(jié)構(gòu)和原理示意圖如下圖所示。該系統(tǒng)采用了酸性-堿性電解液的不對稱設(shè)計，使用作為M極電解液，使用作為N極電解液。下列說法正確的是A．電子由N極通過外電路轉(zhuǎn)移到M極B．M極的電極反應(yīng)為C．理論上，隨反應(yīng)進行需要及時添加D．理論上，當(dāng)消耗時生成【答案】D〖祥解〗N極V化合價+5→+4，得電子，則N極為正極，電極反應(yīng)式為，故M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：。生成的VO2+在NO、HNO3的催化下與氧氣反應(yīng)生成和H2O?！驹斘觥緼．據(jù)分析，N極為正極，M極為負(fù)極，電子由M極通過外電路轉(zhuǎn)移到N極，故A錯誤；B．據(jù)分析，M極的電極反應(yīng)為，故B錯誤；C．由圖示可知，通過通入氧氣再生，循環(huán)利用，無需添加，故C錯誤；D．根據(jù)電子守恒，列出關(guān)系式：，故D正確；故答案為D。6．（2025·河北石家莊·二模）氮氣還原耦合氫氣氧化連續(xù)流電化學(xué)合成氨，以鋰為介導(dǎo)，苯酚為質(zhì)子穿梭劑，實現(xiàn)了常溫常壓條件下的高效合成氨，其裝置及原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．電極X應(yīng)連接電源的正極B．電極Y反應(yīng)之一：C．電解過程中質(zhì)子穿梭劑可循環(huán)使用，理論上無需添加D．與常規(guī)鐵催化合成氨比較，此方法降低能耗，減少了的排放【答案】B〖祥解〗由圖可知，氫氣在電極X發(fā)生氧化反應(yīng)，則X為陽極，氮氣在電極Y發(fā)生還原反應(yīng)，則電極Y為陰極，以此解題?！驹斘觥緼．由分析可知，X為陽極，則電極X應(yīng)連接電源的正極，A正確；B．電極Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，則電極Y反應(yīng)之一為：，B錯誤；C．由圖可知，苯酚在該裝置中可以循環(huán)使用，苯酚為質(zhì)子穿梭劑，可循環(huán)使用，理論上無需添加，C正確；D．根據(jù)題意可知，該裝置實現(xiàn)了常溫常壓條件下的高效合成氨，且沒有二氧化碳排放，D正確；故選B。7．（2025·河北·模擬預(yù)測）二氧化氯（）氣體是一種對環(huán)境無二次污染的高效水處理劑。催化電解制備的裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．電極a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極區(qū)溶液中濃度逐漸增大C．理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol，陽極室溶液質(zhì)量減少67.5gD．理論上陰極室和陽極室生成氣體的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】C〖祥解〗裝置圖為電解池，則左側(cè)失電子為陽極，電極反應(yīng)：，右側(cè)電極為陰極，得電子，電極反應(yīng)：，中間為陽離子交換膜，Na+由陽極移向陰極，據(jù)此分析；【詳析】A．電極a為陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．陰極區(qū)電極反應(yīng)：，溶液中濃度逐漸增大，B正確；C．理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol，陽極室溶液質(zhì)量減少1mol和1molNa+，質(zhì)量為90.5g，C錯誤；D．根據(jù)分析中電極反應(yīng)可知，理論上陰極室和陽極室生成氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，D正確；故選C。8．（2025·河北·模擬預(yù)測）利用電解質(zhì)高選擇性傳遞自由基陽離子，通過電解可使苯并呋喃類有機物與乙烯基重氮化合物的環(huán)化成為可能，其工作原理如圖所示，工作過程中電極上電子利用率只有60%。下列說法正確的是A．電流流動方向：正極極電解質(zhì)極負(fù)極B．Y電極反應(yīng)式為C．工作過程中，移向Y電極的陽離子只有D．當(dāng)制得1mol時，理論上電路中轉(zhuǎn)移【答案】A〖祥解〗由圖可知，與直流電源正極相連的X極為電解池的陽極，在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為—e—=，放電生成的與反應(yīng)生成，Y極為陰極，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成和氮氣，電極反應(yīng)式為+e—=+N2↑?！驹斘觥緼．由分析可知，與直流電源正極相連的X極為電解池的陽極，Y極為陰極，則電流流動方向為正極極電解質(zhì)極負(fù)極，故A正確；B．由分析可知，Y極為陰極，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成和氮氣，電極反應(yīng)式為+e—=+N2↑，故B錯誤；C．由分析可知，電解液中的陽離子為和，所以向陰極移動的離子為和，故C錯誤；D．由分析可知，Y極為陰極，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成和氮氣，電極反應(yīng)式為+e—=+N2↑，則制得1mol時，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=mol，故D錯誤；故選A。9．（2025·河北石家莊·三模）我國科學(xué)工作者研究了一種高度穩(wěn)定的富鋰正極材料。當(dāng)電池充電至和時，在正極材料中分別檢測到和，至充電結(jié)束時正極未檢測到其他形態(tài)的物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．充電過程中的電勢高于B．放電時，固體電解質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．放電時，正極存在電極反應(yīng)式：D．充電時，正極有和生成時，負(fù)極質(zhì)量增加【答案】C〖祥解〗電池工作原理為：放電時，負(fù)極金屬鋰失去電子變成鋰離子，鋰離子通過固體電解質(zhì)嵌入正極材料；充電時，正極材料失去電子，時電極反應(yīng)方程式為：，時電極反應(yīng)方程式為：，負(fù)極中鋰離子得到電子生成鋰單質(zhì)，電極反應(yīng)方程式為：。【詳析】A．充電過程中電極連接電源正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極連接電源負(fù)極，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電極的電勢高于電極，A正確；B．放電時，負(fù)極金屬鋰失去電子變成，通過固體電解質(zhì)嵌入正極材料，根據(jù)電子守恒，負(fù)極生成的與正極材料嵌入的物質(zhì)的量相等，因此固體電解質(zhì)只是起到傳遞作用，固體電解質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B正確；C．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，根據(jù)元素守恒，可能存在電極反應(yīng)式：，C錯誤；D．充電時，正極有和生成時，根據(jù)電極反應(yīng)方程式：和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，根據(jù)電子守恒，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，質(zhì)量增加為，D正確；故選C。10．（2025·河北保定·一模）有機物參加的反應(yīng)在日常生活和科學(xué)研究中扮演著重要的角色，不僅可以用于有機合成，還可以用于多種材料的改性和功能化設(shè)計。某科研小組以硝基苯為原料電催化合成的裝置如圖所示，M電極和N電極為覆蓋催化劑的惰性電極，裝置工作時定時將N電極室溶液轉(zhuǎn)移至M電極室。下列說法正確的是A．裝置工作時，通過離子交換膜移向N極B．陽極反應(yīng)：2-4e-+4OH-+4H2OC．裝置工作時，陰離子交換膜兩側(cè)溶液的保持不變D．轉(zhuǎn)移相同電量，M電極消耗的和N電極產(chǎn)生的和相等【答案】B〖祥解〗由圖可知，在N極發(fā)生還原反應(yīng)生成，N極為陰極，M極為陽極，以此解答?！驹斘觥緼．由分析可知，N極為陰極，M極為陽極，則裝置工作時，通過離子交換膜移向M極，A錯誤；B．M極為陽極，在陽極失去電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：2-4e-+4OH-=+4H2O，B正確；C．陽極電極方程式為：2-4e-+4OH-=+4H2O，陰極電極方程式為：+6e-+4H2O=+6OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，陰離子交換膜右側(cè)有4molOH-進入左側(cè)，同時左側(cè)消耗4molOH-，右側(cè)生成4molOH-，兩側(cè)OH-物質(zhì)的量不變，但左側(cè)生成了水，OH-濃度減小，pH減小；右側(cè)消耗水，OH-濃度增大，pH增大，C錯誤；D．陽極電極方程式為：2-4e-+4OH-=+4H2O，陰極電極方程式為：+6e-+4H2O=+6OH-，每轉(zhuǎn)移相同電子，M電極消耗的大于N電極產(chǎn)生的，D錯誤；故選B。11．（2025·河北邯鄲·三模）生物質(zhì)衍生物糠醛()作為一種大宗化學(xué)品，通過電化學(xué)方法可以實現(xiàn)對其醛基官能團的氧化、加氫，以及開環(huán)反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化為多種增值化學(xué)品和燃料。根據(jù)信息回答下列小題。吉林大學(xué)一學(xué)者在酸性電解液中以順丁烯二酸和2-甲基呋喃為目標(biāo)產(chǎn)物，成功構(gòu)建糠醛發(fā)散成對電化學(xué)轉(zhuǎn)化體系(如圖)。下列說法錯誤的是A．電極a的電勢低于電極bB．離子交換膜應(yīng)選用質(zhì)子交換膜C．電路中轉(zhuǎn)移時，兩極消耗等量的糠醛D．電極b的電極反應(yīng)式為【答案】16．C【解析】16．糠醛在電極a發(fā)生還原反應(yīng)，電極a的電極反應(yīng)式為，電極a為陰極；糠醛在電極b發(fā)生氧化反應(yīng)，電極b的電極反應(yīng)式為，電極b為陽極，據(jù)此解答：A．電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)、為陽極，電極a上發(fā)生還原反應(yīng)、為陰極，電極a的電勢低于電極b，故A正確；B．電極a消耗質(zhì)子，電極b生成質(zhì)子，因此離子交換膜選用質(zhì)子交換膜效果較好，故B正確；C．根據(jù)得失電子守恒，a、b電極消耗的糠醛的物質(zhì)的量為，與轉(zhuǎn)移電子數(shù)無關(guān)，故C錯誤；D．據(jù)分析電極b的電極反應(yīng)式為，故D正確；故答案為C。12．（2025·河北邢臺·二模）/石墨烯電極材料可在光照條件下產(chǎn)生電子()和空穴()，其制氧效果優(yōu)越，原理如圖所示。下列敘述正確的是A．放電時，電子流向：b→離子交換膜→aB．放電時，每消耗0.1mol，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加13gC．充電時，電勢高低：a<bD．充電時，電池總反應(yīng)：【答案】D〖祥解〗放電時，該裝置為原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；充電時，該裝置為電解池，在陰極(b極)得電子生成Zn，H2O在陽極(a極)失電子生成。【詳析】A．電子只在導(dǎo)線中移動，不進入電解質(zhì)溶液，電子流向：b→導(dǎo)線→a，故A錯誤；B．放電時，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量為失電子的鋅和離子交換膜電離出來的的質(zhì)量和，根據(jù)電極反應(yīng)式可知每消耗0.1mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，有0.2molZn失電子進入溶液，0.2mol由雙極膜進入負(fù)極區(qū)，則質(zhì)量增加(0.2×65+0.4×17)g=19.8g，B錯誤；C．陽極電勢高于陰極電勢，由思路分析可知，充電時a電極電勢高于b電極電勢，C錯誤；D．充電時，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，總反應(yīng)為，D正確；選D。13．（2025·河北張家口·二模）室溫條件下合成氨是科技工作者研究的熱點。通過使用陽離子交換膜，電解酸性電解質(zhì)溶液制備氨的部分反應(yīng)原理和裝置如圖所示。下列說法正確的是A．電極電勢：X>YB．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為C．電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目與通過交換膜的離子的數(shù)目不相等D．陰極消耗的質(zhì)子數(shù)與陽極生成的質(zhì)子數(shù)之比為5∶6【答案】D〖祥解〗由a極氮元素化合價降低可知a極為陰極，X為電源的負(fù)極，Y為電源的正極，b極為陽極?！驹斘觥緼．正極的電極電勢比負(fù)極高，根據(jù)分析知，電極電勢：Y>X，A錯誤；B．電解質(zhì)溶液是酸性，則a極的電極反應(yīng)式為，B錯誤；C．根據(jù)溶液電中性原則，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目與通過交換膜的離子的數(shù)目相等，C錯誤；D．陽極區(qū)生成H+，陰極區(qū)消耗H+，由電中性原理可知，應(yīng)有H+進入陰極區(qū)，陽極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中有30mol電子轉(zhuǎn)移時，30molH+通過離子交換膜在陰極被消耗，陽極上生成36molH+，二者之比為5∶6，D正確；故選D。14．（2025·河北唐山·二模）庫倫測硫儀(如圖)可測定SO2和SO3混合氣體中SO2的含量。檢測前，500mL電解質(zhì)溶液中保持不變，電解池不工作。待氣體進入后，測硫儀立即自動進行電解至又回到原定值。電解結(jié)束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉(zhuǎn)移電子xmol，取100mL電解池中溶液，滴加足量BaCl2溶液得沉淀mg。(F=96500C·mol-1)。下列說法錯誤的是A．右側(cè)Pt電極接電源負(fù)極B．電解池工作時，發(fā)生反應(yīng)SO2++2H2O=+3I-+4H+C．混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為D．若以10A的電源進行電解，則理論上需用時2.68x小時【答案】C〖祥解〗由題干電解池裝置圖可知，左側(cè)Pt電極轉(zhuǎn)化為I-轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)為：3I--2e-=發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽極，右側(cè)Pt電極為H+得到電子生成H2，作陰極，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，右側(cè)Pt電極為陰極，故右側(cè)Pt電極接電源負(fù)極，A正確；B．電解池工作時，二氧化硫在電解池中發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)生成的碘三離子與二氧化硫反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，發(fā)生反應(yīng)SO2++2H2O=+3I-+4H+，B正確；C．由題干數(shù)據(jù)可知，電解結(jié)束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉(zhuǎn)移電子xmol，即SO2等物質(zhì)的量為：mol，取100mL電解池中溶液，滴加足量BaCl2溶液得沉淀mg，則原電解后溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：mol，即原混合氣體中SO2、SO3的總物質(zhì)的量為：，故混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為，C錯誤；D．由題干信息可知，電解結(jié)束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉(zhuǎn)移電子xmol，即通過的電量為Q=96500xC，若以10A的電源進行電解，則理論上需用時=2.68x小時，D正確；故答案為：C。15．（2025·河北石家莊·二模）/乙醇混合可充電式液流電池系統(tǒng)在充放電過程中具有良好的穩(wěn)定性，同時在正極區(qū)可以合成高附加值的醋酸銨，其工作原理如下圖。下列說法錯誤的是A．放電時，為電池正極B．充電過程中陰極區(qū)溶液的堿性減弱C．放電時，正極的電極反應(yīng)式為D．若正極區(qū)恰好生成1mol醋酸銨，理論上負(fù)極質(zhì)量減少130g【答案】B〖祥解〗由圖可知，放電時，Zn失去電子生成，則Zn板為負(fù)極，電極方程式為：，正極為硝酸根離子被還原為氨氣，正極的電極反應(yīng)式：，此時OH-通過離子交換膜由左側(cè)移向右側(cè)；充電時，陰極的電極反應(yīng)式：，陽極的乙醇被氧化為乙酸，電極方程式為：，此時通過離子交換膜由右側(cè)移向左側(cè)，且生成的氨氣和醋酸反應(yīng)生成，據(jù)此解題?！驹斘觥緼．由分析可知放電時，Zn作負(fù)極，為電池正極，故A正確；B．充電時，陰極的電極反應(yīng)式：，反應(yīng)成氫氧根離子，陰極區(qū)溶液的堿性增強，故B錯誤；C．由分析可知，放電時，正極的電極反應(yīng)式：，故C正確；D．由分析可知，放電時，正極的電極反應(yīng)式：，充電時，陽極的乙醇被氧化為乙酸，電極方程式為：，若正極區(qū)恰好生成1mol醋酸銨，則轉(zhuǎn)移4mol電子，負(fù)極消耗2molZn，質(zhì)量減小130g，故D正確；故選B。16.（2025·河北·模擬預(yù)測）閱讀以下材料，完成下列2個小題。在化學(xué)世界中，氮的化合物種類繁多且作用關(guān)鍵，其中氮化硼(BN)和氮氧化物備受關(guān)注。六