5年（2021-2025）高考1年模擬化學真題分類匯編PAGEPAGE1專題04氧化還原反應考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點1氧化還原反應綜合應用2025?湖南、2023?湖南、2022?湖南、2021?湖南、氧化還原反應是高中化學重要的知識內容，一直是高考的重點考查范圍，在湖南卷中，較少單獨考查氧化還原反應的試題，一般在選擇題中結合氧化還原反應的化合價、電子轉移數目、氧化劑與還原劑。另外、在離子反應和阿伏加德羅常數的選擇題中往往有涉及。而在部分工藝流程題中涉及方程式的書寫或正誤判斷等工業(yè)生產中氧化還原反應相關知識的考查，從命題趨勢來看，難度大時，氧化還原反應會更傾向于工業(yè)生產流程和氧化還原反應相結合；難度小時，會簡單考查氧化還原反應的基本概念和簡單應用考點01氧化還原反應AUTONUM．（2025?湖南）NaSbO3是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應方程式為4NaNO3＋4Sb＋3O2EQ\o(,\s\up7(高溫))4NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列說法錯誤的是A．NaSbO3中Sb元素的化合價為+5B．NOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))的空間結構為平面三角形C．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4:7D．反應中消耗3molO2，轉移20mole―AUTONUM．（2023?湖南）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃（As2S3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：下列說法正確的是（）A．S2Oeq\o\al(\s\up1(2)－,3)和SOeq\o\al(\s\up1(2)－,4)的空間結構都是正四面體形B．反應I和II中，元素As和S都被氧化C．反應I和II中，參加反應的eq\f(n(O2),n(H2O))：I＜IID．反應I和II中，氧化1molAs2S3轉移的電子數之比為3∶7AUTONUM．（2022?湖南）下列離子方程式正確的是A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH―Cl－+ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))：IOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))＋5I―＋6H＋3I2＋3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O2Fe(OH)3↓＋4HLD．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))+Ba2++OH―BaCO3↓+H2OAUTONUM．（2022?湖南）科學家發(fā)現某些生物酶體系可以促進H＋和e―的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(2))轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中NOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(2))發(fā)生氧化反應B．a和b中轉移的e―數目相等C．過程Ⅱ中參與反應的n(NO):n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))=1:4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(2))+NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))N2↑＋2H2OAUTONUM．（2021?湖南）KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為6I2+11KClO3+3H2OEQ\o(,\s\up8(△))6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是（）A．產生22.4L（標準狀況）Cl2時，反應中轉移10mole﹣ B．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11:6 C．可用石灰乳吸收反應產生的Cl2制備漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))的存在1．（湖南?5月聯考）無水亞硫酸鈉還原四氯金酸是制備黃金的重要反應之一，其反應原理為3Na2SO3＋2HAuCl4＋3H2O=8HCl＋3Na2SO4＋2Au。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．0.1L1mol·L－1HCl溶液中，HCl分子的數目為0.1NAB．若析出19.7g黃金，反應中轉移的電子數為0.3NAC．100g質量分數為3.4%的HAuCl4溶液中，氫原子數總和為0.01NAD．等物質的量的Na2SO3和Na2SO4所含的鈉原子數均為2NA2．（2025?湖南岳陽二模）電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)))時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3+＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法錯誤的是A．陰極反應為2H＋＋2e―H2↑B．電解過程中廢水的pH變大C．電路中每轉移6mol電子，最多有1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))被還原D．該條件下Fe2＋的還原性強于Cr3+3．（2025?長望瀏寧四縣聯考）自來水消毒劑ClO2可用葡萄糖與NaClO3發(fā)生以下反應制得：C6H12O6＋NaClO3＋H2SO4→ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)。下列說法不正確的是A．C6H12O6是還原劑，發(fā)生氧化反應B．ClO2替換Cl2用于自來水消毒，能有效減少自來水中的殘留氯C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:6D．每生成1molClO2氣體，轉移電子數為NA(NA表示阿伏加徳羅常數的值)4．（2025?湖南名校聯考聯合體）實驗室可利用反應MnO2+2KBr+3H2SO4EQ\o(,\s\up7(△))MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制備Br2。設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0℃、101kPa下，11.2LH2O所含的分子數為0.5NAB．9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子數為0.4NAC．該反應中生成0.2molBr2時，轉移的電子數為0.2NAD．0.1mol·L－1的KHSO4溶液中含有的離子數為0.3NA5．（2025?湖南名校聯考入學）第33屆夏季奧運會于2024年7月在法國巴黎開幕。發(fā)令槍火藥中的藥粉含有氯酸鉀(KClO3)和紅磷(P)等物質，撞擊引發(fā)的有關化學反應有：①5KClO3＋6P3P2O5＋5KCl；②P2O5＋3H2O2H3PO4(產生煙霧)。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．反應①中，氧化產物、還原產物的物質的量之比為5∶3B．反應①中，6.2gP完全反應轉移電子數目為NAC．H3PO4易溶于水的原因是磷酸與水存在分子內氫鍵D．1molH3PO4在水中電離產生的POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))數目為NA6．（2025?湖南臨考預測）工業(yè)上處理含鉻(Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)))酸性廢水有多種方法，其中兩種方法如下：Ⅰ．NaHSO3還原法：含鉻酸性廢水(含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等)沉淀(含CaSO4等沉淀)Ⅱ．電解法：含鉻酸性廢水沉淀[含Fe(OH)3等沉淀]下列說法錯誤的是A．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中的S原子都采用sp3雜化B．Ⅰ和Ⅱ中，等量的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))發(fā)生還原反應時消耗的H＋的量不同C．Ⅰ中參加反應的EQ\f(n(還原劑),n(氧化劑))=3D．Ⅱ中處理含1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的廢水轉移6mol電子7．（2025?湖南省長沙一中模擬）磷烷(PH3)是集成電路、太陽能電池等電子工業(yè)生產的原材料。工業(yè)上制備PH3的反應原理為：P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下pH=13的NaOH溶液中水電離出的c(OH―)=0.1mol·L－1B．3.1g白磷(P4)中共價鍵的數目為NAC．每轉移3個電子，生成EQ\f(34,NA)g磷烷D．0.1mol·L－1的NaH2PO4溶液中H2POeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(4))的數目小于0.1NA9．（2025?湖南九校聯盟二聯）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖甲所示。有氧條件下，Fe3＋催化NH3還原NO的反應歷程如圖乙所示。下列說法正確的是A．圖甲所示熱化學方程式為

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)△H=-(a-b)kJ/molB．圖甲反應中既有極性共價鍵的斷裂和形成，又有非極性共價鍵的斷裂和形成C．圖乙所示反應③中氧化劑與還原劑物質的量之比為4:1D．圖乙中總反應為4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)?4N2(g)＋6H2O(g)12．（2025?湖南百校聯盟模擬）化學上常用標準電極電勢Eθ(氧化型/還原型)比較物質的氧化能力。Eθ值越高，氧化型物質的氧化能力越強，Eθ值越低，還原型物質的還原能力越強。Eθ值與體系的pH有關。根據表格信息，判斷下列說法錯誤的是氧化型/還原型物質Eθ(酸性條件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．實驗室可用KBrO3與濃鹽酸反應制備Cl2B．酸性條件中，氧化性強弱順序為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>VOeq\o\al(＋,2)>Fe3+C．已知Eθ[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<0.77V，則Fe(OH)2的還原性弱于Fe2＋的還原性D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反應后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅13．（2025?湖南寧遠一中模擬）某實驗小組用酸性條件下S2Oeq\o\al(2－,8)將Mn2＋氧化為MnOeq\o\al(－,4)的性質測定Mn2＋含量，為探究測定Mn2＋含量所需的條件，進行如下實驗。下列說法錯誤的是實驗試管c(MnSO4)/mol·L－1實驗操作及現象甲0.002無明顯現象；加熱至沸騰，5min后溶液變?yōu)樽仙?，再滴加MnSO4溶液，立即生成棕黑色沉淀(MnO2)乙0.05無明顯現象；加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀(MnO2)，靜置，上層溶液未變紫色A．試管甲加熱前無明顯現象的原因是溫度低反應速率慢B．試管甲現象推知氧化性：S2Oeq\o\al(2－,8)>MnOeq\o\al(－,4)>MnO2C．試管乙中溶液未變紫色的原因是c(Na2S2O8)太低D．以上實驗表明測定Mn2＋含量時應控制反應溫度，并且Mn2＋濃度和用量不宜太大14．（2025?湖南麓山國際二模）下列離子方程式符合反應事實的是A．氯化銅溶液中滴入少量氨水：B．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液：C．用鋁熱法還原金屬：D．固體中加入、氨水轉化成：15．（2025?湖南湘豫名校三模）鉬酸鈉晶體()是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬級蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的工藝如圖所示。設為阿伏加德羅常數的值，下列相關說法正確的是A．“焙燒”時，每生成1mol，轉移的電子數為6B．“堿浸”時，發(fā)生反應的離子方程式為C．“重結晶”的目的是得到更多、更純的D．該工藝中排放的氣體均會造成酸雨，因此需對尾氣進行回收處理16．（2025?湖南婁底仿真一模）根據下列操作及現象，能得出相應結論的是選項操作及現象結論A向紅色Cu2O粉末中加入足量稀硫酸，攪拌得到藍色溶液和紅色固體未完全反應B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛溶液，振蕩，溶液褪色乙醛表現漂白性C向氨水中滴加少量溶液，無明顯現象氨水和不反應D向稀硫酸中加入紫色粉末，溶液變黃色并產生氣體該氣體為氧氣A．A B．B C．C D．D17．（2025?湖南沅澧共同體一模）亞氯酸鈉(NaClO2)常用作消毒劑、漂白劑，受熱易分解。一種制備亞氯酸鈉的流程如下圖：下列敘述正確的是A．“反應1”中，參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2B．“反應2”中，還原劑可選用H2O2和FeI2C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4D．為提高產品的產率，“結晶”過程中可采用減壓蒸發(fā)、冷卻結晶18．（2025?湖南新高考二聯）一種以低品位錳礦(含、及少量、、)為原料生產的工藝流程如下。已知：在該流程條件下，、完全沉淀的pH分別為3.7和5.0，、開始沉淀的pH分別為7.2和8.8.下列說法錯誤的是A．“溶浸”過程中H2O2只體現了氧化性(不考慮H2O2的自身分解反應)B．“調pH”中物質A可以是MnOC．“沉錳”所得濾液中溶質的主要成分為D．在空氣中加熱氧化過程的化學方程式為19．（2025?湖南邵陽二聯）實驗室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的實驗流程如下：下列說法錯誤的是A．流程中可以循環(huán)使用的物質是MnO2B．“熔融”時應先將MnO2和混合加熱一段時間后再加入C．“溶解”后的溶液中存在大量的、、D．“熔融”時發(fā)生了氧化還原反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:320．（2025?湖南岳陽二模）是極強的氧化劑，可與稀有氣體制得稀有氣體離子化合物，六氟合鉑氙的制備方式如圖所示，下列說法錯誤的是A．整個反應過程中，屬于氧化還原反應的是②③⑤B．整個反應過程中，F―起到了催化劑的作用C．整個反應過程中既有離子鍵的生成也有共價鍵的生成D．反應過程中消耗1mol氙氣，理論上可生成1mol六氟合鉑氙21．（2025?湖南一起大聯考二模）以CuCl2溶液、濃鹽酸為腐蝕液，能將覆銅板上不需要的銅腐蝕。某小組對此反應過程進行探究。資料：ⅰ.水溶液中：呈無色；呈黃色；呈棕色。ⅱ.；CuCl為白色固體，難溶于水。將等體積的溶液a分別加到等量銅粉中，實驗記錄如下：實驗溶液a現象ⅠCuCl2溶液()產生白色沉淀，溶液藍色變淺，5h時銅粉剩余Ⅱ濃鹽酸()產生無色氣泡，溶液無色；繼而溶液變?yōu)辄S色；較長時間后溶液變?yōu)樽厣?h時銅粉剩余ⅢCuCl2溶液(1mol·L－1)和濃鹽酸(10mol·L－1)溶液由黃綠色變?yōu)樽厣?，無氣泡；隨著反應進行，溶液顏色變淺，后接近于無色，5h時銅粉幾乎無剩余經檢驗，Ⅱ中產生的氣體為，下列有關說法中不正確的是A．Ⅰ中產生白色沉淀的過程可以描述為B．將5mol·L－1H2SO4加到銅粉中，溶液變藍，未檢測到。證明的產生與、結合成，提高了Cu的還原性有關C．對比實驗Ⅰ、Ⅲ，分析實驗Ⅲ中將溶液a加到銅粉中未產生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太強，白色沉淀被溶解D．實驗Ⅱ、Ⅲ對比，實驗Ⅱ中產生氣泡，實驗Ⅲ中無氣泡，可能是在此條件下或的氧化性強于23．（2025?湖南九校聯盟二聯）銅陽極泥(含有、、等元素)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①；②“浸取2”步驟中，單質金轉化為HauCl4；③“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的AgCl轉化為。下列說法正確的是A．“浸出液1”中含有的金屬離子主要是Cu2＋，說明在“浸取1”步驟中H2O2增強了H2SO4的氧化性，促進H2SO4和Cu發(fā)生反應B．“浸取2”步?中，應加入過量的HCl使Ag充分轉化為AgClC．“還原”步?中，被氧化的N2H4與產物Au的物質的量之比為3:4D．“真金不怕火煉”說明金的熔點高專題04氧化還原反應考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點1氧化還原反應綜合應用2025?湖南、2023?湖南、2022?湖南、2021?湖南、氧化還原反應是高中化學重要的知識內容，一直是高考的重點考查范圍，在湖南卷中，較少單獨考查氧化還原反應的試題，一般在選擇題中結合氧化還原反應的化合價、電子轉移數目、氧化劑與還原劑。另外、在離子反應和阿伏加德羅常數的選擇題中往往有涉及。而在部分工藝流程題中涉及方程式的書寫或正誤判斷等工業(yè)生產中氧化還原反應相關知識的考查，從命題趨勢來看，難度大時，氧化還原反應會更傾向于工業(yè)生產流程和氧化還原反應相結合；難度小時，會簡單考查氧化還原反應的基本概念和簡單應用考點01氧化還原反應AUTONUM．（2025?湖南）NaSbO3是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應方程式為4NaNO3＋4Sb＋3O2EQ\o(,\s\up7(高溫))4NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列說法錯誤的是A．NaSbO3中Sb元素的化合價為+5B．NOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))的空間結構為平面三角形C．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4:7D．反應中消耗3molO2，轉移20mole―AUTONUM．（2023?湖南）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃（As2S3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：下列說法正確的是（）A．S2Oeq\o\al(\s\up1(2)－,3)和SOeq\o\al(\s\up1(2)－,4)的空間結構都是正四面體形B．反應I和II中，元素As和S都被氧化C．反應I和II中，參加反應的eq\f(n(O2),n(H2O))：I＜IID．反應I和II中，氧化1molAs2S3轉移的電子數之比為3∶7AUTONUM．（2022?湖南）下列離子方程式正確的是A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH―Cl－+ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))：IOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))＋5I―＋6H＋3I2＋3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O2Fe(OH)3↓＋4HLD．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))+Ba2++OH―BaCO3↓+H2OAUTONUM．（2022?湖南）科學家發(fā)現某些生物酶體系可以促進H＋和e―的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(2))轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中NOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(2))發(fā)生氧化反應B．a和b中轉移的e―數目相等C．過程Ⅱ中參與反應的n(NO):n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))=1:4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(2))+NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))N2↑＋2H2OAUTONUM．（2021?湖南）KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為6I2+11KClO3+3H2OEQ\o(,\s\up8(△))6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是（）A．產生22.4L（標準狀況）Cl2時，反應中轉移10mole﹣ B．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11:6 C．可用石灰乳吸收反應產生的Cl2制備漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))的存在1．（湖南?5月聯考）無水亞硫酸鈉還原四氯金酸是制備黃金的重要反應之一，其反應原理為3Na2SO3＋2HAuCl4＋3H2O=8HCl＋3Na2SO4＋2Au。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．0.1L1mol·L－1HCl溶液中，HCl分子的數目為0.1NAB．若析出19.7g黃金，反應中轉移的電子數為0.3NAC．100g質量分數為3.4%的HAuCl4溶液中，氫原子數總和為0.01NAD．等物質的量的Na2SO3和Na2SO4所含的鈉原子數均為2NA2．（2025?湖南岳陽二模）電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)))時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3+＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法錯誤的是A．陰極反應為2H＋＋2e―H2↑B．電解過程中廢水的pH變大C．電路中每轉移6mol電子，最多有1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))被還原D．該條件下Fe2＋的還原性強于Cr3+3．（2025?長望瀏寧四縣聯考）自來水消毒劑ClO2可用葡萄糖與NaClO3發(fā)生以下反應制得：C6H12O6＋NaClO3＋H2SO4→ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)。下列說法不正確的是A．C6H12O6是還原劑，發(fā)生氧化反應B．ClO2替換Cl2用于自來水消毒，能有效減少自來水中的殘留氯C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:6D．每生成1molClO2氣體，轉移電子數為NA(NA表示阿伏加徳羅常數的值)4．（2025?湖南名校聯考聯合體）實驗室可利用反應MnO2+2KBr+3H2SO4EQ\o(,\s\up7(△))MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制備Br2。設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0℃、101kPa下，11.2LH2O所含的分子數為0.5NAB．9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子數為0.4NAC．該反應中生成0.2molBr2時，轉移的電子數為0.2NAD．0.1mol·L－1的KHSO4溶液中含有的離子數為0.3NA5．（2025?湖南名校聯考入學）第33屆夏季奧運會于2024年7月在法國巴黎開幕。發(fā)令槍火藥中的藥粉含有氯酸鉀(KClO3)和紅磷(P)等物質，撞擊引發(fā)的有關化學反應有：①5KClO3＋6P3P2O5＋5KCl；②P2O5＋3H2O2H3PO4(產生煙霧)。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．反應①中，氧化產物、還原產物的物質的量之比為5∶3B．反應①中，6.2gP完全反應轉移電子數目為NAC．H3PO4易溶于水的原因是磷酸與水存在分子內氫鍵D．1molH3PO4在水中電離產生的POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))數目為NA6．（2025?湖南臨考預測）工業(yè)上處理含鉻(Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)))酸性廢水有多種方法，其中兩種方法如下：Ⅰ．NaHSO3還原法：含鉻酸性廢水(含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等)沉淀(含CaSO4等沉淀)Ⅱ．電解法：含鉻酸性廢水沉淀[含Fe(OH)3等沉淀]下列說法錯誤的是A．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中的S原子都采用sp3雜化B．Ⅰ和Ⅱ中，等量的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))發(fā)生還原反應時消耗的H＋的量不同C．Ⅰ中參加反應的EQ\f(n(還原劑),n(氧化劑))=3D．Ⅱ中處理含1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的廢水轉移6mol電子7．（2025?湖南省長沙一中模擬）磷烷(PH3)是集成電路、太陽能電池等電子工業(yè)生產的原材料。工業(yè)上制備PH3的反應原理為：P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下pH=13的NaOH溶液中水電離出的c(OH―)=0.1mol·L－1B．3.1g白磷(P4)中共價鍵的數目為NAC．每轉移3個電子，生成EQ\f(34,NA)g磷烷D．0.1mol·L－1的NaH2PO4溶液中H2POeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(4))的數目小于0.1NA9．（2025?湖南九校聯盟二聯）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖甲所示。有氧條件下，Fe3＋催化NH3還原NO的反應歷程如圖乙所示。下列說法正確的是A．圖甲所示熱化學方程式為

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)△H=-(a-b)kJ/molB．圖甲反應中既有極性共價鍵的斷裂和形成，又有非極性共價鍵的斷裂和形成C．圖乙所示反應③中氧化劑與還原劑物質的量之比為4:1D．圖乙中總反應為4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)?4N2(g)＋6H2O(g)12．（2025?湖南百校聯盟模擬）化學上常用標準電極電勢Eθ(氧化型/還原型)比較物質的氧化能力。Eθ值越高，氧化型物質的氧化能力越強，Eθ值越低，還原型物質的還原能力越強。Eθ值與體系的pH有關。根據表格信息，判斷下列說法錯誤的是氧化型/還原型物質Eθ(酸性條件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．實驗室可用KBrO3與濃鹽酸反應制備Cl2B．酸性條件中，氧化性強弱順序為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>VOeq\o\al(＋,2)>Fe3+C．已知Eθ[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<0.77V，則Fe(OH)2的還原性弱于Fe2＋的還原性D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反應后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅13．（2025?湖南寧遠一中模擬）某實驗小組用酸性條件下S2Oeq\o\al(2－,8)將Mn2＋氧化為MnOeq\o\al(－,4)的性質測定Mn2＋含量，為探究測定Mn2＋含量所需的條件，進行如下實驗。下列說法錯誤的是實驗試管c(MnSO4)/mol·L－1實驗操作及現象甲0.002無明顯現象；加熱至沸騰，5min后溶液變?yōu)樽仙?，再滴加MnSO4溶液，立即生成棕黑色沉淀(MnO2)乙0.05無明顯現象；加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀(MnO2)，靜置，上層溶液未變紫色A．試管甲加熱前無明顯現象的原因是溫度低反應速率慢B．試管甲現象推知氧化性：S2Oeq\o\al(2－,8)>MnOeq\o\al(－,4)>MnO2C．試管乙中溶液未變紫色的原因是c(Na2S2O8)太低D．以上實驗表明測定Mn2＋含量時應控制反應溫度，并且Mn2＋濃度和用量不宜太大14．（2025?湖南麓山國際二模）下列離子方程式符合反應事實的是A．氯化銅溶液中滴入少量氨水：B．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液：C．用鋁熱法還原金屬：D．固體中加入、氨水轉化成：15．（2025?湖南湘豫名校三模）鉬酸鈉晶體()是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬級蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的工藝如圖所示。設為阿伏加德羅常數的值，下列相關說法正確的是A．“焙燒”時，每生成1mol，轉移的電子數為6B．“堿浸”時，發(fā)生反應的離子方程式為C．“重結晶”的目的是得到更多、更純的D．該工藝中排放的氣體均會造成酸雨，因此需對尾氣進行回收處理16．（2025?湖南婁底仿真一模）根據下列操作及現象，能得出相應結論的是選項操作及現象結論A向紅色Cu2O粉末中加入足量稀硫酸，攪拌得到藍色溶液和紅色固體未完全反應B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛溶液，振蕩，溶液褪色乙醛表現漂白性C向氨水中滴加少量溶液，無明顯現象氨水和不反應D向稀硫酸中加入紫色粉末，溶液變黃色并產生氣體該氣體為氧氣A．A B．B C．C D．D17．（2025?湖南沅澧共同體一模）亞氯酸鈉(NaClO2)常用作消毒劑、漂白劑，受熱易分解。一種制備亞氯酸鈉的流程如下圖：下列敘述正確的是A．“反應1”中，參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2B．“反應2”中，還原劑可選用H2O2