湖北省武漢市黃陂區(qū)第六中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一個不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，達到平衡的標志是

A．容器的總壓強不隨時間而變化

B．容器內氣體的密度不再改變

C．單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗

D．v正（A2）=2v逆（AB）參考答案：C略2.下列各關于鑒別NaCl溶液和淀粉膠體的操作中,說法正確的是

A.只能丁達爾現(xiàn)象

B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水

D.以上三種方法都可以參考答案：D略3.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成。既可用來鑒別乙烷和乙烯。又可用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中B．分別在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中D．在一定條件下通入氫氣參考答案：A4.復印機工作時，空氣中的氧氣可以轉化為臭氧：3O2═2O3，下列有關說法正確的是（）A．該變化屬于物理變化B．1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C．空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D．氧分子中的化學鍵斷裂會放出能量參考答案：B【分析】A、有新物質生成的變化為化學變化；B、常溫下，氧氣很難轉化為臭氧，而在復印機工作的高溫條件下，氧氣可以轉化為臭氧；C、臭氧易分解；D、化學鍵的斷裂要吸收能量．【解答】解：A、有新物質生成的變化為化學變化，此反應有新物質生成，故為化學變化，故A錯誤；B、常溫下，氧氣很難轉化為臭氧，而在復印機工作的高溫條件下，氧氣可以轉化為臭氧，故此反應為吸熱反應，即1mol臭氧的能量高于1mol氧氣的能量，故B正確；C、臭氧易分解為氧氣，即氧氣比臭氧穩(wěn)定，故C錯誤；D、化學鍵的斷裂要吸收能量，故氧氣分子中的化學鍵斷裂要吸收能量，故D錯誤．故選B．5.向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關反應中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關系圖象正確的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題．分析：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，據(jù)此分析判斷沉淀量隨氨氣的加入變化圖象．解答：解：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，1mol氯化鋁完全反應生成氫氧化鋁沉淀物質的量為1mol，消耗氨氣物質的量為3mol，圖象D符合；故選D．點評：本題考查了鋁及其化合物性質的分析判斷，圖象中量的變化和曲線變化趨勢，定量關系，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．6.已知一種有機物的分子式為C4H4，分子結構如圖所示，若將該有機物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類

共有A．2種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B7.最近科學家確認世界上還存在的另一種“分子足球”N60，它與C60的結構相似。下列說法正確的是（

）A．N60是一種新型化合物

B．N60和N2是同素異形體C．N60和14N都是氮的同位素

D．N60和N2是同分異構體

參考答案：B略8.據(jù)2009年4月6日搜狐網(wǎng)站報道：國家質檢總局稱，在我國銷售的德國NUK牌嬰兒爽身粉含有一級致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化學式為Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔軟、耐火性。下列有關說法不正確的是A．滑石粉屬于無機硅酸鹽類物質

B.滑石粉組成可表示為3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔軟、耐火性D．滑石粉可能會與氫氟酸、NaOH溶液發(fā)生反應參考答案：C9.下列關于糖類的說法正確的是A．所有糖類物質都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同C．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖互為同分異構體，參考答案：B略10.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B試題分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故選B?！久麕燑c晴】明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高到0，以此來計算。11.化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應。其原因是（

）A．反應物NH4Cl所具有的能量比較低B．反應物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比較低C．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量D．反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量低參考答案：DA．當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時,反應是吸熱反應,不一定NH4Cl所具有的能量比較低，故A錯誤；B．同理不一定Ba(OH)2?8H2O所具有的能量比較低，故B錯誤；C．當反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時，反應是放熱反應，故C錯誤；D．當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時，反應是吸熱反應，故D正確；故本題選D。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB.18克水所含的電子數(shù)為NA

C.8克氦氣所含分子數(shù)為NAD.3.2克氧氣所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略13.下列說法正確的是

()A．電解質是指在任何條件下均能導電的化合物B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導電，所以它們是非電解質D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質參考答案：C略14.將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A.銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽 B.碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C.氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀 D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉參考答案：C【詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽，不是堿，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是單質，故B錯誤；C、氫氣是單質、干冰是固態(tài)二氧化碳屬于氧化物，硝酸屬于酸、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿、硝酸鉀屬于鹽，故C正確；D、石灰水是堿的溶液，屬于混合物，不是堿，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查單質、氧化物、酸、堿、鹽的分類。本題的易錯點為A，要注意常見物質的俗名和化學組成，平時學習時注意歸納總結，加強記憶。15.通過對實驗現(xiàn)象觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應B稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

參考答案：D【分析】A.鐵離子能夠氧化碘離子，生成的碘單質時淀粉變藍，不是顯色反應；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性；C.鐵與稀硝酸反應生成的NO氣體，不會生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵?！驹斀狻緼.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被鐵離子氧化成I2單質，從而使溶液變藍，但Fe3＋不與淀粉反應，A錯誤；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在左盤的小燒杯中稱量，不能放在紙上，B錯誤；C.少量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO氣體和水，不會生成氫氣，C錯誤；D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氫氧化亞鐵迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成了紅褐色的氫氧化鐵，D正確；故合理選項是D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。(已知AgOH微溶于水)

ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－―↓—↓↓D－

↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－

（1）A的化學式是

，G的化學式是

。判斷理由是

。（2）寫出其余幾種物質的化學式。B：

，C：

，D：

，E：

，F(xiàn)：

。參考答案：⑴KCl，AgNO3。混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl。（1+1+2分）⑵B：Na2SO4

C：MgCl2

D：Na2CO3

E：Ca(NO3)2

F：Ba(OH)2（5分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號）18.已知烯烴在強氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應：由此可判斷化合物A的結構簡式為___________________或_________________________．參考答案：19.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一