第40頁（共40頁）2021-2025年高考化學(xué)真題知識點(diǎn)分類匯編之分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一．選擇題（共39小題）1．（2025?云南）Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（）A．Be（OH）2是兩性氫氧化物 B．Be2C和BeCl2的晶體類型相同 C．Na2[Be（OH）4]中Be原子的雜化方式為sp3 D．Be2C與H2O反應(yīng)：Be2C+4H2O═2Be（OH）2+CH4↑2．（2025?重慶）三種氮氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法正確的是（）A．氮氮鍵鍵能：N2O＞N2O3 B．熔點(diǎn)：N2O3＞N2O4 C．分子的極性：N2O4＞N2O D．N—N—O鍵角：a＞b3．（2025?山東）用硫酸和NaN3可制備一元弱酸HN3。下列說法錯誤的是（）A．NaN3的水溶液顯堿性 B．N3-的空間構(gòu)型為VC．NaN3為含有共價鍵的離子化合物 D．N3-的中心4．（2025?廣東）由結(jié)構(gòu)不能推測出對應(yīng)性質(zhì)的是（）選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)ASO3的VSEPR模型為平面三角形SO3具有氧化性B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時能量變化不同鉀和鈉的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有π鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)D石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運(yùn)動石墨具有類似金屬的導(dǎo)電性A．A B．B C．C D．D5．（2025?甘肅）我國化學(xué)家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子（結(jié)構(gòu)式如圖a），該分子和客體分子（CH3）4NCl可形成主客體包合物：（CH3）4N+被固定在空腔內(nèi)部（結(jié)構(gòu)示意圖見圖b）。下列說法錯誤的是（）A．主體分子存在分子內(nèi)氫鍵 B．主客體分子之間存在共價鍵 C．磺酸基中的S—O鍵能比S＝O小 D．（CH3）4N+和（CH3）3N中N均采用sp36．（2025?安徽）氟氣通過碎冰表面，發(fā)生反應(yīng)①F2+H2O-40℃HOF+HF，生成的HOF遇水發(fā)生反應(yīng)②HOF+H2O═HF+H2O2，下列說法正確的是（）A．HOF的電子式為 B．H2O2為非極性分子 C．反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成 D．反應(yīng)②中HF為還原產(chǎn)物7．（2025?選擇性）Cl2O可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：Cl2O+H2O═2HClO。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中各分子的σ鍵均為p—pσ鍵 B．反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形 C．Cl—O鍵長小于H—O鍵長 D．HClO分子中Cl的價電子層有2個孤電子對8．（2025?浙江）下列屬于極性分子的是（）A．HCl B．N2 C．He D．CH49．（2024?天津）檸檬烯是芳香植物和水果中的常見組分。下列有關(guān)它的說法錯誤的是（）A．屬于不飽和烴 B．所含碳原子采取sp2或sp3雜化 C．與氯氣能發(fā)生1，2﹣加成和1，4﹣加成 D．可發(fā)生聚合反應(yīng)10．（2024?河北）NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：NH4ClO4+2C═NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是（）A．HCl的形成過程可表示為 B．NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu) C．在C60、石墨、金剛石中，碳原子有sp，sp2和sp3三種雜化方式 D．NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力11．（2024?重慶）下列各分子既含有sp2雜化的原子又能與H2O形成氫鍵的是（）A．CH3CH3 B．CH2＝CHBr C．CH3COOH D．CH3CH2NH212．（2024?浙江）Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3。下列說法不正確的是（）A．Si5Cl10分子結(jié)構(gòu)可能是 B．Si5Cl10與水反應(yīng)可生成一種強(qiáng)酸 C．Si5Cl10與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生H2 D．Si5Cl10沸點(diǎn)低于相同結(jié)構(gòu)的Si5Br1013．（2024?江蘇）反應(yīng)PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O可用于壁畫修復(fù)。下列說法正確的是（）A．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．H2O2中既含離子鍵又含共價鍵 C．SO42-中SD．H2O的空間構(gòu)型為直線形14．（2024?江西）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說法正確的是（）A．分子的極性：SiH4＞NH3 B．鍵的極性：H—Cl＞H—H C．鍵角：H2O＞CH4 D．分子中三鍵的鍵長：HC≡N＞HC≡CH15．（2024?選擇性）下列化學(xué)用語或表述正確的是（）A．中子數(shù)為1的氦核素：21B．SiO2的晶體類型：分子晶體 C．F2的共價鍵類型：p﹣pσ鍵 D．PCl3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形16．（2024?湖南）通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．P為非極性分子，Q為極性分子 B．第一電離能：B＜C＜N C．1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等 D．P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化17．（2024?湖北）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯誤的是（）A．VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同 B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律 C．泡利原理認(rèn)為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子 D．sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成18．（2023?北京）中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。金剛石石墨石墨炔下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是（）A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵 B．三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化 C．三種物質(zhì)的晶體類型相同 D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電19．（2023?新課標(biāo)）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C（NH2）3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．該晶體中存在N﹣H…O氫鍵 B．基態(tài)原子的第一電離能：C＜N＜O C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B＜C＜O＜N D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同20．（2023?重慶）NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NCl3的水解機(jī)理示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．NCl3和SiCl4均為極性分子 B．NCl3和NH3中的N均為sp2雜化 C．NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理相同 D．NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵21．（2023?山東）石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物（CF）x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A．與石墨相比，（CF）x導(dǎo)電性增強(qiáng) B．與石墨相比，（CF）x抗氧化性增強(qiáng) C．（CF）x中C﹣C的鍵長比C﹣F短 D．1mol（CF）x中含有2xmol共價單鍵22．（2023?湖北）價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體 B．SO32-和C．CF4和SF4均為非極性分子 D．XeF2與XeO2的鍵角相等23．（2023?河北）下列說法正確的是（）A．CH4的價層電子對互斥模型和空間構(gòu)型均為正四面體 B．若AB2型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同 C．干冰和冰的結(jié)構(gòu)表明范德華力和氫鍵通常都具有方向性 D．CO2和CCl4都是既含σ鍵又含π鍵的非極性分子24．（2023?山東）下列分子屬于極性分子的是（）A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF425．（2023?遼寧）在光照下，螺吡喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如圖。下列關(guān)于開、閉環(huán)螺吡喃說法正確的是（）A．均有手性 B．互為同分異構(gòu)體 C．N原子雜化方式相同 D．閉環(huán)螺吡喃親水性更好26．（2023?江蘇）反應(yīng)NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是（）A．NH4+B．NO2-中NC．N2分子中存在N≡N鍵 D．H2O為非極性分子27．（2023?全國）下列屬于非極性分子的是（）A．對二甲苯 B．苯甲酸 C．對硝基甲苯 D．苯甲醚28．（2022?北京）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是（）化學(xué)鍵C—HSi—HC＝OC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/kJ?mol﹣1411318799358452346222A．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4 B．鍵長：C＝O＜C—O C．熔點(diǎn)：CO2＜SiO2 D．硬度：金剛石＞晶體硅29．（2022?北京）我國科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式 B．分子中含有手性碳原子 C．該物質(zhì)既有酸性又有堿性 D．該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)30．（2022?遼寧）下列符號表征或說法正確的是（）A．H2S電離：H2S?2H++S2﹣ B．Na位于元素周期表p區(qū) C．CO32-D．KOH電子式：31．（2022?湖北）磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為O＝P（N3）3。下列關(guān)于該分子的說法正確的是（）A．為非極性分子 B．立體構(gòu)型為正四面體形 C．加熱條件下會分解并放出N2 D．分解產(chǎn)物NPO的電子式為32．（2022?上海）二氧化碳在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙酸，下列有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的說法正確的是（）A．為共價化合物 B．為電解質(zhì) C．為折線形分子 D．含非極性共價鍵33．（2022?湖北）C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說法錯誤的是（）A．具有自范性 B．與C60互為同素異形體 C．含有sp3雜化的碳原子 D．化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異34．（2022?遼寧）理論化學(xué)模擬得到一種N13+離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯誤的是（）A．所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B．N原子的雜化方式有2種 C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D．常溫下不穩(wěn)定35．（2021?海南）關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是（）選項性質(zhì)解釋A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大BNH3熔點(diǎn)高于PH3N﹣H鍵的鍵能比P﹣H大C能與Ag+以配位鍵結(jié)合NH3中氮原子有孤電子對D氨水中存在NHNH3?H2O是離子化合物A．A B．B C．C D．D36．（2021?山東）關(guān)于CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是（）A．CH3OH為極性分子 B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形 C．N2H4的沸點(diǎn)高于（CH3）2NNH2 D．CH3OH和（CH3）2NNH2中C、O、N雜化方式均相同37．（2021?海南）SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說法正確的是（）A．是非極性分子 B．鍵角∠FSF都等于90° C．S與F之間共用電子對偏向S D．S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)38．（2021?全國）通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列順序正確的是（）A．熔點(diǎn)：MgO＞MgCl2＞SiO2 B．水中溶解度：CO2＞H2S＞NH3 C．沸點(diǎn)：正丁烷＞正戊烷＞正己烷 D．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI39．（2021?湖北）下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是（）A．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大 B．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高 C．NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大 D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低

2021-2025年高考化學(xué)真題知識點(diǎn)分類匯編之分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)參考答案與試題解析一．選擇題（共39小題）題號1234567891011答案BABABABACBC題號1213141516171819202122答案ACBCAAAADBA題號2324252627282930313233答案ABBCACBCCAA題號343536373839答案BCBADA一．選擇題（共39小題）1．（2025?云南）Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（）A．Be（OH）2是兩性氫氧化物 B．Be2C和BeCl2的晶體類型相同 C．Na2[Be（OH）4]中Be原子的雜化方式為sp3 D．Be2C與H2O反應(yīng)：Be2C+4H2O═2Be（OH）2+CH4↑【專題】物質(zhì)的分類專題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；分析與推測能力．【分析】A.根據(jù)圖示，Be（OH）2既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，分別生成BeCl2、Na2[Be（OH）4]和水，符合兩性氫氧化物的定義；B.Be2C的熔點(diǎn)2200℃，為共價晶體，而BeCl2的熔點(diǎn)為405℃，且熔融時能導(dǎo)電，BeCl2為離子晶體，兩者的晶體類型不同；C.Na2[Be（OH）4]中Be原子的價層電子對數(shù)＝4+12×（2+2﹣4）＝4，雜化方式為D.Be2C與H2O反應(yīng)，符合碳化物的典型水解行為，各元素化合價不變，帶正電的鈹與水中的羥基結(jié)合，帶負(fù)電的碳與氫結(jié)合，反應(yīng)方程式為Be2C+4H2O═2Be（OH）2+CH4↑。【解答】解：A.既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物是兩性氫氧化物，根據(jù)圖示，Be（OH）2能與HCl反應(yīng)生成BeCl2和水，也能與NaOH反應(yīng)生成Na2[Be（OH）4]和水，因此是Be（OH）2兩性氫氧化物，故A正確；B.Be2C的熔點(diǎn)2200℃，為共價晶體，而BeCl2的熔點(diǎn)為405℃，且熔融時能導(dǎo)電，BeCl2為離子晶體，兩者的晶體類型不同，故B錯誤；C.Na2[Be（OH）4]中Be原子的價層電子對數(shù)＝4+12×（2+2﹣4）＝4，雜化方式為sp3D.Be2C與H2O反應(yīng)，各元素化合價不變，符合碳化物的典型水解行為，帶正電的鈹與水中的羥基結(jié)合，帶負(fù)電的碳與氫結(jié)合，反應(yīng)方程式為Be2C+4H2O═2Be（OH）2+CH4↑，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題通過Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，考查了物質(zhì)類別、晶體類型、雜化方式等常見考點(diǎn)，以及推測Be2C與H2O反應(yīng)的方程式，要求考生掌握兩性氫氧化物的定義、晶體類型的判別方法、中心原子的雜化方式的判別，以及類比CaC2與水反應(yīng)的規(guī)律推測Be2C與H2O反應(yīng)方程式。題目展示比較新穎，考點(diǎn)難度不大。2．（2025?重慶）三種氮氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法正確的是（）A．氮氮鍵鍵能：N2O＞N2O3 B．熔點(diǎn)：N2O3＞N2O4 C．分子的極性：N2O4＞N2O D．N—N—O鍵角：a＞b【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A．鍵長越短，鍵能越大；B．兩者均為分子晶體，分子量越大，分子間作用力越大；C．N2O4是對稱的平面結(jié)構(gòu)，分子的極性較弱，N2O是不對稱結(jié)構(gòu)，屬于典型的極性分子；D．N2O3的結(jié)構(gòu)為O＝N—NO2，中心原子N存在5-2×1-1×12=1對孤電子對，中心原子N的雜化方式為sp2雜化，受到孤電子對的影響，鍵角略小于120°，而N2O4中，中心原子N的孤電子對為5-2×2-1×12=0，價電子對數(shù)為3，沒有【解答】解：A．由圖中數(shù)據(jù)可知，氮氮鍵的鍵長：N2O＜N2O3，則氮氮鍵的鍵能：N2O＞N2O3，故A正確；B．兩者均為分子晶體，分子量越大，分子間作用力越大，所以熔點(diǎn)：N2O3＜N2O4，故B錯誤；C．由圖可知，N2O4是對稱的平面結(jié)構(gòu)，分子的極性較弱，N2O是不對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于典型的極性分子，所以分子的極性：N2O4＜N2O，故C錯誤；D．N2O3的結(jié)構(gòu)為O＝N—NO2，中心原子N存在5-2×1-1×12=1對孤電子對，中心原子N的雜化方式為sp2雜化，受到孤電子對的影響，鍵角略小于120°，而N2O4中，中心原子N的孤電子對為5-2×2-1×12=0，價電子對數(shù)為3，沒有孤電子對影響，鍵角為120°，故鍵角a＜故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查鍵長、鍵角、分子極性的比較，屬于基本知識的考查，難度中等。3．（2025?山東）用硫酸和NaN3可制備一元弱酸HN3。下列說法錯誤的是（）A．NaN3的水溶液顯堿性 B．N3-的空間構(gòu)型為VC．NaN3為含有共價鍵的離子化合物 D．N3-的中心【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A．NaN3在水中會發(fā)生水解反應(yīng)；B．根據(jù)價層電子對互斥模型進(jìn)行分析解答；C．NaN3由鈉離子和疊氮根離子構(gòu)成；D．N3-中不含有【解答】解：A．NaN3在水中會發(fā)生水解生成氫氧化鈉和疊氮酸，故NaN3的水溶液顯堿性，故A正確；B．N3-的中心原子為N，無孤電子對，價層電子對為2，是直線形，故C．NaN3由鈉離子和疊氮根離子構(gòu)成，疊氮根離子中含共價鍵，故NaN3為含有共價鍵的離子化合物，故C正確；D．N3-中不含有孤電子對，故中心N原子所有價電子均參與成鍵，故故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)鍵的成鍵方式及微粒的空間構(gòu)型等知識，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。4．（2025?廣東）由結(jié)構(gòu)不能推測出對應(yīng)性質(zhì)的是（）選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)ASO3的VSEPR模型為平面三角形SO3具有氧化性B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時能量變化不同鉀和鈉的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有π鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)D石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運(yùn)動石墨具有類似金屬的導(dǎo)電性A．A B．B C．C D．D【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；分析與推測能力．【分析】A．SO3中的硫為最高價；B．鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時能量的變化不同，則放出的光的波長不同；C．乙烯與乙炔都含有π鍵；D．石墨層中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運(yùn)動而導(dǎo)電。【解答】解：A．SO3中的硫為最高價，故SO3具有氧化性，與SO3的VSEPR模型無關(guān)，故A錯誤；B．鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時能量的變化不同，則發(fā)出的光的波長不同，所以產(chǎn)生的焰色也就不同，即焰色不同的原因與電子躍遷時能量的變化不同有關(guān)，故B正確；C．乙烯與乙炔都含有π鍵，都能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；D．石墨層中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運(yùn)動而導(dǎo)電，故石墨具有類似金屬的導(dǎo)電性，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。5．（2025?甘肅）我國化學(xué)家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子（結(jié)構(gòu)式如圖a），該分子和客體分子（CH3）4NCl可形成主客體包合物：（CH3）4N+被固定在空腔內(nèi)部（結(jié)構(gòu)示意圖見圖b）。下列說法錯誤的是（）A．主體分子存在分子內(nèi)氫鍵 B．主客體分子之間存在共價鍵 C．磺酸基中的S—O鍵能比S＝O小 D．（CH3）4N+和（CH3）3N中N均采用sp3【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A．—OH與—OH之間可以形成分子內(nèi)氫鍵確；B．主客體均為分子；C．S＝O中包含σ鍵和π鍵；D．（CH3）4N+中的N含有σ鍵數(shù)為4，即價層電子對數(shù)＝4，（CH3）3N中的N含有σ鍵數(shù)為3，還有一對孤電子對，即價層電子對數(shù)＝4?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，主體分子內(nèi)含有—OH和—SO3H，—SO3H中包含—OH，兩個—OH之間可以形成分子內(nèi)氫鍵，也可以形成分子間氫鍵，故A正確；B．主客體分子之間存在分子間作用力，沒有共價鍵，故B錯誤；C．單鍵鍵能小于雙鍵，磺酸基中的S—O單的鍵能比S＝O小，故C正確；D．（CH3）4N+中的N含有σ鍵數(shù)為4，即價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，（CH3）3N中的N含有σ鍵數(shù)為3，還有一對孤電子對，即價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，具體涉及氫鍵、鍵能的比較、中心原子雜化方式的判斷等，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。6．（2025?安徽）氟氣通過碎冰表面，發(fā)生反應(yīng)①F2+H2O-40℃HOF+HF，生成的HOF遇水發(fā)生反應(yīng)②HOF+H2O═HF+H2O2A．HOF的電子式為 B．H2O2為非極性分子 C．反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成 D．反應(yīng)②中HF為還原產(chǎn)物【專題】氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A．HOF中中心原子是O原子，結(jié)構(gòu)式為H—O—F，據(jù)此書寫電子式；B．分子中正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，反之為極性分子；C．相同的原子之間形成非極性鍵，不同的原子中間形成極性鍵；D．反應(yīng)②中是O元素的歸中反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．HOF中中心原子是O原子，結(jié)構(gòu)式為H—O—F，則電子式為，故A正確；B．H2O2是折線形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，故B錯誤；C．反應(yīng)①中有F—F非極性鍵的斷裂和H—O、O—F、H—F極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，故C錯誤；D．反應(yīng)②中HF不是還原產(chǎn)物，H2O2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查分子極性、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的判斷以及電子式的書寫，屬于基本知識的考查，難度不大。7．（2025?選擇性）Cl2O可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：Cl2O+H2O═2HClO。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中各分子的σ鍵均為p—pσ鍵 B．反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形 C．Cl—O鍵長小于H—O鍵長 D．HClO分子中Cl的價電子層有2個孤電子對【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A．H—Oσ鍵為s—pσ鍵；B．Cl2O、H2O和HClO的中心原子都是O原子，中心原子為sp3雜化，VSEPR模型均為正四面體形；C．原子半徑：Cl＞H，據(jù)此判斷鍵長；D．HClO分子中中心原子是O原子?！窘獯稹拷猓篈．H2O和HClO中均含有H—Oσ鍵，該σ鍵均為s—pσ鍵，Cl—Oσ鍵為p—pσ鍵，故A錯誤；B．Cl2O的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—Cl，H2O和HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—H、H—O—Cl，中心原子都是O原子，σ鍵數(shù)都是2，孤電子對數(shù)也是2，即價層電子對數(shù)都是4，中心原子為sp3雜化，VSEPR模型均為正四面體形，故B正確；C．原子半徑：Cl＞H，則Cl—O鍵長大于H—O鍵長，故C錯誤；D．HClO分子中中心原子是O原子，O的價電子層有2個孤電子對，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，屬于基本知識的卡槽，難度中等。8．（2025?浙江）下列屬于極性分子的是（）A．HCl B．N2 C．He D．CH4【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子?！窘獯稹拷猓篈．HCl正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故A正確；B．N2的正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故B錯誤；C．He是單原子分子，不是極性分子，故C錯誤；D．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故D錯誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查極性分子與非極性分子的判斷，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。9．（2024?天津）檸檬烯是芳香植物和水果中的常見組分。下列有關(guān)它的說法錯誤的是（）A．屬于不飽和烴 B．所含碳原子采取sp2或sp3雜化 C．與氯氣能發(fā)生1，2﹣加成和1，4﹣加成 D．可發(fā)生聚合反應(yīng)【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；分析與推測能力．【分析】A．不飽和烴是指分子中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的碳?xì)浠衔?；B．連接雙鍵的碳原子采用sp2雜化，只連接單鍵的碳原子采用sp3雜化；C．該有機(jī)物不屬于共軛二烯烴；D．含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)。【解答】解：A．該有機(jī)物屬于含有碳碳雙鍵的碳?xì)浠衔?，所以屬于不飽和烴，故A正確；B．分子中連接雙鍵的碳原子采用sp2雜化，只連接單鍵的碳原子采用sp3雜化，故B正確；C．該有機(jī)物不屬于共軛二烯烴，不能發(fā)生1，4﹣加成，故C錯誤；D．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系、基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。10．（2024?河北）NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：NH4ClO4+2C═NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是（）A．HCl的形成過程可表示為 B．NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu) C．在C60、石墨、金剛石中，碳原子有sp，sp2和sp3三種雜化方式 D．NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力【專題】化學(xué)用語專題．【分析】A．HCl為共價化合物，HCl的形成過程可表示為：；B．NH4ClO4中NH4+離子中心原子的價電子對數(shù)為5+4-12=4，孤電子對數(shù)為0，其VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，ClO4-中心原子的價電子對數(shù)為7+12=C．在C60、石墨、金剛石中，碳原子的雜化方式分別為sp2、sp2、sp3；D．NH3分子間作用力為氫鍵和范德華力，CO2分子間僅存在范德華力?！窘獯稹拷猓篈．HCl為共價化合物，HCl的形成過程可表示為：，故A錯誤；B．NH4ClO4中NH4+離子中心原子的價電子對數(shù)為5+4-12=4，孤電子對數(shù)為0，其VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，ClO4-中心原子的價電子對數(shù)為7+12=4，C．在C60、石墨、金剛石中，碳原子的雜化方式分別為sp2、sp2、sp3，有兩種雜化方式，故C錯誤；D．NH3易液化，其汽化時吸收能量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可用作制冷劑，NH3分子間作用力為氫鍵和范德華力，CO2分子間僅存在范德華力，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。11．（2024?重慶）下列各分子既含有sp2雜化的原子又能與H2O形成氫鍵的是（）A．CH3CH3 B．CH2＝CHBr C．CH3COOH D．CH3CH2NH2【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】分子中，中心原子價層電子對個數(shù)是3的原子采用sp2雜化，—COO、—NH2能與H2O形成分子間氫鍵?！窘獯稹拷猓篈．CH3CH3中兩個碳原子都采用sp3雜化，且和H2O不能形成分子間氫鍵，故A錯誤；B．CH2＝CHBr中兩個碳原子采用sp2雜化，但不能和H2O形成分子間氫鍵，故B錯誤；C．CH3COOH的—COOH中碳原子采用sp2雜化，且能和H2O形成分子間氫鍵，故C正確；D．CH3CH2NH2中C、N原子都采用sp3雜化，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查原子雜化類型的判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確價層電子對互斥理論內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。12．（2024?浙江）Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3。下列說法不正確的是（）A．Si5Cl10分子結(jié)構(gòu)可能是 B．Si5Cl10與水反應(yīng)可生成一種強(qiáng)酸 C．Si5Cl10與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生H2 D．Si5Cl10沸點(diǎn)低于相同結(jié)構(gòu)的Si5Br10【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】A．Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，說明硅原子形成四個單鍵，氯原子形成一個共價鍵，若形成兩個共價鍵，則其中一個應(yīng)為配位鍵；B．Si5Cl10與水反應(yīng)生成硅酸和氯化氫；C．Si5Cl10與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3，Si元素化合價升高，氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價降低；D．Si5Br10的相對分子質(zhì)量大于Si5Cl10，分子間存在的范德華力大?！窘獯稹拷猓篈．Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，說明硅原子形成四個單鍵，硅原子不具備空軌道接受孤對電子，則氯原子不能形成兩個共價鍵，故A錯誤；B．Si5Cl10與水反應(yīng)能生成HCl。，為一種強(qiáng)酸，故B正確；C．Si5Cl10與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3，Si元素化合價升高，氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價降低，則氫元素化合價降低生成氫氣，故C正確；D．Si5Br10的相對分子質(zhì)量大于Si5Cl10，分子間的范德華力大，則Si5Cl10沸點(diǎn)低于相同結(jié)構(gòu)的Si5Br10，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、晶體熔沸點(diǎn)的比較判斷、雜化理論的理解應(yīng)用，題目難度中等。13．（2024?江蘇）反應(yīng)PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O可用于壁畫修復(fù)。下列說法正確的是（）A．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．H2O2中既含離子鍵又含共價鍵 C．SO42-中SD．H2O的空間構(gòu)型為直線形【專題】化學(xué)用語專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．S2﹣的電子數(shù)為18，最外層電子數(shù)為8；B．H2O2是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H；C．SO4D．H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)為2+12（6﹣2）＝4，【解答】解：A．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．H2O2是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，只含有共價鍵，無離子鍵，故B錯誤；C．SO42-中O元素化合價為﹣2，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于其所帶電荷數(shù)可知，SO42-中S元素的化合價為D．H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)為2+12（6﹣2）＝4，VSEPR模型為四面體，孤電子對數(shù)為2，則H2O的空間構(gòu)型為V形，故故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查簡單分子空間構(gòu)型的判定、化學(xué)用語書寫方法，側(cè)重分析能力和規(guī)范答題能力考查，把握分子結(jié)構(gòu)、價層電子對數(shù)的計算及VSEPR模型的應(yīng)用、常見化學(xué)用語的表示方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大。14．（2024?江西）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說法正確的是（）A．分子的極性：SiH4＞NH3 B．鍵的極性：H—Cl＞H—H C．鍵角：H2O＞CH4 D．分子中三鍵的鍵長：HC≡N＞HC≡CH【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．SiH4為正四面體結(jié)構(gòu)，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)；B．H—H為非極性鍵；C．水分子為角形結(jié)構(gòu)，含兩對孤對電子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，不含孤對電子，孤對電子對成鍵電子對影響大；D．原子半徑C＞N。【解答】解：A．SiH4中四條Si—H鍵完全相同，均為極性鍵，但由于SiH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故為非極性分子，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，3條N—H鍵的極性不能抵消，故為極性分子，故A錯誤；B．H—H為非極性鍵，則鍵的極性：H—Cl＞H—H，故B正確；C．水分子為角形結(jié)構(gòu)，含兩對孤對電子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，不含孤對電子，則鍵角：H2O＜CH4，故C錯誤；D．原子半徑C＞N，分子中三鍵的鍵長：HC≡N＜HC≡CH，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)鍵形成和性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，題目難度不大。15．（2024?選擇性）下列化學(xué)用語或表述正確的是（）A．中子數(shù)為1的氦核素：21B．SiO2的晶體類型：分子晶體 C．F2的共價鍵類型：p﹣pσ鍵 D．PCl3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．元素符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．分子晶體是由分子構(gòu)成的，共價晶體是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；C．F2中存在F—F共價鍵，F(xiàn)的2p電子之間形成共用電子對；D．PCl3中P原子的價層電子對個數(shù)為3+5-3×12=4且含有1【解答】解：A．元素符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)為1的氦核素中質(zhì)子數(shù)是2、質(zhì)量數(shù)是3，該核素為：23He，故B．SiO2晶體是由Si、O原子形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于共價晶體，故B錯誤；C．F2中存在F—F共價鍵，F(xiàn)的2p電子之間形成共用電子對，為p﹣pσ鍵，故C正確；D．PCl3中P原子的價層電子對個數(shù)為3+5-3×12=4且含有1個孤故選：C。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)的關(guān)系、晶體類型的判斷方法、分子空間構(gòu)型的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。16．（2024?湖南）通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．P為非極性分子，Q為極性分子 B．第一電離能：B＜C＜N C．1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等 D．P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，不能重合的分子是極性分子；B．同一周期元素的第一電離能從左到右有增大趨勢，ⅡA、ⅤA族元素分別大于相鄰的ⅢA、ⅥA族；C．P和Q的分子式分別為C24H12、B12N12H12，據(jù)此計算1個分子中的電子數(shù)；D．由圖可知，分子中C、B和N原子的價層電子對數(shù)均為3，VSEPR模型均為平面三角形?！窘獯稹拷猓篈．由分子結(jié)構(gòu)圖可知，P和Q分子都滿足對稱，正負(fù)電荷重心重合，都是非極性分子，故A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序為B＜C＜N，故B正確；C．由分子結(jié)構(gòu)可知，P分子式為C24H12，Q分子式B12N12H12，P、Q分子都含156個電子，故1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等，故C正確；D．由分子結(jié)構(gòu)可知，P和Q分子中C、B和N均與其它三個原子成鍵，P和Q分子呈平面結(jié)構(gòu)，故P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查原子雜化方式及分子極性的判斷，側(cè)重識圖能力、分析能力和靈活運(yùn)用能力考查，把握價層電子對數(shù)的計算及VSEPR模型的應(yīng)用、分子極性的判斷方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。17．（2024?湖北）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯誤的是（）A．VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同 B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律 C．泡利原理認(rèn)為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子 D．sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】A．中心原子中不含孤電子對的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同；B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律；C．泡利原理一般指泡利不相容原理；D．sp3雜化軌道是s軌道和p軌道混雜而成。【解答】解：A．中心原子中不含孤電子對的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同，在中心原子中含有孤電子對情況下VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不相同，故A錯誤；B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律，故B正確；C．泡利原理一般指泡利不相容原理，泡利不相容原理認(rèn)為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子，故C正確；D．sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查分子構(gòu)型、元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生雜化的掌握情況，試題難度中等。18．（2023?北京）中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。金剛石石墨石墨炔下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是（）A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵 B．三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化 C．三種物質(zhì)的晶體類型相同 D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．原子間優(yōu)先形成σ鍵；B．石墨中碳原子采取sp2雜化，石墨炔中苯環(huán)上碳原子采取sp2雜化，碳碳三鍵中碳原子采取sp雜化；C．金剛石屬于共價晶體，石墨屬于混合晶體，石墨炔屬于分子晶體；D．金剛石沒有自由移動的電子，不能導(dǎo)電?！窘獯稹拷猓篈．原子間優(yōu)先形成σ鍵，三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵，故A正確；B．金剛石中碳原子均采取sp3雜化，而石墨中碳原子采取sp2雜化，石墨炔中苯環(huán)上碳原子采取sp2雜化，碳碳三鍵中碳原子采取sp雜化，故B錯誤；C．金剛石屬于共價晶體，石墨屬于混合晶體，石墨炔屬于分子晶體，三種物質(zhì)晶體類型不相同，故C錯誤；D．石墨、石墨炔中存在大π鍵，可以導(dǎo)電，而金剛石沒有自由移動的電子，不能導(dǎo)電，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查比較綜合，涉及化學(xué)鍵、晶體類型、雜化方式等，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。19．（2023?新課標(biāo)）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C（NH2）3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．該晶體中存在N﹣H…O氫鍵 B．基態(tài)原子的第一電離能：C＜N＜O C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B＜C＜O＜N D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C（NH2）3]4+中的﹣NH2的H與[B（OCH3）4]3﹣中的O形成氫鍵；B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子；C．B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、1；D．[C（NH2）3]+為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C原子和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B（OCH3）4]3﹣中B與4個O形成了4個σ鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；[B（OCH3）4]3﹣中O分別與B和C形成了2個σ鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3?！窘獯稹拷猓篈．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C（NH2）3]4+中的﹣NH2的H與[B（OCH3）4]3﹣中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在N﹣H???O氫鍵，故A正確；B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C＜O＜N，故B錯誤；C．B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B＜N＜C＝O，故C錯誤；D．[C（NH2）3]+為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C原子和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B（OCH3）4]3﹣中B與4個O形成了4個σ鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；[B（OCH3）4]3﹣中O分別與B和C形成了2個σ鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3；綜上所述，晶體中B、О和N原子軌道的雜化類型不相同，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵、原子雜化類型判斷等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、原子雜化類型判斷方法是解本題關(guān)鍵。20．（2023?重慶）NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NCl3的水解機(jī)理示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．NCl3和SiCl4均為極性分子 B．NCl3和NH3中的N均為sp2雜化 C．NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理相同 D．NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】A．極性分子指正負(fù)電荷重心不重合的分子，非極性分子指正負(fù)電荷重心重合的分子；B．價電子對數(shù)為4，為sp3雜化；C．SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理為；D．NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵?！窘獯稹拷猓篈．NCl3的價電子對數(shù)為5+32=4，孤電子對數(shù)為1，為三角錐形，屬于極性分子，SiCl4的價電子對數(shù)為4+42=4，孤電子對數(shù)B．NCl3和NH3中心原子的價電子對數(shù)均為5+32=4，因此NCl3和NH3中的N均為sp3雜化，故C．SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理為，與題中NCl3的水解原理不同，故C錯誤；D．NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查氫鍵、常見粒子的空間構(gòu)型等知識，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。21．（2023?山東）石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物（CF）x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A．與石墨相比，（CF）x導(dǎo)電性增強(qiáng) B．與石墨相比，（CF）x抗氧化性增強(qiáng) C．（CF）x中C﹣C的鍵長比C﹣F短 D．1mol（CF）x中含有2xmol共價單鍵【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．石墨中存在多個碳原子形成的π鍵，電子可以在層內(nèi)移動，（CF）x中無π鍵；B．石墨中存在多個碳原子形成的π鍵，（CF）x中無π鍵；C．成鍵原子間核間距離為鍵長，鍵長和原子半徑有關(guān)，碳和氟位于同一周期，根據(jù)半徑變化規(guī)律作出判斷；D．（CF）x中的石墨片層是六邊形結(jié)構(gòu)，每個環(huán)有兩個碳原子，三個碳碳鍵，平均每個碳原子有1.5個碳碳鍵，每個碳原子有1個碳氟鍵?！窘獯稹拷猓篈．石墨中存在多個碳原子共用電子形成的π鍵，電子可以在層內(nèi)移動，（CF）x中無π鍵，導(dǎo)電性減弱，故A錯誤；B．石墨中存在多個碳原子形成的π鍵，（CF）x中無π鍵均為σ鍵，π鍵鍵能小于σ鍵，故石墨易被氧化，（CF）x抗氧化性增強(qiáng)，故B正確；C．因F的原子半徑比C原子半徑小，則（CF）x中，C﹣F鍵的鍵長比C﹣C鍵的鍵長要短，故C錯誤；D．（CF）x中的石墨片層是六邊形結(jié)構(gòu)，每個環(huán)有兩個碳原子，三個碳碳鍵，平均每個碳原子有1.5個碳碳鍵，每個碳原子有1個碳氟鍵，則1mol（CF）x中含有2.5xmol共價單鍵，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查晶體的性質(zhì)及化學(xué)鍵，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大，注重知識的遷移能力來分析解答。22．（2023?湖北）價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體 B．SO32-和C．CF4和SF4均為非極性分子 D．XeF2與XeO2的鍵角相等【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】A．CH4和H2O中C、O原子均采用sp3雜化方式；B．根據(jù)價層電子對互斥理論確定粒子的VSEPR模型，進(jìn)而確定空間構(gòu)型；C．根據(jù)價層電子對互斥理論確定空間構(gòu)型，結(jié)合分子構(gòu)型判斷分子的極性；D．根據(jù)價層電子對互斥理論確定空間構(gòu)型，分析判斷鍵角大小?！窘獯稹拷猓篈．CH4和H2O中C、O原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為四面體構(gòu)型，故A正確；B．SO32-的價層電子對數(shù)＝3+6-2×3+22=4，有一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐形，COC．CF4價層電子對數(shù)＝4+4-1×42=4，sp3雜化，無孤對電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4價層電子對數(shù)＝4+6-1×42=5，D．XeF2的價層電子對數(shù)＝2+8-2×12=5，XeO2的價層電子對數(shù)＝2+8-2×2故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、雜化理論、VSEPR模型的計算判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。23．（2023?河北）下列說法正確的是（）A．CH4的價層電子對互斥模型和空間構(gòu)型均為正四面體 B．若AB2型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同 C．干冰和冰的結(jié)構(gòu)表明范德華力和氫鍵通常都具有方向性 D．CO2和CCl4都是既含σ鍵又含π鍵的非極性分子【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．甲烷分子中心原子形成四個σ鍵，沒有孤電子對；B．SO2中心原子為sp2雜化，OF2中心原子為sp3雜化；C．冰的結(jié)構(gòu)是水分子通過氫鍵結(jié)合形成的有空隙的空間結(jié)構(gòu)，干冰的結(jié)構(gòu)表現(xiàn)為分子密堆積；D．CO2既含σ鍵又含π鍵而CCl4只含σ鍵不含π鍵?！窘獯稹拷猓篈．甲烷分子中心原子形成四個σ鍵，沒有孤電子對，所以價層電子對互斥模型和空間構(gòu)型均為正四面體，故A正確；B．SO2和OF2分子的空間構(gòu)型均為V形，但前者中心原子為sp2雜化，后者中心原子為sp3雜化，故B錯誤；C．干冰的結(jié)構(gòu)表現(xiàn)為分子密堆積，范德華力沒有方向性，冰的結(jié)構(gòu)是水分子通過氫鍵結(jié)合形成的有空隙的空間結(jié)構(gòu)，表明了氫鍵通常具有方向性，故C錯誤；D．CO2和CCl4都是極性鍵形成的非極性分子，CO2既含σ鍵又含π鍵而CCl4只含σ鍵不含π鍵，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查分子結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生分子性質(zhì)和雜化的掌握情況，試題難度中等。24．（2023?山東）下列分子屬于極性分子的是（）A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF4【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，反之為極性分子，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．CS2是直線形分子，分子中正負(fù)電荷重心是重合的，是非極性分子，故A錯誤；B．NF3是三角錐形分子，分子中正負(fù)電荷重心是不重合的，是極性分子，故B正確；C．SO3是平面三角形分子，S原子位于三角形中心，分子中正負(fù)電荷重心是重合的，是非極性分子，故C錯誤；D．SiF4是正四面體形分子，Si原子位于正四面體的中心，分子中正負(fù)電荷重心是重合的，是非極性分子，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查分子極性的判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。25．（2023?遼寧）在光照下，螺吡喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如圖。下列關(guān)于開、閉環(huán)螺吡喃說法正確的是（）A．均有手性 B．互為同分異構(gòu)體 C．N原子雜化方式相同 D．閉環(huán)螺吡喃親水性更好【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；B．同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；C．閉環(huán)螺吡喃中N原子為sp3雜化，開環(huán)螺吡喃中N原子為sp2雜化；D．開環(huán)螺吡喃中的正、負(fù)離子容易與水形成水合離子?！窘獯稹拷猓篈．連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，開環(huán)螺吡喃分子中不含手性碳原子，故A錯誤；B．開、閉環(huán)螺吡喃是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，故B正確；C．閉環(huán)螺吡喃中N原子為sp3雜化，開環(huán)螺吡喃中N原子為sp2雜化，雜化方式不同，故C錯誤；D．開環(huán)螺吡喃中的正、負(fù)離子容易與水形成水合離子，親水性更好，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及高聚物知識，觀察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、綜合運(yùn)用知識的能力。26．（2023?江蘇）反應(yīng)NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是（）A．NH4+B．NO2-中NC．N2分子中存在N≡N鍵 D．H2O為非極性分子【專題】化學(xué)用語專題．【分析】A．銨根離子為陽離子，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷；B．結(jié)合氧元素化合價為﹣2價計算；C．氮?dú)夥肿又泻械I；D．水分子為V形，O﹣H為極性鍵。【解答】解：A．NH4+為陽離子，帶有1個單位正電荷，其電子式為，故B．NO2-中O元素化合價為﹣2價，設(shè)N元素化合價為x，則x+（﹣2）×2＝﹣1，解得x＝+3，即N元素的化合價為+3C．N2分子的電子式為，其分子中存在N≡N鍵，故C正確；D．H2O分子中含有2個O﹣H極性鍵，構(gòu)型為V形，其正電中心與負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查分子極性和常見化學(xué)用語的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。27．（2023?全國）下列屬于非極性分子的是（）A．對二甲苯 B．苯甲酸 C．對硝基甲苯 D．苯甲醚【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】同種元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵；分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子；非金屬單質(zhì)一般為非極性分子，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．對二甲苯為對稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B．苯甲酸含有極性鍵，分子不是對稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故B錯誤；C．對硝基甲苯分子正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故C錯誤；D．苯甲醚中含有極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查極性分子和非極性分子，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可，難度不大。28．（2022?北京）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是（）化學(xué)鍵C—HSi—HC＝OC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/kJ?mol﹣1411318799358452346222A．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4 B．鍵長：C＝O＜C—O C．熔點(diǎn)：CO2＜SiO2 D．硬度：金剛石＞晶體硅【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；B．鍵能越大，鍵長越短；C．共價晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低；D．共價晶體中，鍵能越大，晶體的硬度越大。【解答】解：A．鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能：C—H＞Si—H，所以穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，故A錯誤；B．鍵能越大，鍵長越短，鍵能：C＝O＞C—O，鍵長：C＝O＜C—O，故B錯誤；C．共價晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，CO2為分子晶體、SiO2為共價晶體，熔點(diǎn)：CO2＜SiO2，不能用鍵能解釋熔點(diǎn)，故C正確；D．共價晶體中，鍵能越大，晶體的硬度越大，二者都是共價晶體，鍵能：C—C＞Si—Si，所以硬度：金剛石＞晶體硅，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)與鍵能的關(guān)系，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)穩(wěn)定性、鍵長、熔點(diǎn)、硬度的影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。29．（2022?北京）我國科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式 B．分子中含有手性碳原子 C．該物質(zhì)既有酸性又有堿性 D．該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．含有共價雙鍵的N原子的價層電子對數(shù)為3、只含共價單鍵的N原子的價層電子對數(shù)是4；B．連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；C．﹣COOH具有酸性，﹣N（CH2CH3）2具有堿性；D．具有氯代烴、苯、羧酸、烯烴等物質(zhì)的性質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．含有共價雙鍵的N原子的價層電子對數(shù)為3、只含共價單鍵的N原子的價層電子對數(shù)是4，N原子雜化類型：前者為sp2、后者為sp3，故A正確；B．連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，該分子中不含手性碳原子，故B錯誤；C．﹣COOH具有酸性，﹣N（CH2CH3）2具有堿性，所以該物質(zhì)具有酸性和堿性，故C正確；D．具有氯代烴、苯、羧酸、烯烴等物質(zhì)的性質(zhì)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，羧基、氯原子能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、原子雜化類型判斷等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系、原子雜化類型判斷方法是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點(diǎn)。30．（2022?遼寧）下列符號表征或說法正確的是（）A．H2S電離：H2S?2H++S2﹣ B．Na位于元素周期表p區(qū) C．CO32-D．KOH電子式：【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．H2S是二元弱酸，電離分步進(jìn)行；B．基態(tài)Na原子的價電子排布式是3s1，最后一個電子填充在s能級；C．CO32﹣中心碳原子的價層電子對數(shù)為3+12×（4+2﹣2×3D．KOH是離子化合物。【解答】解：A．H2S是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，其一級電離方程式為H2S?H++HS﹣，故A錯誤；B．基態(tài)Na原子的價電子排布式是3s1，最后一個電子填充在s能級，位于元素周期表s區(qū)，故B錯誤；C．CO32﹣中心碳原子的價層電子對數(shù)為3+12×（4+2﹣2×3）＝3D．KOH是離子化合物，電子式為，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及到電離方程式，元素周期表、物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，難度較小。31．（2022?湖北）磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為O＝P（N3）3。下列關(guān)于該分子的說法正確的是（）A．為非極性分子 B．立體構(gòu)型為正四面體形 C．加熱條件下會分解并放出N2 D．分解產(chǎn)物NPO的電子式為【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．非極性分子正負(fù)電荷重心是重合的；B．磷酰三疊氮分子立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型；C．磷酰三疊氮加熱條件下分解并放出N2，生成NPO；D．NPO為共價化合物，各原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)?！窘獯稹拷猓篈．磷酰三疊氮分子不是對稱結(jié)構(gòu)，分子中的正負(fù)電荷重心是不重合的，是極性分子，故A錯誤；B．磷酰三疊氮分子含有三個P﹣N鍵及一個P＝O雙鍵，則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型，故B錯誤；C．磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出N2，故C正確；D．NPO為共價化合物，則電子式為，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，化學(xué)鍵的分析判斷，難度不大，熟悉極性分子、非極性分子的定義，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵。32．（2022?上海）二氧化碳在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙酸，下列有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的說法正確的是（）A．為共價化合物 B．為電解質(zhì) C．為折線形分子 D．含非極性共價鍵【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．只含共價鍵的化合物是共價化合物；B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；C．二氧化碳為直線形分子；D．不同非金屬元素的原子之間存在極性鍵，同種非金屬元素的原子之間存在非極性鍵?！窘獯稹拷猓篈．CO2中只存在C＝O共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；B．CO2的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的是H2CO3而不是CO2，所以CO2是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．CO2分子中C原子價層電子對數(shù)＝2+4-2×22=2且不含孤D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，只存在極性鍵，故D錯誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題以二氧化碳為載體考查基本概念、分子空間構(gòu)型判斷等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確共價化合物和電解質(zhì)的概念、分子空間構(gòu)型判斷方法等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。33．（2022?湖北）C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說法錯誤的是（）A．具有自范性 B．與C60互為同素異形體 C．含有sp3雜化的碳原子 D．化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．碳玻璃為非晶態(tài)；B．碳玻璃屬于碳單質(zhì)；C．碳玻璃中含有飽和碳原子；D．碳玻璃的結(jié)構(gòu)與金剛石有差異。【解答】解：A．碳玻璃為非晶態(tài)，晶體具有自范性，非晶體沒有自范性，因此碳玻璃沒有自范性，故A錯誤；B．碳玻璃屬于碳單質(zhì)，與C60互為同素異形體，故B正確；C．碳玻璃具有高硬度，與物理性質(zhì)金剛石類似，因而結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，所以采用sp3雜化，故C正確；D.碳玻璃的結(jié)構(gòu)與金剛石有差異，則化學(xué)性質(zhì)與金剛石也有差異，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)、同素異形體、題干信息的理解應(yīng)用等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。34．（2022?遼寧）理論化學(xué)模擬得到一種N13+離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯誤的是（）A．所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B．N原子的雜化方式有2種 C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D．常溫下不穩(wěn)定【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．由N13+的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．中心N原子為sp3雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp2雜化，與端位N原子直接相連的N原子為sp雜化；C．中心N原子為sp3雜化；D．N13+中含疊氮結(jié)構(gòu)（）。【解答】解：A．由N13+的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．中心N原子為sp3雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp2雜化，與端位N原子直接相連的N原子為sp雜化，端位N原子為sp2雜化，則N原子的雜化方式有3種，故B錯誤；C．中心N原子為sp3雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，故C正確；D．N13+中含疊氮結(jié)構(gòu)（），常溫下不穩(wěn)定，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵類型判斷，明確C和N成鍵方式是解題關(guān)鍵，題目難度中等。35．（2021?海南）關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是（）選項性質(zhì)解釋A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大BNH3熔點(diǎn)高于PH3N﹣H鍵的鍵能比P﹣H大C能與Ag+以配位鍵結(jié)合NH3中氮原子有孤電子對D氨水中存在NHNH3?H2O是離子化合物A．A B．B C．C D．D【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A.氨氣中含有氫鍵，PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高；B.NH3熔點(diǎn)高于PH3，是因為氨氣中含有氫鍵，不是N﹣H鍵的鍵能比P﹣H大；C.配和物有提供孤電子對的原子N，有提供空軌道的中心原子；D.僅含有共價鍵的化合物為共價化合物，NH3?H2O是共價化合物?！窘獯稹拷猓篈.NH3和PH3都屬于同一主族元素形成的氫化物，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，但氨氣中含有氫鍵，PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，故A錯誤；B.NH3熔點(diǎn)高于PH3，是因為氨氣中含有氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的熔點(diǎn)升高，不是N﹣H鍵的鍵能比P﹣H大，故B錯誤；C.NH3中氮原子有孤電子對，使Ag+和NH3以