專題四阿伏伽德羅常數(shù)基礎(chǔ)過關(guān)檢測

考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分

學(xué)校:姓名：班級：考號：

注意事項(xiàng)：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。

3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。

5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

一、選擇題（本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2022.陜西漢中?統(tǒng)考模擬預(yù)測）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.3.9gNa2C>2固體中含陰、陽離子的總數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO?和足量反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為。-2NA

C.常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合物所含的原子數(shù)目為6NA

D.2moi苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為6NA

【答案】C

【詳解】A.過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子構(gòu)成，3.9gNazOz的物質(zhì)的量為

0.05mol,含陰、陽離子的總數(shù)為0.155,故A錯(cuò)誤;

B.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，因此生成的SO3分子數(shù)目小

于0.2NA，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯與丙烯的最簡式均為CH2,則28g乙烯與丙烯的混合物所含的原子數(shù)目為

2灌X3XNA=6A\,故C正確；

14g/mol

D.苯分子中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

2.（2022.浙江杭州?杭州高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol氨氣含有的原子數(shù)為乂，

B.12g金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

C.ILlmolL1Fei?溶液與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.25℃時(shí)，pH=l的稀硫酸中含有H+的數(shù)目為0」NA

【答案】D

【詳解】A.氧氣為單原子分子，lmol氨氣含有的原子數(shù)為NA，A正確；

B.金剛石為正四面體結(jié)構(gòu)，碳碳鍵的數(shù)目為：n(C)x2,12g金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)目為

2NA，B正確；

C.ILlmoLL」Fei?含有n(Fe2+)=lmol,n(I)=2mol,與足量的Cl?反應(yīng)，F(xiàn)e2+Fe3+,

A

轉(zhuǎn)移Imol電子，21I2,轉(zhuǎn)移2moi電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N，C正確；

D.缺少溶液體積，無法計(jì)算pH=1的稀硫酸中含有H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故選D。

3.(2022?四川成都?統(tǒng)考模擬預(yù)測)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA

B.常溫常壓下，78g苯中含C=C的數(shù)目為3NA

C.電解精煉銅時(shí)，若陰極質(zhì)量增加64g,則陽極失去的電子數(shù)為2NA

D.IL2moi/LNaClO溶液中，CRT數(shù)目為2NA

【答案】C

【詳解】A.沒有標(biāo)況不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅時(shí)，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，若陰極質(zhì)量增加64g,生成銅Imol,

根據(jù)電子守恒可知，陽極失去的電子數(shù)為2NA，故C正確；

D.次氯酸根離子水解導(dǎo)致次氯酸根離子小于2m01,數(shù)目小于2NA,故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.(2022.湖北黃岡?校聯(lián)考模擬預(yù)測)酒駕檢驗(yàn)原理：

2K2Cr2Ch+3CH3cH2OH+8H2so4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。設(shè)NA為阿伏

伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lmol[2K2Cr2O7+3CH3cH2OH]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

B.25°。時(shí)，lLpH=l的H2sCU溶液中含SO：數(shù)目為O.INA

C.等物質(zhì)的量的CH3cH20H和CH3COOH充分反應(yīng)生成的H2O中含氫鍵數(shù)為2NA

23

D.lmolCH3COOH中含sp—spo鍵的數(shù)目為2NA

【答案】D

【詳解】A.反應(yīng)中銘元素化合價(jià)從+6降低到+3,降低3價(jià)，故該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

12個(gè)，貝Mmol[2K2Cr2O7+3CH3cH2OH]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，lLpH=l的H2s。4溶液中含H+數(shù)目為O.INA，SCV-數(shù)目0.05NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.等物質(zhì)的量并不特指ImoLC項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CH3co0H中甲基上的碳原子為sp3雜化，竣基上的碳原子為sp2雜化，故可以從

竣基上碳原子分析，ImolCH3coOH共含sp2-sp3?鍵的數(shù)目為2NA，D項(xiàng)正確。

故選D。

5.（2022?北京海淀?人大附中?？寄M預(yù)測）工業(yè)上常用組合試劑對尾氣進(jìn)行處理。如：

SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4；+2HC10用以表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正

確的是

A.0.1molBaCl2中所含離子總數(shù)為0.3踵

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，178凡。2中所含電子總數(shù)約為9NA

C.25℃時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為?！筃A

D.生成2.33gBaSC）4沉淀時(shí)，吸收SO?的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L

【答案】C

【詳解】A.0.10101825中含有0.1111016含+和0.21110?一,離子總數(shù)為。-3刈，A正確；

B.17gH物質(zhì)的量為0.5mol,所含的電子數(shù)為9NA，B正確；

C.pH=l的鹽酸溶液，沒有告訴溶液體積，無法計(jì)算H+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.2.33gBaSC>4為O.lmol,根據(jù)元素守恒，吸收SO?O.lmol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224

L,D正確；

故選C。

6.（2022?浙江.模擬預(yù)測）設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.O.lmol的"B中含有。-6NA個(gè)中子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH?和CO混合氣體在足量中充分燃燒，消耗分子數(shù)為。」NA

C.Imol[n（NH/CUCL含有b鍵的數(shù)目為15七

D.常溫下，IL0.50moi.廠NH4cl溶液與2L0.25moi1一NH4cl溶液所含NH；的物質(zhì)

的量，后者小

【答案】C

【詳解】A.元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，硼元素質(zhì)子數(shù)為5,

1個(gè)"B中含有6個(gè)中子，則O.lmol"B中含有0.6NA個(gè)中子，A正確；

4481

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH和CO混合氣體的總物質(zhì)的量為一…=0.2mol,

222.4L-mor

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

凡、CO燃燒反應(yīng)分別為：2H2+O2^=2H2O,2CO+O2^=2CO2,等物質(zhì)的量

的、CO消耗5的量相同，0.2mol的混合氣體消耗的物質(zhì)的量為O」mol,即分子

數(shù)為O.INA，B正確;

C.NW和C「與Ti3+形成的配位鍵為。鍵，一個(gè)NN分子中含有3個(gè)。鍵，

所以Imol皿3區(qū)）50]5含。鍵的物質(zhì)的量為（3x5+6）mol=21mol,C錯(cuò)誤；

D.不考慮NH：水解和NFVHzO電離時(shí)，1L0.5moiNH4cl溶液與

2L0.25moi.L-NH4cl溶液中均含有0.5mol氯化鉉,由于NH；水解，溶液中NH；數(shù)目

都減少，且NH；濃度越大，水解程度越小，所以兩溶液中含有的NH：物質(zhì)的量不同，且

前者大于后者，D正確；

故選C。

7.（2023?廣東廣州?一模）科學(xué)家進(jìn)行如圖所示的CH30H制備及應(yīng)用的研究，下列說法

不正確的是

A.CH30H中C原子的雜化類型為sp'

B.ImolCO?含有約2.2x6.02x10”個(gè)電子

C.CC>2和H?合成甲醇符合原子利用率100%

D.圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵的斷裂和生成

【答案】c

【詳解】A.CH30H中c原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化類型為sp3,A正確；

B.1分子二氧化碳含有22個(gè)電子，則ImolCOz含有電子22mo1,數(shù)目約2.2%6.02xlO24

個(gè)電子，B正確；

C.CC）2中碳氧原子個(gè)數(shù)為1:2,甲醇中碳氧原子個(gè)數(shù)為1:1,故co?和H?合成甲醇原子

利用率不會(huì)是100%,C錯(cuò)誤；

D.圖中H2參與反應(yīng)，涉及非極性鍵的斷裂，氯堿工業(yè)生成H2和CL涉及非極性鍵的

形成，D正確；

故選C。

8.（2022?浙江.模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g瓶水（超重水）所含中子數(shù)為5NA

B.46gNO2和N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3名

C.一定條件下，ImolFe與ImolCL充分反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為3NA

D.某溫度下，lLpH=6的純水中所含OH的數(shù)目為1.0x10-8踵

【答案】B

【詳解】A.11g氤水（超重水）的物質(zhì)的量為璜舄zr=0.5mol,1個(gè)T?。分子中含有

12個(gè)中子，貝I11g笳水（超重水）含中子數(shù)為6NA，故A錯(cuò)誤；

B.NO?和NQ*的最簡式均為NO2,故46g混合氣體中含有的“NO?”的物質(zhì)的量為ImoL

該混合氣體中含3NA個(gè)原子，故B正確；

△

C.根據(jù)反應(yīng)：2Fe+3cl2^=2FeC13,ImolFe與ImolC%充分反應(yīng)，F(xiàn)e過量，氯氣全

2

部反應(yīng)，則Fe失去的電子數(shù)目為3moix3xNAmo尸=2%,故C錯(cuò)誤；

D.純水中c（H+）=dOH）,又pH=6,則《H+bdOHAlOfmoLLT,

6

/2（OH-）=C（OH）V=io-mol,貝。oir的數(shù)目為,故D錯(cuò)誤；

故選B。

9.（2022?浙江.模擬預(yù)測）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.lmol［Ag（NH3）J中含有的b鍵數(shù)為6%

B.2.8gCO和N?的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為L4NA

C.Imol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為

D.O.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為O.5NA

【答案】B

【詳解】A.1個(gè)［Ag（NH3）j+中Ag+和N原子之間共形成2個(gè)配位鍵，1個(gè)NH,中存

在3個(gè)N—H鍵，1個(gè)［Ag（NH3）2『中含有8個(gè)◎鍵，則lmol［Ag（NH3）］中含有的◎

鍵數(shù)為8NA，A錯(cuò)誤；

B.CO與N2分子中含有的質(zhì)子數(shù)都是14,二者的相對分子質(zhì)量都是28,2.8gCO或N?

的物質(zhì)的量都是O.lmol,2.8g二者混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為L4NA，B正確；

C.苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故Imol苯乙烯中含

有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)，則0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解生

成乙醇的分子數(shù)小于0.5NA，D錯(cuò)誤。

故答案選B。

10.（2023?浙江杭州?學(xué)軍中學(xué)校考模擬預(yù)測）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

法正確的是

A.lmolD3i8O+（其中D代表;H）中含有的中子數(shù)為10NA

A

B.2N個(gè)HC1分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA

C.物質(zhì)的量濃度均為lmol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有C1的數(shù)目為3NA

D.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO?和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

【答案】D

【詳解】A.一個(gè)D原子有1個(gè)中子，一個(gè)18。有10個(gè)中子，故ImolD318。+中含有的

中子數(shù)為13NA，A錯(cuò)誤；

B.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上和CL的混合氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.未指明溶液體積，無法計(jì)算C「的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.濃、稀硝酸足量，說明Cu完全轉(zhuǎn)化為Ci?+,32gCu轉(zhuǎn)移電子Imol,Cu失電子數(shù)與

濃、稀硝酸得電子數(shù)相等，故濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA，D正確;

故答案選D。

11.（2022?浙江.模擬預(yù)測）刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol金剛烷中含有。鍵數(shù)為12NA

B.14.4g的i「N4中含有質(zhì)子數(shù)為7鼠

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H.2L二氯甲烷中含有氯原子數(shù)為INA

D.（Mmol碘蒸氣與足量氫氣加熱，得到印的分子數(shù)為0.2方

【答案】B

【詳解】A.金剛烷中除了C-C鍵外還含有C—H鍵，如,含有16個(gè)C—H

鍵和12個(gè)C—C鍵，故Imol金剛烷中含有c鍵的數(shù)目為28踵，A錯(cuò)誤;

B.叼I4的摩爾質(zhì)量為144g.m。「，故14.4g%i/N4的物質(zhì)的量為晟廣。

每個(gè)28SijN4分子中含有質(zhì)子數(shù)為70,故14冬叼JN,中含有質(zhì)子數(shù)為

70x0.1molxAfA=7A^A,B正確：

C.二氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，故不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C

錯(cuò)誤；

D.碘與氫氣反應(yīng)生成碘化氫為可逆反應(yīng)，故得到HI的分子數(shù)小于。.2刈，D錯(cuò)誤；

故選B。

12.（2022.浙江.模擬預(yù)測）在特定催化劑條件下，NHJ可除去廢氣中的氮氧化物，總反

催化齊I」

2NH3+NO+NO22N2+3H2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)

誤的是

A.O.lmolNiso所含中子數(shù)為1.7NA

B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L5NA

C.該反應(yīng)中消耗2moi還原劑，生成的。鍵的個(gè)數(shù)為6NA

D.裝有23gNC>2的集氣瓶中含有的分子數(shù)小于0.5NA

【答案】c

【詳解】A.1個(gè)Ni'O分子含有17個(gè)中子，貝UO.lmolNis。所含中子數(shù)為L7NA，A正

確；

B.該反應(yīng)中NH?、NO、NO?中N的化合價(jià)變化分別為-3—0、+2—0、+4—0,所

以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L（即0.5mol）N?時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L5NA,B正確；

C.由反應(yīng)的各物質(zhì)中元素化合價(jià)變化情況可知，NH3作還原劑，該反應(yīng)中消耗2moi還

原劑，生成2moi氮?dú)狻?moi水，b鍵個(gè)數(shù)為8NA，C錯(cuò)誤；

D.2NO2^N2O4,則裝有23g（即0.5mol）NO?的集氣瓶中含有的分子數(shù)小于0.5$,

D正確；

故選C。

13.（2022.全國?校聯(lián)考模擬預(yù)測）/表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.。.5踵個(gè)CH,和44.8LCU（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

56L

B.8.7gMnO2和40mL10mol-L-1的濃鹽酸共熱可生成的分子數(shù)為0.1踵

C.將濃度均為O.lmoLLT的Fe。溶液與KI溶液等體積混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1鹿

D.1g的H「o和Djo的混合物所含中子數(shù)、電子數(shù)均為0.5NA

【答案】D

【詳解】A.0.5NA個(gè)CH4和44.8LC1?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,即0.5molCH4和2moi氯氣在光照下

充分反應(yīng)，由于反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫等混合物、

且只有一氯甲烷和氯化氫呈氣態(tài)，則難以計(jì)算反應(yīng)后生成的氣體的物質(zhì)的量、難以計(jì)算

氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，A錯(cuò)誤；

B.8.7gMnCh和40mLiOmoLL-的濃鹽酸共熱，即O.lmolMnCh和含0.4molHCl的濃

鹽酸共熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸濃度降低反應(yīng)停止,故可生成C12的物質(zhì)的量小于O.lmoh

氯氣分子數(shù)小于01名,B錯(cuò)誤；

C.將濃度均為（Mmol?尸的FeCL溶液與KI溶液等體積混合，鐵離子和碘離子反應(yīng)生

成亞鐵離子和碘分子，由于該反應(yīng)可逆，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0」/，C錯(cuò)誤;

D.HJ8。和D「。的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,每個(gè)和D｝。分子所含中子、電子數(shù)

均為10,則1g的HJ8。和DJ6。的混合物物質(zhì)的量為0.05mol,所含中子數(shù)、電子數(shù)均

為0.5NA，D正確；

答案選D。

14.(2022?重慶?西南大學(xué)附中校聯(lián)考模擬預(yù)測)用鼠表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

說法正確的是

A.ImolC"與NaOH溶液完全反應(yīng)，溶液中存在n(Cr)+n(ClO)+n(HClO)=lmol

B.Imol重水比Imol水多NA個(gè)質(zhì)子

C.電解精煉銅時(shí)，電路中每通過"八個(gè)電子時(shí)陽極溶解32gCu

D.常溫常壓下，L4g乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA

【答案】D

【詳解】A.CL與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,CIO會(huì)發(fā)生水解生成HC1O,所以

反應(yīng)后后溶液中含氯粒子有ChCKKHC1O,根據(jù)氯原子守恒，

n(Cl)+n(CIO)+n(HClO)=2mol,A錯(cuò)誤；

B.D2O和H2O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅時(shí)，陽極銅失電子，比銅金屬性強(qiáng)的其它雜質(zhì)金屬也會(huì)失電子，電路中

每通過NA個(gè)電子時(shí)陽極溶解Cu小于32g,C錯(cuò)誤；

D.乙烯和丙烯混合物最簡式為CH2,1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為

14

瓦X3NA=0.3NA，D正確；

故答案選D。

15.(2022?北京?模擬預(yù)測)下列關(guān)于"lOOmLO.lmo卜L」BaCb溶液”的說法正確的是

2

A.該溶液中含有的微粒主要有：BaCb、Ba\Cl>H2O

B.若取該溶液10mL,其中c(Ba2+)=0.01mol-L」

1

C.若取該溶液10mL,恰好能與10mL0.1mol-LNa2SO4溶液完全反應(yīng)

D.該溶液與0.1mol-L1NaCl溶液中的c(CD相等

【答案】C

【詳解】A.BaCh是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為Ba?卡、C「，不存在BaCb，同時(shí)該

溶液中還含有溶劑H2O分子，A錯(cuò)誤；

B.溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，所以從該溶液中取該溶液10mL,物質(zhì)的濃度不

變，其中c(Ba2+)=0.1molLi,B錯(cuò)誤；

C.BaCb、Na2sO4發(fā)生反應(yīng)：BaCL+Na2sO4=BaSC)41+2NaCl,二者恰好反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的

量相等，由于兩種溶液濃度相同、體積相等，因此lOmLO.lmol/LBaCb溶液恰好能與

lOmLO.lmol-L-1Na2sO4溶液完全反應(yīng)，C正確；

11

D.該溶液中c(Cl)=2c(BaCl2)=0.2mol/L,0.1mol-LNaCl溶液中的c(Cl)=0.1mol-L,

可見兩種溶液中c(cr)不相等，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是c。

16.(2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LSO3分子中所含的O原子數(shù)為1.5NA

B.32.5gFeC)水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2刈

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為1.2NA

D.工業(yè)上將ImolN?和3nl01凡在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6踵

【答案】C

【詳解】A.SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，不能通過氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)氫氧化鐵膠粒是由若干個(gè)氫氧化鐵構(gòu)成的，故32.5gFeC%含F(xiàn)e3+物質(zhì)的量為

0.2moL水解形成的Fe(OH)3物質(zhì)的量小于0.2mol,得到的Fe(OH%膠體粒子數(shù)少于0.2

NA，B錯(cuò)誤；

C.乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)包含乙醇和水的氫原子數(shù)，其中n(CH3cH2OH)

10gx46%

=-^-,-;~=。?皿01，根據(jù)1個(gè)乙醇分子中含有6個(gè)H原子，故0.Imol乙醇含有H原

5

子0.6mol；另外，n(H2O)=￥4]=0.3mol,根據(jù)1個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子，故

0.3mol水含有H原子0.6mol,則n(H)=0.6mol+0.6moi=1.2mol,氫原子數(shù)為1.2NA,C

正確；

D.ImolM和3moi凡完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反

應(yīng)，Imol此和3moi凡不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA,D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題（本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分）

17.（2022?浙江杭州?統(tǒng)考二模）以下方法常用于對廢水中的苯酚進(jìn)行定量測定：取

100.00mL含苯酚廢水，加過量濱水使苯酚完全反應(yīng)，煮沸，再加入過量KI溶液生成三

澳苯酚，再用O.lOOOmoLLTNazSQs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2c溶液

10.00mL.己知C6H50H+4Br2TC6H2OBr4+4HBr,2C6H2OBr4+2KIT2c6HjOBg（三澳

苯酚）+I2+2KBr,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,Na2S2O3和Na2sQG溶液顏色均為無

色.

（1）消耗Na2s2。3的物質(zhì)的量為.

（2）廢水中苯酚的物質(zhì)的量濃度為（寫出簡要計(jì)算過程）.

【答案】⑴1.000x10-3moi

⑵1.000x10一3mol4-100.00mL=O.OlOOOmol-IT1

【解析】⑴滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗2s溶液10.00mL,Na2s2O3的濃度為O.lOOOmolL-*,

則消耗Na2s2。3的物質(zhì)的量為10.00x10-^LxO.lOOOmoLIji=1.000xl（r3mol；

⑵根據(jù)反應(yīng)的方程式可知：C6HsOH~Na2s203,則九（C6H5OH）f（Na2s2。3）,即苯酚的

物質(zhì)的量為L00°*l°“mol,其體積為100.00mL,則其濃度為

-3-1

1.000xl0moU100.00mL=O.OlOOOmolLo

18.（2022?浙江寧波?統(tǒng)考二模）單質(zhì)硫在熱的NaOH溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：3S+6NaOH

A

^=2Na2S+Na2so3+3H2O。若硫過量，會(huì)進(jìn)一步生成Na2sx和Na2s2O3：（x-l）S+Na2S

AA

^=Na2Sx,S+Na2sG>3^=Na2s2O3?，F(xiàn)有3.84g硫與含0.06molNaOH的熱溶液完全

反應(yīng)，生成amolNa2sx和bmolNa2s2O3,在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300mL,

恰好將硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO：-0

請計(jì)算：

（l）amolNa2sx和bmolNa2s2O3中a:b=。

（2）NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度為mol.L1（寫出計(jì)算過程）。

【答案】⑴2:1

⑵1.2

【分析】⑴根據(jù)反應(yīng)過程中S元素得失電子守恒計(jì)算Na2sx和Na2s2。3中a：b的大小；

(2)硫元素最終全部轉(zhuǎn)化為Na2s04,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸根離子失去的電

子數(shù)，根據(jù)電子守恒計(jì)算NaClO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算。

3.84g1

----------=0.12mol

(1)3.84g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為w(S)=32g/mol,其與含有0.06molNaOH溶液

2

反應(yīng)，產(chǎn)生amolNa2sx和bmolNa2s2O3,根據(jù)電子得失電子數(shù)目相等可知：axxxx

=bx2x2,解得a=2b,所以a:b=2:l；

3.84gi

-------------0.12mol

(2)3.84g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為"(S)=32g/mol,其反應(yīng)產(chǎn)生的amolNa2sx和b

molNa2s2O3,在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300mL,S完全轉(zhuǎn)化為Na2SO4,NaClO

得到電子被還原為NaCl,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可得0.12molx(6-0)=n(NaC10)

x[l-(-l)],解得w(NaC10)=0.36mol。由于NaClO堿性溶液體積是300mL,則該溶液的

°，Mm。1=1.2mol/L

物質(zhì)的量濃度c(NaC10)=3L。

19.(2022?福建三明?統(tǒng)考三模)為了探究市售Fe3CU能否與常見的酸(鹽酸、稀硫酸)發(fā)

生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)小組做了以下工作。

I.Fe3O4的制備

(1)將可溶性亞鐵鹽和鐵鹽按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定條件下反應(yīng)可

制行FesCU,反應(yīng)的離子方程式為。

n.Fe3C>4與酸反應(yīng)的熱力學(xué)論證

(2)理論上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3mol/LH2sCU溶液的體積約為______mL(保留

1位小數(shù))。

(3)查閱文獻(xiàn)：吉布斯自由能(AG)=AH-TAS,在lOOkPa下，F(xiàn)esCU與酸反應(yīng)的AG與溫

度T的關(guān)系如圖所示。Fe3O4與酸自發(fā)反應(yīng)的溫度條件是

AG/kJ^mol-1

III.FesCU與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究

用10mL3mol/LH2s04溶液浸泡1.0gFe3C)4粉末，5分鐘后各取2mL澄清浸泡液，按

編號i進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(所用K3[Fe(CN)6],KSCN溶液均為0.1mol/L,Fe?+遇K3[Fe(CN%]

溶液生成藍(lán)色沉淀。)

編號iii

K3[Fe(CN)6]溶液KSCN溶液K3[Fe(CN)6]溶液

y

加3滴K3[F?CN)d溶液13j

3滴3滴

—

實(shí)驗(yàn)操2mL無色浸泡液

作

力口3滴KSCN溶液1[j

1iI1

1

2mL無色浸泡液2mL3moi14/iH2sO42mL6mol*

①無藍(lán)色沉淀②溶液顯

現(xiàn)象均無明顯現(xiàn)象

紅色

(4)實(shí)驗(yàn)ii的作用是

⑸實(shí)驗(yàn)i中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無藍(lán)色沉淀生成，其可能原因是Fe?+的濃度太小，為

了驗(yàn)證這一推斷，可改進(jìn)的方法是O

(6)實(shí)驗(yàn)出：用10mL6moi/L鹽酸代替H2sO4浸泡樣品后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)i,發(fā)現(xiàn)試管①有

藍(lán)色沉淀，試管②溶液顯紅色，說明C1-有利于Fe3C>4與H+反應(yīng)，為了驗(yàn)證這一推測，

可在用H2SO4溶液浸泡時(shí)加入，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)i。

(7)實(shí)驗(yàn)iv：用20mL6mol/L鹽酸浸泡1.0g天然磁鐵礦粉末,20min后浸泡液幾乎無色，

重復(fù)實(shí)驗(yàn)i,發(fā)現(xiàn)試管①、②均無明顯現(xiàn)象，與實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)象不同的可能原因是。

2+

【答案】(l)Fe+2Fe"+8OH=Fe3O4+4H2O

(2)6.7

(3)r<332.8K

⑷作對照實(shí)驗(yàn)，排出H2so4、HC1對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的干擾。

(5)在試管中加入植物油隔絕空氣，并延長浸泡Fe3O4的時(shí)間、或者適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、

攪拌等。

(6)NaCl固體

(7)天然磁鐵礦粉末中雜質(zhì)較多，F(xiàn)e3CU的含量較低

【解析】(1)將可溶性亞鐵鹽和鐵鹽按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定條件

下反應(yīng)可制行Fe3O4,反應(yīng)的離子方程式為Fe”+2Fe“+8°H』3()4+4H2。。

(2)Fe3O4與H2s04溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FesOa+MzSOLFeSO’+FeKSOJ+Mq,

L16gFe3O4的物質(zhì)的量為0.005mol,則需要H2sCU的物質(zhì)的量為0.02moL則至少需要

0.02mol八”-，-，

----------=0.0067L=6.7mL

3moi/LH2so4溶液的體積約為3mol/L。

⑶反應(yīng)的AG<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由圖可知，當(dāng)溫度低于332.8K時(shí)，該反應(yīng)的AG<0,

故Fe3O4與酸自發(fā)反應(yīng)的溫度條件是T<332.8K。

(4)實(shí)驗(yàn)ii的作用是作對照實(shí)驗(yàn)，排除H2so4、HC1對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的干擾。

(5)實(shí)驗(yàn)i中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無藍(lán)色沉淀生成，其可能原因是Fe?+的濃度太小，也

可能是Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,為了驗(yàn)證這一推斷，可改進(jìn)的方法是在試管中

加入植物油隔絕空氣，并延長浸泡FesCU的時(shí)間、或者適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、攪拌等。

(6)用10mL6mol/L鹽酸代替H2sCU浸泡樣品后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)i,發(fā)現(xiàn)試管①有藍(lán)色沉淀，

試管②溶液顯紅色，說明CT有利于Fe3O4與H+反應(yīng)，為了驗(yàn)證這一推測，可在用H2SO4

溶液浸泡時(shí)加入NaCl固體，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)i。

(7)

實(shí)驗(yàn)iv：用20mL6mol/L鹽酸浸泡1.0g天然磁鐵礦粉末，20min后浸泡液幾乎無色，

重復(fù)實(shí)驗(yàn)i,發(fā)現(xiàn)試管①、②均無明顯現(xiàn)象，與實(shí)驗(yàn)iii現(xiàn)象不同的可能原因是天然磁鐵

礦粉末中雜質(zhì)較多，F(xiàn)esCU的含量較低。

20.(2022?吉林延邊?統(tǒng)考一模)硫酸腫(N2H4?H2so4)又名硫酸聯(lián)氨，在醫(yī)藥、染料、農(nóng)

業(yè)上用途廣泛。

已知：①CL與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng),Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成NaClO3

②利用尿素法生產(chǎn)水合月井的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4-H2O+Na2CO3+NaCl

③硫酸朧的制備原理：N2H4H2O+H2so4=N2H4?H2so4+H2O

回答下列問題：

I.制備NaClO溶液

實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖甲所示：

⑴欲配制220mL6moi/L的鹽酸，則需要密度為1.2g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸體

積為—mL,此過程所需玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和—o

(2)甲圖裝置C試管內(nèi)發(fā)生主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為一。

》濃鹽酸

II.乙圖是尿素法生產(chǎn)水合船的裝置

乙

(3)把I制得的NaClO溶液注入到圖乙裝置的分液漏斗中，三頸燒瓶內(nèi)裝入一定量的尿

素和NaOH溶液，應(yīng)采用—的方式降溫，并控制低溫(低于20℃)進(jìn)行反應(yīng)。溫度高時(shí)

水合聯(lián)會(huì)被氧化成無色無味的氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g-L」，其反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。反應(yīng)結(jié)束后，收集108~1149℃儲(chǔ)分。

(4)測定微分中水合月井的含量。稱取儲(chǔ)分5.0g,加入適量NaHCCh固體(調(diào)節(jié)溶液的pH

保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴

淀粉溶液，用0.30molL」的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H#H2O+2L=N2T+4HI+H2O)。實(shí)

驗(yàn)測得消耗b