（2）反應(yīng)熱的計(jì)算一高一化學(xué)人教版暑假作業(yè)本

1.蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即反應(yīng)熱只有

反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。

2.催化劑不會改變反應(yīng)吸熱或放熱多少，只是降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)更容易進(jìn)行。

3.反應(yīng)熱計(jì)算的常見方法：

①應(yīng)用蓋斯定律——“三調(diào)一加”

一調(diào)：根據(jù)目標(biāo)的熱化學(xué)方程式，調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物或生成物的位置，改寫

已知的熱化學(xué)方程式。

二調(diào)：根據(jù)改寫的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)〉A(chǔ)H符號。

三調(diào)：調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)。

一加：將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其AH進(jìn)行加合。

②根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算

l'AH=E生成物的總能量一E反應(yīng)物的總能量

2,根據(jù)燃燒熱Q放=n（可燃物）xAH

③根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能：AH=E反應(yīng)物的鍵能之和—E生成物的鍵能之和

13.配位化合物的形成條件①配體有孤電子對②中心離子有空軌道

14.在配合物中，中心離子與配體的配位原子間以配位鍵相結(jié)合，配合物的內(nèi)界與外界之間

以離子鍵相結(jié)合。

15.在水溶液中，配合物易電離出外界離子，而配離子難電離；配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合

物越穩(wěn)定。

1.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)A^1

CO2(g)+C(s)—2CO(g)A^2

2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)AH3

4Fe(s)+3O2(g)—2Fe2O3(s)A^4

3CO(g)+Fe2O3(s)—3co2(g)+2Fe(s)AH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焰變的判斷正確的是()

A.AH、>0,<0B,AH2>0,AH4>0

C.AH2=AH1+AH3D,AH3=1(AH4+2AH5)

2.在298K、lOOkPa時(shí)，已知：

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH,

H2(g)+Cl2(g)—2HCl(g)AHS

2Cl2(g)+2H2O(g)—4HCl(g)+O2(g)AH3

則與AW和間的關(guān)系正確的是()

A.△&=AHJ+2B."=AHi+A/

C.A43=AH「2A”2D,A//3=AH1-AH2

3.二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g),該反

應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：

1

①CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH1=+41kJ-moF

-1

②CO(g)+2凡(g)—CH3OH(g)AH2=-90kJ-mol

若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是()

體

體

系

系

能

n能

A:K

反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程

體體

系

系

能

能

I?

c

D

,!?

M:

()

確的是

法不正

下列說

關(guān)系，

據(jù)圖示

4.依

ol

kJm

93.5

--3

AW(

反應(yīng)

是放熱

墨燃燒

A.石

多

者放熱

2,前

為CO

轉(zhuǎn)化

全部

燃燒，

。2中

足量

別在

lCO分

和Imo

石墨)

olC(

B.lm

/

(g)

2CO

)2(g)=

)+CC

(石墨

C.C

關(guān)

途徑無

與反應(yīng)

有關(guān)，

和終態(tài)

的始態(tài)

應(yīng)體系

與反

H,只

應(yīng)的A

學(xué)反

D.化

g)AH

CO(

(g)—

(s)+O

知：C

，已

條件下

在一定

5.

1

2

2

g)AH

2CO(

(g)—

)+O

2C(s

2

2

(g)AH

2CO

g)—

CO(

C(s)+

3

2

是()

確的

系正

的關(guān)

】和間

與AH

則4

1+AH

=△"

B."

+2AH

=例

A,討

2

2

-AH]

=AH

D.AH

/

-2A/

C.A//

2

3

2

3

是()

后者的

者大于

H前

應(yīng)的A

學(xué)反

中，化

方程式

熱化學(xué)

列各組

6.下

AH

g)

CO(

(g)=

+1o

C(s)

H

(g)A

CO2

)2(g)——

)+C

①C(s

；

2

2

1

H

g)A

SO(

(g)—

)+o

s(s

H

g)A

SO(

)—

o(g

g)+

@s(

；

4

2

2

3

2

2

③H2(g)+go2(g)-H2O(l)△&；2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)AH6

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH7；CaO(s)+H2O(l)^Ca(OH)2(s)AH8

A.①②B.②④C.③④D.①③

7.下列說法正確的是()

A.已知C(石墨，s)(金剛石，s)A7/=+1,9kJmor1,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知2c(s)+2O2(g)-2CO2(g)A//1,2C(s)+O2(g)—2CO(g)AH2,則必心必？

C.氫氣的燃燒熱為285.8kJ.mol1,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

1

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)A^=-285.8kJ-mol-

D.在一定條件下，將ImolS。??和0.5moK)2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2so2(g)+O2(g)^^2sC)3(g)AH=-158.4kJ-mo「

8.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的AH前者小于后者的是()

①S(g)+o2(g)—SO2(g)；S(s)+O2(g)—SO2(g)

d)C(s)+1o2(g)—CO(g)；C(s)+o2(g)—CO2(g)

③2KoH(aq)+H2so4(濃)2so4(aq)+2H2(D⑴

2KoH(aq)+H2so4(aq)—K2SO4(aq)+2H2O(1)

@2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)；H2(g)+1o2(g)—H2O(1)

A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④

9.已知斷開ImolH-H鍵吸收的能量為436kJ,形成ImolH-N鍵放出的能量為391kJ,根據(jù)化學(xué)

方程式：2+3區(qū)、黑"M2NH3,反應(yīng)完ImolN?該反應(yīng)放出的能量為92.4kJ,則斷開

ImolN三N鍵需吸收的能量是（）

A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ

10.已知：lmolH2與0.5molC)2完全燃燒生成ImolH2。(g)時(shí)放出24L8kJ熱量，有關(guān)鍵能

數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—00=0

鍵能/(kJ-mol-1)463.4498

則H—H鍵鍵能為()

A.436kJmol-1B.557kJmol-1C.221.6kJmol-1D.413kJmol-1

11.已知：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92.4kJ/molo若斷裂ImolNmN、ImolN-H需要

吸收的能量分別為945.6kJ、391kJ,則斷裂ImolH-H需要吸收的能量是()

A.618.4kJB.436kJC.256kJD.1308kJ

12.單質(zhì)硫在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S?、S,、S6及S.等多種同素異形體，其中Sg的結(jié)構(gòu)如圖所

示，已知斷開1?1015=5鍵需要的能量為akJ,斷開ImolS-S鍵需要的能量為bkJ,根據(jù)以

上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.4s2=S8AH=(4a-8b)kJ-mo「

-1s8(g)△H=(a—2b)kJ

B.S2(g)

1

=^-S8(g)AH=(2Z?-?)kJmor

C.S2(g)=

D.4s2(g)==S8(g)AH=(4?-8/7)kJ-mor'

13.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.：kJ/mol|f轉(zhuǎn)化H

轉(zhuǎn)化［282.9kJ/mol|

__、二I高olCO2(g)

。反應(yīng)過程

A.ImolC(s)與lmoK)2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co(g)+C>2(g).2co2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

1

C.由CfCO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g)—2CO(g)AH=+221.2kJmor

D.熱值指一定條件下1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO熱值A(chǔ)H=-10.1kJ.mo『

14.100mL0.200mol.LjiCuS04溶液與1.95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為

20.1℃,反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。

已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J-gT「CT、溶液的密度均近似為LOOg-cnr?,

忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計(jì)算：

(1)反應(yīng)放出的熱量。=1J。

(2)反應(yīng)Zn(s)+CuSO4(aq)^ZnSC)4(aq)+Cu(s)的AW=kJmor1

15.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問

題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)——CC>2(g)AHi<0①

途徑n：先制成水煤氣：C⑸+H2O(g)——CO(g)+H2(g)A%>0②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)——2CC)2(g)△&<0③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△4〈。④

則途徑I放出的熱量__________(填“大于""等于''或“小于”)途徑n放出的熱量；

A&、AH3>AW4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是o

(2)在25℃、lOlkPa下，1克甲醇完全燃料放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式

______________________________O

(3)已知①CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH,=-283.0kJ/mol

②H2(g)+1o2(g)^H2O(l)AH2=-285.8kJ/mol

③C2H50H⑴+3O2(g)^2CO2(g)+3H2O(1)AH3=-1370kJ/mol

試計(jì)算④2co(8)+4凡(8)——凡0(1)+6%011(1)的AH=。

(4)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除伯、

金、鉞、氟以外所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag⑸+O3(g)——3AgQ(s)A8=-235.8kJ.molT

1

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)AW=+62.2kJ.moF.則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為

答案以及解析

1.答案：D

2.答案：A

解析：①2H2O(g)-2H2(g)+C)2(g)A^

②H?(g)+Cl2(g)—2HCl(g)AH2

③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)AH3

則由蓋斯定律可知，反應(yīng)③二①十2X②，AH3=A//]+2A//2,故選A。

3.答案：A

解