大單元三非金屬元素及其化合物

第10講氯及其化合物鹵素

備考導(dǎo)航

1,了解氯氣的制備方法與性質(zhì)，了解氯的重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用。

2.知道氯水的性質(zhì)及其成分探究的方法，知道常見含氯消毒劑的種類并能合

復(fù)習(xí)目標(biāo)理使用。

3.了解氯、澳、碘的單質(zhì)及其化合物的遞變規(guī)律與用途。

4.了解從海水中提取澳的工藝流程及原理。

FeCh或C?-~卜呼Cu——-?CI2+2OIr=ci+cio+ii2o

△

—?C1+6OH-=5C1-+C1O；+3HO

與堿22

點(diǎn)燃（或光照）

r—?Br2+6OH-=5Br+BrO；+3H2O

歧化

熟記網(wǎng)絡(luò)-；

Mpcb———?I2+6OH=5I-+IO+3H2O

―1C12]―1鹵

Ag++X-=AgX|[X=CkBr、1]

HC1+H2SO4―S°2+H2?！?/p>

AgCl（白色）、AgBr（淡黃色）、Agl（黃色）

歸中

+

N2+NH4C1-----------------—?X-+XO-+2H=X2+H2O

B「2或12或S?---------------------~?5X-+XO,+6H^=3X2+3H2O

或S2（X=C1、Br、I）

判斷正誤(正確的打“4’，錯誤的打"x”)。

(1)(2023?浙江卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCL通入水中，溶液中氯離子數(shù)為

0.5NA(X)

(2)(2023?重慶卷)CL通入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl2+2OH=C1O+Cl+H2O(X)

(3)氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒N)

(4)(2023?鹽城五校)電解NaCl飽和溶液，可制得燒堿和氯氣N)

(5)(2023?如皋中學(xué)班。0的電離方程式：HC1O=H++C1O-(X)

(6)MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2(x)

課前自測(7)“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84”消毒液(主要成分為次氯酸鈉)不能混

用N)

(8)(2022.全國乙卷)向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液，

溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說明氧化性：Cl2>Br2>I2(x)

(9)(2024?蘇州中學(xué))Cb**NH4ClN)

(10)(2023?湖南卷)HC1O的電子式：H：O：C1：(A/)

(11)(2023?北京卷)圖1：實(shí)驗(yàn)室制Cl2N)

(12)圖2：氯氣的凈化(x)

考點(diǎn)就析

考點(diǎn)1氯氣及含氯化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

知識梳理

知識11氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣分子的結(jié)構(gòu)

1.氯原子與氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖

易得1個e-廠

H-17J287---------------------?(+17)288

Clci-

2.氯氣分子的電子式和結(jié)構(gòu)式

電子式：:。：C1：,結(jié)構(gòu)式：C1-C1,是非極性(填“極性”或“非極性”)分子，屬于分子晶體。

知識舊氯氣的物理性質(zhì)

氯氣是具有刺激性氣味的黃綠色有毒氣體，密度比空氣大，常溫常壓下，1體積水能溶解約2體積C12。

知識?氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.氯氣的氧化性

(1)與金屬反應(yīng)

2Fe+3cb,二=2FeCb;

,△

Cu+Ch:CuC12o

注意：C12的氧化性強(qiáng)，與變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)的金屬氯化物。

⑵與H2反應(yīng)

_占燃

①H2+CL=42HC1(用于工業(yè)制鹽酸)

現(xiàn)象：蒼白色火焰，瓶口有白霧。

②H2+CL="2HC1(易發(fā)生爆炸)

(3)與P反應(yīng)

占燃占燃

2P+3C12=^2PCb、PC13+C12=^=PC15

(4)與還原性物質(zhì)反應(yīng)(完成化學(xué)或離子方程式)

Cb+2NaBr=2NaCl+Br2；

Cb+2KI=2KC1+I?；

(檢驗(yàn)Cl2:Cl2能使使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán))

2+3+

Cl2+2Fe=2Fe+2CP；

Cb+SO，+2H2O=H2SC)4+2HCl(或SO/+2Cr+4H+)；

C12+SOF+H2O=2H++2C1+S0/：

Cb+H2s=2HC1+SJ(或2H++2CT+SI)(氧化性:C12>S)

+

Cl2+H?O9=2HC1+O2(^2H+2Cr+O2)；

3Cb+8NH3=N2+6NH4CI

(檢驗(yàn)輸氯管道是否發(fā)生泄漏)。

2.氯氣的歧化反應(yīng)(Cb既顯氧化性又顯還原性)

(1)與水反應(yīng)

化學(xué)方程式：CL+H2OHC1+HC1O

(離子方程式：Cl?+H2OH++C「+HC1O)。

(2)與堿反應(yīng)

①與NaOH反應(yīng)(寫化學(xué)方程式，下同)：

Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(吸收尾氣或制漂白液)。

②與Ca(OH)2反應(yīng)：2c卜+2Ca(OH)2-CaCb+Ca(ClO)2+2H2。(工業(yè)制漂白粉或漂粉精)=

.用?？?xì)w納.

(1)次氯酸(HC1O,結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,電子式為(??CL)

①HC1O具有不穩(wěn)定性，見光易分解：2HC1O=^2HC1+O2t，久置的氯水會變成稀鹽酸。

②HC1O具有較強(qiáng)氧化性：作殺菌消毒劑、漂白劑。干燥的氯氣不具有漂白性。

③HC1O是弱酸，酸性比碳酸弱(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)NaClO

①NaClO(CKT)具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可以漂白棉、麻、紙張等。

②“84”消毒液(有效成分是NaClO)與潔廁靈(有效成分是HC1)混合立即會產(chǎn)生氯氣，其離子方程式：

ClCr+C「+2H+=C=t+H2O。

(3)漂白粉

①工業(yè)上制取漂白粉的原料是氯氣與石次乳。

②漂白粉的漂白原理(寫化學(xué)方程式)：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3J。

③漂白粉露置于空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(C10)2+CO2+H2O=2HC1O+CaCC>3I、

2HC1O^^2HC1+O2t。漂白粉，需要密封保存。

【解疑釋惑，

氯水及其成分的檢驗(yàn)

氯水中含氯微粒主要為Cb，只有少量Cb與水反應(yīng)生成HC1和HC1O。氯水中存在三種平衡：①Cb

++

+H2OHC1+HC1O,②HC1OH+C1O,③H2OH+OH0氯水中存在三種分子(Cb、H2O、

HC10）和四種離子（CP、CIO。H+sOH）o

N檢驗(yàn)ch分子卜~（使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)）

T檢驗(yàn)H+）-入Zn、Na2co3、NaHCCh生成氣體）

［氯水的成分檢驗(yàn)）—（檢驗(yàn)HC1O卜~（使鮮花、有色布條或品紅褪色）

T檢驗(yàn)H，和HC1O分子）~（使石蕊溶液先變紅后褪色）

T檢驗(yàn)C）~［加入AgNCh溶液,有白色沉淀贏）

知識E］氯氣的制法

i.實(shí)驗(yàn)室制法

（1）實(shí)驗(yàn)裝置圖

（2）實(shí)驗(yàn)原理：MnO2+4HCl（濃I^^MnCb+Cbt+2H?0

（寫化學(xué)方程式）。

（3）凈化方法：先用飽和食鹽水除去HCL再用濃硫酸除去水蒸氣。

（4）收集方法：囪上排空氣法或排飽和食鹽水法。

（5）驗(yàn)滿方法

①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛C12的集氣瓶口，若觀察到試紙變藍(lán)，證明已收集滿。

②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cb的集氣瓶口，若觀察到試紙先變紅后褪色，證明已集滿。

（6）尾氣吸收：用氫氧化鈉（答案合理即可）溶液吸收氯氣。

（7）注意事項(xiàng)

①反應(yīng)物鹽酸必須用濃鹽酸；發(fā)生裝置中須有加熱措施。

②隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將逐漸變稀，MnCh與稀鹽酸不反應(yīng)，HC1不可能完全反應(yīng)。

.歷?？?xì)w納

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的其他方法：

（濃、___________________強(qiáng)氧化劑__________________

I"）除MnCh外，還有KMnO“、KCIO3、LCrzO7等2

（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

①原理：2MnOH16H++10Cr=2Mn2++5C12t+8H2O（寫離子方程式）。

②發(fā)生裝置如圖所示。不需要加熱措施。

濃鹽酸毒

KMnO4

(2)K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

離子方程式：CnO芬+14k+6c「=2Cr3++3Cbt+7理0。

(3)KC1O3與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

化學(xué)方程式：KCQ+6HC1(濃)=KC1+3cht+3=0。

2.Cb的工業(yè)制法

電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O^^2NaOH+H2t+C=t(寫化學(xué)方程式)。

3.粗鹽的精制

海水一粗鹽(含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ca2\SO/)溶解、過濾上過濾上蒸發(fā)結(jié)晶

其中，①依次力口NaOH、BaCb、Na,CO或依次力口BaCN、NaOH、Na2cO3或依次力口BaCB、Na2co3、

NaOH；②過濾后，在溶液中滴入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=7。

知識目CL的用途

制漂白粉、消毒、制鹽酸、農(nóng)藥、氯仿等。

情景創(chuàng)設(shè)

消毒劑有效氯含量的計(jì)算

“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義為每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少

克C12的氧化能力。

例求NaCICh的有效氯含量(0—16,C1—35.5)。

--

［分析］1molNaCICh還原為CF時轉(zhuǎn)移4mole,1molCb還原為CP時轉(zhuǎn)移2mole,1molNaClO2

相當(dāng)于2molCl2,即90.5gNaCICh相當(dāng)于142gCl2,NaClO2的有效氯含量為布■清=1.57。

典題悟法

類型u物質(zhì)的性質(zhì)與用途

由T(2023?泰州中學(xué))下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(B)

A.CL能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸

B.CICh有強(qiáng)氧化性，可用于水體消毒

C.HC10溶液顯酸性，可用作漂白劑

D.NH4a受熱易分解，可用作氮肥

【解析】Cb用于工業(yè)制鹽酸，是因?yàn)槁葰馀c氫氣反應(yīng)生成氯化氫，與其溶解性無關(guān)，A錯誤；HC10

具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，與溶液呈酸性無關(guān)，C錯誤；NH4C1中含植物生長所需的營養(yǎng)元素N,NH4C1

可用作氮肥，與NH4cl易分解的性質(zhì)無關(guān)，D錯誤。

類型日物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

由2(2024?南通二模)在指定條件下，下列含氯物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是(D)

_通申

A.NaCl(熔融)—-Cl2(g)

B.HC1(濃)華Cb(g)

1

C.MgCb-6H2O(s)^-MgCl2(s)

2

D.C107aq)^^C102(g)

【解析】cicr具有氧化性，向含有cicr的溶液中通入具有還原性的so?,cicr被還原為cr,D錯

誤。

類型E1氯水成分的探究

阿麗(2024.南通期末)為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)。

裝置實(shí)驗(yàn)試劑X現(xiàn)象

新制氯水?滴有酚酥的NaOH溶液溶液紅色褪色

②CaCCh粉末產(chǎn)生氣泡

③Na2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀

曷一試劑X

④FeCb溶液溶液變?yōu)辄S色

下列說法正確的是(C)

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl2+2OH=2C1O+H2O

B.實(shí)驗(yàn)②中存在反應(yīng)：CaCO3+2HC10=Ca(C10)2+CO2t+H2O

C.實(shí)驗(yàn)③說明非金屬性：C1>S

D.實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液中存在大量的離子為Fe2+、Fe3+、CP、CIO

【解析】實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)為CI2+2OH-=C1CT+C「+H2O,A錯誤；HC1O酸性弱于H2co3,該

反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；Cl2+Na2S=S(+2NaCl,氧化性：C12>S,C正確；2FeCL+Cl2=2FeCl3,

實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液中存在大量的Fe3\Cl-,D錯誤。

類型El氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

畫的(2023?江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是(C)

C.收集C12D.吸收尾氣中的C12

【解析】實(shí)驗(yàn)室制取CL,應(yīng)選用濃鹽酸，A錯誤；用洗氣瓶洗氣時，氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”，B錯誤;

Cb在水中溶解度不大，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣中的Cb，D錯誤。

類型g次氯酸鹽的性質(zhì)

阿麗（2024.蘇錫常鎮(zhèn)一模）探究NaClO溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（B）

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案

用潔凈的鉗絲蘸取少量NaClO溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)

A檢驗(yàn)NaClO溶液中的Na+

色鉆玻璃觀察火焰顏色

B檢驗(yàn)NaClO溶液的氧化性將NaClO溶液滴加到淀粉碘化鉀溶液中，觀察溶液顏色變化

用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上，待變色后與標(biāo)

C檢驗(yàn)NaClO溶液的pH

準(zhǔn)比色卡比對

將少量NaClO溶液與FeCh充分反應(yīng)后，滴加硝酸酸化的硝酸銀

D檢驗(yàn)NaClO溶液的還原產(chǎn)物

溶液，觀察沉淀產(chǎn)生情況

【解析】觀察鈉元素的焰色不用透過藍(lán)色鉆玻璃，A錯誤；NaClO具有漂白性，能使pH試紙褪色,

C錯誤；NaClO溶液與FeCb充分反應(yīng)后的還原產(chǎn)物為C「，而FeCb會引入CF,干擾還原產(chǎn)物的檢驗(yàn)，

D錯誤。

類型?CK）2的制備與性質(zhì)

崔腳括（2023?鹽城期中）二氧化氯（C1O2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為11.0℃,濃度高時極

易爆炸。

（1）實(shí)驗(yàn)室在60℃的條件下用閃鋅礦（主要成分為ZnS）與NaClO3溶液、H2sCU溶液制備二氧化氯，

同時生成硫酸鋅。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式：ZnS+8ClQr+8H+^^Zn2++8CK）2t+SO4+4H?O。

②用如圖所示的裝置制備二氧化氯。則閃鋅礦、NaCICh溶液、H2sCU溶液三種反應(yīng)物的加料方式是將

粉碎后的閃鋅礦和NaCICh溶液混合（制成漿料）加入三頸燒瓶中，從滴液漏斗中緩慢滴加H2SO4溶液。

③若閃鋅礦加料過量太多，生成C1O2的量明顯減少的原因是過量的ZnS將生成的C1O2還原（或者過量

的ZnS直接將NaCICh中的C還原至更低價態(tài)）。

④反應(yīng)過程中通入N2的作用是加速CIO2的排出；起攪拌作用；稀釋C1O2,防止其濃度高時發(fā)生爆炸。

（2）某同學(xué)測定自來水廠經(jīng)C1O2處理后的水中C1O2的濃度。步驟如下：取水樣L0L,用稀硫酸調(diào)節(jié)

溶液pHW2,加入足量KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min。取20.00mL加入錐形瓶中，以淀粉溶液作指

+

示劑，用0.001Omol/LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)［反應(yīng)原理：I2+2S2O歹=2「+S4O濟(jì)，C1O2+I+H——12

+C「+H2O（未配平）］,消耗Na2s2O3溶液10.00mL。計(jì)算水樣中CICh的濃度（單位：mg/L,寫出計(jì)算過程）。

-35

H（Na2S2O3）=10.00X10LX0.0010mol/L=lX10mol

配平反應(yīng)：2clC）2+1O「+8H+=5I2+2C「+4H2。、I2+2S2OF=2r+S4OF

可得關(guān)系式：2C1O2?5L~10S2O?

_52_6

n(ClO2)=lX10molX-7T7=2X10"mol

-6

1.0L水樣含m(ClO2)=2X10molX67.5g/molX

1000

901mg/g=6.75mg,則水樣中C1O2的濃度為6.75mg/L

----------------〈深度指津〉---------

鹵素的歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)及其應(yīng)用

1.堿性歧化

價態(tài)變化規(guī)律為“中間價一高價+低價”。

(1)CL+2OH——C「+C1CT+H2O

⑵3cl2+6OIT(濃)=^5Cr+ClO9+3H2O(在加熱條件下，氯元素的化合價升高為+5)

2.酸性歸中

價態(tài)變化規(guī)律為“高價+低價一中間價”。

+-

(1)2H+CF+ClO=Cbt+H2O

+

(2)5CC+C10；+6H=3C12t+3H2O

3.應(yīng)用

(1)從海水中提取澳

富集溟

提取澳涉及的步驟和相關(guān)反應(yīng)：

①氧化：向母液中通入Cb,將Bd氧化為Br2(C12+2B「=Br2+2CC)。

②吹出：利用澳的揮發(fā)性,通入熱空氣或水蒸氣，吹出澳蒸氣。

③吸收：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2f(也可用SCh吸收)。

④制粗澳：5B制+BrO丁+6H+=3Br2+3H2。

(寫離子方程式)。

⑤精制：粗澳精制后得到高純度澳。

(2)從海帶中提取碘

CCL,

提取碘涉及的離子方程式：

+

2F+2H+H2O2=l2+2H2O>

3I?+6OH=5I+IOT+3H2O>

+

5I+I0F+6H=3I2+3H20O

［易錯提醒］

①從L的CCL溶液中分離出L，采用蒸儲法分離不合理，因?yàn)長易與CCL形成共沸物，且L易升華,

會導(dǎo)致碘損失。②海帶要放在生煙中灼燒，不可用燒杯或蒸發(fā)皿灼燒。

考點(diǎn)2鹵族元素

知識梳理

知識n鹵族元素性質(zhì)比較

i.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

鹵素

F2C12B1212

氣體氣體液體固體

狀態(tài)

熔、沸點(diǎn)逐漸升高,

顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色

2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

(1)與H2反應(yīng)：

H2+F2=2HF(暗處爆炸)、

H2+Br2=^2HBr、H2+I2二2HI

F2、Ch、Br2,L與氫氣反應(yīng)越來越困難，穩(wěn)定性：HF^HCRHB/HI(填或“<"，下同)，說

明非金屬性：F>Cl>Br>L

(2)與水反應(yīng)

X2+H2OHX+HXO(X=ChBr、I)

特例：2F2+2H2O=4HF+O2

(3)與堿(如NaOH)反應(yīng)(寫離子方程式)

①Cb與堿反應(yīng)：

C”+2OH-=cr+cicr+H2。。

ci2與堿在加熱的條件下的反應(yīng)：

3Cb+6OH-(濃)^^5CF+C1O1+3H2。。

②母2、L與堿反應(yīng)：

3Br2+6O!T=5Bd+BrOs+3H2O、

3上+6OH--51+lOH+3H2。。

③Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

3Br2+3COF=5Br-+B6+3CC>2t。

(4)與Fe反應(yīng)

△

2Fe+3X2：：2FeX3（X=F、Cl、Br）

特例：Fe+l2=^=Fel2

（5）與SO2、H2O反應(yīng)

X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4

（X=C1、Br、I）

.用?？?xì)w納.

（1）CL能置換出Br2（Ch+2Br-=2Cr+Br2）,同理，Br?也能置換出L（Br2+2「=2Bd+L），可證

明氧化性：Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：Cl<Br<ro

（2）HF的特性

①HF是有劇毒的氣體。

②HF的水溶液是氫氟酸，氫氟酸是弱酸（氫澳酸和氫碘酸是強(qiáng)酸）。

③氫氟酸能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中。

（3）液澳有劇毒，易揮發(fā)，存放在帶磨口的棕色細(xì)口瓶中，加水液封。液澳有強(qiáng)氧化性，不能使用橡

膠塞。

（4）常溫常壓下，碘（12）是紫黑色的固體，加熱升華，遇淀粉溶液變藍(lán)。食用鹽中加入的是KK）3（填化

學(xué)式），可防治甲狀腺腫大。

（5）鹵化銀：一般AgX難溶于水，但AgF可溶于水；AgBr和Agl可用作感光材料；Agl可用于人工

降雨。

知識回鹵素離子的檢驗(yàn)方法

1.AgNO3溶液——沉淀法

「白色沉淀，則有C「

稀硝酸酸化

待測液生成j淺黃色沉淀，則有Bd

AgNC）3溶液

.黃色沉淀，則有：T

2.置換——萃取法

力口新制飽和氯水加CCM下層）或笨（上層）有利戶口［橙黃（或橙紅）色，表明有Br

待測液?一"?侶機(jī)層壬［紫（紅）色，表明有「

3.r■的其他檢驗(yàn)方法:

加入適量新制飽和氯水（或雙氧水）淀粉溶燙溶液變林

待測液表明有:F

振蕩振蕩

、解疑釋惑，

濱水和碘水的萃取

加苯

上層橙黃（或橙紅）色,下層（為水層）接近無色

澳水.

（橙色）加四氯化碳

I上層（為水層）接近無色,下層橙黃（或橙紅）色I(xiàn)

加苯

上層紫（紅）色,下層（為水層）接近無色

碘水—

（黃色）］加四氯化碳1上層（為水層）接近無色,下層紫（紅）色I(xiàn)

［易錯提醒］

①酒精易溶于水，不能作萃取鹵素單質(zhì)的萃取劑；

②直儲汽油可作萃取鹵素單質(zhì)的萃取劑，裂化汽油分子中含有不飽和鍵，不能作萃取鹵素單質(zhì)的萃取

劑。

知識@IF、HC1的制備

1.CaFz+H2so4（濃）』=CaSO4+2HFt（反應(yīng)在鉛皿中進(jìn)行）

2.H2so4（濃）+NaCl^^NaHSC）4+HClt

.用?？?xì)w納.

①制備原理：難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸或高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸。

②HBr、HI可被濃硫酸氧化成單質(zhì)，不能用NaBr、Nai與濃硫酸共熱制HBr、HI?可以利用無氧化性

的濃磷酸代替濃硫酸，在加熱條件下制備。

知識目鹵素互化物

1.概念：由兩種或三種鹵素組成的共價型化合物。如：IBr、ICkICb、BrF3>CIF3等。

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）強(qiáng)氧化性

2Mg+2IBr=Mgb+MgBr?

（2）易水解

IC1+H2O=HC1+HIO

注意：該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。

典題悟法

類型U物質(zhì)的性質(zhì)與用途

（2024?鎮(zhèn)江期初）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（B）

A.HF鍵能大于HCLHF的沸點(diǎn)高于HC1

B.HC1O具有強(qiáng)氧化性，自來水廠用氯氣殺菌消毒

C.HF為一元弱酸，可用于雕刻玻璃

D.b單質(zhì)易升華，可用于檢驗(yàn)淀粉的存在

【解析】HF分子間存在氫鍵、HC1分子間不存在氫鍵，HF沸點(diǎn)高于HC1,A錯誤；HF能與玻璃中

的SiC）2反應(yīng)，HF可用于雕刻玻璃，C錯誤；淀粉遇12變藍(lán)，與碘單質(zhì)易升華無關(guān)，D錯誤。

類型舊鹵素互化物的性質(zhì)

氯化碘（ici）的性質(zhì)類似于鹵素，ici有很強(qiáng)的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個反應(yīng)：

①2IC1+2Zn=ZnCl2+Znl2

②IC1+H2O=HC1+HIO

下列敘述正確的是(C)

A.Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中，ZnL只是氧化產(chǎn)物

C.反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成13.6gZnCb(Cl—35.5,Zn—65)

D.反應(yīng)②中，IC1既是氧化劑又是還原劑

【解析】IC1中，C1為一1價、I為+1價，C12與12生成IC1是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)①中,

Zn化合價升高、I化合價降低，Znb既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B錯誤；反應(yīng)①中，每生成ImolZnCb

轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成0.1molZnCL(即13.6gZnCl2),C正確；反應(yīng)②中各元素的化

合價均未發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。

類型?工業(yè)制澳

國酗(2023?揚(yáng)州中學(xué))一種海水提澳的部分工藝流程如圖所示：

ChR,NC1SO2溶液鹽酸Cl2

心ncin有機(jī)相［有機(jī)相n島濃溶液昌育際n

鹵水f氧化f吸附-77----------------,?還原—T----------,,洗脫--------?轉(zhuǎn)化*蒸儲―液澳

——L-y-J(含RaNlClBT)L-pJ(含RaNBr)————

水相I水相II有機(jī)液

下列說法錯誤的是(D)

A.“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中CL的主要作用相同

B.水相I和水相II中均含有H+和cr

C.“洗脫”工序可完成R3NC1的再生

D.保存液澳時加適量水的主要作用是防止澳單質(zhì)被氧化

【解析】“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中CL的主要作用均為氧化Br-,A正確；“氧化”時C12與Br

生成Bn和C1",同時氯氣與水反應(yīng)生成的HC1進(jìn)入水相I；“還原”時SO2與R3N［ClBr2］生成H2s。4、

HBr、R3NCLR3NCI與HBr生成HC1和R3NBr,水相I和水相II中均含有H卡和Cl,B正確；用鹽酸“洗

脫”R3NBr生成HBr同時生成R3NCL可完成R3NCI的再生，C正確；保存液浪時加適量水的主要作用是

防止Br2揮發(fā)，D錯誤。

類型日工業(yè)制碘

戚麗(2023?蘇州期末)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCI4、L、廠等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程

如下：

Na’SQ、溶液Ch

人?r

T還原H操作x卜底~IT富集I……一粗碘

CCL

下列說法錯誤的是(B)

A.“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

+

SOr+l2+H2O=2r+SOr+2H

B.“操作X”使用的儀器為分液漏斗且CCI4從漏斗上口倒出

C.“氧化”時控制較低溫度反應(yīng)的目的之一是為了增大C12的溶解量

D.回收的粗碘可通過升華的方法進(jìn)行純化

【解析】“還原”時SOM將L還原為:r，A正確；CC14的密度大于水，應(yīng)從分液漏斗下口放出，B

錯誤；氣體的溶解度隨溫度升高而降低，故“氧化”時溫度不宜過高，C正確；碘易升華，D正確。

質(zhì)量蹩仇

1.(2024.南通)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是(A)

A.HC1O具有弱酸性，可用于殺菌消毒

B.C1F3具有強(qiáng)氧化性，可用作火箭助燃劑

C.C「有孤電子對，可與C/+形成［CuCLf-

D.HF分子間存在氫鍵，HF沸點(diǎn)較高

【解析】HC1O有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，A錯誤。

2.(2023?常熟期中)濃鹽酸和高銃酸鉀在室溫下即可制備Cb，用如圖裝置制備少量的Cb并探究其性質(zhì)。

下列說法正確的是(A)

NaOH

溶液

A.高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2M