專題09化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第24練反應(yīng)熱

1堆練基礎(chǔ)切

i.下列對能量變化的認(rèn)識不正確的是（）

A.電解水時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

【答案】D

【解析】白熾燈工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D項(xiàng)錯誤。

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）

A.燃燒屬于放熱反應(yīng)

B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.斷裂化學(xué)鍵放出能量

D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量可能相等

【答案】A

【解析】物質(zhì)燃燒時向外界釋放能量，屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤;

化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，C項(xiàng)錯誤；化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化一定伴隨著能量變化，反應(yīng)

物總能量與生成物總能量一定不相等，D項(xiàng)錯誤。

3.將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生立即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全，

生成新物質(zhì)硫化亞鐵。此現(xiàn)象說明（）

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng)

D.產(chǎn)物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

【答案】B

【解析】鐵粉和硫粉充分混合后加熱，反應(yīng)一開始立即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是

放熱反應(yīng)，即產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量。

4.下列說法中正確的是(中和反應(yīng)反應(yīng)熱簡稱中和熱)()

A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

B.Imol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O⑴時所放出的熱量叫作中和熱

D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

【答案】C

【解析】中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O⑴時所放出的熱量，可以是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,

也可以是弱酸、弱堿，故A、B兩項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；H2sCU和Ba(OH)2反應(yīng)時，除生成水外，還有BaSCU

沉淀生成，所以其反應(yīng)熱不是中和熱，D項(xiàng)錯誤。

5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

【答案】c

【解析】A1與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯

誤；灼熱的C和CO2反應(yīng)生成CO,該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；甲烷的燃燒是放

熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。

6.下列有關(guān)敘述正確的是()

A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，需要用到天平

B.若用50mL0.55mol-L1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol-L1的鹽酸和50mL0.50mol-L1的硝

酸充分反應(yīng)，兩中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等

C.用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

D.只需做一次實(shí)驗(yàn)，再根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】C

【解析】氫氧化鈉溶液稍過量，能使反應(yīng)進(jìn)行完全，由于參加反應(yīng)的"(H+)和“(OH)相等，測得的反應(yīng)

熱也相等，B項(xiàng)錯誤；為了減小誤差，需做2~3次實(shí)驗(yàn)求平均值，D項(xiàng)錯誤。

7.已知鍛基硫(COS)是硫循環(huán)的重要中間體，反應(yīng)H2(g)+C0S(g)H2s(g)+CO(g)AH的能量變

化如圖所示。下列說法錯誤的是()

能量

A.AH<0

B.加入催化劑，AH的值不變

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)AH<0,

故A正確；B項(xiàng)，加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)AH的值，故B正確；C項(xiàng)，由圖

可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的

總能量，則反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故D錯誤；故選D。

8.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法錯誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡單分?jǐn)?shù)

C.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時，△”表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

D.同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)條件不同可能相同

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，參加反應(yīng)的

物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收和放出的熱量越多，故A不符合題意；B項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中

各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡單分?jǐn)?shù)，不能表示分子的個數(shù)，故B不符合題意；

C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時，表示室溫常壓下的數(shù)據(jù)，故C符合題意；D項(xiàng)，AH只與反

應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，故D不符合題意；故選C。

9.下列說法中正確的是（）

A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)

C.生成物的總?cè)鄞笥诜磻?yīng)物的總焰時，反應(yīng)吸熱，AH>0

D.AH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

【答案】C

【解析】化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A錯誤；B項(xiàng)中，由△“=斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量一形成新化

學(xué)鍵放出的能量，得AKO,故為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)的AH>0,C正確；的大小與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)

量數(shù)成正比關(guān)系，D錯誤。

10.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說法中正確的是()

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

【答案】D

【解析】已知X+Y==M+NA/7>0,說明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯誤，D正確；

破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯誤；吸熱反應(yīng)有的不需要

加熱也可反應(yīng)，如氫氧化饃晶體與氯化鏤混合攪拌即可發(fā)生反應(yīng)，B錯誤。故選D。

11.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ

的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()

A.H2(g)+jo2(g)=H2O(l)AH=-285.9kJmor'

1

B.H,(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-241.8kJmoP

-1

C.H,(g)+1o2(g)=H2O(l)A//=285.9kJ-mol

1

D.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=241.8kJ-moF

【答案】A

【解析】放熱反應(yīng)C、D錯；1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為相同條件下的1mol液態(tài)水時要放出44.1kJ

的熱量，可求出生成液態(tài)水時為-285.9kJ-mo「i,B錯，故選A項(xiàng)。

12.已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ,則下列表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)

方程式書寫正確的是()

1

A.2c2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)AH=-2119.6kJ-mol-

-

B.C2H6(g)+|o2(g)=2CO(g)+3H2O(1)NH=—1559.8kJ-mol'

7_

-1

C.C2H6(g)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)NH=—1559.8kJ-mol

7_

D.C2H6也)+502出)=紇02(8)+31120(1)AH=~]559.8kJ-moP1

【答案】D

30一

【解析】1mol乙烷完全燃燒放出的熱量為4*155.98kJ=l559.8kJ,則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1559.8kJmol

r,A項(xiàng)中C2H6是2mol,B項(xiàng)中C2H6未完全燃燒，C項(xiàng)中水是氣態(tài)，故A、B、C項(xiàng)均不正確。

1

13.已知2H2(g)+O2(g)=2H,O(l)-571.6kJmoC,則下列關(guān)于方程式2H2。⑴=2H2(g)+Ch(g)

的的說法中正確的是()

A.方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應(yīng)AH大于零

C.該反應(yīng)△〃=—571.6kJmol1

D.該反應(yīng)可表示36g水分解時的熱效應(yīng)

【答案】B

【解析】在書寫熱化學(xué)方程式時，若反應(yīng)物和生成物對換，則A8的符號相反，數(shù)值不變，故B正確，

C不正確；D項(xiàng)未注明水為液態(tài)。

14.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g>==CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJmoPi表示()

A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B.Imol碳和Imol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C.Imol固態(tài)碳和Imol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.IkJ

【答案】C

【解析】依據(jù)反應(yīng)熱的概念，表示按照方程式系數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時吸收或放出的熱量，單位是kJ-mol

I該方程式表示：Imol碳和Imol水蒸氣反應(yīng)生成Imol一氧化碳?xì)怏w和Imol氫氣，并吸收131.3kJ的

熱量；特別要指明水的狀態(tài)。

15.今有如下三個熱化學(xué)方程式：

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH=akJ/mol

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH=bkJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2(XDAH=ckJ/mol

關(guān)于它們的下列表述正確的是()

A.2b=cB.a、b和c均為正值C.a=bD.它們都是吸熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，所以2b=c,故A正確；B項(xiàng)，燃燒反

應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以a、b和c均為負(fù)值,故B錯誤；C項(xiàng)，H?O(g)成為H2OQ)放熱，所以a>b,故C錯

誤；D項(xiàng)，它們都是放熱反應(yīng)，故D錯誤。

16.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。下列熱化學(xué)方程式中A8代表燃燒熱

的是()

3

A.CH4(g)+5O2(g)=2H2O⑴+CO(g)A//i

3

B.S(s)+-O2(g)=SO3(s)AH2

C.C6Hi2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH3

D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A//4

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，C的穩(wěn)定氧化物是CO2,因此該熱化學(xué)方程式不能表示燃燒熱，A不符合題意；B項(xiàng)，

S燃燒產(chǎn)生的是SO2,不是SO3,因此該熱化學(xué)方程式不能表示燃燒熱，B不符合題意；C項(xiàng)，該方程式中

反應(yīng)物是1mol,產(chǎn)生的物質(zhì)都是穩(wěn)定存在形態(tài)，因此能夠表示物質(zhì)C6Hl2O6(s)的燃燒熱，C符合題意；D

項(xiàng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不是1mol,因此不能表示CO的燃燒熱，D不符合題意；故選C。

17.下列熱化學(xué)方程式中的值能表示可燃物的燃燒熱的是()

A.2H2(g)+O2(g)=2H2(Xg)AH=484kJmol1

1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=802.SkJmol

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=571.6kJmol

1,

1

D.CO(g)+—O2(g)CO2(g)A//=283kJ-mol

【答案】D

【解析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。A項(xiàng)，可燃物H2的物質(zhì)

的量不是1mol,且H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)而不是氣態(tài)，因此不能表示燃燒熱，A錯誤；B項(xiàng)，可燃物CR

的物質(zhì)的量是1mol,但反應(yīng)產(chǎn)生的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定狀態(tài)一液態(tài)，因此不能表示燃燒熱，B錯誤；C項(xiàng)，

可燃物是2moiH2,因此該反應(yīng)不能表示燃燒熱，C錯誤；D項(xiàng)，可燃物CO的物質(zhì)的量是1mol,燃燒產(chǎn)

生氣態(tài)CO2是其穩(wěn)定存在形式，故該方程式能夠表示燃燒熱，D正確；故選D。

1.25℃,101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是AH=—393.SkJ-mol-1,AH=-285.8

kJmor1>AH=-890.31kJ-mol-1>AH=-2800kJ-mol-1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

1

A.C(s)+1o2(g)=CO(g)AH=-393.SkJ-moP

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJmOr'

-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.31kJ-mol

1

D.1C6HI2O6(S)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH=-1400kJmoC

【答案】D

【解析】根據(jù)燃燒熱的概念中生成指定產(chǎn)物的含義可知，C->CO2(g),H—H2O⑴，D正確。

2.25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68kJ熱量。下列表示該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是()

1

A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.52kJ-mol

3

1

B.CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=725.76kJ-mol

1

C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2OAH=22.68kJ-mol

3

1

D.CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=725.76kJ-mol

【答案】B

【解析】已知25℃、101kPa時，1g液態(tài)甲醇(CH3OH),其物質(zhì)的量為《mol,完全燃燒生成CO2和

液態(tài)水，放出22.68kJ的熱量,則ImolCH3OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量為22.68kJx32=725.76

kJoA項(xiàng)，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焰變?yōu)樨?fù)值，A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知甲醇的燃燒熱的熱化

3

1

學(xué)方程式為：CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=725.76kJ-mol,B正確；C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中各

物質(zhì)需標(biāo)明狀態(tài)，C錯誤；D項(xiàng)，題干描述“1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68kJ熱

量”，則生成氣體水對應(yīng)熱化學(xué)方程式中的焰變無法計(jì)算，D錯誤；故選B。

1

3.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=akJ-mor(a=-297.2)。分析下列說法，其中不

正確的是()

A.S⑸在02(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

1

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH=bkJ-mol,貝I

C.lmolS02(g)所具有的能量低于1molS(s)與1mol02(g)所具有的能量之和

D.：16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6kJ的熱量

【答案】D

【解析】由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)kJ-mori=-297.2kJ-mol-1,可知該反應(yīng)的正向反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，故D錯誤。

4.脫（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。25℃>lOlkPa時，0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)

水，放出133.5kJ熱量。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△”=-534kJ-moF

B.N2H4的燃燒熱534kJ-moP

C.相同條件下，ImolN2H4（g）所含能量高于lmolN2（g）和2moiH2O（g）所含能量之和

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服化學(xué)鍵

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由已知25℃、lOlkPa時，0.25molN2H逸）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ

熱量，則Imol脫燃燒放出的熱量為534kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=

1

N2（g）+2H2O（g）AkJ.molkJ.mol,故A正確；B項(xiàng)，燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣

都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質(zhì)，故B錯誤；C項(xiàng)，由N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AkJ.molkJ.moli,可

知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1molN2H逸）和1molCh（g）所含能量之和高于1molNz（g）和2mol氏0包）所含能

量之和，故C錯誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時需要消耗能量，且兩個過程

能量不相等，故D錯誤；故選A。

5.乙烷燃燒熱為QkJ-moli,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）

1

A.2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=2QkJ-mol

1

B.2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）AH=+2QkJ-mol

C.C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）AH=QkJ-mol1

D.2c2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）AH=2QkJ-mol1

【答案】D

【解析】由乙烷的燃燒熱為QklmoJ,所以Imol乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱為QkJ,表示

1

其燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH=QkJ-mol,貝"：A項(xiàng)，燃燒熱

是指：在25吧、lOlKPa時，Imol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，故A錯

誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△〃為負(fù)值，故B錯誤；C項(xiàng)，燃燒熱是指：在25吧、lOlKPa時，Imol

純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，故C錯誤；D項(xiàng)，由于化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2

倍，所以反應(yīng)的熔變變?yōu)樵瓉淼?倍，△H=2QkJ.moF,故D正確。故選D。

6.已知：①2Na（s）+O2（g）=Na2C）2（s）△Hi=akJ?moli

②C（s,石墨）+O2（g）=CCh（g）△H2=bkJ?mol1

3

③2Na（s）+C（s,石墨）+sC）2（g）=Na2CO3（s）△H3=ckJ?moli

@CO2(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)+102(g)AH4

下列說法正確的是()

A.石墨的燃燒熱△H=bkJ?moli

B.C(s,石墨)+：O2(g)=CO(g)△H<bkJ?moU

C.反應(yīng)④中，△H4=(cab)kJ?moli

D.若將①設(shè)計(jì)成原電池，則32go2在正極反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，生成

CO時放出熱量減小，C(s,石墨)+[02(g)=C0(g)△H>bkJ-mol1,B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，③

①?=④，AH4=(a+bc)kJ?mo11,C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，①反應(yīng)中，1molCh在正極發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，

D項(xiàng)錯誤；故選A。

7.如圖表示在催化劑(NbzOs)表面進(jìn)行的反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)o已知下列反應(yīng):

①2H2(g)+O2(g)二^2H20(g)AH,

②C(s)+l/2Ch(g)CO(g)XHi

③C(s)+O2(g)CO2(g)AH3

下列說法不正確的是()

A.

B.圖中的能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.反應(yīng)2C0(g)+O2(g)2CO2(g)AH=2(AH3AH2)

【答案】A

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)；

其他數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵000=0C-HO-HOC

798X413463610

下列說法正確的是()

A.a<b,且C2H4的燃燒熱為akJ-mo「1

D.當(dāng)有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應(yīng)放出熱量一定為akJ

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，燃燒熱所生成的產(chǎn)物一定是穩(wěn)定的，水為液態(tài)，A項(xiàng)錯誤；

9.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是()

A.一定條件下，將0.5molH2(g)和0.5molb(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI放熱akJ,其熱化學(xué)方程

式為：b(g)+H?(g)-2HI(g)AH=2akJ?mol1

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2AHI>A/72

【答案】B

10.下列說法或表示方法中正確的是()

1

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ.mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH=890.3kJmol>

B.500℃,30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ,

其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A”=38.6kJ-moli

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(s)分別完全燃燒，前者放出的熱量多

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.4kJ-moli,貝?。?0.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，

放出28.7kJ的熱量

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，甲烷燃燒熱是Imol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，甲烷的燃燒熱為

1

890.3kJ-moli,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A/7=890.3kJ-mol,故A

錯誤；B項(xiàng)，500℃、30MPa下，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)可逆，將0.5tnolN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉

容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于Imol,放熱19.3kJ,則生成2moi氨氣放出的能量大于38.6kJ,

故B錯誤；C項(xiàng)，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(s),前者能量大于后者，分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故C

正確；D項(xiàng)，已知NaOH(aq)+HCl(aq尸NaCl(aq)+H2O⑴△H=57.4kJ-moli,氫氧化鈉固體溶于水放熱，則

20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量大于28.7kJ,故D錯誤；故選C。

3堆練素養(yǎng)

1.（2021?廣東選擇性考試）“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系

列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是

A.煤油是可再生能源

B.H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的2（>Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；B項(xiàng)，氫氣的燃燒過程放出熱量，

將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯誤；C項(xiàng)，元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的2（>Ne質(zhì)量數(shù)為

20,故C正確；D項(xiàng)，同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯誤；

故選Co

2.（2022?湖南選擇性考試）反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P-Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是（）

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)B.平衡時P的產(chǎn)率：11>1

C.生成P的速率：III>IID.進(jìn)程IV中，Z沒有催化作用

【答案】AD

【解析】A項(xiàng)，由圖中信息可知，進(jìn)程I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，

A說法正確；B項(xiàng)，進(jìn)程II中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進(jìn)程中平衡時P

的產(chǎn)率相同，B說法不正確；C項(xiàng)，進(jìn)程III中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程II中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X

的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為IlkH,C說法不正確；D項(xiàng)，

由圖中信息可知，進(jìn)程W中S吸附到Z表面生成S?Z,然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z,由于P-Z沒有轉(zhuǎn)化為P+

Z,因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確；故選AD。

1

3.（2021?浙江1月選考）在298.15K、100kPa條件下，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=92.4kJmol,N2（g）、

H2（g）和NH3（g）的比熱容分別為29L28.9和35.6JKlmoli。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物此出）+3H2（g）］、

生成物［2NH3（g）］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是（）

能量

【答案】B

【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成

物的比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會增大，比較4個圖像B

符合題意，故選B。

4.（2020?浙江1月選考）在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下

列說法正確的是（）

A.Ea為逆反應(yīng)活化能，民為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH=Ea-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，Ea為正反應(yīng)活化能，㈣為逆反應(yīng)活化能，故A錯誤；B項(xiàng)，由圖可知，反

應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱AH=—（Ea'—Ea）,故B錯誤；C項(xiàng)，在相

同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子，則所有活化

分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故c錯誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率加快幅度大

于正反應(yīng)加快幅度，使平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，故D正確；故選D。

5.（2020?天津卷）理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN（g）HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量

變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

反應(yīng)進(jìn)程

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJmol1

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比

HNC穩(wěn)定，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)婚變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3

kJmol10=+59.3kJmol1,故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于

逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D項(xiàng)，使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與

反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故D錯誤。故選D。

6.（2020?北京卷）依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（）

CCXgH-4Oj(g)

-393.5U'mol

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.ImolC（石墨）和1moicO分別在足量02中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CCh,前者放熱多

C.C（石墨）+CC）2（g）=2CO（g）△反

D.化學(xué)反應(yīng)的只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

【答案】C

【詳解】A.所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）A”i=393.5kJ/mol,A/fi<0,

則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)圖示，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）AHi=393.5kJ/mol,CO（g）+1

O2（g）=CO2（g）AH2=283.0kJ/moL根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，ImolC（石墨）和ImolCO分別在足量02中燃燒，

全部轉(zhuǎn)化為CO2,ImolC（石墨）放熱多,故B正確;C.根據(jù)B項(xiàng)分析,①C（石墨）+O2（g）=CC）2（g）A"i=393.5kJ/mol,

②CO（g）+gO2（g）=CO2（g）A82=283.0kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律①②x2可得：C（石墨）+CC）2（g）=2CO（g）

AH=AHI2AW2,故C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的熔變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反

應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；故選C。

7.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

-1

①CH30H（g）+H2O（g）^CO2（g）+3H2（g）NH=+49.0kJ-mol

②CH30H（g）+l/2O2（g）^CO2（g）+2H2（g）AH=192.9kJ.moFi

25℃,lOlkPa時，下列說法正確的是（）

A.上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.圖中的能量變化如圖所示，則Q=E3EI

C.比燃燒能放出大量的熱，故CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量

D.根據(jù)①②推知:在25℃,lOlkPa時，ImolCH30H（g）完全燃燒生成CCh和JhCKg）放出的熱量應(yīng)676.7kJ

【答案】D

8.根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，AHi和AH?的大小比較錯誤的是（）

A.Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)AHi,Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)AH2,則有AHi<AH?

B.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AHi,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)AH2,則有AHAAH?

C.4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)AHi,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH2,則有AHi<AH?

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi,C(s)+O2(g)=CO(g)AH2,則有AH1QH2

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，依據(jù)蓋斯定律分析，液態(tài)澳變化為氣態(tài)澳需要吸收熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，婚變是負(fù)

值，所以△HI<AH2,A正確；B項(xiàng)，S燃燒生成二氧化硫放熱，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焰變是負(fù)值，所以AHi

<AH2,B錯誤；C項(xiàng)，鋁活潑性大于鐵，能量高于鐵，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熔變是負(fù)值，AHiVAHz,C正

確；D項(xiàng)，碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒生成CO放出的熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焰變是負(fù)值，所

以△HiCzdh,D正確；故選B。

9.煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是()

1

①“氣化”：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH^+QO.lkJmol；

1

②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=49.0kJ-mol；

③催化液化II：CCh(g)+2H2(g)=CH30H(g)+；02(g)AH3=akJ.mol1；

A.催化液化I中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、AH2都減小

1

B.反應(yīng)C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)AH=41,1kJ-mol

C.AH2>AH3

D.KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e+6OH=CO2+5H2O

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，使用催化劑，降低活化能，但對AH無影響，A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律①+②得，

1

C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)AH=+41,IkJ-mol,B正確；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，②③可得熱化學(xué)方程式為：

1

H2(g)+102(g)=H2O(g)AH=AH2AH3=(49.0a)kJ-mol-,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AHO,則有AH2AH3<0,即

AH2<AH3,C錯誤；D項(xiàng)，甲醇燃料電池中負(fù)極上甲醇被氧化，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以被氧化為碳

酸根而不是二氧化碳，D錯誤；故選B。

10.我國某科研團(tuán)隊(duì)通過計(jì)算機(jī)模擬技術(shù)提出在12—磷鴇酸(固體強(qiáng)酸)催化作用下甲醇?xì)庀嗝撍铣啥?/p>

甲醛的反應(yīng)機(jī)理：CH30H+H+TIM1(中間體1)TTS1(過渡態(tài)中間體3)TCH3++H2O,

CH3++CH30H-IM2(中間體2)rTS2(過渡態(tài)2)—IM4(中間體4)-CH30cH3+H+。反應(yīng)過程和相對能量

E(kJ?moP)如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.該反應(yīng)機(jī)理中的最大能壘(活化能)E正=513.4kJ?moli

1

B.2cH20H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=18.2kJ?mol