專題09化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第25練反應(yīng)熱的計算

1堆練基礎(chǔ)切

i.下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是（）

A.不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同

B.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

C.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

D.根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中AH直接相加即可得總反應(yīng)熱

【答案】D

【解析】A項，蓋斯定律指若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個

反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，A正確；B項，反應(yīng)物的總能量與產(chǎn)物的總能量決定反應(yīng)熱效應(yīng),

所以反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，B正確；C項，有些反應(yīng)很慢，有的反

應(yīng)有副反應(yīng)，其反應(yīng)熱通過實驗測定有困難，可以用蓋斯定律間接計算出來，C正確；D項，方程式按一定

系數(shù)比加和時其反應(yīng)熱也按該系數(shù)比加和，D錯誤。故選D。

2.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）

A.AH為時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)熱的大小與生成物所具有的能量與反應(yīng)物所具有的能量無關(guān)

C.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

D.同溫同壓下，H2（g）+CL（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的AH不同

【答案】C

【解析】A項，AH<0時為放熱反應(yīng)，則當(dāng)AH為負(fù)值時，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B

項，反應(yīng)熱411=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的

能量有關(guān)，故B錯誤；C項，反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關(guān)，遵循能量守恒定

律，所以C選項是正確的；D項，同溫同壓下，H2（g）+Cb（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的AH相同，因

為反應(yīng)的AH和反應(yīng)條件沒關(guān)系，故D錯誤；故選C。

3.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)

B.蓋斯定律遵守能量守恒定律

C.利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】A

【解析】A項，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故A項錯誤；B

項，蓋斯定律也遵守能量守恒定律，故B項正確；C項，利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難以測定的反

應(yīng)的反應(yīng)熱，故C項正確；D項，利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D項正確。故

選Ao

4.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)AHi=-57.3kJ-mol1,向IL

0.5mol-L”的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)對應(yīng)的熱效應(yīng)/Hi、A

H2、/H3的關(guān)系正確的是()

A./HI>/H2>/H3B.Z1H1<JH2<JH3

C./Hl=/H3>/H2D.

【答案】D

【解析】稀醋酸是弱酸，電離吸熱,所以向1L0.5moi/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出熱量小于28.65kJ；

濃硫酸溶于水放熱，向1L0.5moi/L的NaOH溶液中加入濃硫酸，放出熱量大于28.65kJ；稀硝酸是強酸，

向1L0.5moi/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出熱量等于28.65kJ；反應(yīng)熱AH為負(fù)值，放出熱量越少，

數(shù)值越大，所以AHI>AH3>AH2,D正確；故選D。

5.已知：(1)2H2(g)+Oz(g)=2H2O(g)AHi=akJ.mol-1

1

(2)4H2(g)+2O2(g)=4H2O(g)A/f2=bkJ-mol-

1

(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)A/73=CkJ-mol

(4)4H2(g)+2O2(g)=4H20(1)—=dkJ?mol-1

則a、b、c、d的關(guān)系正確的是()

A.2a=b<0B.2c=d>0C.a<c<0D.b>d>0

【答案】A

【解析】A項，反應(yīng)⑵的系數(shù)是反應(yīng)(1)的2倍，所以反應(yīng)熱為(1)的2倍，即2a=b，燃燒反應(yīng)放熱，所

以△//<(),A項正確；B項，反應(yīng)(4)的系數(shù)是反應(yīng)(3)的2倍，所以反應(yīng)熱為(3)的2倍，即2c=d,燃燒反應(yīng)

放熱，所以△〃<(),2c=d<0,B項錯誤；C項，同物質(zhì)的量的氫氣，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，a、

c為負(fù)值，所以a>c,C項錯誤；D項，同物質(zhì)的量的氫氣，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，b、d為負(fù)

值，所以d<b<0,D項錯誤；故選A。

6.天然氣經(jīng)。2和H2O(g)重整制合成氣，再由合成氣制備甲醇的相關(guān)反應(yīng)如下:

①主反應(yīng)：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)AHi

②副反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2

1

③主反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A“3=+206.1kJ-mol-

1

④主反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH4=-90.0kJ.mol

1

⑤主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)A/75=-49.0kJ-mol

下列說法不正確的是()

A.AHi大于AH?

B.反應(yīng)①為反應(yīng)③提供能量

1

C.AH2-4AHI=659.3kJ-mol-

D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】A項，等物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，反應(yīng)放出的熱量

越多，則反應(yīng)熱就越小，①是不完全燃燒，②是完全燃燒，所以AHi大于A",A正確；B項，③的主反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A83=+206.1kJ?mol"為吸熱反應(yīng)，需要大量的熱，而反應(yīng)①甲烷的燃燒，

產(chǎn)生大量的熱,則反應(yīng)①為反應(yīng)③提供能量,B正確;C項，將①X4,整理可得：4CH4(g)+2O2(g)=4CO(g)+8H2(g)

4AHi,與②反應(yīng)不同，因此無法計算AH2-4AH1的數(shù)值，C錯誤；D項，根據(jù)蓋斯定律，將④-⑤，整理可得

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),AH=-41kbmol-^O,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；故選C。

7.蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)途徑無關(guān)。物質(zhì)A在

一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列錯誤的是()

AH,AH：

D<4-----------C

AH3

A.AHi+AH2+AH3+AH4=1B.A7D,AH=-AH4

C.AH1+AH2=-AH3-AH4D.B—D,AH=AH2+AH3

【答案】A

【解析】A項，根據(jù)蓋斯定律及圖示知，物質(zhì)A經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終又得到物質(zhì)A,所以初始狀態(tài)相

同，反應(yīng)熱為0,則AHI+AH2+AH3+AH4=0,故A錯誤；B項，A—D與D—A互為逆反應(yīng)，則根據(jù)蓋

斯定律得，AH=—AH-故B正確；C項，AHI+AH2表示A—C的反應(yīng)熱，C—A的反應(yīng)熱為AEh+AR,

貝！JAH1+AH2=—AHa—AH4,故C正確；D項，如圖所不B—?D,AH=AH2+AH3,故D正確；故選A。

8.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)+|o2(g)=SO2(g)+H2O(g)AHi

3

2H2S(g)+SO2(g)=^S2(g)+2H2O(g)AH2

H2S(g)+^O2(g)=S(g)+H2O(g)AH3

2S(g)=S2(g)A/74

則AH4的正確表達(dá)式為()

22

A.A%=Q(+AH2-3A%)B.AH4=1(3AH3——AH2)

C.AH4=1(AH1+AH2-3AH3)D.AH4=1(AHI-AH2-3AH3)

【答案】A

【解析】根據(jù)蓋斯定律找出各反應(yīng)的反應(yīng)熱之間的關(guān)系。將前三個熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①、②、③,

根據(jù)蓋斯定律，由|x①+|x②一2x③可得：2S(g)=S2(g)AH4=|(AHI+AH2—3A“3)。

9.假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確

的是()

A〃i<0nA//<0h

.乙--2丙

---------------------

AWj>0

A.|AHI|>|AH2|B.|AHI|<|AH3|

C.AH1+AH2+AH3=OD.甲—丙的AH=AHI+AH2

【答案】A

【解析】A項，在過程中AHi與AH2的大小無法判斷，A錯誤；B項，因公14|=公印|+4112|,B正確;

C項，因為甲一丙和丙一甲是兩個相反的過程，所以AHI+AH2+AH3=0,C正確；D項，題述過程中甲為始

態(tài)，乙為中間態(tài)，丙為終態(tài)，由蓋斯定律可知：甲丙，AH=AHI+AH2<0,D正確；故選A。

10.已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖(I)所示：=

Aft+Aft,根據(jù)上述原理和圖(II)所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()

III

A.A—FAH=-AH6

B.A—>D△!!=〉H\+△H2+XH3

C.A//1+A//2+A//3+AH4+A//5+A//6—0

D.AHI+A//6=A/^+AHs+A/^+AHe

【答案】D

【解析】一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無

關(guān)，根據(jù)蓋斯定律以及熱化學(xué)方程式的含義分析判斷。A項，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，互為可逆的兩個

化學(xué)反應(yīng)其焰變是互為相反數(shù)的關(guān)系，A-F△比-△%,故A正確；B項，根據(jù)蓋斯定律：A-D的△〃=

AH1+AH2+AH3,故B正確；C項，對于具體的物質(zhì)而言，物質(zhì)的能量是固定的，即”是一定的，但是焰變

為0,即△H1+A82++△H4+Afi5+AH6=0,故C正確；D項，根據(jù)蓋斯定律：△&+△—=-

(A//2+AH3+AH4+AH5),故D錯誤;故選D。

11.298K、101kPa時，根據(jù)6c(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(1)設(shè)計的反應(yīng)路徑如下：

上述條件下石墨、氫氣、苯的燃燒熱依次為△?(石墨)、△H(H2)、AH(C6H6),下列說法正確的是()

A.\&H3

B.C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量

C.1molC6H6(g)完全燃燒生成CCh(g)和七0(1)的

D.6XA"(石墨)+3XA”(H2)=A”2

【答案】D

【解析】A項，由題中圖像，結(jié)合蓋斯定律的原理，有△“2=A41+AH3,故A錯誤；B項，C6H6與氧

氣反應(yīng)生成CO2和H2O是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)物還有02,故不能判

斷C6H6的能量與CO2和H20的能量高低，故B錯誤;C項,C6H6(g)是氣態(tài),能量要高于C6H6(1),1molC6H6(g)

燃燒時放出的能量要高，但是要更小，故ImolC6H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2OQ）的△”<△”3,故C

錯誤；D項，已知：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)(石墨)；②H2(g)+；O2(g)=H2O(l)AH(H2)；6x①+3x②得:

6c(石墨)+3H2(g)+yO2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)Aft；△H2=6XA”(石墨)+3XAH(H2),故D正確。故選D。

1.（2021?浙江1月選考）已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價鍵H-HH-O

鍵能/(klmoH)436463

熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-482kJ-moH

則2O(g)=O2(g)的八》為()

A.428kJ-mol-1B.-428kJ-mol-1C.498kJ-mol1D.-498kJ-mol1

【答案】D

【解析】反應(yīng)的A8=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2x436kJ/mol+(O-O)-4x463kJ/mol,解得0-0鍵

的鍵能為498kJ/mol,2個氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的A//=-498kJ/mol?

33_

-1

2.已知：Fe2O3(s)+^C(s)=^CO2(g)+2Fe(s)A//i=234.1kJ-mol①

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kTmoir②

3

則2Fe(s)+2O2(g)=Fe2O3(s)的A/f3是()

A.-824.4kJ-mol1B.—627.6kJ-mol1

C.-744.7kJ-moP1D.-l69.4kJ-moF1

【答案】A

333

1

【解析】由蓋斯定律可知:臥②一①得2Fe(s)+2O2(g)=Fe2O3(s),所以AH=5X(—393.5kJ-moP)-234.1

kJ-mol-1=-824.35kJ-mol-1--824.4kJ-mol"*0

3.在298K、lOOkPa時,有下列反應(yīng)：O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AHi；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)AH2;

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)AH3,貝必H3與AHi和AH2間的關(guān)系正確的是()

A.AH3=AHI+AH2B.AH3=AHI+2AH2

C.AH3=2AH2-AH1D.AH3=AH1-AH2

【答案】c

【解析】@O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AHi；②C12(g)+H2(g)=2HCl(g)AH2；③2c12(g)+2H2(3(g)=

4HCl(g)+O2(g)AH3;則反應(yīng)③二-①+2x②，由蓋斯定律可知，4113=-AHI+2AH2,故選C。

4.已知：2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ-moP1

①②2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ-mori

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的AH為()

A.+262.6kJ-moF1B.—131.3kJmol1

C.—352.3kJ-mol1D.+131.3kJ-moF1

【答案】D

1

【解析】①2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AHi--221.0kJ-mor；②2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AH2=-483,6kJ-mOr

根據(jù)蓋斯定律：①-②)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=13L3kJ-mo「i；故選D。

5.鍵能是指在25°C、1.01x105Pa時，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時所需

要的能量。已知鍵能:H—H為436kJ-mol*；ClY1為243kJ-moQ；H—Cl為431klmoll下列說法中

不正確的是()

A.lmol上中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ能量

B.2molHC1分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862kJ能量

C.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=183kJ-moP

D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為±H2(g)+1ci2(g)=HCl(g)AH=-91.5kJmoP1

【答案】C

【解析】由鍵能可知，每摩爾H—H鍵斷開需要吸收436kJ的能量，每摩爾Cl—C1鍵斷開需要吸收243

kJ能量，每摩爾HC1鍵形成會放出431kJ的能量，由此可知A、B說法正確；同時根據(jù)熱化學(xué)方程式的書

寫要求，1molH2和1molCb反應(yīng)的反應(yīng)熱為436kJmoPi+243kJ-mori—431kJ-morix2=-183kJmol1,

則/molH2和gmolCb摩爾反應(yīng)的反應(yīng)熱為―183?皿。1'=_915kJ.mori,△H為負(fù),故C項的說法錯誤，

D項的說法正確。

6.化學(xué)反應(yīng)：C(s)+1o2(g)=CO(g)Affi<0

CO(g)+1o2(g)=CO2(g)Aft<0

C(s)+O2(g)=CO2(g)Aft<0；

下列說法中不正確的是(相同條件下)()

A.56gCO和32gCh所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量

C.AHI+AH2=AH3

D.將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

【答案】B

【解析】A項由CO(g)+To2(g)=CO2(g)A%<0得2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=2AH2<0,為放熱

反應(yīng)，說明56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，A正確；B項由C(s)+1

O2(g)=CO(g)AH1<O,不能判斷C與CO能量的相對大小，B錯；C項由蓋斯定律知AH3=AH1+A"2，

C正確；D項質(zhì)量相等的碳完全燃燒時比不完全燃燒時放出的熱量多，D正確。

7.用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

1

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)AH2=+64.39kJ-mol

1

②2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH2=-196.46kJmol

1

②H2(g)+yO2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ-mol

在H2s04溶液中，1molCu(s)與H2O2⑴反應(yīng)生成Cu2+(aq)和七0(1)的反應(yīng)熱AH等于()

A.-319.68kJ-mol-1B.-417.91kJ-mol1

C.-448.46kJ-mol1D.+546.69kJ-mol1

【答案】A

1

【解析】已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)A//2=+64.39kJ-mol-

②2H2O2(1)=2H2(XD+O2(g)AH2=-196.46kJmol-'

1,

1

③H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJmol

+2+

根據(jù)蓋斯定律①+；x②+③，整理可得：CU(S)+H2O2(1)+2H(aq>Cu(aq)+2H2O(1)△H=-319.68kJ/mol；

故選Ao

8.SF6分子中只存在S-F鍵。已知：ImoLS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂ImoLS-F鍵需

1

吸收330kJ能量。S(s)+3F2(g)=SF6(s)AH=-1220kJmol,則斷裂ImoLF-F鍵需要的能量為()

A.SOkJ-mol-1B.leOkJ.mol-1C.240kJ-moHD.320kJ-moH

【答案】B

【解析】反應(yīng)熱△比反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)斷裂ImolF-F鍵需吸收的能量為x,熱化學(xué)方程

式為S(s)+3F2(g)=SF6(g)AH=-1220kJ/mol,貝?。莘磻?yīng)熱△H=280KJ/mol+3xxKJ/mol-6x330kJ/mol=-1220kJ/mol,

x=160kJ/mol,即斷裂ImolF-F鍵需吸收的能量為160kJ,故選B。

9.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

\HX

2H(g)+0(g)———H20(g)

混A"3'A”5

H(g)+j0(g)--*H0(l)

2Z2A/742

A.AH2<0；AH5>0B.AH1>AH2+AH3+AH4

C.AHI+AH2+AH+AH+AH5=0D.O-H鍵鍵能為

342

【答案】C

【解析】A項，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，要吸收能量，所以AH5>0；氫原子結(jié)合生成氫氣形成化學(xué)鍵要

放出能量，所以AH2<0,故A正確；B項，根據(jù)蓋斯定律，AH尸AH2+AH3+AH4+AH5,又因為小壓〉。，所

以AHAAH2+AH3+AH4,故B正確；C項，根據(jù)蓋斯定律，AHI=AH2+AH3+AH4+AH5,所以

AH2+AH3+AH4+AH5-AH1=0,故C錯誤；D項，由圖可知，2moi氣態(tài)氫原子和Imol氣態(tài)氧原子生成1mol

氣態(tài)水時焰變?yōu)锳Hi,所以O(shè)-H鍵鍵能為故D正確；故選C。

10.NO催化03分解的反應(yīng)機(jī)理與總反應(yīng)為：

第一步：O3(g)+NO(g)^O2(g)+NO2(g)AHi

第二步：NO2(g)^NO(g)+O(g)AH2

第三步：O(g)+O3(g)T2O2(g)AH3

總反應(yīng)：203(g)-3Q2(g)AH4

其能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.AHi>0,AH2>0

C.AH2>AHI,AHI>AH3D.AH3=AH4-AH2-AHI

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)圖中信息，第一步、第二步都是吸熱反應(yīng)即AHi>0,AH2>0,故A正確；B項,

第二步不等于第三步減去第一步，因此不能得到AH2MH3-AH1,故B錯誤；C項，根據(jù)圖像，第二步吸收

的熱量大于第一步吸收的熱量即AH2>AH1,第三步是放熱反應(yīng)，焰變小于零，所以有AH1>AH3,故C正確；

D項，第三步反應(yīng)等于總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)，再減去第二步反應(yīng)，得到AH3=AH4-AH2-AH1,故D正確。

故選B。

11.在一定條件下，S8（s）和O2（g潑生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SC）3（g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖

簡單表示（圖中的表示生成Imol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。由圖得出的結(jié)論正確的是（）

A.S8（s）的燃燒熱A/f=-8（a+b）kJ-mol1

B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）AH=-2bkJmoH

C.Ss（s）+8O2（g）=8SO2（g）AH=-akJmol-1

1

D.由lmolS8（s）生成SO3的反應(yīng)熱AH=-8（a+b）kJmol-

【答案】D

【解析】A項，根據(jù)燃燒熱的定義，25℃下，Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，所以

S8（s）的燃燒熱AH=-8akJ-mo「，A錯誤；B項，根據(jù)能量關(guān)系圖，SCh分解生成SCh和氧氣是吸熱反應(yīng)，

所以AH=2bkJ-mo「i,B錯誤；C項，根據(jù)圖提供的數(shù)據(jù)，ImolSs的反應(yīng)熱AH=-8akJ-morLC錯誤;

D項，根據(jù)蓋斯定律，由1molS8（s）生成SO3的反應(yīng)熱AH=—8（a+b）kJ-mo「i,D正確。故選D。

12.在熱的堿性水溶液1molCl-,1molClOx-（x=l,2,3,4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。下列有關(guān)

說法正確的是（）

l(x

580

5/&

賓

至40

2()

0-1+1+3+5+7

氮元素的化合價

2C1O-(aq)=Cl(aq)+ClO2-(aq)A//i

3C1O-(aq)=2Cl(aq)+ClO3-(aq)Aft

2C1O2-(aq)=Cl(aq)+C104-(aq)AH3

2C1O2-(aq)=C10(aq)+C103-(aq)A//4

A.AH；<0AH2>0B.C.AH3<0A/f4<0D.AH3>A//4

【答案】c

【解析】Cl-、CIO-、C1O2\CIO3-、CIO4-中Cl元素的化合價分別為-1、+1、+3、+5、+7,AH等于生成

物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，由圖示可以計算出2C1O-(aq)=Cl(aq)+C102-(aq)△H;=0+100-2x60=-20

11

kJ.mol,3C1O-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)A//2=2x0+63-3x60=-l17kJ.mol,2C1O2-(aq)=Cr(aq)+ClO4-(aq)

1

△“3=0+40-2x100=-160kJ-mol,2C1O2-(aq)=C10(aq)+C103-(aq)A//4=60+63-2xl00=-77kbmoH。A項，由

分析可知，AH;<0;A//2<0,A錯誤；B項，由分析可知，\HI>NH2,B錯誤；C項，由分析可知，Aft

<0；AH4<0,C正確；D項，由分析可知，AH3VAH4,D錯誤；故選C。

13.生成水的能量關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是()

2H2(g)+O,(g)—~?2H2O(g)

4H(g)+2O(g)

A.AH2>0

B.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH4,則

C.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-O放出akJ熱量，則該條件下4113=—4akJ?moE

D.AHi+AH2+AH3—0

【答案】D

【解析】A項，AH2所示過程為氫分子和氧分子化學(xué)鍵斷裂的過程，該過程吸熱，故A正確;

B項，由于氣態(tài)水到液態(tài)水的過程為放熱過程，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H47HI,B正確；C項，

△H3所示過程共形成41noiH-O鍵,則氣態(tài)原子生成1molH—O放出akJ熱量，該條件下AH3=—4akJ?mol-1,

C正確；D項，根據(jù)蓋斯定律，AHi=AH2+AH3,故D錯誤；故選D。

14.根據(jù)下列能量變化示意圖，說法不亞確的是()

4N2(g)+。2停+2H2(g)-^1-N2H4(g)+NO4g)

TIT,A/AA//3Vo

■丁(8)+2比0(1)?叫N2H4(I)+4N2H4(g)

A.破壞相同質(zhì)量的NO2(g)和N2O4(g)中的化學(xué)鍵，后者所需的能量較高

B.N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(1)AH；則AH>AH4

C.2H2O(g)2H2(g)+Ch(g)AH6<-AH5

D.AH5=AHI+AH2+AH3+AH4

【答案】B

【解析】A項，AH3<0,即lmolNO2(g)轉(zhuǎn)化為l/2molN2CU(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以破壞ImolNCh(g)

分子中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成l/2molN2CU(g)分子中的化學(xué)鍵所放出的熱量少，所以破壞相同質(zhì)量的

NO2(g)和N2O4(g)中的化學(xué)鍵，后者所需的能量較高，故A不符合要求；B項，N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2

H2O(1)AH,AH=AH4+AH3,因為AH3<0,故AH4>AH,故B符合要求；C項，AH5為生成2moi液態(tài)水的

反應(yīng)熱，則有2moi的液態(tài)水分解吸收熱量為AH6=-AH5,而C中是2moi的氣態(tài)水分解，則吸收的熱量減少

即AH6的值減小，所以AH6<-AH5,故C不符合要求。D項，由蓋斯定律可知AH5SH1+AH2+AH3+AH4,故D

不符合要求；故選B。

3堆練素養(yǎng)

1.(2021?浙江6月選考)相同溫度和壓強下，關(guān)于反應(yīng)的AH,下列判斷正確的是()

n；lff?I

(g>tAH、I

A.AHi>0,AH2>0B.AH3=AH1+AH2

C.AHI>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AH4

【答案】C

【解析】一般的烯煌與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)

構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯時，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)。A項，環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，AHi<0,AH2<0,

A不正確；B項，苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價鍵，因此，其

與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即

AH3^AHI+AH2,B不正確；C項，環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放反應(yīng)，AHi<0,

AH2<0,由于Imoll,3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更

多，其AH1>AH2；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。也>0）,根據(jù)蓋斯定律可

知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱AH3=AH4+AH2,因此AH3>AH2,C正確；D項，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與

氫氣完全加成的反應(yīng)熱AH3=AH4+AH2,因此AH2=AH3-AH4,D不正確。故選C。

2.（2022?浙江省1月選考）相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷（）的能量變化如圖

所示：

能量

OOO

0A/6-239Umor3,708UmoT

A/?)-I20Umolo229kJmoT

下列推理不正娜的是（）

A.2AHI=AH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.AH2<AH3,說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.3AHI<AH4,說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵

D.AH3-AHI<0,AH4-AH3>0,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

【答案】A

【解析】A項，2AH1-AH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但是不能是

存在相互作用的兩個碳碳雙鍵，故A錯誤；B項，AH2<AH3,即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說明

單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C項，3AHI<AH4,說明苯分

子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，故C正確；D項，AH3-AHI<0,AH4-AH3>0,說明苯分子具有特殊

穩(wěn)定性，故D正確；故選A。

3.（2022?浙江省6月選考）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：

物質(zhì)（）

gOHHOHOOH202H2O2H2O

能量/kJmol-'249218391000-136-242

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ.mol'o下列說法不正俄的是

()

A.七的鍵能為436klmoH

B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJ-molT

【答案】C

【解析】A項，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218x2=436kJ-moH,A正確；

B項，由表格中的數(shù)據(jù)可知。2的鍵能為：249x2=498kJ.moE,由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為

214kJ-mol-1,則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C項，由表格中的數(shù)據(jù)可知

HOO=HO+O,解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278kJmol1,H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214

kJ-mol1,C錯誤；D項，由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)+O(g)=H2O2(g)的AH=-136-249-(-242)=-143kJ-mol」，D

正確；故選C。

4.(2021?北京卷)已知C3H8脫H2制烯燃的反應(yīng)為C3H8=C3H6+H2。固定C3H8濃度不變，提高CO2濃

度，測定出口處c3H6、H2、CO濃度。實驗結(jié)果如下圖。

已知：

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2043.9kJ/mol

C3H6（g）+9/2O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g）AH=-1926.1kJ/mol

H2（g）+l/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

下列說法不正確的是（）

A.C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）AH=+124kJ/mol

B.C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢的差異是因為發(fā)生了CO2+H2CO+H2O

C.相同條件下，提高C3H8對CO2的比例，可以提高c3H8的轉(zhuǎn)化率

D.如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2,那么入口各氣體的濃度co和出口各氣體的濃度符合

3co(C3H8)+co(C02)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CC>2)

【答案】c

【解析】A項，根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)AHi=-2043.9kJ/mol②

C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H2=-1926.1kJ/mol③H2(g)+l/2O2(g)=H2(Xg)AH3=-241.8kJ/mol可知,

可由①-②-③得到目標(biāo)反應(yīng)C3H8(g)=c3H6(g)+H2(g),該反應(yīng)的

△H=AHi-AH2-AH3=:=(-2043.9kJ/mol)-(-1926.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+124kJ/mol,A正確；B項，僅按

C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢應(yīng)該是一致的，但是氫氣的變化不明顯，

反而是CO與C3H6的變化趨勢是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O,從而

導(dǎo)致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢出現(xiàn)這樣的差異，B正確；C項，從圖中可知，相同條件下，C3H6

的百分含量隨著CO2的濃度增大，C3H6的百分含量增大，即表示C3H8的轉(zhuǎn)化率增大，而增大CO2的濃度，

相當(dāng)于減小C3H8對CO2的比例，C錯誤；D項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成

物只有C3H6、CO、H2O、H2,那么入口各氣體的濃度CO和出口各氣體的濃度符合

3co(C3H8)+co(C02)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2),D正確；故選C。

5.(2020?浙江7月選考)關(guān)于下列的判斷正確的是()

CO?(aq)+H+(aq)=HCOi(aq)AHi

CO?(aq)+H2O(l)HCOi(aq)+OH(aq)AH2

+

OH-(aq)+H(aq)=H2O(l)Aft

OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(1)A//4

A.AHi<0AH2<0B.AHI<AH2C.AH3<0AH4>0D.AH3>AH4

【答案】B

【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則CO夕(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)為放熱反應(yīng)，所以8歹

(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OIT(aq)為碳酸根的水解離子方程式,CO歹的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△兒>0；

OIT(aq)+H+(aq)=H2O⑴表示強酸和強堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以A/O;醋酸與強堿的中和反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，所以△"<();但由于醋酸是弱酸，電離過程中會吸收部分熱量，所以醋酸與強堿反應(yīng)過程放出的熱

量小于強酸和強堿反應(yīng)放出的熱量，則△//4>AH3；綜上所述，只有正確，故選B。

6.已知在25℃,1.01xl05Pa下，1mol氮氣和