備戰(zhàn)2023年高考化學【一輪?夯實基礎】復習精講精練

第62講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【復習目標】

1.了解共價鍵的形成、極性和類型(。鍵和冗鍵)。

2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。

3.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp,sp2,sp)

4.能用價層電子對互斥模型或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。

5.了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

6.了解氫鍵的含義，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

【知識精講】

考點一化學鍵

1.化學鍵及其分類

(1)化學鍵：相鄰原子之間強烈的相互作用，其主要分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

化學鍵含義

離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用

共價鍵原子間通過共用電子對所形成的相互作用

金屬鍵金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用

化學反應的本質(zhì)：一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程。

(2)共價鍵：具有飽和性和方向性。

共價鍵

原子間通過共用電子對所形成的相互作用

的概念

成鍵粒子原子

成鍵元素同種或不同種非金屬元素

①非金屬元素的多原子單質(zhì)，如02、N2等

存在②共價化合物，如H2。、C02等

③某些離子化合物，如NaOH、NHV1等

①分類

分類依據(jù)類型

a鍵電子云“頭碰頭”重直

形成共價鍵的原子軌道重疊方式

九鍵電子云“肩并肩”重置

極性鍵共用電子對發(fā)生偏移

形成共價鍵的電子對是否偏移

非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移

單鍵原子間有一對共用電子對

原子間共用電子對的數(shù)目雙鍵原子間有兩對共用電子對

三鍵原子間有三對共用電子對

②。鍵和冗鍵判斷的?般規(guī)律

通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可以快速有效地判斷共價鍵的種類及數(shù)

由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式判斷目。共價單鍵全為o鍵，雙鍵中有一個。鍵和一個冗鍵，三

鍵中有一個。鍵和兩個兀鍵

S軌道形成的共價鍵全部是G鍵；雜化軌道形成的共價鍵全

由成鍵軌道類型判斷

部為。鍵

2.大兀鍵的簡介

(1)簡介：大兀鍵一般是三個或更多個原子間形成的，是未雜化軌道中原子軌道“肩并肩”重疊形成的工

鍵。

(2)表達式：n，其中用代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，〃代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)。

(3)一般判斷：對于多電子的粒子，若中心原子的雜化不是sp3雜化，中心原子與配位原子可能形成大7c

鍵。

（4）示例。：ng,CH2=CH—CH=CH2；m,NOJ：m,so2：m,o3：cor：nt

3.化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

(1)除稀有氣體內(nèi)部無化學鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學鍵。

(2)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO?、HQ、CHj等。

(3)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如C12、P4、金剛石等。

(4)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。

(5)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na?S、CaCl2.NaCl

等。

(6)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2sO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如

NasOz等。

(7)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NMQ、NH4NO3等。

(8)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCb等。

4.共價鍵的鍵參數(shù)

(1)概念

-鍵能：氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原

鍵子所吸收的能量

參——W：構(gòu)成化學鍵的兩個原子的核間距

數(shù)匚鯉魚:在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的

夾角

⑵鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響

①鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。

一鍵能

一產(chǎn)I決定-分子的穩(wěn)定性

決與分子的

②參一鍵長了三分子的空間結(jié)構(gòu)一""性質(zhì)

鍵角

(3)利用鍵能(為計算的公式：(反應物)一后(生成物)。

4.離子化合物與共價化合物

項目離子化合物共價化合物

誤

錯

NaQ

式。如

電子

物的

化合

共價

物與

化合

離子

區(qū)混謂

二

H+

：]2-

[:O

成H+

錯寫

,取0

：C1：

Na

寫成

-

-

-

-

-

-

漏寫未

為

偌寫

CC1

。如

子對

的電

成鍵

一參與

誤4

區(qū)C1

二

H

N：

H：

借寫為

H

C1,N

C：

一C1：

3

??

-

-

H

C1

-

-

-

-一

誤

與O

H應

QO中

。如H

合方式

子的結(jié)

子中原

區(qū)錯寫分

一

二

：O：

：Cl

寫成H

，而錯

相結(jié)合

成

鐳寫

子式

的電

a2s

如N

子。

并原

誤合

誤

區(qū)

：了一

：S

Na九

四

）

是（

正確的

述中，

各種敘

價鍵的

鍵、共

于離子

列關(guān)

1】下

【例題

鍵