高頻考點(diǎn)28化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率

1.(2022?濰坊高三模擬)在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+l(aq)^I；(aq)o測得不同溫度下該反應(yīng)的

平衡常數(shù)K如表所示:

t/EI515253550

K1100841689533409

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)l2(aq)+「(aq)、、l3(aq)的AH>0

B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c3)減小

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=)

c(I3)

D.25El時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

l.BA.溫度升高，平衡常數(shù)減小，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH<0,A錯(cuò)誤；B.升高溫度，平衡逆向移動,

K一叫)

c(13)減小，B正確；C.c(I)c(r),c錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，25回時(shí)，向溶液中加入少量KI

固體，平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，仍然是689,D錯(cuò)誤；故答案選B。

2.(2022?北京?高三期中)利用丙烷(C3H8)在無氧條件下制備丙烯(C3H6)的反應(yīng)方程式為：C3H8(g)^^

1

C3H6(g)+H2(g)AH=+124kJmolo在一體積可變的容器中，不同起始壓強(qiáng)下(O.IMPa、O.OIMPa)進(jìn)行上述反應(yīng)，

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測得丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，則下列說法中正確的是()

%

、

與

依

s*

蟋

里

N

超

升

A.c曲線表示的是O.OIMPa壓強(qiáng)下丙烯隨溫度變化的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

B.A點(diǎn)對應(yīng)的該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=1.25MPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

C.B點(diǎn)丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%

D.實(shí)際生產(chǎn)過程中需通入一定量水蒸氣，其目的是稀釋原料氣，增大丙烯的平衡產(chǎn)率

2.DA.由分析可知，c曲線表示的是O.IMPa壓強(qiáng)下丙烯隨溫度變化的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B.假設(shè)

丙烷初始量為lmol

C3H8(g)^^C3H6(g)+H2(g)

起始(mol)100

轉(zhuǎn)化(mol)%xx

平衡(mol)1-xxx

1—x14

A點(diǎn)丙烷含量為50%,則;——xl00%=50%,x=-mol,反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為；mol,則A點(diǎn)對應(yīng)的該反應(yīng)

1+x33

j-O.IMPaV-O.IMPaI

平衡常數(shù)Kp=E(八4~1=0.0125MPa,

B錯(cuò)誤;

10.1MPa

C.假設(shè)丙烷初始量為lmol

C3H8(g)^^C3H6(g)+H2(g)

起始(mol)100

轉(zhuǎn)化(mol)xx%

平衡(mol)1-xxx

X9一

B點(diǎn)丙烯含量為40%,則津7100%=40%,x=§mol,B點(diǎn)丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為“66.7%,C錯(cuò)誤；

D.實(shí)際生產(chǎn)過程中需通入一定量水蒸氣，其目的是稀釋原料氣，可以促進(jìn)平衡正向移動，增大丙烯的平衡

產(chǎn)率，D正確；故選D。

3.（2022?浙江?高三開學(xué)考試）接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2（g）+,O2（g）、鈍;匕制、

SO3（g）,起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5QMPa壓強(qiáng)下，SCh平

衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)△HVO

B.pi=0.5MPa；p3=5MPa

C.在5.0MPa、550回時(shí)的a=97.5%

D.500回時(shí)，pi時(shí)比P2對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)速率快

3.BA.溫度升高，二氧化硫轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)AHVO,A正確。

B.反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率升高，故pi=5Mpa、p2=2.5Mpa、

p3=0.5MPa,B錯(cuò)誤。C.由圖像可知，在5.0MPa、5500時(shí)的a=97.5%,C正確。D.壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快,

500回時(shí)，pi比P2壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，D正確。故選B。

4.(雙選)(2022?湖南永州?一模)甲烷重整制合成氣，體系中主要反應(yīng)如下：

I.CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)RHi

II.CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)

各反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.體系溫度高于1000K時(shí)，升溫對反應(yīng)I的平衡影響更大

B.理論上，反應(yīng)II在低溫下可自發(fā)進(jìn)行

C.1000K時(shí),反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=^C0(g)+H20(g)的平衡常數(shù)K=1

D.1000K時(shí)，若平衡時(shí)-爆=2,則>^=2,應(yīng)控制起始投料比吃為=2

c(CO)c(CC)2)磯CO?)

4.CDA.由圖可知，體系溫度高于1000K時(shí)，升溫反應(yīng)I曲線變化程度較小，故升溫對反應(yīng)II的平衡影響

更大，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)II為吸熱的燧增反應(yīng)，故根據(jù)△〃-TAS<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，理論上反應(yīng)II在高溫下

____\

可自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)II-反應(yīng)I得到反應(yīng)CO2(g)+H2(g)、CO(g)+H2O(g)；1000K

Kn_

1

時(shí)，反應(yīng)IL反應(yīng)I的K值相等,則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)、―co值)+力0值)的平衡常數(shù)K=&1,C正確；D.據(jù)

C(H2O)C(CO)_

C分析可知，1000K時(shí)，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)的平衡常數(shù)K=C(C。2)C(H2)］，若平衡時(shí)

。怎)_2C(H2O)_2

c(CO),則《C°2),由于反應(yīng)在同一容器中進(jìn)行，且反應(yīng)中二氧化碳、水的系數(shù)相等，則起始投料

”(凡。)_2

比"(C°2),D正確。故選CD。

5.(2022?全國卷節(jié)選)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以

利用?；卮鹣铝袉栴}：已知H2s熱分解反應(yīng)2H2s(g)=S?(g)+2H2(g)

(1)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(HzS):n(Ar)=l:4的混合氣進(jìn)行H2s熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中

H2s與的分壓相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)Kp=kPa。

(2)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下,對于n(HzS):n(Ar)分別為4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的H^S-Ar混合氣,

熱分解反應(yīng)過程中H2s轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

%

/

榔

^

H

①n(HzS):n(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率,理由是。

②n(H2S):n(Ar)=l:9對應(yīng)圖中曲線,計(jì)算其在0一0."之間，H2s分壓的平均變化率為

kPa-s-1o

5.(1)50%4.76

(2)越高n(H2S):n(Ar)越小，H2s的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高d24.9

解析：(1)假設(shè)在該條件下，硫化氫和氫的起始投料的物質(zhì)的量分別為lmol和4mol,根據(jù)三段式可知：

2H2s(g)US2(g)+2H2(g)

始/mol100

變/molx0.5xx

平Imol1—x0.5%x

平衡時(shí)H2s和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即1—x=x,解得x=0.5,所以H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為

、2/口、—xlOOkPax(―xlOOkPa)2

早x100%=50%,所以平衡常數(shù)Kp。⑸)*。(耳)5.255.25

=4.76kPa；

2

P(H2S)o5o

⑵①由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S):n(Ar)越小，H2s的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正

反應(yīng)方向移動，因此H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高;

②n(H2S):n(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S):n(Ar)=L9對應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S):n(Ar)

=1:9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2s轉(zhuǎn)化率為0.24。假設(shè)在該條件下,硫化氫和筑的起始投料的物質(zhì)的量分別為lmol

和9mol,則根據(jù)三段式可知

_、

2H2s(g)S2(g)+2H2(g)

始/mol100

變/mol0.240.120.24

平/mol0.760.120.24

0.76

此時(shí)H2s的壓強(qiáng)為xl00^Pa=7.51kPa,H2s的起始壓強(qiáng)為lOkPa,所以H2s分壓的平均變

0.76+0.12+0.24+9

l0kPa-1.51kPa,

化率為----------------=24.9kPa-s4

0.15

6.(2022?河北卷節(jié)選)氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的?yīng)用前景。

工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。

0.CH4(g)+H2O(g)b^CO(g)+3Hz(g)

0.CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)

(1)下列操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是.(填標(biāo)號)。

A.增加CH&(g)用量B.恒溫恒壓下通入惰性氣體

C.移除co(g)D.加入催化劑

(2)恒溫恒壓條件下，ImolCHJg)和lmolHq(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH’(g)的轉(zhuǎn)化率為a,CC)2(g)的物質(zhì)

的量為bmol,則反應(yīng)團(tuán)的平衡常數(shù)Kx(寫出含有a、b的計(jì)算式；對于反應(yīng)

mA(g)+nB(g)—pC(g)+qD(g),K.=總累器,x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。其他條件不變，耳。信)起始量增

加至ij5mol,達(dá)平衡時(shí)，a=0.90,b=0.65,平衡體系中H?(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為..(結(jié)果保留兩位有效數(shù)

字)。

(a-b)(3a+6)3

6.(1)BC(2)0.43

(l-a)(l_a-6)(2+202

解析：(1)A.增加CH4(g)用量可以提高出。值)的轉(zhuǎn)化率，但是CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；B.恒

溫恒壓下通入惰性氣體，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，反應(yīng)團(tuán)的化學(xué)平衡正向移

動，能提高CH，g)平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意；C.移除CO(g),減小了反應(yīng)混合物中CO(g)的濃度，反應(yīng)團(tuán)的化

學(xué)平衡正向移動，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；D.加入催化劑不能改變平衡狀態(tài)，故不能提高

CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意：

綜上所述，上述操作中，能提高CH，g)平衡轉(zhuǎn)化率的是BC；

(2)恒溫恒壓條件下，1moic&(g)和lmolH2O(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CPU(g)的轉(zhuǎn)化率為a,82(g)的物質(zhì)的量

為bmol,則轉(zhuǎn)化的CH4(g)為amol,剩余的CH4(g)為(l-a)mol,根據(jù)C元素守恒可知，CO(g)的物質(zhì)的量為

(a-b)mol,根據(jù)H和0守恒可知，或0值)的物質(zhì)的量為(1-a-b)mol,Hz(g)的物質(zhì)的量為(3a+b)mol,則反應(yīng)混

\—cc

合物的總物質(zhì)的量為(2a+2)mol,平衡混合物中，CH4(g)、出0值)、CO(g)、出值)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為丁丁、

2+2。

a-b/3a+b、3

--------x(---------)

1-a-ba-b3a+b。?！?lt;")(3*3苴他

因此，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=2+22+2

x\—ct\—ex—b(l-a)(l-a-Z?)(2+2a)2'八'

2+2a2+2a2+2a--------x-----------

2+2a2+2a

條件不變，H2(D(g)起始量增力口至iJSmol,達(dá)平衡時(shí)，a=0.90,b=0.65,則平衡時(shí)，CH4(g)為O.lmol,根據(jù)C

元素守恒可知，CO(g)的物質(zhì)的量為0.25mol,,根據(jù)H和。守恒可知，或0值)的物質(zhì)的量為

(5-0.90-0.65)mol=3.45mol,力值)的物質(zhì)的量為(3a+b)mol=3.35mol,平衡混合物的總物質(zhì)的量為

335

(2a+6)mol=7.8mol,平衡體系中出值)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為f比0.43；

7.8

7.(2021?湖南卷節(jié)選)某興趣小組對該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將61moiNH3

通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa),各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

S

0

/10

“min

(1)若保持容器體積不變，％時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0~彳時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率n(H?)=

mol-L1?minT(用含%的代數(shù)式表示)

（2）馬時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是

.（用圖中a、b、c、d表示），理由是

（3）在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0=。（己知：分壓=總壓x該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)

h

PGY/AL

00

PP

dD(g)+eE(g)BgG(g)+hH(g),K?=-，其中p?=lOOkPa,PG、PH、PD、PE為各組分的平

0

PP&

衡分壓）。

0.02

7.(1)——（2）b開始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N2分

4

壓比原來2倍要小(3)0.48

解析：⑴設(shè)ta時(shí)達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化的NW的物質(zhì)的量為2x,列出三段式:

2NH3(g)^N2(g)+3H2(g)

起始/mol0.100

轉(zhuǎn)化/mol2xX3x

平衡/mol0.1—2xX3x

200

根據(jù)同溫同壓下，混合氣體的物質(zhì)的量等于體積之比,,解得x=0Q2mol,D(H2)=

0.1+2x-120+120+40

0.02x3mol0.020.02

=-molL-min!,故答案為：—

（2）t2時(shí)將容器體積壓縮到原來的一半，開始N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N2

分壓比原來2倍要小，故b曲線符合，故答案為：b；開始體積減半，M分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加

壓平衡逆向移動，止分壓比原來2倍要小;

（3）由圖可知，平衡時(shí)，NH3、N2、出的分壓分別為120kPa、40kPa、120kPa,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K，=

3

0.4x（1.2）田田e衛(wèi)

；=048,故答案為：0.48；

8.（2022?廣東?高三模擬）甲醇是重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，碳氧化物與氫氣在一定條件下

可合成甲醇。回答下列問題:

固一氧化碳與氫氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）峰為CH30H值）。在①、②、③容積不等的恒容密閉容器

中，均充入O.lmolCO和0.2molH2,在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測得三個(gè)容器中平衡混合物中CWOH的

體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示:

⑴該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填"放熱"或"吸熱")。

(2)容器的容積①___③(填"或"=")。

⑶P點(diǎn)時(shí)，出的轉(zhuǎn)化率為—;若其他條件不變，將恒容密閉容器改為恒壓密閉容器，平衡后出的轉(zhuǎn)化率

將(填"增大""減小"或"不變")。

固二氧化碳與氫氣合成甲醇的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)<?>CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-58kJ/mol

反應(yīng)②：CC)2(g)+H2(g)海4CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol

⑷反應(yīng)時(shí)溫度控制在230~280團(tuán)之間，溫度不能過高的原因是—o

⑸一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的C02(g)和出值)發(fā)生上述反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)C02

n(CH,OH)

的轉(zhuǎn)化率為20%,CH30H的選擇性為75%[CH30H的選擇性=0門—三口八口、xlOO%],則反應(yīng)②的平衡常數(shù)

n(CO)+n(CHgOH)

KP=—o(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

8.⑴放熱⑵〈⑶75%增大

⑷溫度過高，反應(yīng)①逆向移動，反應(yīng)②正向移動，CH30H產(chǎn)率(選擇性)低

⑸5x10-3

解析：⑴由圖示可知，當(dāng)溫度升高，甲醇的的體積分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)逆向進(jìn)行，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

⑵反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，甲醇體積分?jǐn)?shù)增大，①、②、③容積不等但

充入一氧化碳和氫氣初始量相同，可看成壓強(qiáng)的影響，容積越小、壓強(qiáng)越大，甲醇體積分?jǐn)?shù)越高，由圖示

可知，相同溫度下①中甲醇體積分?jǐn)?shù)高、③中甲醇體積分?jǐn)?shù)低，則容積①〈③。

CO(g)+2H2(g)UCH3OH(g)

起始(mol)0.10.20

轉(zhuǎn)化(mol)x2xx

⑶設(shè)一氧化碳的轉(zhuǎn)化量為xmol,依據(jù)題意列三段式：「點(diǎn)(mol)°』-x0.2-2xx，由

圖可知，P點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%,則有01-x+0.2-2x+x,解得x=0.075,則氫氣的轉(zhuǎn)化率為：

°-075m°lx2xl00%^75%

0-2mol；若其他條件不變，將恒容密閉容器改為恒壓密閉容器，此反應(yīng)是一個(gè)氣體分子

數(shù)減小的反應(yīng)，要想壓強(qiáng)不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器體積減小，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率

增大。

⑷反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，使得甲

醇的產(chǎn)率降低，因此溫度不能過高，應(yīng)控制在230~280團(tuán)之間。

⑸設(shè)初始二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為amok3amol,反應(yīng)①中二氧化碳轉(zhuǎn)化了xmol,而達(dá)到平衡時(shí)

CO2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)②中二氧化碳轉(zhuǎn)化了(0.2a-x)mol,依據(jù)信息列三段式：

4-_、

co2(g)3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)

起始(mol)a3a00

轉(zhuǎn)化(mol)X3xXX

平衡(mol)a-x3a-3xXX

+H_、

co2(g)2(g)co(g)+H2O(g)

起始(mol)a-x3a-3x0X

轉(zhuǎn)化(mol)0.2a-x0.2a-x0.2a-x0.2a-xn(CHQH)乂儂%

平衡(mol)0.8a2.8a-2x0.2a-x°2a,貝ij甲醇的選擇性=n(C0)+n(CH3()H):

X

------------X

x+0.2a-x100%=75%,解得x=0.15a,故平衡時(shí)二氧化碳為0.8amol,氫氣為2.5amol,甲醇為0.15amol,

0.8a8

--------------------------------------Xp邙一p邙

氧化碳為0.05amol,水蒸氣為0.2amoL則體系中二氧化碳的分壓為：0.8a+2.5a+0.15a+0.05a+0.2aJ37"，

250.52

---Pa----PM---PM

氫氣分壓為：37心，一氧化碳分壓為：37心，水蒸氣分壓為：37:所以反應(yīng)②的平衡常數(shù)冷二

0.52

3yp總x方P總

p(CO)?p(H2。)-J2T~

x

p(CO2).p(H2)=^P.&^P?=5xl0.3o

9.(2022?河南?商丘市第一高級中學(xué)高三模擬)乙烯年產(chǎn)量的高低是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的一個(gè)

極為重要的指標(biāo)，乙烷裂解制乙烯具有極高的經(jīng)濟(jì)效益?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：①2c2H6(g)+7O2(g)^^4co2值)+6氏0(1)AHi-SlZOkJ-mol1；

1

@C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)AH2=-1411kJmol；

③2H2(g)+O2(g)^^2H20(1)△H3=-566kJ-mol1AH2=-1411kJ-mol1?

乙烷脫氫制備乙烯的熱化學(xué)方程式為；生產(chǎn)中會間斷性地向容器中通入適量。2,使其發(fā)生反應(yīng)

2c2H6(g)+O2(g)^^2c2H4(g)+2H2(D(g)AH<0,發(fā)生此反應(yīng)的意義是。

⑵一定條件下，向某密閉容器中通入4moi乙烷，使其發(fā)生脫氫轉(zhuǎn)化為乙烯，測得乙烯產(chǎn)率隨著溫度、壓強(qiáng)

的變化如圖1所示：

①X表示(填"溫度’或"壓強(qiáng)")，Yi(填">"或"<")丫2。

②與A點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)中，若容器容積為2L,反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡狀態(tài)所用時(shí)間為5min,則0~5min內(nèi)，

用濃度C2H6變化表示的平均反應(yīng)速率v(C2H6)=,A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)(填"或?

(3)在800回時(shí)乙烷、。2混合后發(fā)生的主要反應(yīng)為2c2H6(g)+O2(g)釬12c2H4值)+2出0值)，測得乙烷的轉(zhuǎn)化率、

乙烯的選擇性和收率(等于產(chǎn)率x選擇性)隨投料比七T的變化關(guān)系如圖2所示：

0o

100

8o

80

6o

60；

，

科

74o

)40二

卿2O

20

2.02.53.03.5

，（C2H旦

〃（。2）

圖2

n(C