2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化必刷卷

一、選擇題（共17題）

1.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）

00HC1

A.Fe3O4>Fe>FeCh

B.H2O

C.CaCL溶漸CO：>CaCOaHC1）CO?

Fs

D.CuSO4>Cu>CuO

2.可用稀HNO3和AgNO3溶液檢驗的離子為

A.Na+B.Cl-C.Fe2+D.Fe3+

3.只用一種試劑就能將AgNCh、KSCN、稀硫酸、NaOH四種無色溶液區(qū)分開來，該試劑是（

A.FeCb溶液B.Na2co3溶液C.Fe（N03）3溶液D.BaCb溶液

4.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

該溶液中一定含有

A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

CO32

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向該溶液中一定含有

B

溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色Fe2+

該溶液中一定含有

C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

SO42-

D將某物質(zhì)的溶液進(jìn)行焰色實驗，焰色反應(yīng)為黃色該溶液中一定不含K+

A.AB.Bc.c

5.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)均能實現(xiàn)的是

鹽酸刖>SiCl>>

A.SiO2-4Si

B.AI2O3-Na篇〉NaAlO2(aq)c°z>Al(OH)

C.FeS2矗>SO3%。>H2sO4

D.Fe3O4鹽酸㈣>FeCb(aq)加熱>無水FeCb

6.常見的4種物質(zhì)甲、乙、丙、X,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，某同學(xué)對乙的溶液進(jìn)行測試，一份滴入稀

硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀；另一份滴入KSCN溶液，溶液變紅。下列敘述正確的是

+甲

A.甲為Fe,X為CI2

B.在乙的溶液中滴入NaOH溶液，生成穩(wěn)定的白色沉淀

C.丙一乙的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+

D.上述轉(zhuǎn)化過程均涉及氧化還原反應(yīng)

7.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中，制備Fe(OH)3膠體

B.用酸性高錦酸鉀溶液檢驗FeCh溶液是否完全變質(zhì)

C.工業(yè)上制造鎂粉時，鎂蒸氣在N2中冷卻

D.往飽和食鹽水中加入金屬鈉可產(chǎn)生白色沉淀

8.下列說法正確的是()

A.Na、Fe、Al都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)，與堿不反應(yīng)

B.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物

C.某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe?+

D.某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中一定有NH

+

4

9.富脂食品密封保存往往需要在包裝袋內(nèi)裝一小包脫氧劑(有效成分是還原鐵粉)，某小組為探究脫氧劑中

鐵粉是否變質(zhì)，取少量樣品溶于稀鹽酸，再進(jìn)行下列實驗，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和結(jié)論的說法正確的是

A.若加鹽酸時有氣體產(chǎn)生，則證明脫氧劑未變質(zhì)

B.若滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加氯水顯血紅色，則證明脫氧劑未變質(zhì)

C.若滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明脫氧劑已變質(zhì)

D.若加入銅粉充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，則證明脫氧劑已完全變質(zhì)

10.分別進(jìn)行如下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

將過量鐵粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反溶液顏色無明稀硝酸將Fe直接

A

應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液顯變化氧化為Fe2+

向KI溶液中滴入少量新制氯水和CC14,振蕩、溶液分層，下

Br的還原性強(qiáng)于cr

靜置層呈紫紅色

向某溶液里滴加稀NaOH溶液并將濕潤的紅色

C試紙顏色沒變原溶液中無NH：

石蕊試紙置于試管口

溶液先變紅后SO2具有酸性和漂

D向紫色石蕊溶液中通入SO2

褪色白性

A.AB.BC.CD.D

11.WagCuO和銅粉的混合物樣品加入到體積為1L的H2sCU和Fe2(SO4)3的混合溶液中，樣品完全溶解,

溶液中只有Fe?+、Cu2+、H+三種陽離子，且三種陽離子物質(zhì)的量之比為5:3：1(不考慮鹽的水解及溶液體

積的變化)。若測得反應(yīng)后溶液的c(H+)=0.1mol/L,下列說法正確的是

A.原溶液中c(H2so4)為0.05mol/L

B.向反應(yīng)前的溶液中加入足量鐵粉，產(chǎn)生的氣體體積為4.48L

C.混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

D.將足量的H2通入灼熱的混合物，反應(yīng)結(jié)束后，混合物的質(zhì)量減少了0.8g

12.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，某小組探究A1粉與Fe3CU發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，實驗過程

及現(xiàn)象如下：

無氣體氣體

桶SO

產(chǎn)生NaOH黑色4

co囪體熔液螞

白色沉淀熔液ab不變紅

⑤

下列說法不思佛的是

A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2B.反應(yīng)②為：AI2O3+2OH-=2A1O2+H2O

C.反應(yīng)③的白色沉淀是A1(OH)3D.黑色固體中不含Al和Fe3O4

13.下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，振蕩靜置，上層為

A裂化汽油可萃取澳

橙紅色

向兩份相同的銀氨溶液中分別滴加幾滴等濃度的氯化鈉和

BAgl的Ksp小于AgCl的Ksp

碘化鈉溶液，一份產(chǎn)生黃色沉淀，另一份無明顯現(xiàn)象

C將氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

向溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠?/p>

D該溶液中預(yù)定含有Fe2+

紅色

A.AB.BC.CD.D

14.下列裝置、試劑使用或操作正確的是

A.①比較碳酸和苯酚的酸性B.②制備NaHCCh

C.③檢驗溶液中是否含有K+D.④用NaOH溶液測定稀硫酸濃度

15.某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2,其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸儲水先加熱煮

沸。下列分析正確的是

B.實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入X

C.反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在

16.下列各組離子可能大量共存的是

①84消毒液的水溶液中：Fe2\Cl\Ca2\Na+

②加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH：、Cl\S2-

③能夠與金屬Al常溫下反應(yīng)放出H2的溶液：Fe3\AF+、SO：、K+

④pH=2的溶液中：NH：、Na+、ChCu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3coeHCO；、MnO；

A.②③B.①③C.①⑤D.③④

17.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ILlmol.L-Hq2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NA

B.16.25gFeCh水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

C.高溫下，5.6gFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.7.8gNa2s與Na?。？的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

二、綜合題(共6題)

18.由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末共19.2g,加入到濃度為ImoLL-的硫酸中，使之充分反應(yīng)。

(1)若硫酸溶液過量，且測得反應(yīng)后溶液中Fe?+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量為

-----------------g；

(2)若固體混合物恰好能全部溶解在硫酸中，且消耗的硫酸體積為VmL,求V的最小值，并簡要寫出推理及

計算過程。___________

3222+22-

19.有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al\Fe\Mg\Cu\NH4>K+、CO3^SO4>Bl等離子的幾

種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

.伊I:KSCK落速無明顯現(xiàn)象'?氫■-?溶液變紅

系e'澧過JK刨舞—不

溶液a刺激氣味氣體

淡黃色一②「T1④密施聞人

沉淀硝酸銀溶液過俄的

請你根據(jù)上圖推斷:

(1)實驗①、②能確定原溶液中一定存在_______和(填離子符號);

(2)實驗⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為o

(3)實驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)

方程式是_________________________________________________

(4)寫出實驗④中，由A-B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

20.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)比丫的次外層電子數(shù)多3；

丫和R同主族，且原子序數(shù)R是丫的2倍，Z是地殼中含量最多的金屬元素；W形成的合金是目前使用最

廣泛的金屬合金。回答下列問題：

(1)X在元素周期表中的位置是,Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

(2)R的簡單氫化物電子式為,簡單氫化物的穩(wěn)定性X丫(填“>”或

(3)下列可用于實驗室制備W的低價氧化物對應(yīng)的水化物(苯是一種有機(jī)物，難溶于水，密度比水小)的裝置

有o

(4)無機(jī)鹽W2(RY4)3在T.F菌存在的酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化除雜，其原理如圖所示:

含H,R雜質(zhì)

的夫然氣R單質(zhì)

w席包RY.

天然乃

寫出過程i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

21.工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是AI2O3,還含有Si。?、FjO,雜質(zhì)，不考慮其他成分)中提取鋁的工藝流程如

T：

廠T沉淀c|

T沉淀B|4沉產(chǎn)FI

△

|物.M1附

請回答下列問題：

(1)溶液A中的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

(2)寫出沉淀B的一種工業(yè)用途。

(3)步驟(II)中需要加入過量的燒堿溶液，寫出生成沉淀C的化學(xué)反應(yīng)方程式：

(4)溶液D中通入過量CO?生成沉淀F的離子方程式為：

(5)鋁質(zhì)容器可以儲存和運(yùn)輸濃硝酸的原因是o

22.鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煨燒，生成有磁性的固體Y,將丫溶于

過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式

為___________

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、AP+、CiP+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼

燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下:

干燥，殿燒?產(chǎn)品

①操作I的名稱是；操作II的名稱是；操作n的方法為

②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：o

23.粉煤灰是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來的細(xì)灰，主要成分有AIQ3、FeQs、Fes。,和SiO2等物質(zhì)。綜合

利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能制得納米FjOs等重要物質(zhì)，流程如圖:

過程V過程IV

（查閱資料）①伯胺R-NH?能與Fe3+發(fā)生反應(yīng)：

3++

3R-NH2+Fe+SO；-+H2O^Fe（NH2-R）3（OH）SO4+H,生成易溶于煤油的產(chǎn)物。

3+3

②Fe3+在水溶液中能與CF發(fā)生反應(yīng)：Fe+6Cr^［FeCl6］-?

（1）“酸浸”過程中Fes。,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）。

（2）過程II中，加入過量H?。？的作用是（用離子方程式表示）伯胺-煤油可對浸取液進(jìn)行分離,

該操作的名稱是o

（3）利用化學(xué)平衡知識分析：用NaCl溶液進(jìn)行反萃取的原理是。

（4）過程IV中過量的N2H4可將水層2中的［FeCl6r轉(zhuǎn)化為Fe2+,得到的Fe?+再被。2氧化為FeOOH,其

中第一步的離子方程式為［FeC^r+N2H4fF/+N?+N?H；+CT（未配平），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比為=

（5）測定產(chǎn)品納米Feq,中的含鐵量:將納米Feq,溶于過量酸中加熱，先用過量的SnCl,將Fe3+還原成F/,

再加入HgC%溶液除去過量的SnC4,然后用標(biāo)準(zhǔn)K2CrQ］溶液（已加入指示劑）滴定溶液中的Fe?+。此過程發(fā)

2++2+3+

生的部分反應(yīng)為：Sn+2Hg2++8Cr=Hg2Cl2J+SnCl>；Cr2O;+14H+6Fe=2Cr"+6Fe+7H2Oo

①用HgCl2除去過量的SnCl?的目的是o

②若稱取納米Feqs的質(zhì)量為5.00g,配成100.0mL溶液，取出20.00mL,經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000

moLL-KzCr?。7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案

1.D

【詳解】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實現(xiàn)，故A不選；

B.過氧化氫分解生成的是氧氣，和水，不能生成氫氣，故B不選；

C.由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，故

C不選；

D.鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，

故選D。

答案選D

2.B

【詳解】

A.Na+與稀硝酸、硝酸銀均不反應(yīng)，無法用二者檢驗，A不符合題意；

B.加入稀硝酸和硝酸銀后，若生成白色沉淀，則證明含有CLB符合題意；

C.Fe2+雖然可以被稀硝酸氧化，但若Fe2+濃度較小，現(xiàn)象可能不明顯，且Fe?+不與硝酸銀

反應(yīng)，C不符合題意；

D.Fe3+與稀硝酸、硝酸銀均不反應(yīng)，無法用二者檢驗，D不符合題意；

綜上所述答案為B。

3.A

【詳解】

A.FeCb溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、血紅色溶液、無現(xiàn)象、紅褐

色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；

B.Na2cCh溶液與KSCN、NaOH不反應(yīng)，不能鑒另UKSCN、NaOH,B錯誤；

C.硝酸鐵溶液與AgNCh、H2s。4不反應(yīng)，不能鑒另（jAgNCh、H2so4,C錯誤；

D.BaCb溶液與KSCN、NaOH不反應(yīng)，不能鑒別KSCN、NaOH,D錯誤；

答案選A。

4.B

【詳解】

A.向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，由于二氧化硫和二氧化碳均可以

使澄清石灰水變渾濁，說明溶液中有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，故A錯

誤；

B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含三價鐵離子，再向溶液中加

入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,說明生成了三價鐵離子,證明溶液中一定含有亞鐵離子，

故B正確；

C.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO42-、銀離

子等，故c錯誤；

D.鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以

某物質(zhì)的溶液焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含Na+,但不能確定是否含K+,故D錯誤；

故選B。

5.B

【詳解】

A.SiO?不與HC1反應(yīng)，A錯誤；

B.AI2O3與NaOH反應(yīng)得到NaAlCh,NaAlCh溶液中通入過量的CO2,可得到Al(0H)3,化

學(xué)方程式分別為AI2O3+2Na0H=2NaA102+H20,NaA102+C02+2H2O=NaHCO3+A1(OH)3；,

B正確；

C.FeS2與O2反應(yīng)生成二氧化硫，得不到SO3,C錯誤；

D.FeCb溶液加熱后得不到無水FeCb,由于Fe3+會水解，加熱促進(jìn)水解，最終得到氫氧化

鐵，D錯誤；

答案選B。

6.D

【分析】

對乙的溶液進(jìn)行測試，一份滴入稀硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明乙的溶液

中含有C1-；另一份滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明乙的溶液中含有Fe3+,則乙為FeCb;

甲和X反應(yīng)生成FeCb,甲、X是CL、Fe中的一種，乙和X反應(yīng)生成丙，丙和甲反應(yīng)生成

乙，由此推測出，X為Fe,甲為Cb,丙為FeCL。

【詳解】

A.甲為Cb,X為Fe,A項錯誤；

B.乙為FeCb,和氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，B項錯誤；

2+3+

C.丙為FeCl2,乙為FeCh,FeCh和Cl2反應(yīng)生成FeCb,離子方程式為：2Fe+C12=2Fe+2CF,

C項錯誤；

D.上述轉(zhuǎn)化過程中，均包含化合價的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確；

答案選D。

7.D

【詳解】

A.制備Fe(OH)膠體：將飽和的FeCl;溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈透明紅褐色，

將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCh溶液中得到氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；

B.酸性高鎰酸鉀溶液能氧化氯化亞鐵，但不能檢驗是否變質(zhì)，故B錯誤；

C.Mg蒸氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，不能作冷卻劑，故C錯誤；

D.金屬鈉與水反應(yīng)，溶劑減少，有溶質(zhì)析出，故有白色沉淀，故D正確；

故選D。

8.D

【詳解】

A.Na、Fe、Al都能導(dǎo)電，Al的氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，A說法錯誤；

B.CO、NO,NCh都是大氣污染氣體，NO可與空氣中氧氣反應(yīng)，B說法錯誤；

C.某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,不能證明是否含有Fe?+,C說法

錯誤；

D.某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣

體為氨氣，則該溶液中一定有NH：,D說法正確；

答案為D。

9.C

【詳解】

A.若加鹽酸時有氣體產(chǎn)生，說明樣品中還有鐵粉，但不證明脫氧劑未變質(zhì)也可能部分變質(zhì)，

A錯誤；

B.若滴加KSCN溶液，無明顯變化，說明加入鹽酸后的溶液中沒有Fe3+,這可能時

Fe+2Fe3+=3Fe2+,也可能時變質(zhì)時Fe就被氧化為FeO,再滴加氯水顯血紅色，故不能證明脫

氧劑未變質(zhì)，B錯誤；

C.若滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，說明加入鹽酸后的溶液中含有Fe3+,所以證明脫氧

劑已變質(zhì)，C正確；

D.若加入銅粉充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，說明加入鹽酸后的溶液中含有Fe3+,發(fā)生

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,但不能證明脫氧劑已完全變質(zhì)，還可能是部分被氧化，D錯誤；

故答案為：C?

10.B

【詳解】

A.稀硝酸將Fe直接氧化為Fe3+,過量的Fe粉又將Fe3+還原為Fe?+,A錯誤；

B.向KI溶液中滴入少量新制氯水發(fā)生反應(yīng)，Cl2+2r=I2+2Cl-,I2溶于CCL處于下層，下層

呈紫紅色，I為還原劑，C1-為還原產(chǎn)物，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，B正確；

C.檢驗NH；,應(yīng)用濃NaOH溶液或加熱才能生成NH3,C錯誤；

D.SO2通入溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使紫色石蕊變紅，亞硫酸具有酸性，SO2

不具有酸性，D錯誤；

故答案選B。

11.D

【分析】

由反應(yīng)后溶液的c(H+)=0.1mol/L,三種陽離子物質(zhì)的量之比為5：3：1可知，溶液中氫離子

的物質(zhì)的量為0.1mol/LxlL=0.1mol,亞鐵離子為0.1molx5=0.5mol、鐵離子的物質(zhì)的量為

0.1molx3=0.3mol；由鐵原子個數(shù)守恒可知，硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.5molx；=0.25mol,由電

荷守恒可得：2"(Fe2+)+2〃(Cu2+)+“(H+)=2"(SOj)，則〃(SOj)=

2x0.5mol+2x0.3mol+lx0.Imol八,、口人.、?-1乂》裝44.也入江人人日、「

-----------------------------------------------=0.85mol,混合溶液中稀硫酸的(物質(zhì)的量為

0.85mol—0.25moix3=0.1mol；硫酸鐵溶液與銅反應(yīng)的方程式為Fe2(SO4)3+Cu=FeSO4+CuSO4,

由方程式可知，銅的物質(zhì)的量為0.25mol,由銅原子個數(shù)守恒可知，氧化銅的物質(zhì)的量為

0.3mol一0.25mol=0.05molo

【詳解】

A.由分析可知，混合溶液中稀硫酸的物質(zhì)的量為O.lmol,則1L混合溶液中稀硫酸的濃度

為1mol/L,故A錯誤；

B.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算鐵與0.Imol稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積，故B錯誤；

C.由分析可知，混合物中氧化銅和銅的物質(zhì)的量分別為0.05mol和0.25mol,則銅的質(zhì)量分

、，0.25molx64g/mol,,

數(shù)為。。匚?~=/~———xl00%=80%,故C錯誤；

0.25molx64g/mol+0.05molx80g/mol

D.將足量的氫氣通入灼熱的混合物，反應(yīng)結(jié)束后，混合物減少的質(zhì)量為氧化銅中氧原子的

質(zhì)量，由分析可知，混合物中氧化銅的物質(zhì)的量為0.05mol,則混合物減少的質(zhì)量為

0.05molx16g/mol=0.8g,故D正確；

故選D。

12.D

【分析】

探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，由實驗可知，黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生

成氣體，且溶液b加KSCN溶液為不變色，可知溶液b不含鐵離子；黑色固體與NaOH反

應(yīng)無氣體，則一定不含A1,溶液a與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀為氫氧化鋁，則黑色固體

中一定含氧化鋁，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，黑色固體一定含氧化鋁、Fe,一定不含Al,可能含F(xiàn)e3O4,

A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2,為金屬與稀硫酸反應(yīng)生成，故A正確；

B.固體含氧化鋁，則反應(yīng)②為ALO3+2OH-=2A1O2-+H2O,故B正確；

C.反應(yīng)③中A1O2-與二氧化碳反應(yīng)，可知白色沉淀是A1(OH)3,故C正確；

D.黑色固體中不含A1,可能含F(xiàn)e3O4,故D錯誤；

答案選D。

13.B

【詳解】

A.裂化汽油含有烯燃，可使濱水褪色，裂化汽油不可用于萃取澳，故A現(xiàn)象和結(jié)論均錯誤；

B.Ksp小的先沉淀，由一份中產(chǎn)生黃色沉淀，另一份無明顯現(xiàn)象，可知Agl的Ksp小于AgCl

的Ksp,故B正確；

C.將氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色，該氣體還可能是氯氣，故C錯誤；

D.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加

KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能說明原來溶液中含有亞鐵離子，也可能含鐵離子，故D

錯誤；

故選B。

14.D

【詳解】

A.乙酸易揮發(fā)，能使苯酚鈉溶液變渾濁，會干擾碳酸與苯酚的酸性比較，A錯誤；

B.該裝置為侯氏制堿法的簡易裝置，由于氨氣極易溶于水，直接通入食鹽水容易發(fā)生倒吸，

通二氧化碳的導(dǎo)管未伸入液面以下，吸收不充分，B錯誤；

C.焰色反應(yīng)，驗證溶液中是否有鉀離子時，用玻璃棒沾取少許溶液，在酒精燈下灼燒，同

時需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀看燃燒的火焰，如果火焰是紫色的，說明含有鉀離子，c錯誤；

D.用氫氧化鈉溶液和酚醐測定稀硫酸濃度，利用中和反應(yīng)，以及酚麟遇堿變紅，來測定稀

硫酸的濃度，D正確；

答案選D。

15.D

【詳解】

A.稀硝酸會將鐵氧化為+3價的鐵離子，故A錯誤；

B.實驗開始時，應(yīng)先打開a、b,利用生成的氫氣將裝置中空氣排出，然后關(guān)閉a,利用壓

強(qiáng)差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入到錐形瓶中反應(yīng)生成Fe(OH)2,故B錯誤；

C.反應(yīng)一段時間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，故C錯誤；

D.由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經(jīng)被除去，故Fe(0H)2可較長時間存在，故D正確，

故選D。

16.D

【詳解】

①84消毒液有效成分為NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe?+氧化成Fe3+,這些離子在

指定溶液中不能大量共存，故①不符合題意；

②加入KSCN溶液顯紅色，說明含有Fe3+,Fe3+具有強(qiáng)氧化性，能將S?一氧化，這些離子在

指定溶液中不能大量共存，故②不符合題意；

③能夠與A1反應(yīng)生成H2,該溶液可能為酸，也可能為堿，這些離子在酸中能夠大量共存，

在堿中不能大量共存，這些離子在指定溶液中可能大量共存，故③符合題意；

④pH=2的溶液顯酸性，這些離子能夠大量共存，故④符合題意；

⑤MnO1顯紫紅色，與題意不符，故⑤不符合題意；

綜上所述，③④正確；選項D正確；

答案為D。

17.D

【詳解】

A.ILlmol.L」凡。2溶液中"(H2O2)=lLxlmol?L"=lmol,但H2O2反應(yīng)時，可能只作氧化

劑，也可能只作還原劑，還可能既是氧化劑也是還原劑，因此無法判斷具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故

A錯誤；

B.Fe(OH)3膠體中膠粒為多個Fe(OH)3分子組亦且FeCb水解不能完全發(fā)生，因此無法判

斷膠粒數(shù)目，故B錯誤；

56g

C.5.6gFe的物質(zhì)的量為］=0.1moL高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成物為Fe3C)4,因此

56g/mol

AQ

0.1molFe完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移q-mol電子，故C錯誤；

D.Na2s與NazCh的摩爾質(zhì)量都是78g/mol,7.8gNa2s與NacO2的混合物的物質(zhì)的量為

78s

—―-=0.1mol,1個Na2s與NaO中所含離子數(shù)均為3個，所以O(shè).lmol混合物中含離子

78g/mol22

總數(shù)為0.3NA,故D正確；

綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。

18.3.2257.1mL

【分析】

Cu和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸后先發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H』2Fe3++3H2O,生成的鐵離子再

與銅發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。若硫酸過量，F(xiàn)ezCh完全溶解，反應(yīng)后Fe3+ffFe?+物

質(zhì)的量相等，銅完全溶解，結(jié)合2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+分析解答；若固體和硫酸都恰好完全

反應(yīng)，硫酸只消耗在與氧化鐵的反應(yīng)中，在總質(zhì)量恒定的情況下，氧化鐵的質(zhì)量越大，硫酸

的消耗量就越大；銅的質(zhì)量越大，氧化鐵的質(zhì)量越小，硫酸的消耗量就越小。所以當(dāng)銅恰好

能把Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe?+時，氧化鐵的質(zhì)量最小，即所消耗的硫酸的量最小，據(jù)此分析解

答。

【詳解】

(1)硫酸過量，F(xiàn)ezCh完全溶解，反應(yīng)后Fe3+和Fe?+物質(zhì)的量相等，銅完全溶解。設(shè)混合物

中Cu與FezCh的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol；反應(yīng)后Fe3+和Fe?+物質(zhì)的量相等，則各

為ymol,由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可得出：2x=y。貝!J有①64g/molxxmol+160g/molxymol=19.2g,

②2x=y,聯(lián)立①②解得：x=0.05,y=0.1,所以混合物中銅的質(zhì)量為0.05molx64g/mol=3.2g,

故答案為：3.2；

(2)由題意可知，固體和硫酸都恰好完全反應(yīng)，硫酸只消耗在與氧化鐵的反應(yīng)中，在總質(zhì)量

恒定的情況下，氧化鐵的質(zhì)量越大，硫酸的消耗量就越大；銅的質(zhì)量越大，氧化鐵的質(zhì)量越

小，硫酸的消耗量就越小。所以當(dāng)銅恰好能把Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe?+時，氧化鐵的質(zhì)量最小，

即所消耗的硫酸的量最少；根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+有①x=y,根據(jù)固體質(zhì)量有

3..一.

②64g/molxxmol+160g/molxymol=19.2g,聯(lián)立①②解得：x='=《,此時消耗的硫酸最少

3,c

——molx3,,“一，

V=35=0.2571L=257.1mL,故答案為：257.1mL。

\mol/L

+

19.KBr2Fe?++CL=2Fe3++2Cr8NH3+3Ch=6NH4C1+N2A1(OH)3+OH-

=[A1(OH)4]-

【分析】

溶液焰色反應(yīng)，用藍(lán)色鉆玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃

色沉淀，說明有澳離子；加入過量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有鏤根

離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH,說明溶液中存在鎂離子，鋁離

子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，說明溶液中存在

亞鐵離子。

【詳解】

(1)實驗①焰色反應(yīng)通過藍(lán)色鉆玻璃進(jìn)行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+,②中加

入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br。故能確定原溶液中一定存在K+和Br；

(2)實驗⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應(yīng)產(chǎn)生三價鐵離子，三價鐵離子與SCN-

作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-；

(3)實驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水，檢查

氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化鏤白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+

3c12=6NH4C1+N2；

(4)實驗④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化

鋁，由A—B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A1(OH)3+OH=[A1(OH)4『或A1(OH)3+OH

=A1O2-+2H2OO

20.第二周期VA族H:S:H<①②④

3+2++

2Fe+H2S=S+2Fe+2H

【分析】

X原子的最外層電子數(shù)比丫的次外層電子數(shù)多3,則丫的次外層只能是2個電子，X的最

外層電子數(shù)為5,丫和R同主族，且原子序數(shù)R是丫的2倍，則丫為0、R為S,Z是地

殼中含量最多的金屬元素,Z為Al,W形成的合金是目前使用最廣泛的金屬合金,W其Fe,

據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析：X為N、丫為O、Z為Al、R為S、W為Fe：

(1)X的核外電子排布為2、5,位于第二周期VA族，Z為A1核外電子排布為2、8、3,核

外電子排布圖為：，故答案為：第二周期VA族；；

(2)R的簡單氫化物為H2S,其電子式為：H:S:H，O的非金屬性強(qiáng)于N,非金屬性越強(qiáng)

形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即H2O比NH3穩(wěn)定，故答案為：H：S：H；<；

(3)W的低價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化亞鐵，易被氧化，制備時要防止與氧氣接觸，裝

置①稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，產(chǎn)生的氫氣可排盡裝置內(nèi)的空氣，然后滴加

NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故可以制備；②裝置中硫酸與鐵反應(yīng)前先打開彈簧夾a,

讓生成氫氣排盡裝置中的空氣后，關(guān)閉彈簧夾，繼續(xù)生成的氫氣能將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧

化鈉溶液中生成氫氧化亞鐵，故可以制備；③氫氧化鈉溶液直接滴入敞口的試管中會有空氣

進(jìn)入氧化氫氧化亞鐵，最終得不到氫氧化亞鐵，故不可以制備；④苯密度小于水浮于水面上

可以起到隔絕空氣的作用，用長導(dǎo)管吸取氫氧化鈉溶于伸入試管內(nèi)擠壓出來，可以防止氧氣

帶入，可知制備，故答案為：①②④。

(4)W2(RY4)3為硫酸鐵，H2R為H2S,R單質(zhì)為S,WRY4為硫酸亞鐵，由圖示可知反應(yīng)i發(fā)

生的反應(yīng)為Fe2(SOJ+H2S=S+2FeSC)4+H2sO,，反應(yīng)的離子方程式為：

3+2++

2Fe+H2S=S+2Fe+2H,故答案為：2Fe3++H2S=S+2Fe2++21T；

21.HCkFeCL、A1C13制作光導(dǎo)纖維或制備晶體硅或生產(chǎn)玻璃等

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaClA1O；+CO2+2H2O=Al(OH)3J+HCO"鋁遇

冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，使鋁的表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行

【分析】

鋁土礦中含有AI2O3、SiO2,Fe2O3,AI2O3為兩性氧化物，SiCh為酸性氧化物，F(xiàn)ezCh為堿

性氧化物，加入過量的鹽酸，發(fā)生AI2O3+6HC1=2AlCh+3H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,

SiCh不與鹽酸反應(yīng)，沉淀B為SiCh,溶液A中的溶質(zhì)為AICI3、FeCb,加入鹽酸為過量，

因此溶液A中還含有HC1,氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，溶液A中加入過

量的NaOH,發(fā)生HC1+NaOH=NaCl+H2O>AlCh+4Na0H=NaA102+3NaCl+2H2O,FeCh

+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl,沉淀C為Fe(OH)3,溶液D中溶質(zhì)為NaOH、NaCl、NaA102,

碳酸的酸性強(qiáng)于A1(OH)3,因此溶液D中通入足量的C02發(fā)生：NaOH+CO2=NaHCO3,

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+NaHCO3,氫氧化鋁受熱分解成AI2O3,電解熔融狀態(tài)下氧

化鋁得到鋁單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，溶液A中的溶質(zhì)為HC1、FeCb、AlCh;

故答案為HC1、FeCb、A1C13；

(2)沉淀B為SiCh,SiCh工業(yè)可以制作光導(dǎo)纖維、晶體硅、生產(chǎn)玻璃等；

故答案為制作光導(dǎo)纖維、晶體硅、生產(chǎn)玻璃等；

(3)溶液A中的溶質(zhì)為HC1、FeCb、AlCh,氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，溶

液A中加入過量的NaOH,發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2。、AlCh+4Na0H=NaA102+3NaCl

+2H2O、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl；

故答案為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl；

(4)溶液D中的溶質(zhì)為NaOH、NaChNaAlO2,碳酸的酸性強(qiáng)于A1(OH)3,因此溶液D中通

入足量的CO2發(fā)生：NaOH+CO2=NaHCO3>NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+NaHCO3；

故答案為A1O；+CO2+2H2O=Al(OH%J+HCO；;

(5)鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，使鋁的表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，可以用

鋁質(zhì)容器儲存和運(yùn)輸濃硝酸；

故答案為鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，使鋁的表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

+

22.Fe2+、Fe3+、HFe(NO3)3BC過濾洗滌在漏斗中加入適量蒸儲水，

2+

浸沒沉淀，讓蒸儲水自然流下，重復(fù)2?3次Fe+2HCO3=FeCO3i+CO2T+H2O

【詳解】

2+

(1)鐵的氧化物中具有磁性的是Fe3O4,Fe3O4溶于過量的鹽酸后溶液中存在的陽離子是Fe,

Fe3+、H+；Fe3O4溶于過量的濃硝酸后Fe元素會被氧化為Fe3+,所以反應(yīng)后的溶液中含有

的鹽是Fe(NO3)3;