第三章硫、氮及其循環(huán)

模塊一硫及其重要化合物

考點1硫的重要化合物

一、硫及其化合物

1、硫的物理性質(zhì)：黃色或淡黃色固體，俗稱硫磺。

硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。

硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2

2、硫的化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬的反應(yīng)（生成物中金屬呈現(xiàn)低價態(tài)）

Hg+S=HgS（黑色）

思考：通過哪些實驗可以證明C1元素的非金屬性比S元素強？

相同濃度的高氯酸酸性比硫酸酸性強，等等。

（2）與非金屬的反應(yīng)

占燃

①硫與氫氣反應(yīng)：H2+SfH2S

②硫與氧氣反應(yīng)：S+02=S02

（3）與化合物反應(yīng)：

①在溶液中通過化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時，有時呈乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于

酒精，易溶于CS”因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于

熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強，腐蝕玻璃，故實驗室

常用熱Ca(OH”溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的疏。

【例1】(1)將鐵粉和〃g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入—Lb

mol-L-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積是

(2)若把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完

全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過景的稀H2sCh中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況

下明顯少于2.24L,其原因是。

【答案】

(1)—0.4mL

2Sb

(2)與硫反應(yīng)的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的

氧化物，與H2sCh反應(yīng)不再放出H2,故放出氣體的體積小于2.24L

3、硫單質(zhì)的用途：制硫酸、制農(nóng)藥(石灰硫磺合劑)、制黑火藥、硫磺溫泉、硫磺殺蟲劑等。

(二”硫化氫

1、硫化氫的物理性質(zhì)

無色臭雞蛋氣味氣體,密度比空氣大，有毒，能溶「水，它的水溶液叫氫硫酸,

顯弱酸性，1升水中大約能溶解2.6升的硫化氫。

吸入0.1%的硫化氫，就會使人感到頭疼，吸入大量硫化氫使人昏迷。動植物腐敗產(chǎn)生硫

化氫。

在制取和使用硫化氫時，必須在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進行。

2、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)

(I)H2s在空氣中的燃燒=可燃性

A：純的H2s氣體在空氣中點燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的潔凈小燒杯，

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，小燒杯內(nèi)壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體。

寫出反應(yīng)方程式：2H2s+Ch=2S+2H2O

B：H2s在充足的O2中燃燒，

現(xiàn)象：會發(fā)出淡藍色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。

寫出反應(yīng)方程式：2Hzs+302=2s0、+2

(2)H2S的還原性

2H2S+SO2=3SI+2H2O

H2S+H2SO4（濃）=SI+SO2t+2H2。（H2s氣體不能用濃硫酸進行干燥）

（3）較面溫度時，硫化氫不穩(wěn)定，發(fā)生分解:不穩(wěn)定性

A

H2S—=H2+S

3.制法:

檢驗：1）醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙：（在此要求學(xué)生寫出其反應(yīng)的離子方程式）

2）硫酸銅溶液：（同上，該反應(yīng)是重點考查對■象）

（三）、二氧化硫

1、物理性質(zhì)

無色,有刺激性氣味的氣體,有毒，密度比空氣大。

易溶于水，在通常情況下，1體積水可溶解在體積的二氧化硫。溶于水的二氧化

硫與水反應(yīng)牛成亞硫酸（H2s6）,亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）酸性氧化物

A:與水反應(yīng)S02+H2O=H2SO3

B:跟堿反應(yīng)SO2+CaO=CaSO?

so24-2NaOH=Na2SOj+H2O

SO2+Ca(OH)2-CaSO3+H2O

（2）氧化性

SO2+2H2S—=3Sl+2H2O現(xiàn)象：有淡黃色固體和水珠。

（3）還原性

催化氧化2so2+O2-2SCh

使鹵水褪色SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X—Cl>Br、I）

使酸性KM1Q4褪色：

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（4）漂白性：使品紅褪色。

3、制法

工業(yè)制法：

S+O?=502

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是S02,無明顯現(xiàn)象的是C02。2H2S+SO2=2H2O+3SI

③用高缽酸鉀溶液，紫色褪去的是SO?,無明顯現(xiàn)象的是C02。

2KMnCh+5so2+2H2OK2so4+2MnSCh+2H2so4

④用濱水，使橙色褪去的是S02，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4

⑤用硝酸酸化的硝酸諛溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是S02,無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2H2O+2HNO3+3SCh=3H2so4+2NOBa（NO3）2+H2SO4=BaSO41+2HNO3

⑥用FeCb溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2FeC13+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCI

（五）、硫酸

1、純硫酸的物理性質(zhì)

純硫酸是一種無色油狀的液體，是?一種難揮發(fā)的酸。市傳硫酸的質(zhì)品分數(shù)有92.5%和98%

兩種。當濃硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了發(fā)煙硫酸。

2、濃硫酸的物理性質(zhì)

（1）濃硫酸能以任意比與水混溶，濃硫酸溶解時放出大量的熱。

問：如何稀釋濃硫酸呢？

答：把濃硫酸沿器壁慢慢的注入水入，并不斷攪拌，便產(chǎn)生的熱量迅速地擴散常去。切不

可把水倒入濃硫酸里"

（2）高沸點、難揮發(fā)酸可用來制鹽酸、硝酸。

3、濃硫酸的特性

（1）吸水性（干燥劑）

濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑，那么它能干燥哪些氣體呢？不能干燥哪些氣體呢？

注意：通?？捎脻饬蛩岣稍锏臍怏w有：。2、比、C02、02、HQ、SO?、CO、CH,C2H2

等。

不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性和還原性氣體，如氨氣、硫化氫

干燥裝置：長進短出

（2）脫水性（炭化）：把化合物里的氫原子核氧原子按2：1脫去，通常用于有機物的脫水。

①在潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸，這三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生

成了黑色的物質(zhì)。

②皮膚與紙屑、棉花、木屑一樣都是有機物，含C、H、0等元素。

【思考】濃硫酸對皮膚有強烈的腐蝕性，如果我們做實驗時不慎沾上了濃硫酸怎么辦？

答案：先用干抹布擦拭，在用大量水沖洗。______________

（3）強氧化性

①跟金屬反應(yīng)

A.常溫下，濃硫酸能使上等金屬鈍化。

B.加熱時，濃硫酸可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)。

【思考】①濃硫酸與排在氫前的金屬反應(yīng)，能否產(chǎn)生氫氣？為什么？

②氧化性酸與酸的氧化性有什么不同？

答案：因為濃硫酸有強氧化性，生成的是SO?；酸的氧化性是指氫元素的化合價從+1價降低

到0價，顯氧化性，而氧化性酸中顯氧化性的不是氫元素。

②跟非金屬反應(yīng)：

熱的濃硫酸可將C、P、S等非金屬單質(zhì)氧化到其最高價態(tài)的氧化物或含氧酸

“黑面包”實驗：化學(xué)方程式：G2H22。"姻則2C+UH2。

蔗糖加入濃硫酸炭化，在蔗糖內(nèi)加了幾滴水，濃硫酸吸水放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c生

成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng),濃硫酸被還原所生成的二氧化硫,碳乂被濃硫酸氧化成二氧化碳,

所以有大量氣體產(chǎn)生，因此會出現(xiàn)體積膨脹，疏松多孔海綿狀炭及刺激性氣味產(chǎn)生的現(xiàn)象。

這里既體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，也體現(xiàn)了其氧化性。

③與其它還原性物質(zhì)反應(yīng)

3H2S+H2SO4（濃）=4S1+4H2O2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2t+2H2O

2HI+H2SO4（濃）=I2+SO2t+2H2O

（4）濃硫酸和稀硫酸氧化性比較

比較項目濃硫酸稀疏酸

氧化性強弱?強氧化性（S）弱氧化性（H-）

氧化性的原因硫元素?處于最高價態(tài)，可以得電子氫元素處于最高價態(tài)

還原產(chǎn)物一般是皎，可以是硫單質(zhì)

H2

與金屬單質(zhì)的反應(yīng)在常溫下，使鐵、鋁鈍化，但加能與排在金屬活動順序表

熱條件下可以反應(yīng)。規(guī)律：金屬+H2s04二氫之前的金屬發(fā)生置換反

高價硫酸鹽+SCht+H?O應(yīng)。

與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)不能反應(yīng)

與H2s等還原性物質(zhì)反應(yīng)能夠反應(yīng)不能反應(yīng)

【思考】：氨水的密度是隨濃度的增大，而如何變化？

答案：濃度越大，密度越小。

（5）硫酸的用途

1.制磷酸、除銹、制硫酸鹽2.干燥劑3.炸藥4.蓄電池

（六）、硫酸根離子的檢驗

1、原理：利用Ba2++SOy=BaSO4I（白色），BaSCh不溶于鹽酸、硝酸的特性。

2、試劑：鹽酸和氯化鋼溶液<1

3,檢驗的誤區(qū)

干擾檢驗的離子：Ag+能與SO』?一離子反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀Ag2so4；Ag+還能

2

與C「反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀AgCl；SO，，CCh?-、SiO3->P0產(chǎn)等能與Ba?*反應(yīng)

生成難溶于水的白色沉淀，但這些白色沉淀溶于強酸中。

4、檢驗步驟

①在待測溶液中加入鹽酸，排除Ag+、SO#、8#、SiO產(chǎn)、PCh上等離子的干擾。

注意?般不用稀HN5，因為稀HNO3能將冷二氧化成—^二而被漏檢。

②在排除F擾后的溶液中加入氯化鐵溶液，產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO』，則此溶液

2

中一定含有SO4-.

【例3】對某酸性溶液（可能含有B「、SO產(chǎn)、H2so3、NHZ）分別進行如下實驗:

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCS溶液時，產(chǎn)生的

白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不熊確認其在溶液中是否存在的是（）

A.Br-B.SO42-C.H2SO3D.NH4+

【解析】①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2so3,因H2s03不穩(wěn)

定，分解產(chǎn)生的S02可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣

體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中?定含有NHJ。③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含

有Br1再加BaCk有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說羽此時溶液中含但可能是原

溶液含有的，也可能是氯水氧化H2sCh產(chǎn)生的，故不能確定的為SCh?-?！敬鸢浮緽

【誤區(qū)警示】S042-檢驗的誤區(qū)：

232

①只加可溶性鋼鹽，不酸化。誤將CO3-,PO4-.SCV-、Ag+等干擾離子判成SO4-,

此時上述離子同樣會產(chǎn)生BaCOm、Ba3（PO4）2>BaSO3.AgCl的白色沉淀。

②誤將Ag+、Pb2+判成SCV-。如向待測液中滴加BaCL溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷

2

定含SO4-O其錯誤是未注意溶液中不含SCV-而含Ag+或Pb?+也會有同樣現(xiàn)象。

+2+

因為Ag+Cl-=AgClI（白色）Pb+2Cl-=PbCl21（白色）

③誤將S032-判成SO/-。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，

2

便誤以為有SO4-O該錯誤是未注意在酸性環(huán)境下NCh-具有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：

2+2+

Ba+SO3-=BaSO3l（白色），3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4l（白色）+2NOt+H2O

再如向待測液中滴加用稍酸酸化的BaCb溶液產(chǎn)牛白色沉淀便錯誤認定一定含SO?-.

也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO4?-從而生成BaSO』的陷阱中。

【思考】如何檢驗SO./離子？

答案：向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去；或加入氯化鋼溶液生成

白色沉淀，加鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。

（七）、常見的硫酸鹽

2、硫酸領(lǐng)（BaSO4）

天然的硫酸鋼叫重晶石，俗稱“飲餐”。

性質(zhì)：不溶于水，不溶于酸，不易被X射線透過。

3、常見的硫酸鹽及俗名

膽磯（藍磯）：CuSO-HQ明磯:_KAl（SOe”?12也。綠磯：FcSCh"H?。

（八）、硫酸的工業(yè)制法

原理：H2SO4S03**S04FeS2

S

1、硫酸生產(chǎn)中的“二”

①三種原料：硫鐵礦、硫磺、含硫工業(yè)廢物

②三個主要生產(chǎn)步驟：造氣、接觸氧化、三氧化硫吸收

③三個反應(yīng)：

接觸氧化：2so2（氣）+02（氣）=2SO3（氣）+Q2Q2=196.6KJmoll

SO3的吸收：S03+H20=H2SO4+Q3Q3=13O.3KJmoll

④三種主要生產(chǎn)設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔

⑤三個適宜條件：溫度、壓強、催化劑

模塊二氮及其重要化合物

考點2氮的重要化合物

NHg

NH4HCO3

(NHJSO4

一、氮及其化合物

（一）、氨氣

I、氨的物理性質(zhì)

氨氣為無一色、有刺激性氣味的氣體,比空氣輕，易液化,極易溶

于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的濃度越高，密度越小.

2、氨的化學(xué)性質(zhì)；

（1）與水反應(yīng)，溶液呈堿性：NH3+H2OUNH3?H9HNHJ+OH

氨水中所含有微粒：NHjH?。分子，NH/,0H,氨水中溶質(zhì)通常看作為皿

而不是NE-H2OO

與酸反應(yīng)

(2)NHa+HNO3=NH4NO3

HC1+NH3-NH4CI

氨氣與氯化氫相遇便產(chǎn)生白煙，可用于N%與HQ的相互檢驗。

H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4

（3）還原性

N%分子中氮元素呈一3價，具有還原性,能在一定條件下與02、CL、CuO等反應(yīng),

被它們氧化：

2NH.+3Ch=N2+6HCI

2NH3+3CuO=3CU+N2+3H?O

3、氨氣的實驗室制法（高考中明確不考，但是在

（2）發(fā)生裝置：固+固+加熱型，與制備氧氣相似:

（3）收集：只能向下排空氣法。（需要添加棉花）

（4）干燥：在干燥管中盛放堿石灰作干燥劑。不能用濃硫酸、P2Q5、無水氯化鈣

作干燥劑，因CaCl2吸收氨氣生成CaCl2-8NH3o

（5）驗滿：a.用濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，若變藍，則滿：

b.蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則滿。

［特別提醒］：

①制氨氣所用鉉鹽不能用硝錢、碳錢。因加熱過程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸性的分解反

應(yīng)，發(fā)生危險；而碳鉉受熱極易分解產(chǎn)生CO2,使生成的N%中混有較多的CO?雜質(zhì)。

②消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：a、NaOH、KOH具有吸濕性、易結(jié)塊,

不利于產(chǎn)生NH3；b、在高溫下能腐蝕大試管。

③因氨氣比空氣輕，易與空氣發(fā)生對流，所以收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)插入收集氣體的試管底

部附近，管口塞一團干燥的棉花團，來防止NW與空氣對流，確保收集到純凈的氨氣.

氨氣的快速制氨氣的方法:

A.加熱濃氨水的方法（見下圖圖1）

B.濃氨水加生石灰（或堿石灰）法（見下圖圖2）

圖1加熱濃氨水制取氨氣圖2濃氨水加生石灰（或

堿石灰）法制取氨氣

［思考］用濃氮水加液石水制生氨氣時，生石灰的作用是：生石灰溶解并與水反應(yīng)，反應(yīng)放

熱，減少氨氣在水中溶解度，促進室氣逸山。換成堿石灰，也是同樣的作用。

家的用途

（1）作制冷劑；（2）制氮肥；（3）制硝酸；（4涮純堿；（5）在有機合成工業(yè)中作原料。

二、氨的工業(yè)制法

1、合成氨工業(yè)

（1）反應(yīng)原理：N2+3H2~賓*32NH3+Q

（2）主要設(shè)備：合成塔。

（3）合成氨條件的選擇：增大N?、氏濃度，及時分離出氨；適當?shù)臏囟龋?00℃左右）和

壓強（2X107Pa-5X107Pa）；采用鐵催化劑。

壓強：20MPa?50Mpa（中壓）（有利于氨的合成，對動力、材料強度、設(shè)備制造要求適中）

溫度：500C左右（速率較快，轉(zhuǎn)化率適中催化劑活性最大）

催化劑：鐵觸媒

濃度：C（N2）：C（H2）=1：2.8（將生成的氨及時從混合氣中分離出來，且向循環(huán)氣中不斷

補充）

（4）合成氨工業(yè)流程：原料氣制取二凈化二壓縮二合成;分離二液氨，原料循環(huán)利用

注意：①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以所得產(chǎn)品是NH3、N2、%的混合物，利用N%易液化的

特點將NHs分離以后，N2、氏可循環(huán)使用。

三、鐵鹽與化學(xué)肥料

1.錢根離子的結(jié)構(gòu)與錢鹽的定義

HT

［H：N：H］+'［H-N-Hr，

??I?

電子式為H,結(jié)構(gòu)式為?H’,空間構(gòu)型為正四面體型，鍵和鍵之間

的夾角為109。28'。錢鹽是由錢根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽。在NHJ才中存在著共價鍵

和配位鍵，形成錢鹽的離子都是非金屬元素，但錢鹽屬于一離子—晶體，在錢鹽中存在的

化學(xué)鍵有：離子鍵、共價鍵和配位鍵。錢鹽都是晶體，都能溶于水。

2.鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)錢鹽受熱分解

溫度不同，硝酸鉞分解產(chǎn)物也不同。

注意：①并不是所有的錢鹽受熱分解都產(chǎn)生NH3。

②NH4cl在試管中受熱分解的現(xiàn)象與碘的升華相似。但二者有本質(zhì)的差別，前者是

NH4cl分解后又化合成NHKX屬丁化學(xué)變化過程。而后者是物理變化過程。

(2)錢鹽與堿的反應(yīng)

注意：錢鹽與堿共熱都能產(chǎn)生NH3,這是鉞鹽的共同性質(zhì)。實驗室利用鉞鹽的這一性質(zhì)來制

取氨氣和驗根離子的存在，

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3.錢鹽的用途及貯存

(1)用途：錢鹽可作氮肥。常用的氮肥有硝酸錠(NH4NO3)、硫酸鉉［(NH5SCM、碳酸氫錢

(NH4HCO3)和尿素［(NHz'CO］等。

(2)貯存：密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處。

因為錢鹽受熱易分解,所以施肥時應(yīng)將肥料埋在土下井及時灌水，以保證肥效。

4.尿素

⑴尿素KNH2)2CO］是一種白色晶體，其中氮的質(zhì)量分數(shù)為47%左右，是目前同體氮肥中

含氮量最高的一種。尿素是一種中性肥料，適用于各種土壤和植物，是一種優(yōu)質(zhì)，高效的氮

肥。尿素施入土壤后，受微生物的作用，跟水緩慢反應(yīng)生成碳酸核，因此尿素的肥效比較持

久。

(2)工業(yè)上尿素的合成

5.化肥的利與弊及化肥的合理施用

(1)利：化學(xué)肥料為增加糧食產(chǎn)量，作出r重要的貢獻。

(2)弊：長期使用化學(xué)肥料的土壤，容易酸化、板結(jié)。雨水的沖洗使肥料離開土壤，進入

溪水、河水和湖泊進入水中的肥料會使細菌和藻類迅速生成，并會消耗水中的氧氣，嚴重時

導(dǎo)致水中含氧量的迅速減少，使許多水生生物死亡、腐爛，水會變黑發(fā)臭。

(3)化肥的合理施用

化學(xué)肥料的施用要適時、適地、適量，只有講究科學(xué)種田，才能既達到農(nóng)作物豐收，又

減少對環(huán)境的負面影響。

(二)、氮的氧化物

氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五種正價態(tài)，對應(yīng)有N2O、NO、N2O3、NO2、NzOs等五

種氧化物，

其中N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酹;

NONO2

顏色無色紅棕色

物理性質(zhì)毒性有毒無毒

溶解性不溶能溶

化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)———

2NO+O2=2NO2

與反應(yīng)」—一

H2O3NO2+H?O=2HN03+NO

3Cu+8HNOM稀)=3Cu(NCh)2+CU+4HNO.X(^)=CU(NO02+2NO2

實驗室制法

2N0t+4H2Ot+2H2O

①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒

與人體、環(huán)境的關(guān)系②轉(zhuǎn)化成NO?形成酸雨、光化學(xué)煙形成酸雨、光化學(xué)煙霧

霧

特別提醒：

(1)氮的氧化物都是大氣污染物。

(2)空氣中NO2是造成光化學(xué)煙霧和形成霧霾天氣的主要因素。

(3)空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。

(4)NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO?能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍。

(三)、氮氧化物溶于水和氫氧化鈉的計算方法

1、單一氣體：NO?溶于水時，可依據(jù)3NO2+H2O2HNO3+NO,利用氣體體積的變化差值

進行計算。

2、混合氣體：(含氧氣)

涉及的可能相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：

3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HN03、4NO2+O2+2H2OMHNO3、

NO2+N0+O2+H2O=2HNO3O

(1)NO2和O2的混合氣沐溶于水時，由反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3進行計算。

①當V(NO2)：V(O2)=4：1時，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余。

②當V(NO2)：V(O2)>4：1時，NO?過量，剩余氣體為NO。

③當