階段檢測卷(一)[范圍：物質(zhì)的組成和分類物質(zhì)的量離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)](時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每個題目只有1個選項符合題目要求。1．2023年文化和自然遺產(chǎn)日的主題是“加強(qiáng)非遺系統(tǒng)性保護(hù)，促進(jìn)可持續(xù)發(fā)展”。下列敘述錯誤的是()A．用皮影戲生動講述航天故事，“獸皮”的主要成分是蛋白質(zhì)B．欣賞江南絲竹曲樂，“竹”的主要成分是人工高分子材料C．鑒賞陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土發(fā)生物理變化和化學(xué)變化制成的D．體驗江南閨繡畫，“畫”中顏料所用的鐵紅，其成分是堿性氧化物2．對物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類正確的是()A．純堿(正鹽)B．HClO(氧化物)C．膽礬(混合物)D．氯水(單質(zhì))3．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作。下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是()A.溶解B.轉(zhuǎn)移C.定容D.搖勻4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．78gNa2O2含有的離子數(shù)為4NAB．1molNa在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NAD．1L0.1mol·L-1NaCl溶液中所含的微粒數(shù)為0.2NA5．常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2+＋B2=2A3+＋2B－；②2B－＋Z2=B2＋2Z－；③H＋＋Z－＋XO4-→X2+＋Z2＋H2O(反應(yīng)未配平)，由此判斷下列說法錯誤的是(A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO4->Z2>B2B．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5C．Z2＋2A2+=2A3+＋2Z－反應(yīng)可以進(jìn)行D．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原6．將CO和O2的混合氣體(共1mol)完全反應(yīng)后通過足量的Na2O2，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合氣體中O2的質(zhì)量可能為()A．32gB．12.8gC．8gD．6.4g7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Fe3O4與HI溶液反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2OB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性：2H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2HC．Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：2Cl2＋6OH－=3Cl－＋ClO3-＋3HD．在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2FeOH3=2FeO42-8．下列離子組能大量共存的是()A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO42-C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO4D．強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、K＋、MnO49．(2023·南京模擬)已知：①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A．上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性10．下列有關(guān)溶液的描述正確的是()A．將5.85gNaCl固體溶于1L水中，得到NaCl溶液的濃度為0.1mol·L-1B．將10mL1mol/L的HClO溶液稀釋至100mL，c(H＋)＝0.1mol/LC．將20%的H2SO4溶液與80%的H2SO4溶液等體積混合后，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50%D．將10mL1mol/L的H2SO4溶液與10mL2mol/LBaCl2溶液混合后，c(H＋)＝1mol/L(體積變化忽略不計)11．下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先后順序判斷正確的是()A．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2+B．在含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸銀溶液：Cl－、Br－C．在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+D．在含有等物質(zhì)的量的H＋、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3+、Al(OH)312．(2023·保定模擬)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2－Fe3+、Br2②KClO3濃鹽酸－Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.反應(yīng)①中，當(dāng)只有少量Cl2時，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－B．氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．②中反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－D．③中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋3H2O2＋6H＋=2Mn2+＋4O2↑＋13．(2023·泰安模擬)捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數(shù)目為2.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAC．在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA14．化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物SO2、NOx等，科學(xué)家實驗探究用硫酸鈰循環(huán)法吸收SO2，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示，下列說法正確的是()A．檢驗SO42-可以選用鹽酸酸化的BaClB．反應(yīng)①的離子方程式為2Ce4+＋SO2＋2H2O=2Ce3+＋SO42-＋C．反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2，一定消耗0.32gO2二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．(12分)按照要求填空：(1)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。①該反應(yīng)中的還原劑是___________。(1分)②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___________。(1分)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，R的相對原子質(zhì)量為___________。36gNH4+中質(zhì)子數(shù)為___________，電子數(shù)為________(用NA表示(3)CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積為22.4L，那么混合氣體中CO的質(zhì)量是___________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________，混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________，混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是___________，該混合氣體對氫氣的相對密度為___________。(5分)16．(14分)實驗室用密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要量取濃鹽酸的體積是_______mL(精確到0.1)。(1分)(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)___________。(3分)A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為________________________________________________________________________。(4分)(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？若沒有進(jìn)行(2)中的A操作_________________；若定容時仰視刻度線___________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)(4分)(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線________________________________________________________________________。(2分)17．(16分)以接觸法制硫酸的廢催化劑(主要成分是V2O5，含少量Al2O3、Fe2O3、MoO3、NiO等)為原料回收金屬化合物的工藝流程如圖：請回答下列問題：(1)“灼燒”過程中V2O5與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3分)(2)“除鋁”中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3分)(3)如圖所示曲線Ⅰ、曲線Ⅱ分別表示“沉釩”中釩的沉淀率與加銨系數(shù)(K)(指氯化銨與釩元素質(zhì)量之比)、溫度的關(guān)系。最佳“沉釩”條件是________。溫度超過80℃時沉釩率下降的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5分)(4)鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2Mo2O7(M＝340g/mol)。取少量晶體，一定條件下受熱分解的熱重曲線如圖所示：則597℃時，鉬酸銨熱分解的產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。鉬酸銨在高溫下通入H2可制得單質(zhì)鉬，該過程的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5分)18．(16分)(2023·福州模擬)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的試劑和裝置如圖所示：(1)裝置E的作用是____________。裝置F中為____________溶液。(2分)(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇____________。(2分)A．蒸餾水B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaHSO3溶液D．飽和NaHCO3溶液(3)SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是________(填離子符號)。(2分)(4)在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是____________，原因是_______________