酸與堿之間發(fā)生的反應學習目的學會借助指示劑判斷酸堿反應發(fā)生的實驗方法掌握正確書寫酸堿反應的化學方程式，了解酸堿反應的實質認識和思考思考：在盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶中滴入2滴無色酚酞試液，觀察現象。用膠頭滴管逐滴滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，當錐形瓶內的溶液變?yōu)闊o色時停止滴加鹽酸，測量溫度？現象：氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞試液變紅色，當加入一定量的稀鹽酸時，紅色變淺，最后變?yōu)闊o色，溶液溫度升高。思考：上訴實驗中如何驗證反應后的溶液恰好為中性？操作：向反應后的溶液中滴加一滴氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則反應后溶液為中性；若不變紅，則反應后溶液為酸性。思考：如果實驗中是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，溶液顏色怎么改變？現象：溶液由無色變?yōu)榧t色。思考：在1中實驗無色酚酞試液起到什么左右，還有其他什么方法可以起到類似作用？作用：起指示作用，根據無色酚酞試液顏色由紅色變?yōu)闊o色判斷氫氧化鈉和稀鹽酸是否反應完全。還可以用紫色石蕊試液來判斷。思考：在1中實驗為什么必須逐滴滴加稀鹽酸？原因：防止稀鹽酸滴加過量。思考：在1中實驗，滴加一定量的稀鹽酸以后，溶液顏色由紅色變?yōu)榱藷o色，這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？說明：溶液由堿性變?yōu)橹行?，甚至酸性。思考：?中反應后溶液幾滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱，觀察現象？現象：玻璃片上有白色固體生成。思考：通過以上反應，概括一下酸與堿之間反應的實質實質：酸跟堿作用生成鹽和水，氫離子和氫氧根離子結合生成水。思考：有鹽和水生成的反應都是中和反應嗎？舉例：不一定，如酸+金屬氧化物→鹽+水就不是中和反應。總結酸堿反應、概念：酸和堿之間發(fā)生反應能生成鹽和水，稱為中和反應。如：NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O、酸堿反應（中和反應）的實質：H++OH-=H2O、酸堿反應的判斷判斷一個反應是酸堿反應需要滿足兩個條件：一是反應物必須是酸和堿；二是生成物必須是鹽和水。生成“鹽和水”的反應不一定是酸堿反應，如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物的反應等。酸堿反應的應用、可以處理酸性廢水，主要是利用氫氧化鈣和稀硫酸的反應Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2）、可以改良酸性土壤，主要是利用熟石灰來降低土壤的酸性

3）、治療胃酸過多，主要是利用氫氧化鋁和氫氧化鎂和胃酸的主要成分鹽酸的反應。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O4）、石油工業(yè)上，精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸。3、中和反應的特點

1）、酸和堿互相交換成分，生成水和鹽，無氣體產生，為放熱反應。

2）、當量點溶液的pH=酸堿滴定中三個重要的點：

A、終點：指示劑變色的點。

B、當量點：酸的當量數=堿的當量數（二者正好完全反應）。

C、中和點：酸堿滴定過程中，容易恰成中性的點，即pH=7。四：隨堂小練物質X和Ba(OH)2在溶液中反應的化學方程式為：X+Ba(OH)2═BaSO4↓+2Y，下列說法正確的是（）

A、X可能為氯化鐵B、X只能為硫酸

C、Y可以為氫氧化銅D、Y不一定是水

2、在pH＝10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液變()

A、無色B、紅色C、藍色D、紫色3、下列應用的主要原理不涉及中和反應的是()

A、生石灰用于加熱即熱食品B、氫氧化鋁用于治療胃酸過多

C、熟石灰用于改良酸性土壤D、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿4、如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作。下列說法正確的是（）A、該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B、當滴入液體體積為5mL時，所得溶液呈酸性C、當滴入液體體積為9mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD、當滴入液體體積為7ml時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應5、欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數，現取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。回答下列問題：

(1)、a點溶液中的溶質是(填化學式)。

(2)、計算該稀