2026屆山東省濰坊市示范初中化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、總的物質(zhì)的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質(zhì)量的兩份；在一份中加入足量的稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體aL；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體bL。則a+b的數(shù)值不可能是（）A．5.6 B．7.3 C．8.2 D．11.22、在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X（g）＋3Y（g）?2Q（g）+nR（g）達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5％，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n的值是A．3 B．4 C．5 D．63、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率 B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3 D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等4、室溫下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的鹽酸，則混合溶液的pH約為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）A．2 B．1.7 C．2.3 D．無(wú)法確定5、下列各化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是A．C2H4O2B．C2H3ClC．C2H4OD．C3H66、已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍7、化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A．液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱，故可用作制冷劑B．SO2能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白C．味精的主要成分是蛋白質(zhì)，燒菜時(shí)可加入適量D．氫氟酸可用于雕刻玻璃制品，這是利用酸的通性8、與乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）互為同分異構(gòu)體的是A．CH3CH2CH2CH2OH B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2CH2COOH D．CH3CH2OCH2CH39、下列物質(zhì)中，屬于CH3CH(OH)CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是A．CH3CH2CH2CHOB．C．D．CH3CH2CH2CH2CH2OH10、已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH=QkJ·mol-1，生成物C的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．T1>T2Q>0 B．T1<T2Q<0C．P1>P2a+b<p+q D．P1<P2a+b>p+q11、用惰性電極電解下列各組中的3種電解質(zhì)溶液，在電解過(guò)程中溶液pH依次為升高、降低、不變的組是A．AgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2 B．CaCl2，KOH，NaNO3C．KBr，CuSO4，Na2SO4 D．H2SO4，HCl，K2SO412、固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極B．有H2放電的b極為電池的正極C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O13、下列同周期元素中,原子半徑最大的是A．Al B．P C．S D．Cl14、常溫下檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）A．0.1mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-11mol/L D．1×10-7mol/L15、下列屬于天然高分子化合物的是A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．油脂16、主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的A．相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)17、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO42-B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色該氣體一定是SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無(wú)明顯變化鐵與濃硝酸不反應(yīng)D將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑A．A B．B C．C D．D18、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．正、逆反應(yīng)速率相等 B．反應(yīng)物的濃度為零C．正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行 D．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行19、某有機(jī)化合物3.2g在氧氣中充分燃燒只生成CO2和H2O，將生成物依次通入盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重3.6g，盛有堿石灰的干燥管增重4.4g。則下列判斷正確的是()A．只含碳、氫兩種元素B．肯定含有碳、氫、氧三種元素C．肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．根據(jù)題目條件可求出該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式，無(wú)法求出該有機(jī)物的分子式20、下列屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．鹽酸 C．酒精 D．氫氧化鈉21、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃B．增大c(CO)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率增大22、一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ/mol，下列敘述正確的是A．向容器中充入4molNH3和5molO2進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9kJ。B．平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO)。C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大。D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低。二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的電子式為_(kāi)___________。（2）電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。（3）寫出L長(zhǎng)期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負(fù)極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻?yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。24、（12分）A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__，③的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。25、（12分）中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過(guò)程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過(guò)程中正確的順序是__________________。（寫序號(hào)）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（6）請(qǐng)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點(diǎn)后四位）滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____________________________________________。26、（10分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_________（填編號(hào)字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時(shí)，用0.2000mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，可選用_______作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果_______。27、（12分）某化學(xué)活動(dòng)小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水硫酸銅。已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知25℃時(shí)，Cu(OH)2的Ksp=4.0×10-20調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時(shí)，溶液C中Cu2＋的最大濃度為_(kāi)___________mol·L?1。（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是________(填序號(hào))。（3）溶液A中所含溶質(zhì)為_(kāi)_________________________；物質(zhì)X應(yīng)選用________(填序號(hào))。A．氯水B．雙氧水C．鐵粉D．高錳酸鉀（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____________________________。（5）用“間接碘量法”可以測(cè)定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))中Cu2＋的濃度。過(guò)程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶中，加水定容至100mL。第二步：取稀釋后溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測(cè)定三次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)滴定次數(shù)第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)(mL)0.100.361.10滴定后讀數(shù)(mL)20.1220.3422.12①CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________。③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。（6）利用氧化銅和無(wú)水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號(hào))，寫出其在a處所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。A．H2B．CH3CH2OH（氣）C．N228、（14分）（1）青奧會(huì)將于2014年8月在南京舉行。青奧會(huì)建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于______（填字母）。a．有機(jī)高分子材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．金屬材料②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。a．強(qiáng)度小b．耐腐蝕c．密度大③青奧會(huì)議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計(jì)。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。a．金剛砂b．石英c．水玻璃（2）如圖為某品牌醬油標(biāo)簽的一部分。①氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標(biāo)，這些氨基酸是由大豆中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)_____水解而來(lái)的。②配料清單中屬于防腐劑的是______。③小麥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是_____，寫出這種物質(zhì)完全水解的化學(xué)方式：______。（3）A、B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。①受酸雨危害最嚴(yán)重的是____城市。②導(dǎo)致硫酸型酸雨形成主要?dú)怏w是___，減少燃煤過(guò)程產(chǎn)生該氣體的措施有_________。③汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式：______；汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。29、（10分）（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示：物質(zhì)BNAINGaN熔點(diǎn)/℃300022001700試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因___________________________________。（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。（3）鉻原子的最高能層符號(hào)是_______，其價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)___________________。（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式__________________________.（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子，Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形.工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來(lái)提取Au單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】由反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知：若兩等份分別含有xmolFe、ymolAl，則有：x+y=0.25，22.4(x+y)=a，22.4×y=b，聯(lián)立方程組，可以求得a+b=5.6+44.8y，因?yàn)?<y<0.25，故可推出5.6<a+b<16.8，合理選項(xiàng)是A。2、D【分析】在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即分子個(gè)數(shù)比=體積比?！驹斀狻拷夥ㄒ唬涸谙嗤瑴囟群蛪簭?qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即分子個(gè)數(shù)比=體積比；反應(yīng)至平衡狀態(tài)X的濃度減小1/3，說(shuō)明至平衡時(shí)，X的反應(yīng)消耗量為3L×1/3=1L反應(yīng)后6L反應(yīng)物中剩余氣體的體積為：6L-1L-3/4L=17/4L達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，即說(shuō)明原來(lái)壓強(qiáng)若為1，則平衡是壓強(qiáng)應(yīng)為1.1．在恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比．所以6L：（17/4L+2/4L+n/4L）=1：1.1由上述關(guān)系可解得n=6。故選D。解法二、在一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)后壓強(qiáng)增大了，說(shuō)明氣體是物質(zhì)的量增加了，所以生成物的氣體計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物的氣體計(jì)量數(shù)之和，即2+n＞4+3，即n＞5，故選D。3、B【詳解】A、因降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B、因催化劑可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C、因可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底，所以SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯(cuò)誤；D、因平衡狀態(tài)時(shí)SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、A【分析】根據(jù)醋酸溶液的pH=2，可知溶液中的c（H+）和c（CH3COO-），結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)可求出c（CH3COOH）；加入2LpH=2的鹽酸時(shí)，溶液體積變?yōu)?L，計(jì)算出混合后溶液中c（H+）、c（CH3COO-）和c（CH3COOH）的濃度，求出濃度商Qc=Ka，判斷處于平衡狀態(tài)，即可確定混合溶液中的c（H+），從而求出pH。【詳解】1LpH=2的醋酸溶液中，醋酸電離出的c（H+）=c（CH3COO-）=10-2mol/L，由于醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5，則c（CH3COOH）=cCH3COO加入2LpH=2的鹽酸時(shí)，溶液體積變?yōu)?L，則c（CH3COO-）=10-23mol/L、c（H+）=10-2mol/L、c（CH3COOH）=509mol/L×13=5027mol/L，則Qc=cCH3COO-c(H+)c(CH3COOH)=由以上分析知A項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液混合后pH的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意的是弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響，利用濃度商Qc和電離平衡常數(shù)相等確定加入鹽酸后電離平衡處于平衡狀態(tài)，不發(fā)生移動(dòng)，可確定此時(shí)溶液中的氫離子濃度，進(jìn)而求出pH，可簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。5、B【解析】A項(xiàng)，C2H4O2可以表示CH3COOH或HCOOCH3，所以C2H4O2不只表示一種純凈物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C2H3Cl只有1種結(jié)構(gòu)：CH2=CHCl，所以C2H3Cl只表示一種純凈物，故B正確；C項(xiàng)，C2H4O可以表示CH2=CHOH或，所以C2H4O不只表示一種純凈物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C3H6可以表示CH2=CHCH3或(環(huán)丙烷)，所以C3H6不只表示一種純凈物，故D錯(cuò)誤。6、B【詳解】A項(xiàng)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說(shuō)明溶液中c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，pH=4，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，升溫促進(jìn)電離，溶液的pH減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此酸的電離平衡常數(shù)約為K===1×10-7，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由HA電離出的c(H+)約為10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，故D項(xiàng)正確。答案選B。7、A【解析】試題分析：A、液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱，故可用作制冷劑，A正確；B、SO2有毒不能用作食品漂白劑，B不正確；C、味精的主要成分是谷氨酸鈉，不是蛋白質(zhì)，C不正確；D、二氧化硅只能與氫氟酸反應(yīng)，因此不是酸的通性，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查氨氣、二氧化硫、味精以及氫氟酸等8、C【解析】A.二者分子式不同，因此二者不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.二者分子式不同，因此二者不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者是同分異構(gòu)體，故C正確；D.二者分子式不同，因此二者不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。故選C。9、C【解析】醇類去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。CH3CH（OH）CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物：CH3COCH2CH2CH3?！驹斀狻緼.CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯(cuò)誤；B.與CH3COCH2CH2CH3屬于一種物質(zhì)，錯(cuò)誤；C.與CH3COCH2CH2CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；D.CH3CH2CH2CH2CH2OH與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查醇的氧化和同分異構(gòu)體的書(shū)寫，難度不大，注意醇類去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。10、C【分析】依據(jù)先拐先平數(shù)據(jù)大原則，可以得出：溫度T1>T2，壓強(qiáng)P1>P2?！驹斀狻緼.在P2壓強(qiáng)下，有T1到T2，降低溫度，生成物C的百分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)勒夏特列原理，降溫向放熱方向移動(dòng)，可以得出Q<0，故A錯(cuò)誤；B.有分析可知：T1>T2，故B錯(cuò)誤；C.在T1溫度下，有P1到P2，減少壓強(qiáng)，生成物C的百分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)勒夏特列原理，減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，可以得出a+b<p+q，故C正確；D.有分析可知：P1>P2，故D錯(cuò)誤；故選：C。11、C【分析】本題考查惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，陰陽(yáng)離子的放電順序、電解規(guī)律和電解過(guò)程的溶液pH變化。【詳解】A.用惰性電極電解溶液，根據(jù)各離子的放電順序，電解硝酸銀溶液生成Ag、氧氣和硝酸，pH降低，電解硝酸銅溶液生成Cu、氧氣和硝酸，pH降低，電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，pH升高，A不符合題意；B.電解氯化鈣溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈣，pH升高，電解氫氧化鉀溶液和硝酸鈉溶液均為電解水，氫氧化鉀溶液pH升高，硝酸鈉溶液pH不變，B不符合題意；C.電解溴化鉀溶液生成氫氣、溴、氫氧化鉀，pH升高，電解硫酸銅溶液生成Cu、氧氣和硫酸，pH降低，電解硫酸鈉實(shí)質(zhì)為電解水，pH不變，C符合題意；D.電解硫酸、硫酸鉀實(shí)質(zhì)均為電解水，硫酸溶液pH降低，硫酸鉀溶液pH不變，電解鹽酸生成氫氣和氯氣，pH升高，D不符合題意。答案為C?！军c(diǎn)睛】用惰性電極電解電解質(zhì)溶液，判斷溶液在電解過(guò)程中pH的變化，首先要熟記放電順序：溶液中的陽(yáng)離子放電順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸電離)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水電離)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，陰離子放電順序?yàn)镾2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；其次結(jié)合口訣“有氫無(wú)氧增堿性，有氧無(wú)氫增酸性，有氫有氧增原性（原來(lái)的狀態(tài)）”。12、D【解析】該電池屬于氫氧燃料電池，電池工作時(shí)的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：正極：O2+4e-=2O2-；負(fù)極：H2-2e-+O2-═H2O，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O。【詳解】A.在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在燃料電池中，有H2放電的b極為電池的負(fù)極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在燃料電池中，總反應(yīng)方程式即為燃料燃燒的化學(xué)方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正確。綜上，本題選D。13、A【詳解】Al、P、S、Cl原子核外都有3個(gè)電子層，位于同一周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，Al、P、S、Cl中，Al的原子序數(shù)最小，半徑最大，答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查原子半徑的大小比較，題目難度不大，本題注意把握比較原子半徑的方法。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。14、C【分析】溶液pH=-lgc(H+)，據(jù)此回答?！驹斀狻咳芤旱膒H是3，根據(jù)公式可以計(jì)算出c(H+)=10-3mol/L，又因?yàn)樵?5℃下KW=c(H+)·c(OH-)=10-14，求得c(OH-)=10-11mol/L，故答案選C。15、B【解析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物和合成有機(jī)高分子化合物，據(jù)此即可解答?！驹斀狻烤垡蚁┦抢眉泳鄯磻?yīng)生成的合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故不選A；

淀粉屬于多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故選B；乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故不選C；油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故不選D。16、B【分析】主族元素在周期表中的位置，與原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)有關(guān)?！驹斀狻吭咏Y(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的位置，把握主族元素的原子結(jié)構(gòu)中電子層、最外層電子數(shù)確定元素位置為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)項(xiàng)A，相對(duì)原子質(zhì)量大，核電荷數(shù)不一定大，不能由此確定元素在周期表中的位置。17、D【詳解】A.與氯化鋇溶液反應(yīng)可能產(chǎn)生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，該溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能確定該溶液中一定含SO42－，故A錯(cuò)誤；B.將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色，說(shuō)明該氣體具有還原性，但不一定是SO2,故B錯(cuò)誤；C.常溫下將鐵片放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使鐵鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成氧化鎂和碳，所以集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著，在該反應(yīng)中，CO2中碳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故D正確。答案選D。18、A【詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B．反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以濃度不為零，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，不僅正、逆反應(yīng)在繼續(xù)進(jìn)行，而且兩者速率相等，單憑正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行是無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的，故D錯(cuò)誤；答案選A。19、B【分析】通過(guò)濃硫酸和堿石灰增加的質(zhì)量計(jì)算n（H）和n（C），根據(jù)C和H的質(zhì)量結(jié)合有機(jī)物的質(zhì)量確定是否含O，進(jìn)一步確定最簡(jiǎn)式?！驹斀狻?.2g該有機(jī)物在氧氣中燃燒后生成的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，分別增重3.6g和4.4g，生成水的質(zhì)量是3.6g，所以氫原子的物質(zhì)的量是×2=0.4mol；生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，碳原子的物質(zhì)的量是4.4g÷44g/mol=0.1mol，根據(jù)氫原子和碳原子守恒，可以知道有機(jī)物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氫原子，m（C）+m（H）=0.1mol×12g/mol+0.4mol×1g/mol=1.6g<3.2g，則該有機(jī)物中含n（O）=（3.2g-1.6g）÷16g/mol=0.1mol，該有機(jī)物中C、H、O的個(gè)數(shù)比為0.1mol：0.4mol：0.1mol=1:4:1，該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4O，由于最簡(jiǎn)式中H原子已達(dá)飽和，該有機(jī)物的分子式為CH4O，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素守恒法確定有機(jī)物的分子式，注意質(zhì)量守恒的應(yīng)用，難度不大。注意特殊情況下由最簡(jiǎn)式直接確定分子式。20、D【詳解】A、蔗糖在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會(huì)電離，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象，故鹽酸不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、酒精在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會(huì)電離，非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉水中或者熔融狀態(tài)下可以電離，是電解質(zhì)，D正確；故答案選D。【點(diǎn)晴】掌握電解質(zhì)的含義是解答的根據(jù)，電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。21、A【解析】本題主要考查化學(xué)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)。A.將固體雜質(zhì)分離出去，反應(yīng)溫度大于其沸點(diǎn)；B.化學(xué)平衡常數(shù)僅與反應(yīng)溫度有關(guān)；C.第二階段為第一階段反應(yīng)的逆過(guò)程，由此計(jì)算平衡常數(shù)；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變?！驹斀狻緼.由題干可知，Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，要想將固體雜質(zhì)分離出去，應(yīng)使反應(yīng)溫度大于Ni(CO)4的沸點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)生成的Ni(CO)4為氣態(tài)，便于分離，因此選50℃，故A項(xiàng)正確；B.化學(xué)平衡常數(shù)僅與反應(yīng)溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)直接關(guān)系，因此增加c(CO)，反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由題干可知，230℃時(shí)，第一階段反應(yīng)的平衡常數(shù)較小，K＝2×10－5，而第二階段為第一階段反應(yīng)的逆過(guò)程，因此可判斷第二階段的反應(yīng)較徹底，即第二階段Ni(CO)4分解率較高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變。綜上，本題選A。22、D【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，放出的熱量小于905.9kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故，根據(jù)題給信息，則，此時(shí)，說(shuō)明平衡時(shí)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．降低壓強(qiáng)，平衡右移，氣體的總物質(zhì)的量增大，混合氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．升高溫度，平衡向左移動(dòng)，混合氣體中的NO含量降低，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點(diǎn)睛】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫。24、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯。【詳解】（1）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無(wú)酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來(lái)鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。25、③①②④丙b錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來(lái)的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，④滴定，所以正確的滴定順序?yàn)椋孩邰佗冖?，故答案為：③①②④；?）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項(xiàng)、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，溶液被稀釋，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，測(cè)定c（待測(cè)）無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，測(cè)定c（待測(cè)）偏低，故D正確。故選D，故答案為：D；（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，由化學(xué)方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），則c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案為：0.1044mol/L；（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色，故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、滴定終點(diǎn)的判斷，數(shù)據(jù)處理等即可解答。26、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時(shí)，當(dāng)紅色剛好變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無(wú)變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))計(jì)算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))分析誤差.【詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,所以A選項(xiàng)是正確的；

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時(shí)當(dāng)紅色剛好變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無(wú)變化，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(3)滴定時(shí),滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；

(4)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))可知，C(待測(cè))偏大，滴定結(jié)果偏高；②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))可知，C(待測(cè))偏大，滴定結(jié)果偏高。27、4.0①③FeSO4、CuSO4、H2SO4B蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，自然干燥2Cu2++4I＝2CuI↓+I2滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)明顯變化0.5000BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【解析】由流程可知，將粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）溶于過(guò)量硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后過(guò)濾，得到沉淀I為不溶于酸的雜質(zhì)，溶液A中溶質(zhì)為FeSO4、CuSO4和H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，得到CuSO4和Fe2（SO4）3混合溶液，為不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為H2O2；向溶液B中加入Cu（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe2（SO4）3完全水解為Fe（OH）3沉淀，得到CuSO4溶液，將溶CuSO4液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4?5H2O，CuSO4?5H2O加熱脫去結(jié)晶水得到無(wú)水CuSO4?！驹斀狻浚?）Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)c2(OH—)，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時(shí)，溶液中c(OH—)為10—10mol/L，則c(Cu2+)=4.0×10-20/(10—10mol/L)2=4.0mol/L，故答案為4.0；（2）實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)操作有稱量、過(guò)濾（④）、蒸發(fā)（②）和灼燒（⑤），沒(méi)有固液常溫下制取氣體（①）和分液（③），故答案為①③；（3）氧化銅和氧化亞鐵分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，又硫酸過(guò)量，則溶質(zhì)A的主要成分為：FeSO4、CuSO4、H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，為不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為H2O2，故答案為CuSO4、FeSO4、H2SO4；B；（4）從溶液C中獲得硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會(huì)導(dǎo)致硫酸銅失去結(jié)晶水，應(yīng)該采用的操作方法為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，故答案為蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥；（5）①CuSO4與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)、碘化亞銅、硫酸鉀，離子反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；②Na2S2O3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管盛放，淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘顏色不變，說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)，故答案為最后一滴試液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，振蕩半分鐘，溶液無(wú)明顯變化；③三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：（20.12-0.10）mL=20.02mL、（20.34-0.36）mL=19.98mL、（22.12-1.10）mL=21.02mL，前兩組數(shù)據(jù)有效，所以平均體積為：20mL，由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，因移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL，取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，所以c（Cu2+）=0.05mol/L×0.02L×5/0.01L=0.5000mol/L，故答案為0.5000；（6）由題給信息可知，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成，a處放的是氧化銅，a處有紅棕色物質(zhì)生成，說(shuō)明有金屬銅生成，則N2不可以；b處是硫酸銅白色粉末，b處變藍(lán)是硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，H2不可以，則X氣體為乙醇；乙醇?xì)怏w與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、水和乙醛