福建省連城一中2026屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列溶液中pH一定大于7的是A．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液B．由水電離出的c(H+)＝1.0×10—9mol/L的溶液C．10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液D．0.1mol/L的酸性溶液與0.2mol/L的堿性溶液等體積混合后的溶液2、下列說法正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)B．強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-(已知電離常數(shù)：H2CO3：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)B．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2↑+H2O4、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（）A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．H2S中S原子sp雜化，為直線形5、對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列結(jié)論中不正確的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時，在恒容條件下充入稀有氣體增大壓強，該反應(yīng)速率加快6、室溫下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是()A．在A、B間任一點，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－17、反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－18、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知：四種原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合價相同B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)C．氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Y<Z<X<WD．元素Z的氧化物對應(yīng)水化物都是強酸9、一只規(guī)格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在mmL處，當(dāng)液面降到nmL處時，下列判斷正確的是()A．流出溶液的體積為(m－n)mL B．流出溶液的體積為(n－m)mLC．管內(nèi)溶液體積等于(a－n)mL D．管內(nèi)溶液體積多于nmL10、下列影響因素中，既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，又能改變化學(xué)平衡常數(shù)的是A．催化劑B．濃度C．溫度D．固體表面積大小11、下列化學(xué)用語的書寫，正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號：12CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：12、如圖所示是25℃時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．b曲線是表示加入了催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，增加了反應(yīng)的熱效應(yīng)D．反應(yīng)開始通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量一定為92kJ13、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積14、下列離子方程式正確的是（）A．Cu(OH)2與稀HNO3混合：OH－＋H＋=H2OB．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．MgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓D．Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3＋6H＋=Fe3＋＋H2O15、2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol—1C．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol—116、下列說法中正確的是（）A．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊB．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)D．金屬晶體與熔融態(tài)的離子晶體導(dǎo)電都是物理變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。19、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，接著再用溴與之反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會生成CO2、SO2，進而與Br2反應(yīng)生成HBr等。（1）以上述三種物質(zhì)為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。（2）溫度計水銀球的正確位置是______。（3）F的作用是______，G的作用是______。（4）在三頸燒瓶A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為______。20、已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請列式計算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡）。21、某研究小組為探討反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(s)在催化劑存在的條件下對最適宜反應(yīng)條件進行了一系列的實驗，并根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)繪制出下圖：圖中C%為反應(yīng)氣體混合物中C的體積百分含量(所有實驗的反應(yīng)時間相同)。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。(2)點M和點N處平衡常數(shù)K的大小是：KM______KN(填“>”、“<”或“＝”)。(3)工業(yè)上進行該反應(yīng)獲得產(chǎn)品C的適宜條件是：度為______℃，選擇該溫度的理由是________________，壓強為______，選擇該壓強的理由是__________________。(4)試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因：_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH一定小于7，故不選A；B.由水電離出的c(H+)＝1.0×10—9mol/L的溶液，水電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，故不選B；C.10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液，氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，常溫下pH一定大于7，故選C；D.0.1mol/L的硫酸與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈中性，故不選D。答案選C。2、A【詳解】A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)，故A正確；B.強弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否電離完全有關(guān)，與是否難易溶于水無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B錯誤；C二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無直接關(guān)系，故D錯誤；故選A。3、B【分析】書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”，只能易溶于水、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，能拆成離子形式的常見物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶鹽，由此分析?！驹斀狻緼.根據(jù)電離常數(shù)可知酸的強弱：H2CO3>HClO>HCO3-，根據(jù)強酸制弱酸的原理，H2CO3可制取HClO，但HCO3-不能制取HClO，所以，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和HCO3-，其離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，A項錯誤；B.書寫離子方程式時，將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，此反應(yīng)中只有NaOH可拆成離子形式，B項正確；C.氨水（NH3?H2O）是難電離的物質(zhì)，不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C項錯誤；D.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是易溶水、易電離的物質(zhì)，在離子方程式中要拆寫成離子形式，正確的離子方程式是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D項錯誤；答案選B?！军c睛】相同溫度下，電離平衡常數(shù)可衡量酸的強弱，電離平衡常數(shù)越小酸越弱。4、D【詳解】A.該分子中心原子的價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為1，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化類型是sp3，實際空間構(gòu)型為三角錐形，故A正確；B．該離子中B原子價層電子對個數(shù)==3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷B原子為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；

C．該分子中C原子價層電子對個數(shù)==2，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．該分子中S原子價層電子對個數(shù)==4，且含有兩對孤電子對，根據(jù)價層電子對判斷S原子sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，故D錯誤；

故選：D。5、D【解析】A.由于c=n/V，若V減半則c增大為原來的2倍，A的濃度為原來的2.1倍，說明增大壓強平衡左移，逆反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向，所以m＋n<p＋q，故A正確；B.設(shè)起始時A、B的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，二者的轉(zhuǎn)化率都是z，則二者的△n分別為xzmol、yzmol，根據(jù)系數(shù)比規(guī)律，二者之比等于系數(shù)比，則(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正確；C.若m＋n=p＋q，即反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量保持不變，起始時氣體總量為amol+amol=2amol，則達(dá)到新平衡時氣體總量仍為2amol，故C正確；D.若溫度不變時，在恒容條件下充入稀有氣體，各組分的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，D錯誤。故選D。6、C【詳解】A.在AB區(qū)間內(nèi)，溶液存在電荷守恒關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以選項A正確；B.如果a＞12.5時，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比＞1:1，反應(yīng)后溶液的組成為醋酸鈉和醋酸，溶液可能顯中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而應(yīng)該小于c(Na+)或c(CH3COO－)，故B正確；C.電荷不守恒，在C點溶液呈酸性，離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），選項C不正確；D.在D點時，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1mol·L－1，故D正確；答案選C。7、C【分析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值?！驹斀狻咳绻摲磻?yīng)都用CO表示反應(yīng)速率，則：A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；B.v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C.v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·min－1=1.6mol·L－1·min－1；D.v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；答案選C。8、C【分析】通過圖中信息及四種元素為短周期，可確定，X、W為第二周期相鄰元素，Y、Z為第三周期相鄰元素，且X、Z同主族，四種原子最外層電子數(shù)之和為24，設(shè)X最外層電子數(shù)為x，則x+x+1+x+x-1=24，x=6，X為O，W為F，Y為P，Z為S?！驹斀狻緼．O和S為同主族，但由于O的氧化性較強，無正價，硫有+6價，A錯誤；B．O2-、F-具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大半徑越小，r(X)>r(W)，B錯誤；C．根據(jù)元素周期律，非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>O>S>P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Z>Y，C正確；D．S元素+4價的氧化物對應(yīng)水化物為亞硫酸，為弱酸，D錯誤；故答案選C。9、B【詳解】A．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，流出的液體的體積是（n-m）mL，A錯誤；B．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，流出的液體的體積是（n-m）mL，B正確；C．滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，amL滴定管中實際盛放液體的體積大于amL，因此，一支amL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（a-n）mL，C錯誤；D．由C的分析知，一支amL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（a-n）mL，D錯誤。10、C【解析】平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只有溫度變化時，平衡常數(shù)才會變化?！驹斀狻緼.使用催化劑能夠加快反應(yīng)的進行，增大反應(yīng)速率,但平衡常數(shù)不變，故A項錯誤；B.改變物質(zhì)濃度，有可能改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故B項錯誤；C.改變溫度一定改變反應(yīng)速率，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變化，平衡常數(shù)也變化，故C項正確；D.改變固體表面積大小，可以改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故D項錯誤。綜上，本題選C?！军c睛】本題考查平衡常數(shù)的影響因素，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。11、C【解析】A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號為，B錯誤；C．氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，C正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價化合物，則用電子式表示氯化氫的形成過程為，D錯誤；答案選C。12、A【分析】該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲線a是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變。【詳解】A.該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.曲線a是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變，所以是加入了催化劑所致，故B錯誤；C.反應(yīng)體系中加入催化劑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯誤；D.向密閉容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時放出熱量小于92kJ，故D錯誤；

故答案選A?！军c睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系，反應(yīng)熱的計算，圖象的應(yīng)用能力，注意化學(xué)平衡的特征是可逆反應(yīng)。13、A【詳解】A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動,X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項是正確的；

C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項是正確的；

D、減小體積,壓強增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強增大平衡不移動，但反應(yīng)速率加快，所以D選項是正確的；所以本題答案：A選項。【點睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達(dá)平衡的時間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此結(jié)合選項判斷。14、B【詳解】A.Cu(OH)2不溶于水，用化學(xué)式表示，故A錯誤；B.CaCl2與Na2CO3都溶于水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，故B正確；C.MgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D.Fe2O3＋6H＋=Fe3＋＋H2O的質(zhì)量不守恒，故D錯誤；故選B。15、D【解析】反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H大于0，C不正確。A不正確，因為沒有標(biāo)明狀態(tài)，B中反應(yīng)熱的數(shù)值不同，所以正確的答案選D。16、C【解析】A.P4和CH4都是正四面體分子，鍵角分別為60o、109o28ˊ，A錯誤；B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于共價鍵H—O鍵鍵能較大所致，氫鍵只能影響物理性質(zhì)，B錯誤；C.NO3-和CO32-的原子總數(shù)和價電子總數(shù)分別都相等，互為等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，C正確；D.金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，熔融態(tài)的離子晶體導(dǎo)電發(fā)生化學(xué)變化，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項D是易錯點，注意金屬導(dǎo)電是金屬晶體中自由電子的定向移動，屬于物理變化；熔融的離子晶體中含有自由移動的陰陽離子，在電流的作用下定向移動，在兩極發(fā)生放電而導(dǎo)電，屬于化學(xué)變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2吸收揮發(fā)的溴蒸汽CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】在分析過程中主要抓住兩點：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；其二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）”，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）”；（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯，則溫度計的位置應(yīng)插入三頸燒瓶的液體中；（3）乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2，為防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備，用F裝置除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，溴易揮發(fā)、有毒，為防止污染環(huán)境，用G中堿液吸收，所以F的作用是除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，G的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸汽。（4）三頸燒瓶A中乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；（5）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)為乙烯和溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（6）溴易揮發(fā)，在反應(yīng)管E中加入少量水可起到水封的作用，把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發(fā)。【點睛】本題考查有機物的合成實驗設(shè)計，題目難度中等，