2026屆廣東省東莞市北京師范大學(xué)石竹附屬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)下列三種溶液的比較中，正確的是（）①300mL0.5mol/L的NaCl；②200mL0.4mol/L的MgCl2；③100mL0.3mol/L的AlCl3A．Cl﹣離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③B．稀釋到1000mL后，Cl﹣離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③C．與AgNO3反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生沉淀1.435g時(shí)，消耗上述溶液的體積比為9：8：5D．與足量的AgNO3反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量比為15：16：92、下列說(shuō)法正確的是A．氧氣的氣體摩爾體積是22.4L B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g D．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol3、下列變化屬于物理變化的是A．工業(yè)制漂白粉B．焰色反應(yīng)C．銅的銹蝕D．煤的燃燒4、“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子，如將“材料粒子”分散到水中，對(duì)所得混合物敘述正確的是（）A．能全部透過(guò)濾紙 B．不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．一定是膠狀的 D．可以看見(jiàn)材料粒子5、下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1．5mol·L－1的是A．41gNaOH溶于1L水中B．58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C．28gKOH溶于水制成1L溶液D．1L2％的NaOH溶液6、某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M。其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO）∶c（SO）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是（）A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋7、將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O28、下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說(shuō)法正確的是()A．從Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高B．從F到I，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定C．從F到I，前一種單質(zhì)都能把后一種單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來(lái)D．從Li到Cs，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈9、下列敘述中，不正確的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH10、對(duì)1mol·L－1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A．溶液中含有1mol硫酸鈉B．1L溶液中含有142g硫酸鈉C．1mol硫酸鈉溶于1L水D．從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度為0.5mol·L－111、下列說(shuō)法正確的是（）A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變12、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為A．1∶2∶4B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．2∶1∶413、已知M2O與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O中M元素的化合價(jià)是()A．+6 B．+4 C．+3 D．+214、在下列反應(yīng)中，二氧化碳作氧化劑的是（）A．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C=2COC．2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O（水蒸氣）=2H2＋CO215、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量為17gB．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L16、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫(xiě)出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______________。（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。18、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無(wú)色），說(shuō)明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L。(2)配制時(shí)，其正確的操作順序（是用字母表示）__________________。A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處(3)在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”，“偏小”，“無(wú)影響”)。a.量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面______。b.最后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。20、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:填空和回答下列問(wèn)題(1)寫(xiě)出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式_____(2)濾液中的溶質(zhì)有_____(寫(xiě)化學(xué)式)，若要制得純凈的NaCl，應(yīng)向?yàn)V液中加入適量的某種試劑，該試劑的名稱是_____。(3)若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是_____。(4)某同學(xué)要配制480mL2.000mol?L-1NaOH溶液，配制過(guò)程如下：①選擇適當(dāng)儀器。在下列給出的玻璃儀器中，不需要用到的是_____。②先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)____g。要完成本實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)應(yīng)稱取_____g(燒杯質(zhì)量不計(jì)算在內(nèi))NaOH固體，再在燒杯中用適量蒸餾水溶解、冷卻。③將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至_____(填儀器名稱，下同)中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入該儀器中。④繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1~2cm處，改用_____滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。⑤蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。21、某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽(yáng)離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．①300mL0.5mol/L的NaCl中氯離子濃度為0.5mol/L，②200mL0.4mol/L的MgCl2中氯離子濃度為：0.4mol/L×2=0.8mol/L，③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中，氯離子濃度為：0.3mol/L×3=0.9mol/L，則Cl﹣離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＞②＞①，故A錯(cuò)誤；B．稀釋過(guò)程中氯離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=n/V可知，稀釋后體積相等，則氯離子濃度取決于原溶液中n（Cl﹣），①300mL0.5mol/L的NaCl溶液中n（Cl﹣）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；②200mL0.4mol/L的MgCl2溶液中，n（Cl﹣）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中n（Cl﹣）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，則稀釋后氯離子濃度大小為：②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；C．與AgNO3反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生沉淀1.435g時(shí)，消耗三種溶液中的n（Cl﹣）相等，根據(jù)c=n/V可知，三種溶液的體積之比與氯離子濃度成反比，則消耗上述溶液的體積比=72：45：40，故C錯(cuò)誤；D．與足量的AgNO3反應(yīng)，氯離子完全轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀，根據(jù)m=nM可知，生成氯化銀沉淀的質(zhì)量與氯離子的物質(zhì)的量成正比，結(jié)合B選項(xiàng)可知，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正確；故選D。2、D【解析】

A、氣體摩爾體積的單位是L/mol，標(biāo)況下氧氣的氣體摩爾體積是22.4L/mol，A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯(cuò)誤；C、相對(duì)分子質(zhì)量的單位不是g，應(yīng)該說(shuō)CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，C錯(cuò)誤；D、CO32—的摩爾質(zhì)量是60g/mol，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的關(guān)系：相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。3、B【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.工業(yè)制漂白粉，以Cl2和Ca(OH)2為原料制備漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2)]，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A項(xiàng)不符合題意；B.焰色反應(yīng)是指某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，該過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B項(xiàng)正確；C.銅的銹蝕是銅在一定條件下生成銅銹的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C項(xiàng)不符合題意；D.煤炭燃燒過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，故D項(xiàng)不符合題意；答案選B。4、A【解析】

直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。膠體不一定是膠狀的；膠體粒子直徑較小，看不見(jiàn)膠體粒子?！驹斀狻恐睆綇膸准{米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，膠體粒子能透過(guò)濾紙，故A正確；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；膠體不一定是膠狀的，故C錯(cuò)誤；膠體粒子直徑較小，肉眼看不見(jiàn)膠體粒子，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】根據(jù)題目中的信息，“納米材料”的直徑是幾納米至幾十納米，剛好位于膠體粒子的直徑范圍（1nm～100nm），溶于水后形成的分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)。5、C【解析】

A.41gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1L，因此溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水制成1L溶液，濃度c=n/V=1mol/1L=1mol/L，不是1.5mol/L，故B錯(cuò)誤；C.28gKOH的物質(zhì)的量n=m/M=28g/56g/mol=1.5mol，溶液的體積為1L，濃度c=n/V=1.5mol/1L=1.5mol/L，故C正確；D.根據(jù)公式c=1111ρw%/M，因未知該溶液的密度，所以無(wú)法求算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤。故選C。6、C【解析】

c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，由電荷守恒可知，2+3×2=8>1×3+3=6，則M為陽(yáng)離子，且?guī)?個(gè)單位正電荷，因、Fe2+、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，與Ba2+會(huì)結(jié)合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故帶有2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子只能是Mg2+，C正確；答案選C。7、A【解析】將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化轉(zhuǎn)化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。8、D【解析】

A．Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越低，故A錯(cuò)誤。B．從F到I非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物穩(wěn)定性越來(lái)越弱，故B錯(cuò)誤。C．F2比較活潑，先和水反應(yīng)生成HF和O2，故C錯(cuò)誤。D．從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越來(lái)越強(qiáng)，與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，故D正確，答案選D。9、B【解析】

A．CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，故A正確，不符合題意；B．純堿屬于鹽類，故B錯(cuò)誤，符合題意；C．藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石含有多種物質(zhì)是混合物，故C正確，不符合題意；D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，對(duì)溶液過(guò)濾可得NaOH溶液，能夠一步制取，故D正確，不符合題意；故答案選B。10、B【解析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯(cuò)誤；B.1L溶液中含有硫酸鈉的質(zhì)量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正確；C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸鈉溶液，C錯(cuò)誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度仍然為1mol·L－1，D錯(cuò)誤。答案選B。11、D【解析】A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量鐵粉，否則鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，引進(jìn)了雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液然后煮沸，當(dāng)溶液變成紅褐色時(shí)停止加熱，不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸，避免氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需要CuSO4的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為0.01mol×250g/mol=2.5g，故C錯(cuò)誤；溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，得到的溶液還是飽和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變，故D正確；故答案為D。12、C【解析】NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計(jì)算比值不需要計(jì)算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)化計(jì)算。13、A【解析】

M2O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)M2O中M元素的化合價(jià)為+n，M2O顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-2，有：2n+(-2)×7=-2，解得：n=6，即M2O中M元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故選A。14、B【解析】

A.Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O中元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，A不選；B.CO2＋C=2CO中二氧化碳中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，B選；C.2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑中碳元素化合價(jià)升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，C不選；D.C＋2H2O（水蒸氣）=2H2＋CO2中碳元素化合價(jià)升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，D不選。答案選B。15、A【解析】

A.1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯(cuò)誤；C.鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤；答案：A16、D【解析】

體積一定時(shí)，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為amol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2bmol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【點(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無(wú)色透明溶液”，說(shuō)明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說(shuō)明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過(guò)量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析。【詳解】(1)因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過(guò)量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無(wú)法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、11.9BCAFED偏小偏小【解析】

（1）根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系得物質(zhì)的量濃度是c=1000×ρ×ω÷M；（2）配制溶液的步驟是計(jì)算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；（3）根據(jù)c=判斷?！驹斀狻浚?）利用溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系得此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c=1000×ρ×ω÷M=1000×1.19×36.5%÷36.5mol/L＝11.9mol/L；故答案為11.9；（2）配制溶液的步驟是計(jì)算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以順序?yàn)锽CAFED，故答案為BCAFED；（3）a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，造成所取濃鹽酸的體積偏小，故配制的稀鹽酸濃度偏??；b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，造成溶液的體積偏大，故配制的稀鹽酸濃度偏小。故答案為偏??；偏小。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識(shí)點(diǎn)，要注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)c=判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化。20、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaCl、Na2CO3HCl化合物AABF27.440500mL容量瓶膠頭滴管【解析】

分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過(guò)量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉；配制480mL2.000mol?L-1NaOH溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，由此分析?！驹斀狻?1)NaCl和CaCl2溶液中加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(2)加入過(guò)量的碳酸