2026屆寧夏回族自治區(qū)吳忠市高三上化學期中質量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列我國古代的技術應用中，不涉及氧化還原反應的是A． B． C． D．2、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固體質量為3.2g。下列說法正確的是()A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質量是9.6gC．反應后溶液中n(Fe3＋)＝0.10molD．反應后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5mol3、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現象如下表。下列說法不正確的是實驗實驗現象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現紅褐色沉淀A．a~b段主要反應的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反應的離子方程式為：2Fe2++2ClO－+3H+===HClO+Cl－+2Fe3++H2OC．c、f點pH接近的主要原因是：ClO－+H2OHClO+OH－D．向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出4、下列離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應：B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：↓C．0.01mol/L溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：5、下列反應的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關的是A．鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳B．鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣C．硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應生成二氧化碳6、X、Y、Z為三種單質。已知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質的氧化性:Y>Z>X；②單質的還原性:Y>Z>X；③對應離子的氧化性:X>Z>Y；④對應離子的還原性:X>Z>YA．① B．②③ C．①④ D．D①②③④7、下列離子方程式正確的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－8、滿足下列條件的有機物的種類數正確的是選項有機物條件種類數A該有機物的一氯代物4BC6H12O2能與NaHCO3溶液反應3CC5H12O含有2個甲基的醇5DC5H10O2在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質量相等4A．A B．B C．C D．D9、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）A．苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯10、下列物質的名稱正確的是（）A．2CaSO4·H2O：生石膏B．CO(NH2)2：尿素C．C6H10O5：纖維素D．：2-乙基-1，4-丁二烯11、利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A酸性高錳酸鉀濃鹽酸NaHCO3溶液Cl2與水反應生成酸性物質B濃硫酸蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和濃硝酸反應可生成NOD稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D12、下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是()選項實驗操作現象結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋BCu與濃硫酸反應，冷卻后，再將反應混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍證明反應生成了Cu2＋C向某溶液中滴加稀硫酸產生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D13、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是A．在1molNaHSO4晶體中，含陽離子數為2NAB．3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4，失去9NA個電子C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA14、下列說法或表示正確的是A．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C．熔點：MgBr2<SiCl4<SiCD．鄰羥基苯甲酸分子內形成了氫鍵，所以沸點高于對羥基苯甲酸15、分子式為CnH2n+1Cl(n>l)的鹵代烴不能發(fā)生消去反應，n的最小值是A．3 B．4 C．5 D．616、實驗室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關于該反應的說法中不正確的是（）A．該反應產物除N2外還有NaCl和H2OB．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑C．每生成2.24L標況下N2轉移0.6mol電子D．氧化產物和還原產物均為N217、只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化18、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質。下列說法正確的是A．電化學氣敏傳感器工作時，c（K+）保持不變B．電化學氣敏傳感器工作時，電子流向a→b→aC．當外電路通過0.15mol電子時，反應消耗的NH3為0.05molD．電極a反應式為：2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O19、濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性20、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+21、pH=1的某溶液X中還含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解）,取該溶液進行如下實驗：下列有關推斷不正確的是A．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物B．根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C．溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D．若溶液X為100mL，產生的氣體A為44.5mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.06mol·L-122、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應至6min時，H2O2分解了50%二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號為_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序為_________(用離子符號表示)。（3）元素f的單質與元素e的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為___________________。（4）元素h單質的氧化性強于元素g單質的氧化性的事實是___________(用離子方程式表示)。24、（12分）黑龍江省作為我國糧食大省，對國家的糧食供應做出了突出貢獻。農作物區(qū)有很多廢棄秸稈（含多糖類物質），直接燃燒會加重霧霾，故秸稈的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關于糖類的說法正確的是__________。（填字母）a．糖類都有甜味，具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應類型為__________。（3）D中的官能團名稱為__________，D生成E的反應類型為__________。（4）F的化學名稱是__________，由F生成G的化學方程式為__________。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1mol，W共有__________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為__________。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機試劑任選），設計制備對苯二甲酸的合成路線________________________________________。（請用流程圖表示）25、（12分）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復選用)進行實驗：①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_________。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→_____→尾氣處理裝置(儀器可重復使用)。③實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________________。④實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_____________。(2)小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為____________________。(3)曬制藍圖時，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應的化學方程式為______________。Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。(4)步驟2中滴定終點的現象為______________；步驟3中加入鋅粉的目的為_______。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質，則測定結果將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。26、（10分）文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強于。為檢驗這一結論，某研究性小組進行以下實驗：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是先點燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是______、______。（實驗2）通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱。操作現象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經檢驗，翠綠色晶體為。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到預期目的可能產生的現象：電流計的指針_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉，一段時間后，左側_______，右側_______。27、（12分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請寫出該反應相應的化學方程式:________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象:_________。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是_________（填字母編號）。編號IⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是______，該現象____（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是________。（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________（填字母編號）。A．飽和NaOH溶液B．飽和Ca（OH）2溶液C．飽和Na2CO3溶液28、（14分）堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。（1）請完成下列實驗步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________________________（填實驗現象），停止加熱；④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；⑤計算。（2）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是_________________________________________。（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____（填字母）連接在裝置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：則該堿式碳酸鈷的化學式為______________。乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2①凈化除雜質時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。②加入CoCO3調pH除雜得到濾渣Al(OH)3、Fe(OH)3，則pH應調節(jié)至_____。（填pH值的范圍）③加鹽酸調整pH為2～3的目的為_____________________________________。④操作Ⅱ過程為_________________________________（填操作名稱）、過濾。29、（10分）據《自然·通訊》(NatureCommunications)報道，我國科學家發(fā)現了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學還原法生產甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產、生活中應用廣泛。請回答下列問題：(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為________；硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低的是________。(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。①寫出該反應中由極性鍵構成的非極性分子的結構式________；②標準狀況下，VLCO2氣體含有________個π鍵。(3)苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵，可記為(π右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結構簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，可表示為_______，Se的雜化方式為________。(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構成，其四方晶系晶胞結構如圖所示。則Cu+的配位數為________；若晶胞參數a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數的值，該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計算或化簡，列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，各元素化合價沒變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，A可選；B.醋的釀造，存在從乙醇轉化為乙酸的過程，碳元素化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應，B不選；C.鐵礦石中化合態(tài)的鐵被還原為鐵單質，鐵元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，C不選；D.火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應，存在硫元素、碳元素、氮元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，D不選；綜上所述，本題選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度進行分析，注意了解我國古代人民對化學的貢獻。2、B【解析】鐵的還原性大于銅，鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，鐵先反應；FeCl3的物質的量為0.5mol，設0.5mol鐵離子完全反應消耗銅m1g、m2g，則有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，根據Cu--2Fe3＋關系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16g；Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，根據Fe--2Fe3＋關系，m2/56:0.5=1:2,解之m2=14g,溶解的金屬質量為18-3.2=14.8g，因為14<14.8<16，所以鐵完全反應，銅部分反應，且鐵離子完全反應；設反應消耗銅的物質的量為xmol,反應的鐵的量為ymol，則有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1mol、y=0.15mol；原混合物中銅的質量是0.1×64+3.2=9.6g，根據反應方程式可知反應后的溶液中：n(Fe2＋)=2x（Cu）+3y（Fe）=2×0.1+3×0.15=0.65mol；反應后溶液中銅離子的物質的量為：n(Cu)=n(Cu2+)=0.1mol,，n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=0.65+0.1=0.75mol；綜上分析，剩余固體全部為銅，溶液中不可能含有Fe3＋，A、C均錯誤；反應后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75mol，D錯誤；正確選項B。點睛：鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，充分反應后有固體剩余，剩余的固體可能為銅，也可能為銅和鐵，溶液中一定沒有Fe3＋。3、B【解析】A.由實驗Ⅰ的現象可知，次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，根據化合價升降法、電荷守恒和質量守恒可得ab段反應的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正確；B.由實驗Ⅱ的現象可知，de段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據化合價升降法、電荷守恒和質量守恒可得de段反應的離子方程式為：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O，故B錯誤；C.c、f兩點的溶質都為氯化鈉和過量的次氯酸鈉，次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正確；D.鹽酸可與氫氧化鐵反應酸堿中和反應，所以沉淀溶解，在酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有刺激性的氣味，故D正確。故選B。4、C【詳解】A.沒有配平，鈉與水反應的方程式為：，A錯誤；B.醋酸難電離，硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：，B錯誤；C.0.01mol/L溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合恰好反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨：，C正確；D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱生成的是亞鐵離子：，D錯誤；答案選C。5、C【解析】A項，CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），鹽酸電離的H+與CO32-結合，CO32-濃度減小，溶解平衡正向移動，生成CO2，與沉淀溶解平衡的移動有關；B項，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，Mg與H+反應生成Mg2+和H2，H+濃度減小，水解平衡正向移動，與鹽類水解平衡的移動有關；C項，AgNO3與HCl發(fā)生復分解反應：Ag++Cl-=AgCl↓，與沉淀溶解平衡的移動無關；D項，Al2（SO4）3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，硫酸鋁溶液和小蘇打溶液混合由于H+與OH-結合成H2O，水解平衡都正向移動，最終水解趨于完全生成CO2，與鹽類水解平衡的移動有關；答案選C。6、D【解析】Y能將Z從其化合物中的水溶液中置換出來，因為不知道Z在化合物中的價態(tài)，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的還原性大于Z，Z能將X從其化合物的水溶液中置換出來，因為不知道X在化合物中的價態(tài)，因此推出Z的氧化性可能強于X，或者Z的還原性強于X，①根據上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正確；②根據上述分析，還原性Y>Z>X，故②正確；③單質的還原性強，其離子的氧化性就弱，因此離子的氧化性：X>Z>Y，故③正確；④單質的氧化性強，其離子的還原性減弱，即離子的還原性：X>Z>Y，故④正確；綜上所述，選項D正確。點睛：非金屬性或金屬性強弱的比較中常用的方法之一是置換反應，（非）金屬性強的置換出（非）金屬性弱的，同時學生還應注意“單強離弱、單弱離強”的理解，特別注意(Fe3＋除外)。7、A【解析】試題分析：A、OH-先和Al3+反應生成沉淀，再和銨根離子反應，沉淀再溶解；NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2物質的量之比為1：2反應，反應的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，A正確；B、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，B錯誤；C、用CH3COOH溶解CaCO3的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，C錯誤；D、電解MgCl2水溶液的離子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O通電__Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl考點：離子方程式8、A【解析】A.該有機物有四種氫原子，所以該有機物的一氯代物有4種，故A正確；B.能與NaHCO3溶液反應的有機物含有—COOH，C6H12O2可以看作C5H11—COOH，C5H11—有8種，所以C5H11—COOH有8種，故B錯誤；C.分子式為C5H12O的含有兩個甲基的醇可看作C5H11OH，含有兩個甲基的C5H11—有4種，所以含有兩個甲基的醇C5H11OH有4種，故C錯誤；D.分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質量相等，說明該有機物為CH3COOC3H7,丙醇有兩種，所以該有機物有兩種，故D錯誤。故選A。9、A【解析】A、苯和水不互溶，出現分層，所以能用分液漏斗分離，故A正確；

B、乙酸和乙醇能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；

C、酒精和水能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D、溴苯和苯互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。10、B【詳解】A．2CaSO4·H2O可寫為CaSO4·0.5H2O，是熟石膏，CaSO4·2H2O是生石膏，故A錯誤；B．尿素分子式為CH4N2O，化學式為CO(NH2)2，故B正確；C．纖維素是由葡萄糖組成的大分子多糖，分子式為(C6H10O5)n，故C錯誤；D．利用系統(tǒng)命名法，該有機物的名稱為2-乙基-1，3-丁二烯，故D錯誤；答案選B?！军c睛】二烯烴系統(tǒng)命名法是以含有兩個C=C的最長碳鏈為主鏈，作為母體二烯烴。從最靠近C=C的一端開始將主鏈上的碳原子編號，兩個C=C的位次標明于母體二烯烴名稱之前。取代基的位置隨著主鏈上碳原子的編號位次而定。11、B【解析】A、濃鹽酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氯氣，但濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與碳酸氫鈉反應，結論不正確，A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性，將蔗糖炭化，生成的碳又被濃硫酸氧化生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，B正確；C、鐵和濃硝酸反應生成NO2，C錯誤；D、鹽酸不是最高價含氧酸，不能比較元素的非金屬性強弱，D錯誤，答案選B。12、B【詳解】A．溶液變紅的原因是發(fā)生反應：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3，所以稀硫酸不能氧化亞鐵離子，A不正確；B．類比濃硫酸的稀釋，應將銅與濃硫酸反應后混合物加水稀釋后，形成[Cu(H2O)4]2+，溶液呈藍色，證明反應生成了Cu2＋，B正確；C．產生的氣體可能是SO2等，原溶液中可能含有SO32-、也可能含有HSO3-等，C不正確；D．可能是生成的NH3溶解在溶液中，沒有逸出，所以不能肯定是否含NH4+，D不正確；故選B。13、C【詳解】A項、硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物，1mol硫酸氫鈉晶體中含陽離子數為NA，故A錯誤；B項、3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子，故B錯誤；C項、氮氣和一氧化碳是相對分子質量都為28的雙原子分子，14g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體的物質的量為0.5mol，含有的原子數目為NA，故C正確；D項、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，次氯酸根在溶液中水解，1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的數目小于NA，故D錯誤；故選C。【點睛】硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物，在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，1mol硫酸氫鈉晶體中含陽離子數為NA，含1mol硫酸氫鈉的溶液中含陽離子數為2NA，要注意區(qū)別這兩種情況。14、A【分析】氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點和面心；手性碳原子指與碳相連的4個基團均不一樣；晶體的熔沸點通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子間氫鍵，物質的熔沸點反常的高，分子內氫鍵，物質的熔沸點更低?！驹斀狻緼．氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點和面心，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個，故A正確；B．手性碳原子指與碳相連的個基團均不一樣，由酒石酸的結構式可知，中間2個碳原子均是手性碳原子，2號碳上連接的是氫、羥基、羧基、－CHOH－COOH，故B錯誤；C．晶體的熔沸點通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgBr2是離子晶體，SiCl4是分子晶體，SiC是原子晶體，故熔點：SiCl4<MgBr2<SiC，故C錯誤；D．鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸同為分子晶體，相對分子質量一樣，互為同分異構體，分子間氫鍵，物質的熔沸點反常的高，分子內氫鍵，物質的熔沸點更低，所以沸點：鄰羥基苯甲酸<對羥基苯甲酸；答案選A?！军c睛】對于分子晶體的熔沸點比較：比較相對分子質量和氫鍵，若是有機物，分子量相同，支鏈越多，熔沸點越低；有分子間氫鍵，熔沸點變大；分子內氫鍵，熔沸點降低。15、C【解析】分子式為CnH2n+1X（n＞1）的鹵代烴不能發(fā)生消去反應，則鹵素原子連接的C原子上沒有H原子，至少連接3個甲基，故含有C原子數至少的結構為（CH3）3CCH2X，至少含有5個C原子，答案選C。點睛：本題考查有機物的結構確定、鹵代烴的性質等，注意掌握鹵代烴發(fā)生消去反應的條件：與鹵素原子相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應。16、C【解析】試題分析：發(fā)生的反應是：NaNO2＋NH4Cl=N2＋NaCl＋2H2O，A、根據反應方程式，產物是N2、NaCl、H2O，故說法正確；B、NaNO2中N的化合價由＋3價→0，化合價降低，作氧化劑，NH4Cl中N的化合價由－3價→0價，化合價升高，作還原劑，故說法正確；C、根據反應方程式，生成1molN2，轉移電子3mol，則生成0.1molN2轉移電子0.3mol，故說法錯誤；D、根據反應方程式，N2既是氧化產物又是還原產物，故說法正確?？键c：考查氧化還原反應中的概念等知識。17、D【詳解】A、平衡常數只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。18、C【解析】NH3被氧化為常見無毒物質，應生成氮氣，Pt電極通入氨氣生成氮氣，為原電池負極，電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，則b為正極，氧氣得電子被還原，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH--，總反應方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。A.電化學氣敏傳感器工作時，生成了水，溶液中c(K+)減小，故A錯誤；B.電化學氣敏傳感器工作時，電子由負極a電極經過導線正極b電極，故B錯誤；C.根據總反應方程式，當外電路通過0.15mol電子時，反應消耗的NH3為0.05mol，故C正確；D．負極是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應，故電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原電池原理的應用，理解電池的工作原理是解的關鍵。本題的突破口為“NH3被氧化”，說明通入氨氣的電極為負極。19、A【詳解】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產生二氧化碳、二氧化硫。反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳單質和水，這一過程表現了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現了濃硫酸的強氧化性。答案選A?！军c睛】酸性需要通過酸堿指示劑，或者是化學反應中體現出來的，蔗糖遇到濃硫酸的實驗中沒有體現出酸性。20、D【詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應生成Fe2+，故A錯誤；B.鈉首先與水發(fā)生反應，故B錯誤；C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：HCO3-+2H+==H2O+CO2↑，故C錯誤；D.Fe(OH)3的溶度積遠遠小于Mg(OH)2，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故D正確；故選D。21、A【解析】X是強酸性溶液，一定不會含有弱酸根離子：CO32-、SO32-；加入硝酸鋇，溶液具有了強氧化性，故氣體A是一氧化氮，故溶液中一定含有還原性的離子：Fe2+；加入硝酸鋇，產生沉淀C，則C是硫酸鋇，原溶液一定含有SO42-；B中加入氫氧化鈉產生了氣體D，D一定是氨氣，溶液中一定含有NH4+；E中通入過量二氧化碳生成了沉淀H，H為氫氧化鋁，不可能是BaCO3，故溶液中一定含有鋁離子。根據以上分析，A、沉淀H為Al(OH)3，不可能有BaCO3，故A錯誤；B、根據分析，一定含有Fe2+，故B正確；C、X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+、H+，故C正確；D、標準狀況下，44.5mLNO的物質的量是，根據，Fe2+的物質的量是0.006mol，Fe2+的濃度是0.006mol÷0.1L=0.06mol·L-1，故D正確。22、C【詳解】A．0~6min時間內，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，B正確；C．6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯誤；D．6min時，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據此分析解答?！驹斀狻浚?）能用于文物年代測定的是14C，其核素的符號為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，兩者反應的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強，所以氯氣的氧化性強于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應得到硫單質，反應的離子反應為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。24、cd取代反應酯基、碳碳雙鍵氧化反應己二酸12；【分析】（1）a．糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖（C6H10O4）；b．麥芽糖水解生成葡萄糖；c．淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解；d．淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物；（2）B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C；（3）由D的結構簡式可知，含有的官能團有酯基、碳碳雙鍵；D脫去2分子氫氣形成苯環(huán)得到E，屬于消去反應；（4）己二酸與1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應生成；（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，生成二氧化碳為1mol，說明W含有2個羧基，2個取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH（CH3）COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有鄰、間、對三種；（6）（反，反）-2，4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成?！驹斀狻?1)a.糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖(C6H10O4)，故a錯誤；b.麥芽糖水解只能生成葡萄糖，故b錯誤；c.淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解，故c正確；d.淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物，故d正確；（2）B生成C的反應是，屬于取代反應(酯化反應)；（3）中的官能團名稱酯基、碳碳雙鍵，D生成是分子中去掉了4個氫原子，反應類型為氧化反應；（4）含有2個羧基，化學名稱是己二酸，由與1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應生成，反應的化學方程式為；（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1mol，說明W中含有2個羧基；2個取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH(CH3)COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有鄰、間、對三種，共有12種；其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為；（6）,和發(fā)生加成反應生成，在Pd/C作用下生成，然后用高錳酸鉀氧化，得到，合成路線是。25、U形管b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c排盡裝置中的空氣，防上加熱時發(fā)生爆炸C中固體由黑色變?yōu)榧t色，后B裝置中出現渾濁FeC2O4·2H2O

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內不褪色將Fe3+還原為Fe2+×100%偏低【解析】I.在A中草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)受熱發(fā)生分解反應：FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，用D檢驗水蒸氣的存在，用B檢驗CO2氣體，然后用E干燥CO，將CO用通入C使CO與CuO發(fā)生反應：CO+CuOCO2+Cu，反應產生的CO2氣體通過B裝置檢驗，由于反應過程中有CO產生，會導致大氣污染，所以最后將氣體進行尾氣處理。用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗溶液中的Fe2+，據此書寫反應方程式；II.步驟2中向FeC2O4·2H2O、FeSO4溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe2+、H2C2O4都被氧化，Fe2+變?yōu)镕e3+；KMnO4被還原為無色的Mn2+；H2C2O4變?yōu)镃O2氣體逸出；步驟3中向反應后溶液中加入適量鋅粉，Zn將溶液中Fe3+還原為Fe2+，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，這時溶液中Fe2+氧化為Fe3+，消耗標準液V2mL。則前后兩次消耗的高錳酸鉀溶液的體積差就是氧化H2C2O4消耗的體積，根據C守恒可知n(H2C2O4)=n(FeC2O4·2H2O)，最后根據電子守恒確定KMnO4與FeC2O4·2H2O的物質的量之間的關系，利用該反應消耗的n(KMnO4)計算出FeC2O4·2H2O的質量，從而可得其純度，據此分析?！驹斀狻?1)①根據E的結構可知E中盛裝堿石灰的儀器名稱為U形管；②根據上述分析可知儀器使用的先后順序為ADBECB，則按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c→尾氣處理裝置；③實驗前先通入一段時間N2，其目的為排盡裝置中的空氣，防上加熱時產生的CO與裝置內的空氣混合加熱發(fā)生爆炸事故；④實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為C中固體Cu變?yōu)镃u單質，物質由黑色變?yōu)榧t色，反應產生的CO2氣體可以使后面的B裝置中出現渾濁現象；(2)草酸亞鐵晶體受熱分解產生FeO、CO、CO2和水，根據電子守恒及原子守恒，可得分解的化學方程式為FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；(3)K3[Fe(CN)6]溶液遇FeC2O4，溶液變?yōu)樗{色，該反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4；(4)在步驟2中用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、H2C2O4的溶液，KMnO4被還原為無色的Mn2+，所以滴定終點的現象為錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內不褪色。在步驟3中加入鋅粉的目的為將溶液中的Fe3+氧化為Fe2+，以便于確定溶液H2C2O4的物質的量，并根據C元素守恒，計算出FeC2O4的物質的量。(5)根據上述分析可知草酸消耗的KMnO4的物質的量為n(KMnO4)=cmol/L×(V1-V2)×10-3L=c(V1-V2)×10-3mol，根據反應過程在電子守恒可得KMnO4與H2C2O4的物質的量關系為5H2C2O4—2KMnO4，H2C2O4是FeC2O4·2H2O與硫酸反應產生，根據元素守恒可知FeC2O4·2H2O—5H2C2O4—2KMnO4，故n[FeC2O4·2H2O]=n(KMnO4)=c(V1-V2)×10-3mol，所以草酸亞鐵晶體樣品的純度為×100%=×100%。若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質，則V1偏小，根據=×100%可知，測定結果將偏低?！军c睛】本題考查了儀器的識別、化學實驗基本操作、儀器使用先后順序、滴定終點的判斷方法、誤差分析、物質含量的測定等知識。掌握化學基礎知識、物質的性質及守恒方法、關系式法計算等是本題解答的關鍵。26、固體防堵塞A有水蒸氣進入C中導致產品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現藍色沉淀與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應242會溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產生【分析】實驗1：主要是通過氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進行尾氣處理，據此回答；實驗2：預設目的是通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱，但在實驗條件下，沒有出現預期現象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測不是復鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過加硫酸以后平衡的移動來回答；實驗3：通過設計原電池來比較和的還原性強弱，原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，和中還原性強的就是原電池負極反應物，據此分析回答；【詳解】(1)據分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應前，必須用產生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是：先點燃A處酒精燈，再點燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是：有水蒸氣進入C中導致產品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅；

(5)經檢驗，翠綠色晶體為為，設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現象是：取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現藍色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應；

(6)取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生，反應生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結合電子守恒、原子守恒書寫得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設計如圖裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的，則按信息：草酸根的還原性強于，結合原電池原理可推知：裝置右側是原電池的負極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳氣體，裝置左側是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達到了預期目的可能產生的現象是：電流計的指針發(fā)生偏轉，一段時間后，左側溶液變成淺綠色，右側有氣泡生成?！军c睛】本題考查了物質性質的實驗探究、物質性質、原電池原理、氧化還原反應等，主要是反應過程中的反應現象的理解應用、靈活應用信息和相關知識是解題的關鍵。27、Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫色不能過量的Cl2也可將I－氧化為I2b【解析】本題考查氯氣的實驗室制取方法和氯氣氧化性的驗證的實驗題目，實驗室中可采用漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應來制取氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用裝置C驗證干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，氯氣與碘化鉀溶液反應生成碘單質，碘單質溶于苯中顯橙紅色，可以證明氯氣具有氧化性，氯氣有毒，最后用堿溶液吸收，防止污染環(huán)境。（1）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，HCl具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，+1價的Cl和-1價的Cl發(fā)生歸中反應，生成Cl2，化學方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，故飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；C中如果發(fā)生堵塞，B中的氯氣增多，壓強變大，將會使B裝置中的飽和食鹽水進入長頸漏斗中，長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起安全瓶的作用，故本空答案為：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱。（3）干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成的HClO才有漂白性，故潮濕的氯氣才具有漂白性。B裝置中出來的是潮濕的氯氣，選項a：I處放干燥的有色布條，布條褪色，Ⅱ處放堿石灰，得到干燥的氯氣，但Ⅲ處放的濕潤的有色布條也會褪色，Ⅲ處應該放置干燥的有色布條，a錯誤。選項b:Ⅱ處的硫酸銅粉末主要是檢驗水的存在，不適宜干燥氣體，b錯誤。C選項中的濃硫酸應放置在試劑瓶中，不能放置在U形管中，c錯誤。d選項：氯氣通過I處濕潤的有色布條褪色，再經過無水氯化鈣干燥，Ⅲ處干燥的有色布條不褪色，可以說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，d正確，答案選d。（4）D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應生成液態(tài)溴單質，將溶有溴單質的D中的溶液滴入碘化鉀溶液中，Br2與KI發(fā)生置換反應生成I2，I2單質易溶于苯中，顯紫紅色，又因為苯的密度小于水且不溶于水，所以混合溶液分兩層，上層為溶有I2的苯溶液顯紫紅色，下層為近乎無色的水層。D中溶液中還含有溶于水的Cl2，也能將I-氧化為I2單質，出現和上面相同的實驗現象，故該現象不能說明溴單質的氧化性強于碘，本題的答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅、不能、過量的Cl2也可將I－氧化為I2。（5）氯氣有毒，不能排放在空氣中，可以用飽和NaOH溶液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，也可用飽和Na2CO3溶液吸收：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaClO+NaCl+2NaHCO3，Ca(OH)2在水中的溶解度不大，所以飽和Ca(OH)2溶液的濃度較小，吸收氯氣不充分，故不能用飽和Ca(OH)2溶液吸收氯氣，答案選b。點睛：解答第4小問時，注意生成的Br2的溶液中還含有過量的Cl2，Cl2也能將I-氧化，產生與Br2氧化I-時相同的實驗現象。28、不再有氣泡產生時將裝置中產生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中D甲Co3(OH)4(CO3)22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5.2～7.6抑制CoCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【分析】（1）加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產生，即堿式碳酸鈷分解完畢；

（2）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結果；

（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置