廣東省深圳實驗學校高中部2026屆高三化學第一學期期中質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素X的最高價氧化物的化學式為X2O7，則X為（）A．C B．N C．S D．Cl2、可用堿石灰干燥的氣體是A．H2S B．Cl2 C．NH3 D．SO23、研究電化學腐蝕及防護的裝置如下圖所示。下列有關說法錯誤的是A．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕B．d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－==H2↑C．d為石墨，鐵片腐蝕加快D．d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－==4OH－4、分子式為C6H14O的醇有多種結構，其中能經過兩步氧化生成羧酸的結構有（不考慮立體異構）（）A．8種 B．9種 C．10種 D．11種5、下列化學用語表示不正確的是（）A．35Cl—和37Cl—離子結構示意圖均可以表示為：B．﹣CH3（甲基）的電子式為：C．HCl的形成過程：D．HClO的結構式：H—O—Cl6、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D．向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質7、元素周期表中短周期的一部分如圖，關于X、Y、Z、W、Q說法正確的是A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數值等于9B．原子半徑的大小順序為：W＞Z＞YC．離子半徑的大小順序為：W2-＞Y2-＞Z3+D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強8、下列離子方程式錯誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－9、我們的地球被大氣包圍著，大氣質量與人類健康息息相關。下列說法不正確的是A．吸煙產生的尼古丁可造成室內空氣污染B．向煤中加入適量石灰石可減少SO2的排放C．含放射性元素的天然建材一定不會造成室內空氣污染D．催化轉化器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放10、按如圖所示進行實驗，以下敘述正確的是A．乙中銅絲是陽極 B．乙中銅絲上無氣泡產生C．產生氣泡的速率甲比乙慢 D．甲、乙中鋅粒都作負極11、過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應可知每3mol

FeSO4完全反應時，反應中共轉移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用12、下列關于化學與環(huán)境的敘述中錯誤的是A．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾D．使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣13、HgCl2的稀溶液可用作手術刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點是277℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，則下列關于HgCl2的敘述中正確的是（）①HgCl2屬于共價化合物②HgCl2屬于離子化合物③HgCl2屬于非電解質④HgCl2屬于弱電解質A．①③ B．①④ C．②③ D．②④14、有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）A．OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O B．Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOC．CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag+Cl－===AgCl↓15、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．宋·陳鼓年《廣韻》中有“酢漿也,醋也”,食醋的主要成分為乙酸B．《詩經》有“周原膴膴,堇荼如飴(麥芽糖)”,麥芽糖屬于單糖C．食鹽中抗結劑K4[Fe(CN)6]中的鐵元素顯+2價D．碘伏是單質碘與聚乙烯吡咯烷酮的不定型結合物,可用于皮膚外用消毒16、下列說法正確的是A．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+B．用廣泛pH試紙測得NaClO溶液的pH值為12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質D．金屬鎂失火不可用水來滅火二、非選擇題（本題包括5小題）17、與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構型是______，是含________共價鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）18、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E的結構式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學方程式為___________________________。（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時生成____________（填化學式）________mol。19、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實驗室制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產物。Ⅰ．按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](1)鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當加熱的目的是________。(2)流程中，需將濾液轉移到____(填寫儀器名稱)中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到____，停止加熱。II.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應：(NH4)2Fe(SO4)2—Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O但伴有副反應發(fā)生，生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究分解的產物：(3)配平，完整寫出上述分解反應的化學方程式_______。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_______色。待晶體完全分解后，為驗證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有______(填字母)。AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸D酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：_______。(6)C的作用是___________。(7)D中集氣瓶能收集到氧氣，________(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結束后，繼續(xù)證明分解產物中含有NH3的方法是_______。20、為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某化學研究性學習小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）：Ⅰ.打開彈簧夾K1—K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1,K3,K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）過程Ⅰ的目的是________。（2）棉花中浸潤的溶液為________，作用是_____________。（3）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是____，用_____，（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現象是____。（4）能說明氧化性Fe3＋>SO2的離子方程式是________。（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：Cl2>Fe3＋>SO2的是__（填“甲”“乙”“丙”）。21、實驗室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻晶體，其裝置如圖所示。儀器2中已預先加入鋅粒，儀器3中已加入CH3COONa溶液。資料卡:①醋酸亞鉻晶體[[Cr(CH3COO)2]2?2H2O；深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。②Cr2+不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。③部分相關的化學反應:2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2?2H2O④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3回答下列問題：(l)儀器1的名稱是_____________________。(2)實驗時先往儀器2中加鹽酸，一段時間后再加CrCl3溶液，目的是______________。(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門_____，打開閥門_________。(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使產生的H2將CrCl2

溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是__________________。(5)鉻的離子會污染水資源。常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，①先向廢液中通入足量的______，將Cr2+轉變?yōu)镃r3+，反應的離子方程式為______________；②再加入堿液，調節(jié)pH至少為_______才能使Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】短周期元素X的最高價氧化物的化學式為X2O7，則X最高價為+7，則X為Cl，故D正確。2、C【解析】堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質不能與干燥劑發(fā)生反應，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化氫等溶于水顯酸性的氣體，據此即可解答?！驹斀狻繅A石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質，不能干燥酸性物質，A.H2S屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，所以不能用堿石灰干燥，A項錯誤；B.Cl2可以和堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，B項錯誤；C.NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應，能用堿石灰干燥，C項正確；D.SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥，D項錯誤；答案選C?！军c睛】常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2SO4，它具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑；堿性干燥劑為堿石灰（固體氫氧化鈉和堿石灰）：不能用以干燥酸性物質，常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷等氣體。3、B【解析】本題考查的知識點是吸氧腐蝕和原電池。①吸氧腐蝕一般在中性或堿性環(huán)境下，腐蝕過程中會吸入氧，氧含量減少，電極反應式為：（正極）O2+4e-+2H2O=4OH-，（負極）Fe-2e-=Fe2+。②原電池中較活潑的金屬為負極，負極失電子發(fā)生氧化反應；活潑性較差的金屬或非金屬導體為正極，正極得電子發(fā)生還原反應。【詳解】A.d為鋅塊，鋅塊作負極，鐵片作正極，這是犧牲陽極的陰極保護法，鐵片不易被腐蝕，故A正確；B.d為鋅塊，鋅塊作負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，鐵片上的電極反應式為：O2+2H2O+4C.d為石墨，鐵片作負極，發(fā)生氧化反應，腐蝕加快，故C正確；D.d為石墨，石墨作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為O2+2H2【點睛】本題解題關鍵是判斷出正負極，理解負極更容易被腐蝕。A中鋅和鐵比較，鋅為負極，鋅更易被腐蝕；C中鐵和石墨比較，鐵為負極，鐵更易被腐蝕。4、A【解析】醇被氧化成醛，再被氧化成酸，一種醇只能被氧化成一種對應的酸。要求分子式為C6H14O的醇中能經過兩步氧化生成羧酸的結構，只需求出C6H12O2的羧酸有幾種即可。C6H12O2的羧酸可以寫作C5H11COOH，即-COOH取代了C5H12上的一個H原子。C5H12含有3種碳鏈異構，8種等效氫。所以C5H11COOH有8種結構，對應的醇也就是8種。故答案選A。點睛：本題考查同分異構體的書寫，應用“等效氫”法，判斷一元取代物同分異構體的數目非?？旖萦行?。（1）等效氫的判斷方法：同一碳原子上的氫原子是等效氫原子；同一碳原子上的甲基氫原子是等效氫原子；處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效氫原子。（2）物質的結構簡式中有多少種等效氫原子，其一元取代物就有多少種同分異構體。例如：C4H9Cl、C4H10O屬于醇（可寫成C4H9OH）、C5H10O屬于醛（可寫成C4H9CHO）、C5H10O2屬于酸（可寫成C4H9COOH）的同分異構體數目均為4種。5、B【解析】A.35Cl—和37Cl—離子核外均含有18個電子，則離子結構示意圖均可以表示為：，A正確；B.﹣CH3（甲基）的電子式為：，B錯誤；C.HCl的形成過程：，C正確；D.HClO的結構為氫原子、氯原子與氧原子相連，結構式：H—O—Cl，D正確；答案為B6、A【詳解】A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故C正確；D．根據膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；答案選A。7、C【解析】A.根據元素在周期表中的相對位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。氧元素沒有＋6價，故A錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序為：Z＞W＞Y，故B錯誤；C.離子核外電子層數越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑的大小順序為：W2-＞Y2-＞Z3+，故C正確；D.非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q弱，但H2S的還原性強于HCl的還原性，故D錯誤。故選C。8、C【詳解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產生氧氣，離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C.等物質的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質的量反應，離子方程式為：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，離子方程式為：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合題意；故答案選C。9、C【解析】A.香煙在燃燒過程中會產生尼古丁、一氧化碳等有毒物質，污染空氣，故A說法正確；B.向煤中加入適量石灰石可發(fā)生如下反應：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4，可減少二氧化硫的排放，故B說法正確；C.含放射性元素的天然建材會向空氣釋放出氡，從而造成室內空氣污染，故C說法錯誤；D.催化轉化器可加快汽車尾氣中CO、NOx等轉化為CO2和N2，從而可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放，故D說法正確；答案選C。10、C【詳解】A.乙中形成原電池，乙中銅絲是正極，鋅粒作負極，故A錯誤；B.乙中銅絲上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，有氣泡產生，故B錯誤；C.乙中形成原電池，能加快反應速率，產生氣泡的速率甲比乙慢，故C正確；D.甲中銅和鋅沒有形成閉合回路、乙中鋅粒作負極，故D錯誤；故選C。11、C【解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe

元素的化合價由

+2

價升高為

+6

價

,O

元素的化合價部分由

?1

價降低為

?2

價，

部分由

?1

價升高為

0

價

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉移15mol電子，C錯誤。D．Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。12、D【解析】A項，用Na2S作沉淀劑，可除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋，二者分別轉化為難溶性硫化銅和硫化汞，故A正確；B項，將工業(yè)廢水“再生”處理，把廢水變?yōu)檩^為純凈的水，可用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水，故B正確；C項，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等是霧霾主要組成，尤其是可吸入顆粒物是加重霧霾的罪魁禍首，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，有利于減少霧霆，故C正確；D項，使用無鉛汽油的汽車尾氣中不含重金屬鉛，但仍然含有CO、NO等污染物，故D錯誤。13、B【詳解】HgCl2熔點低，熔融狀態(tài)不導電，說明它屬于共價化合物，而不是離子化合物；水溶液有弱的導電能力，說明在水分子作用下微弱電離，屬弱電解質，因此答案選B。14、B【解析】分析：A.該反應表示可溶性碳酸氫鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應；B.該反應只能表示氯氣與水的反應；C.該反應表示可溶性的碳酸鹽與強酸的一類反應；D.該反應表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類反應。詳解：A.OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應，如碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應，故A不選；B.離子方程式Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反應生成氯化氫和次氯酸，滿足題意，故B選；C.CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、CO2和水的反應，如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應，故C不選；D.Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的銀鹽與可溶性氯化物的一類反應，如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇等之間的反應，故D不選；答案選B。15、B【詳解】A、食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B、蔗糖、麥芽糖屬于二糖，不屬于單糖，故B錯誤；C、食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，鉀顯-1價，CN-顯-1價，根據代數和為零計算出鐵元素顯+2價，故C正確；D、碘伏可用于皮膚外用消毒，故D正確。答案選B。16、D【解析】A.含鈉元素的單質或化合物在灼燒時使火焰呈現黃色，所以某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有鈉元素，無法確定是否含K+，A項錯誤；B.NaClO溶液具有漂白性，測量時pH試紙變色后很快褪色或顏色變淺，無法測量NaClO溶液的pH，B項錯誤；C.酒精與水互溶，不可用作碘水的萃取劑，C項錯誤；D.金屬鎂能與熱水反應生成H2：Mg+2H2O?Mg(OH)2+H2↑，H2能在空氣中燃燒且能發(fā)生爆炸，所以金屬鎂失火不可用水來滅火，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。18、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強酸、強堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E是NH3；氣體E是單質F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據得失電子守恒分析；解析：根據以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結構式為，工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應，、、，所以現象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時生成0.3molSO2。點睛：鋁離子結合氫氧根離子的能力大于銨根離子結合氫氧根離子的能力；氧化還原反應中氧化劑得到的電子總數一定等于還原劑失去的電子總數。19、加快鐵與稀硫酸的反應速率，使鐵屑充分溶解蒸發(fā)皿表面有晶膜生成2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O紅棕BDBa2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+(或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+)檢驗產物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明分解產物中含有NH3【分析】Ⅰ．稱取一定量鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱，過濾將FeSO4濾液中加入(NH4)2SO4晶體，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現時，靜置冷卻結晶，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干可得產品硫酸亞鐵銨晶體；Ⅱ．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解，生成紅棕色Fe2O3，B中吸收堿性氣體NH3，還會產生白色沉淀BaSO4，C中品紅褪色，說明生成了SO2、最后用排水收集法收到難溶性的N2。【詳解】(1)適當加熱可以加快鐵與稀硫酸的反應速率，使鐵屑充分溶解；(2)蒸發(fā)需要在蒸發(fā)皿中進行，所以需將濾液轉移到蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)溶液時，當觀察到表面有晶膜生成時停止加熱；(3)氮元素和鐵元素化合價升高，根據在氧化還原反應中化合價有升必有降，硫化合價降低，根據電子守恒和元素守恒可得：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O；(4)根據方程式可知(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解會生成紅棕色Fe2O3，所以加熱過程中A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色；FeO溶于酸可以產生Fe2+，亞鐵離子具有還原性，所以可先用稀硫酸(鹽酸也會還原高錳酸鉀，所以不用鹽酸)溶解FeO，再滴加酸性高錳酸鉀溶于，若溶液褪色則有FeO，反之則無，故選BD；(5)SO2不與氯化鋇溶液反應，所以B中產生白色沉淀是BaCl2、SO2和O2的共同作用，白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式為：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；(6)SO2可用使品紅褪色，所以C的作用是：檢驗產物中是否含有SO2；(7)因為收集到的不是純的氧氣，所以不能用帶火星的木條檢驗；(8)檢驗NH3就是檢驗B溶液中是否含有NH，操作方法為：取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明分解產物中含有NH3。20、趕走裝置內的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗氫氧化鈉溶液吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液紅色2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙、丙【分析】將裝置內的空氣排出，避免空氣中氧氣干擾實驗，實驗室制得的氯氣先通入到氯化亞鐵溶液中，溶液變黃，用KSCN溶液驗證是否生成了鐵離子，關閉氯氣，再利用生成的二氧化硫通入到B溶液中，檢驗B中的離子?！驹斀狻竣糯蜷_彈簧夾，通入一段時間氮氣，目的是趕走裝置內的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗，故答案為趕走裝置內的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗；⑵棉花上的溶液主要是吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣，因此棉花應該浸潤的為氫氧化鈉溶液，故答案為氫氧化鈉溶液；吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；⑶氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應是：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；氧化產物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變?yōu)榧t色，證明有鐵離子生成。故答案為2Fe2＋＋C