2026屆安徽省蕪湖一中化學高一第一學期期中綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅2、下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是()A．CuO+H2Cu+H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B制備Fe(OH)3膠體向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色后加入氫氧化鈉溶液C從NaCl溶液中得到NaCl晶體將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時，停止加熱D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出A．A B．B C．C D．D4、下列說法正確的是A．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面下B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D．純水的導電性很差,所以水不是電解質5、下列物質的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D6、下列物質，既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物的一組是（）①H2O②SO2③H2S④Mn2O7⑤Fe2O3⑥Na2O2⑦NOA．①③⑥ B．①③⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．①②⑥⑦7、下列溶液的導電能力最強的是A．10mL18.4mol/L硫酸B．20mL1.0mol/L鹽酸C．30mL1.0mol/L醋酸D．40mL1.0mol/L氨水8、下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌9、下列說法錯誤的是A．標準狀況下，1mol任何物質的體積約為22.4LB．O2的摩爾質量是32g/mol，所以2molO2的質量是64gC．氯化氫氣體的摩爾質量與NA個氯化氫分子的質量在數值上相等D．1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數為6.02×1023個10、下列操作能達到實驗目的的是（）A．除去鋁粉中混有的少量鐵粉，可加入過量的鹽酸溶液，完全反應后過濾B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳進行萃取C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將FeCl3溶液注入熱水中，并攪拌均勻D．除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入適量氯化鋇，過濾11、下列物質中，不屬于電解質的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl12、下列變化是氧化還原反應的是（）A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑C．2O33O2 D．CaO+CO2=CaCO313、下列與安全有關的說法正確的是A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源C．濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗14、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+15、下列反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應是()A． B．C． D．16、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H＋有氣體放出的是()A．H＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C．Ba2+、Al3＋、MnO4－、SO42- D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－17、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．“鈷酞菁”分子能透過半透膜B．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電D．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液18、下列反應類型中，不可能屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應19、將10mL單質氣體X2和20mL單質氣體Y2完全反應后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是()A．XY2B．X2YC．XYD．X2Y420、下列有關化學用語表示正確的是A．燒堿化學式：Na2CO3 B．原子核內有個中子的碳原子C．Mg2+的結構示意圖： D．鐵在氯氣中燃燒產物的化學式：FeCl221、下列物質是離子化合物是A．冰 B．氫氧化鈉 C．溴 D．硫酸22、下列實驗現象與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）A．鐵片加入新制氯水中，有無色氣泡產生（H+）B．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產生（HClO）C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色（H+、HClO）D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀產生（Cl-）二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現象實驗結論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。25、（12分）我國著名的制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究。資料摘要：①濃硫酸具有很強的吸水性。②堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的)。(1)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的____________________，再接上裝置C和D。(2)關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式_________________________。(3)待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。此操作的目的是________________。若沒有裝置B，將會使測定結果________(選填“偏大”或“偏小”)。裝置D的作用________________________。26、（10分）從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)。I.以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實驗對象，探究其性質。實驗如下：（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)寫出上述實驗中①、②的離子方程式_________________，_________________。(2)通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_____________(填化學式)，亞硫酸鈉在空氣中變質體現了亞硫酸鈉的_________________性。II.以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：（資料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。(1)①中反應的離子方程式是_____________________________。(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。(3)對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：甲組：?、壑蟹磻笕芤荷僭S，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是_______________。乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是_________。(4)由上述實驗可知，下列說法正確的是________(填字母)。a.鹽與堿反應時，鹽和堿都必須可溶于水b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性c.鹽與鹽反應時，不一定生成兩種新鹽d.鹽與鹽反應時，發(fā)生的不一定是復分解反應27、（12分）某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質的性質。(1)稱取兩種固體各2g，分別放入兩個試管中，分別滴入幾滴水，振蕩，測量溫度變化；繼續(xù)向各試管中滴加10mL蒸餾水，用力振蕩，待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。①發(fā)現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結論____________。②同學們在兩試管中還觀察到了其它現象。其中，盛放Na2CO3的試管中出現的現象(填字母序號)_______________。A．溶液溫度下降B．溶液溫度升高C．滴入酚酞后呈無色D．滴入酚酞后呈紅色(2)如圖所示。①若能用裝置Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是____；②若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，上述裝置能達到實驗目的的是(填裝置序號)_____；③在氣密性良好的裝置II兩個氣球中分別放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固體，將氣球內的固體同時倒入盛有3mL1mol·L-1鹽酸的試管中。反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫。下列說法正確的是__________。A．裝NaHCO3的氣球體積較大B．裝Na2CO3的氣球體積較大C．生成氣體的體積均根據鹽酸計算D．生成氣體的體積均根據固體計算④若采用裝置Ⅲ測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數，其計算所需的數據有反應前固體樣品的總質量和_______________。28、（14分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結構簡式____________________。（2）請你寫出第②步反應的化學方程式：______________________________。（3）反應①~⑥中，屬于消去反應的有______________________________。（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調換，則B結構將是____________________。（5）如果沒有設計③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質A，導致的問題是：______________________________。（6）某種有機物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團的種類、數目均與富馬酸相同，不考慮順反異構，它可能的結構有__________種。29、（10分）（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為__________________________。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應的離子反應方程式：_________________________________（3）乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為______________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、B不是氧化還原反應，D不是離子反應，所以正確的答案選C。2、B【解析】

A.該反應屬于置換反應，Cu和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.Fe和C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的任何一種，故B正確；

C.該反應屬于分解反應，Mn和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.該反應屬于復分解反應，反應中各元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤。故選B?！军c睛】四種基本反應類型中置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應是氧化還原反應。3、C【解析】

A.NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應該在燒杯等儀器中稱量，A錯誤；B.向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，B錯誤；C.從NaCl溶液中得到NaCl晶體需要蒸發(fā)，實驗操作為將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時，停止加熱，C正確；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D錯誤。答案選C?！军c睛】化學是一門實驗性學科，化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，例如稱量物質、配制溶液、物質成分的檢驗、物質反應的原理探究都是化學實驗的基本知識和能力的掌握。本題中選項A是易錯點，注意氫氧化鈉的腐蝕性和易吸水性。4、B【解析】

A、因溫度計測的是蒸汽的溫度，故應放在蒸餾燒瓶支管口處，選項A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，選項B正確；C．電解質為在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，除了酸、堿和鹽還有其他化合物，如金屬氧化物等，選項C錯誤；D、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質，水是電解質，選項D錯誤。答案選B。5、D【解析】

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應生成鹽和水的氧化物是是酸性氧化物，據此判斷。【詳解】A、Na2O2是過氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，C錯誤；D、各物質都符合分類，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查物質的分類，考生容易在常見物質分類中出現判斷的錯誤，解題的關鍵是將常出現的物質類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯點。6、B【解析】

①H2O既不能和酸又不能和堿反應，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確；②SO2只能和堿反應生成鹽和水，故為酸性氧化物，故錯誤；③H2S不是氧化物，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確；④Mn2O7只能和堿反應生成鹽和水，故為酸性氧化物，故錯誤；⑤Fe2O3只能和酸反應生成鹽和水，故是堿性氧化物，不是酸性氧化物，故錯誤；⑥Na2O2與堿不反應，Na2O2和酸反應生成鹽、氧氣和水，屬于過氧化物，既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故正確；⑦NO既不能和酸反應也不能和堿反應，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確。故答案選B?！军c睛】能夠與堿反應只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能夠與酸反應只生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，既能與酸，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物。7、B【解析】

A、18.4mol/L硫酸為濃硫酸，硫酸很少電離，幾乎不導電；B、1mol/L鹽酸，正電荷的濃度為1mol/L；C、1mol/L醋酸，醋酸是弱電解質，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；D、1mol/L氨水中一水合氨是弱電解質，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；綜上可知，正電荷濃度最大的是1mol/L鹽酸，所以該溶液導電能力最強，故選B?！军c睛】本題考查了溶液的導電能力的強弱判斷，明確溶液的導電能力與溶液中離子濃度以及所帶電荷有關。本題的易錯點為A，要注意濃硫酸中主要以硫酸分子存在。8、B【解析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。9、A【解析】

A選項，標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，不是任何物質，該物質必須是氣體才行，故A錯誤；B選項，O2的摩爾質量是32g/mol，所以2molO2的質量是，故B正確；C選項，氯化氫氣體的摩爾質量是36.5g/mol，NA個氯化氫分子的物質的量為1mol，1mol該氣體的質量，因此兩者在數值上相等，故C正確；D選項，1mol氫氣和氧氣的混合氣體，極限思維，假設全部為氫氣，1mol氫氣所含的分子數為6.02×1023個，假設全部是氧氣，1mol氧氣含有的分子數為6.02×1023個，都為6.02×1023個，故D正確；綜上所述，答案為A。【點睛】本題易錯選A項，注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質。10、B【解析】

根據混合物的分離提純原理分析評價簡單實驗方案?！驹斀狻緼項：鋁粉、鐵粉都能溶于鹽酸，無法除去鋁粉中混有的少量鐵粉。A項錯誤；B項：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B項正確；C項：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。C項錯誤；D項：Na2CO3、Na2SO4都可與氯化鋇反應生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4雜質。D項錯誤。本題選B。【點睛】選擇除雜試劑應符合：不增加新雜質，不減少被提純物質，操作簡便易行等要求。11、B【解析】

A．NaOH是一元強堿，屬于強電解質，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構成的物質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，B符合題意；C．H2SO4是二元強酸，屬于強電解質，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強電解質，D不符合題意；故合理選項是B。12、B【解析】

有元素化合價變化的反應，一定為氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼、該反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，但屬于分解反應，A錯誤；B、該反應中硫元素化合價降低，鐵元素化合價升高，所以屬于氧化還原反應，B正確；C、該反應中氧元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應，C錯誤；D、該反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，但屬于化合反應，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確發(fā)生的化學反應及元素的化合價變化是解答本題的關鍵，選項C是易錯點，注意有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。13、B【解析】試題分析：A、補碘指的是碘元素，如碘酸鉀，不是高碘酸，錯誤；B、易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源，防止發(fā)生爆炸等安全事故，正確；C、濃H2SO4濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；錯誤；D、氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，錯誤。考點：常見實驗儀器的結構與使用方法、物質的保存等14、B【解析】

根據離子反應發(fā)生的條件分析?！驹斀狻緼.組中Ca2+與CO32-發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.組中各離子之間沒有反應發(fā)生，可以大量共存，B項正確；C.組中Fe2+與OH-發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以C組中Fe2+和OH-不能大量共存，C項錯誤；D.組中CO32-與H+發(fā)生反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以D組中CO32-與H+不能大量共存，D項錯誤；答案選B。15、C【解析】

A．中氫元素化合價降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．中氫元素化合價降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．中水中元素化合價均未發(fā)生變化，氯元素發(fā)生歧化，屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．中元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為：C。16、D【解析】

A．該組離子之間反應，不能共存，加OH-有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+有氣體放出，故A錯誤；B．該組離子之間不反應，能共存，加OH-有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，加入OH-可生成氫氧化鋁沉淀，加入酸沒有氣體放出，故C錯誤；D．該組離子之間不反應，能共存，加OH-有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳氣體，故D正確；故選：D。17、B【解析】

鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），分散在水中所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質，具有丁達爾現象、能透過濾紙等性質，據此解答?！驹斀狻緼、“鈷酞菁”分子達到了膠體粒子的直徑范圍，能透過濾紙，但不能透過半透膜，選項A錯誤；B、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質，選項B正確；C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不顯電性，呈電中性，選項C錯誤；D．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了膠體分散系的本質特征和膠體的性質，難度不大，明確膠體分散系的本質特征是解題的關鍵。18、D【解析】

A、化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，有可能為氧化還原反應，故A不符合題意；B、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，有可能為氧化還原反應，故B不符合題意；C、置換反應：是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應，一定屬于氧化還原反應，故C不符合題意。D、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，不可能為氧化還原反應，故D符合題意。故選D。19、A【解析】X2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據阿伏加德羅定律可寫出化學方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據原子守恒，Z的化學式為XY2，答案選A。20、B【解析】

A．燒堿是氫氧化鈉，化學式為NaOH，故A錯誤；B．原子核內有個中子的碳原子，質量數是13，原子符號是，故B正確；C．Mg2+核外有10個電子，結構示意圖是，故C錯誤；D．氯氣氧化性強，鐵在氯氣中燃燒的產物是FeCl3，故D錯誤；選B。21、B【解析】

A.冰是固態(tài)水，是氫和氧原子以共價鍵形成的共價化合物，故A錯誤；B.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O?H原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故B正確；C.溴是同種原子之間以共價鍵結合的單質，不是化合物，故C錯誤；D.硫酸屬于酸，是只含有含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；答案選B。【點睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物；共價化合物是通過共用電子對形式結合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價化合物，少部分鹽類是共價化合物，非金屬氧化物是共價化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共價化合物，NH4Cl是離子化合物，作為特例。22、B【解析】

氯氣與水反應，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，據此分析解答?！驹斀狻緼．氯水顯酸性，能與鐵片反應生成H2氣體，反應離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A項不選；B．氯水顯酸性，能與NaHCO3反應生成CO2氣體，反應離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，故B項選；C．氯水中含有H+能使紫色石蕊變紅，氯水中含有的HClO能使紅色石蕊褪色，故C項不選；D．Cl-與Ag+能夠發(fā)生復分解反應生成白色沉淀AgCl，反應離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，故D項不選；綜上所述，實驗現象與新制氯水中成分沒有關系的是B項，故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），根據元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質的量濃度；根據步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、CO2和水蒸氣2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收偏大防止空氣中的CO2和H2O進入C中，影響實驗結果【解析】

先打開止水夾K通入已除去CO2的空氣一段時間，將裝置A、B中的CO2和水蒸氣全部趕出，連接C、D，在A裝置中滴入稀鹽酸與純堿樣品反應，用濃硫酸吸收揮發(fā)出的水蒸氣，U型管中的NaOH固體吸收生成的CO2，通過測量U型管增重的質量計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數?！驹斀狻?1)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的空氣中的CO2和水蒸氣，以防止對實驗結果產生干擾，再接上裝置C和D；(2)關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；(3)待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，此操作的目的是使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收；若沒有裝置B，將會使CO2中含有的水蒸氣也被氫氧化鈉吸收，使測定結果偏大；裝置D的作用是防止空氣中的CO2和H2O進入C中，影響實驗結果。26、BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2OSO32-+Ba2+==BaSO3Na2SO4還原性2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+CO22Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+取③中反應后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀，說明生成了Fe2+bcd【解析】

本題主要考查探究物質的性質化學實驗設計。I.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉。（1）溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應生成BaSO3沉淀；BaSO3與稀鹽酸反應生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化；II.（1）氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質的量混合后產生的氣體成分；（3）SO32-被Fe3+氧化為SO42-，Fe3+被還原為Fe2+，由此寫出離子方程式；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，根據題干信息可選用K3Fe(CN)6溶液檢驗溶液中是否有Fe2+；（4）a.實驗①中加入的堿為Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性；c.實驗②和實驗③為兩種鹽相互反應，生成物不是兩種新鹽；d.實驗③中，鹽與鹽反應不屬于復分解反應。【詳解】I.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉。（1）實驗①中反應為BaSO3與稀鹽酸反應生成BaCl2和SO2和H2O，其離子方程式為：BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2O；溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應生成BaSO3沉淀，其離子方程式為SO32-+Ba2+==BaSO3；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4，說明在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中混有Na2SO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化，故體現了亞硫酸鈉的還原性；II.（1）實驗①中反應為氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，其離子方程式為：2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+；（2）實驗②為pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質的量混合后，生成的氣體為CO2；（3）由實驗現象可知，Fe3+被還原為Fe2+，化合價降低，故SO32-被Fe3+氧化為SO42-，其離子反應方程式為：2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，可通過驗證是否有Fe2+生成，根據題干信息可知，可選用K3Fe(CN)6溶液進行檢驗，故實驗方案為：?、壑蟹磻蟮娜芤海尤隟3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀，說明生成了Fe2+；（4）a.實驗①中加入的堿為Mg(OH)2，屬于難溶性堿，錯誤；b.由題干信息可知，FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、NasSO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，正確；c.實驗②和實驗③為兩種鹽相互反應，生成物不是兩種新鹽，正確；d.實驗③中，鹽與鹽反應不屬于復分解反應，正確。27、同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、DNaHCO3ⅡⅢⅣA、C沉淀總質量【解析】

（1）①常溫下，同質量、同體積的溶劑，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明Na2CO3較NaHCO3易溶；②碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解吸熱，溶液呈堿性；（2）①給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；當右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，②無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；而Ⅱ利用等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；③實驗Ⅱ中，鑒別原理為：等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據關系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產生的二氧化碳多，④采用實驗Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質量和沉淀總質量，可以測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數。【詳解】（1）①稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，發(fā)現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故答案為：同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解吸熱溶液溫度下降，故A正確；B．水解吸熱溶液溫度下降，故B錯誤；C．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，滴入酚酞后呈紅色，故C錯誤；D．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，碳酸鈉俗稱純堿，滴入酚酞后呈紅色，故D正確；故答案為：A、D；①給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；當右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，

故答案為：NaHCO3；②無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；而Ⅱ利用等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；③實驗Ⅱ中，鑒別原理為：等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據關系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產生的二氧化碳多，故答案為：AC；④采用實驗Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質量和沉淀總質量，可以測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數，故答案