2026屆山東省濱州市惠民縣中學(xué)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應(yīng)是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質(zhì)是()①密度較?、谌埸c較低③硬度較?、苓€原性強⑤該反應(yīng)生成相應(yīng)的堿⑥該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外 D．全部2、碲鋅鎘(TeZnCd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點B．它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C．它的熔、沸點比Zn的低D．它的硬度和強度比Cd的大3、為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是A．CO2(SO2)：飽和NaHCO3溶液 B．FeCl2溶液(FeCl3)：銅粉C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 D．Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液4、“比較”是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，

Na2O2＋CO＝Na2CO3。則Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A．SO2＋Na2O2＝Na2SO4 B．2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2C．SO2＋Na2O2＝Na2SO3 D．SO2＋Na2O2＝Na2SO4＋O25、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會兒會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性6、下列微粒中氮元素的化合價與NH3相同的是()A．NO2 B．NH4＋ C．NO3－ D．NO2－7、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-8、利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順利完成對應(yīng)實驗的是A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B．制氫氧化亞鐵C．碳酸氫鈉受熱分解D．萃取、分液9、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移10、下列不屬于新型無機非金屬材料的是A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 B．青花瓷C．生物陶瓷 D．壓電陶瓷11、下列離子的檢驗方法正確的是A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C．某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-D．某溶液產(chǎn)生藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+12、能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A．過濾 B．觀察顏色、狀態(tài)C．利用丁達爾效應(yīng) D．聞氣味13、下列物質(zhì)分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物14、下列解釋事實的方程式不正確的是A．用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+C．常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2D．Cl2的氧化性強于Br2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br215、常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是()A．濃硫酸 B．濃氨水 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鉀溶液16、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物B．對酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）寫出B的化學(xué)式___________，D的化學(xué)式為____________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________。（3）寫出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是________。19、如圖是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號）。（3）能作反應(yīng)儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是___________（填序號）。20、某學(xué)生欲用98%濃硫酸(物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸。(1)該學(xué)生需要量取上述濃硫酸____________mL(計算結(jié)果精確到0.1)。(2)取用該濃硫酸時，下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是________________。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的密度C．溶液的濃度(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________。(4)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或無影響)a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。________________b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_______________c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降。______________________21、某研究小組同學(xué)對市售某種補鐵口服液的成分進行探究。根據(jù)名稱認為該糖漿中含有Fe2+，設(shè)計方案進行驗證。I．設(shè)計方案如下：方案試劑X預(yù)期現(xiàn)象方案i1mL1mol/LNaOH溶液a方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。（2）方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是_________。（3）方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是________，反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方程式是____。II．進行實驗操作，得到的實際現(xiàn)象如下：方案實際現(xiàn)象是否與預(yù)期現(xiàn)象相同方案i產(chǎn)生灰綠色渾濁，長時間不變紅褐色不同方案ii相同方案iii自始至終無明顯現(xiàn)象不同（4）為探究實驗中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因，該小組同學(xué)查看說明書，得知有關(guān)補鐵口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。結(jié)合資料對異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進行猜想：______________；為驗證其猜想，在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過量的氯水，得到了預(yù)期的現(xiàn)象。（5）實驗反思：方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。（6）小組同學(xué)進一步提出研究問題：仍選用之前用過的試劑，設(shè)計實驗驗證某久置的補鐵口服液（計為Y）已部分變質(zhì)。以下是小組同學(xué)的實驗方案：實驗序號操作現(xiàn)象ⅳ取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色V實驗V的操作及現(xiàn)象是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

做鈉與水反應(yīng)的實驗時，先用小刀切一小塊鈉，說明鈉的硬度小，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小；并迅速熔化為閃亮的小球，說明鈉的熔點低，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；并四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲音，說明生成氫氣，鈉是還原性強的活潑金屬；滴加酚酞，溶液變紅色，說明反應(yīng)后溶液呈堿性；故選D。2、A【解析】

A、碲鋅鎘是晶體，而晶體有固定的熔沸點，故A符合題意；B、該晶體具有金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性，故B不符合題意；C、合金的熔沸點比成分金屬低，故C不符合題意；D、合金的硬度和強度比成分金屬大，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c睛】合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬或金屬與金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金具有以下通性：（1）多數(shù)合金熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點。（2）硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大。（3）一般情況下合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。（4）有的抗腐蝕能力強。由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬，所以在應(yīng)用材料中大多使用合金。3、A【解析】

A.SO2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，而CO2與NaHCO3不反應(yīng)，能達到除雜目的，A正確；B.Cu與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2，會引入新的雜質(zhì)，不能達到除雜的目的，B錯誤；C.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，C錯誤；D.二者均與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能除雜，D錯誤；故合理選項是A。4、A【解析】

根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，可以推知過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫酸鈉，即SO2+Na2O2=Na2SO4，A正確。5、A【解析】

Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。答案為A。6、B【解析】

根據(jù)化合物中正負價代數(shù)和為0分析解答?！驹斀狻堪睔夥肿又袣湓厥?1價，因此氮元素是－3價。則A、二氧化氮中氧元素是－2價，因此氮元素是+4價，A不符合；B、銨根離子中氫元素是+1價，因此氮元素是－3價，B符合；C、硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+5價，C不符合；D、亞硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+3價，D不符合；答案選B。7、C【解析】

A．SO42-書寫錯誤，錯誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯誤；故選C。8、D【解析】

A、向容量瓶中加入液體時，需要用玻璃棒引流，A錯誤；B、氫氧化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)該將膠頭滴管插入液面以下，防止生成的Fe(OH)2被氧氣氧化，以便較長時間觀察到Fe(OH)2的顏色，B錯誤；C、加熱固體時，試管應(yīng)該向下傾斜，防止試管口冷凝的液體倒流，造成試管驟冷而炸裂，C錯誤；D、萃取、分液操作均需要分液漏斗、且分液漏斗下端的支管口緊貼燒杯內(nèi)壁，D正確；答案選D。9、C【解析】

A.由方程式知，如NH3過量則會與產(chǎn)物HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，故A正確；B.Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2表現(xiàn)強氧化性，故B正確；C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯誤；D.N元素的化合價由-3價升至0價，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；答案選C。10、B【解析】

高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，而青花瓷主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故合理選項是B。11、D【解析】

A.向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能硫酸銀，原溶液中可能含有硫酸根離子，不一定含有氯離子，故A錯誤；B.向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；C.向某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生無色氣體，原溶液中可能是碳酸氫根，故C錯誤；D.加氫氧化鋇溶液生成藍色沉淀，說明生成氫氧化銅，則說明原溶液中可能有Cu2+，故D正確。故答案為D。12、C【解析】

溶液和膠體的分散質(zhì)微粒直徑不同，分離溶液和膠體的方法是利用半透膜進行分離；區(qū)別溶液和膠體利用膠體具有丁達爾現(xiàn)象區(qū)別?！驹斀狻緼、溶液和膠體都能通過濾紙，故A錯誤；

B、溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，無色液體可以是溶液或膠體，故B錯誤；

C、丁達爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；

D、不能用聞氣味的方法區(qū)別溶液和膠體，故D錯誤。答案選C。13、D【解析】

A、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質(zhì)，錯誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確。答案選D。14、C【解析】

A.Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A說法正確；B.Cu與Fe3＋反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故B說法正確；C.條件為常溫，Na與O2反應(yīng)：4Na＋O2=2Na2O，故C說法錯誤；D.Cl2的氧化性強于Br2，則有Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故D說法正確；答案為C?！军c睛】易錯點是選項C，金屬鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成Na2O，在點燃或加熱條件下生成Na2O2。15、C【解析】

能夠腐蝕鐵制品的液體都不能用鐵制容器盛放。濃硫酸使鐵制品鈍化；濃氨水不與鐵制品反應(yīng)；CuSO4溶液可以與鐵制品發(fā)生置換反應(yīng)，腐蝕鐵制品；【詳解】A.濃硫酸使鐵制品鈍化，能用鐵制容器存放，故A選項錯誤。B.濃氨水不與鐵制品反應(yīng)，故能用鐵制品存放，故B選項錯誤。C.CuSO4溶液可以與鐵制品發(fā)生置換反應(yīng)，腐蝕鐵制品，故不能用鐵制品存放，故C選項正確。D.氫氧化鉀溶液不與鐵制品反應(yīng)，能用鐵制品存放，故D選項錯誤。故答案選C。16、C【解析】

A．N的氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧發(fā)生，則NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，A說法正確；B．二氧化硫可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，為減少酸雨發(fā)生，酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源，B說法正確；C．溶解CO2的雨水為正常雨水，而NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，C說法錯誤；D．二氧化碳過量排放可導(dǎo)致全球溫度升高，則CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D說法正確；答案為C?！军c睛】雨水中溶解了二氧化碳后，導(dǎo)致溶液的pH略小于7，而酸雨的pH小于5.6。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見的無色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價，A應(yīng)為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作【解析】

D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成沉淀H和焰色反應(yīng)呈紫色的溶液可知，H為AgCl，D為KCl，白色沉淀E在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，所以G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，C為NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；（2）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為KCl，H為AgCl，D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用過量的鐵粉將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，過量的鐵粉用過濾除去，故答案為：向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作?！军c睛】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應(yīng)正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。19、容量瓶（直形）冷凝管②⑥試管②④⑧⑨【解析】（1）⑧、⑩儀器的名稱分別為容量瓶、冷凝管，故答案為：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到燒杯和分液漏斗，故答案為：②⑥；（3）可直接加熱的儀器是試管，故答案為：試管．（4）配制溶液時要用到的儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。故答案為：②④⑧⑨20、27.2BC將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌偏高偏低不影響【解析】

(1)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸，需要量取上述濃硫酸的體積為=27.2mL。(2)溶液的密度和溶液的濃度是溶液本身的性質(zhì)，不隨所取溶液體積多少而變化，故選BC。(3)稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌。(4)a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，冷卻后溶液體積減小，所以所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高；b.未洗滌燒杯和玻璃棒，即溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低；c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，是因為有部分溶液殘留在容量瓶內(nèi)壁上以及瓶塞部位，所以對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度無影響。21、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3酸性高錳酸鉀褪色加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變血紅色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+補鐵口服液中含有還原劑高錳酸鉀褪色說明被還原，補鐵口服液中除了有Fe2+外還有其他還原劑，因此褪色不一定證明是高錳酸鉀與Fe2+反應(yīng)取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比iv深【解析】

I．（1）方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。說明X溶液中含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；（2）X溶液中若含有亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫色的高錳酸鉀溶液褪色；（3）X溶液中若含有亞鐵離子，向X溶液中先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，氯水具有氧化性，再加入氯水，亞鐵離子與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價鐵離子，三價鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；II．（4）方案i和方案iii的實驗現(xiàn)象與I中的現(xiàn)象不同，根據(jù)現(xiàn)象描述，X溶液中的亞鐵離子在氧化劑的作用下沒有被氧化為三價鐵離子，依據(jù)補鐵口服液成分分析，造成現(xiàn)象結(jié)果與預(yù)期不一致的可能為補鐵口服液中自身帶有還原性的抗氧化劑，防止亞鐵離子被氧化而失去補血作用；（5）方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，高錳酸鉀褪色說明被還原，補鐵口服液中除了有Fe2+外還有其他還原劑，因此褪色不一定證明是高錳酸鉀與Fe2+反應(yīng)；（6）驗證某久置的補鐵口服液（計為Y）已部分變質(zhì)，而不是全部變質(zhì)，需要做一個與方案iv的對比試驗，假定只有部分亞鐵離子被氧化，若向Y溶液中加入氧化劑將所有亞鐵離子全部氧化為三價鐵時，溶液中的顏色會變深。【詳解】I．（1）方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。說明X溶液中含有亞