/2025年高三開學摸底考試模擬卷（安徽專用）化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列安徽省出土的文物中，其主要成分屬于有機物的是A．木俑首 B．蠶形玉飾 C．金邊瑪瑙碗 D．青銅立鳥壺2．以下研究文物的方法達不到目的的是A．用斷代法測定竹簡的B．用X射線衍射法分析玉器的晶體結構C．用原子光譜法鑒定漆器表層的元素種類D．用紅外光譜法測定古酒中有機分子的相對分子質(zhì)量3．青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋合理的是A．清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免長時間受熱而分解C．將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D．制作面點時加入食用純堿，利用中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸4．以纖維素為原料合成PEF樹脂的路線如圖所示。下列敘述正確的是A．纖維素屬于純凈物B．葡萄糖異構化為果糖不涉及能量變化C．1mol5-HMF完全氧化FDCA轉(zhuǎn)移4mol電子D．合成PEF的單體是FDCA和乙二醇5．硅烷偶聯(lián)劑X的水解產(chǎn)物Y能融合無機界面和有機界面，可在無機材料和有機材料之間形成一座“分子橋”。X水解反應如下圖所示，下列說法錯誤的是A．X中Si和O的雜化方式相同 B．Y中o鍵和π鍵的個數(shù)比為5:1C．X水解為Y時還生成了CH3OH D．Y能發(fā)生聚合反應閱讀下列材料，完成下列小題。鍋爐煙氣中的、、等氣體需進行脫除處理。常用的脫除劑有、、、碳酸鹽等，將有害氣體吸收或經(jīng)反應生成無害氣體排放。已知：，，，。6．下列有關煙氣處理中的化學方程式書寫錯誤的是A．B．C．D．7．下列有關物質(zhì)結構或性質(zhì)的比較中，正確的是A．沸點： B．鍵角：C．結合的能力： D．氨水中氫鍵強弱：8．某催化劑結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．該物質(zhì)中為價 B．基態(tài)原子的第一電離能：C．該物質(zhì)中C和P均采取雜化 D．基態(tài)原子價電子排布式為9．下列實驗中，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論錯誤的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A常溫下，用試紙測定溶液的電離程度大于水解程度B和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶堿性：C在溶液中加入濃溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在平衡：D鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲具有還原性10．某化合物的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列說法錯誤的是DA．元素電負性： B．該物質(zhì)中Y和Z均采取即雜化C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)： D．基態(tài)原子的第一電離能：11．我國學者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以(局部結構如標注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和為電極，以和混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是CA．標注框內(nèi)所示結構中存在共價鍵和配位鍵B．電池總反應為：C．充電時，陰極被還原的主要來自D．放電時，消耗，理論上轉(zhuǎn)移電子12．是一種超導材料，其立方晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)為，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的直角坐標系(如圖)，1號原子的坐標為，下列說法錯誤的是A．晶胞的空間利用率為B．晶胞中與K原子距離相等且最近的Se原子有8個C．1號原子與3號原子之間的距離為D．若1號原子與2號原子的距離為cnm，則2號原子坐標為13．離子液體[Amim]BF4的合成路線為：，下列敘述錯誤的是A．的名稱為3-氯-1-丙烯B．[Amim]Cl中含有共價鍵和離子鍵C．NaBF4的電子式為D．[Amim]BF4可作為電解質(zhì)用于電池中14．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關系。已知常溫下某溶洞水體中與變化的關系如下圖所示(X為、或)，。下列說法錯誤的是A．曲線③表示B．C．b點的縱坐標為-2．65D．點的溶液中：第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．一種以輝鉬礦(主要成分為，含少量、、等元素的化合物及等)為原料制備四鉬酸銨的生產(chǎn)工藝如圖所示：已知：“浸出液”的主要成分是。回答下列問題：（1）銅在周期表中位于第___________周期第___________族。（2）“焙燒”時轉(zhuǎn)化為和，該反應的化學方程式為___________。（3）“氨浸”溫度不能過高，原因是___________；“浸出渣”的主要成分有和___________(填化學式)。（4）“沉銅”時可以將溶液中的進一步轉(zhuǎn)化為除去，該反應的離子方程式為___________。（5）“除磷”過程中，若太大會導致除磷效果變低，原因是___________。（6）“酸沉”后所得“濾液”中的主要成分是___________(填化學式)。16．測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnHg-K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣賑mol·L-1K2Cr2O7標準溶液②Sn溶液：稱取6gSn·2H2O溶于10mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒。【測定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進行實驗。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時Hg，可將Sn2+氧化為Sn4+。難以氧化；Cr2O72-可被還原為Cr3+。回答下列問題：(1)下列儀器在本實驗中必須用到的有_______(填名稱)。(2)結合離子方程式解釋配制Sn溶液時加入錫粒的原因：_______。(3)步驟I中“微熱”的原因是_______。(4)步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會導致測定的鐵含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)若消耗cmol·L-1K2Cr2O7標準溶液VmL，則試樣中的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。(6)SnTi-KMnO4滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用Sn和Ti將鐵礦石試樣中還原為，再用KMnO4標準溶液滴定。①從環(huán)保角度分析，該方法相比于SnHg-K2Cr2O7，滴定法的優(yōu)點是_______。②為探究KMnO4溶液滴定時，在不同酸度下對測定結果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0．1mol·L-1KMnO4溶液，現(xiàn)象如下表：溶液現(xiàn)象空白實驗2mL0．3mol·L-1NaCl溶液+0．5mL試劑X紫紅色不褪去實驗I2mL0．3mol·L-1NaCl溶液+0．5mL0．1mol·L-1硫酸紫紅色不褪去實驗ⅱ2mL0．3mol·L-1NaCl溶液+0．5mL6mol·L-1硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為_______；根據(jù)該實驗可得出的結論是_______。17．的重整反應彌補甲烷—水蒸氣重整反應產(chǎn)生較高的不足，發(fā)生反應如下：反應I．?反應Ⅱ．反應Ⅲ．反應Ⅳ．已知：①含碳物質(zhì)的百分數(shù)：；②對于反應，其中，、、、為各組分的平衡分壓?；卮鹣铝袉栴}：（1）、和標準摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)分別為-890．3、-283．0和-，則_______，反應在條件下能_______自發(fā)進行(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。（2）向100kPa的容器中充入物質(zhì)的量均為5mol的和，測得平衡時含碳物質(zhì)的百分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示，則a線對應物種為_______(填化學式)，在557→640℃區(qū)間時，隨溫度升高b曲線對應物種的百分數(shù)逐漸升高的原因是_______。當溫度為840℃時，曲線a、b對應含碳物質(zhì)的百分數(shù)分別為70%、20%，此時氣體總物質(zhì)的量為16．4mol，則的產(chǎn)率為_______，體系中C(s)的物質(zhì)的量為_______，反應I的=_______(列計算表達式)，若向平衡體系中通入少量，重新達平衡后，將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。18．化合物1是一種藥物中間體，可由下列路線合成(P代表苯基，部分反應條件略去)：已知：i)ii)易與含活潑氫化合物()反應：，HY代表H2O、ROH、RNH2、RCCH等。(1)A、B中含氧官能團名稱分別為_______、_______。(2)E在一定條件下還原得到，后者的化學名稱為_______。(3)H的結構簡式為_______。(4)E→F反應中、下列物質(zhì)不能用作反應溶劑