/2025年秋季新高三開學(xué)摸底考試模擬卷（天津?qū)Ｓ茫┗瘜W(xué)（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：高中全冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Ca40Ti48Fe56第Ⅰ卷（選擇題共36分）一、選擇題：本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．科技是第一生產(chǎn)力，與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“天宮二號”空間站使用了石墨烯存儲器，石墨烯屬于分子晶體，且比金剛石穩(wěn)定B．“水立方”場館頂部覆蓋聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子含大量的碳碳雙鍵C．中國“深海一號”平臺從深海開采的石油經(jīng)分餾加工，所得餾分均為純凈物D．某些長征運載火箭以液氧和煤油為推進劑，液氧分子靠范德華力凝聚在一起【答案】D【解析】A．石墨烯是由碳原子通過共價鍵形成的片層結(jié)構(gòu)，不屬于分子晶體，A錯誤；B．四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯分子中沒有大量的碳碳雙鍵，B錯誤；C．石油經(jīng)分餾加工所得餾分為混合物，C錯誤；D．液氧分子間存在范德華力，靠范德華力凝聚在一起，D正確；故選D。2．下列化學(xué)用語表述正確的是A．的VSEPR模型：B．的電子式：C．HCl分子中共價鍵類型：p-pσ鍵D．2-乙基-1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】D【解析】A．的中心原子價層電子對數(shù)為=3，價層電子對互斥（VSEPR）模型為平面三角形，A錯誤；B．是離子化合物，電子式為，B錯誤；C．HCl分子中共價鍵為H原子的1s軌道和Cl原子的3p軌道“頭碰頭”重疊形成的s-pσ鍵，C錯誤；D．2-乙基-1-丁醇主鏈上有4個碳原子，羥基在1號碳原子上，2號碳上有1個乙基，結(jié)構(gòu)簡式為：，D正確；故選D。3．肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制備方法之一：。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1．8gH2O含有的中子數(shù)為NAB．0．1molN2H4的共用電子對數(shù)為0.6NAC．25℃，pH=9的NaClO溶液中水電離出的H+數(shù)目為1×10-9NAD．每消耗11.2LNH3(已折算為標準狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA【答案】D【解析】A．1.8gH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，1個H2O中含有8個中子，0.1molH2O含有的中子數(shù)為0.8NA，故A錯誤；B．1mol肼中含5mol共用電子對，0.1molN2H4的共用電子對數(shù)為0.5NA，故C錯誤；C．溶液體積未知，無法計算水電離出的H+數(shù)目，故C錯誤；D．反應(yīng)中N元素化合價由-3價升高到-2價，每消耗2molNH3，轉(zhuǎn)移2mol電子，標況下11.2LNH3的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D正確；答案選D。4．氨氮廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一，下圖為處理氨氮廢水的流程：下列離子方程式書寫錯誤的是A．過程①：NH＋OH-=NH3·H2OB．過程②：3Cl2＋2NH3·H2O=6Cl-＋N2↑＋2H2O＋6H＋C．過程③：Cl2＋SO＋2OH-=2Cl-＋SO＋H2OD．Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO【答案】C【解析】A項，含NH廢水與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3·H2O，其反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH-=NH3·H2O，正確；B項，過程②加入Cl2可將廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)過程中氯元素化合價由0降低到-1，被還原，氮元素的化合價由-3升高到0，被氧化，配平之后為3Cl2＋2NH3·H2O=6Cl-＋N2↑＋2H2O＋6H＋，正確；C項，過程③中Na2SO3溶液的作用是將余氯廢水中的Cl2轉(zhuǎn)化為氯離子，其離子方程式為Cl2＋SO＋H2O=2Cl-＋SO＋2H＋，錯誤；D項，Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，生成的HClO為弱酸，不能拆開，其離子方程式為Cl2＋H2O?H＋＋Cl-＋HClO，正確。5．根據(jù)下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是A．氣體褪色，結(jié)論：原氣體一定是B．氣體氣體白色沉淀，結(jié)論：原氣體一定是烴C．某溶液冒白霧白煙，結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸D．某有色溶液藍色，結(jié)論：原溶液中一定含有【答案】D【解析】A．都具有強氧化性，漂白性，等都能使品紅溶液褪色，則該氣體不一定是SO2，A項錯誤；B．燃燒生成SO2或CO2，與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都有白色沉淀，都可出現(xiàn)此現(xiàn)象，氣體不一定是烴，B項錯誤；C．濃易揮發(fā)，與濃氨水也會產(chǎn)生白煙，等也有此現(xiàn)象，原溶液不一定是濃鹽酸，C項錯誤；D．使淀粉溶液變藍的是碘單質(zhì)，D項正確；答案選D。6．反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或Q)的能量變化與反應(yīng)進程的關(guān)系如下圖所示。下列關(guān)于四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是A．進程Ⅰ升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率降低B．生成相同物質(zhì)的量的P，進程Ⅰ、Ⅱ釋放的能量相同C．反應(yīng)進程Ⅲ生成P的速率大于反應(yīng)進程ⅡD．進程Ⅳ可以說明催化劑可以改變反應(yīng)產(chǎn)物【答案】B【解析】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；B．進程Ⅱ使用了催化劑X，降低了反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，S轉(zhuǎn)化為P為放熱反應(yīng)，對于進程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的熱量相同，B正確；C．反應(yīng)Ⅲ的活化能高于反應(yīng)Ⅱ的活化能，則反應(yīng)速率：反應(yīng)Ⅱ>反應(yīng)Ⅲ，C錯誤；D．在進程Ⅳ中最終生成Q，改變了反應(yīng)的產(chǎn)物，即，Z不屬于催化劑，D錯誤；選B。7．下列儀器或裝置的使用說法正確的是ABCDA．配制溶液B．關(guān)閉止水夾a，打開活塞b，可檢查裝置氣密性C．滴入溶液產(chǎn)生藍色沉淀，無法判斷Fe是否發(fā)生了電化學(xué)腐蝕D．滴有酚酞的溶液紅色褪去，證明氯水顯酸性【答案】C【解析】A．配制溶液需要用容量瓶，故A錯誤；B．打開活塞b，無論止水夾a是否關(guān)閉，漏斗中的水均會流下，無法檢查裝置的氣密性，故B錯誤；C．電解質(zhì)溶液為酸性，F(xiàn)e可能直接與溶液中的H+發(fā)生化學(xué)腐蝕，故C正確；D．Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，不能說明氯水顯酸性，故D錯誤；故答案為C。8．X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素能形成的化合物種類最多、Z元素原子的核外電子有8種運動狀態(tài)；W的簡單離子半徑在同周期中最?。籛、M不在同一周期，基態(tài)M原子的未成對電子數(shù)是同周期最多的。下列說法錯誤的是A．第一電離能： B．鍵角大?。篊．簡單氫化物穩(wěn)定性： D．M在元素周期表中第六列【答案】C【分析】X元素能形成的化合物種類最多，則X為C；Z元素原子的核外電子有8種運動狀態(tài)，Z有8個電子（原子序數(shù)8），則Z為O；Y位于C和O之間，則Y為N，W的簡單離子半徑同周期最小，則W為Al；W、M不在同一周期，則M為第四周期，基態(tài)M原子的未成對電子數(shù)是同周期最多的，則M為Cr，據(jù)此分析回答?！窘馕觥緼．Al是金屬元素，第一電離能最小，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：N>O>C>Al，故A正確；B．中N原子價電子對數(shù)為，無孤電子對；中N原子價電子對數(shù)為，有1個孤電子對，所以鍵角：>，故B正確；C．非金屬性越強，則簡單氫化物越穩(wěn)定，C、N、O為同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強，則穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4，故C錯誤；D．由分析可知，Cr屬于VIB族，位于第六列，故D正確；故選C。9．毛蕊異黃酮具有提高免疫功能，增強抗氧化、抗輻射和抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡式為下圖。下列說法錯誤的是A．毛蕊異黃酮的分子式為 B．可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol毛蕊異黃酮最多可與8mol反應(yīng) D．毛蕊異黃酮可發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)【答案】D【解析】A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，有機物的分子式為，A正確；B．該有機物中含有酚羥基，故可以遇FeCl3溶液顯紫色，B正確；C．有機物含兩個苯環(huán)，一個碳碳雙鍵，一個羰基，故1mol毛蕊異黃酮最多可與8mol反應(yīng)，C正確；D．含酚羥基、碳碳雙鍵、可發(fā)生取代加成，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；故選D。10．我國科學(xué)家研發(fā)的水系可逆電池可吸收利用。將兩組正離子、負離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充、放電時，復(fù)合膜間的解離成和。工作原理如圖所示：下列說法錯誤的是A．充電時，多孔Pd納米片極發(fā)生氧化反應(yīng)B．中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵C．放電時，鋅電極的電極反應(yīng)式為D．放電時，復(fù)合膜中向多孔納米片極移動的離子是【答案】C【分析】由圖可知，a膜是釋放出氫離子的陽離子交換膜，b膜是釋放出氫氧根離子的陰離子交換膜，放電時，鋅電極為原電池的負極，堿性條件下，鋅在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成[Zn(OH)4]2-，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，多孔鈀納米片為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH；充電時，與直流電源負極相連的鋅電極為陰極，[Zn(OH)4]2-在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根離子，多孔鈀納米片為陽極，堿性條件下甲酸在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．由分析可知，充電時多孔鈀納米片為陽極，堿性條件下甲酸在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，A正確；B．由化學(xué)式可知，中，鈉離子與四羥基合鋅酸根之間存在離子鍵，O和H之間存在極性共價鍵，Zn與OH-之間存在配位鍵，存在離子鍵、極性共價鍵和配位鍵，B正確；C．放電時，鋅電極為原電池的負極，堿性條件下，鋅在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成[Zn(OH)4]2-，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，C錯誤；D．放電時，多孔納米片極為正極，H+向正極移動，D正確；故選C。11．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1溶液白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀B將白葡萄酒滴入酸性高錳酸鉀稀溶液中溶液紫色褪去白葡萄酒中含有C用pH試紙測定等濃度的溶液和NaClO溶液的pH前者的pH比后者的小碳酸酸性強于次氯酸D將水滴入鈉與氧氣反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中觀察到有氣泡產(chǎn)生鈉與氧氣反應(yīng)生成了【答案】A【解析】A．將0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀產(chǎn)生，說明NaOH恰好反應(yīng)完，白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，由此可知，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故A正確；B．乙醇、SO2都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中是否含有SO2，可以用溴水檢驗，故B錯誤；C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，應(yīng)該用pH計，故C錯誤；D．Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，鈉和過氧化鈉與水反應(yīng)都可能會產(chǎn)生氣體，所以不能證明鈉與氧氣反應(yīng)生成了Na2O2，故D錯誤；答案選A。12．常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HFHClO電離平衡常數(shù)、已知：。下列說法正確的是A．酸性強弱順序是B．物質(zhì)的量濃度均為的NaF溶液和NaClO溶液，pH大?。篊．常溫下，物質(zhì)的量濃度為的HClO溶液的pH約為4.7D．溶液和NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】A．酸性強弱由K值決定，K越大，酸性越強。因此實際順序為：HF>H2S>HClO，A錯誤；B．酸性越弱（K越?。?，其鹽的水解能力越強，溶液堿性越強（pH越大）。HF的K大于HClO的，因此ClO?的水解能力比F?強，NaClO溶液的pH更大，B錯誤；C．弱酸pH的計算公式：pH=(pKa?lgc)==4.7，C正確；D．ClO?的強氧化性會進一步氧化HS?或H2S，題目給出的方程式未體現(xiàn)氧化還原過程，D錯誤；故選C。第II卷（非選擇題共64分）二、非選擇題：本題共4個小題，共64分。13．（14分）2024年，南開大學(xué)袁明鑒團隊通過“外延異質(zhì)結(jié)界面應(yīng)力操控”策略，解決了其量子點的穩(wěn)定性問題，研發(fā)出高效率、高穩(wěn)定性的純紅光鈣鈦礦LED，為超高清顯示技術(shù)提供關(guān)鍵技術(shù)支撐。其中鈣鈦礦典型晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。新型鈣鈦礦的立方晶胞結(jié)構(gòu)通過離子靈活替代和晶格調(diào)控，展現(xiàn)出卓越的性能多樣性。其中一種典型結(jié)構(gòu)的立方晶胞如圖2所示。根據(jù)已知信息回答下列問題：(1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為，鈣、鈦、氧的電負性由大到小的順序是(用元素符號表示)。(2)圖1晶胞密度為g/cm3。(該晶胞棱長為apm)(3)用一個離子方程式證明氯元素的非金屬性比碘元素強。(4)圖2中與Cs+等距離的I-個數(shù)為個。(5)為提高材料穩(wěn)定性，常在表面包覆SiO2層，SiO2的晶體類型為，中心原子Si的雜化類型是。(6)最新研究表明，該鈣鈦礦材料合成過程中常涉及原料配比、溶劑選擇條件的優(yōu)化。寫出碘化銫與碘化鉛在DMF溶劑中，30-80℃低溫反應(yīng)生成該材料的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)3d24s2O>Ti>Ca(2)(3)Cl2+2I-=I2+2Cl-(4)12(5)共價晶體sp3(6)CsI+PbI2CsPbI3【解析】（1）已知Ti是22號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為3d24s2，根據(jù)同一周期從左往右元素的電負性依次增大可知，Ti的電負性強于Ca，且非金屬的電負性強于金屬，故鈣、鈦、氧的電負性由大到小的順序是O＞Ti＞Ca，故答案為：3d24s2；O＞Ti＞Ca；（2）由題干圖1晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有Ca為=1，Ti為1，O為=3，則一個晶胞的質(zhì)量為：g，該晶胞棱長為apm，則一個晶胞的體積為：(a×10-10cm)3，故圖1晶胞密度為=g/cm3=g/cm3，故答案為：；（3）已知非金屬單質(zhì)的氧化性與其非金屬性一致，且氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，故用一個離子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-即可知證明氯元素的非金屬性比碘元素強，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（4）由題干圖2所示晶胞可知，Cs+位于晶胞的頂點，I-為6個面心，故圖2中與Cs+等距離的I-個數(shù)為12個，故答案為：12；（5）為提高材料穩(wěn)定性，常在表面包覆SiO2層，SiO2具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，很高的熔沸點，則SiO2的晶體類型為共價晶體，每個Si與周圍4個O形成4個共價鍵，即其價層電子對數(shù)為4，則中心原子Si的雜化類型是sp3雜化，故答案為：共價晶體；sp3；（6）由題干圖2晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有Cs+為=1，Pb2+為1，I-為=3，即該材料的化學(xué)式為：CsPbI3，則碘化絕與碘化鉛在DMF溶劑中，30-80℃低溫反應(yīng)生成該材料即的化學(xué)方程式為：CsI+PbI2CsPbI3，故答案為：CsI+PbI2CsPbI3。14．（18分）某消炎藥的中間體有機物F的合成路線如下：按要求回答下列問題：(1)A的分子式為；其中氧原子的雜化方式為。(2)B的官能團名稱為。B在乙醇溶液加熱條件下反應(yīng)的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；欲檢驗B中含有的溴原子，可在上述反應(yīng)后的溶液中依次加入的試劑為。(3)C→D的反應(yīng)類型為。(4)E→F第1步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)G是C的同分異構(gòu)體，滿足下述條件的G有種(不考慮立體異構(gòu))；①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)②碳骨架沒有支鏈③能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有吸收峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式：?！敬鸢浮?1)雜化(2)羥基、碳溴鍵稀硝酸、溶液(3)取代反應(yīng)(4)(5)5【分析】A中羥基被取代引入溴原子生成B，B中羥基氧化為羧基得到C，C發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D轉(zhuǎn)化為E，E中酯基轉(zhuǎn)化為羧基得到F；【解析】（1）由圖可知，A分子式為：；其中氧為羥基氧，形成2個共價鍵且存在2對孤電子對，為sp3雜化；（2）由圖可知，B中含有羥基、碳溴鍵；B在乙醇溶液加熱條件下，碳溴鍵發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，反應(yīng)的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；欲檢驗B中含有的溴原子，可在上述反應(yīng)后的溶液中依次加入的試劑為稀硝酸使得溶液酸化，再加入溶液反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀；（3）C中羧基和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）E→F第1步反應(yīng)為酯基在堿性條件下水解為羧酸鈉和乙醇，化學(xué)方程式為；（5）G是C的同分異構(gòu)體，滿足下述條件：①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或為甲酸酯；②碳骨架沒有支鏈；③能與溶液反應(yīng)，則為甲酸酯且含有碳溴鍵；可以為：、、、、，共五種；其中核磁共振氫譜有吸收峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式：。15．（18分）檸檬酸亞鐵晶體（，相對分子質(zhì)量為282）是一種補鐵劑，該物質(zhì)微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。以硫酸亞鐵、純堿和檸檬酸為原料制備檸檬酸亞鐵晶體的流程如下：已知：在大于時會生成；檸檬酸不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；①分別稱取、，各用蒸餾水溶解。②在不斷攪拌下，將碳酸鈉溶液緩緩地加入硫酸亞鐵溶液中，靜置。③減壓過濾、洗滌，得固體。④將上述制備的固體和少量鐵粉加入三頸燒瓶中，通過恒壓漏斗逐漸向三頸燒瓶中加入適量的檸檬酸（）溶液。邊滴加液體邊攪拌，并控制溫度為。⑤趁熱過濾，使濾液冷卻至室溫，加入適量無水乙醇，過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟①中用（填“托盤天平”或“電子天平”）稱取和。(2)結(jié)合步驟②和步驟③的信息，寫出碳酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：。步驟②中，如果把硫酸亞鐵溶液加入碳酸鈉溶液中，則制備的碳酸亞鐵會不純，雜質(zhì)最終為。(3)步驟④中，固體和檸檬酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該操作中，加入少量鐵粉的目的是。(4)步驟④中，恒壓漏斗具有側(cè)管結(jié)構(gòu)，該側(cè)管的作用是。(5)步驟⑤中“趁熱過濾”，除掉的不溶物主要是；該步驟中加入無水乙醇的目的是。(6)稱取上述制制得產(chǎn)品，配成一定濃度的溶液，取于錐形瓶中，再用的酸性高錳酸鉀標準液滴定，經(jīng)過4次滴定，每次消耗的標準液體積如下表：次數(shù)序號1234消耗溶液體積該次實驗制得的產(chǎn)品純度為?！敬鸢浮?1)電子天平(2)(3)防止溶液中的被氧化成(4)平衡壓強，便于液體順利流下（合理即可）(5)鐵粉降低檸檬酸亞鐵的溶解度，促進其析出（合理即可）(6)【分析】由實驗流程可知，碳酸鈉溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成FeCO3沉淀，F(xiàn)eCO3固體再與檸檬酸溶液反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵、水和CO2，經(jīng)趁熱過濾除掉不溶性物質(zhì)Fe，最后經(jīng)冷卻、加入適量無水乙醇，過濾、洗滌、干燥等一系列操作得產(chǎn)品?！窘馕觥浚?）以克為單位時，托盤天平只能稱取小數(shù)點后1位的質(zhì)量，稱取小數(shù)點后3位需要電子天平，步驟①中用電子天平稱取和。（2）根據(jù)步驟②和步驟③的信息，碳酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在大于時會生成，步驟②中，如果把硫酸亞鐵溶液加入碳酸鈉溶液中，會生成雜質(zhì)，易被氧化，雜質(zhì)最終為。（3）步驟④中，固體和檸檬酸溶液反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；易被氧化成，該操作中，加入少量鐵粉的目的是防止溶液中的被氧化成。（4）步驟④中，恒壓漏斗具有側(cè)管結(jié)構(gòu)，該側(cè)管的作用是平衡壓強，便于液體順利流下；（5）檸檬酸亞鐵易溶于熱水、不溶于乙醇，步驟④向中三頸燒瓶中加入少量鐵粉，步驟⑤中“趁熱過濾”，除掉的不溶物主要是鐵粉；該步驟中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵的溶解度，促進檸檬酸亞鐵晶體析出。（6）第2組測定誤差較大，舍去，利用第1，3，4三組數(shù)據(jù)可知平均消耗的V(KMnO4溶液)=40.00mL；由氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知滴定反應(yīng)關(guān)系式：5Fe2+~KMnO4，則n()=n(Fe2+)=0.0200mol/L×40.00×10-3L×5×=0.04mol，則15.000g產(chǎn)品中的質(zhì)量為0.04mol×282g/mol=11.28g，該次實驗制得的產(chǎn)品純度為。16．（14分）I．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。(1)寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：。(2)氫氣可用于制備。已知：

，其中A、B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則的0(填“>”、“<”或“=”)。(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：

達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是。a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

b．吸收ymol只需1molc．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)(吸氫)Ⅱ．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為

kJ·mol?1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：(4)天然氣中的雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為。一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：①

kJ·mol?1②

kJ·mol?1對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是。a．升高溫度

b．增大水蒸氣濃度

c．加入催化劑

d．降低壓強利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高的產(chǎn)量。若1molCO和的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與反應(yīng)，得到1.18molCO、和的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為。(6)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時體積分數(shù)的關(guān)系。