/試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025年秋季新高三開學摸底考試模擬卷（全國通用）化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：高考范圍。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl-35.5第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國有歷史悠久的茶文化。下列說法錯誤的是A．茶的炒制涉及化學變化 B．陶瓷茶具屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．茶葉儲存時加入鐵粉包用于殺菌 D．可用溶液檢驗茶中的酚類物質(zhì)2．下列化學用語表達錯誤的是A．甲醛的分子空間結(jié)構(gòu)模型：B．制備聚乙炔：C．碳酸銀溶于硝酸的離子方程式：D．含有個鍵電子對3．用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，可以達到實驗?zāi)康牡氖茿．粗鹽提純實驗中檢驗是否沉淀完全B．萃取碘水中的碘C．配制溶液D．除去中的少量4．化學使生活更美好，人類的衣食住行皆離不開化學。下列說法涉及的有關(guān)化學知識中，不正確的是A．新衣扮靚迎佳節(jié)，媒染劑中的金屬離子能與有機色素生成穩(wěn)定的配合物起到固色作用B．均衡膳食助健康，蔬果中的纖維素可在人體內(nèi)水解為葡萄糖C．爆竹煙花迎佳節(jié)，煙花呈現(xiàn)的不同焰色是因為不同金屬元素有不同的發(fā)射光譜D．能源產(chǎn)業(yè)助環(huán)保，鈣鈦礦太陽能電池實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為電能5．一種電池電解質(zhì)的前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、Q為分屬三個主族的短周期元素，Z的電負性最大，X基態(tài)原子的s軌道上電子數(shù)是p軌道的2倍。下列說法錯誤的是A．最簡單氫化物沸點：B．第一電離能：C．鍵長：D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：6．根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是選項材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A橡膠硫化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強度、韌性提高BNH4NO3引入有機基團轉(zhuǎn)化為熔點升高C12-冠-4增加單元數(shù)量識別半徑更大的堿金屬離子D鋁合金增加表面氧化膜的厚度增強抗腐蝕性7．甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中甲、乙、丙、戊在常溫下均為氣體，甲和丁為原子總數(shù)不大于4的分子，乙為單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．甲易溶于水，溶液顯堿性 B．丙與乙反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象C．氣體戊可通過排水法收集 D．戊與丁生成己的反應(yīng)為化合反應(yīng)8．螢石(CaF2)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm，Ca2＋和F-半徑大小分別為r1和r2.下列說法正確的是A．該晶胞中Ca2＋的配位數(shù)為4 B．該晶胞中Ca2＋和F-的最近距離為apmC．該晶胞中含有的Ca2＋數(shù)目為12 D．半徑大小關(guān)系：r1>r29．制備-氯代異丁酸的裝置如圖。在反應(yīng)瓶中加入異丁酸與催化劑(易水解)，加熱到，通入，反應(yīng)劇烈放熱，通氣完畢，在下繼續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束，常壓蒸餾得產(chǎn)物。反應(yīng)方程式：下列說法錯誤的是A．干燥管可防止水蒸氣進入反應(yīng)瓶 B．可用溶液作為吸收液C．通入反應(yīng)液中可起到攪拌作用 D．控制流速不變可使反應(yīng)溫度穩(wěn)定10．抗癌藥多烯紫杉醇中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C11H14O4B．分子中原子存在3種雜化方式C．此物質(zhì)為芳香族化合物D．該有機物可在銅、加熱條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)11．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是A．電解飽和食鹽水制：B．檢驗加碘食鹽中含有的：C．用碳酸鈉溶液吸收溴生成：D．制鎂時用熟石灰沉淀海水中：12．N和P為同主族相鄰元素。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋錯誤的是A．的熔點比的低，因為的離子鍵更強B．磷單質(zhì)通常不以形式存在，因為磷磷之間難以形成三鍵C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因為前者的鍵極性小D．P形成而N形成，因為P的價層電子軌道更多且半徑更大13．鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標準狀況)含原子的數(shù)目為B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為C．反應(yīng)③中與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．溶液中，的數(shù)目為14．常溫下，分別向體積和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl氣體，溶液中或隨pH的變化關(guān)系如圖所示，已知酸性：HA>HB。下列說法錯誤的是A．曲線Ⅱ表示隨溶液pH的變化情況B．pH=7時，通入HCl的NaB溶液中存在：C．未通入HCl時，兩溶液中D．M點對應(yīng)的縱坐標為-1.815．某理論研究認為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應(yīng)的催化機理示意圖分別如圖a和圖c，其中獲得第一個電子的過程最慢。由此可知，理論上A．負極反應(yīng)的催化劑是ⅰB．圖a中，ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最低C．電池工作過程中，負極室的溶液質(zhì)量保持不變D．相同時間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)相同第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（14分）銅陽極泥預(yù)處理過程中會產(chǎn)生銅碲渣（主要成份為，還含有少量、含鉛化合物等），以銅碲渣為原料生產(chǎn)高純的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)碲元素的質(zhì)子數(shù)為52，則基態(tài)碲原子的價電子排布式為。(2)“氧化酸浸”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)“堿浸”后鉛元素轉(zhuǎn)化為。寫出“除鉛”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。(4)“沉渣”的成份為（寫化學式）。將“沉渣”置于飽和碳酸鈉溶液中，一段時間后“沉渣”（填“能”或“不能”）完全轉(zhuǎn)化為，寫出判斷理由[結(jié)合計算過程說明。已知：，]。(5)常溫下為白色晶體，熔點為315℃，屬于晶體，其熔點遠高于，主要原因是晶體中較大造成的。17．（13分）鈀(Pd)是貴金屬元素之一，其在氫能領(lǐng)域的應(yīng)用被確定為全球新的優(yōu)先研究領(lǐng)域。某化學興趣小組同學利用CO和PdCl2反應(yīng)制取Pd，并測定PdCl2中Pd的含量，實驗裝置如圖所示(部分儀器省略)?；卮鹣铝袉栴}。已知：①甲酸為無色易揮發(fā)的液體②A的三頸燒瓶中反應(yīng)的化學方程式為：HCOOHCO↑+H2O(1)儀器X的名稱為，與普通的分液漏斗相比，該儀器的優(yōu)點為。(2)裝入藥品前，應(yīng)先，實驗中濃硫酸除作催化劑外，還起的作用。(3)B中NaOH溶液的作用為，寫出NaOH的電子式。(4)C中產(chǎn)生黑色粉末狀沉淀，且溶液的pH減小，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)某同學指出該實驗存在缺陷，改進措施為在上述裝置末端連接裝置(填序號)。18．（14分）乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質(zhì)，得到高純度乙烯的重要方法。該過程包括以下兩個主要反應(yīng)：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

(1)25℃，101kPa時，反應(yīng)

。(2)一定條件下，使用某含Co催化劑，在不同溫度下測得乙炔轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(指定產(chǎn)物的物質(zhì)的量/轉(zhuǎn)化的乙炔的物質(zhì)的量)如圖所示(反應(yīng)均未達平衡)。①在范圍內(nèi)，乙炔轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為(任寫一條)，當溫度由220℃升高至260℃，乙炔轉(zhuǎn)化率減小的原因可能為。②在120~240℃范圍內(nèi)，反應(yīng)1和反應(yīng)2乙炔的轉(zhuǎn)化速率大小關(guān)系為(填“>”“<”或“=”)，理由為。(3)對于反應(yīng)1，反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系可用方程式表示(k為常數(shù))。時，保持其他條件不變，測定了不同濃度時的反應(yīng)速率(如下表)。當時，。實驗組一二(4)以Pd/W或Pd為催化劑，可在常溫常壓下實現(xiàn)乙炔加氫，反應(yīng)機理如下圖所示(虛線為生成乙烷的路徑)。以為催化劑時，乙烯的選擇性更高，原因為。(圖中“*”表示吸附態(tài)；數(shù)值為生成相應(yīng)過渡態(tài)的活化能)19．（14分）某藥物中間體J合成路線如下(部分反應(yīng)條件省略)：已知：；。(1)A的名稱是。(2)H的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)反應(yīng)的目的是。