大單元二元素及其化合物第五章非金屬及其化合物第18講硫及其氧化物課標(biāo)解讀

1.了解硫的存在及其單質(zhì)的性質(zhì)和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治。CONTENTS目錄頁(yè)1考點(diǎn)2真題演練感悟高考3課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)返回目錄考點(diǎn)一硫單質(zhì)理·必備知識(shí)1．自然界中的硫(1)硫有S2、S4、S6、S8等多種單質(zhì)，它們的關(guān)系是什么？加熱時(shí)，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于什么變化？S2、S4、S6、S8屬于同一元素的不同種單質(zhì)，它們互為同素異形體，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化。(2)硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2O屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。3．化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性（0→－2價(jià)）

提·關(guān)鍵能力考向1

硫單質(zhì)的性質(zhì)1．（2024·廣東深圳摸底）加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是(

D

)A．硫的熔、沸點(diǎn)較低

B．硫晶體屬于分子晶體C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒

D．黑色固體是Cu2S解析

加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，說明硫的熔、沸點(diǎn)較低，A正確；硫的熔、沸點(diǎn)較低，因此硫晶體屬于分子晶體，B正確；將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出黑色固體是Cu2S，因?yàn)镃uS也是黑色的，D錯(cuò)誤。2．在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是(

A

)解析

B項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)、＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以S體現(xiàn)還原性和氧化性，不符合題意；C項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以S只體現(xiàn)還原性，不符合題意；D項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋4價(jià)，所以S體現(xiàn)氧化性和還原性，不符合題意?？枷?

多硫化物3．單質(zhì)硫與可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S===Na2Sx（x一般為2～6）；多硫化物在酸性溶液中不穩(wěn)定，易歧化；As2S3＋2Na2S2(aq)===As2S5＋2Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是(

A

)A．As2S3

（其中As顯＋3價(jià)）是多硫化物B．As2S5是氧化產(chǎn)物C．Na2S2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2D．久置的Na2S溶液遇酸可能變渾濁

考點(diǎn)二硫的氧化物理·必備知識(shí)1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。①酸性氧化物②弱氧化性（S：＋4→0價(jià)）SO2＋2H2S===3S＋2H2O③強(qiáng)還原性（S：＋4→＋6價(jià)）下列溶液：①澄清石灰水、②H2S溶液、③KMnO4溶液、④溴水、⑤酸化的Ba(NO3)2溶液、⑥品紅溶液，能用于區(qū)別SO2和CO2氣體的是

。②③④⑤⑥2．三氧化硫(1)物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體。(2)化學(xué)性質(zhì)判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。(1)單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3。錯(cuò)誤。硫單質(zhì)燃燒時(shí)，無論O2的量是否充足，產(chǎn)物均為SO2。(2)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好。錯(cuò)誤。SO2和Cl2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，兩者反應(yīng)后無漂白性。(3)SO2中少量的HCl可通過飽和NaHSO3溶液除去。正確。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L

SO3中含有硫原子數(shù)為NA。錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體。3．硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響(1)硫的氧化物的來源、危害及治理提·關(guān)鍵能力考向1

二氧化硫的性質(zhì)1.（2025·安徽蕪湖檢測(cè)）將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液

褪色

，證明SO2具有

還原

性。(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液

褪色

，證明SO2具有

漂白

性。(3)試管③中能否觀察到沉淀：

否

（填“能”或“否”）。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是

BaSO4（填化學(xué)式，下同）。褪色還原褪色漂白否BaSO4

考向2

CO2、SO2混合氣體中各成分的檢驗(yàn)3.如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是

品紅溶液

，作用是

檢驗(yàn)SO2

。(2)C中加入的試劑是

酸性KMnO4溶液

，作用是

除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡

。(3)D中加入的試劑是

澄清石灰水

，作用是

檢驗(yàn)CO2

。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色

。品紅溶液檢驗(yàn)SO2

酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清石灰水檢驗(yàn)CO2

酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色考向3

物質(zhì)漂白性及其原理的比較4.（2025·遼寧大連聯(lián)考）下列說法正確的是(

B

)A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性解析

SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫能使石蕊溶液變紅，故A錯(cuò)誤；二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，故B正確；漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)化合生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，故C錯(cuò)誤；SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，溶液因堿性減弱或不呈堿性而褪色，不能說明SO2具有漂白性，故D錯(cuò)誤。真題演練感悟高考返回目錄1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)溫度計(jì)中水銀灑落地面，可用硫粉處理（2024·黑吉遼卷，3C）(

√

)(2)過量SO2與0.1

mol·L-1

Na2S溶液反應(yīng)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)方程式為3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3（2024·湖北卷，7A）(

×

)(3)過量SO2與0.1

mol·L-1

Na2CO3（含酚酞）溶液反應(yīng)，溶液由紅色變無色，反應(yīng)方程式為2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3（2024·湖北卷，7D）(

√

)

解析

60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，A正確；氣體通入液體時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；SO2不與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯(cuò)誤。3．（2023·北京卷，5）回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。解析

裝置a中NaHCO3溶液的作用是吸收SO2氣體，CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，不能吸收CO2，故C錯(cuò)誤。4．（經(jīng)典考題）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是(

B

)A．吸收過程中有氣體生成B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3解析

根據(jù)工藝的流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到的結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3、NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓、SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此時(shí)會(huì)析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確。課時(shí)作業(yè)返回目錄1．（2024·湖北武漢質(zhì)檢）1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann獲得S8分子。下列說法正確的是(

D

)A．S6和S8互為同位素B．S與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物為CuSC．S與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．可用熱的氫氧化鉀溶液洗滌附著有S的試管解析

具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，S6和S8都是單質(zhì)，不是核素，故A錯(cuò)誤；硫單質(zhì)具有弱氧化性，與金屬反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物，與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物為Cu2S，故B錯(cuò)誤；不論氧氣是過量還是少量，S與氧氣反應(yīng)只能得到SO2，故C錯(cuò)誤。2．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是(

C

)3．下列有關(guān)硫及其化合物的說法或描述正確的是(

C

)解析

硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuS中S的化合價(jià)為－2價(jià)，具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．（2025·江蘇南通摸底）在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是(

B

)解析

硫單質(zhì)和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A錯(cuò)誤；SO3不能氧化HBr，C錯(cuò)誤；亞硫酸的酸性小于HCl，故二氧化硫不能和氯化鋇溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5．向氯化鋇溶液中通入SO2，溶液澄清，若將得到的溶液分裝在兩支試管中，一支加入氯水，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出的下列結(jié)論正確的是(

C

)A．氯化鋇有兩性B．兩支試管中的白色沉淀均為亞硫酸鋇C．SO2有還原性，是酸性氧化物D．第一支試管中溶液的堿性增強(qiáng)，增大了SO2在溶液中的溶解度，SO濃度增大解析

第一支試管中SO2被氯水氧化，生成的白色沉淀是BaSO4，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，第二支試管中SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，體現(xiàn)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锏男再|(zhì)。6．（2025·黑龍江牡丹江檢測(cè)）根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(

C

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO37．（2024·貴州貴陽質(zhì)檢）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取SO2的實(shí)驗(yàn)，其中敘述正確的是(

A

)A．甲圖中可利用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2B．乙圖中干燥SO2C．可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣D．可用丁圖中裝置和藥品檢驗(yàn)銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO4解析

實(shí)驗(yàn)室常使用亞硫酸鈉和70%的濃硫酸制SO2，反應(yīng)不需要加熱，采用固液不加熱型裝置，A敘述正確；SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B敘述錯(cuò)誤；澄清石灰水的濃度較小，不適宜吸收含SO2的尾氣，C敘述錯(cuò)誤；銅和濃硫酸反應(yīng)后殘留的混合物應(yīng)倒入水中，類似于濃硫酸的稀釋，D敘述錯(cuò)誤。8．推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是(

C

)

9．（2025·河北石家莊聯(lián)考）T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，有助于除去天然氣中的H2S雜質(zhì)，其原理如圖所示。下列說法正確的是(

C

)解析

T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3為催化劑，該脫硫過程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，且O2間接氧化H2S，故A錯(cuò)誤，C正確；步驟ⅰ中Fe2(SO4)3和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫單質(zhì)和硫酸，離子方程式為2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋，故B錯(cuò)誤；T.F菌屬于蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)