濮陽市一高高一年級（2024級）下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測

化學(xué)試題

注意事項：

1.考試時間75分鐘，卷面總分100分。

2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。

3.全部答案寫在答題卡上，答在本試卷上無效。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016S32

第I卷（共42分）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

1.挖掘文物價值，講好中國故事。下列文物中，主要成分屬于硅酸鹽材料的是

選

AB

項

文

物卜1

名

蓮鶴方壺（青銅器）賈湖骨笛

稱

選

CD

項

文1

物^5

名汝窯天藍(lán)釉刻花鵝頸

越王勾踐劍

稱瓶

A.AB.BC.CD.D

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.制造5G芯片的氮化鋁屬于無機(jī)非金屬材料

B.SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池

C.燃煤中添加CaO可以減少酸雨和溫室氣體的排放

D.鉛蓄電池屬于二次電池，其充電、放電的過程屬于可逆反應(yīng)

3.下列說法正確的是

A.35cl2和37cl2互為同素異形體B.CH3cH3和CH3cH2cH2cl互為同系物

ClCl

II

C.H、D、T互為同位素D.H-C-H和H-C-Cl互為同分異構(gòu)體

ClH

4.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是

A.石墨比金剛石穩(wěn)定B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.金剛石的能量比等質(zhì)量的石墨的總能量低D.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的能量相同

5.如圖所示是碳原子相互結(jié)合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，碳原子上其余的化學(xué)鍵都與氫

原子結(jié)合。下列說法正確的是

c><2><)

oAbK

abcde

A.a和c屬于飽和燃B.b的分子式為C3H8

C.d和e的碳骨架相同D.c可以使酸性高錦酸鉀溶液褪色

6.50C時，在容積固定的密閉容器中先放入催化劑，然后向其中充入等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣發(fā)生合成氨

反應(yīng)3H2(g)+N?(g).?2NH3(g),下列說法不能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.氮氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變B.混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

7.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.S(s)+Cu(s),CuS(s)

催化劑,ANaOH(aq)

B.NH33-NO(g)fNaNO3

o2(g)J

一空氣中高溫煨燒H2O2(aq)

C

-FeS2(s)TSO2(g)TH2SO4(aq)

c4(g)加熱>

D.飽和NaCl(aq)0>NaHCO3(s)Na2CO3(s)

8.取一支硬質(zhì)大試管，收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖所示)。下列關(guān)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的

說法不正確的是

飽和

^===3/NaCl

三^星m溶液

L；^^1

A.該過程中CH4和Cl2發(fā)生了取代反應(yīng)

B.為加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)在強(qiáng)光照射下完成

c.甲烷和C"反應(yīng)后試管內(nèi)壁的油狀液滴含有CH2c匕、CHC13>CC14

D.若ImolCH’與足量Cl?在光照下反應(yīng)，如果生成相同物質(zhì)的量的四種有機(jī)物，則消耗C"的物質(zhì)的量

為2.5mol

A.AB.BC.CD.D

10.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

32-

A.氨水：Al\CU\C「、SO；B.稀硫酸：K\Na\S2O|>CF

C.NaOH溶液：K\NH：、SOrNO；D.Ba（OH）2溶液：CT、C1O\Na\K+

11.對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

+

A鹽酸中滴加NazSiOs溶液：SiO^-+2H=H2SiO3

B.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO|+6H++4F=Si耳T+3H2O

2

C.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

+

D.試管壁上銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+N02T+H20

12.實驗探究是提高學(xué)習(xí)效果的有力手段。某同學(xué)用如圖所示裝置研究原電池原理。下列說法錯誤的是

圖I圖2圖3

A.若圖1中的Zn、Cu下端接觸，可觀察到Cu片上有無色氣泡產(chǎn)生

B.圖2中H+向Cu片移動

C.圖2中電子從銅通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移至鋅

D.圖3中正極的電極反應(yīng)式為Cu?++2e-=Cu

13.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

測定98%濃硫酸的用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)pH試紙顯示紅色，濃硫酸具有

A

PH準(zhǔn)比色卡對照即可酸性

探究溶液中是否有取少量待測溶液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)若澄清石灰水變渾濁，則待測

B

CO；生氣體通入澄清石灰水中液中一定含有CO：

Fe（NC）3）2晶體樣品將Fe（NC）3）2樣品溶于稀H2sO,后，滴溶液變紅，說明Fe（NC）3）2晶

C

是否變質(zhì)加KSCN溶液體樣品已經(jīng)氧化變質(zhì)

若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已

D探究Na2sO3固體樣取少量待測樣品溶于蒸儲水，加入足量

經(jīng)變質(zhì)

品是否變質(zhì)稀鹽酸，再加入足量BaCL溶液

A.AB.BC.CD.D

14.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是

品紅濃NaOH

bd

ac安全

紫色酸性氣球

石蕊KMnO4

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2sO’的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2。生成

第n卷（共58分）

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

15.現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨能量的變化?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（填字母）。

A.碳與水蒸氣B.Ba（OH）2-8H2。晶體和NH4cl晶體反應(yīng)

C.Zn和稀硫酸反應(yīng)D.KOH溶液和稀硝酸反應(yīng)

（2）由下圖的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成16gCH30H（1）需要（填“吸收”或“放出"）kJ能

量。

能St/kJ

(3)下圖為lmolN2(g)和lmolC)2(g)充分反應(yīng)生成2molNO(g)的能量變化圖。若生成2molNO(g),

需要吸收kJ能量。

(4)某實驗小組為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,設(shè)計了如圖所示的三套實驗裝置:

①某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入了適量Ba(OH)2溶液

與鹽酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是O

②上述3個裝置中，能探究“鋅與稀硫酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是(填裝置序

號)。

16.某化學(xué)小組欲測定KCIO3溶液與NaHSOs溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為

lOmLO.lmol/LKC103溶液和lOmLO.3moi/LNaHSO3溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)配平該反應(yīng)化學(xué)方程式_______O

------------KC10j,+--------------NaHSOj.=-----KC1+-----NaZ,SO4+-----H,ZSO4

(2)該反應(yīng)在0~4min的平均化學(xué)反應(yīng)速率：V(Cr)=。

(3)某同學(xué)仔細(xì)分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。小組同學(xué)針

對這一現(xiàn)象，通過測定c(C「)隨時間變化的情況，進(jìn)一步探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率影響因素，具體情況見

下表。

方案假設(shè)實驗操作

該反應(yīng)放熱，使溶

向燒杯中加入lOmLO.lmol/LKC1O3溶液和

1液溫度升高，化學(xué)

lOmLO.3moi/LNaHSC)3溶液，_______。

反應(yīng)速率提升

取lOmLO.lmol/LKC103溶液加入燒杯中，向其中加入

2

—少量氯化鈉固體，再加入nOmLO.3moi/LNaHSO3溶

液。

分別向標(biāo)號為①②的兩只燒杯中加入

溶液酸性增強(qiáng)，加

10mL0.1mol/LKClC)3溶液；向燒杯①中加入1mL水，

3快了化學(xué)反應(yīng)速

向燒杯②中加入ImLO.2moi/L鹽酸；然后分別向這兩只燒

率。

杯中加入lOmLO.3moi/LNaHSO3溶液。

①補(bǔ)全方案1中的實驗操作。

②方案2中的假設(shè)為：。

③除方案1、2、3中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是=

④在已知方案1的假設(shè)不成立的情況下，某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案3中實驗操作設(shè)計不嚴(yán)

謹(jǐn)，請進(jìn)行改進(jìn)：=

⑤反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的原因是o

17.硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

I.目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，以硫鐵礦(FeS?)為原料制備硫酸的主要設(shè)備和流程如圖所

zj\O

熱交換器

二氧化硫

（1）在“沸騰爐”中，下部充入（填“空氣”或“礦粉”）有利于固體和氣體充分接觸。

（2）工業(yè)上常用接觸法制備硫酸，其中關(guān)鍵步是：SO?在V2O5催化作用下與空氣中。2在接觸室發(fā)生，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)分析，為什么即使氧氣過量，二氧化硫也無法完

全轉(zhuǎn)化，提出以下三種觀點：

觀點1：只有部分二氧化硫與氧氣發(fā)生反應(yīng)。

觀點2：二氧化硫全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，部分三氧化硫又分解成二氧化硫。

觀點3：二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣。

①實驗發(fā)現(xiàn)，一定條件下向一密閉容器中充入SO?與KO2,反應(yīng)一段時間后，核素18。存在于：SO2,

。2、SO3中。由此可以證實（選填“觀點1”、“觀點2”或“觀點3”中一個或兩個）一定錯

誤。

②在2L密閉容器中充入2moiSO2和ImolO2,在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO3的物質(zhì)的量的變化趨

勢如圖所示。結(jié)合①，可證實（選填“觀點1”、“觀點2”或“觀點3”）正確。

AA?(SO3)/mol

II.通過電化學(xué)方式用二氧化硫一空氣燃料電池，稀硫酸做電解質(zhì)溶液制備濃硫酸，不僅能將熱能轉(zhuǎn)化為

電能，同時還更環(huán)保，原理如圖所示。

質(zhì)子交換膜

(3)該裝置可作電源，其負(fù)極為(填“A”或"B”)極，正極電極反應(yīng)式為

(4)該電池每消耗32gs。2,理論上至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣體積為L。

18.某中學(xué)趣味化學(xué)實驗小組的同學(xué)想通過“FeSC)4被濃HNC)3氧化”的實驗，驗證Fe?+的還原性.

實驗一：驗證Fe?+的還原性

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象實驗現(xiàn)象

試管中產(chǎn)生紅棕色氣試管中產(chǎn)生紅棕色氣

向盛有2mLFeSO4溶液的試管

中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩。體，溶液變?yōu)辄S色。體，溶液變?yōu)樯钭厣?/p>

(1)紅棕色氣體是。(寫化學(xué)式)

(2)實驗現(xiàn)象與預(yù)期不符，繼續(xù)進(jìn)行實驗。

取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象說明

實驗二：探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/p>

【資料與猜想】

查閱資料后猜想，可能是生成的N。？或NO與溶液中的Fe?+或Fe3+反應(yīng)，而使溶液變?yōu)樯钭厣?/p>

【實驗與探究】

用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(氣密性已檢驗，尾氣處理已略去)

i?關(guān)閉c,打開a和b,通入，一段時間后關(guān)閉a；

ii.向甲中加入適量濃HNO3,一段時間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化；

iii.關(guān)閉b、打開c,更換丙、丁中的溶液(試劑不變)；

iv,繼續(xù)向甲中加入濃HNO3,一段時間后觀察到了與ii相同的實驗現(xiàn)象。

(3)通入N?的目的是o

(4)銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是0

(5)裝置乙的作用是o

(6)實驗結(jié)論：溶液的深棕色可能是因為。

A.Fe?+與NO發(fā)生了反應(yīng)B.Fe?+與NO2發(fā)生了反應(yīng)

C.Fe3+與NO發(fā)生了反應(yīng)D.Fe3+與NO2發(fā)生了反應(yīng)

【反思與改進(jìn)】

實驗三：驗證Fe?+的還原性

(7)該小組同學(xué)依據(jù)實驗二的結(jié)論改進(jìn)了實驗一，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有

的試管中滴入幾滴，振蕩。

濮陽市一高高一年級（2024級）下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測

化學(xué)試題

注意事項：

1.考試時間75分鐘，卷面總分100分。

2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。

3.全部答案寫在答題卡上，答在本試卷上無效。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016S32

第I卷（共42分）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

【1題答案】

【答案】D

【2題答案】

【答案】A