專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化?考點梳理

(HHHR-

考點版J]

考點1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和簡單計算考點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

考點3控制變量法的應(yīng)用考點4可逆反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)的限度考點5化學(xué)平衡狀態(tài)

考點6吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)考點7熱化學(xué)方程式考點8化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

考點9原電池的工作原理考點10原電池原理的應(yīng)用考點“化學(xué)電源

\J

一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和簡單計算

1.如圖所示,某溫度下,向錐形瓶內(nèi)裝入65g鋅粒（顆粒大小基本相同）,通過分液漏斗向錐形瓶內(nèi)加入40

mL2.5molL-1的硫酸,將產(chǎn)生的比收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50

mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL）,在該溫度下，下列說法不正確的是（）

A.用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013

B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mo卜Lk1

C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zi?+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mo卜

D.用出來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mobs-1

答案：C

解析：用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為絲四母轡迦」=0.013g?s「，故A正確；忽略錐形瓶內(nèi)溶

0.002molx2

液體積的變化，用H，來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為霏SL=。.。1mo卜故B正確；忽略錐形瓶

（）.002mol

內(nèi)溶液體積的變化，用Zn?十來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為■禁=ooo5mol?L〕s「，故C錯誤；用

H來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為=0.0002mobs-,,故D正確。

2“券IUo嗎

2.反應(yīng)3A（氣）+B（氣）==2C（氣）在三種不同的條件下進行反應(yīng)，在同一時間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的

物質(zhì)表示為①v（A）=1.0moLL*-min1②v（C）=0.5moi?L'-min1（3）v（B）=0.5mol-L^min1,三種情

況下的該化學(xué)反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是()

A.①③B.③①C.③>①〉②D.②〉①〉③

答案：C

解析：比較v(：)、i1(B)、、(：)的大小，即①.=；mol-L-,-min②(：)=；mol-L'min

J4JJ4?

速率大小順序為③>①>@。

3.某溫度下，濃度都是1mol-L」的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過tmin后，測

得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.7mo卜LC(Y2)=0.4mol-Lc(Z)=0.3mol-L則該反應(yīng)的反應(yīng)式可

表示為()

A.X2+Y2=2XYB.2X2+Y2=2X2Y

C.3X2+Y2=2X3YD.X2+2Y2=Z

答案：D

解析：X2、丫2、z的濃度變化值分別為(1—0.7)molL「、(1-0.4)0.3mol-L-',運用“變化濃度之

比等于化學(xué)計量數(shù)之比”便可推得其化學(xué)計量數(shù)最簡整數(shù)之比為1：2：1。

4.在某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(moLL」)與時間t(s)的關(guān)系如表所示。

t/s200400800

ctA^mol-L-1)1.451.281.00

c(B)/(molL!)0.380.721.28

c(C)/(molL-,)0.0950.180.32

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵用A的濃度變化表示200?80cs內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol-L_1min-,o

⑶用C的濃度變化表示400?8(X)s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為molL_,s-,o

答案：(I)2A=4B+C(2)0.045(3)3.5xl0-4

解析：(1)反應(yīng)中A的濃度減少，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物。在200?800s,Ac(A)：

△c(B):Ac(C)=2：4：1,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A=4B+C。

,0.45molL_1_

(2)200?80()s內(nèi)，i<A)=----------------x60smin'=0.045mol-L'min'

OlAJS

(0.32-0.18)mol-L-1

?內(nèi)，

(3)400800sv(C)-400s-3.5x10mol-L-'-s

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

5.在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入H2O2水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程表示如下:

@H2O2+2KI+H2so4=l2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+l2=2HIO；

③H2O2+2HIO=12+O2T+2H2O。

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.H2O2在反應(yīng)③中作氧化劑

B.溶液的溫度與反應(yīng)速率無關(guān)

C.碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑

D.一定量H2O2反應(yīng)的KI溶液濃度越大，反應(yīng)速率越慢

答案：C

解析：H2O2中氧元素化合價變化為一1一()，化合價升高，H2O2蚱還原劑，A錯誤；升溫能加快化學(xué)反應(yīng)速

率，B錯誤；根據(jù)反應(yīng)②③可以得出碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，C正確；因碘單質(zhì)是催化劑，碘單質(zhì)

的濃度大小與KI溶液濃度有關(guān)，所以一定量H2O2反應(yīng)的KI溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，D錯誤。

6.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率

B.100mL2moi的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強反應(yīng)速率減慢

答案：D

解析：鐵遇濃硫酸鈍化，不能加快反應(yīng)速率，A錯誤；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢,

B錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，C錯誤；減小壓強，反應(yīng)速率減慢，D正確。

7.研究反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0,反

應(yīng)物X的濃度(moMLf)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是(i

A.比較實驗②④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.比較實驗①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若實驗②③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑

D.在0?10min之間，實驗②的平均速率i，(Y)=0.04

答案：D

解析：實驗②④起始濃度相同，但溫度不同，實驗④反應(yīng)速率較大，則可得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，故A正確：實驗①②溫度相同，但濃度不同，實驗①濃度較大，則可得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)

反應(yīng)速率加快，故B正確；實驗②③溫度、濃度相同，實驗③反應(yīng)速率較大，應(yīng)為加入催化劑，故C正確；

在()-10min之間，實驗②中X的濃度變化為0.2mol-L-1,則WY)=%(X)=gx與黑卜=0.01molL-,min

故D錯誤。

三、控制變量法的應(yīng)用

8.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)溶液與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O,析出

硫的快慢可說明該反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢。請判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是()

溫度Na2s2O3溶液的體H2s溶液的體積水的體積

請回答相關(guān)問題：

⑴定性分析：如圖甲可通過觀察—的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1molL-FeCb改為

molL_1Fe2(SO5更為合理，其理由是。

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中

需要測量的數(shù)據(jù)是o

(3)查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SOa)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且

兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是2Fe3

2+

++H2O2=2Fe+02T+21T和,

2++

答案：⑴產(chǎn)生氣泡0.05排除陰離子的干擾(2)產(chǎn)生40mL氣體需要的時間(3)2Fe4-H2O2+2H

3+

=2Fe+2H2O

解析：(1)甲中加入催化劑的現(xiàn)象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應(yīng)速率，所以可以通過觀察產(chǎn)生氣

泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果；C「本身具有很弱的還原性，比。2具有強氧化性，更重要的是SOT和

C「是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將0.1molL-'FeCb換為0.05molL-

Te2(SO4)3，以確保Fp-的物質(zhì)的量和Ci?+的物質(zhì)的量相同。(2)題中已告知兩個實驗都生成40mL的氣體，

其他影響因素已忽略，說明催化劑效果的數(shù)據(jù)只能是反應(yīng)速率，故需要測量生成40mL氣體所需要的時間。

(3)催化劑在整個化學(xué)反應(yīng)中，可以看成是先參加了反應(yīng)，再被生成了，這兩個反應(yīng)相加就是一個總反應(yīng)，

催化劑剛好被抵消了，表現(xiàn)為不參加反應(yīng)；總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2T>用總反應(yīng)減去已知離子方程式

2+b3+

就可以得到另一個離子方程式：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2Oo

四、可逆反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)的限度

答案：C

解析：HBr、匕和B「2都是雙原子分子，反應(yīng)物和生成物共存，說明體系中應(yīng)含有3種雙原子分子。一種雙

原子分子和2種單原子分子，A錯誤；2種雙原子分子，B錯誤；3種雙原子分子，C正確；2種雙原子分

子和2種單原子分子，D錯誤。

12.在密閉容器中,進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z2(g),已知X2(g)、Y2(g)>Z2(g)的起始濃度分別為

0.1molL-',0.30.2mo卜L「，在一定條件下，反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能

為()

-1-1

A.C(Z2)=0.4molLB.c(Y2)=0.35mol-L

-1

C.C(X2)=0.2mol.L-'D.c(Y2)=0.2mol-L

答案：B

解析：采用極值轉(zhuǎn)化法，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進行到底求出物質(zhì)的量濃度的范圍，即0?02)<0.4moiL,,

0<c(X2)<0.2mol-L1,0.2mol-L,<c(Y2)<0.4mol-L'o

五、化學(xué)平衡狀態(tài)

13.一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()

反應(yīng)速率ABCD

v(正)/molL'min1v(A)=2v(A)=lv(A)=lv(A)=2

v(逆)/moLL〕min?v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(C)=2

答案：c

解析：在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，v(A)：v(B)=2：1,v(A)：v(C)

=2:3。

14.一定溫度下，在恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)o判斷下列描述中反應(yīng)處

于平衡狀態(tài)的是o

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO?、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

答案；①④⑤⑥

解析：①中單位時間內(nèi)生成nmol的同時，必消耗2nmol的NO2,①能；②中描述的都是正反應(yīng)方向的

速率；③中無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，同向的速率之比一定為化學(xué)方程式的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比；

④中混合氣體的顏色不變，即c(NO2)保持不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)：⑤⑥因該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣

體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，容器的體積固定，故氣體的壓強不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，均能說明

反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

15.在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和02moi的H2O,在催化劑條件下高溫加熱，

發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)中CO?的濃度隨時間變化情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)時，CO2的平均反應(yīng)速率為,反應(yīng)達到

平衡狀態(tài)時，c(E)=0

(2)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)。

①8減少的反應(yīng)速率和CO?減少的反應(yīng)速率相等

②CO、H20、CO2、比的濃度相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

答案：(1)0.003moUmin」0.03mol-L-1⑵①③

…筋-0.03mol-L1

解析：(l)v(CO2)=—10巾出—=0.003mol-Lminc(H2)=0.003mol-L*-min,x10min=0.03mol-LL

(2)CO的減少速率和CO?的減少速率相等時，說明v(正)=v(逆)：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；反應(yīng)物與生成物的濃

度不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。反應(yīng)物與生成物的濃度相等，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

六、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

16.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是()

A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.CO?與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

答案：D

解析：反應(yīng)放熱還是吸熱與是否加熱無直接的關(guān)系，與是否使月催化劑也無直接關(guān)系，多數(shù)吸熱反應(yīng)需要

加熱，但有的不需要加熱，例如Ba(OH)2?8H2O與NHKI的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故

A、B、C三項錯。放熱反應(yīng)的逆過程，一定是吸熱反應(yīng)，D對。

17.下列說法正確的是()

A.Fe與S在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.HNO3、HzSOj分別與NaOH溶液反應(yīng)都放出熱量

C.分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以N?與其他物質(zhì)的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)

答案?B

解析：Fe與S雖然需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)開始后，停止加熱，反應(yīng)能繼續(xù)進行，加熱只是為了引發(fā)

反應(yīng)，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B正確；分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如

H2O2的分解反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，化合反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如CO?與C的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，C錯誤；

與N2反應(yīng)的物質(zhì)不同，能量變化也不同，不能根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化來類推N?與其他物質(zhì)反應(yīng)的能

量變化，如N2和02在放電條件下生成NO就是吸熱反應(yīng)，D錯誤。

七、熱化學(xué)方程式

18.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()

5008c

A.2so2+O2V2(&2so3AH=-196.6kJ-moF'

-1

B.H2(g)+1O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ-mol

C.2H2(g)4-O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ

-1

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=+393.5kJ-mol

答案：B

解析：熱化學(xué)方程式需要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱單位為“一”表示放熱，表示吸熱，燃

燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。A.沒有指明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯誤；B.氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱符號為“一”,

注明物質(zhì)聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱數(shù)值，熱化學(xué)方程式書寫正確，故B正確；C.反應(yīng)熱單位為kJ?mo「L故C錯

誤；D.碳燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱符號為“一”，故D錯誤。

19.請寫出298K、101kPa時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molCH4與2mol氧氣反應(yīng)生成1molCO2和2molH2O,放熱890.3kJ。

(2)用CO(g)還原1molFe2O3(s),放熱24.8kJ。

-1

答案：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJmoi

-1

(2)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)AH=-24.8kJ-mol

解析：(1)1molCH4與2mol氧氣反應(yīng)生成1molCO2和2molH2O,放熱890.3kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

1

式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-moP.

(2)用CO(g)還原1molFe2O3(s),放熱24.8kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3C0(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)

AH=-24.8kJmoF'o

八、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

20.下列所述變化為吸熱反應(yīng)的是()

答案：A

解析：A項中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，只能通過吸收能量才能實現(xiàn)；B項則恰好相反；C項中

濃硫酸溶于水放出熱量，但此過程是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項是放熱反應(yīng)。

21.將盛有NHaHCOa粉末的小燒杯放入盛有少曷醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，

醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是()

A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.NFhHCCh的能量一定低于NH4C1的能量

答案：B

解析：醋酸逐漸凝固，說明NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)使醋酸的溫度降低，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯i吳；吸

熱反應(yīng)中反應(yīng)物吸收能最，吸收的能最轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能品儲存在生成物中，B正確；吸熱反應(yīng)的反應(yīng)

物總能量低于生成物的總能量，C錯誤；NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，無法得出NHjHCQ；的能量

一定低于NH4C1的能量的結(jié)論，D錯誤。

22.生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其儲存能量的能力是CO2的12。(川?

20000倍，在大氣中壽命可長達740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵N三NF—FN—F

鍵能/(kJ-mol|)941.7154.8283.0

下列說法中正確的是()

A.過程N?(g)—>2N(g)放出能量

B.過程N(g)+3F(g)―>NFXg)放出能量

C.反應(yīng)NMg)+3F2(g)=2NF3(g)是吸熱反應(yīng)

D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

答案：B

解析：N2(g)—>2N(g)表示斷裂化學(xué)鍵的過程，吸收能量，A錯誤；N(g)+3F(g)―>NFs(g)表示形成化學(xué)鍵

的過程，應(yīng)放出能量,B正確;反應(yīng)吸收能量(941.7kJ+154.8kJx3)V反應(yīng)放出能量(283.0kJx6),故為放熱

反應(yīng)，C錯誤；若NF3吸收能量后沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則一定不發(fā)生化學(xué)變化，可能發(fā)生物理變化,

D錯誤。

九、原電池的工作原理

23.如圖所示電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極的質(zhì)最減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列

說法錯誤的是()

A"YB

A.B極為原電池的正極

B.A、B、C分別為Zn、Cu和稀鹽酸

C.C中陽離子向A極移動

D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)

答案：C

解析：原電池中，負(fù)極金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶解，質(zhì)量減小，故A極為負(fù)極，B極為正極，A、

D項正確：A、B、C分別為Zn、Cu和稀鹽酸時，可以構(gòu)成原電池，且現(xiàn)象符合題意，B項正確：電解質(zhì)

溶液中陽離子移向正極，C項錯誤。

24.如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中

保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO,溶液，若實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變

化，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是()

A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低

B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端而

C.當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低

D.當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高

答案：D

解析：當(dāng)杠桿為絕緣體時，F(xiàn)e把CM十置換附著在Fe球.匕質(zhì)量增重，下沉，B端低；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，

構(gòu)成原電池，Cu球上有Cu析出坤重，F(xiàn)e球溶解，減輕，B端升高。

25.圖I是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示()

A.銅棒的質(zhì)量B.c(Zn2+)

C.c(H*)D.c(SOf)

答案：C

解析：在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變?yōu)闅錃?，銅棒的質(zhì)量不變，A錯誤；由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生

反應(yīng)Zn—2e-=Zi?+,所以溶液中c(Z/+)增大，B錯誤；由于反應(yīng)不斷消耗H卡,所以溶液的c(lT)逐漸降

低，C正確；SO；不參加反應(yīng)，其濃度不變，D錯誤。

26.(I)下列裝置能組成原電池的是(填序號)。

(II)如上圖④所示，若是原電池，請回答下列問題(若不是，則不用回答)。

⑴王極材料是O

(2)負(fù)極的電極反應(yīng)式為0

(3)電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是。

(4)陰離子的移動方向為o

(5)導(dǎo)線中電子的流向為。

答案：(I)②?

(n)(i)Ag

⑵Cu—2e=Ci?1

(3)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

(4)移向負(fù)極(銅極)

(5)負(fù)極到正極(或銅到銀)

解析：(I)①酒精不是電解質(zhì)溶液，不能組成原電池；②符合原電池的構(gòu)成條件；③未形成閉合回路，不能

構(gòu)成原電池：④符合原電池的構(gòu)成條件，所以選②④。

(U)(l)Cu比Ag活潑,所以正極是Ag。

(2)Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+o

(3)電池工作時總反應(yīng)為Cu置換Ag的反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Ag「=Cu"+2Ag。

(4)原電池中陰離了?移向負(fù)極。

⑸導(dǎo)線中電子從負(fù)極流向正極.

十、原電池原理的應(yīng)用

27.將鐵粉和活性炭的混合物用NaQ溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列

有關(guān)該實驗的說法正確的是()

A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe—3e——Fe3+

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

答案：C

解析：鐵和活性炭構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，鐵失去電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為Fe—2e「=Fe2+,A錯誤:

能量轉(zhuǎn)化形式不是唯一的，化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能外，還有熱能等，B錯誤；Fe和活性炭構(gòu)成原電池后，

反應(yīng)速率變快，C正確；Fe和C在水中也可以構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，空