第02講離子反應(yīng)

、一.?

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1、了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，區(qū)分強弱電解質(zhì)，會書寫電解質(zhì)的電離方程式。

2、掌握離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)的條件，熟練書寫離子方程式的步驟與方法。

3、掌握判斷離子共存的方法。

4、熟悉離子檢驗的方法。

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X

一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

1、物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究

⑴實驗操作：將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KNO3固體、蒸儲水、NaCl溶液、

KN03溶液。

(2)實驗現(xiàn)象及結(jié)論

燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論

NaCl固體

NaCl固體、KNCh固體都不導(dǎo)電

燈泡不亮

KNO3固體

蒸儲水導(dǎo)電能力非常弱，上述實驗裝置不能測出

NaCl溶液

燈泡亮NaCl溶液、KNCh溶液都導(dǎo)電

KNO3溶液

(3)導(dǎo)電原因分析：物質(zhì)導(dǎo)電必須具有能自由移動、帶電荷的粒子。

①NaCl固體、KNO3固體不導(dǎo)電的原因是固體中含有陰、陽離子，但這些離子不能自由移動。

②NaCl溶液、KNO3溶液導(dǎo)電的原因是在水溶液中，存在著能自由移動的、帶電荷的粒子。

③NaCl固體受熱熔化時，因溫度升高，離子的運動加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生

了能夠自由移動的Na+與C1,所以熔融狀態(tài)的NaCl可以導(dǎo)電。

結(jié)論：化合物在水蜜液或熠融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子。

2、電解質(zhì)

⑴電解質(zhì)

概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠

導(dǎo)電的化合物

電解質(zhì)「酸，如HC1、H2s(X

物質(zhì)一型，如NaOH、Ca(0H)2

一類諭----鹽,如NaCl、KNO3

一水

一活潑金屬氧化物，如Na2。

(2)非電解質(zhì)

-概念：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電

的化合物

|非電解質(zhì)

-非金屬氧化物，如CO2、S02

物質(zhì)類別一大部分有機物,如蔗糖、酒精

一部分非金屬氫化物，如NH.3、CH4

【名師點撥】

(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HC1等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、

鋁等金屬單質(zhì)。

(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、S02、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電

解質(zhì)。

(4)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，

其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強電解質(zhì)。

二、電解質(zhì)的電離

1、電解質(zhì)的電離

2、電離方程式的書寫

(1)強電解質(zhì)

在溶液中完全電離，其電離方程式用“=”連接，如：NaCl=Na++CL、NaOH=Na++OHo

(2)弱電解質(zhì)：部分電離，電離方程式中用“1”連接。

如:CH3co0H-CH3co0-+H+、NHj-H2。一NH4++OH—。

①多元弱酸分步電離，且電離程度逐漸減弱，以第一步電離為主，如H2c。3==HCC)3—+H+、

HCO3——H++CO32一。

3+

②多元弱堿分步電離，但一步寫出，如Fe(0H)3^Fe+30Ho

⑶酸式鹽的電離

①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為

NaHSCU：—Na+fH+fSOd",在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSCM==Na++HSC>4=。

②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離。如NaHCCh在水溶液中的電離方程

式為NaHCCh==：Na++HCO3=、HCO1一H++CO3-。

三、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：溶液中某些離子的種類或濃度發(fā)生改變。

(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

「①生成難溶的物質(zhì)

廠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)-②生成難電離的物質(zhì)

-③生成易揮發(fā)的物質(zhì)

條件-發(fā)生氧化還原反應(yīng)

-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

2.離子方程式

(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反

應(yīng)。

3、書寫離子方程式的基本方法

危尸根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學(xué)方程式

CaCO3+2HCl=CaCC+H2O+CO2f

把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式

CaCO3+2H++2C「=Ca?++2Cl+H2O+CO2T

刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2\

A檢查離子方程式兩邊是否符合原子守恒和電

鎮(zhèn)上荷守恒

5、離子方程式中物質(zhì)的“拆分”：

(1)一般規(guī)律

①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽。

②不能拆分的物質(zhì)包括難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物，寫成化學(xué)式。

(2)微溶物的處理

①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；②作反應(yīng)物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。

⑶產(chǎn)物NH3H2O的處理

稀溶液

NH：

與OJT

濃溶液產(chǎn)物寫成NH,如，NH：檢驗，銹鹽溶液

或加熱加堿并加熱NH：+OH-0=NlM+H2O

(4)酸式酸根的處理

+2

強酸的酸式酸根如硫酸氫根在水溶液中完全電離能拆分HSO4=H+SO4-；多元弱酸的

酸式酸根不完全電離不能拆分，如HCO,、HS05等。

四、離子共存

1、概念：

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。

2.判斷離子能否大量共存的“四個要點”

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三反應(yīng)。

(1)一色---溶液顏色

幾種常見離子的顏色：

離子012+Fe3+Fe2+MnO]

溶液顏色藍(lán)色黃色淺綠色紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性

①在強酸性溶液中，0H-及弱酸根陰離子(如cor、CIO,sor，S2-、CH3coeT等)不能大

量存在。

②在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH；、AF+、Cu2+、Mg2+、Zn2\Fe3+等)不能大量

存在。

③如HCO5、HS->HSOs\HPOF，H2Po4等，在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

(3)四反應(yīng)

反應(yīng)類型不能大量共存的離子

如Ca2+、Ba?+與COF、SOF>SOF;SiOF與H+；

生成沉淀

復(fù)分解Ag+與C「等不能大量共存

反應(yīng)生成氣體及易H+與CO/、HC("、S2「sor；NHI和OH一等不能

揮發(fā)性物質(zhì)大量共存

生成弱

H+與OH-、CIO.F.CH3coeT等不能大量共存

電解質(zhì)

五、離子的檢驗和推斷

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類

型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

1、常見陽離子的檢驗

陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象（證據(jù)）

Cu2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Fe3+店A產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe2+鼻，先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)?/p>

NaOH溶液牛尸紅褐色

Al3+

油一先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀又

土一會逐漸消失

+

NH4速＞共熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

2、常見陰離子的檢驗

（1）依據(jù)生成沉淀

陰離子試劑現(xiàn)象（證據(jù)）

AgNO溶液和稀產(chǎn)生宜色沉淀AgCl

cr3

HNO3

sor稀鹽酸和BaCL溶液加鹽酸無明顯現(xiàn)象,加BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀

加CaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀溶

corCaCb溶液和稀鹽酸

解，產(chǎn)牛無色無味氣體

（2）依據(jù)生成氣體

陰離子試劑現(xiàn)象（證據(jù)）

cor稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

HCOF稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

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考點一：電解質(zhì)的判斷

例1.（2023長沙市一中月考）下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解

質(zhì)的組合正確的是（）

純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD

B膽磯石灰水硫酸領(lǐng)

HNO2NH3

C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫

D冰醋酸福爾馬林苛性鉀氯化氫乙醇

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、HD分別屬于混合物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、

單質(zhì)，A錯誤；膽研、石灰水、硫酸鋼、HNO2＞氨氣分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、

弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，B正確；火堿、蔗糖溶液、氯化鈉、氨水、三氧化硫分別屬于化合物、

混合物、強電解質(zhì)、混合物、非電解質(zhì)，C錯誤；冰醋酸、福爾馬林、苛性鉀、氯化氫、乙

醇分別屬于化合物、混合物、強電解質(zhì)、強電解質(zhì)、非電解質(zhì)，D錯誤。

考點二：電解質(zhì)的電離

例2.（2023湖北省龍泉中學(xué)、荊州中學(xué)、宜昌一中聯(lián)考）下列屬于非電解質(zhì)，但溶于水所

得溶液能導(dǎo)電的是

A干冰B,液氯C.生石灰D.冰醋酸

【答案】A

【解析】干冰溶于水生成碳酸，碳酸電離出氫離子、碳酸氫根離子等，故其水溶液因含可自

由移動的離子可導(dǎo)電，但二氧化碳自身不發(fā)生電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)，A正確；液氯

是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯氣溶于水后，水溶液因含可自由移動的離子可導(dǎo)

電；B錯誤；熔融的氧化鈣能導(dǎo)電，生石灰是電解質(zhì)，C錯誤；冰醋酸的水溶液因含可自由

移動的離子可導(dǎo)電；冰醋酸是電解質(zhì)，D錯誤。

考點三：離子方程式的正誤判斷

例3.（2023黑龍江省大慶實驗中學(xué)高一月考）下列離子方程式書寫正確的是

A,稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

+22+

D.氫氧化鋼與稀硫酸混合：H+SO4-+Ba+OH-=H2O+BaSO4；

【答案】C

+2+

【解析】稀硫酸滴在鐵片上生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H=Fe+H2t，

A錯誤；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,B

錯誤；足量鹽酸滴在石灰石上生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式是

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,C正確；氫氧化鋼與稀硫酸混合生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)

離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4j,D錯誤。

考點四：離子共存

例4.（2023海原縣第一中學(xué)高一月考）下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A.OH\AF+、Ca2+>NO；B.K+>Ag\NO；、CV

C.Ba2+、K+、0H\HCO'D.Na+>K+、SO：、NO；

【答案】D

【解析】0H\AF+形成沉淀，不能大量共存，A錯誤；Ag+、CT形成沉淀，不能大量共存,

B錯誤；OH、HCO：能反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；四種離子之間互不反應(yīng)，能大量共

存，D正確。

考點五：離子檢驗

例5.（2023湖南省雙峰縣第一中學(xué)高一月考）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,

現(xiàn)用NaOH、Na2co3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液,

濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是

A.Na2cChNaClNaOHB.NaOHNaClNa2cO3

C.NaClNaOHNa2cO3D.NaClNa2cO3NaOH

【答案】C

【解析】由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入

碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，A錯誤；由于氫氧化鈉溶液

中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)兩種沉淀，不

符合每次得到一種沉淀的要求，B錯誤；氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加

入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀溶液中的Ba2+形

成碳酸釧沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，C正確；氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加

入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2+、Ba2+,不符合每次得到一種沉淀的要求，D錯

誤。

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1、（2023遼寧省大連市模塊考試）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是（）

A.NaOHB.CaCl2C.HC1D.K2SO4

【答案】C

【解析】NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和OH:故其在

熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A不符合題意；CaCL屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由

移動的Ca2+和CL故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B不符合題意；HC1是共價化合物，其在熔

融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C符合題意；K2s04屬于離子化合物,

其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的K+和SOl，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,D不符合題意。

2、(2023北京海淀高一清華附中?？计谀?下列電離方程式中正確的是

2+

A.K2sC)4=K；+SOjB.Ba(OH)2=Ba+2OH-

+2+6+2

C.CaCl2=Ca+2Cl-D.H2SO4=2H+S+4O-

【答案】B

【解析】K2s。4的電離方程式為K2so4=2K++S0「，A錯誤；Ba(OH)2的電離方程式為

2+

Ba(OH)2=Ba+2OH-,B正確；CaCL的電離方程式為CaCL=Ca2++2Cr,C錯誤；H2s。4的電

離方程式為H2so4=2H++S°j，D錯誤。

3、(2023江蘇泰州高一靖江高級中學(xué)校考期末)澄清透明的溶液中含有大量Cu2+、NH：、

NO；離子，則不可能與之大量共存的離子是

A.Ag+B.H+C.OH-D.SO：

【答案】C

【解析】CM+、NH：、NO；、Ag+離子間不反應(yīng)，可以大量共存，A不符合題意；Cu2\NH：、

NOl、H+離子間不反應(yīng)，可以大量共存，B不符合題意；CM+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,

2

NH：與OH-反應(yīng)生成NH3-H2O,OH-不可能與之大量共存，C符合題意；Cu\NH；、NO1、

SOj離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D不符合題意。

4、(2023上海浦東新高一上海市實驗學(xué)校?？计谀?若在醋酸溶液中滴加氨水，混合液的

導(dǎo)電能力會發(fā)生變化。判斷混合液的電流隨氨水加入體積的變化曲線圖應(yīng)是

【答案】B

【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度較小，溶液中離子濃度小，向醋酸溶液中滴加氨水，發(fā)

生反應(yīng)生成醋酸鍍，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH.COOH+NH3-H2O=CH3COONH4+H2O,醋

酸鏤是強電解質(zhì)，完全電離使溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶

液導(dǎo)電能力最強，繼續(xù)滴加氨水，NHJ-HZO是弱電解質(zhì)，電離程度較小，且原溶液體積增

大，所以溶液中離子總濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，B正確。

5、(2022遼寧沈陽高一東北育才學(xué)校?？计谀?下列無色溶液中能大量共存的一組是

A.Ba2+>Mg2+、「、HCO；B.K+>Fe3+>NO］、SCN'

C.Na+、Fe2+>C1CF、SOjD.Na+、AF+、C「、MnO；

【答案】A

【解析】Ba2+>Mg?+、「、HCO；各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，且所得溶液呈無

色，A正確；含有Fe3+的溶液呈黃色，且Fe3+與SCN一發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，B錯

誤；含有Fe?+的溶液呈淺綠色，且Fe?+、C1CF因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯

誤；含有MnO［的溶液呈紫紅色，與無色溶液不相符，D錯誤。

6、（2023北京海淀高一統(tǒng)考期末）用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變

化呈“亮”滅一亮”的是

ABCD

試齊1Ja鹽酸硫酸CuS04溶液蔗糖溶液

試齊1JbNaOH溶液Na2cO3溶液Ba（OH）2溶液蒸儲水

【答案】C

【解析】溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡能出現(xiàn)由'亮-滅-亮'，說明在滴加

溶液過程中導(dǎo)致離子濃度減小，最終為0,再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大。NaOH為

強電解質(zhì)，鹽酸滴入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好反應(yīng)時溶質(zhì)為NaCL

溶液導(dǎo)電性不為0,不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，A錯誤；硫酸與Na2c。3反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧

化碳和水，恰好反應(yīng)時溶質(zhì)為Na2so4,還有較大的離子濃度，溶液導(dǎo)電性不為0,不會出

現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，B錯誤；Ba（OH）2為強電解質(zhì)其溶液能導(dǎo)電因此燈為亮，CuSC>4與Ba（OH）2

反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸領(lǐng)沉淀，恰好反應(yīng)時溶液中離子濃度幾乎為0,燈光熄滅，繼

續(xù)滴加CuS04溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)，亮一滅一亮，現(xiàn)象，C正確；蒸儲水不能使燈光變量，

蔗糖為非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，向蒸儲水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保持熄滅狀態(tài)，D

錯誤。

7、（2023福建省莆田市第六中學(xué)高一月考）不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuSO4、

②Na2s0公③KC1、④BaCb鑒別出來，其正確的鑒別順序是（）

A.①②④③B.④③②①C.①④②③D.②①④③

【答案】C

【解析】①CuS04為藍(lán)色溶液，其它為無色液體，可首先判斷出；硫酸銅可與氯化鋼反應(yīng)生

成白色沉淀，可判斷出④BaCb;氯化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可判斷出②Na2s。4；

剩余溶液為③KC1,綜上所述，判斷順序為①④②③，C正確。

8、(2023河南省許昌高級中學(xué)高一月考)某溶液中可能含有SO42-、CO32>CFO為了檢驗

其中是否含有SCU',除BaCL溶液外，還需要的溶液是()

A.H2SO4B.鹽酸C.NaOHD.NaNO3

【答案】B

2-

【解析】檢驗SO4?，應(yīng)先加鹽酸酸化，主要是排出CO32-,SO3,Ag+等離子的干擾，再

加氯化鋼溶液，如有沉淀生成，則含有SO42一,B正確。

9、(2023北京懷柔高1?統(tǒng)考期末)中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①氫氧化領(lǐng)固體②鐵絲③

氯化氫氣體④二氧化碳⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉，用上述序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的,不屬于電解質(zhì)的是o

(2)屬于堿的是,屬于鹽的是=

(3)寫出①在水溶液中的電離方程式：。

(4)按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

②加入③的溶液中o

⑤的溶液與③的溶液混合。

【答案】(1)②⑥②④

⑵①⑤⑥

2+

(3)Ba(OH)2=Ba+2OH-

⑷Fe+2H++2Cl-=Fe2++2C『+H2TCOj+2H+=出0+€：02T

【解析】(1)①氫氧化鎖固體是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子

或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；②鐵絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移

動的電子，能導(dǎo)電，③氯化氫氣體在水溶液中能導(dǎo)電是化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子

或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；④二氧化碳本身不能電離出自由移動離子而導(dǎo)電，屬于非電

解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑤碳酸鈉固體是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化

合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑥熔融氯化鈉在水溶液中

或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；含自由移動的離子，導(dǎo)電；

故可導(dǎo)電的是②⑥；不屬于電解質(zhì)的是②④；(2)堿是電解質(zhì)電離時所生成的陰離子全部是

氫氧根離子的化合物，①氫氧化領(lǐng)固體屬于堿；鹽是指一類金屬離子或錢根離子(NH：)與酸

根離子結(jié)合的化合物，⑤碳酸鈉固體和⑥熔融氯化鈉屬于鹽；(3)①氫氧化領(lǐng)屬于強堿，在

水溶液中全部電離，其在水溶液中電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；(4)②是鐵絲，③的

水溶液是稀鹽酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H++2Cl=Fe2++2Cr+H2T；⑤的溶液是碳酸

鈉溶液，③的溶液是稀鹽酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為CO；-+2H+=H2O+CO2T。

10、(2023安徽省阜陽潁上一中高一期末)(1)寫出NaHSC>4在水中的電離方程式

⑵粗鹽中含可溶性CaCb、MgCb及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2c03、

②NaOH、③BaCb、@HC1,用序號表示加入的先后順序是。

(3)實驗證明銅不能在低溫下與02反應(yīng)，也不能與稀H2s04共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將

廢銅屑倒入熱的稀H2s04中并通入空氣來制備CUS04溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化

學(xué)方程式為=

(4)利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為o

(5)以上兩種方法(填“前”或"后”)者好，原因是o

【答案】⑴①NaHSC)4=Na++IF+SCU2—②H2sCU+2NaOH=2H2O+Na2so4

(

⑵②③①④或③②①④⑶2Cu+2H2so4稀)+02~2CUSO4+2H2O

(4)Cu+2H2SO4(^)^^CUSO4+S02?+2H2O

(5)前若制得lmolCuSO4,第一種方法只需ImolH2SO4,而第二種方法則要2molH2sO4,

而且生成的S02又造成大氣污染

+

【解析】(1)NaHSCU為強酸酸式鹽，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na+

+2

H+SO4O

(2)除Ca2+用Na2cO3試劑，除Mg2+用NaOH試劑，除SC^-用BaCL試劑，每一步所加

試劑必須過量，最后一步除去最后一種加入的過量的試劑。除去這三種雜質(zhì)離子，有兩種方

法：方法一是先除去SO4”，然后除去Mg2+,再除去Ca2+,最后除去過量的CCh”，依次加

入的試劑為：BaCL、NaOH、Na2co3、HC1；方法二是先除去Mg2+,然后除去SO4”，再除

去Ca2+,最后除去過量的CO3”,依次加入的試劑為：NaOH、BaCL、Na2cO3、HC1,故加

入試劑的先后順序為②③①④或③②①④。(3)在熱的稀硫酸溶液中，Cu被空氣中的氧氣

氧化為CuO,CuO與硫酸反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2s。4(稀)+。22CUSC)4

(

+2H2OO(4)制備CuS04的另一種方法是Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2so4濃)0=CuSO4

+SO2T+2H2O。(5)比較上述兩種方法可知第一種方法沒有產(chǎn)生污染物，用的是稀硫酸，

生成ImolCuSCU只需要消耗ImolH2so4,第二種方法中生成了污染性的氣體SO2,且用的是

濃硫酸，生成ImolCuSCU需要消耗2molH2so4，故兩種方法中前者較好，原因是：若制得

lmolCuSO4,第一種方法只需ImolH2so4,而第二種方法則要2molH2so4,而且生成的SO2

又造成大氣污染。

,?-----------------■、

陽為相冊!

*7?，

1、（2023上海高一華師大二附中?？计谀┫铝姓f法中正確的是

A.在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)

B.稀HC1溶液在電流的作用下電離出H+和CT而導(dǎo)電

C.液態(tài)H2so八固體KC1不導(dǎo)電，但均屬于電解質(zhì)

D.NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強

【答案】C

【解析】在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锊艑儆诜请娊赓|(zhì)，A錯誤；HC1在水

分子的作用下電離出H+和Ch無需通電，B錯誤；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能本身電離出

自由移動離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，雖然液態(tài)硫酸、固體NaCl均不導(dǎo)電，但硫酸、NaCl

溶于水后能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)，C正確；氫氧化鈉和氨水的濃度未知，不能確定導(dǎo)電能力大

小，D錯誤。

2、（2023北京西城高一統(tǒng)考期末）圖a?c分別為NaCl在不同條件下的導(dǎo)電實驗（X、Y均表

示石墨電極）的微觀示意圖。

下列說法中，不乖琥的是

A.圖a中的O弋表的離子是C「

B.圖a表示的是干燥的NaCl固體不導(dǎo)電

C.由圖b可知NaCl在通電條件下才能發(fā)生電離

D.由圖b和c均可判斷，X是與電源正極相連的電極

【答案】C

【解析】C［半徑大于Na+,因此C）代表的是Cr，A項正確；NaCl固體不導(dǎo)電是因為Na+

和C「按照一定規(guī)則緊密排布，不能自由移動，圖a表示的是干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，B項

正確；NaCl在水溶液中就可以發(fā)生電離，而不是在通電條件下才能發(fā)生電離，C項錯誤；

由圖b和c均可看出，cr向電源正極移動，則X是與電源正極相連的電極，D項正確。

3、（2023河南安陽安陽一中模擬）如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量,

下列說法正確的是

A.曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B.曲線B表示CH3coOH溶液中滴加KOH溶液

C.曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D.曲線D表示CU(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

【答案】C

【解析】稀鹽酸和NaOH溶液混合時反應(yīng)生成NaCl,溶液的體積增大，溶液中離子濃度減

小，溶液導(dǎo)電性降低，應(yīng)該用D表示，A錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸中加入KOH溶液生

成強電解質(zhì)醋酸鉀，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強，應(yīng)該用A表示，B錯誤；氫

氧化領(lǐng)和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，當(dāng)二者完全反應(yīng)時溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電性

最弱，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強，應(yīng)該用C表示，C正確;

氫氧化銅是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入HNO3溶液后生成強電解質(zhì)硝酸銅，離子

濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強，應(yīng)該用A表示，D錯誤。

4、(2023福建省泉州市永春華僑中學(xué)高一月考)下列電離方程式正確的是()

A.NaOH電離方程式：NaOH=Na++H++O2-

B.硫酸鋁的電離方程式：A12(SO4)3=A123++(SO4)32"

C.NaCl的電離方程式：NaClNa++Cl-

++2-

D.硫酸氫俊電離方程式：NH4HSO4=NH4+H+SO4

【答案】D

【解析】OH'是原子團，NaOH電離方程式：NaOH=Na++OH,A錯誤；表示離子個數(shù)的

3+2

計量數(shù)要寫在離子符號的前面，硫酸鋁的電離方程式：A12(SO4)3=2A1+3SO4^B錯誤；

電離的條件不是通電，NaCl的電離方程式：NaCl=Na++C「，C錯誤；硫酸是強電解質(zhì)，

++2-

硫酸氫鍛電離方程式：NH4HSO4=NH4+H+SO4,D正確。

5、(2023吉林省長春市第七中學(xué)高一月考)下列化學(xué)方程式相對應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2+Na2CO3Cu+2OH===Cu(OH)2；

2+2

B.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4i+2H2OBa+SO4'===BaSO4；

+

C.AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3Ag+Cr===AgCU

D.Cu+2AgCl=2Ag+CuChCu+2Ag+===Cu2++2Ag

【答案】C

【解析】碳酸銅難溶，用化學(xué)式表示，則反應(yīng)CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3的離子

方程式為CuCCh+20H-=CO32-+CU(OHR,A錯誤；反應(yīng)Ba(0H)2+H2sO4=BaSC>41+

2H2O的離子方程式應(yīng)該為Ba2++2OIT+2H++SO4”=2H2O+BaSO4(，B錯誤;反應(yīng)AgNO3

+NaCl=AgCl[+NaNO3的離子方程式為Ag++C「=AgCD，C正確；氯化銀難溶，用化學(xué)

式表示，反應(yīng)Cu+2Age1=2Ag+CuCb的離子方程式應(yīng)該為Cu+2AgCl=Cu2++2CF+

2Ag,D錯誤。

6、(2023河北省唐山市第一中學(xué)高一月考)下列溶液里離子檢驗的結(jié)論正確的是

2

A.加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO3

B.加BaCL溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42-

C.加AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有C「

D.加Na2cO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba?+

【答案】A

【解析】加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體

是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32-或HCO;A正確；加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生,

再加鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能為硫酸鋼或氯化銀，則原溶液中可能含有SO42-或

Ag+,B錯誤；加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，不一定為AgCl沉淀，可能為硫酸銀等，

應(yīng)加入硝酸酸化，則原溶液中不一定含有C「，C錯誤；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再

加鹽酸，白色沉淀消失，可能有Ba2+、Ca2+等，D錯誤。

7、(2023北京海淀高一統(tǒng)考期末)粗食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2\SO：,實驗室提

純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。

濾液1中，不可熊大量存在的離子是

A.Na+B.ClC.Mg2+D.SOj

【答案】C

【解析】第i步中，向粗食鹽水中加入過量NaOH溶液，以除去Mg2+,過濾所得沉淀1是

Mg(OH)2;第ii步中，向濾液1中加入過量BaCL溶液，以除去,°；一，過濾所得沉淀2是

BaSO4；第iii步中，向濾液2中加入Na2cCh溶液，以除去Ca?+和Ba?+,過濾所得沉淀3是

CaCO3>BaCO3；再向濾液3中加入鹽酸調(diào)pH值，除去0田和再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶，獲

得NaCl固體。由分析可知，第i步中，向粗食鹽水中加入過量NaOH溶液，以除去Mg2+,

過濾所得沉淀1是Mg(OH)2,則濾液1中，不可能大量存在的離子是Mg2+,C正確。

8、(2023河北石家莊高一?？计谀?滴有酚醐的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別

滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是

序號裝置X溶液現(xiàn)象

溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡

I溶液鹽酸

1亮度沒有明顯變化

溶液紅色不變，有白色沉淀生

IINa2so4溶液

三

二二上了二二成，燈泡亮度沒有明顯變化

Ba(OH)2溶液溶液紅色褪去,有白色沉淀生

III(含少量酚酸)H2s04溶液

成，燈泡逐漸變暗

+

A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)：H+OH-=H2O

B.實驗n中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na+與

OH-

C.實驗ni中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)：Ba2++2OH-

+2H++SO"-=BaSO4+2H2。

D.將實驗II中Na2sCM溶液換成CuSCU溶液，現(xiàn)象與原實驗n中的現(xiàn)象相同

【答案】D

【解析】Ba(OH)2溶液顯堿性，滴入酚醐顯紅色,滴加鹽酸,發(fā)生酸堿中和反應(yīng):H++OH=H2O,

溶液紅色褪去，A正確；Ba(OH)2與Na2s。4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4i+2NaOH,溶液中依然存在有大量的Na+與OH,溶液紅色不變，

離子濃度變化很小，燈泡亮度沒有明顯變化，B正確；H2s04與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

2++

Ba+2OH+2H+SOi=BaSO4i+2H2O,生成了BaSC)4白色沉淀，溶液中離子濃度減小，

燈泡變暗，氫氧根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，C正確；CuSCU與Ba(0H)2發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4i+Cu(OH)21,溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡逐漸變暗，氫氧

根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，生成了藍(lán)色沉淀，與原實驗H的實驗現(xiàn)象明顯不同，D錯

誤。

9、(2023吉林省長春市第七中學(xué)高一月考)有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間

的反應(yīng)關(guān)系如下所示