專題三課本基礎知識（下）

基礎知識

第八單元金屬和金屬材料

1、金屬材料的性質(zhì)及用途。

（1）金屬物理性質(zhì)的共同性：大多數(shù)金屬是有銀白色金屬光澤的固體，有良好的導電性、導熱性、和延

展性

（2）金屬物理性質(zhì)的異性：汞常溫下為液態(tài)，銅為紫紅色固體，金呈黃色金屬的硬度、密度、熔點等

差異較大銀的導電性最好，鴇的熔點最高。

（3）物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，但這不是唯一的決定

因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還要考慮價格、資源、是否美觀、是否便利、等多種因素。

2、合金

（1）定義：由一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

（2）特性：合金比純金屬的顏色鮮艷、硬度大、熔點低、抗腐蝕性能好。

3、金屬的化學性質(zhì)

（1）金屬與氧氣的反應

①鎂在空氣中燃燒：2Mg+&點燃2卜收0②鐵在氧氣中燃燒：3Fe+20?點燃

③銅在空氣中受熱：2Cu+0」力口熱2Cu0④鋁在空氣中燃燒：4A1+30?點燃2Al

（2）金屬+酸一鹽+H2fH2soi+Zn=ZnSO,+H，t

（3）金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前金換后金，鹽可溶”）

Fe+CuSO<==Cu+FeSOt（“濕法冶金”原理）

4、金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

----------------------------------------------?

金屬活動性由強逐漸減弱

（I）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）

5、置換反應

（1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。

（2）特點：反應前后都有兩種物質(zhì)，一種是單質(zhì)另一種是化合物.AB+C=CB+A

6、生鐵、鋼的主要區(qū)別

鐵和鋼都主要含F(xiàn)e,其次含C,生鐵的含碳量高、鋼的含碳量低。

7、生鐵冶煉原理。

（I）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3C0+Fe—高溫2Fe+3c0?

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是FeQ）、赤鐵礦（主要成分是Fez?！梗?/p>

冶煉過程中發(fā)生的化學：紅色固體變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾?/p>

8、鐵的銹蝕

（I）鐵生銹的條件是：鐵與0八水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）

（銅生銅綠的條件：銅與0八水、CO?接觸。銅綠的化學式：Cu/OH）2c0。

（2）防止鐵制品生銹的措施:

①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹

應及時除去。

（4）鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

9、金屬資源的保護和利用：

（1）保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品

<2）意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元溶液

1、溶液的形成及特征。

（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。

（2）形成：溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)，可以是固、液、氣）和溶劑（起溶解作用的物質(zhì)，通常是水）組成。

①大多數(shù)溶液是無色，但Fe3*的溶液是黃色，C/?的溶液是藍色，F(xiàn)e"的溶液是淺綠色，KMnO）的溶

液是紫色。

②物質(zhì)溶解于水時通常伴隨熱顯的變化，

溶解于水溫度升高的物質(zhì)有濃硫酸、氫氧化鈉固體

溶解于水溫度降低的物質(zhì)有硝酸鉞

溶解于水溫度不變的物質(zhì)有氯化鈉、酒精、蔗糖

（3）基本特征：均一性、穩(wěn)定性

2、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物特征：不均一、不穩(wěn)定，會分層

洗潔精、洗衣粉、洗發(fā)液等含由表面活性劑的物質(zhì)使食用油以細小液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、

比校穩(wěn)定的混合物的現(xiàn)象，叫作乳化現(xiàn)象

3、懸濁液：不溶性固體分散到液體里形成的混合物特征：不均一、不穩(wěn)定，會沉淀

4、飽和溶液與不飽和溶液

①飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

②不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽

和溶液。

③判斷飽和溶液的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。如果溶液里有未溶解的溶質(zhì)則是飽和溶液；

如果溶液里沒有未溶解的溶質(zhì)時可以繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解如果能繼續(xù)溶解則為不飽和溶液，否則

為飽和溶液。

④飽和溶液和不飽和

溶解性,不溶物電微溶物質(zhì)可溶物質(zhì)易溶物質(zhì)

商蘸加T…0：01g盤r溶液相盟瀛口；藐

5、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

（1）飽和溶液不一定是濃溶液

（2）不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

（3）在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃

6、溶解度

（I）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克

（2）含義：

20C時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在

100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：

①內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)

②外因：溫度

（4）氣體的溶解度

定義：在壓強為lOlkPa和一?定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體

（2）影響因素:

溶液飽和與否無關(guān)）

與溫度無關(guān)、溶劑量無限制，溶

條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)

液不?定要飽和

單位克(g)是比值，單位為1

計算公溶質(zhì)2*溶質(zhì)

溶劑質(zhì)3rxio。晨飽和溶液）溶劑質(zhì)曼X100%

式

S

聯(lián)系

一定溫度下，飽和溶液：a%=1O08*Sxi0（n

9、配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液

（1）溶質(zhì)為固體：

①步驟：計算、稱最、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第十單元酸和堿

1、液的酸堿性，PH,酸堿指示劑的變色

指示劑遇酸（性）溶液遇堿（性）溶液

石蕊試液紅色藍色

酚酰試液無色紅色

2、常見酸、堿的性質(zhì)及用途

（I）濃鹽酸和濃硫酸

濃鹽酸濃硫酸

“純凈”：無色液體

顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體

工業(yè)用鹽酸:黃色（含F(xiàn)e”）

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性吸水性（干燥劑）脫水性

特性

（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）強氧化性腐蝕性

①金屬除銹①金屬除銹

用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑

③人體中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油

注:

①稀釋操作：由于濃硫酸易溶于水，同時放山大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可

把水倒入濃硫酸中（酸入水）

②濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水

沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

（2）酸的通性（通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是1「）

①與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚獻試液變色

②金屬+酸一鹽+氫氣

③金屬氧化物+酸一鹽+水

④堿+酸f鹽+水

⑤鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）

（3）氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰

制法Ca(0H)2+Na2C0：F=CaCO31+2NaOHCaO+H2==Ca(0H)2

濃硫酸的稀釋

①氫氧化鈉固體具有吸水性（干燥劑）①工業(yè)：制漂白粉

用途②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉③建筑：

（4）堿的通性（通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是0H）

①堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酎試液變紅色

②酸性氧化物+堿一鹽+水

③酸+堿一鹽+水

④鹽+堿一另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）

注;

①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu（OH）2A=CuO+H,02Fe（OH）3^AFe2Os+BH.O

②常見沉淀：AgCll（白色）BaSO,I（白色）CU（0H）21（藍色）Fe（0H）U（紅褐色）

Mg（OH）21（白色）BaCOal（白色）CaCO3l（白色）

③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應

才可以發(fā)生。

3、酸堿鹽的定義

（I）酸的定義：由氫離子和酸根組成的化合物，即在水溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物。

（2）堿的定義：由氫氧根和金屬離子或鉞根組成的化合物，即在水溶液中電離出來的陰離子全部是氫氧

根的化合物。

（3）鹽的定義：由金屬離子或錢根和酸根組成的化合物，即在水溶液中能電離出金屬離子或錢根和酸根

組成的化合物。

4、中和反應

（1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

（2）應用：

①改變土壤的酸堿性用Ca（OH）2

10mL班低化熱存液

②處理工廠的酸性廢水用Ca（OH）：處理工廠的堿性廢水用廢H2soi

③用于醫(yī)藥例如用Mg（0H）2xAl（0H）3治療胃酸過多

④調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

5、酸堿度的意義及PH的簡單測試

（1）溶液酸堿度的定義：指溶液酸堿性強弱程度

（2）pH的范圍：

pH和溶液酸堿性的關(guān)系：

■.■N■3■T■OO■T■e■&■10■It■IN■13■-IT

11

pH<7,溶液呈酸性：pH=7,溶液呈中性：pH>7,溶液呈堿性。

注：

在運用時應注意“酸”和“酸性”不同；PH=O,溶液呈強酸性而不是中性。

（3）pH的測定方法：使用PH試紙

①立pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片或白瓷上，川潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，將試紙顯

示的顏色與標準比色卡對照。

②用pH試紙測定的pH,只能是014的整數(shù)。

③測pH時pH試紙不能用水潤濕，否則會使被測溶液稀釋，如果先用水潤濕川試紙，測酸性溶液的PH偏

大，堿性溶液的pH偏小

第十一單元鹽、化肥

1、常見鹽的性質(zhì)及用途。

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

氯化鈉食鹽白色粉末，（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑

NaCl水溶液有咸味，（3）消除積雪（降低雪的熔點）

溶解度受溫度（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種

影響不大（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）

（6）重要的化工原料

碳酸鈉純堿蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于坂璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

Na2c

碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水（1）發(fā)酵粉的主要成分

NaHCO;i（2）滅火器中二氧化碳的發(fā)生劑

（3）美療上，治療胃酸過多

（4）制造碳酸飲料

碳酸鈣石灰石、大白色晶體或粉末狀固體，難（1）建筑材料（2）制二氫化碳，生石灰

CaCO<理石溶于水易溶于酸

部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

K、Na、NH-NO：,溶：Cl鹽除Ag、Hg；S0］鹽除Ba、Pb；CO：,只溶K、Na、NH1；

溶減不過只五種，即有K、Na、NH,、Ca、Ba、（Ca（OH）二微溶）

注：酸全部溶于水；CaSO』微溶于水

2、粗鹽提純（粗鹽是指含有可溶性雜質(zhì)MgCk、CaCk及不容性雜質(zhì)泥沙等）

（!）粗鹽提純實驗：

實驗步驟玻璃棒的作用

I溶解加速溶解

II過濾弓流

III蒸發(fā)結(jié)晶使液體受熱均勻，防止液體飛濺

IV計算產(chǎn)率用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移到濾紙上

注意事項：

①蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中的液體不超過容積的2/3,加熱時要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體沸騰飛濺;

②蒸發(fā)至大量晶體析出時停止加急；

③熱的蒸發(fā)皿可用用煙鉗取卜，放在石棉網(wǎng)上，不能直接放在實驗臺上。

3、四種反應基本類型

基本類型表達式特點

分解反應A=B+C+D一變多

化合反應A+B+C=D多變一

置換反應A+CD=AD+C反應前后都有單質(zhì)化合物

發(fā)分解反應AB+CD-AD+CB雙交換價不變等于兩內(nèi)項加兩外項

4、復分解反應

<1）定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

（2）條件：有氣體、沉淀、水生成。

5、見的氮肥、磷肥、鉀肥及復合肥科。

（1）農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

（2）化學肥料:氮肥、鉀肥、磷肥

①氮肥

作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）缺氮：葉色枯黃

a、常用氮肥

尿素CO（NH，：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%

含N量使用注意事項

NHHC0317.7%易分解，施用時深埋錢態(tài)（含有NH；）氮肥防曬防

潮，且均不能與堿性（含有

NH.NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸

(NHJSOI21.2%長期使月會使土壤酸化、板結(jié)0H）物質(zhì)（如草木灰、熟石灰

NH.C126.2%等）混合施用

b、NH；的檢驗

向待測物中加入堿（NaOH、Ca（OH）2等），研磨能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

c、生物固氮：豆科植物的根瘤法將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

（2）餌肥

作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）缺鉀：葉尖發(fā)黃

KC1

常用鉀肥］草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K￡03）,呈堿性

L

K2S0.,：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

（3）磷肥

作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒噌多，飽滿缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量低，根系不發(fā):

常用磷肥:磷礦粉Ca3（P0.）2過磷酸鈣Ca（H2PO1）2重過磷酸鈣Ca（H/O.J2

6、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

7、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

（1）土壤污染（2）大氣污染（3）引起水體污染：N、P過多.導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

8、合理使用化肥

（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥（2）農(nóng)家肥和化肥合理配用

第十二單元化學與生活

1、人體六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水

2、微量元素對人體健康的影響。

元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響

Ca骨骼牙齒的重要成分幼兒缺鈣會引起佝僂病，老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松

Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血

Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良

Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使

人中毒

I甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造

成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大

F能防治萌齒缺氟易產(chǎn)生髓齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病

3、有機物

含有碳元素的化合物是有機化合物（含碳但不包括C、CO、CO?刃W2CO3、CaCOa等碳酸鹽）

（I）生活中常見的有機物

CIL（最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、C21150H（乙醇，俗名：酒精）、

CH3C00H（乙酸，俗名:醋酸）、四四（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等

（2）有機物數(shù)Fl龐大的原因；原子的排列方式不同

4、合成材料及天然合成材料?，

（1）有機高分子材料

-天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

分類V「塑料

I合成有機高分子材料彳合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、睛綸

（三人合成材料）〔合成橡膠

（2）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

（3）鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

化學方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。

5、“白色污染”及環(huán)境保護

（I）危害：

①破壞土壤，污染地下水

②危害海洋生物的生存；

③如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

（2）解決途徑

①減少使用不必要的塑料制品；

②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④可收各種廢棄塑料

模擬預測

模擬預測

1.人體健康離不開化學。下列敘述不正確的是（）

A.攝入過多油脂易引發(fā)肥胖和心腦血管疾病，因此不能食用過量油脂類食物

B.用甲醛浸泡水產(chǎn)品，會破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)，因此甲醛對人體健康有嚴重危害

C.青少年因缺鈣會患佝僂病和發(fā)育不良，可食用奶制品等含鈣干富的食物

I）.吸煙有害健康，但吸電子煙對健康無害

2.下列有關(guān)金屬及合金的說法錯誤的是（）

A.金屬在常溫下大多數(shù)都是固體B,鋁合金的硬度二匕鋁的硬度小

C.鐵制品在潮濕的空氣中易生像D.鋼鐵是使用最多的金屬材料

3.溶液對自然界中的生命活動和人類的生產(chǎn)活動具有重要意義。下列說法正確的是()

A.只有固體和液體物質(zhì)可以作為溶質(zhì)

B.長期放置不分層的液體就是溶液

C.飽和溶液升溫一定變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

I).溶液中溶質(zhì)可以是一種或者多種

4.下面是某同學學習筆記中有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，其中正確的是()

A.打開濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧

B.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱

C.向稀鹽酸中滴加酚酸溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色

D.氯化鏤與熟石灰混合研磨，會聞到刺激性氣味

5.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖做答：

(I)P點的意義是。

(2)A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是。

(3)t2℃時，將30gA物質(zhì)加入到50g水中可形成______g溶液，此時溶液是(填“飽和”或“不

飽和”)溶液。

(4)將時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至t「C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

(5)A物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是_____o

6.人類對科學規(guī)律的認識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認識也是如此。

<1)1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎。小嘉選

用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有o

(2)1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是

。從此為探索金屬活動性打開了新思路。

°鐵粉質(zhì)量g

（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝

酸根的混合溶液中逐漸加入鐵粉：溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有。

7.KC時，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，加入固體的質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

（1）該溫度下，甲、乙、丙三種固體溶解度由大到小的順序是一；

（2）乙溶液在B點屬于溶液（填“飽和”或“不飽和”）；

（3）將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海捎梅椒ㄊ且唬?/p>

（4）該溫度下.甲的溶解度為—：

（5）已知乙的溶解度受溫度影響較小，丙的溶解度受溫度影響較大，當丙中混有少量乙，提純方法是—o

0固體的質(zhì)里g

8.硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。

（I）實驗室濃硫酸稀釋的方法是。

（2）為研究稀硫酸的化學性質(zhì)，某同學進行了如卜.實驗。

稀

桶

稀

ffO稀

硫

硫

硫U

ff硫

unM

酸

酸

uu酸U

rrr酸

—

」-

：

::氫

氧

紫色

化

氧

化

石蕊

鋅