第第頁黑龍江省大慶市2025年中考化學真題一、選擇題：本題10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合要求。1．大慶素有“綠色油化之都”的美譽，下列在石油綜合利用中屬于物理變化的是（）A．生產合成纖維 B．生產化肥C．生產塑料 D．分餾得到汽油2．下列圖示實驗操作錯誤的是（）A．液體的傾倒 B．給液體加熱C．濃硫酸的稀釋 D．讀取液體體積3．家務勞動蘊含化學知識，下列做法錯誤的是（）A．用食醋清洗水壺中的水垢 B．用鋼絲球擦洗鋁制品表面的污漬C．用含有氫氧化鈉的爐具清潔劑去除油污 D．清洗鐵鍋后及時擦干防止生銹4．“分類法”是學習化學的重要方法之一，下列分類正確的是（）選項單質氧化物有機物混合物A金剛石H2O葡萄糖空氣B碳纖維CaO尿素冰水混合物C黃銅Al2O3聚乙烯18K黃金D液氮Ca3(PO4)2甲醛醫(yī)用酒精A．A B．B C．C D．D5．中國春節(jié)已正式列入聯合國教科文組織非物質文化遺產名錄，2025年迎來了首個“非遺版”春節(jié)。闔家團聚，年年有余(魚)，烹飪時加入黃酒和食醋生成的乙酸乙酯C4A．乙酸乙酯的相對分子質量為88g B．1個乙酸乙酯分子由14個原子構成C．乙酸乙酯分子由碳、氫、氧元素組成 D．乙酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質量比為2：4：16．古代文獻體現先賢智慧，下列古代生產生活涉及的化學方程式正確的是（）A．“鐵為膽水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2B．“煤餅燒石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”:C．“有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：(CD．“水銀……加熱還復為丹(含HgO)”：Hg+O2HgO7．下列實驗設計能達到實驗目的的是（）A．驗證分子不斷運動B．除去氫氣中的氯化氫氣體C．探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響D．測定空氣里氧氣的含量8．下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．服用一定量含有Al(OH)3的藥片治療胃酸過多B．將用砂紙打磨干凈的鎂條在空氣中點燃C．一定溫度下，向一定量不飽和石灰水中加入少量生石灰，再恢復至原溫度D．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液9．硼酸的溶解度曲線如圖(忽略硼酸溶解時溫度變化)。下列說法正確的是（）A．加水稀釋，硼酸的溶解度變小B．t1℃時，向a點溶液中再加入一定量硼酸可達到b點C．t2℃時，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到飽和的硼酸溶液D．b點溶液的溶質質量分數是a點的3倍10．工業(yè)上用重晶石(主要成分為硫酸鋇)制備碳酸鋇的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．為了使焙燒更充分可將重晶石粉碎B．反應1的化學方程式為BaSO4C．操作1、操作2均用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D．反應2的基本反應類型為復分解反應二、填空題：本題5小題，共30分。11．為培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維和實踐能力，我市某校化學實驗小組積極開展一系列微項目實踐活動。（1）自制簡易凈水器：利用(填名稱)作絮凝劑，該物質溶于水后生成膠狀物吸附雜質使其沉降；利用吸附水中色素和異味。（2）自制加熱包：原理為氧化鈣與水反應放熱，化學方程式為。（3）自制冷敷袋(如圖1)：可溶性物質溶于水時會吸熱，這種物質是(填“氯化鈉”或“硝酸銨”)。（4）自制簡易滅火器(如圖2)：白醋與小蘇打反應生成二氧化碳滅火，利用二氧化碳的性質是。12．下圖是實驗室制取氣體的幾種常用裝置，請回答下列問題：（1）寫出圖中標號①儀器的名稱。（2）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣，為了控制反應速率，應選用的發(fā)生裝置為(填字母)。（3）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為，用裝置D收集氧氣，驗滿的方法為。（4）甲烷是天然氣的主要成分，若用E收集甲烷，氣體的進氣口為(填“c”或“d”)。13．鈣是人體內含量最高的金屬元素，下圖為鈣在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖，請回答下列問題：（1）鈣元素的相對原子質量為，位于元素周期表第周期。（2）鈣原子和氦原子最外層都有兩個電子，二者的化學性質(填“相似”或“不相似”)。（3）鈣元素是人體必需的(填“常量”或“微量”)元素。某鈣片有效成分為碳酸鈣，食用后在人體中轉化為鈣離子被吸收，請用化學方程式表示其轉化過程：。14．某同學結合元素化合價構建了氯及其化合物的部分“價-類”二維圖，如圖1。請回答下列問題：（1）物質a的稀溶液常用于除鐵銹，請寫出該反應的化學方程式。（2）配平實驗室制備物質b的化學方程式：MnO2+HCl(濃)△__MnCl2+Cl2↑+H（3）圖2為物質b在點燃條件下轉化為物質a的微觀示意圖.請寫出該反應的化學方程式 。（4）物質c常用于自來水消毒，請寫出其化學式。（5）物質d為次氯酸(HClO)，請在圖1中用“▲”標出物質d的位置。（6）物質e為氯酸鉀，受熱分解后，氯元素的質量分數(填“變大”、“變小”或“不變”)。15．“波爾多液”具有殺菌作用，常作為農藥使用。某化工廠利用廢棄銅料(只含銅和鐵)和石灰石制備“波爾多液”，同時得到副產品綠礬(FeSO請回答下列問題：（1）固體A生成固體B的化學方程式為。（2）溶液A的溶質是(填化學式)。（3）物質X的化學式為。（4）溶液B通過蒸發(fā)濃縮、、過濾得到綠礬，整個過程需控制溫度不宜過高、隔絕空氣，目的是、。（5）反應①的化學方程式為。三、實驗題：本題2小題，共22分。16．目前，全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。氫能是人類未來的理想能源之一，制氫、儲氫、釋氫、用氫是氫能研究的熱點。項目一：制氫根據生產來源和碳排放量不同，氫氣分類如圖1。（1）“綠氫”是利用可再生能源發(fā)電制氫，生產中實現二氧化碳零排放。電解水產生的氫氣和氧氣的體積比為。（2）“灰氫”是化石燃料制氫，可利用甲烷與水蒸氣在高溫條件下生成二氧化碳和氫氣的方法制得，請寫出該反應的化學方程式，從生成物的角度分析，該方法造成的環(huán)境問題是(填字母)。A.酸雨B.溫室效應增強C.臭氧空洞（3）“藍氫”是“灰氫”制法結合碳捕集和封存技術，實現低碳制氫，其中一種方法是利用氫氧化鈉溶液實現“碳捕集”，如圖2。①氫氧化鈉溶液噴成霧狀的目的是。②捕捉室內發(fā)生反應的化學方程式為：、N紫氫是以來源豐富的水為原料，利用核能生產的氫氣；金氫是自然產生或存于地殼中的天然氫。（4）項目二：儲氫物理儲氫：在高壓下把氫氣壓縮儲存于鋼瓶中，從微觀角度解釋，氫氣能被壓縮儲存的原因是。（5）化學儲氫：可利用Mg-Cu儲氫合金與氫氣反應生成金屬氫化物MgH2,（6）項目三：釋氫MgH2的一種釋氫過程如圖3所示，釋氫開始時反應速率較快，然后逐漸減小。據圖分析，反應速率逐漸減小的原因是。（7）項目四：用氫氫氣是理想的燃料，原因是(寫出一條即可)。17．我市某?；瘜W興趣小組在老師的指導下進行“黑面包”趣味實驗。取20g蔗糖C12已知：①SO2能使澄清石灰水變渾濁；②SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應；③SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。變黑的原因：生成了黑色的炭（1）濃硫酸將蔗糖中氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，體現了濃硫酸的作用。（2）II.膨脹的原因：生成了氣體【提出問題】氣體的成分是什么?【猜想與假設】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：(CO2大家討論后一致認為猜想一是錯誤的，原因是。（3）為了驗證猜想二和猜想三，只需檢驗(填化學式)是否存在即可。（4）【實驗探究】對氣體成分進行檢驗，部分實驗裝置如圖2。A中酸性高錳酸鉀溶液的作用是。（5）B中品紅溶液不褪色，說明。（6）C中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為。（7）【實驗結論】綜上所述，猜想成立。四、計算題：本題1小題，共8分。18．小慶和小鐵同學利用實驗室的粗鹽，模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉。操作過程如下：（1）粗鹽提純除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有少量可溶性雜質，為除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，選用的除雜試劑為①過量NaOH溶液②過量（2）配制飽和食鹽水已知20℃時NaCl的溶解度為36.0g，配制50g飽和食鹽水需量取水的體積為mL(水的密度可近似看做1g/cm3，結果保留一位小數)。（3）模擬侯氏制堿法具體原理為：INaCl+

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、生產合成纖維有新物質生成，屬于化學變化，故A不符合題意；

B、生成化肥有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意；

C、生產塑料有新物質生成，屬于化學變化，故C不符合題意；

D、分餾得到汽油，是利用各成分的沸點不同，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D符合題意。

【分析】根據沒有新物質生成的變化屬于物理變化，有新物質生成的變化屬于化學變化進行分析解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、液體傾倒時，瓶塞取下倒放在桌面，試管稍微傾斜，瓶口緊挨著試管口，標簽向著手心，緩緩倒入，故A錯誤；

B、給液體加熱。試管口向上傾斜，與桌面成45°，試管內的液體不能超過試管容積的1/3，試管夾夾在離試管口的1/3處，用外焰較熱，故B正確；

C、濃硫酸稀釋時，把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量散失，切不能把水倒入濃硫酸，故C正確；

D、用量筒量取一定量體積的液體，讀數時，量筒放平，視線與凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視，故D正確。

故答案為：A。

【分析】A、根據液體傾倒時的正確操作方法和注意事項進行分析解答；

B、根據給試管內液體加熱的正確操作方法進行分析解答；

C、根據濃硫酸稀釋的正確操作方法和注意事項進行分析解答；

D、根據量筒量取液體體積的正確讀數方法進行分析解答。3．【答案】B【解析】【解答】A水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，食醋的主要成分是醋酸，醋酸可以與碳酸鈣、氫氧化鎂反應生成可溶性的醋酸鹽，故可以用食醋清洗水壺中的水垢，故A正確；

B、鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化，不能用鋼絲球擦洗鋁制品表面的污漬，會破壞表面的氧化膜，故B錯誤；

C、堿可以與油污反應，氫氧化鈉呈堿性，所以用含氫氧化鈉的爐具清潔劑可以去除油污，故C正確；

D、鐵制品與氧氣和水同時接觸會生銹，清洗鐵鍋后及時擦干，可以隔絕水分，防止鐵鍋生銹，故D正確。

故答案為：B。

【分析】A、根據酸可以與碳酸鹽、堿反應進行分析解答啊；

B、根據鋼絲球擦洗鋁制品會破壞鋁制品表面的氧化膜進行分析解答啊；

C、根據堿性物質可以與油污反應進行分析解答；

D、根據鐵生銹的條件及防銹的措施進行分析解答。4．【答案】A【解析】【解答】A、金剛石是只由碳元素組成的純凈物，屬于單質；H2O是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；葡萄糖是含有碳元素的化合物，屬于有機物；空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體等組成，屬于混合物，故A正確；

B、碳纖維是只由碳元素組成的純凈物，屬于單質；CaO是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；尿素是含有碳元素的化合物，屬于有機物；冰水混合物只由水一種物質組成，屬于純凈物，故B錯誤；

C、黃銅是銅和鋅的合金，屬于混合物；Al2O3是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；聚乙烯是含有碳元素的化合物，屬于有機物；18K黃金是合金，屬于混合物，故C錯誤；

D、液氧是只由氧元素組成的純凈物，屬于單質；Ca3(PO4)2含有三種元素，不屬于氧化物；甲醛是含有碳元素的化合物，屬于有機物；醫(yī)用酒精是水和酒精的混合物，故D錯誤。

故答案為：A。

【分析】根據由一種元素組成的純凈物叫做單質；由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物；含有碳元素的化合物（CO、CO2等除外）叫做有機物；由兩種或兩種以上物質組成的叫混合物進行分析解答。5．【答案】B【解析】【解答】A、相對分子質量的單位是“1”，常省略不寫，故A錯誤；

B、化學式表示物質的一個分子，化學式元素符號右下角的數字表示一個分子中所含有的原子個數，從乙酸乙酯的化學式C4H8O2可知，一個乙酸乙酯分子由4+8+2=14個原子構成，故B正確；

C、物質由元素組成，分子由原子構成，從乙酸乙酯的化學式C4H8O2可知乙酸乙酯由碳、氫、氧元素組成，乙酸乙酯分子由碳、氫、氧原子構成，故C錯誤；

D、乙酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質量比=12×4：1×8：16×2=6：1：4，故D錯誤。

故答案為：B。

【分析】A、根據相對分子質量的單位是“1”，省略不寫進行分析解答；

B、根據化學式元素符號右下角的數字總和表示一個分子中所含的原子總數進行分析解答；

C、根據物質由元素組成，分子由原子構成進行分析解答；

D、根據化學式中各元素的質量比=相對原子質量×原子個數之比進行分析解答。6．【答案】C【解析】【解答】A、單質鐵發(fā)生置換反應生成+2價的亞鐵鹽，所以鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：

：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故A錯誤；

B、煤餅燒石成灰需要高溫的條件，其反應的化學方程式為：CaCO3=高溫CaO+CO2↑，故B錯誤；7．【答案】D【解析】【解答】A、氫氧化鈉溶液沒有揮發(fā)性，裝有蒸餾水和酚酞的小燒杯內溶液部變紅，無法證明分子在不斷運動，故A不符合題意；

B、除去氫氣中的氯化氫氣體，把氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，氯化氫與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會使氫氣中混入新的雜質，故B不符合題意；

C、對比實驗需要控制單一變量，題中出現了兩個變量：催化劑和過氧化氫溶液的濃度，無法探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，故C不符合題意；

D、紅磷燃燒消耗集氣瓶內的氧氣，壓強減小，冷卻后打開止水夾，燒杯中的水沿著導管進入集氣瓶，集氣瓶內水面上升的高度即為空氣中氧氣的含量，故D符合題意。

故答案為：D。

【分析】A、根據兩個小燒杯的液體都不變紅，無法證明分子在不斷運動；

B、根據氯化氫與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，引入了新的雜質進行分析解答；

C、根據對比實驗需要控制單一變量進行分析解答；

D、根據紅磷燃燒消耗集氣瓶內的氧氣，壓強減小進行分析解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、氫氧化鋁和胃液中鹽酸反應生成氯化鋁和水，溶液pH由小于7逐漸增大到等于7，由于氫氧化鋁不溶于水，pH不會大于7，故A不符合題意；

B、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，固體質量逐漸增大，故B不符合題意；

C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，生石灰與水反應放熱，一定溫度下，向一定量不飽和石灰水中加入少量生石灰，溶質質量分數先增大，當達到飽和之后，還繼續(xù)加生石灰則溶質質量分數減小，故C錯誤；

D、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，當硫酸反應完之后，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故D符合題意。

故答案為：D。

【分析】A、根據酸堿中和反應生成鹽和水，溶液pH逐漸增大，氫氧化鋁不溶于水，溶液pH不會大于7進行分析解答；

B、根據鎂條燃燒生成氧化鎂，固體質量增加進行分析解答；

C、根據生石灰與水反應放熱，不飽和溶液中加入溶質，溶質繼續(xù)溶解，溶質質量分數先變大，達到飽和之后由于水被反應，溶劑減小，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，有晶體析出，溶質質量分數減小進行分析解答；

D、根據酸堿中和反應優(yōu)先以及硫酸銅和氫氧化鈉反應的原理進行分析解答。9．【答案】C【解析】【解答】A、固體溶解度外界影響因素是溫度，加水稀釋，溫度不變，溶解度不會改變，變小的是溶質的質量分數，故A錯誤；

B、t1℃時，a點在溶解度曲線上，屬于飽和溶液，溫度不變，飽和溶液中不能再繼續(xù)溶解該溶質，故t1℃時，向a點溶液中再加入一定量硼酸不能達到b點，故B錯誤；

C、t2℃時，硼酸的溶解度是30g，表示在該溫度下，100g水中溶解30g硼酸恰好達到飽和，則1g水中溶解0.3g硼酸恰好達到飽和，則25g水中最多能溶解25×0.3g=7.5g硼酸，所以25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到飽和的硼酸溶液，故C正確；

D、a點溶液中的溶質質量分數=10g100g+10g×100≈9.1%；b點溶液的溶質質量分數=30g30g+100g×100%≈23.1%，9.1%×3=27.3%≠23.1%，故D錯誤。10．【答案】B【解析】【解答】A、將原料進行粉碎，可以增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分，所以為了使焙燒更充分可將重晶石粉碎，故A正確；

B、在化學反應先后原子的種類和數目不變，根據化學方程式BaSO4+4C=高恩BaS+4X↑,反應前有1個鋇原子、1個硫原子、4個氧原子和4個碳原子，反應后有2個鋇原子、1個硫原子，還差4個碳原子和4個氧原子，X的化學計量數為4，所以X的化學式為CO，故B錯誤；

C、操作1和操作2都是固液分離，屬于過濾操作，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；

D、反應2是碳酸鈉和硫化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硫化鈉，該反應由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，故D正確；11．【答案】（1）明礬；活性炭（2）CaO+（3）硝酸銨（4）不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大【解析】【解答】(1)自制簡易凈水器，可以利用明礬作絮凝劑，加速懸浮物的沉降，利用活性炭的吸附性，可以吸附顏色和異味；

（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，其反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；

（3）自制冷敷袋是利用硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低；

（4）二氧化碳能用于滅火，是因為二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大。

故答案為：（1）明礬；活性炭；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）硝酸銨；12．【答案】（1）酒精燈（2）C（3）2KMnO（4）d【解析】【解答】（1）從圖示可知標號①儀器的名稱酒精燈；

（2）分液漏斗可以控制液體滴加的速率，從而控制反應速率，故用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，為了控制反應速率，應選擇C裝置；

（3）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其反應的化學方程式為：、2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑13．【答案】（1）40.08；四（2）不相似（3）常量；CaC【解析】【解答】（1）元素周期表一個小格最下方的數字表示相對原子質量，故鈣元素的相對原子質量為40.08；元素周期數=原子核外電子層數，鈣原子核外有四個電子層，所以鈣元素位于第四周期；

（2）鈣原子最外層有2個電子，在化學反應中容易失去電子形成陽離子，氦原子核外只有1個電子層，排2個電子，已經達到穩(wěn)定結構，不容易得失電子，所以二者的化學性質不相似；

（3）鈣是人體含量最多的金屬元素，所以鈣是人體必需的常量元素。碳酸鈣可以與人體胃液中的鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，其反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO214．【答案】（1）6HCl+F（2）1；4；1；1；2（3）H（4）ClO2（5）（6）變大【解析】【解答】（1）從圖1可知a物質中氯元素化合價為-1價，a的稀溶液常用于除鐵銹，所以a為稀鹽酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，其反應的化學方程式為：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；

（2）可以采用奇數配偶法配平，先找出左、右兩邊出現次數最多，一邊是偶數，一邊是奇數的原子個數的元素為氯元素，在出現奇數的化學式HCl前面配上偶數4，為了使左、右兩邊的氯原子個數相等，在MnCl2和Cl2前面均配數字“1”，由于左邊的氫原子個數為4，所以在右邊H2O前面配上數字2，這樣左、右兩邊的氫原子個數相等了，右邊的氧原子個數是2，所以左邊的MnO2前面配上數字1，左、右兩邊的氧原子和錳原子個數也相等了；

（3）從圖1可知物質b是氯的單質，其氯元素化合價為0，為氯氣，氯氣和氫氣在點燃的條件下可以生成氯化氫（a），其反應的化學方程式為：H2+Cl2點燃__2HCl；

（4）從圖1可只c是氧化物，其中氯元素化合價為+4價，氧元素化合價為-2價，化合物中正、負化合價的代數和為0，所以c的化學式為ClO2【分析】（1）根據鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水的化學方程式的書寫進行分析解答；

（2）根據奇數配偶法配平化學方程式；

（3）根據氫氣和氯氣在點燃的條件下生成氯化氫的化學方程式的書寫進行分析解答；

（4）根據圖化合價書寫化學式進行分析解答；

（5）根據化合物中正、負化合價的代數和為零，確定化學式中某元素的化合價進行分析解答；

（6）根據氯元素的質量分數=氯元素的質量固體的質量15．【答案】（1）2Cu+（2）FeSO4、H2SO4（3）Fe（4）降溫結晶；防止綠礬受熱分解；防止硫酸亞鐵被氧化成硫酸鐵（5）Ca(OH【解析】【解答】（1）由題干信息可知廢氣銅料中含有銅和鐵，在金屬活動順序中，銅排在H的后面，不能與稀硫酸反應，所以廢棄銅料中加入過量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應，固體A為不反應的銅，銅在加熱的條件下與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，其反應的化學方程式為：2Cu+O2Δ__2CuO；

（2）鐵與過量的稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液A中的溶質為FeSO4和H2SO4；

（3）溶液A中的溶質為FeSO4和H2SO4，加入適量X得到溶液B，溶液B結晶后得到綠礬(FeSO4?7H2O,所以加入的X是把H2SO4轉化為FeSO4，故X為Fe；

（4）溶液B通過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，整個過程需控制溫度不宜過高，隔絕空氣，目的是防止綠礬受熱分解，防止硫酸鐵被氧化成硫酸鐵；

（5）從流程圖可知氧化銅（固體B）和稀硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈣（石灰乳的主要成分）反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，其反應的化學方程式為：、Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+CaSO4。

故答案為：（1）16．【答案】（1）2：1（2）CH（3）增大與二氧化碳的接觸面積；C（4）分子之間存在間隔，氣體的分子間隔較大容易被壓縮（5）-1（6）生成的氫氧化鎂逐漸覆蓋在氫化鎂表面，使氫化鎂與水的接觸面積逐漸減小（7）產物只有水，清潔無污染【解析】【解答】（1）電解水產生的氫氣和氧氣的體積比為2：！；

（2）甲烷和水蒸氣在高溫條件下生成二氧化碳和氫氣的化學方程式的書寫為：CH4+2H2O高溫__CO2+4H2；由于該反應有二氧化碳生成，二氧化碳過多排放到空氣中會引起溫室效應增加，故B符合題意，A、C不符合題意；故答案為：B；

（3）①用氫氧化鈉溶液捕捉二氧化碳，把氫氧化鈉溶液噴成霧狀，可以增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；

②捕捉室內氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，其反應的化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；

（4）氫氣分子之間有間隔，加壓之后分子之間的間隔變小，所以氫氣能被壓縮儲存在鋼瓶中；

（5）MgH2中鎂元素的化合價價為+2價，根據化合物中正、負化