高二化學(xué)試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.NaClB.HClC.CH?COOHD.NH?Cl2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與稀鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)D.鋁熱反應(yīng)3.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?，同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolB?D.任何時(shí)間內(nèi)A?、B?、AB的物質(zhì)的量之比為1:1:24.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O?=2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol5.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H?+OH?=H?OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag?=Cu2?+Ag8.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液9.對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH＜0，下列圖像正確的是（）（圖像略）10.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)有關(guān)D.對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(H?)/c(CH?COOH)增大B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，溶液呈中性C.0.1mol/L的Na?CO?溶液中：c(Na?)＞c(CO?2?)＞c(OH?)＞c(HCO??)＞c(H?)D.在pH=4的氯化銨溶液中：c(NH??)＞c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)2.下列說法正確的是（）A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.合成氨工業(yè)中采用高溫C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變5.下列熱效應(yīng)與事實(shí)不相符的是（）A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量，說明金剛石比石墨穩(wěn)定B.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.4kJ/molC.已知H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則HCl(g)=1/2H?(g)+1/2Cl?(g)ΔH=+92.3kJ/molD.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則2H?O(l)=2H?(g)+O?(g)ΔH=+571.6kJ/mol6.下列關(guān)于離子濃度大小比較的說法正確的是（）A.0.1mol/L的NaHCO?溶液中：c(Na?)＞c(HCO??)＞c(CO?2?)＞c(H?CO?)B.0.1mol/L的Na?S溶液中：c(OH?)-c(H?)=c(HS?)+2c(H?S)C.同濃度的下列溶液中：①NH?Cl②NH?HCO?③NH?HSO?，c(NH??)由大到小的順序是③＞①＞②D.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H?)+c(M?)=c(OH?)+c(A?)7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法正確的是（）A.固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快B.催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.升高溫度，反應(yīng)速率加快，主要原因是分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞頻率增加8.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說法正確的是（）A.改變溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.改變壓強(qiáng)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)C.增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D.加入催化劑，平衡不移動(dòng)9.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C.若測得雨水的pH小于5.6，則雨水一定是酸雨D.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，不能用蒸餾水濕潤試紙10.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)Kw的說法正確的是（）A.Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大B.在任何水溶液中，c(H?)·c(OH?)=KwC.在酸性溶液中，c(H?)＞c(OH?)，所以Kw＞1×10?1?D.在堿性溶液中，c(H?)＜c(OH?)，所以Kw＜1×10?1?三、判斷題（每題2分，共20分）1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。（）2.升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小。（）3.化學(xué)平衡常數(shù)K越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。（）4.鹽類水解是吸熱反應(yīng)。（）5.用pH試紙測定某溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙用蒸餾水濕潤。（）6.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。（）7.在一定溫度下，向飽和的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變。（）8.中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量。（）9.一個(gè)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。（）10.溶液的酸堿性取決于溶液中c(H?)與c(OH?)的相對(duì)大小。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因。內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外因有濃度、壓強(qiáng)（有氣體參與的反應(yīng)）、溫度、催化劑、固體表面積等。濃度越大、壓強(qiáng)越大（有氣體）、溫度越高、使用催化劑、固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。2.簡述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。答：化學(xué)平衡狀態(tài)特征有：逆（可逆反應(yīng)）、等（正逆反應(yīng)速率相等）、動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）、定（各物質(zhì)濃度等保持不變）、變（條件改變，平衡可能改變）。3.簡述鹽類水解的規(guī)律。答：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。即含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽會(huì)水解，對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱水解程度越大，鹽溶液的酸堿性取決于組成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱。4.簡述如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：可通過實(shí)驗(yàn)測量反應(yīng)前后溫度變化判斷，升溫為放熱反應(yīng)，降溫為吸熱反應(yīng)；也可從反應(yīng)物和生成物能量高低判斷，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)；還可依據(jù)常見反應(yīng)類型判斷，如中和、燃燒等是放熱，多數(shù)分解是吸熱。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，如何綜合利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理來提高氨氣的產(chǎn)量？答：從反應(yīng)速率角度，可適當(dāng)升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度來加快反應(yīng)速率。從平衡角度，該反應(yīng)是放熱、氣體體積減小的反應(yīng)，降低溫度、增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)提高氨氣產(chǎn)量。實(shí)際生產(chǎn)中要綜合考慮，如溫度不能過高以免平衡逆向移動(dòng)，壓強(qiáng)不能無限增大考慮成本等。2.討論在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH如何變化？并解釋原因。答：溶液pH增大。醋酸溶液中存在電離平衡CH?COOH?CH?COO?+H?，加入醋酸鈉固體，醋酸鈉完全電離產(chǎn)生CH?COO?，使溶液中CH?COO?濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，H?濃度減小，pH增大。3.討論如何通過實(shí)驗(yàn)證明某酸是弱酸？答：可測該酸溶液的pH，若pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH，說明其不完全電離是弱酸；或測其鈉鹽溶液的pH，若顯堿性說明該酸是弱酸；也可向該酸溶液中加入該酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽，若溶液pH變化，說明存在電離平衡，是弱酸。4.討論化學(xué)平衡常數(shù)在化學(xué)研究和生產(chǎn)中的應(yīng)用。答：在化學(xué)研究中，可通過平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行程度，比較不同反應(yīng)進(jìn)行的難易；還能利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動(dòng)方向。在生產(chǎn)中，依據(jù)平衡常數(shù)調(diào)整反應(yīng)條件，如溫度、壓強(qiáng)、濃度等，以提高目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率，優(yōu)化生產(chǎn)過