安岳中學高2023級第三期入學考試化學試卷試卷滿分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5S32Fe56第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（共14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分。）1．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是A．當ΔH<0時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量即是H2的燃燒熱C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只能是整數(shù)，不能是分數(shù)D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO32．下列有關(guān)熱化學方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：B．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時放出19.12kJ熱量，則C．已知的燃燒熱，則有D．在101kPa下的燃燒熱，則水分解的熱化學方程式為3．某學生欲制作一個原電池，電池反應(yīng)的離子方程式為，下列組合可實現(xiàn)的是選項AC正極材料負極材料電解質(zhì)溶液4．一種鋅-溴電池原理示意圖如下圖所示，隔膜為陽離子交換膜(只允許陽離子通過)。下列說法錯誤的是A．電子從電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極bB．在電池內(nèi)部，陽離子由電極a往電極b方向移動C．電極b為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為D．每消耗，理論上轉(zhuǎn)移電子5．一種以HCOOH為燃料的電池裝置如圖所示，下列說法正確的是A．放電時，電極M上發(fā)生還原反應(yīng)B．理論上消耗HCOOH與O2的物質(zhì)的量相等C．放電過程中需補充的物質(zhì)X為KOHD．理論上，若有1molHCOO—反應(yīng)時，則有2molK+通過半透膜6．如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹起、流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是A．電池工作時，電流由X電極經(jīng)外電路流向Y電極B．每消耗22.4LO2(標況下)，質(zhì)子交換膜通過1molH＋C．電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜從右往左遷移D．該電池的負極反應(yīng)式為7．Romanenko利用微生物電池將催化還原的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是A．電池工作過程中，電子由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：C．每處理，理論上可生成(標準狀況下)D．升高溫度一定可以提高該電池的工作效率8．已知a、b、c、d四種金屬的活動性順序為a>b>c>d，將其組成四組原電池，裝置如圖所示，下列說法正確的是A．圖1：c溶解，a有紅色固體物質(zhì)附著B．圖2：電子移動方向為a→稀硫酸→d→電流表C．圖3：c有氣泡產(chǎn)生，d一定無明顯現(xiàn)象D．圖4：可能出現(xiàn)a有氣泡冒出，b溶解的現(xiàn)象9．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的

△H，其中正確的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—110．苯燃燒的熱化學方程式為C6H6(l)+O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g)

△H=-3260kJ?mol-1。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A．斷裂3NA個碳碳雙鍵時，放出3260kJ的熱量B．消耗體積為336L的O2時，放出6520kJ的熱量C．轉(zhuǎn)移30NA個電子時，放出3260kJ的熱量D．生成3NA個水蒸氣分子時，放出3260kJ的熱量11．下列示意圖與其敘述不相匹配的是A．甲圖可表示的催化與非催化反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示2molC完全燃燒的能量變化C．由丙圖可知稀硫酸與NaOH溶液完全中和時，溫度為28℃D．出丁圖可知A、B、C的穩(wěn)定性由弱到強的順序為：B<A<C12．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法不正確的是

A．在反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學方程式為C．時，碳的燃燒熱為D．由碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳的熱化學方程式為13．單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(氣)等。已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為：燃料一氧化碳甲烷異辛烷(C8H18)乙醇ΔH-283.0kJ·mol?1-891.0kJ·mol?1-5461.0kJ·mol?1-1366.8kJ·mol?1使用上述燃料最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．異辛烷 D．乙醇14．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式為：反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)

△H1=-213kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)

△H2=+327kJ?mol-1反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)

△H3=+172kJ?mol-1下列說法不正確的是A．該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化作用C．總反應(yīng)的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ?mol-1D．該過程降低了水分解制氫的活化能，但總反應(yīng)的

△H不變第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、填空題15．（除標注外，每空2分，共21分）Ⅰ.實驗室用50mL0.50mol·L-1鹽酸、50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度終止溫度鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是。（2）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=（Q=m×c×△T，鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容C按4.18J?（g?℃）-1計算，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，則實驗中測得的“中和熱”為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為△H1△H（填“大于”、“小于”、“等于”）。如改用60mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”）（1分），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）（1分）。（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是（填字母序號）。A測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C做本實驗的當天室溫較高D將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E在量取鹽酸時仰視計數(shù)F大燒杯的蓋板中間小孔太大．Ⅱ.(5)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是___________①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧(6)打火機使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式；（3分）②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2=+32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=(7)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，H—N鍵的鍵能為391kJ·mol-1，根據(jù)化學方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ·mol-1①請計算出N≡N鍵的鍵能為。②若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時放出的熱量92.4kJ(填大于或小于或等于)。16．（每空2分，共14分）某化學興趣小組用如圖裝置探究反應(yīng)的進行程度。已知：①、均為石墨電極；②實驗中使用的電流計有電流通過時，指針偏向正極；③空氣不影響該實驗。(1)閉合開關(guān)，電流計指針偏向右邊，此時電極為極，電極的電極反應(yīng)式為。(2)一段時間后，電流計指針回到原點。斷開開關(guān)，取極附近溶液于試管中，加入淀粉溶液，觀察到混合溶液顏色變?yōu)樯?3)往形管右側(cè)溶液中加入粉末，充分溶解后，重新閉合開關(guān)，觀察到指針偏向左邊。閉合開關(guān)后，極的電極反應(yīng)式為；檢驗極附近溶液中是否含有，可以選用的試劑是(填化學式)溶液。(4)結(jié)合以上實驗現(xiàn)象可知硫酸鐵溶液和碘化鉀溶液反應(yīng)的化學方程式為；實驗裝置鹽橋中的電解質(zhì)溶液不選用飽和溶液的原因可能是。17．（除標注外，每空2分，共13分）亞硝酰氯()主要用于合成洗滌劑、觸媒，也可用作有機合成中間體。某研究小組用和在如圖所示裝置中(部分裝置已略去)制備，并分離回收未反應(yīng)的原料。已知：①；②沸點：為，為，為；③能與反應(yīng)；④與水反應(yīng)生成兩種氮氧化物和一種氯化物?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器的名稱是。（1分）(2)若用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學方程式為。(3)實驗所需的可用和溶液在稀中反應(yīng)制得，其離子反應(yīng)方程式為。(4)通入和前應(yīng)先通入氬氣，作用是。(5)進行實驗時是將催化劑負載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，其目的是。(6)為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫浴槽的溫度區(qū)間應(yīng)控制在。(7)樣品中的質(zhì)量分數(shù)測定：取樣品(雜質(zhì)中不含有氯元素)溶于水，配制成溶液；取出樣品溶液于錐形瓶中，然后逐滴加入溶液，當加入溶液時恰好完全反應(yīng)。根據(jù)實驗測得樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。18．（每空2分，共10分）鈷是一種重要戰(zhàn)略物質(zhì)，由鈷催化劑廢料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等雜質(zhì))制備CoCO3和高效凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工藝流程如圖所示：已知：(i)氧化性：Co3+>ClO->Fe3+。(ii)CoCO3、Co(OH)2、黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]均難溶于水。(1)“還原浸出”時提高浸取率的措施有。(寫兩點)(2)“還原浸出”后的溶液中陽離子有Co2+、Fe2+、Cu2+等。其中Co2O3被Na2SO3還原的化學方程式為。(3)“氧化”中，被氧化的離子有。(4)如圖表示幾種含鐵微粒穩(wěn)定存在形態(tài)與溶液pH和溫度的關(guān)系。其中陰影部分表示黃鈉鐵礬。若工藝在100℃左右進行，為使鐵轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬，應(yīng)控制pH范圍為。(5)可制備鋰離子電池的電極材料鈷酸鋰。一種鋰離子電池裝置如圖所示，充放電過程中，存在與之間的轉(zhuǎn)化。放電時，從A電極向B電極遷移，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：。

化學入學考試參考答案選擇題1-5DBACD6-10DCDAC11-14BABC填空題（除標注外，每空2分，共21分）Ⅰ.（1）Cu傳熱快，熱量損失大-56.8kJ·mol-1大于不相等(1分)相等(1分)（4）ABDFⅡ.(5)C(6)C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1(3分)+kJ·mol-1(7)945.6kJ·mol-1小于16．（每空2分，共14分）(1)負(2)藍(3)(4)