【03?暑假培優(yōu)練】專(zhuān)題07水的電離和溶液的PH（含答

案）-2025年高二化學(xué)暑假銜接講練（人教版）專(zhuān)題07水的電離

和溶液的PH

內(nèi)容早知道

“第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）

考點(diǎn)一水的電離平衡的影響因素

考點(diǎn)二溶液酸堿性與PH

考點(diǎn)三酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)

，第二層能力提升練

“第三層拓展突破練

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

考點(diǎn)一水電離平衡的影響因素

口積累與運(yùn)用

1.影響水的電離平衡的因素

對(duì)水電水電離平

電離A的

條件改變離平衡衡移動(dòng)的。(心c(0H")pH

程度變化

的影響方向

升高溫度促進(jìn)正向移動(dòng)增大增大增大增大變小

增大「濃

抑制逆向移動(dòng)減小增大減小不變變小

度(加酸)

增大0曠

抑制逆向移動(dòng)減小減小增大不變變大

濃度(加堿)

2.水的離子積A

(1)4揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，爐和(用一共存，只是相對(duì)含量不同而已，

且c(H+)=&/0(0『)；c(OH")=^/c(H+)o

(2)/只與溫度有關(guān)。因?yàn)樗碾婋x是吸熱過(guò)程，所以力量溫度，有利于?水的電離，」?大。

(3)6不僅適用于純水，還適用于酸、堿及鹽的稀溶液，且由水電離的。木(II)=。水(0H)。

1.25(3時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：HqwH'+OH,下列敘述正確的是

A.將純水加熱到95團(tuán)時(shí)，K”,變大，pH不變，水仍呈中性

B.25團(tuán)時(shí)，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH)增大，Kw變小

C.保持溫度不變，向純水中加入少量NaUH固體，c(OH。增大，Kw不變

D.向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進(jìn)水的電離

2.下列操作可以使水的離子積常數(shù)K“,增大的是

A.通入少量氨氣B.加入少量稀HCIC.加熱D.加入少量醋酸鈉固體

3.水的電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>OA=D=E

B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒型ㄈ脒m量的NW

C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?/p>

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

4.下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是

A.通入少量HCI氣體B.加入少量CuSO4同體

C.加熱D.滴入少量NaOH溶液

考點(diǎn)二溶液酸堿性與PH

□積累與運(yùn)用

1.溶液酸堿性的判斷

(1)在25c的溶液中:

pH<7,溶液呈酸性，pH越小，c(H')越大，溶液的酸性越強(qiáng)；

pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=1.0xlO_7molL-1：

pH>7,溶液呈堿性，pH越大，以O(shè)H)越大，溶液的堿性越強(qiáng)，

注意：只有在25c時(shí)才能利用c(H)與I.0x107mol-L"或pH與7)的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性。

⑵在任意溫度下的溶液中:

c(H+)>c(OH),溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-),溶液呈中性；溶液呈堿性。

用c(H*)、c(OH)的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液酸堿性，則不受溫度影響。

2.溶液pH的計(jì)算原則

(1)酸性溶液：先求C(H+)T連求DH=-lg>H)的值:

(2)堿性溶液：先求c(OH-)―2t再求C(H*)T求pH=Tgc(H+)值。

5.下列說(shuō)法不正確的是

A.pH>7的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3cOOH溶液中，《OH。相等

D.將KCI溶液從常溫加熱至80割溶液的pH變小但仍保持中性

6.下列水溶液一定呈酸性的是

A.C(H+)>c(OH)的溶液B.pH=5的溶液

C.含有H+的溶液D.遇酚醐顯無(wú)色的溶液

7.常溫下，下列說(shuō)法正確的是

A.將pH=5的HCI溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?

B.將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?

C.將pH=2的HCI溶液加熱蒸發(fā)，體積變?yōu)樵瓉?lái)的看，pH變?yōu)?

B.用蒸儲(chǔ)水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.用蒸儲(chǔ)水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸儲(chǔ)水再進(jìn)行滴定

D.用酚肽作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)

12.實(shí)驗(yàn)小組用O.lUOOmol.lJ的7aOH溶液滴定20.00mL未知濃度的CH￡OOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

圖甲圖乙圖丙

A.可以用如圖甲所示裝置和操作進(jìn)行滴定

B.滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低

C.圖乙所示滴定管中液面的讀數(shù)為18.20mL

D.圖丙可以表示滴定過(guò)程中溶液的pH與滴加NdOH溶液體積的關(guān)系

1.下列溶液一定顯酸性的是

A.c(H+)>c(OH)B.含有H，C.pH<7D.加入酚酸后溶液仍為無(wú)色

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.pH計(jì)可以實(shí)時(shí)檢測(cè)溶液的pH,所以可應(yīng)用于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)

B.常溫時(shí)，pH和為13的鹽酸和KOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性

C.pH=a和pH=a+l的醋酸甲和乙兩種溶液，中和等物質(zhì)的量的NaOH,V乙<10%

D.用0.1mol/LNaOH溶液分別中和等體積pH=3H2SO4^CH3COOH溶液，CH3coOH消耗的NaOH的體

積多

3.某溫度下，水溶液中c(H')與(OH)的關(guān)系如圖所示。pOH=-lgc(OH)o下列說(shuō)法不正確的是

pOH

06.5pH

A.b點(diǎn)溫度高于25團(tuán)

B.僅升高溫度，可從b點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)

C.向a點(diǎn)通入氨氣，由水電離出的C（H）減小

D.b點(diǎn)所處溫度下，0.1molL-1KOH溶液的pH=13

4.25。時(shí)，水的離子積K,=1.0x10*,若溫度工時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw'=l.（）x1（）72,則下列敘述正確的

是

A.T<25℃

B.25℃時(shí)，向純水中加入HCI氣體，水的電離被抑制，水的離子積K”.將變小

C.任何溫度，任何水溶液中水電離出的c（H）與水電離出的c（OH）一定相等

D.溫度T時(shí)，O.OImol-L的鹽酸中由水電離出的H+濃度是l.0xl0"mol?L

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.用酸式滴定管量取ISOOmLKMnO，溶液

B.中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

C.中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少最水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響

D.用NaOH溶液滴定H。溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視液面讀數(shù)，測(cè)得消耗NaOH溶液的

體積偏小

7.下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說(shuō)法正確的是

A.T℃下，c（ET）>JiC的溶液一定呈酸性

B.某溫度下，純水的pH小于7,則此時(shí)純水顯微弱酸性

C.常溫下，向某溶液中加人甲基橙試劑，溶液變黃，該溶液為藏性溶液

D.常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合，溶液顯堿性

8.常溫L四種溶液的濃度或pH如下表所示：

①②③④

0.01molE的硫酸pH=2的醋酸pH=12NaOH溶液0.01mol-L”的氨水

下列有關(guān)敘述正確的是

A.溫度升高，①③的pH均不變

B.水的電離程度：②;④⑨二③

C.②與③等體積混合，混合溶液的pH<7

D.①與④等體積混合，混合溶液中c（H+）=c（NH；）+c（OH]

9.下列操作可以使水的離子積常數(shù)I增大的是

A.加熱B.通入少量氯化氫氣體

C.通入少量氨氣D.加入少量氯化鉉固體

10.用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚敢作指示劑，下列操作不會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏

高的是

A.滴定實(shí)驗(yàn)中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時(shí)，仰視定容

B.用滴定管量取20.00mL堿液時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

C.滴定前無(wú)氣泡，滴定后有一個(gè)氣泡直接讀數(shù)

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

--------------------------------------------------------------------------

11.下列說(shuō)法不正確的是

A.pH<7的溶液不一定呈酸性

B.常溫下，pH=2的CH3coOH和pH=12的溶液NaOH等體積混合后溶液呈中性

C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CHjCOOH溶液，c（Cr）=c（CH3COO）

07訃11=3的某酸14人10進(jìn)，加水稀釋至100mL后pH=b,b<4,該酸是弱酸

12.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制（或所

測(cè)定）溶液濃度偏高的是（其他操作均正確）

A.配制100mL5moi17氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

B.配制500mLim。1七|稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18moi濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

C.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液，讀數(shù)時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)后仰視

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)，使用堿式滴定管開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)

13.25團(tuán)時(shí)，在?定體積pH=2的NaHSCU溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，當(dāng)溶液中的

硫酸根恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH=ll,若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)的兩溶液的體積之和，則NaHSO,溶

液與Ba(OH)2溶液的體積比為

A.1：9B.9：1C.1：2D,1：4

14.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmol/LHCI溶液過(guò)程中的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

A.b點(diǎn)時(shí)，加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變

B.選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.30~9.70之間

C.若將HCI換成同濃度的CH3COOH,曲線(xiàn)ab段將會(huì)下移

D.都使用酚酸作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH溶液大

15.某溫度下，HNO二和CHCOOH的電離常數(shù)分別為5.0x107和17x10-5。將pH和體積均相同的兩種酸

溶液分別稀秤，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

C.導(dǎo)電能力：d>cD.中和堿的能力：曲線(xiàn)回對(duì)應(yīng)的酸<曲線(xiàn)用對(duì)應(yīng)的酸

16.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是

A.在a點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，可實(shí)現(xiàn)a點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

B.a點(diǎn)和c點(diǎn)不一定均為純水

C.d點(diǎn)的Kw=lxlO*

D.25團(tuán)時(shí)，若a點(diǎn)為將lLpH=m的稀硝酸與10LpH=〃的KOH混合后所得的溶液,則〃?+〃=13

17.河水是主要的飲用水源，污染物通過(guò)飲用水可直接毒害人體，也可通過(guò)食物鏈和農(nóng)田灌溉間接危及人

體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

己知在25回和T0時(shí)，水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：

⑵圖中四點(diǎn)K”,間的大小關(guān)系：（用A、B、C、D表示）。

⑶在新制氯水中加入少量Na。固體，水的電離平衡移動(dòng)（填“向左〃響右"或"不〃）.

⑷T0時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的HzSO,溶液混合，若所得混合溶液的pH=7（忽略溶液混合時(shí)

的體積變化），則NaOH溶液與H2so4溶液的體積比為。

（5）常溫下，有CH3coON%、NH.CI.NH『Hq三種溶液，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L”，其中（填

化學(xué)式）溶液的c（NH；）最大。

（6）25°呵，KXHFbd.OxlOT/.Omol/LHF溶液的pH約等于（已知也2=0.3）。將濃度相等的HF與

NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈（填''酸性〃、''堿性〃或''中性〃）。專(zhuān)題07水的電離

和溶液的PH

內(nèi)容早知道

，第一層鞏固提升練(3大考點(diǎn))

考點(diǎn)一水的電離平衡的影響因素

考點(diǎn)二溶液酸堿性與PH

考點(diǎn)三酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)

，第二層能力提升練

，第三層拓展突破練

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

考點(diǎn)一水電離平衡的影響因素

口積累與運(yùn)用

1.影響水的電離平衡的因素

對(duì)水電水電離平

電離A的

條件改變離平衡衡移動(dòng)的c(H+)c(0H")pH

程度變化

的影響方向

升高溫度促進(jìn)正向移動(dòng)增大增大增大增大變小

增大「濃

抑制逆向移動(dòng)減小增大減小不變變小

度(加酸)

增大Of

抑制逆向移動(dòng)減小減小增大不變變大

濃度(加堿)

2.水的離子積去

(1)凡揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，H，和01T共存，只是相對(duì)含量不同而已，

且c(H+)=4/c(0H—)；MOK)=8/C(H+)。

(2)4只與溫度有關(guān)。因?yàn)樗碾婋x是吸熱過(guò)程，所以升高溫度,有利于水的電離，」增大。

13)A；不僅適用于純水，還適用于酸、堿及鹽的稀溶液，且由水電離的于‘)=，水(011)。

1.25(3時(shí)，水的電離達(dá)到平衡:H2OH+OH,下列敘述正確的是

A.將純水加熱到95回時(shí)，K”.變大，pH不變，水仍呈中性

B.25團(tuán)時(shí)，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH)增大，K”.變小

C.保持溫度不變，向純水中加入少量NaOH固體，c(OFT)增大，K”.不變

D.向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進(jìn)水的電離

【答案】C

【詳解】A.升高溫度，促進(jìn)水的電離，c(H+)增大而使溶液pH變小，但c(H+)=c(OH］，水仍呈中性，A

錯(cuò)誤；

B.向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，4OH。增大，但溫度不變，Kw不變，B錯(cuò)誤；

C.向純水中加入少量NaOH固體，c(OH1增大，抑制水的電離，溫度不變，不變，C正確；

D.向純水中加入鹽酸或醋酸，均電離出氫離子、c(H)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故強(qiáng)酸、弱酸均抑

制水的電離，D錯(cuò)誤；

選C。

2.下列操作可以使水的離子積常數(shù)K、v增大的是

A.通入少量氨氣B.加入少量稀HCIC.加熱D.加入少量醋酸鈉固體

【答案】C

【詳解】水的離子積常數(shù)人是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，與外加酸、堿、

鹽以及稀釋無(wú)關(guān)，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積常數(shù)%增大；

故選C。

3.水的電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>OA=D=E

B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒型ㄈ脒m量的NW

C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?/p>

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

【答案】B

【詳解】A.A點(diǎn)、D點(diǎn)、E點(diǎn)都處于25團(tuán)時(shí)，Kw相等,B點(diǎn)c(H+)和c(OH)都大于C點(diǎn)的c(H+)和c(OH),并

且C點(diǎn)的c(H+)和c(OH)大于A(yíng)點(diǎn)c(H+)和c(OH),Kw=c(H)c(0H-),則”田)和c(OH)越大，Kw越大，故

B>C>A=D=E,A項(xiàng)正確:

B.A點(diǎn)為25團(tuán)條件，C點(diǎn)脫離了該溫度下平衡曲線(xiàn)，由A點(diǎn)到C點(diǎn)一定是升溫，且保證c(H+)x(OH),溫度

不變?cè)谒型ㄈ脒m量的NH3不可能實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A、D點(diǎn)為恒溫條件，且D點(diǎn)的c(H+)大，由比較可知溶液中加入了酸，C項(xiàng)正確；

D.B點(diǎn)時(shí)Kw=1.0xl()T2,該溫度下pH=2的硫酸溶液中c(H+)=1.0xl0-2moi/L,該溫度下pH=10的KOH溶

液中，c(OHj=i.OxlO-2mol/L,二者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D項(xiàng)正確：

答案選B。

4.下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是

A.通入少量HCI氣體B.加入少量CuSO4固體

C.加熱D.滴入少量NaOH溶液

【答案】C

【洋解】水的離?子積常數(shù)是水電離平衡的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只受溫度影響，且水的電離是吸熱過(guò)程，因

此加熱能使水的電離程度增大，即水的離子積常數(shù)增大；綜上，答案選C。

考點(diǎn)二溶液酸堿性與PH

口積累與運(yùn)用

1.溶液酸堿性的判斷

(1)在25℃的溶液中：

pH<7,溶液呈酸性，pH越小,c(H+)越大,溶液的酸性越強(qiáng);

pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(0H)=1.OXI。-?mol?L'；

pH>7,溶液呈堿性，pH越大，c(OFT)越大，溶液的堿性越強(qiáng)。

注意：只有在25℃時(shí)才能利用。(H+)與1.OXI。/?「(或pH與7)的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿

性。

(2)在任意溫度下的溶液中:

c(H+)>c(0H-),溶液呈酸性;c(H+)=c(0H-),溶液呈中性;c(H+Xc(0H-),溶液呈堿性。

用c(H+)、c(0/)的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液酸堿性，則不受溫度影響。

2.溶液pH的計(jì)算原則

(1)酸性溶液：先求c(H+)-再求PH二一1gc(H-)的值:

(2)堿性溶液：先求c(OH-)%，再求。小+)一求DH=一cW)值。

5.下列說(shuō)法不正確的是

A.pH>7的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液中，c(OH-)相等

D.將KCI溶液從常溫加熱至80S,溶液的pH變小但仍保持中性

【答案】B

【詳解】A.氫氧根濃度大于氫離子濃度的溶液呈堿性，pH>7的溶液不一定呈堿性，A正確：

B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物質(zhì)的量不相同，氨水需要的HCI的物質(zhì)的量多，

B錯(cuò)誤；

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液中，c(FT)相同，故C(OH。相等，C正確；

D.KCI溶液呈中性，將?KCI溶液從常溫加熱至800,%隨溫度升高而增大，c(H+)=c(OH］且均增大，溶

液的pH變小但仍保持中性，D正確；

故選Bo

6.下列水溶液一定呈酸性的是

A.c(H+)>c(OH)的溶液B.pH=5的溶液

C.含有H?的溶液D.遇酚酣品無(wú)色的溶液

【答案】A

【詳解】A.c(H+)>c(OH)的溶液一定呈酸性，A符合題意；

B.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，若某溫度下K?10」。，此時(shí)pH=5的溶液為中性，B不符合

題意；

C.雖然水的電離非常微弱，但水可以電離出H+和0H：因此任何水溶液中都含有氫離子，所以含有氫離子

的溶液不一定是酸性溶液，C不符合題意；

D.酚酸的變色范圍是8-10,能使酚酸品無(wú)色的溶液pH小于8,常溫下，7$pH78時(shí)溶液不呈酸性，D不符

合題意；

故選A。

7.常溫下，下列說(shuō)法正確的是

A.將pH=5的HCI溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?

B.將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?

C.將pH=2的HCI溶液加熱蒸發(fā)，體積變?yōu)樵瓉?lái)的《，pH變?yōu)?

D.將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，pH<5

【答案】D

【詳解1A.將pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液中氫離子濃度為10-7mol/L+10-8mol/L=l.lxlO-7mol/L,

則溶液的pH小于7,故A錯(cuò)誤；

B.將pH為8的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍后，溶液中氫氧根離子濃度為10-7mol/L+10-9mol/L=1.01xl0-7mol/L,

則溶液的pH大于7,故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸溶液為恒沸液，加熱蒸發(fā)時(shí)氯化氫和水以相同比例揮發(fā)，所以無(wú)法用熱蒸發(fā)的方法將pH為2的鹽

酸溶液變?yōu)閜H為3的鹽酸溶液，故C錯(cuò)誤；

D.醋酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，電離平衡右移，溶液中氫離子濃度的變化倍數(shù)小于稀釋倍數(shù)，

則醋酸溶液稀糕100倍后溶液的pH小于5,故D正確；

故選Do

8.常溫L在36mLO.lmolL-iHCl溶液中加入12mL0.3moi?匚NaOH溶液，所得溶液的pH

A.大于7B,等于7C.小于7D.無(wú)法確定

【答案】B

【詳解】中加入

36mL0.1molL-'HC1溶液中n(H')=n(HQ)=36x0.1x10'mol=3.6x10,0101,⑵nL0.3mo]L'NaOH溶液

中n(OH-)=n(NaOH)=12x0.3x10-3=3.6xl0-3mo]，此時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，室溫下，

14

Kw=lxl0-,故pH=7,故答案為：Be

考點(diǎn)三酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)

積累與運(yùn)用

1.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)基本操作

(1)有關(guān)潤(rùn)洗：①滴定管必須潤(rùn)洗,否則溶液被稀釋?zhuān)虎阱F形瓶在使用時(shí)不能用待測(cè)液潤(rùn)洗,否則相

當(dāng)于增加了待測(cè)液。

⑵有關(guān)眼睛注視：①滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化:②讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)和凹液面的最低

慮相切。

(3)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)

中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻叫滴定終點(diǎn)。為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，必須選用變色明顯、變色范圍的

pH與終點(diǎn)的pH相-?致的酸堿指示劑。通常選用酚猷或甲基橙,而不選用顏色變化不靈敏的石蕊。

2.酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷答題模版

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蝀X溶液時(shí)，溶液的顏色由XX色突變?yōu)閄X色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明達(dá)到

滴定終點(diǎn)。

3.酸堿中和滴定的誤差分析(以一元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿間的滴定為例)

/$=#?&/何是待測(cè)液的體積，是標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，這些量均為已知量，所以C將的大小取決于r

處的大小，因此誤差來(lái)源完全歸結(jié)于消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積九。若九偏大,則。特偏高;若八偏小,則

C特偏低。

9.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是

【答案】B

【詳解】酸堿中和滴定用到的儀相有：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、膠頭滴管、燒杯、

錐形瓶等儀器，用不到分液漏斗，故選B。

10.量程為50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL,若把里面的液體全部放完，放出液體的

體積

A.大于30.00mLB.小于30.00mLC.等于20.00mLD.等于30.00mL

【答案】A

【詳解】滴定管的0刻線(xiàn)在上部，最大刻線(xiàn)在下面，最大刻線(xiàn)的下面還有一部分沒(méi)有刻線(xiàn)，該部分也裝有

液體，滴定前凹液面停留在20.00mL,若把里面的液體全部放完，放出液體的體積大于30.00mL,故選A。

1L用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A.用蒸儲(chǔ)水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B.用蒸儲(chǔ)水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.用蒸儲(chǔ)水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸儲(chǔ)水再進(jìn)行滴定

D.用酚酸作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)

【答案】C

【詳解】A.用蒸儲(chǔ)水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定會(huì)使消耗鹽酸溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定

結(jié)果偏大，故A不合題意；

B.用蒸儲(chǔ)水洗凈錐形瓶后，再用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，后裝入氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定會(huì)使氫氧化鈉的物質(zhì)的

量增大，消耗鹽酸溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故B不合題意；

C.用蒸儲(chǔ)水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mL氫氧化鈉溶液，加入少量的蒸儲(chǔ)水再進(jìn)行滴定對(duì)氫氧化鈉的物質(zhì)

的量和鹽酸溶液的體枳無(wú)影響，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C符合題意；

D.用酚獻(xiàn)作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)會(huì)使消耗鹽酸溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定

結(jié)果偏小，故D不合題意；

故選Co

12.實(shí)驗(yàn)小組用O.lOOOmoLLT的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的CH3coOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

圖甲圖乙圖丙

A.可以用如圖甲所示裝置和操作進(jìn)行滴定

B.滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低

C.圖乙所示滴定管中液面的讀數(shù)為18.20mL

D.圖內(nèi)可以表示滴定過(guò)程中溶液的pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

【答案】B

【詳解】A.盛裝氫氧化鈉溶液應(yīng)該為堿式滴定管，A錯(cuò)誤；

B.滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致最后體積消耗偏小，因此濃度偏低，B正確；

C.滴定管從上到下，讀書(shū)依次變大，因此讀數(shù)為19.80mL,C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉溶液滴定醋酸，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；

故選B.,

--------------------------------------------------------------------------

1.卜?列溶液一定顯酸性的是

A.c（H^>c（OH）B.含有H，C.pH<7D.加入酚酸后溶液仍為無(wú)色

【答案】A

【詳解】A.當(dāng)溶液中c（H-）>c（0H-）,則溶液顯酸性，A項(xiàng)正確；

B.酸、堿、鹽溶液中都含H+和。H\含H+的溶液不一定顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.沒(méi)有溫度的限定，10境時(shí)，pH=6是中性，pH<7不能說(shuō)明溶液一定為酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.酚配的變色范圍是pH：8.2-10.0,所以酚酸只能檢驗(yàn)堿而不能檢驗(yàn)酸，加酚獻(xiàn)顯無(wú)色不能說(shuō)明溶液一

定呈酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.pH計(jì)可以實(shí)時(shí)檢測(cè)溶液的pH,所以可應(yīng)用于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)

B.常溫時(shí)，pH和為13的鹽酸和KOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性

C.pH=a和pH=a+l的醋酸甲和乙兩種溶液，中和等物質(zhì)的量的NaOH,V乙vlOV甲

D.用O.lmol/LNaOH溶液分別中和等體積pH=3H2so4和CH3coOH溶液，CH3coOH消耗的NaOH的體

積多

【答案】c

【詳解】A.pH計(jì)是準(zhǔn)確測(cè)定溶液pH的計(jì)量?jī)x器，能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，A正確：

B.設(shè)HCI的pH為x,NaOH的pH為13-x,則c(FT)=10及/L,C(O/T)=,等體積混合后，

n((?T)Vn(H),溶液顯酸性，3正確；

C.乙的pH比甲大1,則c甲>10c乙，所以與等量NaOH反應(yīng)，消耗酸的體積，IOVMV乙，C錯(cuò)誤；

D.pH相同的兩種酸，醋酸的濃度大于硫酸的濃度，則中和等體積的兩種酸，醋酸消耗的NaCH體積多，D

正確；

故答案為：Co

3.某溫度下，水溶液中c(H+)與《OH]的關(guān)系如圖所示。pOH=-lgc(OH)o下列說(shuō)法不正確的是

C.向a點(diǎn)通入氨氣，由水電離出的c(H)減小

D.b點(diǎn)所處溫度下，0.1mol-L71KOH溶液的pH=13

【答案】D

+6513

【詳解】A.由圖可知,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pOH=pH=6.5,則有c(H)=c(OH)=10-mol/L,Kw=c(H*)c(OHj=lO>Kw(250),

故b點(diǎn)溫度高于25團(tuán)，A正確；

B.升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)、c(OH)均增大，貝”pH、pOH均減小，且二者相等，故升高溫

度，可從b點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)，B正確；

C.在水中通入氨氣，c(OH)增大，抑制水的電離，則水電離的c(H+)減小，C正確；

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW=1013,o.imol/LKOH溶液中c(H+)=1012mo|/L,則pH=12,D錯(cuò)誤;

故答案為：Do

4.25。時(shí)，水的離子積K*=1.0x]()T4,若溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K；=L0X10T2,則下列敘述正確的

是

A.T<25℃

B.25℃時(shí),，向純水中加入HCI氣體，水的電離被抑制，水的離子積K”.將變小

C.任何溫度，任何水溶液中水電離出的c(H+)與水電離出的c(OH)一定相等

D.溫度T時(shí)，O.OlmolL的鹽酸中由水電離出的T濃度是2moi七1

【答案】C

【詳解】A.水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)水的電離，Kw增大，Kw'>L0xl0“4,則T>25℃,故A

錯(cuò)誤；

B.K”.只受溫度影響，溫度不變則Kw不變，故B錯(cuò)誤：

C.水的電離：H2oH+OH；由電離?方程式可知水電離?出的c(H+)與水電離出的c(0H。始終相等，故C

正確；

D.溫度T時(shí)，0.01mol?L”的鹽酸中c(H+)=0.01mol-L-，溶液中的氫氧根離子完全來(lái)自水的電離c(OH)

Kwl.0xl()T2

^Hj'o.OlmobL1='水電離出的H+濃度是l.OxIOfmoi.LL故D錯(cuò)誤；

故選:Co

5.卜列有關(guān)滴定管的判斷、使用或操作有誤的是

:酸我滴電管

?

41酸式/堿式滴定管

A.涂抹凡上林在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，防止漏水B.滴定管的讀數(shù)為21.40mL

Ji

3城式滴定管

C.用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液D.排出滴定管尖嘴中的氣泡

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【洋解】A.凡士林是一種軟膏狀有機(jī)物，有滑膩感，旋塞處涂抹凡士林可以潤(rùn)滑、防水滲出，若滴定管旋

塞處存在輕微漏水現(xiàn)象，可在圖中旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端涂抹凡士林，防止漏水，A正確；

B.滴定管的0刻度在上方，由圖可知，滴定的讀數(shù)為20.60mL,B錯(cuò)誤；

C.滴定過(guò)程中，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，C正確；

D.排出堿式滴定管尖嘴中的氣泡時(shí)，應(yīng)將堿式滴定管盛裝溶液.將尖端部分向上傾斜，然后輕輕擠壓橡膠

管中的玻璃球，快速放液趕出尖嘴中的氣泡，D正確；

故選Bo

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.用酸式滴定管量取lO.OOmLKMnO,溶液

B.中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

C.中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少最水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響

D.用NaOH溶液滴定HC溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視液面讀數(shù)，測(cè)得消耗NaOH溶液的

體積偏小

【答案】B

【詳解】A.滴定管允許讀數(shù)讀到O.OlmLKMnO,溶液具有強(qiáng)氧化性，故可用酸式滴定管量取lO.OOmLKMnOq

溶液，A正確；

B.中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C.中和滴定盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)影響，則不影響滴定結(jié)果，C正確；

D.滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視液面讀數(shù)，由于滴定管0刻度線(xiàn)在上，則讀取的NaOH溶液體積偏

小，D正確；

故選Bo

7.下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說(shuō)法正確的是

A.TC下，C(HT)>亦；的溶液一定呈酸性

B.某溫度下，純水的pH小于7,則此時(shí)純水顯微弱酸性

C.常溫下，向某溶液中加人甲基橙試劑，溶液變黃，該溶液為堿性溶液

D.常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)?溶液等體積混合，溶液顯堿性

【答案】A

【詳解】A.由c(H1.c(OH-)=K一則當(dāng)c(H+)>JSU可計(jì)算得到c(FT)>c(OH-),所以溶液一定呈酸性，

A正確；

B.純水中c(H+)=c(OH-),始終呈中性，B錯(cuò)誤；

C.如甲基橙溶液變黃，溶液的大于4.4,也可以呈酸性、中性或堿性，C錯(cuò)誤：

D.常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液等體枳混合，兩溶液中氫離子和氫氧根離子恰好完全

中和，溶液呈中性，D錯(cuò)誤；

故選：Ao

8.常溫下，四種溶液的濃度或pH如下表所示：

①②③④

0.01mol?口的硫酸pH=2的醋酸pH=12NaOH溶液O.OlmolI?的氨水

下列有關(guān)敘述正確的是

A.溫度升高，①③的pH均不變

B.水的電離程度：②;④心二③

C.②與③等體積混合，混合溶液的pH<7

D.①與④等體積混合，混合溶液中c（H+）=c（NH；）+c（OH）

【答案】C

【詳解】A.溫度升高，水的離子枳增大，硫酸溶液中幾乎無(wú)變化，pH不曳；升高溫度，NaOH溶

液中c（OH-）幾乎不變，水的電離程度變大，&變大，導(dǎo)致氫離子變大，則溶液pH變小，A錯(cuò)誤；

B.0.0抽。1七1的硫酸溶液中414'）=0020101匚1pH=2的醋酸中c（H+）=0.0lmolL-lpH=12NaOH溶液

中?0口）:00101011/,一水合氨為弱堿，的氨水口c（OH）v0.01mollji,酸和堿都會(huì)抑制水

的電離，則水的電離程度：④式?=③>①，B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，pH=2的醋酸濃度大T-0.01mol/L,氫氧化鈉為強(qiáng)減，pH=12NaOH溶液濃度等了0.01mol/L,

則②與③等體積混合后醋酸過(guò)量，混合溶液的pH<7,C正確；

D.①與④等體積混合得到溶液溶質(zhì)為硫酸氫鏤，由電荷守恒可知，c（H+）+c（NH；）=c（OH）+2c（SO；）,

由物料守恒可知，c（SO；）=c（NH,-H2O）+C（NH；）,兩式可得C（H+）=2C（NH3HQ）+C（NH；）+C（OH）,D

錯(cuò)誤；

故選C。

9.下列操作可以使水的離子積常數(shù)1增大的是

A.加熱B.通入少量氯化氫氣體

C.通入少量氨氣D.加入少量氯化鉉固體

【答案】A

【詳解】水的離子積常數(shù)Kw是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，與外加酸、堿、

鹽以及稀釋無(wú)關(guān)，而且水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積常數(shù)降增大；

故選Ac

10.用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚映作指示劑，下列操作不會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏

高的是

A.滴定實(shí)驗(yàn)中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時(shí)，仰視定容

B.用滴定管帶取20.00mL堿液時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

C.滴定前無(wú)氣泡，滴定后有一個(gè)氣泡直接讀數(shù)

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

【答案】C

【詳解】A.滴定實(shí)驗(yàn)中配制標(biāo)準(zhǔn)酸酒時(shí),仰視定容導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)酒濃度偏小，則滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積

偏大，所測(cè)堿的濃度偏高，A不合題意；

B.用滴定管量取20.00mL堿液時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則所放出待測(cè)液的體積偏大，則消

耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測(cè)堿的濃度偏高，B不合題意；

C.滴定前無(wú)氣泡，滴定后有一個(gè)氣泡直接讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)淮液的體積偏小，所測(cè)堿的濃度偏低，C符

合題意；

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測(cè)堿的濃度偏高，

D不合題意；

故答案為：Co

--------------------------------------------------------------------------

11.下列說(shuō)法不正確的是

A.pH<7的溶液不一定呈酸性

B,常溫下，pH=2的CH3coOH和pH=l2的溶液NaOH等體積混合后溶液呈中性

C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CHiCOOH溶液，c(Cr)=c(CH5C(Kr)

D.取pH=3的某酸HA10mL,加水稀釋至100mL后pH=b,b<4,該酸是弱酸

【答案】B

【詳解】A.溫度未知，水的離子枳常數(shù)未知，不能由溶液pH直接判斷溶液的酸堿性，所以pH<7的溶液不

一定呈酸性，故A正確；

B.醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離則常溫下pH為2的醋酸溶液的

濃度大于0.01mol/L,pH為12的氫氧化鈉溶液為0.01mol/L,所以常溫下pH為2的醋酸溶液與pH為12

的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸溶液過(guò)最，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸溶液中存在電荷守恒關(guān)系。(H+)=c(CL)+c(OH-),醋酸溶液中存在電荷守恒關(guān)系

C(H*)=C(CH3COO-)+C(OH-),在相同溫度下，pH相等的鹽酸中c(H*)-c(OH-)與醋酸溶液，相等，所以鹽酸中

氯離子濃度與醋酸溶液中醋酸根離子濃度相等，故C正確：

D.取pH=3的某酸HAlOmL,加水稀釋至100mL后pH=b,b<4說(shuō)明某酸在溶液中部分電離，所以該酸是

弱酸，故D正確；

故選B。

12.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制(或所

測(cè)定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)

A.配制100mL5moi?口氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

B.配制500mLimoil」稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18moi.廣濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

C.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液，讀數(shù)時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)后仰視

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)，使用堿式滴定管開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)

【答案】D

【詳解】A.配制100mL5moi?「氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中,定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，會(huì)使所配制的溶液體積偏大，配

制的濃度偏小，故A錯(cuò)誤；

B.配制500mLlmol-lJ稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用展筒量取18moi濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使顯取的濃硫酸體積偏

小，配制的濃度偏小，故B錯(cuò)誤；

C.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)K0H溶液，K0H的濃度和體積確定，讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始俯視則讀數(shù)W

偏小，滴定終點(diǎn)后仰視則讀數(shù)V2偏大，則鹽酸的體積V2-V]偏大，按照C(HCI)JK,曙產(chǎn)),鹽酸濃

度偏小，故c錯(cuò)誤：

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)，使用堿式滴定管開(kāi)始平視讀數(shù)不受影響，后來(lái)俯視讀數(shù)則導(dǎo)致量

取的待測(cè)氫氧化鈉溶液體積偏大，實(shí)際滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)定的NaOH

溶液濃度偏高，D正確；

故答案選D3

13.25團(tuán)時(shí)，在一定體積pH=2的NaHS04溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2溶液，當(dāng)溶液中的

硫酸根恰好完全沉淀時(shí)，溶液的PH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)的兩溶液的體積之和，則NaHSCU溶

液與Ba(0H)2溶液的體積比為

A.1：9B.9：1C.1：2D.1：4

【答案】A

【詳解】pH=2的NaHSQi溶液中c(H+)=10-2mol/L,設(shè)溶液體積為x,得到氫離子物質(zhì)的量為xxl0-2mo|；兩者

按物質(zhì)的最之比為1：1反應(yīng)，則反應(yīng)的氫氧化鋼的物質(zhì)的最為xxl(y2mo|,氫氧根離子的物質(zhì)的最為：

2xxl0-2mol；設(shè)氫氧化鋼溶液體積為y,依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO44/+H2O+NaOH,混合后溶液pH=ll,

2xx]0一。_xx]0

計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為10，mol/L；所以得到：-------=-------WO、得到x：y=1;9；

x+y

答案選A。

14.JIJ0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmol/LHCI溶液過(guò)程中的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

A.b點(diǎn)時(shí)，加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變

B.選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.30~9.70之間

C.若將HCI換成同濃度的CH38OH,曲線(xiàn)ab段將會(huì)下移

D.都使用酚酰作指示劑，若