專題十三水的電離和溶液的pH

核心考點1、水的電離溶液的酸堿性

1.水的電離

⑴任何條件下，水電離出的c(H+)=c(OJT)；常溫下，離子積常數(shù)Kw=1.0義10-14。

(2)酸、堿抑制水的電離，pH相等的鹽酸、醋酸對水的電離的抑制程度相同；濃度相

等的鹽酸和醋酸，鹽酸對水的電離的抑制程度更大。

(3)能水解的正鹽則促進水的電離。

(4)溶液中的c(H+)與水電離出的c(H+)的區(qū)別

①室溫下水電離出的C(H+)=C(OJT)=LOX1(P7mol/L,若某溶液中水電離出的c(H+)

<1.0X10-7mol/L,則可判斷該溶液呈酸性或堿性，電解質(zhì)電離產(chǎn)生的H+或OJT抑制了水

的電離；若某溶液中水電離出的C(H+)>L0X1(F7mol/L,則可判斷該溶液中存在能水解的

鹽，從而促進了水的電離。

②室溫下，溶液中c(H+)>1.0X10-7mol/L,說明溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶

液；溶液中c(H+)<1.0X10-7mol/L,說明溶液是堿性溶液或水解呈堿性的鹽溶液。

2.溶液的酸堿性及pH

(1)溶液酸堿性與pH：在任何溫度下的中性溶液中C(H+)=C(OIT)=<嬴，常溫下中性

溶液pH=7,溫度升高時，中性溶液的pH<7。

(2)溶液pH的計算方法

①強酸溶液pH=-lgc(H+),若兩強酸溶液(pH相差2以上)等體積混合，混合后溶液

的pH等于混合前溶液pH小的加0.3?

②強堿溶液pH=—lgc(H+)=14—lgc(OH),若兩強堿溶液(pH相差2以上)等體積混

合，混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的減0.3。

③強酸與強堿混合：若恰好中和，pH=7；若剩余酸，先求中和后剩余的c(H+),再求

pH；若剩余堿，先求中和后剩余的c(Oir),再通過Kw求出c(H+),最后求pH。

【歸納提升】1.一個基本不變

相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應用這一原則時需要注意

兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。

2.兩個判斷標準

(1)任何溫度

c(H+)>c(OH"),酸性；c(H+)=c(OH),中性；c(H+)<c(OH~),堿性。

⑵常溫(25℃)

pH>7,堿性；pH=7,中性；pH<7,酸性。

15

1.【2022年1月浙江卷】已知25℃時二元酸H2A的Kai=1.3xl0-7,Ka2=7.lxl0-o下列說

法正確的是

A.在等濃度的Na2A.NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmolL-1的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A

的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A2-)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

【答案】B

【解析】A.在等濃度的Na2A.NaHA溶液中，A?-的水解程度大于HA,水的電離程度前

者大于后者，故A錯誤；B.溶液中c(H+)=10-3mol/L,H2A電離程度較小，溶液中

10-3xc(HA),

v77

c(H2A戶0.1mol/L,Kai=——zx=1.3xlO-,c(HA)=1.3xlO-5mol/L,c(HA)?c(H2A)電離，

C(H2A)

_cHAj

則H2A的電曷度———^X100%=1.3X10-4X100%=0.013%,故B正確；C.向H2A溶液中

c(H2A)

10-nxc(A2j

加入NaOH溶液至pH=ll,-(\/=7.1x10—5,則c(A2-)<c(HA)故C錯誤；D.H2A

是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,H2A的電離平衡正向移動，

則該溶液pH<a+l,故D錯誤；選B。

2.(2021.1?浙江真題)25℃時，下列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

1

C.0.010mol-L,0.10moLL-i的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則ai<a2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0xl(y5moi

【答案】D

【解析】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA.的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出

H2A為強酸的結(jié)論，A錯誤；B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，

因為也可能是B+和A」的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；C.弱酸的濃度

1

越小，其電離程度越大，因此mol-L\0.10mol-L-的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,

則ai>a2,C錯誤;D.100mLpH=10.00的Na2co3溶液中氫氧根離子的濃度是lxl0^mol/L,

碳酸根水解促進水的電離，則水電離出H+的濃度是IxlCF4moi/L,其物質(zhì)的量為O.lLxlxlO

4mol/L=1x105mol,D正確；答案選D。

3.(2019?北京高考真題)實驗測得0.5moLLTCH3coONa溶液、0.5moLLTCuSCU溶液以

及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH-)

B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)減小

C.隨溫度升高，CuSCU溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液和CuSCU溶液的pH均降低，是因為CH3coCT、Cu2+

水解平衡移動方向不同

【答案】C

【解析】水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度

促進鹽類水解，據(jù)此解題；A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向著電離方向移動，

水中c(H+).c(OH-尸Kw增大，故pH減小，但c(H+)=c(OH)不符合題意；B.水的電離為吸

熱過程,升高溫度,促進水的電離，所以c(OH-)增大，醋酸根水解為吸熱過程,CH3coOH-+H2O

UCH3co0H+0H-,升高溫度促進鹽類水解，所以c(0H)增大，不符合題意；C.升高溫度，

促進水的電離，(H+)增大；升高溫度，促進銅離子水解的2++21120=01(011)2+211+,(}1+)

增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，符合題意；D.鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進

鹽類水解，不符合題意；綜上所述，本題應選C。

4.(2019?上海高考真題)25℃時，0.005mol/LBa(OH)2中H+濃度是()

A.lx1012mol/LB.lxlQ-13mol/L

C.5x10-12mol/LD.5xiQ-13mol/L

【答案】A

【解析】溶液中的氫氧根離子濃度為0.01mol/L,根據(jù)水的離子積常數(shù)計算，氫離子濃度為

1Ox1O-14

-------------=10-12mol/Lo故選Ao

0.01

5.(2017?上海高考真題)下列物質(zhì)的水溶液呈酸性，并且使水的電離平衡向正方向移動的

是：

A.Na2CO3B.NH4C1C.H2SO4D.NaHCO3

【答案】B

【解析】A.Na2cO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，促進水電離，錯誤；

B.氯化鍍是強酸弱堿鹽，鍍根離子水解，溶液顯酸性，促進水的電離，正確；C.硫酸完

全電離生成氫離子而導致溶液中c(H+)增大，溶液顯酸性，抑制水的電離，錯誤；D.碳酸

氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，促進水的電離，

錯誤；故選B。

6.(2017.浙江高考真題)下列說法不亞娜的是

A.pH<7的溶液不一定呈酸性

B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液，c(Cr)=c(CH3COO)

D.氨水和鹽酸反應后的溶液，若C(CL)=C(NH4+),則溶液呈中性

【答案】B

【解析】A.pH<7的溶液不一定呈酸性，只有當溶液中c(OlT)Vc(H+)時溶液顯酸性，A

正確；B.氫氧化鈉是強堿，完全電離，一水合氨是弱堿，部分電離，在相同溫度下，物質(zhì)

的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)不相等，前者小于后者,B錯誤;C.鹽酸、CH3coOH

+

溶液中存在電荷守恒：c(H+尸c(OIT)+c(C「)、c(H)=c(OH-)+c(CH3COO),因此在相同溫度

下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液，c(Cr)=c(CH3COO),C正確；D.氨水和鹽酸反應

++-++

后的溶液中存在電荷守恒:c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cr),若c(CL)=c(NH4),則c(H)=c(OH

一)，溶液呈中性，D正確。答案選B。

1.(202L湖北?統(tǒng)考二模)常溫下，向1L濃度為0.4moLL-i的乙醇酸［CH2(OH)COOH］溶

液中加入8gNaOH固體得到X溶液，將X溶液平均分成兩等份，一份通入HC1氣體，得

到溶液Y,另一份加入NaOH固體得到溶液Z,溶液Y、Z的pH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的

變化情況如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是

A.b點對應曲線代表的是加入HC1的曲線

B.溶液中水的電離程度：c>b

++

C.a點：c(Na)>c[CH2(OH)COO-]>c(H)>c(OH-)

c「CH2(OH)COO1

D.稀釋Y溶液后，溶液中r—:---------——不變

C[CH2(OH)COOH]XC(OH)

【答案】D

【分析】由題可知，n[CH2(OH)COOH]=0.4mol,第一次加入0.2molNaOH固體，即溶液X

為等濃度的CH2(OH)COOH和[CH2(0H)C00]Na的混合溶液，由a點可知，CH2(OH)COOH

的電離程度大于CH2(0H)C0Cr水解程度，導致溶液呈酸性，以此解答。

【詳解】A.加入HC1會使溶液pH減小，c點對應曲線代表的是加入HC1的曲線，故A錯

誤；

B.b點時溶液中含0.06molCH2(OH)COOH和0.14molCH2(OH)COONa,c點時溶液中含

0.14molCH2(OH)COOH0.06molCH2(OH)COONa,b點水的電離程度大于c點水的電離程

度，故B錯誤；

C.a點為等濃度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，且CH2(OH)COO^電

離程度大于水解程度，根據(jù)電荷守恒可判斷a點離子濃度大小關(guān)系為：C[CH2(0H)C001>

c(Na+)>c(H+)>c(OlT),故C錯誤；

D.該比例關(guān)系為CH2(0H)C00-水解常數(shù)的倒數(shù)，只與溫度有關(guān)，稀釋過程中，該數(shù)值不

發(fā)生改變，故D正確；

故選D。

2.(2020?天津?模擬預測)用pH試紙測定溶液的pH,下列敘述正確的是

A.測得某濃度的NaClO溶液的pH為10

B.常溫下測得NH4cl溶液pH約為41

C.用濕潤的pH試紙測pH相同的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是鹽酸

D.在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標準比色卡比較

【答案】C

【詳解】A.NaClO溶液具有漂白性，會將pH試紙漂白，故不能用pH試紙測定其pH,故

A錯誤；

B.廣泛的pH試紙測定的溶液的pH的數(shù)值為整數(shù)，故B錯誤；

C.稀釋時，醋酸還會繼續(xù)電離出氫離子，故稀釋pH相同的鹽酸和醋酸溶液時，醋酸的氫

離子濃度變化小，pH變化小，故用濕潤的pH試紙測pH相同的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤

差較大的是鹽酸，故C正確；

D.在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口，無法測定溶液的pH,故D錯誤；

故選C。

3.(2022?北京?模擬預測)常溫下，將pH相同、體積均為Vo的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

至V,pH隨lgJ的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.曲線②表示CH3co0H溶液

B.c點溶液的導電性比b點溶液的導電性強

C.鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=4時，c(C「)>c(CH3coCT)

D.c點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

【答案】C

【分析】HC1是一元強酸，完全電離，CH3co0H是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，

當溶液pH相等時，酸的濃度：C(CH3C00H)>C(HC1),稀釋相同倍數(shù)時，CH3co0H溶液

pH變化小，酸的濃度仍然是C(CH3C00H)>C(HC1)O

【詳解】A.開始時溶液pH=3,當即溶液都稀釋10倍，曲線①pH=4,pH增大了

1個單位，而曲線②pH=3.5<4,pH變化小于1個單位，說明曲線①表示鹽酸，曲線②表示

CH3co0H溶液，A正確；

B.同一酸溶液，溶液稀釋倍數(shù)越小，溶液的pH越小，離子濃度越大，該溶液的導電能力

就越強。根據(jù)圖示可知溶液的pH：c<b,則離子濃度：c>b,所以c點溶液的導電性比b

點溶液的導電性強，B正確；

C.在HC1溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(Cl-),在CH3coOH溶液中也存在電荷守

恒：c(H+)=c(OH>c(CH3coCT),當鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=4時，兩種溶液中c(H+)相等，

c(OH-)也相等，因此c(C「)=c(CH3coe)-)，C錯誤；

D.pH相等的兩種酸溶液，c(CH3coOH)>c(HCl),當二者稀釋相同倍數(shù)時，HC1只有稀釋

作用使離子濃度減小，而弱酸CH3co0H在溶液中存在電離平衡，又電離產(chǎn)生離子，使離

子濃度有所增加，此時溶液中酸的濃度仍然是c(CH3coOH)>c(HCl),即c點酸的總濃度大

于a點酸的總濃度，D正確；

故合理選項是c。

4.(2022?山東?模擬預測)室溫下，分別向體積均為20mL、濃度均為O.lmolL」的HX、

HY溶液中，滴加相同濃度的Ba(0H)2溶液(Ba2+與X、丫-均不反應)。隨著Ba(0H)2溶液的

加入，由水電離產(chǎn)生的c(H+)的變化趨勢如圖所示。下列說法錯誤的是

B.M點溶液顯中性，溶液中c(Y-)<c(Ba2+)

C.N點對應Ba(0H)2溶液的體積為10mL

D.T點溶液中陰離子濃度之和大于M點

【答案】B

【詳解】A.由圖示可知，丫-水解對水的電離促進程度較大，則HY的酸性較弱，所以相

同條件下Ka(HX)>Ka(HY),故A不選；

B.本題為向酸中滴加Ba(OH)2溶液，因此隨著Ba(0H)2溶液的加入溶液先進行酸堿中和反

7

應，所以當HY與Ba(OH)2溶液中水電離出的c(可)第一次達到lxlO_mol/L時為中性點，

當繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液會抑制水的電離(N點之后)，即第二次水電離c(H+)=lxlO-7mol/L

該點為堿性點，所以M點呈中性，根據(jù)電荷守恒c(H+)+2c(Ba2+)=c(Y-)+c(OH)所以

c(Y-)>(Ba2+),故B；

C.N點完全反應點，0.1mol/LBa(OH)2溶液中c(OH)=0.2mol/L,故消耗完20mL0.1mol/L

的HY需要10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液，故C不選；

D.根據(jù)電荷守恒可得T點c(H+)+2c(Ba2+)=c(X-)+c(OH)M點

c(H+)+2c(Ba2+)=c(Y-)+c(0H-)；T、M點)Ba?+)相同,T點c(lT)大于M點,所以

c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH),故D不選。

答案選B

5.(2022?湖南邵陽?邵陽市第二中學?？寄M預測)H3P02是一種一元弱酸，25℃時，在

20.0mLO.lmol/LH3PCh溶液中滴加01mol/L氫氧化鈉溶液VmL,混合溶液的pH與

lgO!町?2的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

C(H3PO2)

A.a=5.77

B.m點時，加入的氫氧化鈉溶液的體積大于20mL

C.25℃時，H3PCh的電離常數(shù)的數(shù)量級為10々

+

D.當V=20.0時,溶液中存在關(guān)系:c(Na)=c(POl)+c(HPOt)+c(H2PO-)+c(H3PO2)

【答案】AC

【詳解】A.pH=-lg-^~~==-lgKa=1.23,計算得K〃=1.0x10-123,貝°a=7.00-1.23=5.77,

C(H3PO2)

A正確;

B.由圖可知，m點時pH=7.00,當加入氫氧化鈉溶液的體積等于20mL時，此時溶質(zhì)為

NaH2Po2,NaH2PO2為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故m點時加入的氫氧化鈉溶液的體積小

于20mL,B錯誤；

C.根據(jù)上述計算結(jié)果K“=L0xIO」與，可知H3PO2的電離常數(shù)K0的數(shù)量級為10々，c正確;

D.H3PO2為一元弱酸，不能電離出PO；、HPO；,D錯誤;

故合理選項是AC。

核心考點2溶液酸堿性

1.pH及其測量

⑴計算公式：pH=-lgc(H+)o

適用范圍：c(H+)和c(OH—)小于1moLL」的稀溶液。pH越小，表示酸性越強。

(2)pH測量的三種方法

①pH試紙法

用鑲子夾取一小塊pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的

中央,變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH。

注意：a.pH試紙使用前不能用蒸儲水潤濕，否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤差。b.pH試

紙不能測定氯水的pH。c.用廣泛pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。

②pH計測量法。儀器pH計可精確測定試液的pH(讀至小數(shù)點后2位)。

③酸堿指示劑

酸堿指示劑能粗略測定溶液的pH范圍。常見酸堿指示劑的變色范圍如下表所示:

指示劑變色范圍的pH

石蕊<5紅色5?8紫色>8藍色

甲基橙<3.1紅色3.1?4.4橙色>4.4黃色

酚獻<8.2無色8.2?10淺紅色>10紅色

2.溶液酸堿性的判斷

(1)溶液酸堿性，取決于溶液中c(H+)和c(OH)的相對大小。常溫下，如下表所示:

溶液的酸

相對大小c(H+)大小PH

堿性

c(H+)>c(OH-)c(H+)>lxlO-7mol-L1<7酸性溶液

c(H+)=c(OH")c(H+)=lxl0-7mol-L-1=7中性溶液

c(H+)<c(OH")c(H+)<lxl0-7mol-L1>7堿性溶液

【注意】用pH判斷溶液酸堿性時，要注意溫度。如溫度升高到100℃時，pH=6,但仍為

中性，pH<6顯酸性，pH>6顯堿性；若溶液未注明溫度，一般認為是常溫，以pH=7為

中性。

(2)田+卜pH與溶液酸堿性的關(guān)系

pH是酸堿性的量度，常溫下三者關(guān)系如下圖所示：

910u121314

C但+)10°10-110-210-310-410-510^IxlO-UO^lO-10-10-10-10-10-

pH(0)(i)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)"

?---------------------------(中性)-------------------------?

(酸性越強)(堿性越強)

(3)使用范圍

pH的取值范圍為0?14,即只適用于c(H+)Wlmol-L-1或C(OIT)W1moll/i的電解質(zhì)溶液,

當c(H+)或c(OH-)>lmol-L-1時，直接用以方)或以010表示溶液的酸堿性。

3.溶液pH計算的思維模板

強酸、強堿等體積溶液混合(常溫下)

(1)若ApH(pH的差值)N2的兩種強酸溶液等體積混合，酸溶液的pH?pH小+0.3；如pH=3

和pH=5的兩種HC1等體積混合，pH=3+0.3=3.3；

(2)若ApH(pH的差值)>2的兩種強堿溶液等體積混合，堿溶液的pH~pH*-0.3；如pH=9

和pH=12的兩種NaOH等體積混合，pH=12-0.3=11.7o

(3)強酸與強堿的等體積混合：

①pH?+pH堿=14時，pH?=7；

②pHs+pH破<14時，pH?~pH酸+0.3；

③pHa+pH堿>14時，pH?g~pH堿-0.3；

4.四條判斷規(guī)律

(1)正鹽溶液

強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽(如NH4CI)顯酸性，強堿弱酸鹽(如CH3coONa)顯堿性。

(2)酸式鹽溶液

NaHSO4顯酸性(NaHSC)4^==Na++H++SO苔)、NaHSO3>NaHC2O4>NaH2PO4水溶液

顯酸性(酸式根電離程度大于水解程度)；NaHCO3>NaHS、Na2Hpe)4水溶液顯堿性(酸

式根水解程度大于電離程度)。

注意因為濃度相同的CH3coeT與NH+4的水解程度相同，所以CH3coONR溶液顯中

性，而NH4HCO3溶液略顯堿性。

(3)弱酸(或弱堿)及其鹽1：1混合溶液

①1：1的CH3coOH和CH3coONa混合液呈酸性。

②1：1的NH3-H2O和NH4cl混合溶液呈堿性。

(對于等濃度的CH3coOH與CH3COO,CH3COOH的電離程度大于CH3coeT的水解程

度)。

(4)酸堿pH之和等于14等體積混合溶液

pH和等于14的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。

①已知酸、堿溶液的pH之和為14,則等體積混合時：

若混合后溶液的pH為7,溶液呈中性，則

③強酸、強堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷

等于14

-----*pH=7

大于14

看pH之和----*pH>7

小于14

----*pH<7

5.圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

①加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。

②加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多。

(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

①加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。

②加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多。

【解題策略】看“三角度”，突破酸HA強弱的判斷方法

⑴從水解的角度分析，取其鈉鹽(NaA)溶于水，測其pH,若pH>7,則說明HA是弱酸，若

pH=7,則說明HA是強酸。

⑵從是否完全電離的角度分析，配制一定物質(zhì)的量濃度的HA溶液(如0.1mol-L-1),測其

pH,若pH>l,則說明HA是弱酸，若pH=l,則說明HA是強酸。

(3)從電離平衡移動的角度分析，如①向HA溶液中加水稀釋100倍后，溶液pH增大值小于

2的是弱酸，pH增大2的是強酸；②向HA溶液中加入NaA晶體，溶液pH增大的是弱酸，

pH不變的是強酸。

15

1.【2022年1月浙江卷】已知25℃時二元酸H2A的Ka產(chǎn)1.3x10-7,Ka2=7.1xl0-o下列說

法正確的是

A.在等濃度的Na2A.NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmol-L1的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A

的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A2-)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

【答案】B

【解析】A.在等濃度的Na2A.NaHA溶液中，A?-的水解程度大于HA\水的電離程度前

者大于后者，故A錯誤；B.溶液中c(H+)=l(y3mol/L,H2A電離程度較小，溶液中

lO^xcfHA)

v775

c(H2A戶0.1mol/L,Kai=——zx=1.3xlO-,c(HA)=1.3x10-mol/L,c(HA)=c(H2A)電離，

C(H2A)

則H2A的電離度衛(wèi)QxlOO%=1.3x107x100%=0.013%,故B正確；C.向H2A溶液中

C(H2A)

2

lO1^cfA)15

加入NaOH溶液至pH=ll,—廠貝"c(A”)<c(HA-),故C錯誤；D.H2A

是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,H2A的電離平衡正向移動，

則該溶液pH<a+l,故D錯誤；選B。

2.(2021.1.浙江真題)25℃時，下列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

1

C.O.OlOmolL,0.10moLL-i的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則ai<a2

D.100mLpH=10.00的Na2co3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0xl0-5mol

【答案】D

【解析】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出

H2A為強酸的結(jié)論，A錯誤；B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽,

因為也可能是B+和A-的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；C.弱酸的濃度

越小，其電離程度越大，因此0.010molL-i、O.lOmolL"的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,

則ai>a2,C錯誤；D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中氫氧根離子的濃度是IxlO^mol/L,

碳酸根水解促進水的電離，則水電離出H+的濃度是IxlOFmoi/L,其物質(zhì)的量為O.lLxlxlO

4mol/L=lxlO-5mol,D正確；答案選D。

3.(2019?北京高考真題)實驗測得0.5mol-LTCH3coONa溶液、0.5moLLTCuSCU溶液以

及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH-)

B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)減小

C.隨溫度升高，CuS04溶液的pH變化是心改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3coCT、Cu2+

水解平衡移動方向不同

【答案】C

【解析】水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度

促進鹽類水解，據(jù)此解題；A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向著電離方向移動，

水中c(H+).c(OH)=Kw增大，故pH減小，但c(H+尸c(OH)不符合題意；B.水的電離為吸

熱過程,升高溫度，促進水的電離，所以c(OH-)增大，醋酸根水解為吸熱過程,CH3coOH-+H2O

UCH3coOH+OH-,升高溫度促進鹽類水解，所以c(OH-)增大，不符合題意；C.升高溫度，

促進水的電離，(H+)增大；升高溫度，促進銅離子水解CU2++2H2O=CU(OH)2+2H+,(H+)

增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，符合題意；D.鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進

鹽類水解，不符合題意；綜上所述，本題應選C。

4.(2017?浙江高考真題)下列說法不乏酶的是

A.pH<7的溶液不一定呈酸性

B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OJT)相等

C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液，c(Cr)=c(CH3COO)

D.氨水和鹽酸反應后的溶液，若c(CL)=C(NH4+),則溶液呈中性

【答案】B

【解析】A.pH<7的溶液不一定呈酸性，只有當溶液中c(OJT)<c(H+)時溶液顯酸性，A

正確；B.氫氧化鈉是強堿，完全電離，一水合氨是弱堿，部分電離，在相同溫度下，

物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)不相等，前者小于后者，B錯誤；C.鹽

+-

酸、CH3coOH溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OIT)+c(C「)、c(H)=c(OH)+c(CH3COO

■),因此在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液，c(C「)=c(CH3coeT),C

正確；D.氨水和鹽酸反應后的溶液中存在電荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=C(0IT)+C(C「)，

若C(CL)=C(NH4+),則C(H+)=C(OH],溶液呈中性，D正確。答案選B。

5.(2017?浙江高考真題)下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酸變紅的是

A.NaOHB.Na2cChC.NaClD.NH3

【答案】C

【解析】A.NaOH是強堿，溶液顯堿性，能使酚酷變紅，不選；B.Na2c。3屬于強堿弱酸

鹽，水解后溶液顯堿性，能使酚醐變紅，不選；C.NaCl是強酸強堿鹽，溶液顯中性，不能

使酚醐變紅，選；D.NH3的水溶液顯堿性，能使酚醐變紅，不選；故選C。

6.(2008?全國高考真題)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1

4.4,石蕊:50?8.0,酚醐：8.2?10.0,用O.lOOOmolL'NaOH溶液滴定未知濃度的

CH3coOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是()

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚麟作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酬作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酬作指示劑

【答案】D

【解析】NaOH與CH3coOH恰好完全反應生成CH3coONa,CH3coONa為強堿弱酸鹽，

水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應選擇指示劑的pH范圍與CH3coONa溶液

的pH接近，所以指示劑選擇酚醐，故答案為D。

mol/L=7.6xl0i2mol/L,所以該點溶液pH<12,正確；故選D。

1.有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸儲水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥

的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

⑴該學生的操作是(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是

(2)如不正確，請分析是否一定有誤差：___________________________________________

⑶若用此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是,原因是

【解析】用蒸儲水潤濕pH試紙的操作是錯誤的，會使測定時溶液被稀釋，對于酸性、堿性

或中性溶液將會產(chǎn)生不同的影響。

【答案】(1)錯誤的用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH,相當于將溶液稀釋了，測出的溶

液pH可能會產(chǎn)生誤差。

(2)不一定有誤差，當溶液為中性時則不產(chǎn)生誤差

(3)鹽酸的pH因為在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,使得醋酸溶液中c(H+)受到的影響

比鹽酸溶液中的小，故誤差較小

【易錯辨析】

①pH試紙使用前不能用蒸儲水潤濕，如用濕潤pH試紙測堿性溶液，則結(jié)果偏?。蝗缬脻?/p>

潤pH試紙測酸性溶液，則結(jié)果偏大；但測中性溶液結(jié)果不變，其實質(zhì)是待測溶液被稀釋。

②若某溶液具有漂白性或強氧化性時，則不能用pH試紙測量其pH,比如：不能測定氯水、

次氯酸鈉溶液的pHo

③用廣泛pH試紙測量溶液pH時，讀出的數(shù)值只能是整數(shù)。

@pH試紙不能伸入待測液中。

2.T℃時，水的離子積為Kw，該溫度下，將amol-L1一元酸HA與bmol-L1一元堿BOH

等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是()

A.混合液pH=7

B.混合液中，c(H+)=VK^

C.a=b

D.混合液中，C(B+)=C(A-)+C(OJT)

【解析】由于題中溫度未知，A錯；由于KW=C(H+>C(OJT),當溶液呈中性時，c(H+)=c(OH

"),C(H+)=A/KW>B正確;酸、堿強弱未知，當a=b時，混合液pH不能確定，C錯；由于反

應后溶液呈中性說明C(H+)=C(OJT),D錯誤。

【答案】B

3.溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lg嘿1],室溫下，向濃度均為O.lmol/L體積

C\OH)

均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的

物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列敘述正確的是()

wNaOHi

/10r'mol

A.HX、HY均為弱酸

B.a點由水電離出的c(H+)=1.0xl013mol?L'1

C.c點溶液中：c(YD<c(Na+)<c(HY)

D.b點時，溶液的pH=7,酸堿恰好完全中和

解析：A.1g寰工越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中1g區(qū)工的值

大，所以HX的酸性大于HY,加入氫氧化鈉物質(zhì)的量lOxlOfmol,1g考工=1,c(H+)

C{OH)

=c(OHD酸和氫氧化鈉溶液恰好反溶液呈中性,HX為強酸，故A錯誤;B.a點1g喘;二⑵

則溶液中c(H+)=0.1mol/L,溶液中水電離的c(H+)==1013mol?L-故B正確;

0.1

C.C點1g乎)=6,則溶液中c(H+)=104mol/L,此時消耗的NaOH為0.005mol,則溶

c{OH)

液中的溶質(zhì)為NaY和HY,由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，

所以c(Y-)>c(HY),故C錯誤；D.濃度均為O.lmoM/i、體積均100mL的HY與

NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol,而b點時消耗的NaOH為0.008mol,所以酸過量,

故D錯誤。

答案：B

【特別提醒】本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水

解和弱酸的電離等，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力.

核心考點3中和滴定

1.定義：利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法稱為

酸堿中和滴定。

注意：(1)酸堿恰好中和是指酸與堿按化學方程式中化學計量數(shù)關(guān)系恰好完全反應生成正

鹽。

(2)酸堿恰好中和時溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)，強酸強

堿鹽的溶液呈中性，強堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強酸弱堿鹽的溶液呈酸性。

2.實質(zhì)：酸電離出的H+與堿電離出的OIT以等物質(zhì)的量的關(guān)系結(jié)合成H2O的反應，即H

-

+OH=H2O?

3.中和滴定原理：

對于反應：+

H+OH=H2O

1mol1mol

c（H+）V（H+）c(OH-)V(OH-)

即可得c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH')

在中和反應中使用一種已知濃度的酸（或堿）溶液與未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和,

測出二者所用的體積，根據(jù)化學方程式中酸、堿化學計量數(shù)關(guān)系求出未知濃度溶液的濃度。

計算公式：C（待）=°（標）標）（以一元酸與一元堿的滴定為例）。

V（待）

4.實驗用品

（1）儀器

酸式滴定管（如圖A）、堿式滴定管（如圖B）、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺等。

e

E

n

三

超

H

t

V

AB

注意：①酸式、堿式滴定管的異同

①都帶有刻度且0刻度在上

相同點［②準確度為0.01血

/Y③都標有使用的溫度

滴定管的異同

I股用酸式滴定管物質(zhì)易腐蝕橡膠管

I不同點/僦植的、#劉船由僦#因為堿性物質(zhì)易腐蝕

\號鰻試劑一般用堿式玻璃，致使活塞無法

②滴定管的優(yōu)點是易于控制所滴加液體，讀數(shù)比較精確，可精確到小數(shù)點后兩位，估讀到

0.01ml,如24.00ml、23.36ml,最后一位是估讀值。滴定管的“0”刻度在上，往下刻度值越

來越大，且容積大于其最大刻度值，因為下面有一段沒有刻度。滴定時，所以溶液不得超過

最低刻度。

③關(guān)閉活塞，加水觀察活塞周圍有無水滲出；旋轉(zhuǎn)活塞180。再檢驗有無水滲出。

⑵試劑

標準液、待測液、指示劑、蒸儲水。

5.常用酸堿指示劑及變色范圍

指示劑變色范圍的pH

石蕊<5.0紅色5.0-8.0紫色>8.0藍色

甲基橙<3.1紅色3.1-4.4橙色>4.4黃色

>10.0紅

酚麟<8.2無色8.2?10.0淺紅色

色

6.滴定終點的判斷

甲基卷由鼬一橙色

〈酚歆由紅色f無色

甲基麓由紅色f汁色

〈鞭：由無色一極語

7.酸堿中和滴定實驗操作（以酚酰作指示劑，標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例）

⑴滴定前的準備

①查漏：檢查滴定管的活塞是否靈活、滴定管是否漏水。

②洗滌：滴定管、錐形瓶均需用蒸儲水洗滌干凈。

③潤洗：用待盛溶液將滴定管潤洗2?3次，以保證裝入溶液時不改變?nèi)芤旱臐舛?。注意?/p>

錐形瓶水洗后不能進行潤洗。

④裝液：將酸、堿溶液分別裝入相應的滴定管中，并使液面位于“0”刻度或“0”刻度上方

2~3cm處。

⑤排氣：調(diào)節(jié)滴定管活塞（或擠壓玻璃球），趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿溶液。

⑥調(diào)液面：使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度處。

⑦記錄：讀數(shù)時視線應與溶液凹液面最低處相平，記錄初始液面刻度刻度。

（2）滴定

①用堿式滴定管（或移液管）取一定體積的待測液于錐形瓶中，并滴入2?3滴酚酰試劑,

把錐形瓶放在酸式滴定管下面。

②用左手控制活塞將溶液逐滴滴至錐形瓶內(nèi)，右手不斷搖動錐形瓶，滴至溶液變至無色且半

分鐘內(nèi)不再恢復紅色，記下刻度。

左手控制滴定管活塞

右手搖動錐形瓶

眼睛注視錐形瓶

內(nèi)溶液顏色變化

⑶終點判斷

等到滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在30s內(nèi)不恢復原來的顏色，視為滴定

終點并記錄標準液的體積。

注意：當?shù)稳胱詈笠坏蝬x標準溶液后，溶液變成xx色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，即

可認為已經(jīng)達到滴定終點。

①最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。

②顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液的顏色變化。

③30s：必須說明溶液顏色變化后“30s內(nèi)不恢復原來的顏色”。

（4）數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復2?3次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)原理

c(HCl)xV(HCl)

c(NaOH)=計算。

V(NaOH)

8.誤差分析的方法（以一元酸滴定一元堿為例）

（1）原理:依據(jù)原理C（標準）M標準）=C（待測）M待測），所以C（待測）='（標準標準）,

因為c（標準）與V（待測）已確定，所以只要分析出不正確操作引起V（標準）的變化，即分析出

結(jié)果。若用標準液滴定待測液，消耗標準液變多，則c（待測）偏高；消耗標準液變少，則c（待

測）偏低。

（2）常見的因操作不正確而引起的誤差

以標準酸溶液滴定未知濃度的堿溶液（酚獻作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤

差有

步驟操作V（標準）。（待測）

酸式滴定管未用標準酸溶液潤洗變大偏高

堿式滴定管未用待