專題17原電池化學(xué)電源考向五年考情（20212025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)一原電池的工作原理及應(yīng)用2025·湖北卷、2024·貴州卷、2023·廣東卷、2021·廣東卷、2021·山東卷縱觀近5年高考選擇題，可知對(duì)原電池和化學(xué)電源的考查主要方向是以新型電池為背景的綜合性電化學(xué)裝置分析，涉及電極的判斷、電極反應(yīng)式書寫、電極產(chǎn)物的判斷、電子的轉(zhuǎn)移或電流的方向和溶液中離子的移動(dòng)方向的判斷、溶液pH的變化、離子交換膜作用以及有關(guān)計(jì)算等?？键c(diǎn)二化學(xué)電源2025·北京卷、2025·浙江1月卷、2025·廣東卷、2025·廣東卷、2025·黑吉遼蒙卷、2025·山東卷、2025·安徽卷、2024·全國(guó)甲卷、2024·新課標(biāo)卷、2024·安徽卷、2024·江蘇卷、2024·河北卷、2023·全國(guó)乙卷、2023·新課標(biāo)卷、2023·河北卷、2023·福建卷、2023·山東卷、2023·遼寧卷、2022·湖南卷、2022·福建卷、2022·全國(guó)乙卷、2022·廣東卷等考點(diǎn)三多池和多室電化學(xué)裝置2022·全國(guó)甲卷、2022·山東卷、2021·湖南卷考點(diǎn)一原電池的工作原理及應(yīng)用B．生成氣體中含有氟代烴C．過程中鐵元素的價(jià)態(tài)降低2．（2024·貴州卷）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A原電池中Zn作正極，Cu作負(fù)極B向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，試管壁上出現(xiàn)銀鏡乙醛有氧化性CD3．（2023·廣東卷）負(fù)載有和的活性炭，可選擇性去除實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是A．作原電池正極B．電子由經(jīng)活性炭流向4．（2021·廣東卷）火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) B．在正極上得電子C．陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極 D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5．（2021·山東卷）以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清潔燃料電池，下列說法正確的是A．放電過程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)B．放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小C．消耗等質(zhì)量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料電池的理論放電量最大D．消耗1molO2時(shí)，理論上N2H4—O2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L考點(diǎn)二化學(xué)電源實(shí)驗(yàn)電極I電極Ⅱ電壓/V關(guān)系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正確的是B．，是因?yàn)閕i中電極Ⅱ上缺少作為還原劑C．，說明iii中電極I上有發(fā)生反應(yīng)D．，是因?yàn)殡姌OI上吸附的量：iv>iiiB．充放電時(shí)，優(yōu)先于通過固態(tài)電解質(zhì)膜C．放電時(shí)，隨溫度升高Q增大，是因?yàn)檎龢O區(qū)轉(zhuǎn)化為D．充電時(shí)，鋰電極接電源負(fù)極A．充電時(shí)Ⅱ?yàn)殛?yáng)極B．放電時(shí)Ⅱ極室中溶液的pH降低9．（2025·廣東卷）某理論研究認(rèn)為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖分別如圖a和圖c，其中獲得第一個(gè)電子的過程最慢。由此可知，理論上A．負(fù)極反應(yīng)的催化劑是ⅰB．圖a中，ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最低C．電池工作過程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變D．相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)相同A．放電時(shí)向b極遷移B．該電池可用于海水脫鹽D．若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲(chǔ)氯能力11．（2025·山東卷）全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負(fù)載鐵的石墨電極。下列說法正確的是A．隔膜為陽(yáng)離子交換膜B．放電時(shí)，a極為負(fù)極C．充電時(shí)，隔膜兩側(cè)溶液濃度均減小12．（2025·安徽卷）研究人員開發(fā)出一種鋰氫可充電電池(如圖所示)，使用前需先充電，其固體電解質(zhì)僅允許通過。下列說法正確的是A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小C．充電時(shí)移向惰性電極14．（2024·新課標(biāo)卷）一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測(cè)到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計(jì))電池工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是B．b電極上CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入D．兩電極間血液中的在電場(chǎng)驅(qū)動(dòng)下的遷移方向?yàn)閎→aA．標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵C．環(huán)境溫度過低，不利于電池放電下列說法錯(cuò)誤的是B．充電時(shí)，多孔碳納米管電極與電源正極連接18．（2023·全國(guó)乙卷）室溫鈉硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：S8+e→S，S+e→S，2Na++S+2(1)e→Na2Sx下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)Na+從鈉電極向硫電極遷移B．放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→bC．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na++S8+2e→Na2SxD．炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能

20．（2023·海南卷）利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是

A．b電極為電池正極B．電池工作時(shí)，海水中的向a電極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強(qiáng)堿性D．每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量

A．充電時(shí)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，外電源的正極連接b電極A．甲室電極為正極B．隔膜為陽(yáng)離子膜24．（2023·遼寧卷）某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B．儲(chǔ)能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放電時(shí)右側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)25．（2022·湖南卷）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．海水起電解質(zhì)溶液作用C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰海水電池屬于一次電池B．化學(xué)自充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時(shí)，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移A．充電時(shí)電極b是陰極A．電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)30．（2022·遼寧卷）某儲(chǔ)能電池原理如圖。下列說法正確的是31．（2021·河北卷）K—O2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯(cuò)誤的是A．隔膜允許K+通過，不允許O2通過B．放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽(yáng)極C．產(chǎn)生1Ah電量時(shí)，生成KO2的質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為2.22D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水A．充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連考點(diǎn)三多池和多室電化學(xué)裝置33．（2022·全國(guó)甲卷）一種水性電解液ZnMnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應(yīng)：Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++