專題01電離常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用掌握電離常數(shù)計(jì)算的幾種類型，了解電離常數(shù)的應(yīng)用。2、知道電離常數(shù)的影響因素。3、了解電離度和電離常數(shù)的關(guān)系，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)1電離平衡常數(shù)1．表達(dá)式(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAH＋＋A－，可表示為Ka＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)。(3)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOHB＋＋OH－，可表示為Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)。2．特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大。(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3……，故其酸性取決于第一步電離。3．電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱：電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。(4)判斷微粒濃度或濃度比值的變化：利用溫度不變電離常數(shù)就不變來判斷溶液中微粒濃度或者比值的變化情況，有時(shí)候還會(huì)結(jié)合Kw一起進(jìn)行判斷，如：0.1mol·L1CH3COOH溶液中加水稀釋，c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(C知識(shí)點(diǎn)2電離度1．概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比。2．表示方法α＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù),溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%也可表示為α＝eq\f(弱電解質(zhì)的某離子濃度,弱電解質(zhì)的初始濃度)×100%3．影響因素(1)相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越小。(2)相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越大。4．電離度與平衡常數(shù)的關(guān)系電離平衡常數(shù)與電離度(α)的關(guān)系(以一元弱酸為例)HAH＋＋A－起始：c酸00轉(zhuǎn)化：c酸·α

c酸·αc酸·α平衡：c酸·(1－α)c酸·αc酸·αKa＝eq\f(c酸·α2,c酸·1－α)＝eq\f(c酸·α2,1－α)，α很小，可認(rèn)為1－α≈1，則Ka＝c酸·α2或α＝eq\r(\f(Ka,c酸))?！舅季S建?！侩婋x常數(shù)的4大應(yīng)用判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。如：常溫下，CH3COOH的Ka＝1．8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。則酸性：CH3COOH>H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。如：利用上面電離常數(shù)的數(shù)值可知等濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3>NaHCO3>CH3COONa判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。如：利用上面中電離常數(shù)的數(shù)值可知，向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑判斷微粒濃度比值的變化弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，題目中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如把0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（H＋）)＝eq\f(Ka,c（H＋）)稀釋時(shí)，c(H＋)減小，Ka值不變，則eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)變大知識(shí)點(diǎn)三電離常數(shù)的計(jì)算類型方法探究圖像中計(jì)算電離常數(shù)重點(diǎn)是選取特殊的時(shí)刻，一般來說選取最多的是起始點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻、中性時(shí)刻，以及特殊曲線交點(diǎn)時(shí)刻，這些點(diǎn)計(jì)算比較方便類型一起點(diǎn)時(shí)刻：巧用三段式例1、HR是一元酸。室溫時(shí)，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，b點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算的電離常數(shù)Ka＝5×10－6方法探究：此題根據(jù)縱坐標(biāo)所給的數(shù)據(jù)，起點(diǎn)時(shí)刻pH＝3，HR中和一半時(shí)的pH＝4.7，可以優(yōu)先考慮起點(diǎn)時(shí)刻計(jì)算電離常數(shù)，常用方法：三段式解析：根據(jù)題意，b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，則c(HR)＝0.250mol·L－1×0.02L÷0.025L＝0.2mol·L－1，即0.2mol·L－1的HR溶液的pH＝3HRH+＋R—起始：0.200轉(zhuǎn)化：10－310－310－3平衡：0.210－310－310－3類型二遇中性時(shí)刻：電荷守恒配合物料守恒兩步搞定方法探究：中性時(shí)刻采取電荷守恒和物料守恒，解題時(shí)建議用物質(zhì)的量守恒去寫，因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中體積已經(jīng)發(fā)生了變化解析：根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，因?yàn)閏(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，所以c(H＋)＝c(OH－)，故溶液顯中性。電荷守恒得：n(H＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Cl－)＋n(OH－)，則：n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Cl－)=0.01×4=0.04mol物料守恒得：3a＝n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(NH3·H2O)，則：n(NH3·H2O)＝(3a—0.04)mol類型三恰好完全反應(yīng)時(shí)刻：水解三段式法或利用水解常數(shù)和電離常數(shù)的關(guān)系水解平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系=1\*GB3①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－=2\*GB3②NH4+＋H2ONH3H2O＋H+類型四利用圖像特殊交點(diǎn)求電離常數(shù)說明：pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)δ0為CH3COOH分布系數(shù)δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)分布系數(shù)、δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)交點(diǎn)即為CH3COOH的電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)左邊交點(diǎn)為H2C2O4的第一步電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)右邊交點(diǎn)為H2C2O4的第二步電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)題型01電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用【典例】室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。已知Ka1(H2SO3)=1.3×102，Ka2(H2SO3)=6.2×108.。實(shí)驗(yàn)1：將SO2氣體通入水中，測(cè)得溶液pH=3。實(shí)驗(yàn)2：將SO2氣體通入0.1mol·L1NaOH溶液中，當(dāng)溶液pH=4時(shí)停止通氣。實(shí)驗(yàn)3：將SO2氣體通入0.1mol·L1酸性KMnO4溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：cSO32＋cHSO3＞c(H＋)B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：cSO32＞cHSO3C．實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSO3固體D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：cSO42＞cMn2+【答案】D【變式】已知溶劑分子結(jié)合H+的能力會(huì)影響酸給出H+的能力，某溫度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的是()分子式HClO4H2SO4HClHNO34.877.24(一級(jí))8.99.4A．HClO4在冰醋酸中的電離方程式：HClO4+CH3COOHClO4+CH3COOH2+B．在冰醋酸中酸性：HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3C．結(jié)合H+的能力：H2O＞CH3COOHD．相同溫度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa【答案】D【解析】A項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)可知，高氯酸在冰醋酸中部分電離出高氯酸根離子和CH3COOH2+離子，電離方程式為HClO4+CH3COOHClO4+CH3COOH2+，A正確；B項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)可知，四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3，則在冰醋酸中酸性的大小順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3，B正確；C項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)可知，在水中完全電離的四種強(qiáng)酸在冰醋酸中均不能完全電離，說明水分子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于醋酸，C正確；D項(xiàng)，相同溫度下醋酸在液氨中的電離程度大于在水中的電離程度，所以在液氨中的pKa小于其在水中的pKa，D錯(cuò)誤；故選D。題型02電離平衡常數(shù)等有關(guān)計(jì)算【典例】按要求回答下列問題。(1)已知室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×105100mL0.lmol100mL0.lmol·L1HA溶液中，HA的電離度為。(2)已知次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0×108，向20mL0.1mol?L1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀釋至40mL，此時(shí)測(cè)得c(H+)=0.05mol?L1，則溶液中c(ClO)=mol?L1?！敬鸢浮?1)1%(2)4.0×108(3)8.7×107N2H6(HSO4)2(4)6×10—30.62【變式】(1)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×105mol·L1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-+H+的電離常數(shù)K1=(已知：105.60=2.5×106(2)已知室溫時(shí)，0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，此酸的電離常數(shù)約為。

(3)在25℃下，將amol·L1的氨水與0.01mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl)，則溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=(4)常溫下，將amol·L1的醋酸與bmol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a和b的代數(shù)式表示)。

(5)25℃時(shí)，向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水，溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為mol·L1。[已知Kb(NH3·H2O)=2×105]

【答案】(1)4.2×107(2)1×107(3)中10-9a【解析】(1)由H2CO3H++HCO3-得K1=c(H+)·(2)由電離常數(shù)表達(dá)式算出Ka=c(H+(3)氨水與鹽酸等體積混合，電荷守恒關(guān)系式為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，因c(NH4+)=c(Cl)，故有c(H+NH3·H2ONH4+濃度/(mol·L1)a20.012Kb=0.012(4)根據(jù)電荷守恒2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，由于c(CH3COO)=2c(Ba2+)=bmol·L1，所以c(H+)=c(OH)，溶液呈中性。CH3COOHCH3COO+H+濃度/(mol·L1)a2bb10Ka=10-7(5)根據(jù)溶液呈中性可知c(OH)=c(H+)=1×107mol·L1，n(NH4+)=n(NO3-)=amol。設(shè)加入的氨水的濃度為cmol·L1，混合溶液的體積為VL，由Kb=c(NH4+題型03巧用“三段式”求電離常數(shù)C．表示的與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系【答案】B【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)處，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，pH=10，c(H+)<c(OH)，存在：c(Na+)>c(A)，A正確；B．HA為弱酸，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液呈堿性，用NaOH滴定HA時(shí)使用酚酞作為指示劑，B錯(cuò)誤；答案選B。【變式】弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。(1)醋酸是常見的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為。a．滴加少量濃鹽酸b．加水稀釋

c．加入少量醋酸鈉晶體d．升高溫度(2)25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答如下問題

①曲線(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表鹽酸的稀釋過程②a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性(填“強(qiáng)”或“弱”)④設(shè)稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數(shù)Ka=?！敬鸢浮?1)CH3COOHCH3COO+H+bd(2)I強(qiáng)變小1×105【詳解】（1）①CH3COOH在水中部分電離生成CH3COO、H+，電離方程式為CH3COOH?CH3COO+H+；②a．滴加少量濃鹽酸，溶液中c(H+)增大抑制醋酸電離，則醋酸電離程度減小，故不選；b．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離程度增大，故選；c．加入少量醋酸鈉晶體導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，醋酸電離程度減小，故不選；d．醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離程度增大，故選；答案為bd；（2）①醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋醋酸電離平衡正向移動(dòng)，故稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大與鹽酸，醋酸溶液pH小，故曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程；②溶液導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度，a點(diǎn)pH小，離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，故a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；題型04電荷守恒配合物料守恒求電離常數(shù)【答案】C答案選C。D．水的電離程度：d>c>a>b【答案】BD．酸和堿均會(huì)抑制水的電離，X水解會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液酸性a大于b，則水的電離程度b大于a，d為恰好反應(yīng)生成NaX，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，則水的電離程度：d>c>b>a，D錯(cuò)誤；故選B。題型05利用圖像特殊交點(diǎn)求電離常數(shù)A．滴定時(shí)，酚酞和甲基橙均可作指示劑C．滴定過程中，水的電離程度：n<p<q【答案】B【詳解】A．BCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，應(yīng)該選擇酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙作指示劑，實(shí)驗(yàn)誤差較小，而不應(yīng)該使用堿性范圍內(nèi)變色酚酞為指示劑，故A錯(cuò)誤；C．向BOH中滴加鹽酸，溶液的堿性逐漸減弱，堿電離產(chǎn)生的OH對(duì)水電離的抑制作用逐漸減弱，在恰好中和前，水的電離程度逐漸增大，因此水電離程度：n＜p，q點(diǎn)溶質(zhì)為BCl與HCl，抑制水的電離，故水的電離程度：q<p，故C錯(cuò)誤；答案選B?！咀兪健堪匆蠡卮鹣铝袉栴}：(1)常溫下0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是_______(填字母)。(3)已知25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式————①下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是(填字母)?！敬鸢浮?1)A(2)向右減小【鞏固訓(xùn)練】B．a(chǎn)→b→c的滴定過程中，水的電離程度先增大后減小【答案】CB．b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X，X2水解促進(jìn)水的電離，故在b點(diǎn)水的電離程度最大，即a→b→c的滴定過程中，水的電離程度先逐漸增大后減小，故B正確；D．c點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2X混合溶液，X2離子水解，則離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(OH)>c(X2)>c(HX)，故D正確；綜上所述，答案選C。2．已知常溫下濃度為0.1mol溶質(zhì)NaFNaClONaHCONapH7.59.78.211.6下列有關(guān)說法不正確的是A．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合，則有：cB．加熱0.1molC．0.1mol?D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：K【答案】A【詳解】A．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過量，溶液顯酸性，則：cH+>cOHB．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，NaClO溶液pH>7，則NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，升高溫度促進(jìn)其水解，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，加熱0.1molC．根據(jù)物料守恒：2cCO32?+D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對(duì)應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度F?<HCO綜上，答案是A。【答案】CC．若b點(diǎn)加入HA體積為10mL，則溶液恰好應(yīng)為NaA的鹽溶液，HA為弱酸，則NaA溶液因水解顯堿性，與b點(diǎn)顯中性不符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4．常溫下，Ka1H2CO3=10下列敘述錯(cuò)誤的是A．KspCaCOB．a(chǎn)點(diǎn)溶液中cC．b點(diǎn)溶液中cD．0.1?mol?【答案】A【詳解】A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ka2HB．a(chǎn)點(diǎn)溶液比b點(diǎn)cH+增大，cOH-減小，C．b點(diǎn)溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-D．0.1?mol?L?1Na2CO故選A。B．在NaHCO3溶液中，c(H+)>c(OH)【答案】C故答案為：C。6．某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為7.2×10?4和1.8×A．曲線I表示HNO2，曲線II表示B．酸的電離程度：c<dC．b點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度小于c點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度D．c、d兩點(diǎn)的溶液分別與NaOH恰好中和，溶液中nNa【答案】B【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HNO2>CH3COOH，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性越強(qiáng)，溶液的pH變化越大，曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲線Ⅱ代表HNO2溶液?！驹斀狻緼．由上述分析可知，曲線Ⅰ表示CH3COOH，曲線Ⅱ表示HNO2，故A錯(cuò)誤；B．其他條件相同時(shí)，酸的濃度越小其電離程度越大，則酸的電離程度：c<d，a點(diǎn)溶液中兩種酸的pH相同，溶液中c(H+)、c(OH)對(duì)應(yīng)相等，則c(NO2?)=c(CH3COO)=c(H+)C．酸性：HNO2>CH3COOH，pH相同時(shí)c(CH3COOH)>c(HNO2)，則pH和體積均相同的兩種酸溶液中n(CH3COOH)>n(HNO2)，稀釋稀釋相同倍數(shù)時(shí)仍然存在c(CH3COOH)>c(HNO2)，即b點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度大于c點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)和d點(diǎn)的兩溶液中n(CH3COOH)相等，兩溶液分別與NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)相同，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7．常溫下，0.1mol?LA．nOH? B．cOH?cNH【答案】C【詳解】A．稀釋時(shí)，NH3·H2O電離程度增加，n(OH)增大，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電離常數(shù)Kb=cNH4+cOH?cC．Kb=cNH4+cOH?cNH3?H2D．cH+?故選C。8．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×1079×1061×102A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ+Y=HY+Z能夠發(fā)生C．同pH值同體積的三種酸與足量鎂條反應(yīng)，HZ產(chǎn)生的H2最多D．1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)【答案】B【詳解】A．相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ>HY>HX，A錯(cuò)誤；B．由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ+Y=HY+Z能發(fā)生，B正確；C．同pH值同體積的三種酸與足量鎂條反應(yīng)，HX產(chǎn)生的H2最多，C錯(cuò)誤；D．相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故選B。9．與純水的電離相似，液氨中也存在電離平衡：2NH3?NH4++A．液氨中含有NH3、NH4+、B．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)：c(NH3)=c(NH4+)=c(C．一定溫度下，液氨電離產(chǎn)物NH4+和D．升溫時(shí)，c(NH4+)和c(【答案】B【詳解】A．液氨電離中存在電離平衡2NH3?NH4++NH2-，所以液氨中含有NH3、B．c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)時(shí)，不能說明c(NH3)、c(C．與水的離子積常數(shù)類似，液氨中NH4+和NH2-濃度之積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨電離產(chǎn)物D．與純水的電離相似，液氨電離也是吸熱過程，升高溫度，液氨的電離程度會(huì)增大，c(NH4+)和c(故選B。10．按要求回答下列問題Ⅱ.已知：pKa=lgKa，25℃時(shí)，H2SeO3的pKa1=1.34，pKa2=7.34。用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1H2SeO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。(填“＜”或“=”或“＞”)【答案】(1)④＞②＞③＞①⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧(4)＜(5)=(6)＞【強(qiáng)化訓(xùn)練】A．、都是弱酸，且的酸性比的弱【答案】B答案選B。12.25℃時(shí)，用NaOH溶液調(diào)節(jié)醋酸溶液的pH，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中CH3COOH、CH3COO的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示。其中δCHA．曲線1代表δCH3COO? B．圖中p點(diǎn)：c(Na+)＞cC．δCH3COOH=cH+Ka+cH【答案】C【分析】已知δCH3COO?=cCH3COO?cCH3COO?+cCH3COOH，同時(shí)除以cCH3COO?可得δ(CH3COO)=11+c(H+)Ka=KaKa+c(H【詳解】A．由分析可知，曲線1代表δCH3COOHB．圖中p點(diǎn)pH＜7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，所以c(Na+)＜c(CH3COO)，故B錯(cuò)誤；C．δCHD．pH=4時(shí)，Ka(CH3COOH)=10?4?c(CH3COO?)c(CH3COOH)=104.74，c(故選C?！敬鸢浮緿答案選D。B．水的電離程度；d>c>a>bD．b、d點(diǎn)溶液混合后為酸性【答案】C故選C。【答案】B答案選B。【答案】B答案選B。下列判斷錯(cuò)誤的是【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖象，觀察圖象的起點(diǎn)，pH：HA<HB<HD，可知酸性：HA>HB>HD，酸性越強(qiáng)，酸的電離常數(shù)越大，即KHA>KHB>KHD，故A正確；C．結(jié)合HB，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(B－)，pH=7，可知c(Na＋)=c(B－)，同理c(Na＋)=c(A－)、c(Na＋)=c(D－)，根據(jù)中和原理，可知溶液顯中性時(shí)需要的NaOH的量不同，c(Na＋)不同，則c(A－)、c(B－)、c