（1）物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化——初升高化學(xué)人教版教材銜接

初中知識回顧

1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。溶

液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。

2.懸濁液：懸浮著由很多分子集合成的固體小顆粒，靜置分層。

3.乳濁液：分散著由很多分子集合成的液體小液滴，靜置分層。

4.常見的酸

鹽酸（化學(xué)式HC1）硫酸（化學(xué)式H2so4）

濃鹽酸是無色液體，有刺激純凈的硫酸是無色、黏稠的油狀液體，難揮發(fā)。

性氣味的液體、有揮發(fā)性。打濃硫酸具有吸水性（能直接吸收空氣中所含的分，

開瓶蓋在瓶口會形成白霧。在可作某些氣體的干燥劑）、脫水性（把有機(jī)化合物

空氣中鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫中氫、氧元素的原子以2：1的水的組成比例脫

氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，去，使之碳化變黑）、氧化性。濃硫酸對皮膚、衣

形成鹽酸微小液滴（白霧）。服有很強(qiáng)的腐蝕性。濃硫酸稀釋成稀硫酸。

鹽酸是一種工業(yè)上常用的強(qiáng)硫酸是一種強(qiáng)酸，重要的化工原料，在生產(chǎn)化肥、

酸，金屬制品在電鍍、焊接前農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉有色金屬、精煉石油、金

可用鹽酸清除其表面上的銹。屬防銹等方面都有著廣泛的應(yīng)用。

5.?酸的化學(xué)性質(zhì)

由于酸電離出來的陽離子都是氫離子，?因而有相似的化學(xué)性質(zhì):

酸的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律

酸溶液都能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，但不能使無色酚醐試液

與指示劑反應(yīng)

變色

酸+金屬一■鹽+氫氣

與某些金屬的置

如：Zn+H2s。4=ZnSCU+H2T

換反應(yīng)

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

酸+堿―鹽+水

與堿的反應(yīng)

如：H2s。4+Mg(0H)2=MgS0+H0

（中和反應(yīng)）42

2HC1+Ca(0H)2=CaCl2+2H2O

酸+堿性氧化物一鹽+水

與堿性氧化物反

如：2HC1+CuO=CuCl+HO

應(yīng)22

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

酸+鹽一新酸+新鹽

如：2HC1+CaCO3=CaCl2+H20+CO2T

跟某些鹽的反應(yīng)

HC1+AgNO3=HNO3+AgCH

H2SO4+BaCb=2HC1+BaSOJ

H2sO4+Na2cO3=Na2sO4=H20+CO2T

6..常見的堿

①氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣

(化學(xué)式

NaOH)化學(xué)式Ca(OH)2

俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。俗名：熟石灰、消石灰白色粉末

白色固體，暴露在空氣中容易潮解。因此是白色粉末狀固體，微溶于水，它的

可用作某些不與它反應(yīng)的氣體的干燥劑。溶解度隨溫度升高而減小。氫氧化鈣

氫氧化鈉容易溶解于水，溶解時放出大量的水溶液又稱石灰水，它對衣服、皮

的熱，其水溶液有澀味和滑膩感。有強(qiáng)烈膚有腐蝕作用。無潮解現(xiàn)象。

的腐蝕性，使用氫氧化鈉時必須特別小由生石灰(CaO)制取熟石灰

心，防止皮膚、衣服被它腐蝕。[Ca(OH)2]

CaO+H2O=Ca(OH)2

氫氧化鈉是重要的化工原料，廣泛用于建筑材料；用熟石灰制取燒堿、漂白

制皂、石油加工、造紙、紡織、粉等化工產(chǎn)品。農(nóng)業(yè)上，用它配制波

印染等。爾多液。

②堿的化學(xué)性質(zhì)

由于堿電離出來的陰離子都是氫氧根離子(0H)因而有相似的化學(xué)性質(zhì)。

堿堿的的化學(xué)性質(zhì)一一般般規(guī)規(guī)律律

跟指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚醐試液變紅色

酸+堿一鹽+水

跟酸的反應(yīng)

如：NaOH+HC1=NaCl+H2O

（中和反應(yīng)）

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2sO4+H2O

堿+酸性氧化物-鹽+水

跟酸性氧化物反應(yīng)

如：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O

堿+鹽T新鹽+新堿

跟某些鹽的反應(yīng)

如：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3；

CuSO4+2NaOH=Na2sO4+Cu(OH)2；

7..鹽化學(xué)肥料

①幾種重要的

碳酸鈉碳酸鈣氯化鈉

（化學(xué)式）

（化學(xué)式Na2co3）（化學(xué)式CaCO3）NaCl

俗名：純堿、蘇打。易是重要的建筑材料俗名：食鹽

溶于水，水溶液顯堿性為無色透明晶體，不潮解

②鹽的化學(xué)性質(zhì)

鹽類的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律

鹽+金屬一新鹽+新金屬

跟某些金屬的反應(yīng)

如：CuSCh+Fe—>FeSCU+Cu

鹽+酸一新鹽+新酸

跟酸的反應(yīng)

如：BaC12+H2SO4BaSO4；+HCl

鹽+堿一■新鹽+新堿

跟某些堿的反應(yīng)

如：CUSCU+KOHTK2sO4+CU(OH)21

鹽+鹽—新鹽+新鹽

跟某些鹽的反應(yīng)

如：NaCl+AgNO3-NaNO3+AgCl；

高中知識銜接

1.常見的分類方法

⑴樹狀分類法

［單/金屬單質(zhì)（如Fe）

質(zhì)f非金屬單質(zhì)（如C）

氧化物（酸性氧化物（如C（%）

堿性氧化物（如Na2O）

（強(qiáng)酸（如HC1、HN（%、H?S（）4）

技.加I弱酸（如CH3C（）OH.H2CO3）

酸《（一元酸（如HC1）

純

按電離出的H+數(shù)彳二元酸（如H2S（）4）

/凈化【多元酸（如H3P。4）

物合V

4Azz/強(qiáng)堿（如NaOH）

物

按型列弱堿（如NH3-H2O）

堿彳［一元堿（如Na（）H）

按電離出的OH數(shù)《二元堿［如Ba（OH）2【

物

/、［多元堿［如（）〕

質(zhì)FeOH3

j正鹽（如Na2co3）

鹽＜酸式鹽（如NaHCOj）

［堿式鹽】如CU2（OH）2CO3］

混溶液（如NaCl溶液）

\合

膠體［如Fe（（）H）3膠體］

物出強(qiáng)/懸濁液（如泥水混合物）

次波乳濁液（如油水混合物）

⑵交叉分類法

2.相關(guān)概念：

同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。例

如：金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體；氧氣和臭氧（。3）是氧元素的同素異形體;紅

磷和白磷是磷元素的同素異形體。

酸性氧化物：C02、S03等能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物稱為酸性氧化物。多數(shù)酸性氧

化物能溶于水，與水化合生成酸。

堿性氧化物：CaO、FezCh等能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物稱為堿性氧化物。

大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，而大多數(shù)金屬氧化物則屬于堿性氧化物。

①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不全是堿性氧化物，有些高價金屬氧化物

如M112O7、CnCh等也屬于酸性氧化物。

②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些非金屬氧

化物如CO、NO等不易成鹽，不是酸性氧化物。

③有些非金屬氧化物雖能與水反應(yīng)生成酸，也能與堿反應(yīng)生成鹽，但不是酸性氧化物如

N02等。

3.分散系及其分類

⑴分散系概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散

系。

一份散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)。

⑵組A成，

I分散劑：分散系中起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。

小△米［按分散質(zhì)、分散劑狀態(tài)進(jìn)行分類，共有9種組合。

⑶分類＜

按分散質(zhì)粒子大小分類：

溶液膠體濁液

01nm100nm分散質(zhì)粒子大小

4.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

(l)Fe(OH)3膠體的制備

溶液

3正確輸紅褂色_

k斗停止施融1r皎體

▼

A…

反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCh+3H2O*Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

(2)膠體的性質(zhì)

含義當(dāng)光束通過膠體時，可看到一條光亮的

“通路”

成因膠粒對光線的散射而形成的

?應(yīng)用可用來區(qū)別溶液和膠體

5.溶液、膠體、濁液的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質(zhì)粒子直徑

<1nm1~100nm>100nm>100nm

大小

較多分子的大量分子聚

分子、離大量分子聚集

分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)集合體或大集成的固體

子成的液體液滴

分子顆粒

不均一、不

均一、透多數(shù)均一、不均一、不透

特點透明,久置沉

明透明,較穩(wěn)定明，久置分層

淀

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

膠體和濁液通過靜置鑒別;膠體和溶液可通過丁達(dá)爾效應(yīng)鑒

鑒別方法

別

鞏固練習(xí)

1.現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液，可用來鑒別它們的一種試劑是（）

A.AgNOs溶液B.紫色石蕊試液C.酚酥試液D.飽和食鹽水

2.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法正確的是（）

A.根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽

B.根據(jù)氧化物的酸堿特性，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

C.金屬氧化物可能是酸性氧化物，非金屬氧化物可能不是酸性氧化物

D.根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類是否為一種，將物質(zhì)分為純凈物和混合物

3.下列是與實驗有關(guān)的部分圖標(biāo)。制備Fe（OH）3膠體的實驗方案中需要標(biāo)注的圖標(biāo)是（）

A護(hù)目鏡B排風(fēng)C銳器D用電

4.“嫦娥五號”將月壤等樣本成功帶回地球，科學(xué)家用充滿氮氣的人造水晶容器進(jìn)行保存。深

入研究表明月壤富含F(xiàn)e、He、SiO2,FeO、CaO等物質(zhì)，對于提及的這幾種物質(zhì)，下列有關(guān)

判斷不正確的是（）

A.非金屬單質(zhì)：1種B,金屬單質(zhì)：1種

C.化合物：3種D.堿性氧化物：2種

5.下列說法正確的是（）

A.CaO干燥食品過程中只發(fā)生物理變化

B.SC>2溶于水能導(dǎo)電，故sc>2屬于電解質(zhì)

C.放映室射到銀幕上的光柱，涉及丁達(dá)爾效應(yīng)

D.漂白粉、食醋、冰水混合物、氯水都屬于混合物

6.霧霾天氣產(chǎn)生主要原因是大氣中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大氣中直徑小于或等

于2.5|im的顆粒物。其中PM2.5的來源之一與汽車排放的尾氣有關(guān)。下列有關(guān)敘述錯誤的是

（）

A.PM2.5粒徑小，表面積大，易附帶有毒有害物質(zhì)，影響人體健康

B.PM2.5形成膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.霧霾是由小液滴和固體小顆粒被分散在空氣中形成的

D.提倡綠色出行，可緩解霧霾天氣的產(chǎn)生

7.分類是一種重要的學(xué)習(xí)方法。物質(zhì)的部分分類如圖所示，下列說法不正確的是()

「單質(zhì)一

純「氧化物

凈.

-酸

物L(fēng)化合物—?

一堿

_鹽

甲

A.圖甲所示的分類方法是樹狀分類法B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C.圖甲中“……”不包含膠體D.堿性氧化物一定是金屬氧化物

8.利用飽和FeCL溶液與蒸儲水制得的膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()

+-

![Fe(OH)Jm-nFeO?(n-x)Cl產(chǎn),%C1"

、膠粒/

膠團(tuán)

氫氧化鐵膠團(tuán)化學(xué)式

A.FeCl3溶液、Fe(0H)3膠體與Fe(0H)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.N個FeCh可生成N個Fe(0H)3膠體粒子

C.向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液可制備Fe(0H)3膠體

D.Fe(0H)3膠粒帶正電荷

9.甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“一”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略

去)。下列每組3種物質(zhì)依次代表甲、乙、丙，其中不符合圖示的是()

A.CO、CO?、CaCO3

C.KOH、K2co3、KNO3D.Fe2O3>FeCl3>Fe(OH)3

10.學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都

有鹽生成(其他物質(zhì)省略)，如圖所示。下列說法錯誤的是()

①

A.若生成的鹽是硫酸鉀，則可通過①中發(fā)生的反應(yīng)來實現(xiàn)

B.若生成的鹽是硫酸亞鐵，則通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的只有⑥

C.若生成的鹽是碳酸鈣，則通過③來實現(xiàn)時，反應(yīng)物不可以是碳酸根和氫氧化鈣

D.圖中⑤處補(bǔ)充的文字可以是金屬氧化物和酸或非金屬氧化物和堿

n.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系

如圖所示。圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，a、b、c、d四個反應(yīng)的類

型分別是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B.中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

12.利用飽和FeCL溶液與沸水反應(yīng)制得的膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Fe（0H）3膠體帶正電荷

B.膠體粒子的直徑為1~100nm

C.FeCl3溶液、Fe(0H)3膠體與Fe(0H)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.向NaOH溶液中滴加飽和Fej溶液可制備Fe(OH)3膠體

13.“探險隊員”一一稀硫酸，不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”(即能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

的物質(zhì))的小山，如圖所示逃生路線有多種，但有一種路線是完全行不通的，處處為陷阱，

即為入口一■③一?⑤一?⑦一■⑨T出口，則該路線涉及的物質(zhì)為()

A.CC)2、CU、NaCl、CuOB.CO?、Cu、BaCl2>HC1

C.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD.Na2co3、Fe(OH)3Zn^Fe2O3

14.分散系在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)某同學(xué)做了如下實驗：①在一潔凈的試管中加入4~5mL水；②向上述試管中加入一小

塊泥土，用玻璃棒攪拌后并用激光筆照射，未產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；③將②中試管靜置片刻后，

用激光筆從試管口垂直往下照射，從側(cè)面觀察，試管上部未產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，中部產(chǎn)生丁達(dá)

爾效應(yīng)，下部未產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

請根據(jù)③中現(xiàn)象推斷，試管上部形成的分散系是,試管中部形成的分散系是

,試管下部形成的分散系是

(2)已知A、B兩種物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表所示：

物質(zhì)AB

分散到水中得懸濁液得無色溶液

熔點「C1452801

沸點-C17031412

①已知A與B不能反應(yīng)，且A、B均不能與水反應(yīng)。欲從A、B的混合物中分離出B,需進(jìn)

行的三步操作是：a.溶解；b.(填操作名稱，下同)；c.。

②上述a、b、c操作過程中均需用到的一種玻璃儀器為。

③將A、B分別加入水中，所得分散系中分散質(zhì)粒子直徑較大的是(填“A”或

“B”)o

15.輕質(zhì)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于制造橡膠、塑料、油漆、水性涂料等，日常生活中使用的牙膏也常

用它作摩擦劑。輕質(zhì)碳酸鈣可用碳化法生產(chǎn)，在實驗室模擬的工藝流程如圖所示。請回答下

列問題：

（1）根據(jù)該工藝流程中主要涉及的物質(zhì)，完成下表（每空僅填一種物質(zhì)）。

類別混合物鹽酸性氧化物

名稱

化學(xué)式

（2）在A—B溶液的過程中，過濾操作的主要目的是0

（3）寫出該工藝流程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型:

（4）請寫出以鈣制備輕質(zhì)碳酸鈣的方法，并說明題中生產(chǎn)方法的優(yōu)點。

制備方法：（用化學(xué)方程式表示）。優(yōu)點：（寫一個即可）。

答案以及解析

1.答案：B

解析：

AgNC)3溶液紫色石蕊試液酚醐試液飽和食鹽水

鹽酸白色沉淀紅色無色無現(xiàn)象

NaCI溶液白色沉淀紫色無色無現(xiàn)象

NaOH溶液—藍(lán)色紅色無現(xiàn)象

結(jié)論A不能鑒別B可以鑒別C不能鑒別D不能鑒別

2.答案：C

解析：根據(jù)物質(zhì)的組成，將化合物分為酸、堿、鹽…而不是根據(jù)溶液酸堿性進(jìn)行分類，A錯

誤。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，可將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等，B錯誤。

金屬氧化物可能是酸性氧化物，如M1I2O7；非金屬氧化物可能不是酸性氧化物，如CO,C

正確。由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物，不能根據(jù)

組成物質(zhì)的元素種類來判斷物質(zhì)屬于純凈物還是混合物，D錯誤。

3.答案：A

解析：實驗室中將蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入幾滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至

液體呈紅褐色，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體。實驗過程中可能發(fā)生液體飛濺，為防止液體

灼傷眼睛，需佩戴護(hù)目鏡，故選A。

4.答案：A

解析：He是稀有氣體，不是非金屬單質(zhì)；Fe是金屬單質(zhì)；SiO2,FdO、CaO均為化合物；

FeO、CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，二者均屬于堿性氧化物。綜上可知，A項錯誤。

5.答案：C

解析：A.CaO干燥食品過程中和水反應(yīng)生成Ca(OH)2,發(fā)生了化學(xué)變化，A錯誤；

B.SO2溶于水能導(dǎo)電是因為SO?和水反應(yīng)生成了H2so3,SO?屬于非電解質(zhì)，B錯誤；

C.放映室射到銀幕上的光柱是空氣中形成的氣溶膠的丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；

D.冰水混合物中只含有H?。，屬于純凈物，漂白粉、食醋、氯水都屬于混合物，D錯誤；

故選C。

6.答案：B

解析：膠體的本質(zhì)特征是其微粒的直徑為l~100nmo

7.答案：B

解析：AN),由題干信息可知，圖甲所示的分類方法屬于樹狀分類法；B(x),酸性氧化

物可以是非金屬氧化物，也可以是金屬氧化物，如Mn2。,是金屬氧化物，也是酸性氧化物；

c(7),膠體是混合物，而化合物屬于純凈物，故圖甲中“……”不包含膠體；D(7),堿性

氧化物一定是金屬氧化物。

8.答案：D

解析：A(x),膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子直徑不同；B(x),由圖可知，

1個Fe(0H)3膠體粒子中含多個Fe原子，故N個FeC1生成Fe(0H)3膠體粒子的個數(shù)小于N；

C(x),向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和

氯化鈉；D(4),結(jié)合氫氧化鐵膠團(tuán)的化學(xué)式可知，F(xiàn)e(0H)3膠粒帶正電荷。

9.答案：C

解析：

選項轉(zhuǎn)化情況分析結(jié)論

點燃

2co+。2——2CO2,CaO+CO2——CaCO3,

A不符合題意

高溫小

CaC03——Ca0+C02T

MnO,通電小小

2H2。2------------2H2O+O2T,2H2O^=2H2T+02T,

B不符合題意

占燃

2H?+。2——2H2。

2KOH+CO2K2CO3+H2O,

符合題意

K2CO3+Ba(NO3)22KNO3+BaCO3,KNO3不能直

接轉(zhuǎn)化為K2c

Fe2O3+6HC1^2FeCl3+3H2O,不符合題意

FeCl3+3NaOH^Fe(OH)3J+3NaCl,

Fe(OH)3+3HC1——FeCl3+3H2O

10.答案：B

解析：硫酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鉀和水，A正確。鐵與稀硫酸也可以發(fā)生置換

反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B錯誤。碳酸領(lǐng)屬于難溶鹽，氫氧化鈣為微溶堿，兩者不能發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)制得碳酸鈣，C正確。金屬氧化物與酸反應(yīng)可以生成鹽，如氧化銅與稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸銅和水；非金屬氧化物和堿反應(yīng)也可以生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳

酸鈉和水，D正確。

1L答案：C

解析：氫氧化鈣和HC1反應(yīng)生成氯化鈣