第02講物質(zhì)的量濃度

目錄

oi考情解碼?命題預(yù)警............................................................

02體系構(gòu)建思維可視............................................................

03核心突破?靶向攻堅.............................................................

考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算.....................................................

知識點1物質(zhì)的量濃度......................................................................

知識點2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度...............................................................

知識點3物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比較及其計算?

考向1理解物質(zhì)的量濃度概念................................................................

考向2物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算..............................................................

考點二溶液濃度的計算與換算.......................................................

知識點掌握規(guī)律............................................................................

考向混合規(guī)律的應(yīng)用

考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

知識點1容量瓶的構(gòu)造及使用

重知識點2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液操作

難佚口識點3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析

考向1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

考向2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析

04真題溯源?考向感知.............................................................

01

考情解碼-命題預(yù)警

考點要求考察形式2025年模擬2025年2024年

物質(zhì)的量濃度的□選擇題\

計算□非選擇題

一定物質(zhì)的量濃

□選擇題安徽卷T16\

度溶液的配制及

因非選擇題

誤差分析

考情分析:

從高考試題來看，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的概念主要體現(xiàn)在NA、水溶液中的離子平衡及化學(xué)計算中；一

定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是重要的化學(xué)定量實驗之一，融合于選擇題的化學(xué)實驗基本操作，填空題主要

以穿插在生活、生產(chǎn)中的化學(xué)分析計算（如食品污染物空氣污染物的測定、食品中的營養(yǎng)物質(zhì)的測定、化工

生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等）為主，中需關(guān)注滴定實驗中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。

復(fù)習(xí)目標：

1.理解物質(zhì)的量濃度的概念，運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算，學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方

法和技能。

2.掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

3掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作并能正確進行誤差分析。

02

體系構(gòu)建-思維可視

「定義一單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

_—CB

物質(zhì)的量

濃度一單位—mol/L

j-c=n/V

-相關(guān)公式

c=1000pw/M

原則——褥釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變

r疑雕

溶液輸輝公式----CIVI=C1V1

或混合原則——混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變

-溶液混合

公式-----C1V1+C2V2=GSV混

-結(jié)構(gòu)——細溟、梨形、半底玻璃瓶、磨口玻璃塞或塑料塞

-標志——溫度、容量、刻度線

-規(guī)格----100mL、250mU500mL、1000mL

-撿漏——注水蓋塞倒立觀察正立旋轉(zhuǎn)180。-倒立觀察

-選擇原則——“大而近”原則——所配溶液體積等于或略小于容量瓶容積

-不能用來溶解固體或稀釋溶液

--不能作為反應(yīng)容器

-T-不能長期儲存溶液

-使用前要撿漏

_托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、XXmL容量瓶、試

一劑瓶

計算

稱量（或量?。?/p>

溶解（或輜輝）

配置一定物質(zhì)的洗滌——蒸鐳水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次

步驟

量濃度的溶液

振蕩

—_____向容量瓶加水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶

液凹液面恰好齊半

捶勻

裝瓶，貼標簽

3蕓d到斷比埠「八/_____由此知產(chǎn)生誤差的原因為溶質(zhì)

反差分析——判斷依據(jù)—C=n/V=m/MV——的質(zhì)量或溶液體積產(chǎn)生偏差

■03

核心突破-靶向攻堅

PU

?考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算?

Q會Q?

知識點1物質(zhì)的量濃度

(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。也稱為8的物質(zhì)的量濃度。

(2)符號：eg,常用單位：mol1—?或mol/L

(3)表達式：CB=*o

“B表示溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,單位是：molo

V表示溶液的體積,而不是溶劑的體積，單位是：L或m"

1.V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。

2.n必須是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

3.特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)相同，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物

質(zhì)的量則因體積不同而改變。

4.溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為

物質(zhì)的量。

5.整體與部分的關(guān)系：如0.1moKL-iAlCb溶液中，c(Al3+)=0.1mol-L_1,c(d")=0.3mol-L-1o

6.帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算：用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)

ag

1

250g-mora

的摩爾質(zhì)量。如ag膽帆(C11SO4SH2O)溶于水得到VL溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=—VL—=250?

mol1-1。

知識點2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度

1.概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示。

m質(zhì)

2.表達式：卬=元8100%

3.飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所

得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

4.溶解度：一定溫度下，100g溶劑達到飽和時所溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量。

符號：S；單位：go

5.飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的關(guān)系：

w=5xlOO%

100+s

知識點3物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比較及其計算

物質(zhì)的量濃度C溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w

以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比

概念

質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量值來表示溶液的組成的物理量

溶質(zhì)的單位molg

溶液的單位Lg

〃B溶質(zhì)質(zhì)量

表達式c~~v.一溶液質(zhì)量xl0%

兩者關(guān)系w—1000〃（Af：摩爾質(zhì)量；單位：g?molIp：密度，單位：g-cm3）

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

1OOOpw

（1）計算公式：c=M（C為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol1—1；p為溶液的密度，單位為g?cnT3；

w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g-mo「i）。

S1OOOpS

當溶液為飽和溶液時，因為w=s+100,可得c=M（100+S）。

（2）公式的推導(dǎo)（按溶液體積為VL推導(dǎo)）

_n1OOOpxVxw1OOOpwm（溶質(zhì)）VxcxMcM

c=M=MxV=M或w=m（溶液）=Vxl000p=l000p。

?命Q?

考向i理解物質(zhì)的量濃度概念

H'慚甌【無土栽培與學(xué)科知識結(jié)合】1.某無土栽培營養(yǎng)液中K+的濃度為0.006mol-LT。設(shè)%為

阿伏加德羅常數(shù)的值，5L該營養(yǎng)液中含有K+的個數(shù)為

A.0.03治B.0.06以C.0.003/D..0.006A^A.

【答案】A

【詳解】N=c（mol/L）xV（L）xNA,因此n（K+）=0.006mol/Lx5L=0.03mol,對應(yīng)粒子數(shù)為0.03NA。

故選Ao

【變式訓(xùn)練1?變考法】下列關(guān)于Q2moiCBa（NO3）2溶液的說法正確的是

A.在100mL該溶液中取出10mL,Ba?+濃度為0.2mol?「

B.將0.2molBa（NC>3）2固體溶于1L水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mollT

C.200mL0.2molLiBa（NO3）2溶液稀釋至400mL,硝酸根離子濃度為（Mmol?廠

D.0.2mol-LjiBa（NO3）2溶液中所含Ba?+的物質(zhì)的量為0.2mol

【答案】A

【詳解】A.溶液具有均一性，則取出10mL,Ba?+濃度為0.2mol-UlA正確；

B.將0.2molBa（NC>3）2固體溶于水，隨后配成1L溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為OZmoLI^,B錯誤;

C.200mL0.2mol-CBa（NO3）2溶液稀釋至400mL,體積加倍，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，則硝酸根離子濃度為

0.2mol-L^C錯誤；

D.沒有給出溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，D錯誤；

故選A?

【變式訓(xùn)練2?變考法】室溫時向100mL碘水滴加0.625mol-LT的NazSQs溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：

I2+2S2O^-=2r+S4O^-,消耗了40mLNa2s2O3溶液，計算原飽和溶液中k的物質(zhì)的量濃度

A.O.nSmolK1B.O.OlOmolL1C.0.032mol-L1D.O.OOSmol-K1

【答案】A

【詳解】根據(jù)反應(yīng)式，12與S2。；一的物質(zhì)的量比為1:2,消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為

0.625mol/Lx0.04L=0.025mol,對應(yīng)L的物質(zhì)的量為竺字"=0.0125moL原溶液體積為0.1L,濃度為

0.0125mo/

=0.125mol/L,故選A。

04L

考向2物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算

畫體積為VmL,密度為pg?mL-i的溶液中，含有摩爾質(zhì)量為Mg?molT的溶質(zhì):叫，其物質(zhì)的量濃度為

Cmol?L-i,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%。下列關(guān)系式錯誤的是（）。

A-a%=t?xlO0%_1000m/i丁—i、

B.c=--------(mol*Li)

VM

C.c=1000xp.axM(molL1)D.m=Vxpxa%

【答案】C

【解析】根據(jù)，貝【故正確；而故

c=lOOOxpxa%Ja%=cMxlOO%,Acn~m[=100mol/L,B

————mol

M1000夕VMVM

工L

1000

正確；c=lOOOxpxa%,故C錯誤；m=NmLxpg/mLxa%=(Vxpxa%),D項正確。

M

【變式訓(xùn)練1?變考法】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中,得到溶液的質(zhì)量分數(shù)

為3%,物質(zhì)的量濃度cmolll密度為pg則下列說法正確的是

,?八——Q_____22.4mxco%

A.相對分子質(zhì)量M可表不為：…v

溶液密度P可表示為：就

B.

MV

C.溶液的質(zhì)量分數(shù)3%可表示為:

22.4m

物質(zhì)的量濃度c可表示為：而葭

D.

【答案】A

mg_1-co%mco%VLxMgmorl=..22.4mxco%

【詳解】A.,則m（溶質(zhì)尸g，Q,M=----------------

m（溶質(zhì)）co%l-co%22.4L-moL-r^s(1-(O%)V

則相對分子質(zhì)量M可表示為：常:;：，故A正確;

根據(jù)"愣吧,則溶液密度P可表示為:

B.篇。/，故B錯誤;

IOOOCD%

—xM

VM

C.溶液的質(zhì)量分數(shù)3%可表示為《箸------00%=市nxi。。％,故c錯誤;

------xM+m

22.4

V

224lOOOpV

D.物質(zhì)的量濃度c可表示為：VMV+22.4m,故D錯誤。

-----X1V1十in

烈4-----------X10-3

P

綜上所述，答案為A。

【變式訓(xùn)練2?變考法】在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度

為pg/cn?,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

100°PVmol/L

A.-----------mol/LB.

MV+2240MV+2240

cMVmol/L

D.—mol/L

*22.4V+0.1p22.4

【答案】B

VLVVVM

【詳解】標況下，V5體的物質(zhì)的量=22.4L/m。廣田*^1,氣體的質(zhì)量為百molxMg/m。仁團g,水

VM(100+——)g

的質(zhì)量為100mLxlg/mL=100g,溶液的質(zhì)量為(100+而)g,溶液的體積為22.48

1000pg/L

—mol

224lOOOpV

故該溶液的物質(zhì)的量濃度為=丁的工Mmol/L,故選B；

乙乙JhU?V1.VA乙乙?V1.V1.

22400p

?考點二溶液濃度的計算與換算?

Q會Q?

知識點掌握規(guī)律

1.溶液稀釋定律（守恒觀點）

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即

（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1%=C2%。

（3）溶液質(zhì)量守恒（?。?7〃（濃）+7W（水）（體積一般不守恒）O

2.溶液混合的計算：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。

ci-Vi+c2-V2=c（混）V（混）,

7勿?01=昆）昆）。

注意：混合后溶液的體積：

①若題目中指出不考慮溶液體積的改變，則可認為是原兩溶液的體積之和;

②若題目中給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)y（混）=殛電=AX+幺％來計算。

同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合

①等體積混合

a.當溶液密度大于lg-cm-3時，溶液濃度越大，密度越大（如H2so4、HNO3、HC1、NaOH等溶液），等體

?y>-(a%+d%)

積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2。

b.當溶液密度小于lg-cm-3時，溶液濃度越大，密度越?。ㄈ缫掖既芤?、氨水），等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)

②等質(zhì)量混合

0=；(a%+b%)

兩溶液等質(zhì)量混合時（無論p>lg?cm-3還是pVlg?cm-3）,混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

難考向混合規(guī)律的應(yīng)用

雨將5moLL-的Mg（NC>3）2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO；的物質(zhì)的量濃度為

A.—mol-L1B.mol-L1C.—mol-L-1D.—mol'U'

bb5ab

【答案】B

【詳解】原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NO；）=5mol/Lx2=10mol/L,硝酸根離子不發(fā)生水解，所

以稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為C,則：

]0a

1Omol/Lxax10_3L=bx10-3Lxc,解得c=-----mol/L

bo

答案選B。

思維建模

1.溶液稀釋

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即〃21卬1=，九2卬2。

（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1%=C2V2。

（3）溶液質(zhì)量守恒，加（?。?%（濃）+砥水X體積一般不守恒）。

2.溶液混合，混合前后：C1W+C2V2=c海V海，其中y海=7"訪9海，據(jù)此可進行相關(guān)計算。

【變式訓(xùn)練1）下列說法正確的是

A.把98g硫酸溶于1L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol-L1

B.1mol.L-1的NaCl溶液中含有1molNaCl

C.從100mL的1mol-L1的硫酸溶液中取出10mL,則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol-L1

D.1mol-L1的CaCh溶液中，C1的物質(zhì)的量濃度為2mol-L-1

【答案】D

【解析】98g硫酸的物質(zhì)的量是Imol,將Imol硫酸溶于1L水時溶液體積大于1L,則配制溶液濃度小于

lmol/L,A項錯誤；溶液體積未知，無法計算溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉物質(zhì)的量，B項錯誤；溶液具有均一性,

從100mL的ImoLL-i的硫酸溶液中取出10mL,則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度仍然是ImolL」，C

項錯誤；Imol/LCaCL溶液中，的物質(zhì)的量濃度為：Imol/Lx2=2mol/L,D項正確。

【變式訓(xùn)練2】下列說法錯誤的是

A.某硝酸密度為1.42g<111一3,質(zhì)量分數(shù)為63%,此硝酸物質(zhì)的量濃度為14.201011-

B.將100g濃度為l.OmoLLT的硫酸與一定體積的水混合稀釋成OSmoLLi,則水的體積大于100mL

C.當2L水吸收44.8L氨氣（標況）時所得氨水的濃度不是lmoLI^,只有當44.8L（標況）氨氣溶于水制得2L氨

水時，其濃度才是ImollT

D.將一定量18.4mol-LT的硫酸與水等質(zhì)量混合，所得溶液的濃度小于9.2mol-Lji

【答案】B

【詳解】A.此硝酸物質(zhì)的量濃度為100°義1坐義一%mol?L-=14.2m。卜廠,A正確；

63

B.與一定體積的水混合稀釋成Q5moLUL則混合溶液的體積是LOmoLLTi的硫酸體積的二倍，LOmoLIji

的硫酸的密度大于1g<111—3,則100g濃度為i.OmoLLT的硫酸的體積小于100mL,所以水的體積也應(yīng)小于

100mL,B錯誤；

C.所得氨水的體積不是2L,則濃度不是ImoLLT,當44.8L（標況）氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度為

跑以=10101171C正確；

2L

D.由于水的密度小于硫酸的密度，等質(zhì)量混合后體積大于原硫酸體積的二倍，則所得溶液的濃度小于

9.2mol-LJi,D正確；

?考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制?

知識點1容量瓶的構(gòu)造及使用

1.容量瓶

.a

二刻度線

flOO

①結(jié)構(gòu)：細頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞。

②標志：溫度、容積和刻度線。

③規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等.

④用途：配制一定體積、準確濃度的溶液。

C」得分速記

1.選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90mL溶液，則選用100mL容量瓶。

2.選用容量瓶時，應(yīng)指明其規(guī)格。

3.往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。

4容量瓶是配制溶液的精密儀器，使用時要注意：

①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

②不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；

③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液

5.容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞一倒立一正立一玻璃塞旋轉(zhuǎn)180。一倒立

知識點2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

以配制500mL1.0mol-L-1NaCl溶液為例：

固體配制溶液：托盤天平（讀數(shù)精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭

主要儀器滴管、試劑瓶（不需要量筒）

濃溶液配制稀溶液：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、試劑瓶

計算

稱量

溶解

移液

洗滌

振蕩

西1

搖勻

配制溶液時的注意事項

(1)溶解或稀釋時若有明顯的熱量變化，必須等溶液溫度恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(2)轉(zhuǎn)移溶液時必須用玻璃棒引流。

(3)溶解用的燒杯和玻璃棒一定要洗滌2~3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)移液后要先振蕩均勻再定容。

(5)定容時一定要用膠頭滴管小心操作，萬一加水過多，則必須重新配制。

(6)定容時觀察刻度要平視，使凹液面最低點與刻度線相切。

知識點3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析

1.分析依據(jù)

CB=^，如V變大，CB減小,如"B變大，CB增大。

2.具體情況分析

能引起誤差的一些操作誤差分析(填偏大、偏小或無影響)

天平祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(沒有脫落)偏大

稱量物與祛碼放反并使用游碼偏小

祛碼破損偏小

稱量用濾紙稱量NaOH偏小

稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)時間過長偏小

稱量NaOH時，稱量前小燒杯中有水無影響

溶質(zhì)中混有其他雜質(zhì)偏小

用量筒量取液體藥品(濃溶液)時俯視讀數(shù)偏小

量取用量筒量取液體藥品(濃溶液)時仰視讀數(shù)偏大

量取藥品后，將量筒洗滌數(shù)次并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶偏大

未等溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，且溶解放熱偏大

轉(zhuǎn)移向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量濺出偏小

玻璃棒下端位置在刻度線以上偏小

洗滌未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒偏小

定容時俯視容量瓶刻度線偏大

定容時仰視容量瓶刻度線偏小

定容

加水時不慎超過了刻度線，又用滴管取出至刻度線處偏小

定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未采取措施無影響

搖勻搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降又加水偏小

容量瓶洗滌后未干燥無影響

容量瓶

容量瓶中原有少量蒸儲水無影響

3.容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析:

①仰視使所配溶液體積偏大，濃度偏小;

②俯視使所配溶液體積偏小，濃度偏大。

1誤差:引入1_______

提作不當藥品中定量儀器

誤差分析的思維流程探作,當含看出質(zhì)使南'當

牢記：c=e=洗.分析m和V的變化

配制溶液定容時誤差分析：①仰視刻度線（圖1）,導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。

他費耶新

②俯視刻度線（圖2）,導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。

線u仰視刻度線1

圖1圖2

（3）量取一定體積的液體時，不同，儀器的仰視和俯視

儀器類型觀察方法誤差

仰視偏高（偏大）

“0”刻度在下邊

俯視偏低（偏?。?/p>

“0”刻度在上邊仰視偏低（偏?。?/p>

考向1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

甌（2025?山東?高考真題）稱取L6g固體NaOH配制400mL濃度約為O.lmol-L的NaOH溶液，下列儀器

中不需要使用的是

A.100mL燒杯B.500mL容量瓶

C.500mL量筒D.500mL細口試劑瓶（具橡膠塞）

【答案】B

16g

【解析】A.溶解1.6gNaOH需要在燒杯中進行，故A需要；B.1.6gNaOH的物質(zhì)的量為40g/=。。4〃血,

004moi

即只需要溶解在4。0mL蒸儲水中即可配制4。。1nL濃度約為。山。山的NaOH溶液,

無400mL容量瓶，準確配制500mL濃度為O.lmoLLTi的NaOH溶液，0.hnol/Lx0.5Lx40g/mol=2.0g

NaOH,即不需要500mL容量瓶，故B不需要；C.據(jù)B項分析可知，配制時需500mL量筒量取約400mL

蒸儲水，故C需要；D.NaOH溶液配制好后需要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中儲存，氫氧化鈉溶液呈堿性，能與玻璃中

的二氧化硅反應(yīng)，不能選擇玻璃塞，所以需要500mL細口試劑瓶（具橡膠塞），故D需要；故選B。

【變式訓(xùn)練1?變考法】實驗室進行下列實驗操作，儀器使用錯誤的是

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液：③⑧⑨B.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶：⑧⑨

C.從澳水中萃取單質(zhì)澳：④⑧D.制備蒸儲水：①⑥⑦

【答案】B

【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液計算、稱量后，在燒杯中溶解、冷卻，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定

容，溶解和轉(zhuǎn)移溶液時都用到玻璃棒，則配制溶液需要③⑧⑨，故A正確；

B.蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，不需要⑧，故B錯誤；

C.萃取需要分液漏斗、燒杯，需要④⑧，故C正確；

D.蒸儲需要蒸儲燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶等，則制備蒸儲水需要①⑥⑦，故D正確；

故選Bo

【變式訓(xùn)練2?變考法】實驗室需要配制450mL1.0mol/LNaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平（帶祛碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的儀器有o

（2）下圖是某同學(xué)在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是（填操作序號）。

④⑤⑥

(3)稱取NaOH固體時，所需祛碼的質(zhì)量為(填字母)。

A.19.2gB.大于20g

C.19.2-20gD.20g

(4)在溶液的配制過程中，有以下實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟是(填序號)。

①稱量②溶解③轉(zhuǎn)移④洗滌⑤定容

(5)下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(填字母)。

A.NaOH固體長期露置在空氣中

B.用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D.定容時俯視刻度線

【答案】⑴膠頭滴管、500mL容量瓶(2)①③⑤(3)B(4)②⑤(5)BD

【詳解】(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用

藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒

引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠

頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。

根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；

(2)①量筒為量取儀器，不能用來溶解物質(zhì)，故①錯誤；

②用玻璃棒攪拌加速固體的溶解，故②正確；

③玻璃棒引流操作時，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方，故③錯誤；

④加水至刻度線的下方，操作正確，故④正確；

⑤定容時，眼睛應(yīng)平視刻度線，故⑤錯誤；

⑥加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故⑥正確；

故答案為：①③⑤；

(3)由于無450mL的容量瓶，故選用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L

的氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=1.0mol/Lx0.5Lx40g/mol=20g,需要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量為

20.0g,而稱量氫氧化鈉固體時，要放到小燒杯里稱量，故選用的祛碼的質(zhì)量大于20.0g,故答案為：B；

(4)①稱量時先稱空燒杯的質(zhì)量再稱燒杯和藥品的質(zhì)量，故①錯誤；

②固體在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正確；

③轉(zhuǎn)移時除了將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中還要將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故③錯誤；

④洗滌時要洗滌燒杯及玻璃棒2?3次，故④錯誤；

⑤定容時，當加水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，

只有1次，故⑤正確；

故選：②⑤；

(5)A.NaOH固體在空氣中易潮解，導(dǎo)致NaOH質(zhì)量減小，配制溶液的濃度偏低，A錯誤；

B.用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液

體積偏小，配制的溶液濃度偏高，B正確；

C.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，若用膠頭滴管將多余的水吸出，會導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，則配制的溶液濃

度偏低，C錯誤；

D.定容時俯視刻度線會使溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，D正確；

故選BD?

【易錯警示】

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時注意事項：

①解答需要補充儀器的實驗題時，要學(xué)會“有序思考”一即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需

儀器，然后與已知儀器比較，尋找要補充的儀器。

②所用定量儀器的精確度：量筒（精確到0.1mL）、托盤天平（精確到0.1g）。④HC1后不能標“廣符號。

考向2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析

1

函實驗室配制500mL0.2mol-LNa2CO3溶液，下列說法里族的是（）。

A.稱量時，若將Na2cCh固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

B.將Na2cCh固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸儲水至刻度線

D.將配制好的Na2cCh溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中

【答案】C

【解析】A項濡稱取Na2c。3固體的質(zhì)量：，"="M=cVM=0.2mol-L"x0.5Lx106gmol-^10.6g,固體放在右盤,

會導(dǎo)致實際稱量的Na2cCh的質(zhì)量只有9.4g,正確;B項，固體在燒杯中溶解，容量瓶不能用于固體溶解，正確;C

項，定容搖勻后因為容量瓶內(nèi)壁上粘有液滴，所以液面低于刻度線，此時無需滴加蒸儲水,錯誤;D項,Na2cCh溶

液顯堿性，不能用帶玻璃塞的試劑瓶，正確。

【變式訓(xùn)練1?變載體】下列有關(guān)溶液配制操作對溶液濃度的影響和原因分析都正確的是

選項溶液配制操作影響原因分析

將2gL加入98mLecL中溶解混勻后，即得質(zhì)量分數(shù)為2%的

A偏小CCL的密度大于Ig-mL-

k的CC1,溶液

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容

B偏大灑出的溶液中含有溶質(zhì)

量瓶時不慎灑到容量瓶外

配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸溶液，定容時加入的水超過了

C無影響吸出了多余的水

刻度線，立即用滴管吸出多余的水，再搖勻

D配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽溶液，定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面偏大液體的體積偏小

低于刻度線

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.Cd,的密度大于Ig.ml?,所以98mLecI,的質(zhì)量大于98g,所配門的CC1,溶液的質(zhì)量分數(shù)小

于2%,A正確；

B.灑出的溶液中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏小，B錯誤；

C.吸出多余的不是水而是溶液，其中含溶質(zhì)，所以導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，C錯誤；

D.定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，對結(jié)果無影響，因為有部分溶液留在刻度線以上導(dǎo)致液面低于刻度

線，液體的體積并未改變，D錯誤；

故選Ao

【變式訓(xùn)練2］實驗室用FeSO,?7HQ（M=278g-mo「）固體配制240mLO.lOmol.L-FeSO4溶液，下列說法

正確的是

A.使用托盤天平稱量時，應(yīng)稱取FeSO4^H。固體6.95g

B.配制完成后，應(yīng)在試劑瓶中加入少量鐵粉防止Fe?+被氧化

C.若在移液前，容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水，則所配制溶液的濃度偏低

D.若在定容時，仰視刻度線，則所配制溶液的濃度偏高

【答案】B

【詳解】A.由于沒有240mL規(guī)格的容量瓶，因此需要用250mL規(guī)格的容量瓶，可知所需FeSO,〃H。。質(zhì)

量為m=cxVxM=250xl0-3Lx0.10moLLTx278g-molT=6.95g,但托盤天平精度為0.1g,實際應(yīng)稱7.0g,故

A錯誤；

B.Fe2+易被氧化，加入鐵粉可防止其氧化，故B正確；

C.容量瓶內(nèi)殘留蒸儲水不影響最終體積，濃度不變，故C錯誤；

D.定容時仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，根據(jù)c="可知，所得溶液濃度偏低，故D錯誤;

故答案選B。

04

真題溯源-考向感知

1.（2025?安徽?高考真題）侯氏制堿法以NaCl、CO?和NH3為反應(yīng)物制備純堿。某實驗小組在侯氏制堿法

基礎(chǔ)上，以NaCl和NH4HCO3為反應(yīng)物，在實驗室制備純堿，步驟如下：

①配制飽和食鹽水；

②在水浴加熱下，將一定量研細的NH4HCO3,加入飽和食鹽水中，攪拌，使NHRC5,溶解，靜置，析

出NaHCC）3晶體；

③將NaHCOs晶體減壓過濾、煨燒，得到Na2cO3固體。

回答下列問題：

（1）步驟①中配制飽和食鹽水，下列儀器中需要使用的有（填名稱）。

【答案】（1）燒杯、玻璃棒

【解析】（1）步驟①中配制飽和食鹽水，要在燒杯中放入一定量的食鹽，然后向其中加入適量的水并用玻

璃棒攪拌使其恰好溶解，因此需要使用的有燒杯和玻璃棒。

2.（2025?甘肅?高考真題）某興趣小組按如下流程由稀土氧化物EU2O3和苯甲酸鈉制備配合物

EU（C7H5O2）3XH2O,并通過實驗測定產(chǎn)品純度和結(jié)晶水個數(shù)（雜質(zhì)受熱不分解）。已知EF+在堿性溶液中易

形成Eu（OH）3沉淀。Eu（C7H5。2）3-m2。在空氣中易吸潮，加強熱時分解生成EU2O3。

①②

------滴加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH至6加入苯甲酸鈉溶液抽濾，洗滌--------

EU2O3-----------?--------------?-----------------?---------?產(chǎn)品

------加熱------

（3）如圖所示玻璃儀器中，配制一定物質(zhì)的量濃度的苯甲酸鈉溶液所需的儀器名稱為。

【答案】（3）容量瓶、燒杯

【解析】（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的苯甲酸鈉溶液所需的儀器有容量瓶、燒杯，不需要漏斗和圓底燒瓶;

3.（2024?湖北?高考真題）學(xué)習(xí)小組為探究C6+、a?+能否催化Hq2的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進行了實

驗I~IVO

（1）配制LOOmolC的CoS?！比芤?，需要用到下列儀器中的（填標號）。

【答案】（1）be

【解析】（1）配制LOOmoLL-i的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、膠頭滴管等等,因此選be。

4.（2024?全國甲卷?高考真題）CO（NH2）/H?O2（俗稱過氧化版）是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化

氫制取，反應(yīng)方程式如下：（））

CONH22+H2O2=CO（NH22-H2O2

（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是，定容后還需要的操作為

【答案】

（4）避免溶質(zhì)損失蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻

【解析】（4）操作a為洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，目的是避免溶質(zhì)損失；定容后應(yīng)

蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。

5.（2025?江蘇?高考真題）用